2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)考點追蹤與預(yù)測（新高考）專題07 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)（原卷版）

專題驗收評價專題07物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律內(nèi)容概覽A·?？碱}不丟分【考點一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律】【考點二考點二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】【考點三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】【微專題晶胞參數(shù)、坐標(biāo)參數(shù)的分析與應(yīng)用】B·綜合素養(yǎng)拿高分/拓展培優(yōu)拿高分C·挑戰(zhàn)真題爭滿分【考點一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律】1．（2023·上海金山·統(tǒng)考二模）有關(guān)磷原子最外層電子的描述正確的是A．有2種不同運動狀態(tài) B．有5種不同能量C．有4種不同的伸展方向 D．只有1種自旋方向2．（2023·山東菏澤·統(tǒng)考一模）某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個電子，則該基態(tài)原子價電子排布可能是（

）A．4s B． C． D．3．（2023·山東濱州·統(tǒng)考一模）下列敘述正確的是A．鈉的焰色反應(yīng)是電子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)時釋放能量產(chǎn)生的B．價電子排布為的元素位于第五周期第ⅠA族，屬于s區(qū)元素C．各能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D．乙醇比甲醚的沸點高是因為乙醇的相對分子質(zhì)量大4．（2023·四川成都·石室中學(xué)校考一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其中Y和Z同主族。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體，相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．丙溶液的B．由對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱可判斷非金屬性：C．原子半徑的大小關(guān)系為D．可形成四種常見的具有漂白性的單質(zhì)或化合物，涵蓋了三種漂白原理5．（2023·河南新鄉(xiāng)·統(tǒng)考一模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子最外層只有1個電子，基態(tài)Z原子的和軌道上電子數(shù)相同，Y與W同主族。下列說法錯誤的是。A．原子半徑：B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的小C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)D．Z單質(zhì)形成的晶體屬于共價晶體【考點二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】1．（2023·海南省直轄縣級單位·嘉積中學(xué)校聯(lián)考二模）是一種重要的化工產(chǎn)品，實驗室可利用制取該配合物：。下列敘述正確的是A．和均只含極性鍵B．1mol中含24mol配位鍵C．該反應(yīng)中作還原劑D．中H—N—H的鍵角大于中H—N—H的鍵角2．（2023·浙江紹興·統(tǒng)考模擬預(yù)測）古代陶器釉料中大多含有鈷的化合物，下列說法不正確的是A．CoO的熔點比CoS高B．中中心原子的雜化方式是C．中所含π鍵和σ鍵的比例為2：1D．中存在配位鍵、范德華力、非極性鍵3．（2024·廣西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）工業(yè)上生產(chǎn)高純銅的主要過程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．制備冰銅的反應(yīng)方程式為2CuFeS2+2O2Cu2S+2FeO+SO2B．銅的基態(tài)電子排布式為[Ar]4s1C．電解精煉銅陰極電極反應(yīng)式為D．生產(chǎn)粗銅過程中產(chǎn)生的SO2的價層電子對互斥模型為平面三角形4．（2023·浙江·校聯(lián)考一模）下列化學(xué)用語或表述正確的是A．SiO2的結(jié)構(gòu)式：O=Si=OB．的VSEPR模型：C．的名稱：2-甲基丙醇D．激發(fā)態(tài)的B原子軌道表示式：5．（2023·浙江·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列說法正確的是A．H2O、H2S、H2Se的分子間作用力依次增大B．SiO2和晶體硅都是共價化合物，都是共價晶體C．NaOH和K2SO4的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同D．NaHSO4加熱熔化時破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價鍵【考點三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】1．（2023·上海奉賢·統(tǒng)考二模）下列晶體屬于分子晶體的是A．Si B．SiO2 C．SiCl4 D．SiC2．（2023·山東威海·威海市第一中學(xué)統(tǒng)考二模）氮化硼(BN)可形成類似石墨的平面六角形層狀結(jié)構(gòu)a，在一定條件下a可轉(zhuǎn)化為類似金剛石的立方氮化硼b，如圖所示。下列說法錯誤的是

A．第一電離能：B．a(chǎn)、b兩種晶體硬度和熔點均不同C．a(chǎn)、b中所有化學(xué)鍵均為極性鍵，二者中B原子的雜化方式不同D．a(chǎn)、b中每個B原子分別被m、n個六元環(huán)共有，則3．（2023·浙江臺州·統(tǒng)考一模）下列說法正確的是

A．如圖碘晶胞中分子的排列有4種不同取向B．沸點：對二甲苯>間二甲苯>鄰二甲苯C．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖木wD．能層、能級和軌道可以描述一個電子的運動狀態(tài)4．（2023·吉林長春·東北師大附中?？既＃┑t的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，A點分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)。氮化鉻的晶體密度為dg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶胞參數(shù)為anm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．鉻原子的價電子排布式為B．Cr原子位于N原子構(gòu)成的四面體空隙中C．距離Cr原子最近的Cr原子有8個D．5．（2023·河北滄州·校考三模）冰晶石()常用作電解鋁的助熔劑和研磨產(chǎn)品的耐磨添加劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶胞參數(shù)為apm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A．中Al的配位數(shù)為6B．圖中△位置填充的是NaC．晶胞中形成的全部四面體空隙和的比值為1∶1D．該晶體的密度為g?cm-3【微專題晶胞參數(shù)、坐標(biāo)參數(shù)的分析與應(yīng)用】1．（2023·福建福州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）可用于配制無機(jī)防銹顏料的復(fù)合氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中不正確的是A．該復(fù)合氧化物的化學(xué)式為B．若圖中A的原子坐標(biāo)均為(0,0,0)，則C的原子坐標(biāo)為(0,0.5,0.5)C．若該晶體密度為，鈣和氧的最近距離為anm，則阿伏加德羅常數(shù)D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與1個鈣原子等距離且最近的氧原子有8個2．（2023·廣東江門·校聯(lián)考模擬預(yù)測）一種鈣鎂礦的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞的參數(shù)為apm、apm、bpm，1號原子的坐標(biāo)為(，，)，下列說法錯誤的是A．2號原子的坐標(biāo)為(，，)B．距離硫原子最近的硫原子數(shù)目為4C．硫原子的配位數(shù)為4D．該晶體的密度為g/cm33．（2023·遼寧·校聯(lián)考二模）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞的邊長為apm)下列說法錯誤的是A．字母B表示氧離子，配位數(shù)是8B．若晶胞中M的坐標(biāo)為(0，0，0)，則P的坐標(biāo)為(，，)C．A處于B圍成的正八面體空隙中D．晶胞中A與B的最短距離為cm4．（2023下·湖北武漢·高三統(tǒng)考階段練習(xí)）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，圖甲為其晶胞結(jié)構(gòu)，圖乙為晶胞的俯視圖。已知a點的坐標(biāo)，b點的坐標(biāo)。下列說法正確的是A．的配位數(shù)為12 B．c點離子的坐標(biāo)為C．基態(tài)Se的電子排布式為 D．若換為，則晶胞棱長保持不變5．（2023·河北邢臺·統(tǒng)考模擬預(yù)測）水系鎂離子電池的正極材料由、、C和N元素組成，其中C和N元素組成，該正極材料的立方晶胞如圖1所示，在下底面的投影如圖2所示。該晶胞中填充在正方體空隙中，當(dāng)達(dá)到最大容量時，元素和元素的價態(tài)均為價。下列說法錯誤的是A．該晶胞的化學(xué)式為B．圖1c中處的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C．當(dāng)達(dá)到最大容量時，正方體空隙的利用率為75％D．與金屬離子均以配位鍵結(jié)合形成晶胞骨架1．（2023·山東青島·統(tǒng)考三模）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說法錯誤的是A．位于同一軌道內(nèi)電子的運動狀態(tài)也不相同B．位于d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C．前四周期未成對電子數(shù)最多的元素位于ⅥB族D．基態(tài)原子最外層電子排布為ns1的元素均在ⅠA族或ⅠB族2．（2023·四川資陽·統(tǒng)考一模）W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素。的半徑在所有離子中最小，X、Y、Z同周期且相鄰，Z、Q位于同一主族且Z的核電荷數(shù)是Q的一半。下列說法正確的是A．Z、Q元素的最高正價相同B．W、X、Y、Z四種元素不能形成離子化合物C．X、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D．X、Y、Z分別與W形成的簡單化合物的沸點：3．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考模擬預(yù)測）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y、Z可形成陰離子，X、W可形成陰離子。下列說法正確的是A．非金屬性： B．X、W具有相同的最高正價C．原子半徑： D．X、Z不可能形成化合物4．（2023下·遼寧·高三校聯(lián)考開學(xué)考試）2017年南京理工大學(xué)合成出下圖的離子化合物，該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是A．X與Y形成的化合物沸點高于Y同族元素與X形成的化合物B．MY2均不含有非極性共價鍵C．Y氫化物的穩(wěn)定性一定比Z的強(qiáng)D．在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵5．（2023·山東威海·統(tǒng)考二模）“冰面為什么滑？”，這與冰層表面的結(jié)構(gòu)有關(guān)(如圖)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解B．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成氫鍵的機(jī)會比固態(tài)冰中少D．當(dāng)高于一定溫度時，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動性的水分子”，使冰面變滑6．（2023·天津南開·南開中學(xué)?？寄M預(yù)測）下列表述中正確的有①晶體與非晶體的根本區(qū)別在于固體是否具有規(guī)則的幾何外形②非極性分子往往具有高度對稱性，如這樣的分子③利用超分子的分子識別特征，可以分離和④接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比按化學(xué)式計算出來的大，是由于氫鍵的影響⑤設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，含碳原子的金剛石晶體中共價鍵個數(shù)為⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，熔點在左右的晶體一定為離子晶體A．2個 B．3個 C．4個 D．5個7．（2023·全國·校聯(lián)考一模）一種超導(dǎo)材料(僅由三種元素組成)的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(已知，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)：

下列說法正確的是A．基態(tài)失去能級上的一個電子轉(zhuǎn)化為B．若點原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則點原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C．之間的距離為D．晶體的密度為8．（2023·吉林長春·統(tǒng)考一模）科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．晶體的最簡化學(xué)式為B．晶體中與最近且距離相等的有4個C．晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有14個面D．晶體的密度為10．（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考一模）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，已知晶胞參數(shù)為pnm，乙圖為晶胞的俯視圖，下列說法正確的是A．晶胞中硒原子的配位數(shù)為12B．晶胞中d點原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C．相鄰兩個Zn原子的最短距離為nmD．電負(fù)性：Zn>Se1．（2023·重慶·統(tǒng)考高考真題）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質(zhì)量相差7，1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞R B．非金屬性：X＞RC．Y和Z互為同素異形體 D．常溫常壓下X和W的單質(zhì)均為固體2．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是A．原子半徑： B．簡單氫化物的沸點：C．與可形成離子化合物 D．的最高價含氧酸是弱酸3．（2022·湖南·高考真題）科學(xué)家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族4．（2022·廣東·高考真題）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是甲乙丙丁戊A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞丁＞丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)5．（2021·重慶·統(tǒng)考高考真題）元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的5倍，1molX3Y3Z6含42mol質(zhì)子，下列敘述正確的是A．X位于周期表的第二周期第VA族B．Y的原子半徑大于X的原子半徑C．Y的氧化物為無色氣體D．Z的單質(zhì)與Cl2反應(yīng)可生成共價化合物6．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）下列化學(xué)用語或表述正確的是A．BeCl2的空間結(jié)構(gòu)：V形 B．P4中的共價鍵類型：非極性鍵C．基態(tài)Ni原子價電子排布式：3d10 D．順—2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：

7．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）利用反應(yīng)可制備N2H4。下列敘述正確的是A．NH3分子有孤電子對，可做配體B．NaCl晶體可以導(dǎo)電C．一個N2H4分子中有4個σ鍵D．NaClO和NaCl均為離子化合物，他們所含的化學(xué)鍵類型相同8．（2022·北京·高考真題）已知：。下列說法不正確的是A．分子的共價鍵是鍵，分子的共價鍵是鍵B．燃燒生成的氣體與空氣中的水蒸