2025版新教材高考化學(xué)全程一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)10氯及其重要化合物

課時(shí)作業(yè)10氯及其重要化合物一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)學(xué)問敘述正確的是（）A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)運(yùn)用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C．測(cè)定溶液pH的試驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，測(cè)定結(jié)果無影響D．“潔廁靈”不能與“84消毒液”混用，緣由是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解2．試驗(yàn)室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)B．制備Cl2的整個(gè)試驗(yàn)過程中，只須要運(yùn)用氧化劑與還原劑C．用排氣法收集Cl2時(shí)，不須要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿D．用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol3．在探究新制氯水成分及性質(zhì)的試驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)方法現(xiàn)象結(jié)論A視察氯水顏色氯水呈淺黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性4.消毒是飲用水處理中的重要環(huán)節(jié)之一。目前，常用的消毒劑有氯氣、二氧化氯等。探討人員發(fā)覺：1.0mg·L－1氯氣與0.5mg·L－1二氧化氯的消毒實(shí)力相當(dāng)，氯氣和二氧化氯消毒過程中都會(huì)產(chǎn)生三氯甲烷（有毒副產(chǎn)物）。在40℃時(shí)，對(duì)兩種消毒劑的濃度與產(chǎn)生三氯甲烷的濃度關(guān)系進(jìn)行了對(duì)比試驗(yàn)。得出的數(shù)據(jù)如圖1和圖2所示。下列說法不正確的是（）A．對(duì)比圖1和圖2可得出，濃度均為0.3mg·L－1時(shí)，二者的消毒實(shí)力相當(dāng)B.40℃時(shí)，4.0mg·L－1的氯氣在0～20h內(nèi)產(chǎn)生的三氯甲烷明顯增多C．試驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，氯氣和二氧化氯在消毒實(shí)力相當(dāng)?shù)臓顩r下，運(yùn)用二氧化氯作消毒劑比用氯氣更平安D．自來水廠以亞氯酸鈉（NaClO2）和鹽酸為原料，用二氧化氯發(fā)生器現(xiàn)場(chǎng)制二氧化氯的方程式為5NaClO2＋4HCl=4ClO2＋5NaCl＋2H2O5．四氯化鈦（TiCl4）極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為136.4℃。某試驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置（部分加熱和夾持裝置省略），用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說法不正確的是（）A．②中應(yīng)盛裝飽和食鹽水B．冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止③處的加熱，后停止①處的加熱D．該設(shè)計(jì)存在不足，如④、⑤之間缺少防止水蒸氣進(jìn)入④的裝置6．已知：MnO2＋2NaBr＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))MnSO4＋Na2SO4＋Br2↑＋2H2O，試驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備溴苯。下列說法正確的是（）A．裝置接口按氣流方向的連接依次為d→b→a→e→f→cB．裝置甲中進(jìn)行水浴加熱的目的是防止溴蒸氣冷凝C．裝置乙中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，可證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)D．裝置丁中的鐵絲主要用于攪拌，使反應(yīng)物充分混合7．（SCN）2稱為擬鹵素，將幾滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：①向其中一份溶液中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，紅色也褪去。下列說法中不正確的是（）A．Fe3＋與SCN－反應(yīng)的離子方程式是：Fe3＋＋3SCN－?Fe（SCN）3B．②中紅色褪去的緣由是SO2將SCN－還原C．①中現(xiàn)象說明SCN－與Cl－相像，有還原性D．SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）28．I－具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在肯定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是（）A.用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘B．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱依次為Cl2＞IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＞I2C．生產(chǎn)等量的碘，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2∶5D．途徑Ⅲ反應(yīng)的離子方程式：3Cl2＋I(xiàn)－＋3H2O=6Cl－＋I(xiàn)Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6H＋二、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）9．在新制飽和氯水中，若只變更某一條件，下列敘述正確的是（）A．再通入少量氯氣，eq\f(c（H）＋,c（ClO－）)減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增加C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增加D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱10．二氧化氯（ClO2）是國(guó)際上公認(rèn)的高效消毒滅菌劑，對(duì)酸性污水中的Mn2＋也有明顯的去除效果，其反應(yīng)原理為ClO2＋Mn2＋→MnO2↓＋Cl－（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略、未配平），下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．工業(yè)上可用更為廉價(jià)的Cl2來代替ClO2B．利用該原理處理含Mn2＋的污水后溶液的pH減小C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5D．理論上處理含1molMn2＋的污水，須要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的ClO28.96L11．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.a與d，a與f在酸性狀況下反應(yīng)，均可以得到bB．加入適量NaHCO3溶液可以增加b溶液的漂白性C．c可作為一種新型自來水消毒劑D．工業(yè)上利用陰離子交換膜電解飽和e溶液制備燒堿三、非選擇題12．[2024·黑龍江五校聯(lián)考改編]某試驗(yàn)小組對(duì)氯水的成分和性質(zhì)進(jìn)行探究，試驗(yàn)過程如圖所示：已知：Cl2＋2AgNO3＋H2O=AgCl↓＋AgClO↓＋2HNO3。（1）氯水呈淺黃綠色，說明其中含有（填化學(xué)式）。（2）試驗(yàn)一的現(xiàn)象表明氯水具有酸性和性。（3）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）用化學(xué)方程式說明試驗(yàn)二中“紅色不褪去”的緣由。（5）試驗(yàn)四證明白試驗(yàn)三中“紅色不褪去”不是因?yàn)槁人幌♂?，在下列橫線處補(bǔ)充所加試劑和現(xiàn)象。試驗(yàn)四：13．二氧化氯（ClO2）是一種高效滅菌劑。氯酸鈉還原法是目前運(yùn)用較為廣泛的ClO2制備方法，用NaClO3、H2SO4與CH3OH在催化劑、60℃條件下發(fā)生反應(yīng)得到ClO2的裝置如圖所示，并對(duì)其制備、汲取、釋放進(jìn)行了探討。已知：①ClO2的濃度較大時(shí)易分解爆炸，一般用CO2或空氣稀釋到10%以下，試驗(yàn)室也常用穩(wěn)定劑汲取ClO2，生成NaClO2，運(yùn)用時(shí)加酸只釋放出ClO2一種氣體。②ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋10I－＋8H＋=2Cl－＋5I2＋4H2O。③相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如表所示：物質(zhì)CH3OHHCOOHClO2沸點(diǎn)/℃64.7100.811請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器d的名稱是，儀器b的作用是________________________________________________________________________。（2）反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO2的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）ClO2釋放時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）依據(jù)反應(yīng)條件推斷裝置甲中須要改進(jìn)的一項(xiàng)措施是________________________________________________________________________。（5）NaOH溶液汲取ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1∶1的兩種陰離子，一種陰離子為ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，則另一種陰離子為。（6）自來水廠用碘量法檢測(cè)水中ClO2的濃度，其試驗(yàn)操作如下：取200mL水樣，加入足量碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)（I2＋2S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=2I－＋S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))），達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去20.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)得該水樣中ClO2的含量為mg·L－1。課時(shí)作業(yè)10氯及其重要化合物1．解析：A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項(xiàng)，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不能混用的緣由是消毒液中的NaClO與“潔廁靈”中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯(cuò)誤。答案：B2．解析：比較反應(yīng)的條件即可證明KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2，A項(xiàng)正確；Cl2有毒，須要用堿溶液汲取尾氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)整個(gè)集氣瓶充溢黃綠色氣體時(shí)證明已收集滿，C項(xiàng)正確；濃鹽酸變稀后不再與MnO2反應(yīng)，生成Cl2的物質(zhì)的量小于1mol，D項(xiàng)正確。答案：B3．解析：氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色，是因?yàn)槿芙饬寺葰?，A正確；向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有無色氣體產(chǎn)生，是因?yàn)镠COeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))與氯水中的H＋發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，B錯(cuò)誤；紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C正確；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，說明氯水具有氧化性，D正確。答案：B4．解析：因?yàn)?.0mg·L－1氯氣與0.5mg·L－1二氧化氯的消毒實(shí)力相當(dāng)，所以濃度均為0.3mg·L－1時(shí)，二氧化氯的消毒實(shí)力強(qiáng)，故A錯(cuò)誤。答案：A5．解析：已知四氯化鈦極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，而制得的氯氣中混有水蒸氣，所以②中應(yīng)盛裝濃硫酸，故A錯(cuò)誤；TiCl4的熔、沸點(diǎn)較低，制得的TiCl4應(yīng)經(jīng)過冷凝處理，則該裝置中冷凝管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用，故B正確；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止③處加熱，后停止①處加熱，可以使制得的TiCl4在氯氣氛圍中冷卻，防止空氣進(jìn)入裝置中使TiCl4變質(zhì)，故C正確；因四氯化鈦極易水解，所以應(yīng)在裝置④和⑤之間增加一個(gè)防止水蒸氣進(jìn)入④的裝置，故D正確。答案：A6．解析：答案：B7．解析：Fe3＋與SCN－反應(yīng)為絡(luò)合反應(yīng)，離子方程式為Fe3＋＋3SCN－?Fe（SCN）3，故A正確；②中紅色褪去的緣由是發(fā)生2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，使平衡Fe3＋＋3SCN－?Fe（SCN）3逆向移動(dòng)，紅色消逝，故B錯(cuò)誤；SCN－與Cl－均可失去電子，具有還原性，故C正確；高錳酸鉀可氧化氯離子生成氯氣，則SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化生成（SCN）2，故D正確。答案：B8．解析：碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和I－在酸性條件下可生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，A正確；由圖途徑Ⅲ可知，Cl2可將I－氧化為IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，氧化性Cl2＞IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，途徑Ⅱ可知IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))可被還原為I2，氧化性為IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＞I2，則氧化性的強(qiáng)弱依次為Cl2＞IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＞I2，B正確；生產(chǎn)1mol碘，途徑Ⅰ中－1價(jià)碘轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)碘，須要轉(zhuǎn)移2mol電子，途徑Ⅱ中＋5價(jià)碘轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)碘，須要轉(zhuǎn)移10mol電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1∶5，C錯(cuò)誤；途徑Ⅲ中Cl2可將I－氧化為IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，而氯氣被還原為Cl－，依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可得，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋I(xiàn)－＋3H2O=6Cl－＋I(xiàn)Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6H＋，D正確。答案：C9．解析：飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2＋Cl2＋2H2O?2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H＋，使B項(xiàng)所述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C項(xiàng)正確；光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增加，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C10．答案：BD11．解析：依據(jù)價(jià)—類二維圖可知：b、c、d分別為Cl2、ClO2、HClO，a、e、f分別為HCl、NaCl、NaClO3。HCl與HClO，HCl與NaClO3在酸性狀況下發(fā)生歸中反應(yīng)，均可以得到Cl2，A正確；Cl2的水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O?HCl＋HClO，加入適量NaHCO3溶液，可消耗HCl，使平衡向右移動(dòng)，HClO的含量增多，漂白性增加，B正確；氯堿工業(yè)中運(yùn)用陽(yáng)離子交換膜，它可將陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉和陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣隔離，避開二者發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案：D12．解析：（1）Cl2呈黃綠色，氯水中因溶有Cl2而呈淺黃綠色。（2）試驗(yàn)一：氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明氯水具有酸性，一段時(shí)間后紅色褪去，說明氯水具有漂白性。（3）Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2O=HCl＋HClO。（4）試驗(yàn)二中“紅色不褪去”，說明光照后溶液中不存在HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2，化學(xué)方程式為2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。（5）試驗(yàn)四證明白試驗(yàn)三中“紅色不褪去”不是因?yàn)槁人幌♂?，所以須要補(bǔ)充的試驗(yàn)是向2mL新制氯水中加入1mL蒸餾水和2滴紫色石蕊溶液，若一段時(shí)間后溶液紅色褪去，可證明試驗(yàn)三中“紅色不褪去”不是因?yàn)槁人幌♂?。答案：?）Cl2（2）漂白（3）Cl2＋H2O=HClO＋HCl（4）2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑（5）1mL蒸餾水紅色褪去13．解析：（1）儀器d為分液漏斗。儀器b是球形冷凝管，CH3OH沸點(diǎn)較低，加熱條件下易變成甲醇蒸氣，則儀器b有冷凝回流CH3OH的作用，同時(shí)讓產(chǎn)生的氣體逸出。（2）甲醇被氧化為甲酸，NaClO3被還原成ClO2，由此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH＋4NaClO3＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4ClO2↑＋HCOOH＋2Na2SO4＋3H2O。（3）NaClO2中Cl為＋3價(jià)，ClO2中Cl為＋4價(jià)，加鹽酸后ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))發(fā)生歧化反應(yīng)釋放出ClO2，反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋5ClOe