2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)追蹤與預(yù)測(cè)（新高考）專題13 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí)（原卷版）

專題驗(yàn)收評(píng)價(jià)專題13化學(xué)反應(yīng)原理綜合內(nèi)容概覽A·?？碱}不丟分【考點(diǎn)一化學(xué)平衡移動(dòng)及最佳反應(yīng)條件的選擇】【考點(diǎn)二化學(xué)平衡常數(shù)的多維度計(jì)算】【考點(diǎn)三化學(xué)熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)探究】【微專題原理綜合類答題規(guī)范】B·綜合素養(yǎng)拿高分/拓展培優(yōu)拿高分C·挑戰(zhàn)真題爭(zhēng)滿分【考點(diǎn)一化學(xué)平衡移動(dòng)及最佳反應(yīng)條件的選擇】1．（2023·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）一定溫度下，向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器中分別投入2molNOCl，發(fā)生反應(yīng)：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。tmin后，三個(gè)容器中NOCl的轉(zhuǎn)化率如圖中A、B、C三點(diǎn)。下列敘述正確的是A．A點(diǎn)加入適當(dāng)催化劑，可以提高NOCl的轉(zhuǎn)化率B．A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為25∶28C．容積為cL的容器NOCl的平衡轉(zhuǎn)化率小于80%D．容積為aL的容器達(dá)到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移動(dòng)2．（2023·河北衡水·衡水市第二中學(xué)?？既＃┕I(yè)上利用硫(S)與為原料制備，在500℃以上發(fā)生反應(yīng)：

。在2L密閉容器中充入1mol和4mol，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡體系中硫蒸氣的體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如表所示：溫度/℃5605806006206406600.2860.3330.3780.4200.4620.500下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在580℃達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為70%B．該反應(yīng)660℃的平衡常數(shù)C．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．起始充入1mol和2mol，620℃平衡時(shí)3．（2023上·江蘇泰州·高三泰州中學(xué)?？奸_(kāi)學(xué)考試）用草酸二甲酯(H3COOCCOOCH3)和氫氣為原料制備乙二醇的反應(yīng)原理如下：

在條件下，將氫氣和草酸二甲酯體積比(氫酯比)為的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的選擇性與溫度的關(guān)系如下圖所示。產(chǎn)物的選擇性。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線I表示草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)或升高溫度，草酸二甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率均增大C．其他條件不變，在溫度范圍，隨著溫度升高，出口處乙醇酸甲酯的量不斷增大D．其他條件不變，在溫度范圍，隨著溫度升高，出口處甲醇和乙二醇的物質(zhì)的量之比逐漸減小且大于24．（2023上·浙江·高三校聯(lián)考開(kāi)學(xué)考試）某溶液初始僅溶有等濃度的M和N，反應(yīng)①、②同時(shí)進(jìn)行：①M(fèi)+NX+W②M+NY+W反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中M和X的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．0～30min，消耗M的平均速率為0.01mol?L-1?min-1B．體系中X和Y的濃度之比保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已平衡C．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能更大D．充分反應(yīng)后，X的選擇性[×100%]為62.5%5．（2023·江蘇鹽城·統(tǒng)考三模）焦?fàn)t煤氣(主要成分：CH4、CO2、H2、CO)在炭催化下，使CH4與CO2重整生成H2和CO。其主要反應(yīng)為反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

反應(yīng)III：

反應(yīng)IV：

在1×105Pa、將焦?fàn)t煤氣以一定流速通過(guò)裝有炭催化劑的反應(yīng)管，CH4、CO、H2的相對(duì)體積和CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。

相對(duì)體積、相對(duì)體積下列說(shuō)法不正確的是A．溫度低于900℃，反應(yīng)I基本不發(fā)生B．850℃～900℃時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)ⅣC．增大焦?fàn)t煤氣流速一定能提高CO的相對(duì)體積D．工業(yè)生產(chǎn)上需要研發(fā)低溫下CH4轉(zhuǎn)化率高的催化劑【考點(diǎn)二化學(xué)平衡常數(shù)的多維度計(jì)算】1．（2024·河南南陽(yáng)·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)·節(jié)選）甲醇和乙醇都是清潔能源，也是重要的化工原料。回答下列問(wèn)題：（4）工業(yè)上，可以采用催化還原制備、。發(fā)生反應(yīng)如下：①(主反應(yīng))；②(主反應(yīng))；③(副反應(yīng))。（5）一定溫度下，向總壓強(qiáng)恒定為100kPa的反應(yīng)器中充入和，發(fā)生（4）中反應(yīng)①②③，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%，甲醇選擇性為，生成，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(寫(xiě)出數(shù)字表達(dá)式即可)[用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；甲醇選擇性：]。2．（2023·貴州黔東南·統(tǒng)考一?！す?jié)選）科學(xué)家開(kāi)發(fā)催化劑實(shí)現(xiàn)催化還原制備附加值高的產(chǎn)品。利用制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ.Ⅱ.（5）在一定溫度下，向甲、乙兩密閉反應(yīng)器中分別充入和，分別在有水分子隔離膜、無(wú)水分子隔離膜作用下發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。②已知M點(diǎn)選擇性為80％，該溫度下，M點(diǎn)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。提示：分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，選擇性等于的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)化的總物質(zhì)的量之比。3．（2023·河北邢臺(tái)·寧晉中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)·節(jié)選）已知一定條件下，1-苯基丙炔()可與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)如下：已知：因反應(yīng)在高壓HCl氛圍下進(jìn)行，故HCl壓強(qiáng)近似等于總壓?；卮鹣铝袉?wèn)題：（3）在473K、的高壓HCl氛圍下，以為原料進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中除HCl外該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比［如：］隨時(shí)間的變化如圖，則反應(yīng)的活化能反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)，的平衡轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)Ⅱ的?！究键c(diǎn)三化學(xué)熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)探究】1．室溫下過(guò)氧化鉻()在硝酸酸化的戊醇中會(huì)溶解并發(fā)生反應(yīng)：。在5m1的過(guò)氧化鉻戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同時(shí)刻測(cè)得過(guò)氧化鉻濃度如下表：時(shí)間/min46810t2025354.2302.5101.7901.3501.2401.1301.1101.100下列敘述正確的是A．4～6min內(nèi)過(guò)氧化鉻分解的平均速率B．8～10min內(nèi)過(guò)氧化鉻分解釋放的體積為0.86mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．推測(cè)表中t的取值范圍為：10<t<15D．若升高溫度后重新實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)20min時(shí)過(guò)氧化鉻濃度為，則證明反應(yīng)的△H>02．近似測(cè)定氧化KI的瞬時(shí)速率公式與速率常數(shù)k的實(shí)驗(yàn)流程如下：

加入KI后反應(yīng)如下：①；②在耗盡時(shí)溶液變藍(lán)色瞬間記錄用時(shí)，測(cè)得不同起始濃度下反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)速率與反應(yīng)速率常數(shù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345溶液用量/mL2.01.00.502.02.0溶液用量/mL2.02.02.01.00.50溶液用量/mL01.511.5反應(yīng)時(shí)間/s376813372139反應(yīng)速率2.01.10.51.0反應(yīng)速率常數(shù)3.43.83.43.44.0下列說(shuō)法正確的是A．上表中的速率為完全消耗后測(cè)得的平均速率B．由實(shí)驗(yàn)可知反應(yīng)的速率公式為C．表中數(shù)據(jù)，約為0.5D．實(shí)驗(yàn)測(cè)得的5組反應(yīng)速率常數(shù)不完全相等，說(shuō)明濃度對(duì)k有影響4．（2023上·四川德陽(yáng)·高三德陽(yáng)五中?？计谥校┠承〗M利用溶液和溶液通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證為可逆反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：（1）配制溶液，需稱量固體KI(精確到0.01)。（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向溶液加入溶液，溶液顏色加深，充分反應(yīng)后，再滴加溶液，觀察到現(xiàn)象證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)探究：向溶液和溶液反應(yīng)后溶液中加入，振蕩、靜置，液體分層，下層溶液呈紫紅色，上層溶液呈淡黃色，若要檢驗(yàn)淡黃色溶液中是否含碘單質(zhì)，可以進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。（4）有小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置(如圖所示)從平衡移動(dòng)的角度進(jìn)行了驗(yàn)證。①向燒杯中分別加入相同體積的溶液、溶液，觀察到靈敏電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)(電流方向?yàn)閺淖笾劣?，則乙燒杯中加入的溶液是。②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)幅度不斷減小，一段時(shí)間后示數(shù)為0，此時(shí)向甲燒杯中加入一定量固體(填標(biāo)號(hào))，可觀察到靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。A．

B．

C．鐵粉5．為探究FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

步驟操作及現(xiàn)象測(cè)定數(shù)據(jù)Ⅰ向燒杯中加入如圖所示試劑，左側(cè)燒杯液體顏色變淺，右側(cè)燒杯液體變?yōu)樽厣娏鞅碇羔樝蜃笃D(zhuǎn)測(cè)得電流強(qiáng)度為a(a>0)Ⅱ隨后，左側(cè)燒杯液體變淺綠色，右側(cè)燒杯液體棕色加深測(cè)得電流強(qiáng)度為b(b<a)Ⅲ一段時(shí)間后，指針回到零測(cè)得電流強(qiáng)度為0Ⅳ在左側(cè)燒杯中加入少量FeCl2(s)，電流表指針偏轉(zhuǎn)測(cè)得電流強(qiáng)度為x①實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，電流表指針(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)。由此可推知，上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其判斷依據(jù)是。②實(shí)驗(yàn)Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。【微專題原理綜合類答題規(guī)范】1．銀及其化合物在催化與電化學(xué)等領(lǐng)域中具有重要應(yīng)用。（3）可用作固體離子導(dǎo)體，能通過(guò)加熱制得。上述兩種晶體的晶胞示意圖如圖所示(為了簡(jiǎn)化，只畫(huà)出了碘離子在晶胞中的位置)。

③測(cè)定中導(dǎo)電離子類型的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得支管a中質(zhì)量不變，可判定導(dǎo)電離子是而不是，依據(jù)是。

2．利用丁內(nèi)酯(BL)制備1，丁二醇(BD)，反應(yīng)過(guò)程中伴有生成四氫呋喃(THF)和丁醇(BuOH)的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：已知：①反應(yīng)Ⅰ為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的影響；②因反應(yīng)Ⅰ在高壓氛圍下進(jìn)行，故壓強(qiáng)近似等于總壓?；卮鹣铝袉?wèn)題：（3）為達(dá)平衡時(shí)與的比值。、、三種條件下，以為初始原料，在相同體積的剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，隨時(shí)間t變化關(guān)系如圖乙所示。因反應(yīng)在高壓氛圍下進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。曲線a、b、c中，最大的是(填代號(hào))；與曲線b相比，曲線c達(dá)到所需時(shí)間更長(zhǎng)，原因是。3．金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法。在時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：(ⅰ)直接氯化：(ⅱ)碳氯化：②碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是。（2）在，將、C、以物質(zhì)的量比1∶2.2∶2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。②圖中顯示，在平衡時(shí)幾乎完全轉(zhuǎn)化為，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是。（3）碳氯化是一個(gè)“氣—固—固”反應(yīng)，有利于“固—固”接觸的措施是。1．（2023·河北保定·校聯(lián)考三模）CO2催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)，該過(guò)程主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.5kJ?mol－1反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ?mol－1在0.5MPa條件下，將n(CO2)∶n(H2)為1∶3的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH3OH的選擇性[×100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．圖中曲線①表示CH3OH的選擇性隨溫度的變化B．一定溫度下，增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值，可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C．升高溫度時(shí)，CO的選擇性升高D．一定溫度下，選用高效催化劑可提高CH3OH的平衡產(chǎn)率2．（湖南省祁東縣育賢中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.30mol·L-1，有關(guān)判斷正確的是A．x+y＜z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率增大 D．C的體積分?jǐn)?shù)下降3．（2023·江蘇連云港·連云港高中?？寄M預(yù)測(cè)）用乙醇制乙烯，其主要反應(yīng)為反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ:

在催化劑作用下，向容器中通入乙醇，測(cè)得乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。的選擇性

下列說(shuō)法正確的是A．

B．當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高C．當(dāng)乙醇進(jìn)料量為，溫度410℃~440℃之間，隨溫度的升高，乙醚的產(chǎn)率先增大后減小D．當(dāng)乙醇進(jìn)料量為，溫度高于430℃后，隨溫度的升高，乙烯選擇性下降的原因是以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?．（2023·北京海淀·101中學(xué)?？既＃〤O2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H2恒壓，投入1molCO2和適當(dāng)過(guò)量的H2，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：CH3OCH3的選擇性=×100%下列說(shuō)法中不正確的是A．△H1＞0，△H2＜0B．溫度高于300℃，反應(yīng)Ⅰ正移程度超過(guò)反應(yīng)Ⅱ逆移程度C．220℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%(即圖中A點(diǎn))。此時(shí)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均未達(dá)到平衡狀態(tài)D．若平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性為48%，則體系中c(CH3OCH3)∶c(CO)=48∶525．（2023·全國(guó)·統(tǒng)考一模）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了德國(guó)化學(xué)家格哈德?埃特爾(GerhardErtl)，以表彰他在固體表面化學(xué)研究中取得的開(kāi)拓性成就。他的成就之一是證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨氣的反應(yīng)過(guò)程，模擬示意圖如圖。關(guān)于合成氨工藝，下列說(shuō)法正確的是

A．圖①到圖③的活化能減去圖⑤到圖③的活化能就是合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱B．反應(yīng)中有極性鍵的斷裂與形成C．當(dāng)溫度、體積一定時(shí)，在原料氣中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D．合成氨反應(yīng)使用的條件高溫、高壓是為了提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率6．（2023·海南·模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)為。反應(yīng)相同時(shí)間，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲醇的產(chǎn)率與壓強(qiáng)，溫度的關(guān)系分別如圖1，圖2所示。下列敘述正確的是A．合成甲醇時(shí)壓強(qiáng)越大越好 B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．合成甲醇的最佳溫度為520K D．520K之前升高溫度單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率減小7．（2023·重慶·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見(jiàn)圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B．c、d兩處的混合氣體成分含量不同，溫度相同C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率8．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂與銨鹽溶液的反應(yīng)，記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④溶液種類10.50.10.480.480.480.48V(溶液)100100100100實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀幾乎看不到現(xiàn)象6h時(shí)43325534712根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是A．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)為B．由實(shí)驗(yàn)①、③可得，溶液中越大，反應(yīng)速率越快C．由實(shí)驗(yàn)①、②可得，溶液中陰離子的種類對(duì)產(chǎn)生的速率有影響D．由實(shí)驗(yàn)①~④可得，溶液的越小，產(chǎn)生的速率越快9．（2023上·安徽宣城·高三統(tǒng)考期末）為驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)“2Fe3++2I-=2Fe2++I2”是可逆反應(yīng)，并探究平衡移動(dòng)與物質(zhì)的濃度、性質(zhì)的關(guān)系，甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知：a.含I2的溶液呈黃色或棕黃色。b.利用色度計(jì)可測(cè)定溶液的透光率，通常溶液顏色越深，透光率數(shù)值越小。I.甲同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)探究，實(shí)驗(yàn)如圖1所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)②中ⅰ和ⅱ證明Fe2(SO4)3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)ⅰ中的現(xiàn)象是，實(shí)驗(yàn)ⅱ中a是(填化學(xué)式)溶液。（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②ⅲ中產(chǎn)生黃色沉淀的原因。II.乙同學(xué)：利用色度計(jì)對(duì)Fe2(SO4)3溶液與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行再次探究?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟1實(shí)驗(yàn)步驟2實(shí)驗(yàn)③將盛有2mL蒸餾水的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴約0.025mL)0.05mol?L-1Fe2(SO4)3溶液，同時(shí)采集溶液的透光率數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)④將盛有2mL0.1mol?L-1KI溶液的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中同上實(shí)驗(yàn)⑤將盛有2mL0.2mol?L-1KI溶液的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中同上實(shí)驗(yàn)中溶液的透光率數(shù)據(jù)變化如圖2所示。回答下列問(wèn)題：（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)③的目的是。（4）乙同學(xué)通過(guò)透光率變化推斷：FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng).理由是。（5）乙同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，用圖3裝置(a、b均為石墨電極)，探究化學(xué)平衡移動(dòng)與I-、Fe2+的濃度及還原性強(qiáng)弱關(guān)系，操作過(guò)程如圖：①K閉合時(shí)，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，乙同學(xué)得出結(jié)論：2Fe3++2I-2Fe2++I2向正反應(yīng)方向進(jìn)行，b作(填“正”或“負(fù)”)極，還原性I-＞Fe2+。②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U型管右管滴加0.1mol?L-1FeSO4溶液，電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，由此得出還原性為Fe2+I-(填“>”或“<”)。（6）綜合甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出結(jié)論：2Fe3++2I-=2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，改變條件可使平衡移動(dòng)；Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱受影響。10.（2024·安徽·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)·節(jié)選）丙烷價(jià)格低廉且產(chǎn)量大，而丙烯及其衍生物具有較高的經(jīng)濟(jì)附加值，因此丙烷脫氫制丙烯具有重要的價(jià)值?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①直接脫氫：②（3）一定條件下，反應(yīng)①中丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)的關(guān)系可表示為：，式中為系統(tǒng)總壓。分別為和時(shí)，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，其中表示下的關(guān)系曲線是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。時(shí)，(保留2位有效數(shù)字)。1．（2022·廣東·高考真題）在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則A．無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時(shí)，內(nèi)，2．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說(shuō)法不正確的是A．從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B．從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的瞬時(shí)速率C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)D．維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示3．（2017·江蘇·高考真題）H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越大，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，NaOH溶液濃度越小，H2O2分解速率越慢C．圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大4．（2021·浙江·統(tǒng)考高考真題）取50mL過(guò)氧化氫水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定溫度下，測(cè)得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得O2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．20~40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L-1·min-1C．第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解5．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的溶液中加入等體積濃溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀轉(zhuǎn)化為，溶解度小于溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度6．（2023·海南·統(tǒng)考高考真題）磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。某研究小組用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的磷酸與反應(yīng)制備，反應(yīng)方程式為一定條件下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示。

回答問(wèn)題：（1）該條件下，反應(yīng)至1h時(shí)KCl的轉(zhuǎn)化率為。（2）該制備反應(yīng)的隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。該條件下反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，且反應(yīng)熱隨溫度升高而。

（3）該小組為提高轉(zhuǎn)化率采用的措施中有：使用濃磷酸作反應(yīng)物、向系統(tǒng)中不斷通入水蒸氣等。它們能提高轉(zhuǎn)化率的原因是：不使用稀磷酸；通入水蒸氣。（4）298K時(shí)，的平衡常數(shù)。(已知的)7.（2022·全國(guó)卷·節(jié)選）金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法。在時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：(ⅰ)直接氯化：(ⅱ)碳氯化：①反應(yīng)的為，Pa。（2）在，將、C、以物質(zhì)的量比1∶2.2∶2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。①反應(yīng)的平衡常數(shù)。8．（2022·江蘇·高考真題）乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為，，在、時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)和CO的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性，下列說(shuō)法正確的是A．圖中曲線①表示平衡時(shí)產(chǎn)率隨溫度的變化B．升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性增大C．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D．一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)產(chǎn)率9.(2023?浙江省6月選考真題)水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。水煤氣變換反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1該反應(yīng)分兩步完成：3O3(s)＋CO(g)(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.2kJ·mol－12(s)＋H2O(g)O3(s)＋H2(g)ΔH2請(qǐng)回答：（1）ΔH2=_______kJ·mol－1。（2）恒定總壓1.70MP和水碳比[(H2O)/]=12：5投料，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)CO2和H2的分壓(某成分分壓=總壓×該成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))如下表：MPMPMP條件10.400.400條件20.420.360.02①在條件1下，水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。②對(duì)比條件1，條件2中H2產(chǎn)率下降是因?yàn)榘l(fā)生了一個(gè)不涉及CO2的副反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式____。（3）下列說(shuō)法正確的是______。A．通入反應(yīng)器的原料氣中應(yīng)避免混入O2B．恒定水碳比[(H2O)/