江蘇省如皋市第二中學(xué)2013-2014學(xué)年高中化學(xué) 硫酸氧化性的探究學(xué)案 新人教版必修1

課題2硫酸氧化性的探究【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)濃硫酸的特性。2．了解濃硫酸分別與Cu、C的反應(yīng)表現(xiàn)出的強(qiáng)氧化性。3．認(rèn)識(shí)濃硫酸在常溫下與鐵、鋁的鈍化作用?！净顒?dòng)過程】活動(dòng)一：以硫酸為例，用有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示酸的通性活動(dòng)二：探究濃硫酸性質(zhì)的特殊性1．完成下表中的實(shí)驗(yàn)探究，觀察現(xiàn)象，并說明該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的何種性質(zhì)（酸性、吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等）？將你所得的結(jié)論寫出來。編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論⑴將少量膽礬加入濃硫酸中⑵用潔凈的玻璃棒蘸取濃硫酸涂在紙片上⑶用潔凈的玻璃棒蘸取濃硫酸涂在藍(lán)色石蕊試紙上⑷在燒杯中將蔗糖用少量蒸餾水調(diào)成糊狀，然后慢慢加入濃硫酸，邊加邊攪拌⑸將一小塊銅片放入試管中，加入2mL濃硫酸，然后加熱，并把產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，尾氣用NaOH溶液吸收⑹將一小塊鐵片(或鋁片)放入盛有濃硫酸的試管中2．對(duì)上述實(shí)驗(yàn)探究中有關(guān)問題的進(jìn)一步探究。⑴寫出實(shí)驗(yàn)⑷過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑵寫出實(shí)驗(yàn)⑸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；若實(shí)驗(yàn)室采用銅與濃硫酸反應(yīng)制取較多的SO2，并要控制濃硫酸的用量。則其發(fā)生裝置所需的儀器有哪些？⑶有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)⑹不能說明“濃硫酸使鐵、鋁發(fā)生了鈍化”，也可能是“沒有發(fā)生反應(yīng)”。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明“濃硫酸使鐵、鋁發(fā)生了鈍化”。活動(dòng)三：理解濃硫酸的特殊性，認(rèn)識(shí)濃硫酸的應(yīng)用1．物質(zhì)的鑒別：在兩個(gè)試劑瓶中盛有相同體積的濃硫酸和稀硫酸，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的方法區(qū)別它們。交流比較誰設(shè)計(jì)的方法多，誰設(shè)計(jì)的方法簡(jiǎn)單，誰設(shè)計(jì)的方法有創(chuàng)意。2．物質(zhì)的制備：以銅、濃硫酸、水、空氣等為原料，采用兩種方法制備硫酸銅。⑴試用化學(xué)方程式表示制取硫酸銅的兩種方法。⑵從環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮，大量制取硫酸銅宜采取哪種方法？試說明理由?！菊n堂反饋】1．在工業(yè)上，可用鐵制槽車或鋁制槽車運(yùn)輸?shù)脑噭┦茿．稀鹽酸B．濃鹽酸C．稀硫酸D．濃硫酸2．在下列關(guān)于硫酸的敘述中，濃硫酸沒有表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是A．用濃硫酸在竹木制品上“烙”字畫B．將KI晶體與濃硫酸混合，有紫色蒸氣產(chǎn)生C．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅作用制取SO2abD．a(chǎn)b3．濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖。分析a、b曲線變化的原因是A．a(chǎn)升華、b冷凝B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解D．a(chǎn)冷凝、b吸水4．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變產(chǎn)物的是A．SO2通入NaOH溶液中B．Na2CO3溶液中滴加稀硫酸C．鐵在硫蒸氣中燃燒D．硫酸中加入鐵粉5．在100g濃度為18mol/L密度為ρg/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于(100/ρ)mL6．已知濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)生成SO2、CO2和H2O。試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。⑴寫出碳和濃硫酸共熱的化學(xué)方程式。⑵這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號(hào)）：→→→。⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是：；B瓶溶液的作用是：；C瓶溶液的作用是：。⑷裝置②中所加的固體藥品是，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是。⑸裝置③中所盛溶液是，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是。課題2硫酸氧化性的探究【活動(dòng)結(jié)果】活動(dòng)一：以硫酸為例，用有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示酸的通性酸的通性包括5個(gè)方面：⑴與指示劑作用：H2SO4＝2H＋＋SO42—⑵與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑶與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O⑷與堿反應(yīng)生成鹽和水：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸：MgCO3+H2SO4=MgSO4＋H2O＋CO2↑活動(dòng)二：探究濃硫酸性質(zhì)的特殊性1．⑴藍(lán)色晶體逐漸變成灰白色濃硫酸有吸水性⑵片刻后試紙發(fā)黃變黑并被蝕穿濃硫酸有脫水性⑶試紙變紅，但片刻后試紙變黑并被蝕穿濃硫酸有酸性、脫水性⑷開始時(shí)燒杯中蔗糖變棕色，然后快速膨脹變成黑色疏松多孔的固體，同時(shí)產(chǎn)生大量水蒸氣并放出刺激性氣味的氣體濃硫酸有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性⑸在試管底部有灰白色固體出現(xiàn)，加水后形成藍(lán)色溶液；放出的氣體能使品紅褪色濃硫酸有酸性和強(qiáng)氧化性⑹無明顯現(xiàn)象濃硫酸有強(qiáng)氧化性（在常溫下使鐵、鋁發(fā)生鈍化）2．⑴C12H22O1112C+11H2OC＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑+2H2O⑵Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O圓底燒瓶、分液漏斗、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈、雙孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管等。⑶將鐵片（或鋁片）從濃硫酸中取出，浸入硫酸銅溶液中，若無明顯現(xiàn)象，說明“濃硫酸使鐵、鋁發(fā)生鈍化”?；顒?dòng)三：理解濃硫酸的特殊性，認(rèn)識(shí)濃硫酸的應(yīng)用1．⑴密度法：用手拿起兩瓶溶液，感覺溶質(zhì)質(zhì)量的大?、葡♂尫ǎ悍謩e取少量液體加入到一定量水中，看哪一份熱效應(yīng)大⑶吸水法：用試管分別取少量液體，再加入少量膽礬，看哪一份能使膽礬變灰白⑷脫水法：用玻璃棒分別蘸取少量液體涂在紙片上，看哪一份能使紙片變黑⑸強(qiáng)氧化性：用試管分別取少量液體,再加入少量銅片,加熱,看哪一份能與銅片反應(yīng)⑹利用粘稠性：輕輕振蕩兩溶液，觀察液體的粘稠性……2．⑴①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②2Cu＋O2CuOCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O⑵宜采用第二種方法，這種方法制取硫酸銅既節(jié)省硫酸，同時(shí)少產(chǎn)生SO2等有害氣體?！菊n堂反饋】１.D2.A