2025版《試吧大考卷》全程考評特訓(xùn)卷 化學(xué)科目 檢測特訓(xùn)卷+詳細解析課練21化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡移動及圖像分析

課練21化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡移動及圖像分析練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎(chǔ))1．一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()A．①②B．②④C．③④D．①④2．一定溫度下，體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)，經(jīng)2min后達到平衡，NH3的濃度減少了0.6mol·L－1。下列說法正確的是()A．平衡時5v正(O2)＝4v逆(NO)B．2min末的反應(yīng)速率，用NO表示是0.3mol·L－1·min－1C．由混合氣體的密度不再改變可判定反應(yīng)達到平衡D．由混合氣體的壓強不再改變可判定反應(yīng)達到平衡3．將1molN2和3molH2充入某固定容積的密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0并達到平衡，改變條件。下列關(guān)于平衡移動的說法中正確的是()選項改變條件平衡移動方向A使用適當催化劑平衡向正反應(yīng)方向移動B升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動C再向容器中充入1molN2和3molH2平衡不移動D向容器中充入氦氣平衡向正反應(yīng)方向移動4.已知反應(yīng)式：mX(g)＋nY(？)?pQ(g)＋2mZ(g)，達到平衡時c(X)＝0.3mol·L－1。其他條件不變，將容器體積縮小到原來的eq\f(1,2)，重新平衡后c(X)＝0.5mol·L－1。下列說法正確的是()A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．Y可能是固體C．系數(shù)n>mD．Z的體積分數(shù)減小5．在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)?xC(g)符合圖Ⅰ所示關(guān)系，φ(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分數(shù)。由此判斷，下列關(guān)于圖Ⅱ的說法不正確的是()A．p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B．p3>p4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率C．p3>p4，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)D．p3>p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)6.[2022·廣東卷]恒容密閉容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)?BaS(s)＋4H2O(g)在不同溫度下達平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH<0B．a(chǎn)為n(H2O)隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D．向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大7．[2022·江蘇卷]乙醇-水催化重整可獲得H2。其主要反應(yīng)為C2H5OH(g)＋3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g)ΔH＝173.3kJ·mol－1CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH＝41.2kJ·mol－1在1.0×105Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)＝1∶3時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時CO2和CO的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性＝eq\f(n生成（CO）,n生成（CO2）＋n生成（CO）)×100%。下列說法正確的是()A.圖中曲線①表示平衡時H2產(chǎn)率隨溫度的變化B．升高溫度，平衡時CO的選擇性增大C．一定溫度下，增大eq\f(n（C2H5OH）,n（H2O）)可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D．一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時H2產(chǎn)率8.[2023·湖南卷]向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x(x＝eq\f(n（CH4）,n（H2O）))隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．x1<x2B．反應(yīng)速率：vb正<vc正C．點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb＝KcD．反應(yīng)溫度為T1，當容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)9．[2024·安徽濉溪聯(lián)考]相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化SO2O2SO3Ar甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2丙,1.80.90.20.1放出熱量：Q3下列敘述正確的是()A．Q1＝Q2＝Q3＝197kJB．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最大C．甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)熱為ΔH1，則ΔH1>－197kJ·mol－110．[2024·濰坊質(zhì)檢]一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，NH3的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示。下列說法正確的是()時間/min0246n(NH3)/mol00.20.30.3A.該反應(yīng)可以在高溫下自發(fā)進行B．在6min末再加入1molN2和3molH2，反應(yīng)達新平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率大于15%C．正反應(yīng)合成氨的活化能大于逆反應(yīng)氨分解的活化能D．升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆向移動11．[2024·威海一模]在一定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)＋Cl2(g)?2SCl2(g)ΔH。S2Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是()A．A、B、C、D點中，達到平衡狀態(tài)的為A點B．達到平衡后繼續(xù)加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．ΔH＜0D．一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后再按原比例投入S2Cl2與Cl2，重新達到平衡后，Cl2轉(zhuǎn)化率不變12．[2024·攀枝花質(zhì)檢]已知反應(yīng)：CO(g)＋3H2(g)?CH4(g)＋H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1∶1充入反應(yīng)物，不同壓強條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為▲)。下列有關(guān)說法正確的是()A．上述反應(yīng)的ΔH<0B．N點時的反應(yīng)速率一定比M點的快C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達到100%D．工業(yè)上用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強13．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱。圖1、圖2表示起始時容器甲、丙體積都是V，容器乙、丁體積都是eq\f(V,2)；向甲、丙內(nèi)都充入2amolSO2和amolO2并保持恒溫；向乙、丁內(nèi)都充入amolSO2和0.5amolO2并保持絕熱(即與外界無熱量交換)，在一定溫度時開始反應(yīng)。下列說法正確的是()A．圖1達平衡時，c(SO2)：甲＝乙B．圖1達平衡時，平衡常數(shù)K：甲<乙C．圖2達平衡時，所需時間t：丙<丁D．圖2達平衡時，體積分數(shù)φ(SO3)：丙>丁14．[2024·九省聯(lián)考安徽卷]稀土被稱為新材料的寶庫。稀土中的鑭系離子可用離子交換法分離，其反應(yīng)可表示為：Ln3＋(aq)＋3RSO3H(s)?(RSO3)3Ln(s)＋3H＋(aq)。某溫度時，c(H＋)隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．t1時的正反應(yīng)速率大于t2時的逆反應(yīng)速率B．t1～t2時間段的平均反應(yīng)速率為v(Ln3＋)＝eq\f(3（c2－c1）,t2－t1)mol·L－1·s－1C．t3時增大c(H＋)，該平衡左移，平衡常數(shù)減小D．t3時離子交換反應(yīng)停止一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意。1．在下列反應(yīng)CO＋H2O?CO2＋H2中，加入C18O后，則18O存在于()A．只存在于CO和CO2中B．存在于CO、H2O、CO2中C．只存在于CO中D．存在于CO、H2O、CO2、H2中2．如圖所示曲線表示其他條件一定時，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)ΔH<0中，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是()A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點3．已知：2H2S(g)＋O2(g)?S2(s)＋2H2O(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)。T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中，起始加入2molH2S(g)和1molO2(g)，達到平衡時生成0.6molS2(s)。下列說法能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()A.硫化氫的濃度是氧氣濃度的2倍B．容器中混合氣體的壓強不變C．反應(yīng)放出的熱量為0.3QkJD．消耗2molH2S(g)的同時生成2molH2O(g)4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2O?HBr＋HBrO，當加入少量AgNO3溶液后，溶液的顏色變淺B．對2HI(g)?H2(g)＋I2(g)，縮小容器的容積可使平衡體系的顏色變深C．反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)?CO2(g)＋NO(g)ΔH＜0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動D.對于合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫措施5．為探究濃度對化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)進行如下實驗。下列說法不正確的是()A．該實驗通過觀察顏色變化來判斷生成物濃度的變化B．觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動C．進行Ⅱ、Ⅲ對比實驗的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實驗結(jié)論得出D．若Ⅰ中加入KSCN溶液的體積改為2mL也可以達到實驗?zāi)康?．丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。已知：①C4H10(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g)ΔH1＝－119kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1丁烷(C4H10)脫氫制丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式為C4H10(g)?C4H8(g)＋H2(g)ΔH3。下列措施一定能提高該反應(yīng)中丁烯產(chǎn)率的是()A．增大壓強，升高溫度B．升高溫度，減小壓強C．降低溫度，增大壓強D．減小壓強，降低溫度7.可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)。在t1時刻改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時充入SO3(g)B．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)C．維持反應(yīng)體系容積不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度D．維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時充入一定量Ar8．某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是()A．由圖甲可知，T1＜T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖乙可知，m＋n＜pC．圖丙中，表示反應(yīng)速率v正＞v逆的是點ZD．圖丁中，若m＋n＝p，則曲線a一定使用了催化劑9．[2024·福州八校聯(lián)考]一定溫度下，在3個容積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)?CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是()容器溫度/K起始濃度/mol·L－1平衡濃度/mol·L－1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.10,00.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ5000,00.100.025A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大10．CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2資源化利用的方法，其過程中主要發(fā)生如下兩個反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)?CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH2＝－122.5kJ·mol－1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知：CH3OCH3的選擇性＝eq\f(2×CH3OCH3的物質(zhì)的量,反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量)×100%下列說法不正確的是()A．反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)的焓變?yōu)棣2－2ΔH1B．根據(jù)圖像推測ΔH1>0C．其他條件不變時，溫度越高，CO2主要還原產(chǎn)物中碳元素的價態(tài)越低D．其他條件不變時，增大體系壓強可以提高A點CH3OCH3的選擇性二、非選擇題：本題共3小題。11．氫是人們公認的清潔能源，作為低碳和零碳能源正在脫穎而出，氫的獲得及以氫為原料的工業(yè)生產(chǎn)工藝成為科技工作者研究的重要課題。(1)工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。①已知CO(g)和H2(g)的燃燒熱ΔH分別為－283.0kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1。CO與H2合成甲醇的能量變化如圖所示。則用CO2(g)和H2(g)制備甲醇(l)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②將一定量的CO2和H2充入某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。催化效果最好的催化劑是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，該反應(yīng)在a點達到平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比b點的高，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)利用CO和水蒸氣可制備H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)。將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入容積為2L的恒容密閉容器中進行上述反應(yīng)，得到的兩組數(shù)據(jù)如表所示：溫度/℃起始量達到平衡n(CO)/moln(H2O)/moln(H2)/molCO轉(zhuǎn)化率時間/min650421.6690032eq\f(1,3)3①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②900℃時，0～3min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H2O)＝________，達到平衡時c(H2)＝________。(保留2位小數(shù))12．丙烯是重要的有機化工原料，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等?！岸∠┝呀夥ā笔且环N重要的丙烯生產(chǎn)法，生產(chǎn)過程中會有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生。反應(yīng)如下：主反應(yīng)：3C4H8?4C3H6；副反應(yīng)：C4H8?2C2H4。測得上述兩反應(yīng)的平衡體系中，各組分的質(zhì)量分數(shù)(w%)隨溫度(T)和壓強(p)變化的趨勢分別如圖1和圖2所示：(1)平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(m（C3H6）,m（C2H4）)))是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時選擇反應(yīng)條件的重要指標之一，從產(chǎn)物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應(yīng)條件最適宜的是________(填字母序號)。A．300℃0.1MPaB．700℃0.1MPaC．300℃0.5MPaD．700℃0.5MPa(2)有研究者結(jié)合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認為450℃的反應(yīng)溫度比300℃或700℃更合適，從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)圖2中，隨壓強增大，平衡體系中丙烯的質(zhì)量分數(shù)呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．[2024·河北衡水聯(lián)考]S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。已知：Ⅰ.S2(l)＋Cl2(g)?S2Cl2(g)ΔH1Ⅱ.S2Cl2(g)＋Cl2(g)?2SCl2(g)ΔH2Ⅲ.相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵S—SS—ClCl—Cl鍵能/(kJ·mol－1)abc請回答下列問題：(1)若反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能E1＝dkJ·mol－1，則逆反應(yīng)的活化能E2＝________kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。(2)一定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①A、B、C、D四點對應(yīng)狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的有________(填序號)，理由為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②ΔH2________(填“＞”“＜”或“＝”)0。(3)已知ΔH1＜0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5min時達到平衡，則3min時容器內(nèi)氣體壓強________(填“＞”“＜”或“＝”)5min時的壓強。(4)一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

課練21化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡移動及圖像分析狂刷小題夯基礎(chǔ)1．答案：D解析：ΔH是恒量，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標志；該反應(yīng)是充入1molN2O4，正反應(yīng)速率應(yīng)是逐漸減小直至不變，③曲線趨勢不正確。2．答案：D解析：平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO），A項錯誤；0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，用NO表示是eq\f(0.6mol·L－1,2min)＝0.3mol·L－1·min－1，B項錯誤；容器體積不變，氣體總質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度始終不變，C項錯誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，容器體積不變，溫度不變，混合氣體的壓強是變量，當混合氣體的壓強不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D項正確。3．答案：B解析：使用適當催化劑，平衡不移動，A錯誤；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，B正確；再向容器中充入1molN2和3molH2相當于增大壓強，平衡正向移動，C錯誤；向容器中充入氦氣，由于容器的容積不變，N2、H2和NH3的濃度均不變，平衡不移動，D錯誤。4．答案：C解析：平衡時c（X）＝0.3mol·L－1，將容器體積縮小到原來的eq\f(1,2)的瞬間，X的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，即為0.6mol·L－1，重新平衡后c（X）＝0.5mol·L－1，說明平衡在增大壓強時正向移動。A項，從以上分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B項，增大壓強，平衡正向移動，說明反應(yīng)物的系數(shù)之和大于生成物的系數(shù)之和，若Y是固體，反應(yīng)物的系數(shù)之和小于生成物的系數(shù)之和，所以Y是氣體，故B錯誤；C項，根據(jù)B的分析，系數(shù)m＋n＞p＋2m，即n＞p＋m，所以n＞m，故C正確；D項，平衡正向移動，所以Z的體積分數(shù)增大，故D錯誤。5．答案：C解析：由圖Ⅰ可知，壓強為p2時，溫度為T1時先達到平衡狀態(tài)，則溫度：T1>T2；溫度為T1時的φ（C）低于T2時，說明升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)的ΔH<0；溫度為T1時，壓強為p2時先達到平衡狀態(tài)，則壓強：p1<p2；壓強為p2時的φ（C）高于p1時，說明增大壓強，平衡正向移動，即該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)減小的反應(yīng)，故x＝1。若p3>p4，溫度相同時，由p3→p4，減小壓強，平衡逆向移動，A、B的轉(zhuǎn)化率降低；壓強相同時，升高溫度，平衡逆向移動，A、B的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像符合，A、B正確；若p3>p4，相同溫度時，由p3→p4，減小壓強，平衡逆向移動，B的質(zhì)量分數(shù)增大，與圖像不符合，C錯誤；若p3>p4，相同溫度時，由p3→p4，減小壓強，平衡逆向移動，氣體的總質(zhì)量不變，但其總物質(zhì)的量增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減??；壓強不變時，升高溫度，平衡逆向移動，氣體總物質(zhì)的量增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，與圖像符合，D正確。6．答案：C解析：溫度越高，達到平衡時，H2的物質(zhì)的量越少，說明升高溫度，平衡正向移動，則該反應(yīng)的ΔH>0，A項錯誤；結(jié)合熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的狀態(tài)，由圖像曲線變化趨勢可知a上面的曲線為n（H2O）隨溫度的變化曲線，B項錯誤；化學(xué)方程式中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，故向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動，C項正確；BaSO4為固態(tài)，向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D項錯誤。7．答案：B解析：A項，曲線②代表H2的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化，錯誤；B項，由圖可知，升高溫度，平衡時CO的選擇性增大，正確；C項，增大eq\f(n（C2H5OH）,n（H2O）)，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；D項，高效催化劑能加快反應(yīng)速率，但不可以改變平衡時H2的產(chǎn)率，錯誤。8．答案：B解析：結(jié)合圖像分析可知，A項正確，B項錯誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，結(jié)合圖像可知平衡常數(shù)Ka<Kb＝Kc，C項正確；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，恒溫恒容時，容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，即達到平衡狀態(tài)，D項正確。9．答案：C解析：A項，Q1>Q2＝Q3，錯誤；B項，甲、乙、丙為等效平衡，SO2的體積分數(shù)相等，錯誤；C項，由于溫度一樣，甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，正確；D項，SO3（g）→SO3（s）放出熱量，所以ΔH1<－197kJ·mol－1，錯誤。10．答案：B解析：N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g）的ΔH＜0、ΔS＜0，自發(fā)進行時ΔH－TΔS＜0，所以該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進行，A錯誤；4min后氨氣的物質(zhì)的量不變，說明達到平衡狀態(tài)，平衡時消耗N2的物質(zhì)的量為0.3mol×eq\f(1,2)＝0.15mol，N2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.15mol,1mol)×100%＝15%，在6min末再加入1molN2和3molH2，相當于增大壓強，平衡正向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)達新平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率大于15%，B正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，即正反應(yīng)合成氨的活化能小于逆反應(yīng)氨分解的活化能，C錯誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，但正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，D錯誤。11．答案：A解析：根據(jù)反應(yīng)S2Cl2（g）＋Cl2（g）?2SCl2（g）可知，v正（S2Cl2）∶v逆（SCl2）＝1∶2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，由圖像可知，B、D點時v正（S2Cl2）∶v逆（SCl2）＝1∶2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；達到平衡后繼續(xù)加熱，v正（S2Cl2）∶v逆（SCl2）＜1∶2，即v（正）＜v（逆），平衡逆向移動，升溫平衡逆向移動，B正確；升溫平衡逆向移動，故該反應(yīng)的ΔH＜0，C正確；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，再按原比例投入反應(yīng)物，相當于對反應(yīng)容器進行加壓，平衡不移動，Cl2轉(zhuǎn)化率不變，D正確。12．答案：A解析：根據(jù)題圖，隨著溫度的升高，H2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0，A項正確；N點壓強大于M點的，M點溫度高于N點的，因此無法確定兩點反應(yīng)速率的快慢，B項錯誤；此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進行到底，C項錯誤；控制合適的溫度和壓強，既能保證反應(yīng)速率較快，也能保證H2有較高的轉(zhuǎn)化率，采用更高的壓強對設(shè)備的要求更高，增加經(jīng)濟成本，D項錯誤。13．答案：D解析：甲和乙若都是恒溫恒壓，則兩者等效，但乙為絕熱恒壓，又該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度：甲<乙，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（SO2）：甲<乙，平衡常數(shù)K：甲>乙，A、B項錯誤；丙和丁若都是恒溫恒容，則兩者等效，但丁為絕熱恒容，則溫度：丙<丁，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達到平衡的時間越短，所用的時間：丙>丁，C項錯誤；溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，體積分數(shù)φ（SO3）：丙>丁，D項正確。14．答案：A綜合測評提能力1．答案：B解析：由于反應(yīng)CO＋H2O?CO2＋H2為可逆反應(yīng)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)同時進行，則含有O元素的物質(zhì)中均含有18O，故選B。2．答案：C解析：在圖像中曲線上的任何一點都表示可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，在曲線上方的點，由于NO的轉(zhuǎn)化率高于平衡時的轉(zhuǎn)化率，因此逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向進行；在曲線下方的點，由于NO的轉(zhuǎn)化率低于平衡時的轉(zhuǎn)化率，因此逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進行。圖中a、b、c、d四點中表示未達到平衡狀態(tài)，且v（正）>v（逆）的點是c點。3．答案：B解析：硫化氫的濃度為氧氣的2倍，不能說明反應(yīng)達到平衡，A項錯誤；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，恒容容器中混合氣體的壓強不變，說明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡，B項正確；反應(yīng)達到平衡時，生成0.6molS2（s），消耗的H2S為1.2mol，反應(yīng)放出0.6QkJ熱量，故反應(yīng)放出0.3QkJ熱量時，未達到平衡，C項錯誤；根據(jù)已知熱化學(xué)方程式可知，任何時間段，消耗2molH2S（g）的同時一定生成2molH2O（g），且可逆反應(yīng)不能進行到底，D項錯誤。4．答案：B解析：溴水中存在平衡：Br2＋H2O?HBr＋HBrO，加入少量AgNO3溶液，HBr與AgNO3反應(yīng)生成AgBr沉淀，c（HBr）減小，平衡正向移動，溶液的顏色變淺，A可以用勒夏特列原理解釋；2HI（g）?H2（g）＋I2（g）是反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器的容積，壓強增大，平衡不移動，但c（I2）增大，導(dǎo)致平衡體系的顏色變深，由于平衡不移動，故B不能用勒夏特列原理解釋；反應(yīng)CO（g）＋NO2（g）?CO2（g）＋NO（g）的ΔH＜0，升高溫度，為了減弱溫度的改變，平衡逆向移動，C可以用勒夏特列原理解釋；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，有利于生成NH3，D可以用勒夏特列原理解釋。5．答案：D解析：若Ⅰ中加入KSCN溶液的體積改為2mL，氯化鐵溶液過量，不僅有濃度問題，還有反應(yīng)物的用量問題，故D錯誤。6．答案：B解析：根據(jù)蓋斯定律，由①－②可得：C4H10（g）?C4H8（g）＋H2（g），得ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝（－119kJ·mol－1）－（－242kJ·mol－1）＝＋123kJ·mol－1。提高該反應(yīng)中丁烯的產(chǎn)率，應(yīng)使平衡正向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的吸熱反應(yīng)，可采取的措施是減小壓強、升高溫度。7．答案：B解析：維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時充入SO3（g），此時逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，故A錯誤；維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g），此時逆反應(yīng)速率增大，而且反應(yīng)體系容積增大導(dǎo)致正反應(yīng)速率減小，故B正確；維持反應(yīng)體系容積不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時充入一定量Ar，反應(yīng)物和生成物濃度都不變，正、逆反應(yīng)速率都不變，故D錯誤。8．答案：C解析：題圖甲中T2時比T1時先達到平衡狀態(tài)，說明T2時反應(yīng)速率快，則溫度：T1＜T2；溫度由T1升高到T2，C的百分含量減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤。由題圖乙可知，溫度一定時，增大壓強，C的百分含量增大，說明增大壓強，平衡正向移動，則有m＋n＞p，B錯誤。題圖丙中點Y和W處于平衡狀態(tài)，點X和Z均未達到平衡；保持溫度不變，使點Z達到平衡狀態(tài)，要使B的轉(zhuǎn)化率增大，即該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則點Z的反應(yīng)速率：v正>v逆；同理，點X的反應(yīng)速率：v正＜v逆，C正確。題圖丁中，若m＋n＝p，曲線a和b達到平衡時，B的百分含量相同，說明平衡未移動，但曲線a先達到平衡，反應(yīng)速率較快，故曲線a可能是因為使用催化劑或增大壓強，D錯誤。9．答案：D解析：對比容器Ⅰ和Ⅲ可知兩者投料量相當，若溫度相同，最終兩者等效，但Ⅲ溫度高，平衡時c（CH3OH）小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；Ⅱ相對于Ⅰ成比例增加投料量，相當于加壓，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率提高，所以Ⅱ中轉(zhuǎn)化率高，B錯誤；不考慮溫度，Ⅱ中投料量是Ⅲ的兩倍，相當于加壓，平衡正向移動，所以Ⅱ中c（H2）小于Ⅲ中c（H2）的兩倍，C錯誤；對比Ⅰ和Ⅲ，若溫度相同，兩者等效，兩容器中速率相等，但Ⅲ溫度高，速率更快，D正確。10．答案：C解析：由蓋斯定律可知，反應(yīng)2CO（g）＋4H2（g）?CH3OCH3（g）＋H2O（g）可由Ⅱ－2×Ⅰ得到，其焓變?yōu)棣2－2ΔH1，A正確；反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，由圖可知隨著溫度的升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率下降速率小于二甲醚的選擇性下降速率，且高于300℃時二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明反應(yīng)Ⅰ正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH1>0，B正確；由B分析可知，其他條件不變時，溫度越高，反應(yīng)Ⅰ占據(jù)主導(dǎo)地位，CO2主要還原產(chǎn)物為CO，CO中碳元素的價態(tài)較高，C錯誤；反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件不變時，增大體系壓強，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動，可以提高A點CH3OCH3的選擇性，D正確。11．答案：（1）①CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝－93.8kJ·mol－1②Ⅰ該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達到平衡后，隨溫度升高，平衡逆向移動（2）①放熱②0.17mol·L－1·min－10.50mol·L－1解析：（1）①根據(jù)CO（g）和H2（g）的燃燒熱ΔH，可寫出熱化學(xué)方程式（Ⅰ）CO（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283.0kJ·mol－1；（Ⅱ）H2（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1。根據(jù)圖像曲線變化可寫出熱化學(xué)方程式（Ⅲ）CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（l）ΔH＝－（510－419）kJ·mol－1＝－91kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律，由（Ⅱ）＋（Ⅲ）－（Ⅰ），可得CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝－93.8kJ·mol－1。②由圖像可知催化劑Ⅰ