安徽省蚌埠市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

蚌埠市20232024學(xué)年度第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平監(jiān)測高一化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.作答題時(shí)，請務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本卷及草稿紙上無效3.可能用到的相對原子質(zhì)量：(第I卷選擇題共48分)一、單選題(本題共16小題，每題3分，每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，學(xué)好化學(xué)有助于提高生活質(zhì)量，下列說法不正確的是A.烘焙面包的純堿屬于比較純凈的堿B.活性鐵粉可以用作食品包裝袋中的抗氧化劑C.“84消毒液”的有效成分為，具有殺菌、消毒的作用D.夏日傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過的美景與膠體的性質(zhì)有關(guān)【答案】A【解析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉屬于鹽類，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B．活性鐵粉具有還原性，常用作食品包裝袋中的抗氧化劑，防止食品被氧化延長食品的保質(zhì)期，故B正確；C．84消毒液的有效成分是具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉，是具有殺菌、消毒的作用的常見消毒液，故C正確；D．夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過的美景是氣溶膠產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故D正確；故選A。2.以下各組離子能在溶液中大量共存的是A.滴加酚酞變紅的溶液：B.含有大量的溶液：C.所含溶質(zhì)為的溶液：D.常溫下，加入鐵粉能生成的溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下Cu2+不能大量存在，A不符合題意；B．、相互不反應(yīng)，能夠共存，B符合題意；C．所含溶質(zhì)為的溶液中含有大量氫離子，酸性條件下硝酸根離子會氧化亞鐵離子，不共存，C不符合題意；D．加入鐵粉能生成的溶液為酸性，H+和碳酸根離子生成水和二氧化碳?xì)怏w不共存，鈣離子與碳酸根離子形成碳酸鈣沉淀不共存，D不符合題意；故選B。3.實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是選項(xiàng)化學(xué)試劑制備的氣體A氯酸鉀與二氧化錳B氯化銨和堿石灰C銅與濃硝酸D鋅粒與稀硫酸AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣屬于固體加熱制氣體，A不符合題意；B．氯化銨和堿石灰制備氨氣屬于固體加熱制氣體，氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，B不符合題意；C．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，不能用排水法收集，C不符合題意；D．鋅粒與稀硫酸常溫反應(yīng)生成氫氣，氫氣難溶于水，用排水法收集，D符合題意；故選D。4.通過物質(zhì)進(jìn)行分類研究，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)純凈物酸堿性氧化物電解質(zhì)A液氯次氯酸鈉B不銹鋼蔗糖C溴水干冰D淀粉鹽酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；【詳解】A．液氯為一種物質(zhì)，純凈物；醋酸為酸；氧化鈉和酸生成鹽和水，為堿性氧化物；次氯酸鈉為鹽，屬于電解質(zhì)，A正確；B．不銹鋼是一種常見的合金鋼，不銹鋼屬于混合物；蔗糖為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．溴水為溶液，混合物；干冰為二氧化碳屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．淀粉為混合物；過氧化鈉為過氧化物不是堿性氧化物；鹽酸為溶液不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。5.每年10月23日上午到下午被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，英文寫法為，外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值相似。設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，含有的原子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的原子數(shù)為C.含有個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為D.和的混合氣體所含原子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．常溫常壓下44g二氧化碳含有的原子數(shù)為×3×NAmol—1=3NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無法計(jì)算11.2L水的物質(zhì)的量和含有的原子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個(gè)氦原子的氦氣的體積約為×22.4L/mol=22.4L，故C錯(cuò)誤；D．氧氣和臭氧的最簡式相同，都為O，則32g氧氣和臭氧的合氣體所含原子數(shù)為×NAmol—1=2NA，故D錯(cuò)誤；故選A。6.制硫酸過程中有以下反應(yīng)發(fā)生：，下列說法正確的是A.既是氧化劑又是還原劑B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為C.只是氧化產(chǎn)物D.每消耗1.1mol氧氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2.2mol電子【答案】B【解析】【詳解】A．中鐵、硫元素化合價(jià)均升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，A錯(cuò)誤；B．是還原劑，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑；根據(jù)化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為，B正確；C．氧氣中氧元素化合價(jià)降低、硫元素化合價(jià)升高得到二氧化硫，二氧化硫既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)O2~4e，則每消耗1.1mol氧氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4.4mol電子，D錯(cuò)誤；故選B。7.下列離子方程式正確的是A.醋酸溶液與反應(yīng)：B.磁性氧化鐵溶于稀硫酸：C.向漂白粉溶液中通入足量D.向澄清石灰水中滴加少量溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸屬于弱酸，書寫離子方程式時(shí)，不能拆寫成離子形式，正確的是，A錯(cuò)誤；B．磁性氧化鐵為Fe3O4，四氧化三鐵可以看作是由Fe2O3?FeO組成，則與稀鹽酸反應(yīng)為，B正確；C．漂白粉溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈣和次氯酸：，C錯(cuò)誤；D．少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，應(yīng)按少量的物質(zhì)的電離比例書寫離子方程式，向澄清石灰水中滴加少量溶液生成碳酸鈣沉淀和水：，D錯(cuò)誤；故選B。8.某溶液中有等離子，向其中加入足量的后，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，某溶液中有等離子，向其中加入足量的Na2O2后，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和鎂離子、鐵離子、銅離子生成氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀，和鋁離子生成四羥基合鋁酸鈉；過濾，將氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀投入足量鹽酸中，得到氯化鎂、氯化銅、氯化鐵溶液，因此與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是，故選C。9.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.Fe2O3→Fe(OH)3 B.Na→NaOHC.Na2O2→Na2CO3 D.Al2O3→AlCl3【答案】A【解析】【詳解】A．氧化鐵不與水反應(yīng)，無法一步得到Fe(OH)3，不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；B．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；C．過氧化鈉直接與CO2反應(yīng)即可得到碳酸鈉，能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；D．氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；答案選A。10.利用化學(xué)反應(yīng)使金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過程稱為金屬冶煉。工業(yè)上冶煉下列金屬時(shí)常用電解法的是A.Ag B.Fe C.Mg D.Cu【答案】C【解析】【詳解】按金屬活動性，工業(yè)上冶煉Mg、Al采用電解法，F(xiàn)e和Cu可用熱還原的方法，Ag可用分解法，則C符合；答案選C。11.下列關(guān)于鐵及其化合物說法正確的是A.過量的鐵絲在中燃燒生成B.不穩(wěn)定，在空氣里能被氧化成C.鐵性質(zhì)活潑，鐵元素在自然界中都以化合態(tài)的形式存在D.向飽和溶液中滴加適量溶液即可得到氫氧化鐵膠體【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2是強(qiáng)氧化劑，能將變價(jià)金屬氧化為高價(jià)態(tài)，故過量的Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，A錯(cuò)誤；B．FeO不穩(wěn)定，在空氣里能被氧氣氧化為氧化鐵，B正確；C．在自然界中，鐵隕石有游離態(tài)的鐵存在，C錯(cuò)誤；D．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體；制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，D錯(cuò)誤；故選B。12.為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色②溶液產(chǎn)生氣泡③酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀④溶液溶液變?yōu)闊o色由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的解釋不相符的是A.①說明新制氯水中含有B.②發(fā)生的反應(yīng)為：C.③說明新制氯水中有，發(fā)生的反應(yīng)為：D.④說明氯氣具有酸性，發(fā)生的反應(yīng)為：【答案】D【解析】【詳解】A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色說明新制氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，溶液中含有氫離子和具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，故A正確；B．向新制氯水中滴加碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生氣泡說明氯水中含有的鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．向新制氯水中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含有的氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．向新制氯水中滴加氫氧化鈉溶液，溶液變?yōu)闊o色說明溶液中氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選D。13.下圖是自然界中的氮循環(huán)過程，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①、②及工業(yè)合成氨均屬于氮的固定B.反應(yīng)③的反應(yīng)方程式為C.反應(yīng)④中，生成，至少需要提供D.過程中參與循環(huán)的元素有氮元素，還有氫和氧元素【答案】C【解析】【詳解】A．氮的固定是游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程，反應(yīng)①、②及工業(yè)合成氨都是游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程，均屬于氮的固定，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)③為一氧化氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C．由圖可知，反應(yīng)④為在硝化細(xì)菌作用下氨氣與氧氣反應(yīng)生成硝酸根離子的反應(yīng)，由得失電子數(shù)目守恒可知，生成1mol硝酸根離子需要提供氧氣的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，自然界中的氮循環(huán)過程中參與循環(huán)的元素有氮元素，還有氫和氧元素，故D正確；故選C。14.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、二氧化碳等D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成致密的氧化膜而鈍化【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸在加熱下可與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D．常溫下鐵、鋁等金屬在濃硫酸中形成致密的氧化膜阻礙濃硫酸繼續(xù)和這兩種金屬反應(yīng)，即發(fā)生了鈍化，故D正確；故選D。15.我國科學(xué)家發(fā)明了LDH催化劑，能在常溫常壓下合成氨氣(NH3)，LDH合成氨的方法：關(guān)于LDH方法與傳統(tǒng)方法的說法正確的是A.LDH方法中氧氣作氧化劑 B.LDH方法中所用原料更便宜C.傳統(tǒng)方法中氮?dú)庾鬟€原劑 D.LDH方法與傳統(tǒng)方法所得產(chǎn)物完全一樣【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，LDH方法為LDH做催化劑條件下，氮?dú)夂退磻?yīng)生成氨氣和氧氣，反應(yīng)的方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)升高被氧化，水是反應(yīng)的還原劑、氧氣是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．與傳統(tǒng)方法使用氮?dú)馀c氫氣作反應(yīng)物制備氨氣相比，LDH方法使用氮?dú)馀c水作反應(yīng)物，所用原料便宜且易得，故B正確；C．傳統(tǒng)方法發(fā)生的反應(yīng)為催化劑作用下氮?dú)馀c氫氣高溫高壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的方程式為N2+3H22NH3，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低被還原，氮?dú)馐欠磻?yīng)的氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，LDH方法為LDH做催化劑條件下，氮?dú)夂退磻?yīng)生成氨氣和氧氣，傳統(tǒng)方法發(fā)生的反應(yīng)為催化劑作用下氮?dú)馀c氫氣高溫高壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，則LDH方法產(chǎn)物為氨氣與氧氣，傳統(tǒng)方法產(chǎn)物只有氨氣，兩者不完全一樣，故D錯(cuò)誤；故選B。16.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與0.84LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A.15mL B.30mL C.45mL D.60mL【答案】B【解析】【分析】根據(jù)n=計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，混合氣體與氧氣、水反應(yīng)又得到硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu原子失去的電子等于氧氣獲得的電子，所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，由電荷守恒，OH的物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算NaOH溶液的體積?！驹斀狻?.84LO2標(biāo)準(zhǔn)狀況的物質(zhì)的量n(O2)=，混合氣體與O2、水反應(yīng)又得到HNO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu原子失去的電子等于O2獲得的電子，所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，由電荷守恒，OH的物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，故n(OH)=n(e)=4n(O2)=4×0.0375mol=0.15mol，由于NaOH溶液的濃度是5mol/L，故需該NaOH溶液的體積V(NaOH)=，故合理選項(xiàng)是B。(第Ⅱ卷非選擇題共52分)二、簡答題(本題共2小題，共26分)17.I．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①固體②③銅④固體⑤紅褐色的氫氧化鐵膠體⑥稀硝酸⑦熔融的⑧氨水（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)是_____(填編號，下同)，能導(dǎo)電的是_____。（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：，寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（3）制?、莸幕瘜W(xué)方程式_____；將①的溶液滴加到溶液中反應(yīng)的離子方程式_____。（4）在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是_____。A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C．硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液Ⅱ．高鐵酸鈉是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制取(未配平)：（5）將方程式配平并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況_____。【答案】（1）①.①④⑦②.③⑤⑥⑦⑧（2）（3）①.②.（4）B（5）【解析】【分析】①碳酸氫鈉固體中不含有自由移動的離子，是不能導(dǎo)電的電解質(zhì)；②二氧化碳是不能電離出自由移動離子的非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；③銅是能導(dǎo)電的金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④氫氧化鋇固體中不含有自由移動的離子，是不能導(dǎo)電的電解質(zhì)；⑤紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥稀硝酸混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦熔融的硝酸中含有自由移動的離子，是能導(dǎo)電的電解質(zhì)；⑧氨水是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。【小問1詳解】由分析可知，上述8種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①④⑦，能導(dǎo)電的是③⑤⑥⑦⑧，故答案為：①④⑦；③⑤⑥⑦⑧；【小問2詳解】離子方程式H++OH—=H2O說明符合題意的反應(yīng)為氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問3詳解】制取氫氧化鐵膠體的反應(yīng)為飽和氯化鐵在沸水中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鐵膠體和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為；將碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生產(chǎn)碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；；【小問4詳解】向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮說明反應(yīng)過程中離子濃度先逐漸減小到0后增大，溶液導(dǎo)電性先減弱到0后又逐漸增強(qiáng)；A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)中離子濃度因體積增加有所減小，溶液導(dǎo)電性有所減小但不會減小到0，故不符合題意；B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液發(fā)生的反應(yīng)為硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度先逐漸減小到0后增大，溶液導(dǎo)電性先減弱到0后又逐漸增強(qiáng)，故符合題意；C．硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液發(fā)生的反應(yīng)為硫酸溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)中離子濃度因體積增加有所減小，溶液導(dǎo)電性有所減小但不會減小到0，故不符合題意；故選B；【小問5詳解】由未配平的方程式可知，氫氧化鐵與氫氧化鈉和次氯酸鈉混合溶液反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，氫氧化鐵是反應(yīng)的還原劑，氯元素的化合價(jià)降低被還原，次氯酸鈉是氧化劑，反應(yīng)消耗2mol氫氧化鐵時(shí)，反應(yīng)消耗6mol電子，則表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況的單線橋?yàn)?，故答案為：?8.某實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置制取氨氣并探究氨氣的性質(zhì)：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）裝置B中的干燥劑是_____(填名稱)。（3）裝置C中的現(xiàn)象是_____。（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓裝置D中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）為防止過量氨氣外逸，需在上述裝置末端增加尾氣吸收裝置，應(yīng)選用的裝置是_____(填“E”或“F”)?！敬鸢浮浚?）（2）堿石灰(或生石灰、固體)（3）濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)（4）①.有白煙生成②.（5）E【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)混有少量的水蒸氣可用堿性干燥劑除水，氨氣極易溶于水，尾氣處理要防倒吸。【小問1詳解】試管中藥品為氯化銨固體、氫氧化鈣固體加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：，故答案為：；【小問2詳解】從發(fā)生裝置出來的氨氣中混有少量的水蒸氣，B裝置干燥氨氣，球形干燥管里應(yīng)裝有堿性固體干燥劑如堿石灰(或生石灰、固體)，故答案為：堿石灰(或生石灰、固體)；【小問3詳解】氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨，使溶液呈堿性，所以C處濕潤的紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)色，故答案為:濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)；【小問4詳解】擠壓裝置D中的膠頭滴管，使氨氣溶于水形成濃氨水，滴入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)，氯化銨為白色固體，看到白煙生成。故答案為：有白煙生成；；【小問5詳解】因氨氣極易溶于水，尾氣處理時(shí)要考慮防倒吸，故答案為：E。三、實(shí)驗(yàn)題(本題共1小題，共14分)19.實(shí)驗(yàn)室欲配制的溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）該同學(xué)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是_____，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____。（2）某同學(xué)稱量配制該溶液，已知燒杯的質(zhì)量為，再放入藥品稱量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖，則該同學(xué)配制的溶液的實(shí)際濃度_____。（3）在下列配制過程中，有錯(cuò)誤的是_____(填序號)。（4）若甲同學(xué)定容時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線；而乙同學(xué)搖勻后，液面低于刻度線。_____同學(xué)需重做(填“甲”或“乙”)。（5）其它操作都正確的情況下，下列操作會使所配溶液濃度偏大的有_____(填字母，下同)，偏小的有_____。A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出C．未洗滌溶解的燒杯D．定容時(shí)仰視刻度線E．容量瓶未干燥即用來配制溶液【答案】（