湖北省當(dāng)陽二高2012屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 能源 反應(yīng)熱的計(jì)算導(dǎo)學(xué)案_第1頁
湖北省當(dāng)陽二高2012屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 能源 反應(yīng)熱的計(jì)算導(dǎo)學(xué)案_第2頁
湖北省當(dāng)陽二高2012屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 能源 反應(yīng)熱的計(jì)算導(dǎo)學(xué)案_第3頁
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高三化學(xué)復(fù)習(xí)-導(dǎo)學(xué)案-028第二節(jié)《能源反應(yīng)熱的計(jì)算》班級(jí)姓名組別組名【考綱解讀】:了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱及比較反應(yīng)熱的大小【知識(shí)梳理】:一、能源1.化石燃料(1)種類:、、(填三種)。(2)特點(diǎn):蘊(yùn)藏量有限,屬于(填“可以再生”或“不可再生”)能源。(3)解決化石燃料枯竭的辦法:開源節(jié)流,即開發(fā)新的能源和節(jié)約現(xiàn)有的能源。2.新能源(1)種類:太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。(2)特點(diǎn):資源豐富,(填“可以再生”或“不可再生”),沒有污染或很少污染?!揪毩?xí)1】(2011·江蘇高考·1).化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是()①加快化石燃料的開采與使用;②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥;③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù);④田間焚燒秸稈;⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤二、蓋斯定律蓋斯定律:對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無論是完成,還是完成,其反應(yīng)的焓變是的。如由A到B可以設(shè)計(jì)如下兩個(gè)途徑:途徑一:A→B(ΔH)途徑二:A→C→B(ΔH1+ΔH2)則焓變?chǔ)、ΔH1、ΔH2的關(guān)系可以表示為ΔH=。三、化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算(1)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(E)計(jì)算:ΔH=E(反應(yīng)物)-E(生成物)(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算:反應(yīng)熱與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量成正比。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算:ΔH=Q=C×Δt(C代表溶液及量熱計(jì)的總熱容,單位J/℃)或ΔH=Q=cm×Δt[c代表反應(yīng)物的比熱容,單位J/(g·℃)](4)利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的思維模型先確定待求的反應(yīng)方程式?找出待求方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的位置?根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的系數(shù)和位置對(duì)已知方程式進(jìn)行處理,得到變形后的新方程式?將新得到的方程式進(jìn)行加成(反應(yīng)熱也需要相應(yīng)加減)?eq\x(寫出待求的熱化學(xué)方程式)【練習(xí)2】(2009·廣東,23)磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。由氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備白磷(P4)的熱化學(xué)方程式為:4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)ΔH①上述反應(yīng)中,副產(chǎn)物礦渣可用來________。②已知相同條件下:4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)ΔH12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)ΔH2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)ΔH3用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH,ΔH=________。四、反應(yīng)熱大小的比較(1)同一反應(yīng)中,生成物狀態(tài)不同如A(g)+B(g)=C(g)ΔH1<0A(g)+B(g)=C(l)ΔH2<0因?yàn)楫a(chǎn)物C(g)比C(l)所含能量多,反應(yīng)放出的熱量少,所以ΔH1>ΔH2。(注意:放熱越多,ΔH越小)(2)同一反應(yīng)中,反應(yīng)物狀態(tài)不同如S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1<0S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2<0因?yàn)榉磻?yīng)物S(g)比S(s)所含能量多,反應(yīng)放出的熱量就多,所以ΔH1<ΔH2?!容^ΔH的大小時(shí),則要區(qū)別正與負(fù)※※【練習(xí)3】比較下列反應(yīng)或過程中的熱量或反應(yīng)熱的相對(duì)大小。(1)已知:①H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1=akJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol③H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3=ckJ/mol④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol則a、b、c、d間的大小關(guān)系為_______________。◆答題規(guī)范點(diǎn)撥◆書寫燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí),對(duì)反應(yīng)物的用量、產(chǎn)物組成和狀態(tài)都有特殊限制,如燃燒熱產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物,對(duì)反應(yīng)物的物質(zhì)的量限定為1mol。一般的熱化學(xué)方程式,要注意反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱匹配。對(duì)于同分異構(gòu)體轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)狀態(tài)。另外,對(duì)于反應(yīng)熱的“+”“-”號(hào)、數(shù)值、單位等必須正確且書寫規(guī)范?!井?dāng)堂檢測】1、(2010·廣東理綜,9)在298K、100kPa時(shí),已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH22、(2009·天津理綜,6)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+eq\f(1,2)O2(g)ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是()A.CO的燃燒熱為283kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10233、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P-PakJ/mol、P—ObkJ/mol、POckJ/mol、OOdkJ/mol。根據(jù)圖示的

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