2025版新教材高中化學(xué)第3章不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)第1節(jié)認(rèn)識(shí)晶體課時(shí)作業(yè)魯科版選擇性必修2

第1節(jié)相識(shí)晶體必備學(xué)問基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層學(xué)問點(diǎn)1晶體與非晶體1.關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是（）A．區(qū)分晶體與非晶體最牢靠的方法是比較硬度B．凡有規(guī)則外形的物體就肯定是晶體C．一種物質(zhì)不是晶體就是非晶體D．具有各向異性的固體肯定是晶體2．區(qū)分晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是（）A．視察各向異性B．X射線衍射試驗(yàn)C．測定固定熔點(diǎn)D．視察自范性3．下列有關(guān)晶體常識(shí)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．水晶屬于晶體，有固定的熔點(diǎn)，而玻璃無固定的熔點(diǎn)，屬于非晶體B．當(dāng)單一波長的X射線通過晶體時(shí)可以看到明顯的分立的斑點(diǎn)或者譜線C．晶體都具有自范性，自范性是晶體的本質(zhì)屬性D.晶體都具有規(guī)則的幾何外形，而非晶體都不具有規(guī)則的幾何外形4．下列關(guān)于晶體性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．晶體的自范性指的是在相宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體幾何外形B．晶體的各向異性和對稱性是沖突的C．晶體的對稱性是微觀粒子按肯定規(guī)律做周期性有序排列的必定結(jié)果D．晶體的各向異性干脆取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性5．下列關(guān)于晶體與非晶體的說法錯(cuò)誤的是（）A．區(qū)分晶體與非晶體最牢靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X射線衍射試驗(yàn)B．非晶體中微粒的排列相對無序，所以非晶體具有各向異性C．晶體有各向異性D．非晶體無固定熔點(diǎn)學(xué)問點(diǎn)2晶胞6.下列有關(guān)晶胞的敘述，正確的是（）A．晶胞的結(jié)構(gòu)是晶體的結(jié)構(gòu)B．不同的晶體中晶胞的大小和形態(tài)都相同C.晶胞中的任何一個(gè)粒子都屬于該晶胞D．已知晶胞的組成就可推知晶體的組成7．某物質(zhì)的晶體中，含Aeq\a\vs4\al\co1(○)、Beq\a\vs4\al\co1(●)、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面心上的B原子未畫出）。晶體中的A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為（）A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．2∶2∶1D．1∶3∶38．我國科學(xué)家合成了富集11B的非碳導(dǎo)熱材料立方氮化硼晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）A．11BN和10BN的性質(zhì)無差異B．該晶體具有良好的導(dǎo)電性C．該晶胞中含有14個(gè)B原子、4個(gè)N原子D．N原子四周等距且最近的N原子數(shù)為129．如圖所示是CsCl晶體的一個(gè)晶胞，相鄰的兩個(gè)Cs＋的核間距為a，NA為阿伏加德羅常數(shù)，CsCl的相對分子質(zhì)量用M表示，則CsCl晶體的密度為（）A．eq\f(8M,NA·a3)B．eq\f(6M,NA·a3)C．eq\f(4M,NA·a3)D．eq\f(M,NA·a3)10．某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是（）A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶4關(guān)鍵實(shí)力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題1．一般玻璃和水晶的根本區(qū)分為（）A．外形不一樣B．一般玻璃的基本構(gòu)成微粒無規(guī)律性地排列，水晶的基本構(gòu)成微粒呈周期性有序排列C．水晶有固定的熔點(diǎn)，一般玻璃無固定的熔點(diǎn)D．水晶可用于能量轉(zhuǎn)換，一般玻璃不能用于能量轉(zhuǎn)換2．假設(shè)某氯化鈉納米“分子”顆粒的大小和形態(tài)恰好與氯化鈉晶胞的大小和形態(tài)相同（如圖所示），則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)的比值為（）A．7∶8B．13∶14C.25∶25D.26∶273．某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示。A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為（）A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A74．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.甲晶體中A與B的微粒個(gè)數(shù)比為1∶1B．乙晶體的化學(xué)式為D2C（或CD2）C．丙晶體的化學(xué)式為EF（或FE）D．丁晶體的化學(xué)式為XY2Z5．如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、鐵電、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元（晶胞）。晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是（各元素所帶電荷均已略去）（）A．8；BaTi8O12B．8；BaTi4O9C．6；BaTiO3D．3；BaTi2O36．朱經(jīng)武教授等發(fā)覺釔鋇銅氧化合物在90K時(shí)即具有超導(dǎo)性，該化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖所示：該化合物以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，其原料配比（物質(zhì)的量之比）為（）A．1∶1∶1B．1∶4∶6C．1∶2∶3D．2∶2∶37．Cu元素的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶胞的邊長為anm，則Cu元素形成的該氯化物晶體的密度為（單位：g·cm－3）（）A．eq\f(2×99.5,NA×（a×10－7）3)B．eq\f(4×99.5,NA×（a×10－7）3)C．eq\f(99.5,4×NA×（a×10－7）3)D．eq\f(99.5,2×NA×（a×10－7）3)8．如圖是a、b兩種不同物質(zhì)熔化時(shí)的溫度改變曲線，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)沒有固定的熔點(diǎn)B．a(chǎn)是非晶體C．b是晶體D．b是非晶體9．晶體具有各向異性，如藍(lán)晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨中，與層垂直方向上的電導(dǎo)率和與層平行方向上的電導(dǎo)率相差很大。晶體各向異性的主要表現(xiàn)是（）①硬度②導(dǎo)熱性③導(dǎo)電性④光學(xué)性質(zhì)A．僅①③B．僅②④C．僅①②③D．①②③④10．在硼化鎂晶體的志向模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列，如圖是從該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為（）A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.MgB611．氫是重要而干凈的能源。要利用氫氣作為能源，必需解決好儲(chǔ)存氫氣的問題?；瘜W(xué)家探討出利用合金儲(chǔ)存氫氣的方法，其中鑭（La）鎳（Ni）合金是一種儲(chǔ)氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該合金的化學(xué)式可表示為（）A．LaNi5B．LaNiC．La14Ni24D．La7Ni1212．KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，如圖所示，其中K、I、O分別位于頂點(diǎn)、體心、面心的位置，晶胞邊長a＝0.446nm。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．K與最鄰近的O的核間距為0.315nmB．與K距離相等且最近的O的個(gè)數(shù)為12C．在KIO3的另一種晶胞結(jié)構(gòu)中，I位于立方體的各頂點(diǎn)位置，則K位于體心位置，O位于棱心位置D．若KIO3晶體的密度為ρg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為eq\f(4.463×10－24×ρ,214)13．磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。圖中原子坐標(biāo)參數(shù)a為（0，0，0），b為（1，eq\f(1,2)，eq\f(1,2)），則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為（）A．（eq\f(3,4)，eq\f(3,4)，eq\f(1,4)）B．（1，eq\f(3,4)，eq\f(3,4)）C．（1，eq\f(3,4)，eq\f(3,4)）D．（eq\f(3,4)，eq\f(3,4)，eq\f(3,4)）14．甲、乙、丙、丁四種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．圖甲所示晶體的化學(xué)式可表示為A3B4CB．圖乙所示晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶2C．圖丙所示晶體的化學(xué)式可表示為ABD．圖丁所示晶體中所含A的個(gè)數(shù)為2二、非選擇題15．下表是元素周期表的前四周期，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。（1）請寫出元素d的基態(tài)原子的電子排布式：。（2）b的氧化物中b原子與氧原子之間的共價(jià)鍵類型是，其中b原子的雜化方式是。（3）a的單質(zhì)晶體中原子的積累方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間的位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。若已知a元素原子的半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a元素原子的摩爾質(zhì)量為M，則1個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為，該晶體的密度為（用字母表示）。16．如圖所示是冰塊溶化過程中溫度隨時(shí)間的改變圖像。（1）分析圖像可知，冰塊溶化過程持續(xù)min，此過程需（填“吸熱”或“放熱”），溫度（填“上升”“不變”或“降低”）。（2）由以上分析可知，冰是（填“晶體”或“非晶體”）。區(qū)分晶體與非晶體的重要依據(jù)：。17．熱敏電阻的主要成分——鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱長為acm。頂點(diǎn)位置被Ti4＋所占據(jù)，體心位置被Ba2＋所占據(jù)，全部棱心位置被O2－所占據(jù)。（已知相對原子質(zhì)量——O：16：Ti：48Ba：137）（1）該晶體的化學(xué)式可表示為。（2）若將Ti4＋置于晶胞的體心，Ba2＋置于晶胞頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的位置。（3）在該晶體中，每個(gè)Ti4＋四周距離相等且最近的Ti4＋有個(gè)；若將它們連接起來，形成的空間結(jié)構(gòu)為。（4）若該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a＝。18．如圖所示為NaCl晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（晶胞邊長為anm）。（1）能精確證明其是晶體的方法是。（2）晶體中，Na＋位于Cl－所圍成的正面體的體心，該多面體的邊長是nm。（3）晶體中，在每個(gè)Na＋的四周與它距離最近且相等的Na＋共有個(gè)。（4）由圖計(jì)算可知，Na＋半徑與Cl－半徑的比值是（保留小數(shù)點(diǎn)后三位，eq\r(2)≈1.414）。（5）在肯定條件下，NaCl晶體可以轉(zhuǎn)變成氯化鈉氣體。現(xiàn)有5.85gNaCl晶體，使其變?yōu)闅怏w，測得氣體體積為1.12L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為。第1節(jié)相識(shí)晶體必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：D解析：區(qū)分晶體與非晶體最牢靠的方法是X射線衍射試驗(yàn)，A錯(cuò)誤；晶體與非晶體的區(qū)分在于晶體有固定的熔點(diǎn)，非晶體沒有固定的熔點(diǎn)，與物體有沒有規(guī)則外形無關(guān)，B錯(cuò)誤；二氧化硅有晶體和非晶體兩種形式，C錯(cuò)誤；具有各向異性的固體肯定是晶體，D正確。2．答案：B解析：晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)分是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X射線衍射圖譜反映出來。3．答案：D解析：水晶的化學(xué)成分是二氧化硅，屬于共價(jià)晶體，而玻璃是混合物，屬于非晶體，A正確；當(dāng)單一波長的X射線通過晶體時(shí)，可發(fā)生衍射，可以看到明顯的分立的斑點(diǎn)或者譜線，B正確；在相宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則的多面體外形的性質(zhì)，即晶體的自范性，C正確；晶體具有規(guī)則的幾何外形，但非晶體也可能具有規(guī)則的幾何外形，如鉆石形態(tài)的玻璃制品，D錯(cuò)誤。4．答案：B解析：由于晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，所以在宏觀上能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形，A正確；晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列狀況不同，即各向異性，晶體的對稱性是微觀粒子按肯定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，兩者沒有沖突，B錯(cuò)誤；構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的對稱性是微觀粒子按肯定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必定結(jié)果，C正確；由于晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列狀況不同，即為各向異性，具有特定的方向性，D正確。5．答案：B解析：A項(xiàng)，區(qū)分晶體與非晶體最牢靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X射線衍射試驗(yàn)，正確；B項(xiàng)，非晶體中微粒的排列相對無序，所以非晶體沒有各向異性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，晶體內(nèi)部微粒在不同方向上排列的規(guī)律不同，所以晶體有各向異性，正確；D項(xiàng)，非晶體無固定熔點(diǎn)，正確。6．答案：D解析：構(gòu)成晶體的最基本的重復(fù)單元稱為晶胞，晶胞的結(jié)構(gòu)并不是晶體的結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；相同晶體中晶胞的大小和形態(tài)完全相同，不同晶體的晶胞大小和形態(tài)不肯定相同，B錯(cuò)誤；晶體中的大部分粒子被若干個(gè)晶胞所共有，不完全屬于某個(gè)晶胞，C錯(cuò)誤；知道晶胞的組成，利用“切割法”即可推知晶體的組成，D正確。7．答案：A解析：利用切割法計(jì)算該小正方體中各種原子的個(gè)數(shù)，頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)小晶胞共用，面心上的原子被2個(gè)晶胞共用，體心上的原子被1個(gè)晶胞占有。依據(jù)圖片知，該晶胞中A原子個(gè)數(shù)＝8×eq\f(1,8)＝1，前后兩面心上的B原子未畫出，B原子個(gè)數(shù)＝6×eq\f(1,2)＝3，C原子個(gè)數(shù)＝1，所以晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為1∶3∶1。8．答案：D解析：11B和10B互為同位素，所以11BN和10BN的化學(xué)性質(zhì)無差異，但11BN和10BN的物理性質(zhì)有所不同，故A錯(cuò)誤；立方氮化硼晶體中沒有自由移動(dòng)的帶電離子和電子，所以不具備良好的導(dǎo)電性，故B錯(cuò)誤；該晶胞中含有8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4個(gè)B原子、4個(gè)N原子，故C錯(cuò)誤；N原子四周的4個(gè)B原子，又分別與其他的3個(gè)N原子成鍵，這些N原子距中心原子N最近而且距離相等，總數(shù)為12，故D正確。9．答案：D解析：由切割法求得CsCl晶胞中含有1個(gè)Cs＋和1個(gè)Cl－，其質(zhì)量是eq\f(M,NA)，再由相鄰的兩個(gè)Cs＋的核間距為a，求出該晶胞的體積是a3，所以晶胞的密度是eq\f(M,NA·a3)，晶體的密度和晶胞的密度是相同的。10．答案：B解析：該晶胞為正三棱柱，A原子位于晶胞的頂點(diǎn)，每個(gè)A原子被12個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞占A原子的eq\f(1,12)；B原子分兩類，分別位于晶胞上下底面的棱和3條側(cè)棱上，上下底面棱上的B原子被4個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞占該B原子的eq\f(1,4)，側(cè)棱上的B原子被6個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞占該B原子的eq\f(1,6)；C原子位于晶胞內(nèi)部。則每個(gè)晶胞含有A、B、C原子個(gè)數(shù)分別為N(A)＝6×eq\f(1,12)＝eq\f(1,2)，N(B)＝6×eq\f(1,4)＋3×eq\f(1,6)＝2，N(C)＝1，故該晶體中A、B、C原子的個(gè)數(shù)比為N(A)∶N(B)∶N(C)＝eq\f(1,2)∶2∶1＝1∶4∶2。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：B解析：一般玻璃為非晶體，水晶為晶體，它們的根本區(qū)分就在于內(nèi)部微粒是否呈周期性有序排列，B項(xiàng)正確。2．答案：D解析：“納米顆?！笔仟?dú)立的“分子”，全部粒子均屬于該顆粒。表面粒子數(shù)＝8＋6＋12＝26?？偭Ｗ訑?shù)＝表面粒子數(shù)＋中心粒子數(shù)＝26＋1＝27。3．答案：B解析：依據(jù)“切割法”，A在正方體內(nèi)，晶胞中的8個(gè)A離子完全被這1個(gè)晶胞占用；B分別在頂點(diǎn)和面心，頂點(diǎn)上的離子被1個(gè)晶胞占用eq\f(1,8)，面心上的離子被1個(gè)晶胞占用eq\f(1,2)，所以1個(gè)晶胞實(shí)際占用的B離子為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，則該晶體的化學(xué)式為BA2，故B正確。4．答案：B解析：甲中A、B微粒數(shù)之比為1∶1。乙中C、D微粒數(shù)之比為2∶1，化學(xué)式為C2D或DC2。丙中E、F微粒數(shù)之比為1∶1，化學(xué)式為EF或FE。丁中X、Y、Z微粒數(shù)之比為1∶2∶1。5．答案：C解析：由結(jié)構(gòu)可知，Ba位于體心，為1個(gè)，Ti位于頂點(diǎn)，為8×eq\f(1,8)＝1個(gè)，O位于棱心，為12×eq\f(1,4)＝3個(gè)，其化學(xué)式為BaTiO3，晶體內(nèi)“Ti”緊鄰的氧原子在棱上，則晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為eq\f(3×8,4)＝6，化學(xué)式為BaTiO3。6．答案：B解析：視察晶胞結(jié)構(gòu)，確定各原子數(shù)目、所在位置，然后利用“切割法”計(jì)算各原子的數(shù)目，最終依據(jù)原子守恒計(jì)算出Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量之比。Y原子位于體心，數(shù)目為1；Cu原子位于頂點(diǎn)和棱上，數(shù)目為8×eq\f(1,8)＋8×eq\f(1,4)＝3；Ba原子位于晶胞體內(nèi)，數(shù)目為2；Y、Ba、Cu原子個(gè)數(shù)之比為1∶2∶3，依據(jù)原子守恒，則Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量之比為eq\f(1,2)∶2∶3＝1∶4∶6。7．答案：B解析：分析晶胞的結(jié)構(gòu)發(fā)覺，Cu原子位于晶胞的頂點(diǎn)及面心，Cl原子位于晶胞的內(nèi)部，依據(jù)“切割法”可知，一個(gè)晶胞含有Cu原子的個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，含有Cl原子的個(gè)數(shù)為4，則Cu原子與Cl原子的個(gè)數(shù)之比為4∶4＝1∶1，則Cu元素形成的氯化物為CuCl。CuCl晶胞的邊長為anm＝a×10－7cm，則晶胞的體積V(晶胞)＝(a×10－7cm)3，一個(gè)晶胞的質(zhì)量m(晶胞)＝eq\f(4×99.5,NA)g，從而可知該晶體的密度ρ＝m(晶胞)/V(晶胞)＝eq\f(4×99.5,NA×（a×10－7）3)g·cm－3。8．答案：D解析：晶體有固定的熔點(diǎn)，由a的熔化曲線分析可知，中間有一段溫度不變，該段所對應(yīng)的溫度就是晶體a的熔點(diǎn)；由b的熔化曲線可知，溫度始終上升，所以物質(zhì)b沒有固定的熔點(diǎn)，為非晶體。9．答案：D解析：晶體的各向異性表現(xiàn)在晶體的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、光學(xué)性質(zhì)等方面。10．答案：B解析：依據(jù)投影圖可知，1個(gè)B原子為3個(gè)Mg原子共用，故屬于一個(gè)Mg原子的B原子為eq\f(1,3)；1個(gè)Mg原子為6個(gè)B原子共用，故屬于一個(gè)B原子的Mg原子為eq\f(1,6)，由此可知Mg原子與B原子的個(gè)數(shù)比為eq\f(1,6)∶eq\f(1,3)＝1∶2，故硼化鎂的化學(xué)式為MgB2。11．答案：A解析：該晶胞中La原子的數(shù)目為12×eq\f(1,6)＋2×eq\f(1,2)＝3，Ni原子的數(shù)目為12×eq\f(1,2)＋6＋6×eq\f(1,2)＝15，所以La、Ni的原子個(gè)數(shù)比為3∶15＝1∶5，該合金的化學(xué)式可表示為LaNi5。12．答案：D解析：K與最鄰近的O的核間距為晶胞面對角線長的一半，即eq\f(\r(2),2)×0.446nm≈0.315nm，A項(xiàng)正確；由該晶胞結(jié)構(gòu)可知，與K距離相等且最近的O有12個(gè)，B項(xiàng)正確；想象8個(gè)晶胞緊密積累，I位于立方體的頂點(diǎn)，則K位于體心，O位于棱心，C項(xiàng)正確；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，由該晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)晶胞中含有1個(gè)K、1個(gè)I、3個(gè)O，故有ρ×(0.446×10－7)3＝(39＋127＋16×3)×eq\f(1,NA)，則NA＝eq\f(214,（4.463×10－24×ρ）)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．答案：D解析：圖中原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0，0)，b為(1，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))，則a原子在坐標(biāo)原點(diǎn)。分析圖中4個(gè)P原子的相對位置關(guān)系，c原子處于右側(cè)、靠后、上方，則x＝y(tǒng)＝z＝eq\f(3,4)，故c原子的坐標(biāo)參數(shù)為(eq\f(3,4)，eq\f(3,4)，eq\f(3,4))。14．答案：D解析：圖甲中，A位于面心，屬于該晶胞的A的個(gè)數(shù)為6×eq\f(1,2)＝3，B位于頂點(diǎn)，屬于該晶胞的B的個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1，C位于體心，屬于該晶胞的C的個(gè)數(shù)為1，故圖甲所示晶體的化學(xué)式可表示為A3BC，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖乙中，陽離子位于頂點(diǎn)和面心，屬于該晶胞的陽離子的個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，陰離子位于棱上和體心，屬于該晶胞的陰離子的個(gè)數(shù)為12×eq\f(1,4)＋1＝4，該晶胞中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖丙中，A均位于晶胞內(nèi)，屬于該晶胞的A的個(gè)數(shù)為8，B位于頂點(diǎn)和面心，屬于該晶胞的B的個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，故圖丙所示晶體的化學(xué)式可表示為A2B或BA2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖丁所示晶胞中含A的個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋1＝2，D項(xiàng)正確。15．答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1(2)σ鍵(或極性共價(jià)鍵)sp3雜化(3)4eq\f(\r(2)M,8d3NA)解析：(1)依據(jù)d在元素周期表中的位置可知，元素d為Cr，其d軌道半充溢時(shí)更穩(wěn)定，Cr的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1。(2)SiO2中Si與相鄰的4個(gè)O形成正四面體結(jié)構(gòu)，其中Si的雜化方式是sp3雜化。(3)1個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4；該晶胞的質(zhì)量m＝4×eq\f(M,NA)，該晶胞的體積V＝(4d×eq\f(\r(2),2))3＝16eq\r(2)d3，則晶體的密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(\r(2)M,8d3NA)。16．答案：(1)10