安徽省銅陵市銅都雙語(yǔ)學(xué)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu)學(xué)案

2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)學(xué)案課題:原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布課型設(shè)置【自研·互動(dòng)45分鐘+展示45分鐘】一、【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子的構(gòu)成2、理解原子核外電子的排布，能用電子排布式表示1-36元素二、【定向?qū)W(xué)·互動(dòng)展示】自研自探環(huán)節(jié)合作探究環(huán)節(jié)展示提升環(huán)節(jié)質(zhì)疑提升環(huán)節(jié)板塊一：概念說(shuō)明復(fù)習(xí)指導(dǎo)：快速瀏覽選修3課本P4-P7內(nèi)容，抓住本節(jié)重難點(diǎn)：核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)，參看資料中的考點(diǎn)部分完成本節(jié)自研。1.闡述原子基本構(gòu)成，說(shuō)明各組成之間的關(guān)系，識(shí)記常見(jiàn)的10電子、18電子微粒。2.相同的元素可能因?yàn)槠渲心撤N粒子的數(shù)量不同而形成不同的核素，舉例說(shuō)明元素、核素、同位素之間的區(qū)別。3.原子的核外電子排布可以更詳細(xì)的分為能層和能級(jí)，它們是如何劃分的？板塊二：規(guī)律運(yùn)用復(fù)習(xí)指導(dǎo)：根據(jù)你對(duì)板塊一方案一中基本概念、基本規(guī)律的理解，對(duì)照考點(diǎn)四中的“反思?xì)w納部分，寫(xiě)出下面原子或離子的核外電子排布式及原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖。①H②C③Na+④As⑤Fe2+⑥Cr⑦Cu板塊三：知識(shí)綜合應(yīng)用例1：(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)_________；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)_____，C的元素符號(hào)為_(kāi)_____；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______________________________________；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____________________。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝________；原子中能量最高的是________電子。自研等級(jí)評(píng)定①兩人小對(duì)子：檢查分享自研成果，對(duì)子間重點(diǎn)交流資料知識(shí)梳理深度思考部分，對(duì)子間相互進(jìn)行等級(jí)評(píng)定。（2分鐘）②五人互助組：小組長(zhǎng)先統(tǒng)計(jì)本組經(jīng)對(duì)學(xué)后仍然存在的疑難問(wèn)題，組長(zhǎng)主持對(duì)這些疑難問(wèn)題展開(kāi)小組交流討論，幫助解決組內(nèi)疑難。重點(diǎn)討論：1、四大原理如何理解2、核外電子排布式如何書(shū)寫(xiě)（5分鐘）③十人共同體：教師給出抽簽順序，確定本組展示方案，組長(zhǎng)帶領(lǐng)本組成員完成展示前的準(zhǔn)備，參照展示方案，分派好展示任務(wù)，同時(shí)進(jìn)行組內(nèi)小展示。小組長(zhǎng)帶領(lǐng)成員將形成的展示方案在黑板上進(jìn)行板書(shū)規(guī)劃。（8分鐘）方案一：說(shuō)明原子的基本構(gòu)成及不同原子間的區(qū)別，結(jié)合課本及考點(diǎn)四的解釋，解讀下面關(guān)于原子核外電子排布的四大規(guī)律，最好結(jié)合實(shí)例說(shuō)明。1.能量最低原理（在日常生活中經(jīng)常能看到各種各樣的光如燈光、火焰等，這與能量最低原理有何關(guān)系）2.構(gòu)造原理（為什么電子排布是從1S到2S。。。。4S到3d。。。。）3.泡利原理（如何理解自旋狀態(tài)）4.洪特規(guī)則（何謂全充滿、半充滿、全空狀態(tài)）方案二：利用原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式，完成同類演練。同類演練：①短周期非金屬性最強(qiáng)的元素②地殼中含量最高的非金屬元素③地殼中含量最高的金屬元素④次外層電子數(shù)與其他各層電子數(shù)之和相等的元素⑤N的價(jià)電子排布圖（與N化合價(jià)有關(guān)的能級(jí)排布圖）⑥質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為8的核素方案三：說(shuō)明解題過(guò)程，總結(jié)思路。例2.有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中含量最豐富的元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。（1）寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)ABCD（2）寫(xiě)出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布圖CD（3）寫(xiě)出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式如果你的時(shí)間還充裕請(qǐng)繼續(xù)完成下面教師選題拓展解題視野。1.（2012·安徽理綜）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1)W位于元素周期表第______周期第______族，其基態(tài)原子最外層有______個(gè)電子。(2)寫(xiě)出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。(3)在X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫(xiě)出其中一種分子的名稱：__________。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見(jiàn)無(wú)機(jī)陰離子，寫(xiě)出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。2.A、B、D、E四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B在同一周期，A原子有三個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)含有的電子數(shù)相等，B原子的p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子，0.1molD單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，形成的D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E離子為陽(yáng)離子，且E離子的半徑在該周期元素中離子半徑最小。則：(1)四種元素分別是A________；B________；D________；E________。(用元素符號(hào)表示，下同)(2)寫(xiě)出D基態(tài)原子的電子排布式：__________________。(3)D元素的單質(zhì)與A、B元素所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式：________________。(4)等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的E的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為_(kāi)_________，將所得溶液混合，含有E元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________?？偨Y(jié)歸納環(huán)節(jié)你今日關(guān)于化學(xué)最重要的收獲是什么？【培輔課】（附培輔單）疑惑告知：效果描述：反思課：今日心得：