2.3.1物質(zhì)的量的單位摩爾教案高一上學(xué)期化學(xué)人教版

教學(xué)設(shè)計(jì)方案課題《物質(zhì)的量的單位——摩爾》上課教師核心素養(yǎng)①宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)，從微觀上理解物質(zhì)由不同粒子構(gòu)成，進(jìn)而從宏觀上明確物質(zhì)的量的應(yīng)用。②證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)完成物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解科學(xué)的推理過(guò)程，理解微觀粒子模型在化學(xué)研究中的重要作用。③科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：利用物質(zhì)的量概念的建立過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神，理解化學(xué)家從微觀研究到宏觀概念的哲學(xué)思想。教材分析物質(zhì)的量是人教版（2019）必修第一冊(cè)第二章第三節(jié)的內(nèi)容，是高中化學(xué)教學(xué)中一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，這一節(jié)的學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的“量”有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。并且由本課時(shí)內(nèi)容可導(dǎo)出氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個(gè)高中化學(xué)階段，也被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。學(xué)情分析學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)中常見(jiàn)的微粒，能夠從原子重新排列組合的角度理解化學(xué)反應(yīng)，也能夠從質(zhì)量守恒的角度理解化學(xué)反應(yīng)的宏觀現(xiàn)象，但對(duì)于看不見(jiàn)的微觀粒子的計(jì)量了解不多，物質(zhì)的量是將初中化學(xué)的微觀與宏觀相結(jié)合的重要手段。教學(xué)目標(biāo)①了解物質(zhì)的量的單位摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的概念。②能建立物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算模型進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。③能結(jié)合實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)、生活中的實(shí)際數(shù)據(jù)，能運(yùn)用模型進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)的量及其單位摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、以及相關(guān)計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)的量抽象概念的構(gòu)建與運(yùn)用。教學(xué)過(guò)程【環(huán)節(jié)一：課程導(dǎo)入】學(xué)生分組活動(dòng)：測(cè)一張A4紙的厚度，數(shù)1g大米的個(gè)數(shù)，數(shù)一盒回形針的只數(shù)。教師提問(wèn)：你能數(shù)出5.6g鐵中所含鐵原子的個(gè)數(shù)嗎？引出物質(zhì)的量，介紹物質(zhì)的量是國(guó)際基本物理量，并介紹國(guó)際七個(gè)基本單位。教師繼續(xù)提問(wèn)：在生活照，我們會(huì)說(shuō)一袋大米，我今天吃了兩碗飯，一盒回形針，較小的物體以集合體來(lái)計(jì)量，類(lèi)比到微觀粒子，也以集合體來(lái)計(jì)量，得出物質(zhì)的量的定義?！经h(huán)節(jié)二：物質(zhì)的量】1.定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。2.符合：n。3.單位：摩爾（mol），簡(jiǎn)稱(chēng)摩。4.研究對(duì)象：微觀粒子（分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子、原子團(tuán)等）。強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)的量只用來(lái)計(jì)量微觀粒子，若用于宏觀，沒(méi)有太大的意義。例如：1mol稻谷，平均分給10億人，可吃8千萬(wàn)年?！揪毩?xí)1】判斷下列說(shuō)法是否正確，若是錯(cuò)誤請(qǐng)說(shuō)明理由。（1）1mol蘋(píng)果（2）3molO（3）1mol氧（4）5mole（5）1.5molOH（6）1mol鈉元素摩爾是7個(gè)基本物理量之一物質(zhì)的量可以寫(xiě)成“物質(zhì)的質(zhì)量”注意事項(xiàng)：(1)“物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量的全稱(chēng)，是一個(gè)專(zhuān)有名詞；物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來(lái)理解。(2)“物質(zhì)的量”只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。(3)用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱(chēng)、符號(hào)或化學(xué)式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無(wú)意義的表示。(4)物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。【過(guò)渡】1包紙巾是100張的集合體，1包煙是20支，1打啤酒是12瓶的集合體，那么1mol微觀粒子是多少個(gè)呢？【視頻播放】阿伏加德羅生平事跡。列舉1kg和1m的標(biāo)準(zhǔn)，同理得到1mol粒子的標(biāo)準(zhǔn)：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目?！经h(huán)節(jié)三：阿伏加德羅常數(shù)】1.定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。2.符號(hào)：NA。3.單位：mol－1。4.通常用近似值6.02×1023mol－1表示。注意：(1)阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，有單位；(2)在計(jì)算時(shí)采用近似值6.02×1023mol1。物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系式n=【練習(xí)2】正確填寫(xiě)下列數(shù)據(jù)（1）（2）1molH2SO4中含有molO，約為個(gè)。（3）1.5molNaOH中約含有個(gè)OH－。（4）9.03×1023個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量mol?！具^(guò)渡】你能數(shù)出5.6g鐵中所含鐵原子的個(gè)數(shù)嗎？【環(huán)節(jié)四：摩爾質(zhì)量】學(xué)生根據(jù)表格得出規(guī)律：①1mol任何粒子集合體都約含有6.02×1023個(gè)粒子。②1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2.符號(hào)M。3.單位：g/mol或g·mol14.公式：n=5.M數(shù)值＝相對(duì)原子（分子）質(zhì)量【練習(xí)3】C的摩爾質(zhì)量為，12克C含有個(gè)碳原子；Na＋的摩爾質(zhì)量為，0.1molNa＋的質(zhì)量為。【練習(xí)4】26.5gNa2CO3的物質(zhì)的量是多少？【課堂總結(jié)】物質(zhì)的量是把宏觀和微觀聯(lián)系起來(lái)的一座橋梁，總結(jié)質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系，解決課堂導(dǎo)入提出的問(wèn)題。設(shè)計(jì)意圖引發(fā)認(rèn)知沖突，引出物質(zhì)的量。列舉生活中熟悉的物質(zhì)，運(yùn)用類(lèi)比的方法建立概念，便于學(xué)生理解。講練結(jié)合，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)于物質(zhì)的量的使用?？破湛茖W(xué)史，培養(yǎng)學(xué)生的科研意識(shí)以及向榜樣學(xué)習(xí)的思想。講練結(jié)合，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)相關(guān)公式的理解和運(yùn)用。把課本的文字描述改為表格，使規(guī)律更加一目了然。強(qiáng)化學(xué)生對(duì)相關(guān)公式的理解和運(yùn)用。首尾呼應(yīng)，使課堂更完整。作業(yè)布置1.查閱資料，了解物質(zhì)的量的“前世今生”，下節(jié)課請(qǐng)同學(xué)來(lái)匯報(bào)。2.完成同步練習(xí)。板書(shū)設(shè)計(jì)物質(zhì)的量的單位