2024中考化學(xué)試題研究 微專題6 溶解度的應(yīng)用 (課件)

微專題6溶解度的應(yīng)用

跟蹤訓(xùn)練21

典例串方法典例串方法類型1溶解度曲線(10年4考)例1根據(jù)如圖所示溶解度曲線，回答問(wèn)題。命題點(diǎn)1溶解度大小的判斷及比較(1)KNO3、NaCl兩種物質(zhì)中溶解度受溫度的影響較大的是________，較小的是________。(2)P點(diǎn)表示________________________________。KNO3NaClt℃時(shí)，KNO3和NaCl的溶解度相等圖1(3)50℃時(shí)，KNO3、NaCl、Ca(OH)2三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_________________________。KNO3＞NaCl＞Ca(OH)2圖1圖2方法指導(dǎo)飽和溶液與不飽和溶液的判斷①溶劑的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為100g；②將10gA加入50g水中，相當(dāng)于將20gA加入100g水中；③比較20g與A在該溫度下的溶解度(S)大小關(guān)系：若20g≥S，為_(kāi)_______溶液；若20g＜S，為_(kāi)_______溶液。不飽和飽和飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化①改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑質(zhì)量(適用于所有物質(zhì))不飽和溶液

飽和溶液②改變溫度(升溫或降溫取決于物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì))上升型：不飽和溶液

飽和溶液下降型：不飽和溶液

飽和溶液增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑

增加溶劑降低溫度

升高溫度升高溫度

降低溫度命題點(diǎn)2飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉(zhuǎn)化(4)20℃時(shí)，將15gNaCl加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是________(填“飽和”或“不飽和”，下同)溶液。(5)將50℃時(shí)KNO3的飽和溶液降溫至t℃，所得溶液是________溶液。(6)保持溫度不變，將NaCl的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有________________________。

增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑不飽和飽和圖1

增加溶質(zhì)、升高溫度、恒溫蒸發(fā)溶劑(7)將接近飽和的Ca(OH)2

溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有____________________________________。圖2

降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)命題點(diǎn)3判斷物質(zhì)的提純方法(8)當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO3的方法為_(kāi)_________________________；當(dāng)NaCl中混有少量的KNO3時(shí)，提純NaCl的方法為_(kāi)________。蒸發(fā)結(jié)晶圖1圖2命題點(diǎn)4一定溫度下，溶液相關(guān)量的計(jì)算與比較(9)20℃時(shí)，將40gNaCl加入100g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)_______。(10)t℃時(shí)，________(填“能”或“不能”)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的KNO3、NaCl溶液。能136g圖1(11)50℃時(shí)，KNO3的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(結(jié)果保留至0.1%)，該溫度下KNO3和NaCl的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為_(kāi)___________________________。(12)50℃時(shí)，_____(填“能”或“不能”)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的NaCl溶液。(13)50℃時(shí)，將50gKNO3加入100g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)_______(填最簡(jiǎn)比)。46.1%KNO3＞NaCl(或NaCl＜KNO3)不能1∶2圖1(14)50℃時(shí)，分別用100g水配制KNO3和NaCl的飽和溶液，所需溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為_(kāi)___________________________。(15)50℃時(shí)，將相同質(zhì)量的KNO3、NaCl配成各自的飽和溶液，所需溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為_(kāi)__________________________，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為_(kāi)__________________________。KNO3＞NaCl(或NaCl＜KNO3)KNO3＜NaCl(或NaCl＞KNO3)KNO3＜NaCl(或NaCl＞KNO3)圖1方法指導(dǎo)判斷溫度改變時(shí)溶液中溶質(zhì)(不含結(jié)晶水)、溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，首先確定該溶液是否飽和。對(duì)于飽和溶液：

上升型：溶解度增大。溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變

下降型：溶解度減小。溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均

減小

上升型：溶解度減小。溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均

減小

下降型：溶解度增大。溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)劑量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變溫度升高溫度降低命題點(diǎn)5改變溫度時(shí)溶液中相關(guān)量的變化(16)將Ca(OH)2的飽和溶液從20℃升溫至40℃，溶質(zhì)的質(zhì)量________(填“增大”“減小”或“不變”，后同)，溶劑的質(zhì)量______，溶液的質(zhì)量______，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。減小不變減小減小圖1圖2(17)將KNO3、NaCl的飽和溶液從20℃升溫至50℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。(18)將100gKNO3、NaCl的飽和溶液從t℃降溫至20℃，析出晶體較多的是________，溶劑質(zhì)量大小關(guān)系為_(kāi)___________，所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系為_(kāi)__________________________________。NaCl＞KNO3KNO3KNO3＝NaClKNO3＜NaCl(或NaCl＞KNO3)類型2溶解度表(10年4考)例2下表是NaCl和KNO3在不同溫度下的溶解度。溫度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.51101.從表中直接讀取信息(1)20℃時(shí)，NaCl的溶解度為_(kāi)___g，60℃時(shí)，KNO3的溶解度為_(kāi)___g。(2)KNO3的溶解度隨溫度的升高而______(填“增大”或“減小”)。36.0110增大2.溶解度表的應(yīng)用(3)如表所示，NaCl和KNO3的溶解度相等時(shí)的最小溫度范圍是_________。(4)60℃時(shí)，將20gNaCl固體加入50g水中充分溶解，得到溶液的質(zhì)量為_(kāi)_____g。溫度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.511020～30℃68.65類型3實(shí)驗(yàn)操作圖(2022.14，2019.14)例

3已知20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g。按如圖所示操作后得到相應(yīng)的溶液①～③。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.只有①是飽和溶液B.②中溶液的質(zhì)量為160gC.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)②<③D.③中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為63.9∶100方法指導(dǎo)1.列表法：當(dāng)溶劑為100g水時(shí)2.當(dāng)溶劑為mg時(shí)，最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量為

(S為溶解度)，計(jì)算結(jié)果與加入物質(zhì)的質(zhì)量對(duì)比，然后進(jìn)行分析。①②③溫度/℃204040硝酸鉀的溶解度/g31.663.963.9溶劑的質(zhì)量/g100100100加入物質(zhì)的質(zhì)量/g606063.9物質(zhì)溶解的質(zhì)量/g31.66063.9狀態(tài)飽和不飽和飽和【答案】A跟蹤訓(xùn)練成都真題精選1.(2014成都)Ca(OH)2在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：根據(jù)表中信息，判斷下列說(shuō)法正確的是(

)A.Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而增大B.20℃時(shí)，Ca(OH)2的溶解度為0.16g溫度/℃020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09C.40℃時(shí)，降低Ca(OH)2飽和溶液溫度會(huì)析出溶質(zhì)D.60℃時(shí)，向100g水中加入0.20gCa(OH)2充分?jǐn)嚢瑁腆w完全溶解【答案】B溫度/℃020406080溶解度/g0.180.160.140.110.092.(2017成都)根據(jù)下表信息，相關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0B.40℃時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C.40℃時(shí)，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液質(zhì)量為145.8gD.60℃降溫到20℃時(shí)，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO3溫度/℃溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110C3.(2021成都)60℃時(shí)，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20℃，析出固體質(zhì)量的變化如圖1。結(jié)合圖2，下列說(shuō)法正確的是(

)A.加入的KNO3質(zhì)量為41.6gB.降溫過(guò)程中KNO3溶液始終為飽和溶液C.蒸發(fā)溶劑可將M點(diǎn)的溶液轉(zhuǎn)化到N點(diǎn)D.20℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液中有KNO331.6g【答案】A4.(2019成都)根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)、部分記錄和溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法正確的是(

)A.無(wú)法判斷a中溶液是否為飽和溶液B.c中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%氯化鈉的溶解度曲線C.b中溶液在加熱過(guò)程中始終為飽和溶液D.常用冷卻熱的飽和溶液的方法獲得氯化鈉晶體氯化鈉的溶解度曲線【答案】C備考好題精選5.(2023河北)20℃和60℃時(shí)KCl的溶解度分別為34.0g和45.5g，如圖所示為對(duì)KCl進(jìn)行的溶解實(shí)驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是(

)A.①中溶液為KCl的飽和溶液B.②中溶液的質(zhì)量為25.0gC.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①<②＝③D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①<②＝③D6.(2023安徽)煤化工廢水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，這三種鹽的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.與NaNO3相比，NaCl更適合通過(guò)飽和溶液降溫結(jié)晶得到B.a1℃時(shí)，NaNO3的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%C.a2℃時(shí)，NaCl和Na2SO4的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.40℃時(shí)，Na2SO4的飽和溶液，升溫到60℃變?yōu)椴伙柡腿芤篊7.(2023錦江區(qū)二診)為探究硝酸鉀的溶解性，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，結(jié)合KNO3溶解度曲線判斷，下列說(shuō)法正確的是(

)A.①→②，KNO3的溶解度增大B.②→③，溶液中KNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.③→④，析出KNO3的質(zhì)量為