化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習 高一年級下冊化學(xué)蘇教版（2020）必修第二冊

專題6《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》練習

一、單選題(共13題)

1.利用鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流表、橙汁等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論錯誤的

是

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置

B.原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成

C.鋅片、銅片與橙汁構(gòu)成的原電池，鋅片作負極

D.鋅片、銅片與橙汁構(gòu)成的原電池，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

2.甲烷消除NCh的污染原理為：CH4(g)+2NO2(g)(g)+CO2(g)+2H,O(g)在

一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的CH4和NO2進行上述反應(yīng)。下列表述能

用來判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.vj].(CH4)=2v迪(NO2)

B.容器中混合氣體的平均密度不再變化

C.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

D.單位時間內(nèi)，消耗ImolCHq同時生成ImolCCh

3.在溫度I和T?時，分別將0.5molCH,和1.2molNO?充入體積為1L的密閉容器

中，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)^N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得有關(guān)數(shù)據(jù)如

表：

時間/min010204050

T,c(CH4)/mol0.500.350.250.100.10

c(CHj/mol0.500.300.18a0.15

下列說法正確的是A.溫度:T,>T,

B.工時0?10min內(nèi)N內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.15mol-f1-min-'

C.a=0.15,且該反應(yīng)AH〈0

D.1時保持其他條件不變，再充入0.5molCH,和L2molNO.達新平衡時N2的

濃度減小

4.鋰電池的出現(xiàn)為人類的生產(chǎn)和生活帶來了極大的方便。下圖是某種簡單二次鋰電池

的工作原理示意圖。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是

X丫

OO

A.放電時，甲為電池的負極，Li失電子

B.離子隔膜為陽離子交換膜

C.充電時，丫接直流電源的負極

D.充電時，陰極反應(yīng)式為Li*+e=Li

5.SO2既是大氣主要污染物之一，又在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用，如可生產(chǎn)SO3并進

1

而制得硫酸等，其反應(yīng)原理為：2SO2(g)+O2(g>2SO3(g)AH=-196.6kJmor?實驗室可

用銅和濃硫酸制取SCh。對于反應(yīng)2sCh(g)+O2(g)2so3(g),下列說法正確的是

A.該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進行

B.反應(yīng)達平衡后再通入02,S03的體積分數(shù)一定增加

C.反應(yīng)在高溫、催化劑條件下進行可提高S02的平衡轉(zhuǎn)化率

D.2molSCh(g)和1molCh(g)所含鍵能總和比2molSC>3(g)所含鍵能小

6.某二次電池的充放電反應(yīng)為：Fe+Ni2O,+3H,O^|=±Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列推

斷錯誤的是

A.放電時，F(xiàn)e為負極

B.充電時，Ni(OH)?為陽極

C.放電時，每轉(zhuǎn)移2moi電子，正極上有ImolNiQ、被氧化

D.充電時，陰極反應(yīng)式為Fe(OH)2+2e=Fe+20H

7.對于反應(yīng)3A(g)+B(g)U4c(g)+2D(g),測得4種條件下的反應(yīng)速率分別為

①v(A)=0.9mol-LLL、②v(B)=24molL】min“③v(C)=1.6molL's"④v(D)=1.8molL

'-min1,則上述4種條件下的反應(yīng)速率大小關(guān)系正確的是

A.②>@>③>①B.②他>④>③C.②二③陽國D.②/，④=①

8.瓦斯分析儀(圖甲)能夠測量煤礦巷道中甲烷的濃度。該瓦斯分析儀工作原理類似燃

料電池，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是丫2O.3-Na2O,CP-可以在其中自由移

動。下列有關(guān)敘述正確的是

Ml多孔電極a颯^甲烷

1瓦斯分析儀］

甲乙聊多?電極b螂上空氣

A.瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B.電極b是正極，-由電極a流向電極b

C.當固體電解質(zhì)中有1mol-通過時，電子轉(zhuǎn)移4moi

2

D.電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O-8e=CO2+2H2O

9.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),下列分別表示不同條件下的反應(yīng)速率，則反應(yīng)

速率大小關(guān)系正確的是

①v(A)=0.01mol-L"

(2)v(B)=1.20mol-L'-min-1

③v(C)=2.40mol-L1-min-1

@v(D)=0.02mol-L-'-s'1

A.②B.③>①=①>②C.③>④XD=②D.①>④泡>③

10.過二硫酸鉀(K2s2。*)用于制作漂白劑、氧化劑，也可用作聚合引發(fā)劑。工業(yè)上電

解飽和KHSO4的酸性溶液(含K+、HJHSO；等離子)來制備過二硫酸鉀。電解裝置原

理示意圖如圖。下列說法不正確的是

?-電源-I

質(zhì)子交換膜

A.該裝置工作時，陽離子向B極移動

B.a極為電源負極

C.A極反應(yīng)：2HSO；-2e-=S?Oj+2H

D.當轉(zhuǎn)移2moi電子時，有2moiH*通過質(zhì)子交換膜

11.下列說法中正確的是

A.如果不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%?5%的NaHCO?溶液

沖洗

B.用鑲子從煤油中取出一小塊鈉，用小刀切取一塊綠豆大的鈉直接放入水中，剩余鈉

放回試劑瓶

C.銅與濃硫酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，冷卻，然后向試管中加水，觀察溶

液呈藍色

D.比較不同條件下Na2s2O3與H2so4反應(yīng)的快慢，可通過測定收集等體積SO?需要的

時間來實現(xiàn)

12.2021年10月16B,長征二號F火箭將神舟十三號載人飛船送入太空。其火箭使

用的推進劑為偏二甲腫(C2HsiN2)和四氧化二氮(N2O4),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C2H8N2+2N2O4=2CO2T+4H2Ot+3N2t；已知偏二甲胱中C、N元素的化合價相等。反應(yīng)

2NO2(g)UiNzOMg)在一定體積的密閉容器中進行。下列說法正確的是

A.升高溫度能減慢反應(yīng)速率

B.減小N2O4濃度能加快反應(yīng)速率

C.縮小反應(yīng)容器的體積能加快反應(yīng)速率

D.達到化學(xué)平衡時，N02能100%轉(zhuǎn)化為N2O4

13.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI/H2+I2O若c(HI)由

O.lmol/L降到0.07mol/L時,需要15s,那么c(HI)由0.07moVL降到0.05mol/L時，所

需的時間為

A.5sB.10sC.大于10sD.小于10s

二、填空題(共9題)

14.在溫度500K時，向盛有食鹽的恒容密閉容器中加入NCh、NO和Cb,發(fā)生如下

兩個反應(yīng)：

L2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g)△H,

II.2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)△H2

關(guān)于恒溫恒容密閉容器中進行的反應(yīng)I和II的下列說法中，正確的是(填

標號)。

a.AH,和4出不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

b.反應(yīng)體系中混合氣體的顏色保持不變，說明反應(yīng)I達到平衡狀態(tài)

15.在密閉容器里，通入xmolHMg)和ymolL(g),改變下列條件，反應(yīng)速率將如何變

化？(填“增大、減小、或無影響”)

(1)若升高溫度，速率:

(2)若加入催化劑，速率:

(3)若充入更多的H2,速率；

(4)若擴大容器的體積，速率:

(5)若容器容積不變，通入負氣，速率o

16.(一)將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),5min后測得c(D)=0.5mol-L」，c(A)：c(B)=l；2,C的反應(yīng)

速率是0.15molL'min'1.,

(1)B的反應(yīng)速率v(B)=,x=o

(2)A在5min末的濃度是。

(3)此時容器內(nèi)的壓強與開始時之比為o

(二)計算下列化學(xué)反應(yīng)的速率：

(4)在反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2

1

mol.LT.minL則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為molL'-min0

(5)一定溫度下，將1molN2O4充入體積為1L的密閉容器中，反應(yīng)3s后，NO2的物質(zhì)

的量為0.6mol,則0?3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(NO2)=mol-L'-s1.,

(6)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測

得N2為1.9mol,則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。

17.I.完成下列問題

(1)對于Fe+2HCl=FeC12+H2f,改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增

大”“減小”或“不變”)

①增大鐵的質(zhì)量：;

②增加鹽酸體積：;

③把鐵片改成鐵粉：:

④滴入幾滴CuS04溶液：;

⑤加入NaO固體：；

⑥加入一定體積的Na2s04溶液：。

(2)一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+O2(g)_吧吧=2NO(g)在密閉容器中進行,回答下列

措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”"減小''或"不變”)。

⑦縮小體積使壓強增大：;

⑧恒容充入N2：；

⑨恒容充入He：；

⑩恒壓充入He：。

II.某小組利用H2c2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對?化學(xué)反應(yīng)速率的

影響實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計

時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。

H2c2。4溶液酸性KMnCU溶液

編號溫度/"C

濃度/moll"體積/mL濃度/molL」體積/mL

①0.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

(3)已知反應(yīng)后H2c2O4轉(zhuǎn)化為COz逸出，KMnCU溶液轉(zhuǎn)化為MnSCh,每消耗

ImolH2c2。4轉(zhuǎn)移mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2c2。4與KMnC)4初始

的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2c2O4):n(KMnO4)>。

18.將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖的裝置。

CuSO4(aq)

(1)此裝置為,該裝置中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為,銅片周

圍溶液會出現(xiàn)的現(xiàn)象。

(2)Cu電極是(填"正極”或"負極”)，寫出其電極反應(yīng)式___________。

⑶若2min后測得鋅片質(zhì)量減少13g,則導(dǎo)線中流過的電子為mol。

19.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮者越來越重要

的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同

時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問

題:

(1)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別

進行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2MnsOl0+2AgClo

①該電池的負極反應(yīng)式是;

②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的極(填“正”或“負》

(2)HC00H燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖乙所示，兩電極區(qū)間用

允許K+、H+通過的半透膜隔開。

5

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

①電池負極電極反應(yīng)式為；放電過程中需補充的物質(zhì)A為(填

化學(xué)式)。

②電池工作時，當電池右側(cè)電極區(qū)通入標況下的L2L時，負極區(qū)消耗燃料

HC00Hg。

(3)Ag2Ch是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為K0H溶

液，電池放電時正極的AgzCh轉(zhuǎn)化為Ag,負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池

反應(yīng)方程式：。

20.根據(jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的相關(guān)知識，回答下列問題:

I.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)

“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計一個化學(xué)電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題：

(1)該電池的負極材料是一，發(fā)生一(填“氧化”或"還原”)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是一。

(2)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2m01,則生成銀_g。

(3)原電池在工作時，下列反應(yīng)可以作為原電池工作時發(fā)生的反應(yīng)的是：—o

A.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

B.H2sO&+Na2sC)3=Na2SC)4+SO2+H2O

C.NaOH+HCl=NaCl+H2O

D.2H2+O2=2H2O

H.有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁

片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6moi七1的H2s。4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6moiL

?的NaOH溶液中，如圖所示。

(5)乙中鋁為一極，寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：—。

(6)如果甲與乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時，則構(gòu)成負極材料的金屬

應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的實驗結(jié)論，依據(jù)該實驗實驗得

出的下列結(jié)論中，正確的有一。

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了

D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析

21.化學(xué)反應(yīng)速率和限度是中學(xué)化學(xué)原理中很重要部分，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問

題：

L用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請回答：

(1)實驗過程如圖所示，分析判斷段化學(xué)反應(yīng)速率最快。

(2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其主要原因是

(3)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)少許，你認為可行的是

A.幾滴硫酸銅溶液B.蒸儲水C.CH3coONa固體D.濃鹽酸

n.某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如

圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

⑸反應(yīng)開始至2min末，丫的平均反應(yīng)速率為。(保留3位小數(shù))

22.電化學(xué)在生產(chǎn)生活中都具有重要的作用和意義。

(1)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別

進行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5Mn02+2Ag+2NaCl=Na2Mn5Oio+2AgCl

①該電池的負極反應(yīng)式為;

②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的極(填“正”或"負”)；

③外電路每通過4moi電子時，生成NazMibOio的物質(zhì)的量是；

(2)中國科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在二甲醛(CH30cH3)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破。二

甲醛燃料電池的工作原理如圖所示。

擴散層擴散層

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為；

②該電池負極的電極反應(yīng)式為；

③工作一段時間后，當9.2g二甲醛完全反應(yīng)生成CO2時，有個電子轉(zhuǎn)

移。

參考答案：

1.D

【解析】

A.原電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故A正確；

B.原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成，故B正確；

C.橙汁含有大量的果酸，電解質(zhì)為酸性，鋅的活潑性比銅強，則構(gòu)成原電池，鋅片作負

極，故C正確；

D.鋅失電子是負極，銅得電子是正極，原電池放電時電子從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故

D錯誤；

故選：D。

2.C

【解析】

A.v『(CH4)=2v逆(N02)不滿足化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故A不選；

B.該反應(yīng)前后都是氣體，氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則混合氣體密度始終不變，因

不能根據(jù)混合氣體密度判斷平衡狀態(tài)，故B不選；

C.該反應(yīng)為正向是氣體體積增大的反應(yīng)，氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當容器中混合氣

體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時，表明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故c選；

D.單位時間內(nèi)，消耗ImolCE同時生成ImolCCh,表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷是

否達到平衡狀態(tài)，故D不選；

故選：Co

3.C

【解析】

A.由表格數(shù)據(jù)可知，Ti時甲烷在0?lOmin內(nèi)濃度減少0.15mol/L,T2時甲烷在。?lOmin

內(nèi)濃度減少0.2mol/L,說明T2時反應(yīng)速率快，溫度高，所以TI<T2,A錯誤；

0l5inol/L

B.T,時0~10min內(nèi)甲烷的平均反應(yīng)速率為：=0-015,nol,L-i.min-i,則二氧化氮在

lOmin

0~10min內(nèi)平均反應(yīng)速率為：0.015mol-L71-min-1x2=0.03mol-L-1-min-1,B錯誤；

C.T2時反應(yīng)速率快，達到平衡用的時間短，因此40min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，a=0.15,

由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡時甲烷的物質(zhì)的量越多，說明溫度升高，平衡逆向移

動，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AHvO,C正確；

D.體積不變，物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?倍，若平衡不移動，則平衡濃度為原平衡的2倍；

答案第1頁，共11頁

但壓強增大平衡逆向移動，則達平衡時氮氣的濃度增大，大于原平衡濃度但小于原平衡濃

度的2倍，D錯誤；

答案選C。

4.C

【解析】

A.根據(jù)圖示，放電時，Li+向乙移動，則乙為電池的正極、甲為負極，故A正確；

B.Li+能通過離子隔膜，則隔膜為陽離子交換膜，故B正確；

C.乙為電池的正極、甲為負極，充電時，丫接直流電源的正極，故C錯誤；

D.充電時，陰極Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為Li++e=Li,故D正確；

選C。

5.D

【解析】

A.該反應(yīng)的焙減小，故不一定在任何條件均能自發(fā)，選項A錯誤；

B.當通入無窮大的02時，參與反應(yīng)的02較少，生成的SO3略有增多，但是由于沒有反

應(yīng)的的量更多，則SO3的體積分數(shù)反而減小，選項B錯誤；

C.催化劑不可以改變S02的平衡轉(zhuǎn)化率，選項c錯誤；

D.反應(yīng)的AH=2[2molSO2(g)+lmolCh(g)]—2[2molSCh(g)]=-196.6kJ-molVO,則有

SRrnolS02(g)+ImolC)2(g)]<Z[2molSOj(g)J,選項D正確。

答案選D。

6.C

【解析】

A.放電時相當于是原電池，F(xiàn)e發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，鐵為負極，A正確；

B.充電時相當于是電解池，Ni(OH)2發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，Ni(OH)?為陽極，B正

確；

C.放電時，每轉(zhuǎn)移2moi電子，正極上有ImolNi?。、被還原，鐵被氧化，C錯誤；

D.充電時，陰極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Fe(OH)2+2e=Fe+2OH,D正

確；

答案選C。

7.C

答案第2頁，共11頁

【解析】

不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等于系數(shù)比；①v(B)=9(A)=0.9moLL【s-ixg=0.3molLi.sT、

@v(B)=24mol-Ll-minl=0.4molLl-s-|(3)v(B)=-v(C)=1.6mol-L-|-s-|x-=0.4molL'-s\

44

?v(B)=^-v(D)=1.8mol-L_|-min-1x—=0.9mol-L-1-minl=0.015mol-L'-s1,上述4種條件下的反

22

應(yīng)速率大小關(guān)系②二③〉①〉④，選C。

8.D

【解析】

A.電子不能在電池內(nèi)電路流動，只能在外電路中流動，且電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，A

錯誤；

B.電極b氧氣得電子，生成0\而電極a需要02作為反應(yīng)物，故。2-由正極(電極切流

向負極(電極a),B錯誤；

C.ImolCh得4moi電子生成2moi0%,故當固體電解質(zhì)中有Imol0%通過時，電子轉(zhuǎn)移

2mol,C錯誤;

2

D.甲烷所在電極a為負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH4+4O-8e=CO2+2H2O,

D正確；

答案選D。

9.B

【解析】

比較不同條件下的反應(yīng)速率應(yīng)轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的速率進行比較，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等

于化學(xué)計量數(shù)之比進行轉(zhuǎn)換，以A的速率為標準，

①對應(yīng)的v(A)=0.01mol-L"?s"=0.6moLL"?皿’；

②對應(yīng)的v(A)=-=L20mol【'-min：=04moi?L“?min」；

33

自v(C)2.40mol-L'min'

@v(A)=------=------------------------=1.20mol-Ltmin

22

④v(A戶型=°02mHCsLo.6moic

22

可知反應(yīng)速率的由快到慢的順序為：③〉①二④〉②；

故選：Bo

10.B

答案第3頁，共11頁

【解析】由B電極放出氫氣可知，B電極發(fā)生還原反應(yīng)，則B是電解池陰極，A是陽極，

a是電源正極、b是電源負極。

A.根據(jù)圖示，B是陰極，該裝置工作時，陽離子向B極移動，選項A正確；

B.KHS04—K2s2。8發(fā)生氧化反應(yīng)，A是陽極，接電源正極，選項B不正確；

C.KHS04—K2s2。8發(fā)生氧化反應(yīng)，A是陽極，陽極反應(yīng)為2HSO；-2e-=S2（）；-+2H+,

選項C正確；

D.該裝置有質(zhì)子交換膜，根據(jù)電荷守恒，當轉(zhuǎn)移2mo［電子時，有2moiH+通過質(zhì)子交換

膜，選項D正確；

答案選B。

11.A

【解析】

A.化學(xué)實驗中，不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%?5%的NaHCCh

溶液沖洗，故A正確；

B.用鍛子從試劑瓶中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切一小塊，

放入盛有水的燒杯中，故B錯誤；

C.反應(yīng)結(jié)束后，為觀察溶液顏色，需將試管I中溶液緩緩加入盛有水的燒杯中，順序不能

顛倒，否則液體飛濺，易發(fā)生危險，故C錯誤；

D.由反應(yīng)方程式Na2s2O3+H2sCU=Na2sO4+SI+SO2T+H2O,則比較相同濃度的Na2s2O3溶

液和不同濃度的H2s04溶液反應(yīng)的反應(yīng)快慢可通過測定溶液出現(xiàn)渾濁的時間來實現(xiàn)，故D

錯誤；

故選：Ao

12.C

【解析】

A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯誤；

B.減小N2O4濃度反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；

C.縮小反應(yīng)容器的體積，反應(yīng)物濃度增大，能加快反應(yīng)速率，故C正確；

D.2NO2（g）-iN2O4（g）反應(yīng)可逆，達到化學(xué)平衡時，NO?不可能100%轉(zhuǎn)化為N2O4,故

D錯誤;

選C。

答案第4頁，共11頁

13.C

【解析】

由題意可知，0—15s內(nèi)，碘化氫的平均反應(yīng)速率為業(yè)嗎答吧些=0.002mol/(L-s),隨

著反應(yīng)進行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，則由0.07mol/L降到0.05mol/L時，反應(yīng)

一,▼—、，,0.07moi/L-0.05moi/L”工

速率小于0.002moV(L-s),反應(yīng)所需的時間大于八、=10s,故選C。

0.002mol/(L-s)

14.b

【解析】a.A日和4上不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

b.反應(yīng)體系中混合氣體的顏色保持不變，說明反應(yīng)I達到平衡狀態(tài)。

①a.反應(yīng)熱與方程式有關(guān)，方程式確定，反應(yīng)熱始終不會改變，不能判斷是否達到平衡狀

態(tài)，選項a錯誤；

b,氣體的顏色代表濃度，顏色不變說明氣體的濃度不變，是平衡判斷的標志，選項b正

確；

答案選b。

15.⑴增大

(2)增大

(3)增大

(4)減小

⑸無影響

【解析】⑴

溫度越高，反應(yīng)速率越快，若升高溫度，速率增大;

(2)

催化劑能加快反應(yīng)速率，若加入催化劑，速率增大；

(3)

若充入更多的H2,反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；

⑷

若擴大容器的體積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減?。?/p>

(5)

若容器容積不變，通入氟氣，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率無影響。

16.(1)0.05mol-L'-min-13

答案第5頁，共11頁

(2)0.5mol-L-1

(3)11：10

(4)0.6

(5)0.2

(6)0.05moI?L"?s"

【解析】

(1)

5min后測得c(D)=0.5mol-L1,則反應(yīng)消耗B的濃度△c(B)=；c(D)=0.25mol-L1,故用B

2mO1/L

的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)=O-f=0.05mol/(L?min)；

5mm

化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比。c的反應(yīng)速率是0.15

mol-L'min1,v(B)：v(C)=0.05：0.15=1：3,解得x=3；

(2)

假設(shè)反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量都是xmol,5min時生成D的濃度是0.5mol/L,則產(chǎn)生

D的物質(zhì)的量n(D)=0.5mol/Lx2L=1mol,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生A物質(zhì)的

量是1.5mol,消耗B物質(zhì)的量是0.5mol,此時A、B的物質(zhì)的量分別是(x-1.5)mol、(x-

0.5)mol,此時c(A)：c(B)=l：2,由于容器的容積相同，物質(zhì)的濃度比等于物質(zhì)的量的

比，所以(x-L5)：(x-0.5)=l：2,解得x=2.5mol,則5min末A的物質(zhì)的量是2.5mol-1.5

mol=lmol,故A的濃度c(A)==0.5mol/L；

(3)

5min時C的物質(zhì)的量"(C)=0.15mol/(L-min)x2Lx5min=1.5mol。在同溫同體積時,氣體

的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量之和為1mol+(2.5-0.5)mol+1.5

mol+1mol=5.5mol,起始時氣體的物質(zhì)的量為2.5mol+2.5mol=5mol,則此時容器內(nèi)的

壓強與開始時之比為5.5：5=11：10；

(4)

用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比。

v(A)=0.2mol/(Lmin),則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)=3v(A)=3x0.2

mol/(L-min)=0.6mol/(L-min)；

(5)

答案第6頁，共11頁

0.6mol

0?3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率u(NO2)=IL_mol/(L.s)；

------------un.oz

3s

(6)

反應(yīng)開始時H(N2)=2mol,3s后Z?(N2)=1.9mol,A/?(N2)=0.1mol,則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)消耗關(guān)系

0.3mol

可知△〃(H2)=0.3moL故以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率WH2)=2L_.mol/(L?s)。

------------Un.nUD

3

17.(1)不變不變增大增大不變減小

⑵增大增大不變減小

(3)22.5

【解析】

(1)

對于Fe+2HCl=FeC12+H2T①增大鐵的質(zhì)量，不影響反應(yīng)速率；

②增加鹽酸體積，不影響濃度，不改變速率；

③把鐵片改成鐵粉，增大了固體的接觸面積，反應(yīng)速率加快；

④滴入幾滴CuSCU溶液，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快；

⑤加入NaCl固體，不影響速率；

⑥加入一定體積的Na2s04溶液，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢；

(2)

⑦縮小體積使壓強增大，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快；

⑧恒容充入N2,氮氣的濃度增大，反應(yīng)速率加快；

⑨恒容充入He,物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率加快；

⑩恒壓充入He,容器的體積變大，物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢；

(3)

H2c2。4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，碳化合價升高，每消耗ImolH2c2。4轉(zhuǎn)移mol電子。從電子守恒

分析，H2c2。4與KMnO4的物質(zhì)的量比為5:2,則為了觀察到紫色褪去，高保酸鉀不能過

量，即H2c與KMnCU初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2c2O4)：n(KMnO4)>2.5o

18.(1)原電池Zn+Cu2+=ZM++Cu溶液顏色變淺

⑵正極Cu2++2e=Cu

(3)0.4

【解析】

答案第7頁，共11頁

⑴

該裝置具備原電池的構(gòu)成條件，因此Zn、Cu及CUSO4溶液構(gòu)成了原電池。其中活動性強

的Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e=Zn2+；活動性弱的Cu為正極，正極上溶液中的CM+

得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e=Cu,由于在Cu片上CM+不斷產(chǎn)生Cu

單質(zhì)附著在正極Cu電極上，導(dǎo)致正極附近溶液中c(Cu2+)濃度減小，因此銅片周圍溶液會

出現(xiàn)溶液顏色變淺的現(xiàn)象，該電池的總反應(yīng)方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；

(2)

由于金屬活動性：Zn>Cu,所以活動性強的Zn為負極，活動性弱的Cu為正極，正極上

QP+得到電子被還原為Cu單質(zhì)，則正極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e=Cu；

(3)

若2min后測得鋅片質(zhì)量減少13g,n(Zn)=—=0.2mol,由于Zn是+2價金屬，因此

65g/mol

反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)=0.2molx2=0.4mol?

19.⑴Ag-e-+C1'=AgCl正

+

(2)HCOO+2OH-2e=HCO；+H,OH2SO446g

⑶Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K,Zn(OH)4+2Ag

【解析】⑴

①根據(jù)海水中電池反應(yīng)5MnC>2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O“,+2AgCl可知，該電池的銀作負極失

電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電池的負極反應(yīng)式是Ag-e+C「=AgCl,故答案：Ag-e+Cr=AgCl。

②在電池中，Na+為陽離子，不斷移動到“水”電池的正極，故答案：正。

(2)

①HCOOH作燃料電池的負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為

+

HCOO+2OH-2e=HCO'+H2O；正極是氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：

+

O2+4e+H=H2O,且出來的產(chǎn)物為K2sO4,所以放電過程中需補充的物質(zhì)A為H3SO4,故

答案：HCOO+2OH"-2e=HCO；+H2O；H2S04o

②標況下1L2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol,轉(zhuǎn)移的電子為0.5molx4=2mol,根據(jù)

HCOO+2OH+-2e=HCC)3+HQ反應(yīng)可知，負極區(qū)消耗燃料HCOOH的物質(zhì)的量為Imol,

答案第8頁，共11頁

其質(zhì)量為lmolx46g/mol=46g,故答案：46g。

(3)

Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag；鋅作負極，失電子

發(fā)生氧化化反應(yīng)Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,所以銀鋅堿性電池的電池反應(yīng)方程式：

Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K,Zn(OH)4+2Ag,故答案：

Ag2O2+2Zn+4KOH+2H,O=2K2Zn(OH)4+2Ag。

20.(1)Cu氧化硝酸銀溶液

(2)216g

(3)AD

(4)2H++2e-=H?

(5)負Al-3e+4OH=AlO；+2H2O

(6)AD

【解析】(1)

在反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失去電子，在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e-Cu2+；正極

上，Ag+得到電子生成銀單質(zhì)，所以該電池的負極材料為Cu,發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液

需要提供Ag+,故可用AgNCh溶液；

(2)

根據(jù)正極反應(yīng)：Ag++e-Ag,轉(zhuǎn)移2moi電子，生成2moiAg,BP216gAgo

(3)

作為原電池工作時發(fā)生的反應(yīng)的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故為ADo

(4)

甲中鎂比鋁活潑，更容易和硫酸反應(yīng)，所以鎂作負極，失去電子，鋁作正極，溶液中的H+

得到電子，正極