2017屆貴州省貴陽市第一高三下學(xué)期第六次適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版）

貴州省貴陽市第一2017屆高三下學(xué)期第六次適應(yīng)性考試化學(xué)試卷一、選擇題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是造成霧霾天氣的主要原因B.海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)上從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：灼燒→浸泡→過濾→萃取→粗碘提純C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不同2．下列說法不正確的是A.有機(jī)物的名稱為2-丁醇B.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是高分子化合物C.合成有機(jī)物使用的單體有3種D.等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同3．下列說法不正確的是A.20℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同B.濃度為0.2mol/L的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)C.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bD.常溫下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)<4．應(yīng)用下列實驗裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到目的的是A.AB.BC.CD.D5．短周期A、B、C、D、E五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，E單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是A.相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時，后者生成的氫氣多B.C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性相比，后者更強C.不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點高D.簡單離子半徑：B<C6．按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是A.鐵腐蝕的速度由大到小的順序：只閉合K3>只閉合K1>都斷開>只閉合K2B.只閉合K3，正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-C.先只閉合K1，一段時間后，漏斗內(nèi)液曲上升，然后再只閉合K2，漏斗內(nèi)液面上升D.只閉合K2，U型管左、右兩端液面均下降7．將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2.24L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體。下列有關(guān)說法：①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2其中正確的是（）A．①④B．①③C．②④D．②③二、簡答題8．熱化學(xué)和各類平衡等都是化學(xué)研究的對象(1)已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)△H1；②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g)△H2；③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)△H3；④2N2H4(g)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g)△H4。上述反成熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=_______(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。(2)將不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，得到如下表三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1800244/38/362900120.41.633900abcdt①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；實驗2的平衡常數(shù)K=________。②若實驗3達(dá)到平衡時與實驗2達(dá)到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______(用含a、b的代數(shù)式表示）。③若保持溫度和容積不變，向?qū)嶒?再增加4molH2O(g)，使反應(yīng)達(dá)到新的平衡。下列說法不正確的是______（填序號）。A.新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比是5:3B.新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率增大C.新平衡時CO的濃度是0.8mol·L-lD.新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5:3(3)室溫下，用0.1mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10mol·L-lH2C2O4(二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：a.點②所示溶液中的電荷守恒式為________________________。b.點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為___________________。c.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。9．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設(shè)計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出。(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________________。(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號）。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A.①④①②⑤③B.①②⑤④①③C.①②④⑤③D.④②⑤(3)圖中NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。(4)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B.四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD.四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強的是HCO3-(5)若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。(6)氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：____________________。(7)氮氣和氬氣是兩種化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。10．2015年10月，我國著名藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫靑蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，成為首位獲得諾貝爾科學(xué)獎的華人女科學(xué)家，震驚世界，感動中國。青蒿素(C15H22O5)的結(jié)構(gòu)如圖甲所示。請回答下列問題：(1)組成靑蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小的順序是_________；在基態(tài)O原子中，核外存在________對自旋方向相反的電子。(2)下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是_______(填序號)。a.青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵b.在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面c.圖中數(shù)字標(biāo)識的五個碳原子均只以σ鍵與其他原子成鍵(3)在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中，可采用硼氫化鈉（NaBH4）作為還原劑，其制備方法為4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa。①NaH為______晶體，圖乙是NaH晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶體的配位數(shù)是______；若晶胞棱長為a，則Na原子間最小核間距為_______。②B(OCH3)3中B采用的雜化類型是__________。寫出一種與B(OCH3)3具有相同空間構(gòu)型的分子或離子：______________________。③NaBH4結(jié)構(gòu)如圖丙所示，結(jié)構(gòu)中存在的作用力有__________。NaBH4是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑，其在熱水中水解生成偏硼酸鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(4)硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39k時呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖丁是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同—平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為_______________。11．2015年10月，中國科學(xué)家坩呦呦獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，獲獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”。已知青蒿素的一種化學(xué)合成方法的部分工藝流程如圖24：已知：①②請冋答下列問題：(1)下列有關(guān)說法正確的是_______(填序號)。A.青蒿素屬于環(huán)狀化合物，但不屬于芳香族化合物B.青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等C.一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色，是因為分子結(jié)構(gòu)中含有酯基(2)化合物A中含有的非含氧官能團(tuán)的名稱是_______，請選擇下列合適的試劑來檢驗該官能團(tuán)，試劑加入的正確順序為____。A.溴水B.稀鹽酸C.新制氫氧化銅懸濁液D.氫氧化鈉溶液(3)該工藝流程中設(shè)計E→F、G→H的目的是_________________。(4)H與稀硫酸共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。(5)M與A互為同系物，但比A少兩個碳原子。滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有______種（不考慮立體異構(gòu)）。①含有六元環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)請結(jié)合所學(xué)知識和上述信息，寫出以笨甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛（CH2CH2CHO)的路線流程圖。_______________________（無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例如下：）三、推斷題12．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：①WU4++XU-==WU3+U2X，各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等；②Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；③V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體；④Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬與X2反應(yīng)可生成Y2X和Y2X2兩種固體。請回答下列問題：(1)寫出Y2X2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。(2)V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點最高的是__________(寫化學(xué)式)。(3)U2X2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1：2溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為__________。(4)常溫下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是_________。(5)已知由U、W兩種元素組成的共價化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示，則聯(lián)氨分子的電子式為____________。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______________。參考答案1．B【解析】A、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是造成霧霾天氣的主要原因，故A說法正確；B、海帶中的碘以離子形式存在，灼燒、浸泡、過濾后，需要加入氧化劑氧化成碘單質(zhì)，然后萃取，故B說法錯誤；C、海水淡化有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故C說法正確；D、前者利用吸附，屬于物理變化，后者利用其氧化性，把有色物質(zhì)氧化，屬于化學(xué)變化，原理不同，故D說法正確。2．D【解析】A、根據(jù)有機(jī)物的命名，此有機(jī)物為2－丁醇，故A說法正確；B、天然高分子化合物是纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)，故B說法正確；C、單體是CHCCHO、NC－CH=CH－C(SH)=C(COOH)－CH=CH－CH3、CH2=CH－C6H5，共有3種，故C說法正確；D、乙烯的分子式為C2H4，乙醇的分子式為C2H6O，可以拆寫成C2H4·H2O，等質(zhì)量時，前者消耗氧氣量大，故D說法錯誤。3．C【解析】A、溶度積只受溫度的影響，因此兩溶液中AgCl的Ksp相等，故A說法正確；B、HCO3－的水解程度大于其電離程度，即c(H2CO3)>c(CO32－)，故B說法正確；C、如果是恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCN，HCN屬于弱酸，CN－水解，即c(Na＋)>c(CN－)，a=b，故C說法錯誤；D、NaOH對水電離起到抑制作用，即水電離c(H＋)<，故D說法正確。4．A【解析】A、符合中和熱的測定實驗，故A正確；B、應(yīng)是出現(xiàn)紅褐色液體，即為氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C、蒸餾時溫度計應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；D、洗氣時應(yīng)是長管進(jìn)氣短管出氣，故D錯誤。5．A【解析】A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，因此A為C，C是同周期中原子半徑最大的元素，即C為Na，工業(yè)上一般電解氧化物得到D單質(zhì)，因此D為Al，E是太陽能電池的重要原料，則E為Si，B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，則B為O，A、根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即有m(Na)×1/23=n(H2)×2，m(Al)×3/27=n(H2)×2，即后者產(chǎn)生氫氣最多，故A正確；B、金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性Na>Al，則NaOH的堿性最強，故B錯誤；C、AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，故C錯誤；D、核外電子排布相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即O2－>Na＋，故D錯誤。6．A【解析】A、金屬腐蝕速率：電解池的陽極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，閉合K3，是原電池，鐵作負(fù)極：閉合K2，是電解池，鐵作陰極；閉合K1，鐵作陽極，因此腐蝕速率是只閉合K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2，故A說法錯誤；B、B、只閉合K3，構(gòu)成吸氧腐蝕，正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B說法正確；C、只閉合K1，鐵作陽極，陽極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，U型管中氣體壓強增大，因此漏斗中液面上升，然后閉合K2，鐵作陰極，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，陽極反應(yīng)式2Cl－2e－=Cl2↑，U型管中氣體壓強增大，漏斗中液面上升，故C說法正確；D、根據(jù)選項C的分析，鐵作陰極，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，陽極反應(yīng)式2Cl－2e－=Cl2↑，故D說法正確。7．B【解析】試題分析：標(biāo)況下2.24LNO的物質(zhì)的量為：n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×（5-2）=0.3mol；銅和鎂都是+2價金屬，根據(jù)電子守恒可知金屬的物質(zhì)的量為：n(金屬)=0.3mol÷2=0.15mol，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸鎂，根據(jù)N原子守恒，200mL該硝酸溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，該硝酸溶液的濃度為：c(HNO3)=0.4mol÷0.2L=2mol/L，故①正確、②錯誤；銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO，得到固體中含有氧元素的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等，則得到固體的質(zhì)量為：11.2g÷2+16g/mol×0.15mol=8g，故③正確、④錯誤；根據(jù)分析可知，正確的為①③，選項B正確?？键c：考查守恒方法在混合物的化學(xué)計算的知識。8．2△H3-2△H2-△H1吸熱0.17（或）b=2a且a>1BDc(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)0.10【解析】（1）本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，根據(jù)蓋斯定律，應(yīng)是2×③－②×2－①得出△H4=2△H3－2△H2－△H1；（2）①考查化學(xué)平衡常數(shù)計算，實驗1組H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)起始濃度：1200變化濃度：2/32/32/32/3平衡濃度：1/34/32/32/3根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c(CO2)×c(H2)/[c(CO)×c(H2O)]=2×2/(1×4)=1，同理實驗2的化學(xué)平衡常數(shù)為1/6，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；②考查等效平衡，兩組實驗達(dá)到平衡，組分的體積分?jǐn)?shù)相等，說明兩個平衡是等效平衡，即a/b=2/4，b=2a，實驗3達(dá)到平衡所用時間比實驗2少，說明實驗3反應(yīng)速率快，反應(yīng)物物質(zhì)的量比實驗2大，即a>1，綜上所述，，b=2a，且a>1；③再通入4mol水蒸氣時，設(shè)生成二氧化碳xmol·L－1，則H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)初始濃度：3200變化濃度：xxxx平衡濃度：3－x2－x

xx溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則有K=x2/[(3－x)×(2－x)]=1，解得x=1.2，A、壓強之比等于物質(zhì)的量之比，舊平衡物質(zhì)的量為(1/3＋4/3＋2/3＋2/3)×2mol=6mol，新平衡物質(zhì)的量為(1.8＋0.8＋1.2＋1.2)×2mol=10，新平衡與舊平衡的壓強之比為10：6=5：3，故A說法正確；B、舊平衡H2O的轉(zhuǎn)化率為2/3，新平衡H2O的轉(zhuǎn)化率為0.4，因此新平衡H2O的轉(zhuǎn)化率降低，故B說法錯誤；C新平衡是CO的濃度為0.8mol·L－1，故C說法正確；D、兩個平衡容器的容積相同，即密度之比等于氣體質(zhì)量之比，舊平衡的密度與新平衡的密度之比為(1×18＋2×28)×2：(3×18＋2×28)×2=74：110≠3：5，故D說法錯誤；（3）a.因為草酸是二元弱酸，當(dāng)加入10mLKOH時，溶液中的溶質(zhì)為KHC2O4，因此點②時，溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4和H2C2O4，電荷守恒：c(K＋)+c(H＋)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)+c(OH－)；b.根據(jù)a的分析，此時溶液中溶質(zhì)為KHC2O4，③時溶液顯酸性，說明HC2O4－的電離程度大于其水解程度，即離子濃度大小關(guān)系是c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)；c.當(dāng)加入20mLKOH時，溶液中的溶質(zhì)為K2C2O4，因此④點時的溶質(zhì)為KHC2O4和K2C2O4，根據(jù)物料守恒：c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)=10×10－3×0.1/25×10－3mol·L－1=0.04mol·L－1，c(K＋)=15×10－3×0.1/25×10－3mol·L－1=0.06mol·L－1，c(K＋)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol·L－1。點睛：本題的難點問題（2）②，本題考查等效平衡，因為是等溫等容，氣體系數(shù)之和相等，因此投入量的比值等于原平衡投入量的比值，兩個平衡達(dá)到等效，即b=2a，學(xué)生容易錯的是忽略a>1，應(yīng)注意題目中所給t<3，說明實驗3的反應(yīng)速率大于實驗2，影響此反應(yīng)速率的因素是濃度，因此確定a>1。9．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Bc%>a%>b%BD58.52FeTiO3+6C+7Cl2=

2FeCl3+2TiCl4+6CO3Mg+N2Mg3N2【解析】本題考查化學(xué)工藝流程，（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；（2）除去Ca2＋用Na2CO3，除去Mg2＋用NaOH，除去SO42－用BaCl2，除雜不能引入新雜質(zhì)，即碳酸鈉還有除去過量的BaCl2的作用，即Na2CO3放在BaCl2的后面，因此順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH，然后過濾，再加入鹽酸，故選項B正確；（3）產(chǎn)生氫氣的一極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，因此a%>b%，通空氣一極發(fā)生O2＋2H2O＋4e－=4OH－，因此有c%>a%,因此有c%>a%>b%；（4）根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，越弱越水解，即電離出H＋能力：H2SO3>H2CO3>HClO>HCO3－，A、氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3，發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2哦,NaHCO3不與次氯酸反應(yīng)，促使平衡右移，HClO的濃度增大，故A的說法正確；B、對比pH，pH大的說明水解程度大，即Na2CO3水解程度最大，故B說法錯誤；C、根據(jù)上述分析，HClO酸性最弱，即pH最大，故C的說法正確；D、根據(jù)上述分析，電離出H＋能力越強，對應(yīng)的酸根結(jié)合H＋能力越弱，即CO32－最強，故D說法錯誤；（5）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為100×106×36.5%/36.5mol=106mol，根據(jù)氯元素守恒，n(NaCl)=n(HCl)=106mol，即質(zhì)量為106×58.5g=58.5×106g，合58.5t；（6）根據(jù)流程，反應(yīng)方程式為2FeTiO3＋6C＋7Cl2=2FeCl3＋2TiCl4＋6CO；（7）因為Mg與N2反應(yīng)，生成氮化鎂，因此反應(yīng)方程為3Mg+N2Mg3N2。10．O>C>H3a離子6sp2SO3（或CO32-）離子鍵、配位鍵、共價鍵NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑MgB2【解析】（1）本題考查電負(fù)性的規(guī)律、泡利原理和洪特規(guī)則，青蒿素中含有C、H、O三種元素，電負(fù)性越大，非金屬性越強，即O>C>H；根據(jù)泡利原理，每個軌道最多容納2個電子，且自旋方向相反，洪特規(guī)則是電子優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，因此氧元素有3對自旋方向相反的電子；（2）考查化學(xué)鍵的類型、雜化類型，a、根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式，C－H、O－H、C－O之間是極性鍵，O－O之間是非極性鍵，故a正確；b、青蒿素中有的碳原子時ap3雜化，因此所有碳原子不共面，故b錯誤；C、4號碳原子上有π鍵，故c錯誤；（3）考查晶胞的計算、空間構(gòu)型，①NaH是離子化合物，屬于離子晶體；離子晶體的配位數(shù)為一個離子周圍最近的異離子的個數(shù)，即配位數(shù)為6；Na＋間最近的核間距是面對角線的1/2，即為；②根據(jù)化學(xué)式B(OCH3)3，B原子與3個氧原子形成σ鍵，且無孤電子對，因此B的雜化類型為sp2；B(OCH3)3的空間構(gòu)型為平面三角形，與B(OCH3)3具有相同空間構(gòu)型為分子或離子是SO3和CO32－；③B原子最外層有3個電子，NaBH4屬于離子化合物，含有離子鍵，B和3個H之間形成共價鍵，B和H－之間形成配位鍵；根據(jù)題目信息，發(fā)生反應(yīng)的方程式為NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑；（4）考查化學(xué)式，根據(jù)投影可知，1個B原子與3個Mg原子共用，因此屬于一個Mg原子的B原子為1/3，1個Mg原子為6個B原子共用，因此屬于1個B原子的Mg原子為1/6，因此B原子和Mg原子個數(shù)比為：1/3：1/6=2：1，即化學(xué)式為MgB2。11．AC碳碳雙鍵CBA保護(hù)羰基5【解析】本題考查有機(jī)物的推斷和合成，（1）A、青蒿素中含有環(huán)，屬于環(huán)狀化合物，但沒有苯環(huán)，不屬于芳香化合物，故A正確；B、青蒿素屬于有機(jī)物，易溶于乙醇和苯，故B錯誤；C、青蒿素中含有酯基，與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D、根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式，含有過氧鍵，能把I－氧化成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故D錯誤；（2）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，含有官能團(tuán)是醛基和碳碳雙鍵，其中不含氧的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；因為醛基能被溴水氧化，先加新制氫氧化銅懸濁液，把醛基氧化成－COONH4，因為溶液顯堿性，因此需要加酸中和，最后加入溴水，因此加入試劑的順序是CBA；（3）對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，羰基的C=O變成C－S單鍵，G和H的結(jié)構(gòu)簡式對比，C－S單鍵變成羰基，因此目的是保護(hù)羰基；（4）根據(jù)信息②，推出H與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的方程式為；（5）A的結(jié)構(gòu)為，M與A互為同系物，但比A少兩個碳原子，含有碳碳雙鍵和醛基，則M的化學(xué)式為C8H14O，因此滿足條件的M的同分異構(gòu)體為：、（鄰、間、對位3種）、，共5種；（6）結(jié)合流程中B→C→D的變化分析設(shè)計，氯乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛在氫氧化鋇條