江蘇揚(yáng)州市2024屆高三下學(xué)期考前調(diào)研模擬預(yù)測(cè)測(cè)試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1揚(yáng)州市2024屆高三考前調(diào)研測(cè)試化學(xué)2024.05注意事項(xiàng)：考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1．本試卷共6頁(yè)，包含選擇題［第1題～第13題，共39分］、非選擇題［第14題～第17題，共61分］兩部分。本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2．答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置，在相應(yīng)區(qū)域貼好條形碼。3．選擇題每小題選出答案后，請(qǐng)用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效。4．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Fe-56選擇題（共39分）單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，這主要是因?yàn)殁c鉀合金（）A．易與反應(yīng) B．易與反應(yīng)C．熔點(diǎn)低、導(dǎo)熱性好 D．密度小、硬度小2．檢驗(yàn)酒精的反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是（）A．中子數(shù)為28的鉻原子： B．的電子式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．中氧元素的化合價(jià)：-23．實(shí)驗(yàn)室制取少量的原理及裝置均正確的是（）A．制取 B．干燥C．收集 D．吸收4．將、和C在高溫下焙燒可以得到單質(zhì)磷。下列說(shuō)法正確的是（）A．電負(fù)性： B．原子半徑：C．電離能： D．熱穩(wěn)定性：閱讀下列材料，完成5~7題：Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag與空氣中微量接觸發(fā)生反應(yīng)生成黑色。Cu可以形成、、、等化合物。有研究表明，無(wú)水為長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)，其片斷如圖。5．下列說(shuō)法正確的是（）A．屬于離子化合物 B．的空間構(gòu)型為三角錐C．中的鍵角比中的小 D．中心原子的軌道雜化類型為6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A．Ag與空氣中的反應(yīng)：B．加熱：C．用惰性電極電解溶液的陰極反應(yīng)：D．與熱的濃硝酸反應(yīng)：7．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．中的O存在孤電子對(duì)，能與形成B．中H元素呈+1價(jià)，濃具有強(qiáng)氧化性C．具有殺菌能力，可用于游泳池的水處理D．無(wú)水吸水后顯現(xiàn)藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)乙醇所含的微量水分8．工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)的平衡常數(shù)B．該反應(yīng)、C．使用合適的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率D．上述反應(yīng)中每消耗1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為9．氯及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸的氧化性制備B．利用的氧化性對(duì)飲用水進(jìn)行消毒C．與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉及漂白粉使用時(shí)加水浸泡片刻的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：D．制備的路徑之一：10．化合物Z是合成非諾洛芬的中間體，其合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．X→Y反應(yīng)中的可以用代替 B．根據(jù)Y→Z的反應(yīng)可知NaBH4具有還原性C．Y與足量的加成產(chǎn)物中含2個(gè)手性碳原子 D．Y、Z可用溶液進(jìn)行鑒別11．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量溶液，觀察沉淀的顏色B將少量氣體通入0.1溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象難溶于水C向0.1溶液中滴加溶液，觀察溶液顏色變化具有氧化性D向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加少量淀粉溶液，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強(qiáng)12．CuCl為難溶于水的白色固體。室溫下，以CuO為原料制備CuCl的過(guò)程如題12圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）題12圖A．0.1溶液中：B．“還原”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C．“還原”后的溶液中：D．“過(guò)濾”后得到的濾液中：13．丙烷催化脫氫制備丙烯的主要反應(yīng)為反應(yīng)1反應(yīng)2反應(yīng)3在時(shí)，將與的混合氣體［］按一定流速通過(guò)催化反應(yīng)管，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率、的收率［］與的選擇性［］隨溫度變化的關(guān)系如題13圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）題13圖A．圖中曲線②表示的收率B．其他條件相同，630℃時(shí)生成的物質(zhì)的量比580℃時(shí)的多C．中混入的主要目的是為了延長(zhǎng)催化劑的使用壽命D．升高溫度對(duì)反應(yīng)2和反應(yīng)3的影響比對(duì)反應(yīng)1的影響更顯著非選擇題（共61分）14．（15分）以鈦白副產(chǎn)品（含及少量）和為原料制備的超微細(xì)，可廣泛用于新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。已知：①25℃時(shí)，；；②不溶于水，溶于硫酸。③沉淀速度過(guò)快，沉淀的粒徑會(huì)變大，包裹的雜質(zhì)會(huì)變多。（1）的制備。將一定量的鈦白副產(chǎn)品用熱水溶解，在攪拌下加入還原鐵粉，反應(yīng)后pH為4~5，過(guò)濾得到溶液。在攪拌下先后加入氨水和草酸溶液，經(jīng)調(diào)節(jié)pH、過(guò)濾、水洗、烘干后得到超微細(xì)FeC2O4·2H2O。①加入還原鐵粉的作用是______；②溫度對(duì)沉淀粒徑的影響如題14圖-1，加入氨水和草酸溶液過(guò)程需控制溫度在40℃的原因是______；③pH對(duì)產(chǎn)品純度的影響如題14圖-2。沉淀過(guò)程pH>2時(shí)會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低，產(chǎn)生的雜質(zhì)為_(kāi)_____。（2）的結(jié)構(gòu)。晶體為片層結(jié)構(gòu)，層內(nèi)每個(gè)與2個(gè)和2個(gè)相連，形成1個(gè)鐵氧八面體。在答題卡的題14圖-3補(bǔ)全該結(jié)構(gòu)。晶體層與層之間的作用力為_(kāi)_____。（3）的性質(zhì)。將在氮?dú)獾姆諊屑訜岱纸?。加熱過(guò)程中固體殘留率［固體殘留率=］隨溫度的變化如題14圖-4所示，B點(diǎn)時(shí)，固體只含有一種鐵的氧化物，則AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。15．（15分）化合物G是新型小分子抗凝劑的關(guān)鍵中間體，其合成路線如下：其中“”為基團(tuán)“”的縮寫（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____。（2）A→B過(guò)程中的作用為_(kāi)_____。（3）反應(yīng)歷程：。X的分子式為，X→D的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（4）E轉(zhuǎn)化為F的過(guò)程中，還生成另一種有機(jī)物。該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為32，其分子式為_(kāi)_____。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。堿性條件水解，生成兩種碳原子數(shù)相同的產(chǎn)物。產(chǎn)物之一酸化后，不同化學(xué)環(huán)境氫原子個(gè)數(shù)比為3∶2∶1；另一產(chǎn)物分子中有1個(gè)含N、O原子的六元環(huán)，有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）已知：。寫出以、和為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用）。16．（16分）實(shí)驗(yàn)室以檸檬酸亞鐵、檸檬酸銨等為原料可制得檸檬酸鐵銨。已知：檸檬酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，是易溶于水的晶體，可用表示；檸檬酸可與反應(yīng)制檸檬酸亞鐵。（1）檸檬酸水溶液中各組分分布系數(shù)δ-pH關(guān)系如題16圖-1所示。一定體積檸檬酸與氨水混合所得溶液pH為6.40，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（2）檸檬酸鐵銨化學(xué)式可表示為，測(cè)定其組成的實(shí)驗(yàn)方案如下：取適量樣品溶于蒸餾水配成100mL溶液。取20.00mL溶液加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌，灼燒至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量為0.32g。取20.00mL溶液于錐形瓶中，依次加入足量EDTA（能與部分金屬離子結(jié)合）、HCHO溶液充分反應(yīng)，滴入2滴酚酞試液，用1.00NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液12.00mL。［；］。加入EDTA的作用為_(kāi)_____，檸檬酸鐵銨化學(xué)式為_(kāi)_____（寫出計(jì)算過(guò)程）。（3）避光條件下，檸檬酸鐵銨與鐵氰化鉀［］反應(yīng)得到普魯士黃（PY），其立方晶胞結(jié)構(gòu)如題16圖-2所示。①PY中所有均與形成配位鍵。結(jié)合電子式解釋作配體的原因：______。②普魯士藍(lán)（PB）晶胞結(jié)構(gòu)如題16圖-3所示，周圍最近且等距的有12個(gè)，“”位置被或占據(jù)，用“”在答題卡上補(bǔ)全PB結(jié)構(gòu)圖中Ⅰ和Ⅱ兩個(gè)小立方體中的。③由于PB中的能容易地嵌入和脫嵌，因此PB可作為鉀離子電池的正極材料。充電過(guò)程中，推測(cè)會(huì)從PB中脫嵌出來(lái)，理由是______。（4）補(bǔ)充完整由鐵泥（主要含有單質(zhì)鐵、少量和鐵的氧化物）制備的實(shí)驗(yàn)方案，部分裝置如題16圖-4所示：取一定量的鐵泥，______，所得產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到。（須使用試劑：、溶液、稀硫酸）17．（15分）資源利用具有重要意義。（1）燃煤煙氣中的捕集可通過(guò)如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。吸收劑X能吸收的原因是______；“解吸”的條件是______。（2）與環(huán)氧化合物反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為有價(jià)值的有機(jī)物。轉(zhuǎn)化過(guò)程如題17圖-1所示。Y為五元環(huán)狀化合物，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；N原子上的孤電子對(duì)主要進(jìn)攻甲基環(huán)氧乙烷中“”上的碳原子，而不是“CH”上的碳原子，原因是______。（3）高活性催化劑的主要成分為。該催化劑中銅的氧化物晶胞投影如題17圖-2所示（沿x軸，y軸和z軸的投影都相同）。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上相應(yīng)位置補(bǔ)全該晶胞圖，晶胞內(nèi)部距離最近的原子之間請(qǐng)用虛線相連接。（4）通過(guò)電催化還原可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。以0.1的溶液為電解質(zhì)溶液，將通入Cu基催化劑的電極材料上（Cu是催化劑的活性位點(diǎn)），相同條件下，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率（FE%）隨電解電壓的變化如題17圖-3所示。①當(dāng)電壓為時(shí)，生成的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。②為了降低的法拉第效率，可以采取的措施為_(kāi)_____。③生成的中間產(chǎn)物CO中C原子與Cu之間存在強(qiáng)烈的相互作用，該作用力為_(kāi)_____。④電壓從增大到時(shí)，電流減小的可能原因是______。PAGEPAGE1揚(yáng)州市2024屆高三考前調(diào)研測(cè)試化學(xué)參考答案與評(píng)分建議單項(xiàng)選擇題（本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．C2．D3．B4．C5．D6．A7．B8．C9．A10．B11．D12．B13．A非選擇題（包括4小題，共61分）14．（15分）（1）①調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)水解，提升濃度。（2分）②溫度過(guò)高，氨水揮發(fā)（分解），反應(yīng)速度增加，產(chǎn)品粒徑增大，包裹的雜質(zhì)會(huì)變多；溫度過(guò)低，反應(yīng)速度減慢（3分）③、（2分）（2）（3分）范德華力和氫鍵（或分子間作用力）（2分）（3）（3分）15．（15分）（1）酯基（1分）（2）中和反應(yīng)生成的酸，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（2分）（3）加成反應(yīng)（或環(huán)加成反應(yīng)、周環(huán)反應(yīng)、協(xié)同反應(yīng)等，D-A反應(yīng)不給分）（2分）（4）（2分）（5）或（3分）（6）（5分）16．（16分）（1）（2分）（2）與結(jié)合（形成配離子，避免滴定時(shí)消耗更多的NaOH，影響組成測(cè)定）（1分）（共3分）計(jì)算過(guò)程：灼燒至恒重，所得固體為，質(zhì)量為0.32g，（1分）NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，（1分）電荷守恒，檸檬酸鐵銨化學(xué)式為（1分）（3）①電子式為，C和N原子均能提供孤電子對(duì)成為配位原子（2分）②（2分）③充電時(shí)PB為陽(yáng)極，失電子轉(zhuǎn)為，正電荷增多（2分）（4）在攪拌下分批將鐵泥加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)（至不再產(chǎn)生明顯氣泡），過(guò)濾，將濾液加入三頸燒瓶中，以一定流速通入，排出裝置中空氣并攪拌，從滴液漏斗中滴入溶液至沉淀完全（4分