2025版《試吧大考卷》全程考評(píng)特訓(xùn)卷 化學(xué)科目 檢測(cè)特訓(xùn)卷+詳細(xì)解析單元檢測(cè)5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)　元素周期律

單元檢測(cè)5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(37,17)ClB．碳的基態(tài)原子軌道表示式：C．BF3的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D．HCl的形成過(guò)程：2．[2024·河北邢臺(tái)上學(xué)期開(kāi)學(xué)考]eq\o\al(210,84)Po具有放射性，其衰變反應(yīng)為eq\o\al(210,84)Po→eq\o\al(A,Z)Pb＋eq\o\al(4,2)He。已知半衰期指含放射性原子的樣品中，放射性元素原子核有50%發(fā)生衰變所需的時(shí)間，eq\o\al(210,84)Po的半衰期為138天。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．eq\o\al(A,Z)Pb的相對(duì)原子質(zhì)量為206B．Po元素的價(jià)層電子排布為6s26p4C．研究發(fā)現(xiàn)煙草中含210Po和209Po，它們互為同位素D.質(zhì)量為64g的eq\o\al(210,84)Po經(jīng)276天得到eq\o\al(A,Z)Pb的質(zhì)量約為47.09g3．[2024·湖北九師聯(lián)盟質(zhì)檢]尿素[CO(NH2)2]可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學(xué)式為[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電負(fù)性：O>N>C>HB．基態(tài)Fe3＋電子排布式為1s22s22p63s23p63d5C．NOeq\o\al(－,3)與尿素分子中的N原子雜化方式相同D．C、N原子中電子占據(jù)能量最高的軌道形狀相同4．[2024·武漢江漢區(qū)上學(xué)期起點(diǎn)考]下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是()A．分子的極性：BCl3>PCl3B．沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲酸<對(duì)羥基苯甲酸C．熔點(diǎn)：MgCl2<AlCl3D．硬度：C(金剛石)<SiC5．[2024·湖北九師聯(lián)盟開(kāi)學(xué)考]下列說(shuō)法正確的是()A．鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物的熔、沸點(diǎn)均隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高B．Ieq\o\al(＋,3)的空間結(jié)構(gòu)為V形，中心原子的雜化方式為sp3雜化C.CCl4是非極性分子，分子中C處在4個(gè)Cl所組成的正方形的中心D.1mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生3molAgCl6．一定條件下Pd-MgO催化劑可以實(shí)現(xiàn)CO2“甲烷化”，其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．CO2和H2O的空間結(jié)構(gòu)均為直線形B．MgO→MgOCO2轉(zhuǎn)化過(guò)程中只有共價(jià)鍵的斷裂與形成C．中間體MgOCO中碳元素的化合價(jià)為－2價(jià)D.“甲烷化”的總反應(yīng)為CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(Pd-MgO),\s\do5(一定條件))CH4＋2H2O7．H2O、H2O2、HO2(超氧化氫)都屬于氫氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，與H2O2化學(xué)性質(zhì)相似，又與HX(X＝Cl、Br、I等)的某些性質(zhì)相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．HO2為極性分子B．H2O的沸點(diǎn)低于H2O2的沸點(diǎn)C．HO2可與AgNO3反應(yīng)：HO2＋AgNO3=AgO2↓＋HNO3D．H2O、H2O2中O的雜化方式相同，H2O2為直線形分子8．[2024·河北邢臺(tái)一模]用α粒子(eq\o\al(4,2)He)分別轟擊a11X和eq\o\al(d,c)Y，發(fā)生核反應(yīng)：a11X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,0)n＋umz和eq\o\al(d,c)Y＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,1)H＋eq\o\al(22,10)Ne，其中基態(tài)eq\o\al(m,u)Z原子的能級(jí)數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是()A．與X同周期的元素中，第一電離能比X小的元素有兩種B．X和Z在其最高價(jià)氧化物的水化物中均采用sp2雜化C．ZY3的鍵角大于ZH3的鍵角D．X、Y、Z的單質(zhì)均為分子晶體9．[2024·山東濰坊模擬]某種天然沸石的化學(xué)式為Weq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Z2R3Y10))·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)四個(gè)不同周期。Y在地殼中含量最高，在該化合物中R顯示其最高價(jià)態(tài)，基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個(gè)原子軌道。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>ZB．第一電離能：Z>RC．最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y>RD．氯化物熔點(diǎn)：W>Z10．[2024·河北滄州一模]X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的1～36號(hào)元素，基態(tài)X原子核外最外層有2個(gè)未成對(duì)的電子，且沒(méi)有空軌道，Y的簡(jiǎn)單離子在同周期中離子半徑最小，Z和X同主族，Q的一種氧化物常用作水處理劑，R原子的M層全充滿，且最高能層只有一個(gè)電子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Z2Q2為含有非極性鍵和極性鍵的極性分子B．簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：X>ZC．Z單質(zhì)和R單質(zhì)直接化合生成RZD．Y2Q6分子中存在配位鍵11．結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)或兩個(gè)以上中心原子(離子)的配合物稱為多核配合物。一種Co(Ⅱ)雙核配合物的內(nèi)界結(jié)構(gòu)如圖所示，內(nèi)界中存在Cl、OH配位，外界為Cl。下列說(shuō)法正確的是()A．中心離子Co2＋的配位數(shù)為6B．該內(nèi)界結(jié)構(gòu)中含有極性鍵、非極性鍵和離子鍵C．的一氯代物有5種D．常溫下，向含有1mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最終生成3molAgCl沉淀12．觀察下列模型，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()金剛石碳化硅二氧化硅石墨烯C60A.原子數(shù)相同的金剛石和碳化硅共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2B．SiO2晶體中Si和Si—O個(gè)數(shù)比為1∶4C．石墨烯中碳原子和六元環(huán)個(gè)數(shù)比為2∶1D．已知C60分子中每個(gè)碳原子都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1個(gè)C60分子中含30個(gè)π鍵13.配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)為－20℃，沸點(diǎn)為103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖戊所示。關(guān)于Fe(CO)5，下列說(shuō)法正確的是()A．Fe(CO)5和CO是非極性分子B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C．1molFe(CO)5含有10mol配位鍵D．反應(yīng)Fe(CO)5=Fe＋5CO↑沒(méi)有新化學(xué)鍵生成14．某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。已知該晶體的密度為dg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．方塊A含有1.5個(gè)Fe2＋、4個(gè)O2－B．方塊B含有0.5個(gè)Fe2＋、4個(gè)O2－、4個(gè)Fe3＋C．該氧化物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的個(gè)數(shù)比為1∶2∶4D.晶胞的邊長(zhǎng)為eq\r(3,\f(232,NA·d))×107nm15．下列敘述不正確的是()A．Li2S晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，S2－的配位數(shù)是8B．某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3∶1C．氯化鈉晶胞如圖3，離鈉離子最近的鈉離子有6個(gè)D.銅與氧元素形成的晶胞如圖4，晶胞中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))，則d的坐標(biāo)參數(shù)為(eq\f(3,4)，eq\f(3,4)，eq\f(1,4))[答題區(qū)]題號(hào)12345678答案題號(hào)9101112131415答案二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16．(8分)Ⅰ.我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______，其沸點(diǎn)比NH3低的理由是________________________________________________________________________。(2)Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3＋的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______。Ⅱ.氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。(1)Al與B同主族，寫(xiě)出與Al滿足對(duì)角線規(guī)則的短周期元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________。(2)NH3BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱為_(kāi)_______鍵，其電子對(duì)由________提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3＋6H2O=3NHeq\o\al(＋,4)＋BOeq\o\al(－,3)＋9H2。BOeq\o\al(－,3)的結(jié)構(gòu)如圖所示：在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由________變?yōu)開(kāi)_______。17．(11分)氫原子是最輕的原子，人們?cè)A(yù)言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。按要求回答：(1)宇宙中含量最多的元素是氫和________?；鶓B(tài)碳原子的核外電子占有________個(gè)原子軌道。(2)光化學(xué)煙霧中除了含有NOx外，還含有(PAN)第二次污染物。①PAN中C的雜化方式有______________。1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)_______。組成PAN的元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)_______________。②相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3________(填“高”或“低”)。(3)水溶液中有H3O＋、H5Oeq\o\al(＋,2)、H9Oeq\o\al(＋,4)等微粒的形式。請(qǐng)畫(huà)出H5Oeq\o\al(＋,2)的結(jié)構(gòu)式：________________________________________________________________________。(4)硅和碳在同一主族。如圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖(即俯視圖)，其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個(gè)Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB之間的距離是________nm。18．(12分)超分子化學(xué)不僅已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支，還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)C60分子、2個(gè)p-甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)Mo處于第5周期ⅥB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是________；核外未成對(duì)電子數(shù)有________個(gè)。(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有____(填字母)。A．σ鍵B．π鍵C．離子鍵D．氫鍵(3)該超分子中配體CO提供孤電子對(duì)的原子是____________(填元素符號(hào))，p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有____________。(4)從電負(fù)性角度解釋CF3COOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)C60與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．(12分)近年來(lái)，研究者發(fā)現(xiàn)，Ⅰ-Ⅲ-Ⅵ2(Ⅰ：Cu、Ag；Ⅲ：Al、Ga、In；Ⅵ：S、Se、Te)的黃銅礦半導(dǎo)體在中高溫區(qū)域顯示出了非凡的熱電性能，使該類材料成為熱電領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Cu2＋和煙酸所形成的新型金屬螯合物，可減少Cu2＋對(duì)維生素的催化分解，該螯合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。①基態(tài)Cu2＋核外電子排布式為[Ar]________。②1mol該螯合物含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。③該螯合物中碳原子的雜化方式為_(kāi)_______。(2)GaCl3的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______；GaCl3熔點(diǎn)為77.9℃，沸點(diǎn)為201.3℃；而GaN的熔點(diǎn)為1700℃，其原因是_______________________________________________________。(3)H2O、H2S、H2Te的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_______(填化學(xué)式，下同)；H2O、H2S、H2Te的鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。(4)CuGaTe2晶體具有體心四方相的黃銅礦結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞參數(shù)a＝0.60nm，c＝1.20nm，Cu與Te之間的最近距離為_(kāi)_______nm；該晶體密度ρ＝________g·cm－3(列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。20．(12分)鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。(1)Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是___________________________。Co與Ca位于同一周期，且最外層電子數(shù)相同，但金屬Co的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)以無(wú)水乙醇作溶劑，Co(NO3)2可與某多齒配體結(jié)合形成具有催化活性的配合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。①該多齒配體中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(填元素符號(hào))。②下列化合物與上述配合物中C和N原子的雜化類型均相同的是________(填序號(hào))。(3)[Co(NO3)4]2－中Co2＋的配位數(shù)為4，1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為_(kāi)_______NA，NOeq\o\al(－,3)的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______。(4)稀土鈷系(Sm－Co)永磁合金的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶體結(jié)構(gòu)可看成如圖甲、乙兩種原子層交替堆積排列而成圖丙)。已知同一原子層的Sm－Sm的最近距離為apm，不同原子層間的Sm－Sm最近距離為bpm。①Sm－Co永磁合金的化學(xué)式為_(kāi)_______。②已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該合金的密度ρ為_(kāi)_______g·cm－3(只要求列出計(jì)算式，相對(duì)原子質(zhì)量Sm：150，Co：59)。

單元檢測(cè)5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律1．答案：C解析：質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17＋18＝35，核素符號(hào)為eq\o\al(35,17)Cl，故A錯(cuò)誤；基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則，2p軌道上的2個(gè)電子應(yīng)該分別在2個(gè)軌道上，且自旋方向相同，軌道表示式：，故B錯(cuò)誤；BF3的中心原子B原子孤電子對(duì)數(shù)＝eq\f(\a\vs4\al\co1(3－3),2)＝0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3，空間構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)模型為，故C正確；HCl是共價(jià)化合物，不存在電子得失，其形成過(guò)程應(yīng)為→，故D錯(cuò)誤。2．答案：A解析：根據(jù)eq\o\al(210,84)Po→eq\o\al(A,Z)Pb＋eq\o\al(4,2)He可知，A＝206，Z＝82，eq\o\al(A,Z)Pb中A表示的是質(zhì)量數(shù)，但相對(duì)原子質(zhì)量不等于質(zhì)量數(shù)，A錯(cuò)誤；Po是84號(hào)元素，該元素位于元素周期表第六周期第ⅥA族，其價(jià)層電子排布式為6s26p4，B正確；210Po和209Po為質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，兩者互為同位素，C正確；eq\o\al(210,84)Po的半衰期為138天，經(jīng)過(guò)第一個(gè)半衰期生成Pb的物質(zhì)的量為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(64,210)×50%))mol，再經(jīng)過(guò)第二個(gè)半衰期生成Pb的物質(zhì)的量為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(64,210)×50%×50%))mol，所以經(jīng)過(guò)276天所得Pb的質(zhì)量為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(64,210)×50%＋\f(64,210)×50%×50%))mol×206g·mol－1≈47.09g，D正確。3．答案：C解析：一般來(lái)說(shuō)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，四種元素的電負(fù)性大小順序是O＞N＞C＞H，A正確；NOeq\o\al(－,3)中N原子有3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，雜化類型為sp2雜化，尿素中N原子的雜化類型為sp3雜化，故C錯(cuò)誤；C、N原子中電子占據(jù)能量最高的能級(jí)均為2p，電子云輪廓圖形狀為啞鈴形，故D正確。4．答案：B解析：BCl3的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(3－3×1,2)＝0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，為非極性分子；PCl3的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(5－3×1,2)＝1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，為極性分子，A錯(cuò)誤；鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，使沸點(diǎn)降低，對(duì)羥基苯甲酸分子間能形成氫鍵，使沸點(diǎn)升高，B正確；氯化鎂屬于離子晶體，氯化鋁屬于分子晶體，離子鍵大于分子間作用力，則熔點(diǎn)：MgCl2＞AlCl3，C錯(cuò)誤；金剛石與碳化硅均屬于共價(jià)晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，碳碳鍵比碳硅鍵更牢固，D錯(cuò)誤。5．答案：B解析：HF分子間存在氫鍵，其熔、沸點(diǎn)比氯化氫等更高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中心I原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，B項(xiàng)正確；CCl4是非極性分子，分子中C處在4個(gè)Cl所組成的正四面體的中心，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O溶于水后，能電離出2molCl－，與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，產(chǎn)生2molAgCl沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．答案：D解析：二氧化碳分子中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，二氧化碳中的C原子采取sp雜化，為直線形，水分子中O原子形成2個(gè)O—H鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，水分子為V形結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；MgO只含有離子鍵，MgOCO2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，則MgO→MgOCO2時(shí)，沒(méi)有共價(jià)鍵的斷裂，B錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中碳元素的化合價(jià)為－2價(jià)的中間體是MgOCH2，C錯(cuò)誤；圖示中箭頭指入的是反應(yīng)物，指出的是生成物，則CO2和氫氣是反應(yīng)物，生成甲烷和水，反應(yīng)的方程式為CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(Pd-MgO),\s\do5(一定條件))CH4＋2H2O，D正確。7．答案：D解析：HO2與HX（X＝Cl、Br、I等）的某些性質(zhì)相似，HX為極性分子，HO2也為極性分子，A正確；過(guò)氧化氫的氫鍵強(qiáng)度大，故沸點(diǎn)更高，B正確；H2O、H2O2中O的雜化方式相同，H2O2不是直線形分子，D錯(cuò)誤。8．答案：B解析：已知反應(yīng)，a11X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,0)n＋umZ和cdY＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,1)H＋eq\o\al(22,10)Ne，則11＋4＝1＋m，m＝14，基態(tài)muZ原子的能級(jí)數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，則Z為氮，u＝7；則a＋2＝0＋7，a＝5，X為硼；c＋2＝1＋10，c＝9，則Y為氟。同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是Be原子價(jià)電子為2s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大，故與B同周期的元素中，第一電離能比X小的元素有1種，A錯(cuò)誤；X和Z在其最高價(jià)氧化物的水化物分別為H3BO3、HNO3，B、N均形成3個(gè)共價(jià)鍵且無(wú)孤電子對(duì)，故均采用sp2雜化，B正確；F的電負(fù)性大于H，導(dǎo)致N—F鍵中電子對(duì)偏向F，而N—H鍵中電子對(duì)偏向N，使得成鍵電子對(duì)之間的斥力NH3>NF3，故NH3的鍵角大于NF3的鍵角，C錯(cuò)誤；晶體硼為共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤。9．答案：B解析：Y在地殼中含量最高，則Y為O元素，幾種元素占據(jù)四個(gè)不同周期，其中只有X的原子序數(shù)小于O，所以X為H元素，基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個(gè)原子軌道，每個(gè)原子軌道中有兩個(gè)自旋方向不同的電子，所以W核外共20個(gè)電子，為Ca元素；天然沸石的化學(xué)式為Ca[Z2R3O10]·3H2O，由于R的原子序數(shù)較大，所以R一定位于第三周期，若Z位于第二周期，則只能為F元素，此時(shí)該物質(zhì)中R的化合價(jià)為＋eq\f(20,3)價(jià)，不合理，所以Z也位于第三周期，根據(jù)化合價(jià)分析，合理的結(jié)果為Z為＋3價(jià)、R為＋4價(jià)，所以Z為Al元素、R為Si元素。綜上分析，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z，故A正確；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能：Z<R，故B錯(cuò)誤；非金屬性：O>Si，非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，故C正確；W、Z的氯化物分別為CaCl2、AlCl3，CaCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體的熔點(diǎn)，故D正確。10．答案：C解析：基態(tài)X原子核外最外層有2個(gè)未成對(duì)的電子，且沒(méi)有空軌道，則X為O；Y的簡(jiǎn)單離子在同周期中離子半徑最小，Y為Al；Z和X同主族，Z為S；Q的一種氧化物常用作水處理劑，Q為Cl，R原子的M層全充滿，且最高能層只有一個(gè)電子，R為Cu。S2Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，為含有非極性鍵和極性鍵的極性分子，故A正確；S原子半徑大于O原子，H2O分子中成鍵電子對(duì)的排斥作用大，所以簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：H2O>H2S，故B正確；硫和銅直接化合生成硫化亞銅，故C錯(cuò)誤；Al2Cl6分子中原子間成鍵關(guān)系如圖：，所以Al2Cl6具有配位鍵，D正確。11．答案：A解析：中心離子Co2＋與5個(gè)N原子、1個(gè)Cl－或OH－形成配位鍵，則配位數(shù)為6，故A正確；含有C—H、C—N極性鍵、C—C非極性鍵，不含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；的一氯代物有6種，故C錯(cuò)誤；中心離子為Co2＋，則1mol該配合物外界有2molCl－，加入足量AgNO3溶液，最終生成2molAgCl沉淀，故D錯(cuò)誤。12．答案：A解析：金剛石和碳化硅都是共價(jià)晶體，在晶體中每個(gè)C原子或Si原子與相鄰的4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰的2個(gè)原子所共有，因此若晶體中含有1mol原子，則物質(zhì)含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是4mol×eq\f(1,2)＝2mol，故原子數(shù)相同的金剛石和碳化硅共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比為1∶1，A錯(cuò)誤；在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成Si—O共價(jià)鍵，故Si原子與Si—O共價(jià)鍵個(gè)數(shù)比為1∶4，B正確；在石墨烯中，每個(gè)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)C原子為相鄰的3個(gè)六元環(huán)所共有，則在六元環(huán)中含有的C原子數(shù)為6×eq\f(1,3)＝2，因此石墨烯中碳原子和六元環(huán)個(gè)數(shù)比為2∶1，C正確；在C60分子中每個(gè)碳原子與3個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，由于每個(gè)C原子都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明每個(gè)C原子形成了2個(gè)碳碳單鍵和1個(gè)碳碳雙鍵，在碳碳雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，由于共價(jià)鍵是相鄰的2個(gè)C原子所形成，則在1個(gè)C60分子中含π鍵數(shù)目為eq\f(60×1,2)＝30個(gè)，D正確。13．答案：C解析：Fe（CO）5為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中正、負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，CO為極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe（CO）5中Fe原子與CO形成配位鍵，鐵原子提供空軌道，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與CO形成5個(gè)配位鍵，CO分子中O提供1對(duì)孤電子對(duì)與1個(gè)碳原子形成1個(gè)配位鍵，所以1molFe（CO）5中含有10mol配位鍵，C項(xiàng)正確；反應(yīng)Fe（CO）5=Fe＋5CO↑得到鐵單質(zhì)，形成金屬鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．答案：D解析：方塊A含有1＋4×eq\f(1,8)＝1.5個(gè)Fe2＋、4個(gè)O2－，故A正確；方塊B含有4×eq\f(1,8)＝0.5個(gè)Fe2＋、4個(gè)O2－、4個(gè)Fe3＋，故B正確；Fe2＋處于晶胞的頂點(diǎn)、面心以及A方塊的體心，O2－位于A、B方塊的內(nèi)部，F(xiàn)e3＋處于B方塊內(nèi)部，晶胞中Fe2＋數(shù)目為4＋8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝8，F(xiàn)e3＋數(shù)目為4×4＝16，O2－數(shù)目為4×8＝32，故Fe2＋、Fe3＋、O2－的個(gè)數(shù)比為8∶16∶32＝1∶2∶4，故C正確；晶胞中含有Fe2＋、Fe3＋、O2－的個(gè)數(shù)分別是8、16、32，它們的相對(duì)原子質(zhì)量之和是8×232，根據(jù)m＝ρV可得eq\f(8×232,NA)g＝dg·cm－3×a3，a＝eq\r(3,\f(8×232,NA·d))×107nm，故D錯(cuò)誤。15．答案：C解析：由Li2S的晶胞結(jié)構(gòu)可知，S2－的配位數(shù)是8，A正確；晶胞中Ni原子的個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1，Cu原子的個(gè)數(shù)為6×eq\f(1,2)＝3，則晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3∶1，B正確；以1個(gè)頂點(diǎn)Na＋為研究對(duì)象，在圖示晶胞中離其最近的Na＋為位于面心上的3個(gè)Na＋，由于頂點(diǎn)Na＋為8個(gè)晶胞共有，面心Na＋為2個(gè)晶胞共有，則氯化鈉晶胞中離鈉離子最近的鈉離子有eq\f(8×3,2)＝12個(gè)，C錯(cuò)誤；晶胞中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，位于體對(duì)角線上，與體心O的距離為體對(duì)角線的eq\f(1,4)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為（eq\f(3,4)，eq\f(3,4)，eq\f(1,4)），D正確。16．答案：Ⅰ.（1）三角錐形NH3分子間存在氫鍵（2）4f5Ⅱ.（1）Be＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋H2↑（2）配位Nsp3雜化sp2雜化解析：Ⅰ.（1）As與N、P為同主族，則其氫化物分子為AsH3，立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；NH3分子間存在氫鍵，而AsH3分子間只存在分子間的作用力，則AsH3沸點(diǎn)比NH3低。（2）Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm形成離子時(shí)，先失去最外層電子，則Sm3＋的價(jià)層電子排布式為4f5。Ⅱ.（1）與Al滿足對(duì)角線規(guī)則的短周期元素的單質(zhì)為Be，Be的性質(zhì)類似于Al，Al能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則Be與NaOH反應(yīng)生成偏鈹酸鈉和氫氣，離子方程式為Be＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋H2↑。（2）N—B化學(xué)鍵稱為配位鍵；電子對(duì)由氮原子提供；NH3BH3分子中B原子有4條共價(jià)鍵，為sp3雜化，根據(jù)圖像，BOeq\o\al(－,3)中B有3條共價(jià)鍵，為sp2雜化。17．答案：（1）氦（或He）4（2）①sp2雜化、sp3雜化10NAO>N>C>H②高（3）（4）eq\f(\r(2),2)d解析：（1）宇宙中氫元素占88.6%、氦占11.1%，宇宙中含量最多的元素是氫和氦；C的核外電子排布式為1s22s22p2，1s和2s軌道上分別有2個(gè)電子，p能級(jí)有3個(gè)軌道，每個(gè)電子優(yōu)先占據(jù)1個(gè)軌道，則基態(tài)碳原子的核外電子占有4個(gè)原子軌道。（2）①甲基的VSEPR模型為四面體形，—COO—上C的VSEPR模型為平面三角形結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化類型分別為sp3雜化、sp2雜化；一個(gè)雙鍵含有一個(gè)σ鍵，由PAN結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)中含有10個(gè)σ鍵，所以1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA；PAN分子中含有C、H、N、O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O>N>C>H。②由于HCOOH存在分子間氫鍵，CH3OCH3只存在分子間作用力，所以HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3的高。（3）H5Oeq\o\al(＋,2)是由水分子和H3O＋通過(guò)氫鍵形成的微粒，則H5Oeq\o\al(＋,2)的結(jié)構(gòu)式為。（4）根據(jù)圖可知，Si原子在SiO2晶胞中位置如圖，圖中ABCD四個(gè)Si原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，且AB距離等于AC距離，AC距離在底面投影為底面對(duì)角線的一半，則SiA與SiB的距離＝eq\f(1,2)×eq\r(2)d＝eq\f(\r(2),2)dnm。18．答案：（1）4d55s16（2）AB（3）Csp2雜化和sp3雜化（4）F的電負(fù)性強(qiáng)于H，對(duì)電子的吸引能力強(qiáng)，使共用電子對(duì)偏向F，使氧氫鍵較易斷裂，因此酸性強(qiáng)于CH3COOH（5）C60是分子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體熔化時(shí)破壞的共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞的分子間作用力所需的能量解析：（1）Cr的基態(tài)價(jià)電子排布為3d54s1，而Mo與Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基態(tài)價(jià)電子排布式為4d55s1，軌道表示式為，因而核外未成對(duì)的電子為6個(gè)。（2）觀察該超分子結(jié)構(gòu)有雙鍵，說(shuō)明有σ鍵和π鍵，分子中不存在離子鍵，根據(jù)信息可知Mo形成配位鍵。（3）CO做配體時(shí)C做配位原子，O把孤電子對(duì)給了碳，碳變成富電子中心，有提供孤電子對(duì)形成配位鍵的能力，p-甲酸丁酯吡啶中碳原子形成雙鍵，說(shuō)明其雜化方式為sp2雜化，在丁基中C原子形成四個(gè)單鍵為sp3雜化。（4）F的電負(fù)性強(qiáng)于H，對(duì)電子的吸引能力強(qiáng)，使共用電子對(duì)偏向F，從而使氧氫鍵較易斷裂，因此CF3COOH酸性強(qiáng)于CH3COOH。（5）根據(jù)不同晶體類型的性質(zhì)不同來(lái)解釋：C60是分子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體熔化時(shí)破壞的共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞的分子間作用力所需的能量。19．答案：（1）①3d9②30NA③sp2雜化（2）平面三角形GaCl3為分子晶體，GaN為共價(jià)晶體（3）H2O＞H2Te＞H2SH2O＞H2S＞H2Te（4）eq\f(3\r(3),20)eq\f(4×（64＋70＋128×2）,（0.60×10－7）2×（1.20×10－7）×NA)