2024年高考化學江蘇卷試卷評析暨2025屆高考化學備考策略

2024年高考化學江蘇試卷評析暨2025屆高考化學備考策略01聚焦命題特點總結高考規(guī)律0203contents目錄解構經(jīng)典試題注重教考銜接共享復習策略科學備戰(zhàn)高考聚焦命題特點總結高考規(guī)律PART01012024高考試卷評析暨2025高考備考策略1．我國探月工程取得重大進展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是（

）A．O B．P C．Ca D．Fe2．反應PbS+4H2O2===PbSO4+4H2O可用于壁畫修復。下列說法正確的是（

）A．S2－的結構示意圖為 B．H2O2中既含離子鍵又含共價鍵C．SO42－中S元素的化合價為+6 D．H2O的空間構型為直線形3．實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、裝置及操作不正確的是（

）4．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑。下列說法正確的是（

）A．半徑：r(Al3+)>r(K+)

B．電負性：χ(O)>χ(S)

C．沸點：H2S>H2O

D．堿性：Al(OH)3>KOHA2024高考試卷評析暨2025高考備考策略閱讀下列材料，完成5~7題：

催化劑能改變化學反應速率而不改變反應的焓變，常見催化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。催化反應廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5催化氧化SO2等。催化劑有選擇性，如C2H4與O2反應用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車尾氣處理、廢水中

電催化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領域領先世界，高效、經(jīng)濟、綠色是未來催化劑研究的發(fā)展方向。5．下列說法正確的是（

）A．豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應的活化能

B．C2H4與O2反應中，Ag催化能提高生成CH3CHO的選擇性C．H2O2制O2反應中，MnO2能加快化學反應速率

D．SO2與O2反應中，V2O5能減小該反應的焓變6．下列化學反應表示正確的是（

）A．汽車尾氣處理：2NO+4CO===N2+4CO2B．

電催化為N2的陽極反應：2+12H++10e－===N2↑+6H2OC．硝酸工業(yè)中NH3的氧化反應：4NH3+3O2===2N2+6H2OD．CO2和H2催化制二甲醚：2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O7．下列有關反應描述正確的是（

）A．CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO，CH3CH2OH斷裂C—O鍵B．氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變O3分解的歷程C．丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂σ鍵和π鍵D．石墨轉化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由sp3轉變?yōu)閟p2催化劑催化劑△2024高考試卷評析暨2025高考備考策略8．堿性鋅錳電池的總反應為Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnOOH，電池構造示意圖如圖所示。下列有關說法正確的是（

）A．電池工作時，MnO2發(fā)生氧化反應

B．電池工作時，OH－通過隔膜向正極移動C．環(huán)境溫度過低，不利于電池放電

D．反應中每生成1molMnOOH，轉移電子數(shù)為2×6.02×10239．化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說法正確的是（

）A．X分子中所有碳原子共平面 B．1molY最多能與1molH2發(fā)生加成反應C．Z不能與Br2的CCl4溶液反應 D．Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色10．在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉化均可實現(xiàn)的是（

）A．HCl的制備：NaCl溶液H2和Cl2HClB．金屬Mg制備：Mg(OH)2MgCl2溶液MgC．純堿工業(yè)：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3D．硫酸工業(yè)：FeS2SO2H2SO42024高考試卷評析暨2025高考備考策略11．室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應實驗結論的是（

）12．室溫下，通過下列實驗探究SO2的性質(zhì)。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10－2，Ka2(H2SO3)=6.2×10－8。

實驗1：將SO2氣體通入水中，測得溶液pH=3。

實驗2：將SO2氣體通入0.1mol·L－1NaOH溶液中，當溶液pH=4時停止通氣。

實驗3：將SO2氣體通入0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液中，當溶液恰好褪色時停止通氣。下列說法正確的是（

）A．實驗1所得溶液中：c(HSO3－)+c(SO32－)>c(H+)B．實驗2所得溶液中：c(SO32－)>c(HSO3－)C．實驗2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得NaHSO3固體

D．實驗3所得溶液中：c(SO42－)>c(Mn2+)B2024高考試卷評析暨2025高考備考策略13．二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(忽略其他副反應)為：①CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)△H1=41.2kJ·mol－1

②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)△H2

225℃、8×106Pa下，將一定比例CO、H2混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應管。裝置及L1、L2、L3…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和CH3OH的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是（

）A．L4處與L5處反應①的平衡常數(shù)K相等B．反應②的焓變△H2>0C．L6處的H2O的體積分數(shù)大于L5處D．混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率2024高考試卷評析暨2025高考備考策略14．(15分)回收磁性合金釹鐵硼(Nd2Fe14B)可制備半導體材料鐵酸鉍和光學材料氧化釹。(1)釹鐵硼在空氣中焙燒轉化為Nd2O3、Fe2O3等(忽略硼的化合物)，用0.4mol·L－1鹽酸酸浸后過濾得到NdCl3溶液和含鐵濾渣．Nd、Fe浸出率()隨浸取時間變化如圖所示。

①含鐵濾渣的主要成分為__________(填化學式)。②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是__________。(2)含鐵濾渣用硫酸溶解，經(jīng)萃取、反萃取提純后，用于制備鐵酸鉍。①用含有機胺(R3N)的有機溶劑作為萃取劑提純一定濃度的Fe2(SO4)3溶液，原理為：(有機層)已知：

，其他條件不變，水層初始pH在0.2~0.8范圍內(nèi)，隨水層pH增大，有機層中Fe元素含量迅速增多的原因是_________。②反萃取后，F(xiàn)e2(SO4)3經(jīng)轉化可得到鐵酸鉍。鐵酸鉍晶胞如圖所示(圖中有4個Fe原子位于晶胞體對角線上，O原子未畫出)，其中原子數(shù)目比N(Fe):N(Bi)=________。

(3)凈化后的NdCl3溶液通過沉釹、焙燒得到Nd2O3。①向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3+可轉化為Nd(OH)CO3沉淀。該反應的離子方程式為___。②將8.84mgNd(OH)CO3(摩爾質(zhì)量為221g·mol－1)在氮氣氛圍中焙燒，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示。550~600℃時，所得固體產(chǎn)物可表示為NdaOb(CO3)c，通過以上實驗數(shù)據(jù)確定該產(chǎn)物中n(Nd3+):n(CO32－)的比值__________(寫出計算過程)。

2024高考試卷評析暨2025高考備考策略15．(15分)F是合成含松柏基化合物的中間體，其合成路線如下：（1）A分子中的含氧官能團名稱為醚鍵和________。（2）A→B中有副產(chǎn)物C15H24N2O2生成，該副產(chǎn)物的結構簡式為____________。（3）C→D的反應類型為___________；C轉化為D時還生成H2O和__________(填結構簡式)。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種芳香族同分異構體的結構簡式：___________。

堿性條件下水解后酸化，生成X、Y和Z三種有機產(chǎn)物。X分子中含有一個手性碳原子；Y和Z分子中均有2種不同化學環(huán)境的氫原子，Y能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，Z不能被銀氨溶液氧化。（5）已知：HSCH2CH2SH與HOCH2CH2OH性質(zhì)相似。寫出以

、

、HSCH2CH2SH和HCHO為原料制備

的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)2024高考試卷評析暨2025高考備考策略16．(15分)貴金屬銀應用廣泛。Ag與稀HNO3制得AgNO3，常用于循環(huán)處理高氯廢水。(1)沉淀Cl－。在高氯水樣中加入K2CrO4使CrO42－濃度約為5×10－3mol·L－1，當?shù)渭覣gNO3溶液至開始產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加過程的體積增加)，此時溶液中Cl－濃度約為

mol·L－1。[已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12](2)還原AgCl。在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實，加入足量0.5mol·L－1鹽酸后靜置，充分反應得到Ag。①鐵將AgCl轉化為單質(zhì)Ag的化學方程式為____________。②不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉化為Ag的原因是____________。③為判斷AgCl是否完全轉化，補充完整實驗方案：取出鐵圈，攪拌均勻，取少量混合物過濾，______[實驗中必須使用的試劑和設備：稀HNO3、AgNO3溶液，通風設備](3)Ag的抗菌性能．納米Ag表面能產(chǎn)生Ag+殺死細菌(如圖所示)，其抗菌性能受溶解氧濃度影響。①納米Ag溶解產(chǎn)生Ag+的離子方程式為____________。②實驗表明溶解氧濃度過高，納米Ag的抗菌性能下降，主要原因是__________。2024高考試卷評析暨2025高考備考策略17．(16分)氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲氫和用氫組成。(1)利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，原理如圖所示。反應器Ⅰ中化合價發(fā)生改變的元素有_________；含CO和H2各1mol的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得_________molH2。(2)一定條件下，將氮氣和氫氣按n(N2):n(H2)=1:3混合勻速通入合成塔，發(fā)生反應

。海綿狀的α-Fe作催化劑，多孔Al2O3作為α-Fe的“骨架”和氣體吸附劑。①H2中含有CO會使催化劑中毒。CH3COO[Cu(NH3)2]和氨水的混合溶液能吸收CO生成CH3COO[Cu(NH3)3CO]溶液，該反應的化學方程式為___________。②Al2O3含量與α-Fe表面積、出口處氨含量關系如圖所示。Al2O3含量大于2%，出口處氨含量下降的原因是___。(3)反應H2+HCO3－

====HCOO－+H2O可用于儲氫。①密閉容器中，其他條件不變，向含有催化劑的0.1mol·L－1NaHCO3溶液中通入H2，HCOO－產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示．溫度高于70℃，HCOO－產(chǎn)率下降的可能原因是__________。②使用含氨基物質(zhì)(化學式為CN—NH2，CN是一種碳衍生材料)聯(lián)合Pd-Au催化劑儲氫，可能機理如圖所示。氨基能將HCO3－控制在催化劑表面，其原理是

；用重氫氣(D2)代替H2，通過檢測是否存在___________(填化學式)確認反應過程中的加氫方式。催化劑2024高考試卷評析暨2025高考備考策略試題評價方向1元素周期表/科技成就2結構與性質(zhì)(結構示意圖、化學鍵、化合價、空間構型)/傳統(tǒng)文化3原理、裝置與操作(溶液配制、鐵釘去油污、鐵鐵釘除銹、鐵釘鍍鋅)/實驗探究4元素周期律(離子半徑、電負性、沸點、堿性)/生活化學5催化劑(活化能、選擇性、反應速率、焓變)/閱讀材料6化學方程式(汽車尾氣處理、NO3－電催化制N2、硝酸制備、CO2和H2催化制二甲醚)/閱讀材料7反應機理(化學鍵斷裂、自由基、原子軌道雜化)/閱讀材料8原電池(反應類型、離子遷移、溫度影響、電子轉移)/藥物合成9有機物結構與性質(zhì)(原子共面、H2、Br2/CCl4、KMnO4/H+)/生活化學10物質(zhì)轉化(HCl、Mg、Na2CO3、H2SO4)/化工生產(chǎn)11過程、現(xiàn)象與結論(酸性比較、氧化性比較、溶度積比較、結合H+能力比較)/實驗探究12離子反應與平衡(電荷守恒、平衡常數(shù)、物質(zhì)分離、電子守恒)/實驗探究13反應速率與化學平衡(平衡常數(shù)、焓變、體積分數(shù)、反應速率)/化學曲線2024高考試卷評析暨2025高考備考策略試題評價方向試題評價方向14(1)①濾渣成分16(1)定量分析(Ksp)(1)②事實歸因(浸取率)(2)①化學方程式(2)①事實歸因(萃取率)(2)②事實歸因(原電池)(2)②晶胞分析(2)③實驗設計(補充方案)(3)①離子方程式(試劑添加)(3)①離子方程式(3)②定量分析(熱重曲線)(3)②事實歸因(產(chǎn)物覆蓋)15(1)官能團名稱17(1)化合價變化、定量分析(電子守恒)(2)副產(chǎn)物分析(2)①化學方程式(3)反應類型、產(chǎn)物分析(2)②事實歸因(催化劑、吸附)(4)同分異構體(限定條件)(3)①事實歸因(催化劑、分解反應)(5)合成路線設計(3)②反應機理(氫鍵、同位素示蹤)2024高考試卷評析暨2025高考備考策略遵循高考評價體系要求，依據(jù)高中化學課程標準，情境選擇關注核心價值，任務設置與問題解決聚焦學科素養(yǎng)、關鍵能力、必備知識，評價要求兼顧基礎性、綜合性、應用性、創(chuàng)新性。在傳承寬基礎、厚實踐、重能力的基礎上，著力落實新時代高考立德樹人、服務選材、引導教學等評價功能考試時間：75分鐘

總分：100分題號題型分值1~13單項選擇題39分14~17非選擇題61分2024高考試卷評析暨2025高考備考策略2，4，8，93，11，125，6，7，10，14，15，161，13，17情境素材①日常生活②實驗探究③生產(chǎn)環(huán)保④科學探索2024高考試卷評析暨2025高考備考策略1,2,15(1)(3)①,16(2)①17(1)①3,4,5,6,7,8,9,10,14(1)①(2)②,15(2)(3)②,16(1)(3)①,17(1)②(2)①11,12,14(1)②(2)①(3),15(4)②,16(2)③(3)②,17(2)①(3)①②13,15,16(2)②17(3)②①基礎性②綜合性③應用性④創(chuàng)新性評價要求2024高考試卷評析暨2025高考備考策略1,2(3/4),3(3/4),4(3/4),5(1/4),6(3/4),10,11(1/4),12(1/2),14(3)②,16(2)3(1/4),5(3/4),6(1/4),7,8,11(3/4),12(1/2),13,14(1)(2)①(3)①,16(1)(3),172(1/4),4(1/4),7(1/2),14(2)②9,15①必修模塊②原理模塊③結構模塊④有機模塊知識分布解構經(jīng)典試題注重教考銜接PART02022024高考試卷評析暨2025高考備考策略14．(15分)回收磁性合金釹鐵硼(Nd2Fe14B)可制備半導體材料鐵酸鉍和光學材料氧化釹。(1)釹鐵硼在空氣中焙燒轉化為Nd2O3、Fe2O3等(忽略硼的化合物)，用0.4mol·L－1鹽酸酸浸后過濾得到NdCl3溶液和含鐵濾渣．Nd、Fe浸出率()隨浸取時間變化如圖所示。

①含鐵濾渣的主要成分為______________________(填化學式)。②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是__________。Fe2O3、Fe(OH)3上升段，因為起始c(H+)大，F(xiàn)e2O3與H+反應生成Fe3+；下降段，因為c(H+)下降，F(xiàn)e3+水解程度增大，生成Fe(OH)3沉淀。2024高考試卷評析暨2025高考備考策略14．(2)含鐵濾渣用硫酸溶解，經(jīng)萃取、反萃取提純后，用于制備鐵酸鉍。①用含有機胺(R3N)的有機溶劑作為萃取劑提純一定濃度的Fe2(SO4)3溶液，原理為：(有機層)已知：

，其他條件不變，水層初始pH在0.2~0.8范圍內(nèi)，隨水層pH增大，有機層中Fe元素含量迅速增多的原因是_________。②反萃取后，F(xiàn)e2(SO4)3經(jīng)轉化可得到鐵酸鉍。鐵酸鉍晶胞如圖所示(圖中有4個Fe原子位于晶胞體對角線上，O原子未畫出)，其中原子數(shù)目比N(Fe):N(Bi)=________。pH增大，①c(H+)下降

②c[(R3NH)2SO4]增大

③c(SO42－)增大，共同導致萃取反應平衡正向移動2:14+8×1/2=82024高考試卷評析暨2025高考備考策略14.(3)凈化后的NdCl3溶液通過沉釹、焙燒得到Nd2O3。①向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3+可轉化為Nd(OH)CO3沉淀。該反應的離子方程式為_______。②將8.84mgNd(OH)CO3(摩爾質(zhì)量為221g·mol－1)在氮氣氛圍中焙燒，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示。550~600℃時，所得固體產(chǎn)物可表示為NdaOb(CO3)c，通過以上實驗數(shù)據(jù)確定該產(chǎn)物中n(Nd3+):n(CO32－)的比值__________(寫出計算過程)。

2Nd3++3CO32－+H2O===2Nd(OH)CO3↓+CO2↑2:1化合物MnNd(OH)CO32210.04Nd2O(CO3)24240.02Nd4O4(CO3)27600.01Nd2O33360.02n(Nd3+)=n[Nd(OH)CO3]=8.48mg/221g·mol－1=0.04mmoln(CO32-)=n(CO2)=(7.60mg－6.72mg)/44g·mol－1=0.02mmoln(Nd3+):n(CO32-)=0.04mmol:0.02mmol－1=2:10.04×3=2x+2y0.04×144+16x+60y=6.72y=0.02mmolNd3++CO32－+H2O===Nd(OH)CO3↓+HCO3－2024高考試卷評析暨2025高考備考策略15．(15分)F是合成含松柏基化合物的中間體，其合成路線如下：

(1)A分子中的含氧官能團名稱為醚鍵和________。(2)A→B中有副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結構簡式為________________________。(3)C→D的反應類型為___________；C轉化為D時還生成和___________(填結構簡式)。羰基消去反應N(CH3)32024高考試卷評析暨2025高考備考策略(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種芳香族同分異構體的結構簡式：___________。堿性條件下水解后酸化，生成X、Y和Z三種有機產(chǎn)物。X分子中含有一個手性碳原子；Y和Z分子中均有2種不同化學環(huán)境的氫原子，Y能與溶液發(fā)生顯色反應，Z不能被銀氨溶液氧化。13C/4O/6Ω4C—OOC——COO—CH3—CH——OOC——CH—CH3CH3CH22024高考試卷評析暨2025高考備考策略(5)已知：HSCH2CH2SH與HOCH2CH2OH性質(zhì)相似。寫出以

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、

HSCH2CH2SH和HCHO為原料制備

的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)水解，氧化，遷移(A→B)，遷移(E→F)①②③④16．(15分)貴金屬銀應用廣泛。Ag與稀HNO3制得AgNO3，常用于循環(huán)處理高氯廢水。（1）沉淀Cl－。在高氯水樣中加入K2CrO4使CrO42－濃度約為5×10－3mol·L－1，當?shù)渭覣gNO3溶液至開始產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加過程的體積增加)，此時溶液中Cl－濃度約為____________mol·L－1。[已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12]（2）還原AgCl。在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實，加入足量0.5mol·L－1鹽酸后靜置，充分反應得到Ag。①鐵將AgCl轉化為單質(zhì)Ag的化學方程式為_________________________________。②不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉化為Ag的原因是______________。③為判斷AgCl是否完全轉化，補充完整實驗方案：取出鐵圈，攪拌均勻，取少量混合物過濾，

______________[實驗中必須使用的試劑和設備：稀HNO3、AgNO3溶液，通風設備]2024高考試卷評析暨2025高考備考策略9×10－6Fe+2AgCl===2Ag+FeCl2Fe、Ag與鹽酸構成原電池，AgCl在Ag表面得到電子被還原用蒸餾水洗滌濾渣，至取最后一次洗滌濾液，滴加稀硝酸與硝酸銀溶液，無白色沉淀生成；在通風設備中，向濾渣中加入足量稀硝酸并加熱，若無固體殘留，則AgCl完全轉化。2024高考試卷評析暨2025高考備考策略（3）Ag的抗菌性能．納米Ag表面能產(chǎn)生Ag+殺死細菌(如圖所示)，其抗菌性能受溶解氧濃度影響．①納米Ag溶解產(chǎn)生Ag+的離子方程式為________________________________。②實驗表明溶解氧濃度過高，納米Ag的抗菌性能下降，主要原因是___________________________________________________________________________。4Ag+O2+4H+===4Ag++2H2O溶解氧濃度過高，隨著Ag的溶解，pH增大，產(chǎn)生Ag2O(AgOH)覆蓋在鈉米銀表面17．(16分)氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲氫和用氫組成。（1）利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，原理如圖所示。反應器Ⅰ中化合價發(fā)生改變的元素有_________；含CO和H2各1mol的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得______molH2。（2）一定條件下，將氮氣和氫氣按n(N2):n(H2)=1:3混合勻速通入合成塔，發(fā)生反應

海綿狀的α-Fe作催化劑，多孔Al2O3作為α-Fe的“骨架”和氣體吸附劑。①H2中含有CO會使催化劑中毒。CH3COO[Cu(NH3)2]和氨水的混合溶液能吸收CO生成CH3COO[Cu(NH3)3CO]溶液，該反應的化學方程式為______________________________________________________________。②Al2O3含量與α-Fe表面積、出口處氨含量關系如圖所示．Al2O3含量大于2%，出口處氨含量下降的原因是

______________________________________________________________________。2024高考試卷評析暨2025高考備考策略C、H、Fe16/9CO+CH3COO[Cu(NH3)2]+NH3===CH3COO[Cu(NH3)3CO]①導致α-Fe表面積減小，催化活性下降；②Al2O3吸附NH3的量增大2024高考試卷評析暨2025高考備考策略（3）反應H2+HCO3－====HCOO－+H2O可用于儲氫。①密閉容器中，其他條件不變，向含有催化劑的0.1mol·L－1NaHCO3溶液中通入H2，HCOO－產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示．溫度高于70℃，HCOO－產(chǎn)率下降的可能原因是__________。②使用含氨基物質(zhì)(化學式為CN－NH2，CN是一種碳衍生材料)聯(lián)合Pd－Au催化劑儲氫，可能機理如圖所示。氨基能將HCO3－控制在催化劑表面，其原理是_________________________________；用重氫氣(D2)代替H2，通過檢測是否存在___________________(填化學式)確認反應過程中的加氫方式。催化劑活性降低，NaHCO3分解，H2溶解度下降—NH2與HCO3－之間形成氫鍵—NHD、DCOO－催化劑共享復習策略科學備戰(zhàn)高考PART03032024高考試卷評析暨2025高考備考策略強化學科理解提升信息素養(yǎng)追求練習效率矯正行為習慣內(nèi)容結構化審答規(guī)范化方法模型化練習仿真化2024高考試卷評析暨2025高考備考策略強化學科理解(知識結構化)構成要素：電極材料，電極反應，電子導體，離子導體能量轉換裝置辨識電極辨識電勢高低離子遷移電極反應式

電源負載外接原電池電解池電極材料電荷移動反應類型外接電池電流方向異性相吸陽離子

(質(zhì)子)陰離子

氯堿工業(yè)電鍍/精煉銅電冶金

(電子守恒)離子交換膜表征方法

正誤判斷定量分析

真實應用化學能?電能雙液電池(鹽橋)燃料電池(介質(zhì))電化學腐蝕(水膜)二次電池(放電/充電)金屬防護(外加電流/犧牲陽極)2024高考試卷評析暨2025高考備考策略2024高考試卷評析暨2025高考備考策略碳骨架變化官能團變化碳骨架建構途徑官能團轉化途徑轉化順序合成路線圖信息遷移規(guī)范表達基礎再現(xiàn)信息遷移基團保護定位效應轉化條件起始原料目標產(chǎn)物結構比較基于事實兼顧可能理解信息高度匹配提升信息素養(yǎng)(方法模型化)2024高考試卷評析暨2025高考備考策略(5)已知：HSCH2CH2SH與HOCH2CH2OH性質(zhì)相似。寫出以

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HSCH2CH2SH和HCHO為原料制備

的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)水解，氧化，遷移(A→B)，遷移(E→F)①②③④2024高考試卷評析暨2025高考備考策略2019在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡產(chǎn)生后，過濾。向濾液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH試紙測量溶液pH，當pH介于5~8.5時，過濾2018邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾。2017向濾液中滴加

2mol·L－1水合肼溶液，攪拌使其充分反應。同時用1mol·L－1H2SO4吸收反應中放出的NH3，等溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，過濾、洗滌，干燥。操作細節(jié)完成特征關鍵數(shù)據(jù)加熱至恒重；

分批加入，充分攪拌；

通入，滴入，加入；不再有氣泡產(chǎn)生，固體不再溶解，沉淀不再增加，調(diào)pH至××~××;有晶膜生成；

蒸發(fā)結晶，趁熱過濾；

取最后一次洗滌濾液；當加入最后一(半)滴××，溶液顏色由××變成××，且30s內(nèi)不變。

提升信息素養(yǎng)(方法模型化)2024高考試卷評析暨2025高考備考策略16．(15分)貴金屬銀應用廣泛。Ag與稀HNO3制得AgNO3，常用于循環(huán)處理高氯廢水。（1）沉淀Cl－。在高氯水樣中加入K2CrO4使CrO42－濃度約為5×10－3mol·L－1，當?shù)渭覣gNO3溶液至開始產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加過程的體積增加)。（2）還原AgCl。在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實，加入足量0.5mol·L－1鹽酸后靜置，充分反應得到Ag。③為判斷AgCl是否完全轉化，補充完整實驗方案：取出鐵圈，攪拌均勻，取少量混合物過濾，________[實驗中必須使用的試劑和設備：稀HNO3、AgNO3溶液，通風設備]用蒸餾水洗滌濾渣，至取最后一次洗滌濾液，滴加稀硝酸與硝酸銀溶液，無白色沉淀生成；在通風設備中，向濾渣中加入足量稀硝酸并加熱，若無固體殘留，則AgCl完全轉化。2024高考試卷評析暨2025高考備考策略[2020-20]CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應用。(1)CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應制得)中通入H2生成HCOO－，其離子方程式為___；其他條件不變，HCO3－轉化為HCOO－的轉化率隨溫度的變化如圖-1所示。反應溫度在40℃~80℃范圍內(nèi)，HCO3－催化加氫的轉化率迅速上升，其主要原因是____。(2)HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能裝置如圖-2所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。①電池負極電極反應式為____；放電過程中需補充的物質(zhì)A為____(填化學式)。②圖-2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應，將化學能轉化為電能，其反應的離子方程式為_____。HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應機理如圖-3所示。①HCOOD催化釋氫反應除生成CO2外，還生成_____(填化學式)。②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點是_____。HD

追求作業(yè)效率(練習仿真化)2024高考試卷評析暨2025高考備考策略近年來，以大豆素(化合物C)為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物，因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關注。大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如圖：2024高考試卷評析暨2025高考備考策略(1)A的化學名稱為

。(2)產(chǎn)物H的手性碳原子數(shù)為

。(3)寫出E中任意兩種含氧官能團的名稱

。(4)由E生成F的化學方程式為

。

(5)由G生成H分兩步進行：反應1)是在酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應，則反應2)的反應類型為

。(6)化合物B的同分異構體中能同時滿足下列條件的有

(填字母)。

a.含苯環(huán)的醛、酮

b.不含過氧鍵(—O—O—)

c.核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為3:2:2:1

A．2個

B．3個

C．4個

D．5個(7)根據(jù)上述路線中的相關知識，以丙烯為主要原料用不超過三步的反應設計合成2024高考試卷評析暨2025高考備考策略氨是最重要的化學品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。在不同壓強下，以兩種不同組成進料，反應達平衡時氨的摩爾分數(shù)與溫度的計算結果如下圖所示。其中一種進料組成為

，另一種為

①圖中壓強由小到大的順序為_______，判斷的依據(jù)是_______。②進料組成中含有惰性氣體Ar的圖是_______。③圖3中，當

時，氮氣的轉化率α=_______。該溫度時，反應的平衡常數(shù)Kp=_____(MPa)―1(化為最簡式)。

2024高考試卷評析暨2025高考備考策略與命題人對話精準領悟要求與閱卷人交流規(guī)范表達結果審

答題

題矯正行為習慣(審答規(guī)范化)2024高考試卷評析暨2025高考備考策略單項選擇題：每題只有一個選項最符合題意答題攻略能確定，直選；有盲點，淘汰；

遇繁難，繞行?；诨瘜W科學分析的判斷思維外顯2024高考試卷評析暨2025高考備考策略9．化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：

下列說法正確的是A．X分子中所有碳原子共平面 B．1molY最多能與1molH2發(fā)生加成反應C．Z不能與Br2的CCl4溶液反應 D．Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色√單鍵環(huán)2024高考試卷評析暨2025高考備考策略11．室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應實驗結論的是√2024高考試卷評析暨2025高考備考策略12．室溫下，通過下列實驗探究SO2的性質(zhì)。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10－2，Ka2(H2SO3)=6.2×10－8。實驗1：將SO2氣體通入水中，測得溶液pH=3。實驗2：將SO2氣體通入0.1mol·L－1NaOH溶液中，當溶液pH=4時停止通氣。實驗3：將SO2氣體通入0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液中，當溶液恰好褪色時停止通氣。下列說法正確的是A．實驗1所得溶液中：c(HSO3－)+c(SO32－)>c(H+)B．實驗2所得溶液中：c(SO32－)>c(HSO3－)C．