化學(xué)人教版九上精創(chuàng)導(dǎo)學(xué)案：5.1.1 質(zhì)量守恒定律

課題1質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．掌握質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2．能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】掌握質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的原因。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)認(rèn)識質(zhì)量守恒定律有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)的分析。【學(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)1．參加化學(xué)反應(yīng)的總和，等于反應(yīng)后生成的總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2．化學(xué)變化的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的重新而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的沒有改變，沒有增減，原子的也沒有改變。二、新知導(dǎo)學(xué)知識點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究1．探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系【師生合作】通過完成教材P92~P93的“探究：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”，了解化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量的變化情況。實(shí)驗(yàn)方案方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟（1）稱量紅磷燃燒前的總質(zhì)量m1；（2）引燃紅磷，待冷卻后，再稱量總重量m2。（1）稱量鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前的總質(zhì)量m1；（2）待反應(yīng)后，稱量總重量m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量_____，小氣球_____，冷卻后小氣球變得更_____。天平_____。鐵釘表面覆蓋一層_____色固體，溶液由_____色變_____色。天平_____。符號表達(dá)式__________________________________________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論m1____m2，紅磷燃燒前后，整個(gè)裝置質(zhì)量___m1____m2，鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后，整個(gè)裝置質(zhì)量________小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量________。2．質(zhì)量守恒定律：參加_______反應(yīng)的各物質(zhì)的_______總和等于反應(yīng)后_______的各物質(zhì)的質(zhì)量_______?！拘〗M討論】1．做紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙，目的是。

2．鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶塞上橡膠塞的目的是。

3．冰融化后，得到水的質(zhì)量與原來冰的質(zhì)量相等，這個(gè)變化是否符合質(zhì)量守恒定律?。

原因是。

溫馨提醒（1）質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。（3）化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單相加之和。（4）不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。3．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【師生合作】師生共同完成教材P94~95的“實(shí)驗(yàn)5-1”和“實(shí)驗(yàn)5-2”，探究化學(xué)反應(yīng)如何適應(yīng)“質(zhì)量守恒定律”實(shí)驗(yàn)探究的要求。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)5-1：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)5-2：鎂條燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟（1）稱量鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前裝置的總質(zhì)量m1；（2）待完全反應(yīng)后，再稱量裝置的總重量m2。（1）稱量打磨后的鎂條和石棉網(wǎng)的總質(zhì)量m1；（2）完全燃燒后，稱量產(chǎn)物和石棉網(wǎng)的總重量m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生大量_____，天平_____，指針偏_____。鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的___光，生成___色固體，放出大量熱；天平指針偏____。符號表達(dá)式__________________________________________________________實(shí)驗(yàn)分析由于生成的二氧化碳?xì)怏w_____到空氣中，造成左邊質(zhì)量_____，天平指針偏_____鎂條燃燒時(shí)，空氣中的____參加了反應(yīng)，生成的____的質(zhì)量包含了參加反應(yīng)的____的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)結(jié)論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若利用有____參加或有氣體生成的反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證時(shí)，必須在____容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)知識點(diǎn)二質(zhì)量守恒的原因【小組討論】觀察水電解生成氫氣和氧氣的示意圖，進(jìn)行微觀分析，完成下列填空。1．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)在化學(xué)變化中，_____分裂為_____，原子重新組合成_____的過程。如圖所示：2．質(zhì)量守恒的原因在化學(xué)反應(yīng)前后（1）宏觀=1\*GB3①元素______、=2\*GB3②元素______都不變（2）微觀=1\*GB3①原子______、=2\*GB3②原子______、=3\*GB3③原子______三、我的收獲四、當(dāng)堂檢測1．下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識，不正確的是（）A．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)B．通過化學(xué)變化，只能改變物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量 C．質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律提供了理論依據(jù) D．任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯域?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）ABCD3．已知反應(yīng)3A+B===3C+2D，生成物C和D的質(zhì)量比為9：8，若A與B的混合物為34g，充分混合后，恰好完全反應(yīng)，則生成物C的質(zhì)量為（）A．32g B．9g C．8g D．18g4．化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（）A．原子數(shù)目 B．分子數(shù)目 C．物質(zhì)種類 D．反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量5．植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水淀粉+氧氣，根據(jù)以上信息，得出的有關(guān)淀粉的結(jié)論正確的是（）A．只含碳、氫元素 B．含有碳、氫、氧三種元素 C．含有碳，氫元素、可能含有氧元素 D．無法確定6．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生了變化？小明同學(xué)對此進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究，其實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：（1）上述圖1、圖2、圖3表示的實(shí)驗(yàn)中，圖______（填序號）表示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)前后天平不平衡。（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小明得出結(jié)論：只有一部分物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量不發(fā)生變化。于是他認(rèn)為質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律。你對該結(jié)論的評價(jià)是______，請簡要說明上述部分實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)前后天平不平衡的原因（所有不平衡的都要說明）：________________________________________________。

課題1質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．掌握質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2．能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】掌握質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的原因?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)認(rèn)識質(zhì)量守恒定律有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)的分析?！緦W(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)1．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2．化學(xué)變化的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。二、新知導(dǎo)學(xué)知識點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究1．探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系【師生合作】通過完成教材P92~P93的“探究：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”，了解化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量的變化情況。實(shí)驗(yàn)方案方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟（1）稱量紅磷燃燒前的總質(zhì)量m1；（2）引燃紅磷，待冷卻后，再稱量總重量m2。（1）稱量鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前的總質(zhì)量m1；（2）待反應(yīng)后，稱量總重量m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變得更癟。天平平衡。鐵釘表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變淺綠色。天平平衡。符號表達(dá)式P+O2P2O5Fe+CuSO4Cu+FeSO4實(shí)驗(yàn)結(jié)論m1=m2，紅磷燃燒前后，整個(gè)裝置質(zhì)量無變化m1=m2，鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后，整個(gè)裝置質(zhì)量無變化小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。2．質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量_總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。【小組討論】1．做紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙，目的是防止錐形瓶瓶底炸裂。

2．鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶塞上橡膠塞的目的是起到密封作用。

3．冰融化后，得到水的質(zhì)量與原來冰的質(zhì)量相等，這個(gè)變化是否符合質(zhì)量守恒定律?不符合。

原因是質(zhì)量守恒定律只適用于所有的化學(xué)反應(yīng),不能用于解釋物理變化。

溫馨提醒（1）質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。（3）化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單相加之和。（4）不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。3．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【師生合作】師生共同完成教材P94~95的“實(shí)驗(yàn)5-1”和“實(shí)驗(yàn)5-2”，探究化學(xué)反應(yīng)如何適應(yīng)“質(zhì)量守恒定律”實(shí)驗(yàn)探究的要求。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)5-1：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)5-2：鎂條燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟（1）稱量鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前裝置的總質(zhì)量m1；（2）待完全反應(yīng)后，再稱量裝置的總重量m2。（1）稱量打磨后的鎂條和石棉網(wǎng)的總質(zhì)量m1；（2）完全燃燒后，稱量產(chǎn)物和石棉網(wǎng)的總重量m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡，指針偏右。鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出大量熱；天平指針偏左。符號表達(dá)式Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2Mg+O2MgO實(shí)驗(yàn)分析由于生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，造成左邊質(zhì)量減少，天平指針偏右鎂條燃燒時(shí)，空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，生成的氧化鎂的質(zhì)量包含了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)結(jié)論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若利用有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證時(shí)，必須在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)知識點(diǎn)二質(zhì)量守恒的原因【小組討論】觀察水電解生成氫氣和氧氣的示意圖，進(jìn)行微觀分析，完成下列填空。1．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)在化學(xué)變化中，分子分裂為原子，原子重新組合成新分子的過程。如圖所示：2．質(zhì)量守恒的原因在化學(xué)反應(yīng)前后（1）宏觀=1\*GB3①元素種類、=2\*GB3②元素質(zhì)量都不變（2）微觀=1\*GB3①原子種類、=2\*GB3②原子質(zhì)量、=3\*GB3③原子數(shù)目三、我的收獲四、當(dāng)堂檢測1．下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識，不正確的是（A）A．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)B．通過化學(xué)變化，只能改變物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量 C．質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律提供了理論依據(jù) D．任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯域?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（C）ABCD3．已知反應(yīng)3A+B===3C+2D，生成物C和D的質(zhì)量比為9：8，若A與B的混合物為34g，充分混合后，恰好完全反應(yīng)，則生成物C的質(zhì)量為（D）A．32g B．9g C．8g D．18g4．化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（C）A．原子數(shù)目 B．分子數(shù)目 C．物質(zhì)種類 D．反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量5．植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水淀粉+氧氣，根據(jù)以上信息，得出的有關(guān)淀粉的結(jié)論正確的是（C）A．只含碳、氫元素 B．含有碳、氫、氧三種元素 C．含有碳，氫元素、可能含有氧