高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教師用書第四章第3節(jié)硫及其重要化合物

第3節(jié)硫及其重要化合物[考試說明]1.掌握硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解硫單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。[命題規(guī)律]硫是一種重要的非金屬元素，高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容考查的考點(diǎn)有：一是聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際考查SO2的性質(zhì)和用途；二是濃H2SO4的強(qiáng)氧化性和吸水性及SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)；三是含硫化合物及其相關(guān)工業(yè)對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響；四是以化工流程圖或化學(xué)實(shí)驗(yàn)為題材考查硫及其化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化?？键c(diǎn)1硫及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)梳理1.硫單質(zhì)(1)自然界中硫元素的存在(2)物理性質(zhì)硫俗稱eq\o(□,\s\up4(03))硫黃，是一種eq\o(□,\s\up4(04))淡黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于eq\o(□,\s\up4(05))水，微溶于eq\o(□,\s\up4(06))酒精，易溶于eq\o(□,\s\up4(07))CS2(用于洗滌沾有硫的容器)；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。(3)化學(xué)性質(zhì)(反應(yīng)用化學(xué)方程式表示)2．二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)SO2是一種eq\o(□,\s\up4(17))無色有eq\o(□,\s\up4(18))刺激性氣味的eq\o(□,\s\up4(19))有毒氣體，是大氣污染物之一；密度eq\o(□,\s\up4(20))大于空氣；eq\o(□,\s\up4(21))易液化；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約eq\o(□,\s\up4(22))40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)3．三氧化硫熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，常溫下為eq\o(□,\s\up4(37))液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體。能與水反應(yīng)：eq\o(□,\s\up4(38))SO3＋H2O=H2SO4，放出大量的熱，SO3是eq\o(□,\s\up4(39))酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。4．硫的氧化物的污染與治理(1)eq\o(□,\s\up4(40))含硫化石燃料的燃燒及eq\o(□,\s\up4(41))含硫金屬礦物的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成eq\o(□,\s\up4(42))酸雨(pH小于eq\o(□,\s\up4(43))5.6)。(3)治理：燃煤eq\o(□,\s\up4(44))脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O2eq\o(,\s\up17(催化劑))2SO3、SO3＋H2O=H2SO4。途徑2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4。(1)硫在過量、純凈的O2中燃燒的產(chǎn)物是SO2而不是SO3。(2)SO2具有漂白性，其漂白原理和濕潤(rùn)氯氣的漂白原理不同。SO2是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱或日久復(fù)原，而濕潤(rùn)C(jī)l2是利用了HClO的強(qiáng)氧化性。(3)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。(4)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性。判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”，錯(cuò)誤的指明錯(cuò)因。(1)SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、Br2水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色。(×)錯(cuò)因：SO2使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，利用了SO2的還原性，而非漂白性。(2)pH<7的降雨屬于酸雨。(×)錯(cuò)因：pH<5.6的雨水屬于酸雨。(3)SO2和Cl2都具有漂白性，以1∶1體積比通入品紅溶液中，漂白能力增強(qiáng)。(×)錯(cuò)因：由于SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl反應(yīng)的發(fā)生，導(dǎo)致漂白能力減弱或消失。題組訓(xùn)練題組一硫單質(zhì)的性質(zhì)1．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2⑥Cu2S⑦FeCl3A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部答案A解析2Cu＋Seq\o(=,\s\up17(△))Cu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2FeCl3，F(xiàn)e和Cl2不能直接化合生成FeCl2。2．下列說法正確的是()A．硫的非金屬性較強(qiáng)，只以化合態(tài)存在于自然界中B．硫與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)均作氧化劑C．硫粉在空氣中燃燒生成SO2，在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．在反應(yīng)3S＋6KOHeq\o(=,\s\up17(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O中，S既是氧化劑又是還原劑答案D解析在火山口附近或地殼的巖層中，S以游離態(tài)存在，A錯(cuò)誤；硫與O2反應(yīng)生成SO2時(shí)，硫作還原劑，B錯(cuò)誤；硫在過量O2中燃燒生成SO2，C錯(cuò)誤；在反應(yīng)3S＋6KOHeq\o(=,\s\up17(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O中，生成K2S，S作氧化劑，生成K2SO3，S作還原劑，D正確。題組二SO2的性質(zhì)3．將SO2分別通入下列各溶液中，下列有關(guān)說法正確的是()A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說明具有強(qiáng)氧化性C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明具有還原性D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸答案C解析SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2被氧化，表現(xiàn)其還原性，A錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)其漂白性，B錯(cuò)誤；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，被NOeq\o\al(－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，生成BaSO4沉淀，C正確；SO2通入堿性BaCl2溶液中，生成BaSO3沉淀，但若加稀硝酸，則BaSO3被氧化為BaSO4，D錯(cuò)誤。題組三SO2對(duì)環(huán)境的污染及治理4．直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4(或2SO2＋O2eq\o(,\s\up17(催化劑))2SO3、SO3＋H2O=H2SO4)(2)2OH－＋SO2=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)解析(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的過程：二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸再被氧化成硫酸(或SO2和O2在空氣中飄塵的催化作用下生成SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4)。(2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，而亞硫酸鈉溶液可以繼續(xù)吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉?？键c(diǎn)2硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)知識(shí)梳理1.硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)eq\o(□,\s\up4(01))高，eq\o(□,\s\up4(02))難揮發(fā)。(2)溶解性：濃H2SO4與水以eq\o(□,\s\up4(03))任意比互溶，溶解時(shí)可放出eq\o(□,\s\up4(04))大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是eq\o(□,\s\up4(05))將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2．稀硫酸具有酸的通性3．濃硫酸的特性4．SO2－4的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)時(shí)，不能直接加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，因?yàn)樵芤褐腥粲蠥g＋，會(huì)干擾SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)；也不能用HNO3酸化，所用鋇鹽溶液不能用Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、SO2等會(huì)被NOeq\o\al(－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，干擾SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)。(2)濃硫酸能氧化(必要時(shí)加熱)除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是SO2而不是H2。(3)銅只與濃H2SO4反應(yīng)，當(dāng)足量Cu與一定量濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)濃H2SO4變?yōu)橄2SO4時(shí)就不再反應(yīng)了，而Zn與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)先生成SO2，當(dāng)濃H2SO4變稀時(shí)又生成H2。判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”，錯(cuò)誤的指明錯(cuò)因。(1)濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，不能用于干燥還原性氣體SO2。(×)錯(cuò)因：濃H2SO4與SO2氣體不反應(yīng)，故可以干燥。(2)濃H2SO4與Cu、C的反應(yīng)中，都體現(xiàn)了H2SO4的酸性和強(qiáng)氧化性。(×)錯(cuò)因：濃H2SO4與碳的反應(yīng)僅體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性。(3)50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。(×)錯(cuò)因：隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4轉(zhuǎn)化為稀H2SO4反應(yīng)停止，故濃H2SO4反應(yīng)不完，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA。(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)。(×)錯(cuò)因：若含有SOeq\o\al(2－,3)，則會(huì)被H＋與NOeq\o\al(－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)而產(chǎn)生白色沉淀。題組訓(xùn)練題組一硫酸的性質(zhì)1．在生產(chǎn)、保存、運(yùn)輸和使用濃硫酸時(shí)，下列說法不正確的是()A．工業(yè)制取硫酸過程中生成的SO2可循環(huán)使用B．常溫下可選用鐵制或鋁制容器盛裝C．盛裝容器的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品D．使用時(shí)向其中直接加水可制得稀硫酸答案D解析SO2與O2反應(yīng)可生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)可生成硫酸，所以工業(yè)制取硫酸過程中生成的SO2可循環(huán)使用，故A正確；濃硫酸與鐵、鋁在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵、鋁表面生成一層致密的氧化膜，故B正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，則盛裝容器的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品，故C正確；稀釋濃硫酸應(yīng)該遵循“酸入水”的原則，故D錯(cuò)誤。2．現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測(cè)定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置：(1)取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是______________________________________________。(2)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中劇烈反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置B中的現(xiàn)象為____________，裝置C中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________。答案(1)常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，碳不與濃H2SO4反應(yīng)(2)2Fe＋6H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)溶液褪色2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋解析(2)加熱條件下，F(xiàn)e被濃H2SO4氧化為＋3價(jià)鐵，部分H2SO4被還原為SO2，C被濃H2SO4氧化為CO2。(3)產(chǎn)生的SO2具有漂白性，使品紅溶液褪色；具有還原性，被MnOeq\o\al(－,4)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子數(shù)目守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式。題組二SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)3．下列四種溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)的是()A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入稀鹽酸使之酸化后無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向丁溶液中加入稀硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生答案C解析甲溶液中還可能存在SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)或Ag＋等，不一定存在SOeq\o\al(2－,4)；乙溶液中還可能存在Ag＋，不一定存在SOeq\o\al(2－,4)；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)，會(huì)被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，不一定存在SOeq\o\al(2－,4)。題組三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化4．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑答案D解析由“X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑”可推知X為濃硫酸，結(jié)合框圖分析可推知B為SO2，D為SO3。使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A錯(cuò)誤；鐵在室溫下遇濃硫酸鈍化，需加熱才能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；若A為碳單質(zhì)，則C為CO2，CO2氣體過量時(shí)，生成碳酸氫鈣溶液，觀察不到白色沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤。5．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是強(qiáng)酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：eq\x(A)eq\o(→,\s\up17(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up17(Y))eq\x(C)eq\o(→,\s\up17(Y))eq\x(D)eq\o(→,\s\up17(Z))eq\x(E)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是________，Y是________，Z是________(填化學(xué)式，下同)。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________。寫出B生成C的化學(xué)方程式：____________________________________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________。寫出B生成C的化學(xué)方程式：____________________________________。答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S＋3O2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2SO2＋2H2O(3)HNO34NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(高溫),\s\do15(催化劑))4NO＋6H2O解析解推斷題的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一是找出突破口；二是要熟悉物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。此題的突破口是D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，可推測(cè)多1個(gè)氧原子，則Y應(yīng)為O2。連續(xù)氧化最終生成酸，則E可能為H2SO4或HNO3。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，轉(zhuǎn)化關(guān)系為(NH4)2Seq\o(→,\s\up17(H＋))H2Seq\o(→,\s\up17(O2))SO2eq\o(→,\s\up17(O2))SO3eq\o(→,\s\up17(H2O))H2SO4。(3)當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，轉(zhuǎn)化關(guān)系為(NH4)2Seq\o(→,\s\up17(OH－))NH3eq\o(→,\s\up17(O2))NOeq\o(→,\s\up17(O2))NO2eq\o(→,\s\up17(H2O))HNO3。不同價(jià)態(tài)硫元素轉(zhuǎn)化——串圖高考真題實(shí)戰(zhàn)1.(高考集萃)判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)(2018·天津高考)某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后再加足量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀證明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)。()(2)(2017·江蘇高考)利用Seq\o(→,\s\up17(O2),\s\do15(點(diǎn)燃))SO3eq\o(→,\s\up17(H2O))H2SO4實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。()(3)(2016·全國(guó)卷Ⅲ)配制稀硫酸時(shí)，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水。()(4)(2016·天津高考)用如圖裝置除去SO2中的少量HCl。()(5)(2016·四川高考)二氧化硫作紙漿的漂白劑，沒有發(fā)生化學(xué)變化。()(6)(2016·江蘇高考)二氧化硫具有氧化性，所以可用于漂白紙漿。()(7)(2016·海南高考)將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性。()(8)(2016·浙江高考)Ba2＋濃度較高時(shí)危害健康，但BaSO4可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病。()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√解析(1)若溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)，加入Ba(NO3)2則生成BaSO3白色沉淀，再加入鹽酸，在H＋與NOeq\o\al(－,3)共存情況下，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故無法證明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)。(2)S在O2中點(diǎn)燃生成SO2，不生成SO3，錯(cuò)誤。(3)配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，并不斷攪拌，錯(cuò)誤。(4)NaHSO3吸收HCl，生成SO2，SO2與NaHSO3不反應(yīng)，且SO2在NaHSO3溶液中的溶解度很小，正確。(5)SO2漂白紙漿時(shí)，SO2與紙漿中的有色物反應(yīng)生成無色物質(zhì)，錯(cuò)誤。(6)SO2漂白紙漿不是因?yàn)槠渚哂醒趸?，錯(cuò)誤。(7)SO2使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，錯(cuò)誤。(8)BaSO4難溶于強(qiáng)酸溶液，且不透過X-射線，正確。2．(2017·江蘇高考)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案B解析銅片和稀硫酸不反應(yīng)，無法制備SO2，A錯(cuò)誤；SO2能使品紅溶液褪色，因此可以驗(yàn)證SO2的漂白性，B正確；SO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集SO2時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，C錯(cuò)誤；SO2和飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，因此NaHSO3溶液不能作為吸收液，可用NaOH溶液，D錯(cuò)誤。3．(2017·北京高考)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()答案C解析SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3＋將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，說明SO2具有還原性，A正確；SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，SO2中硫元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镾O2將MnOeq\o\al(－,4)還原為Mn2＋：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯(cuò)誤；SO2通入Na2SiO3溶液中：SO2＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2SO3，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。4．(2015·上海高考)二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有()A．還原性 B．氧化性C．漂白性 D．酸性答案A解析SO2使溴水褪色是因發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，該反應(yīng)說明SO2具有還原性。5．(2017·天津高考)H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S＋Fe2(SO4)3=S↓＋2FeSO4＋H2SO44FeSO4＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up17(硫桿菌))2Fe2(SO4)3＋2H2O(1)硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是________。(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為____________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。圖1圖2方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)＝4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為________。答案(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(2)30℃(3)H2SO4解析(1)硫桿菌的使用大大加快了反應(yīng)速率，則硫桿菌的作用是降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)。(2)使用硫桿菌的最佳條件，即Fe2＋被氧化的速率最大的條件。硫桿菌屬于蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫下會(huì)變性失活。(3)H2O2中O元素的化合價(jià)從－1降低為－2，n(H2O2)/n(H2S)＝4時(shí)，化合價(jià)升高總數(shù)為8，則H2S中S元素的化合價(jià)從－2升高到＋6。6．(2016·浙江高考)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：請(qǐng)回答：(1)A的組成元素為________(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為________。(2)溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用________。(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g·L－1)，該氣體分子的電子式為________。寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。(4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________