《新》高中化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素。2.能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計算、轉(zhuǎn)化與比較，學(xué)會控制化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法。一化學(xué)反應(yīng)速率1．觀察下列圖片，說說哪些圖片表示的過程中化學(xué)反應(yīng)較快？哪些表示的化學(xué)反應(yīng)較慢？答案火箭發(fā)射、汽油的燃燒過程中化學(xué)反應(yīng)較快；溶洞的形成、鐵制品生銹過程中化學(xué)反應(yīng)較慢。2．如何定性判斷下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？(1)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(3)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3答案常通過化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象變化的快慢來定性判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢：(1)觀察氣泡逸出的快慢；(2)觀察沉淀產(chǎn)生的快慢；(3)觀察溶液顏色變化的快慢。3．化學(xué)反應(yīng)速率(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢程度的物理量。(2)表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。(3)計算：表達(dá)式為v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)。式中：Δc為濃度的變化量，一般以mol·L－1為單位；Δt為時間，一般以s或min為單位。(4)常用單位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。4．在一個體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，經(jīng)過5s后，測得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol。填寫下表：有關(guān)反應(yīng)物質(zhì)SO2O2SO3物質(zhì)的量濃度變化_mol·L－1_mol·L－1_mol·L－1化學(xué)反應(yīng)速率_mol·L－1·s－1_mol·L－1·s－1_mol·L－1·s－1化學(xué)反應(yīng)速率之比2∶1∶2歸納總結(jié)1．Δt表示某一時間段，故化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而非瞬時速率。2．表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明具體的物質(zhì)，因為同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同。例如，化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3，用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時應(yīng)寫成v(H2)。3．對于有固體或純液體參加的反應(yīng)，由于固體或純液體的濃度為一常數(shù)，即Δc＝0(無意義)，所以不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。4．對于一個具體的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化是按化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行的，所以化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。對于反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD(A、B、C、D均不是固體或純液體)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d。5．在同一時間內(nèi)的同一個化學(xué)反應(yīng)里，雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但它們表示的意義相同，即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率就代表了整個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢答案D解析A項，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；B項，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；C項，0.8mol·L－1·s－1表示1s的時間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8mol·L－1；D項，化學(xué)反應(yīng)速率就是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。2．反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()A．②③B．①③C．②④D．②答案D解析化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為①中v(A)＝0.6mol·L－1·min－1。②中v(A)＝3v(B)＝0.45mol·L－1·min－1×3＝1.35mol·L－1·min－1。③中v(A)＝eq\f(3,2)v(C)＝eq\f(3,2)×0.015mol·L－1·min－1＝0.0225mol·L－1·min－1。④中v(A)＝eq\f(3,2)v(D)＝eq\f(3,2)×0.45mol·L－1·min－1＝0.675mol·L－1·min－1，所以在不同條件下，進(jìn)行最快的是②，D項正確。理解感悟化學(xué)反應(yīng)速率的轉(zhuǎn)化、計算與比較(1)計算速率時要把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為濃度，同時注意時間。(2)在比較速率大小時要轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的速率，同時要注意時間的單位。(3)用公式v＝eq\f(Δc,Δt)求算出的是一段時間內(nèi)的平均速率。二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實驗操作試管中均為2～3mL相同濃度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液實驗現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率最慢②產(chǎn)生氣泡速率較快③產(chǎn)生氣泡速率最快實驗結(jié)論對于反應(yīng)2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑來說，溫度越高，H2O2的分解速率越快，反應(yīng)越快2.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象①有少量氣泡出現(xiàn)②產(chǎn)生大量氣泡③產(chǎn)生大量氣泡實驗結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除溫度和催化劑外，還有反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體表面積、壓強(qiáng)、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。歸納總結(jié)1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素(內(nèi)因)不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，因此，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素(外因)(1)溫度：當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。(2)催化劑：當(dāng)其他條件不變時，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┩ǔＤ軜O大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。(3)溶液的濃度：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。(4)壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增大氣體的壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小氣體的壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。(5)固體表面積：固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。(6)反應(yīng)物狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于增大反應(yīng)速率。(7)形成原電池，可以增大氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。3．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液答案B解析在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度即可，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因為反應(yīng)后溶液的體積均為50mL，所以X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大。通過觀察可知，混合后A、B選項中X的濃度相等，且比C、D兩項的大，但B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最大。4．在下列事實中，判斷什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時發(fā)生爆炸：___________。(2)黃鐵礦煅燒時需粉碎成細(xì)小的礦粒：________________________________。(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2：________________________________________________________________________。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：________________________________________________________________________。(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：________________________________________________________________________。(6)同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L－1的鹽酸和1mol·L－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：________________________________________________________________________。(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：_____________________________________________________________________________________________________。(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體內(nèi)，在正常體溫(37℃)時，就可以被氧化，這是因為：______________________________________________________________。答案(1)光(2)反應(yīng)物的表面積(3)水作溶劑，增大了反應(yīng)物的接觸面積(4)催化劑(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(6)反應(yīng)物的濃度(7)反應(yīng)溫度(8)人體里的生物酶起催化作用解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示B．在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的C．化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加D．可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率答案D解析化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值來表示的平均速率，故A、C兩項錯誤；因化學(xué)反應(yīng)速率與各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計量系數(shù)成正比，如果方程式中反應(yīng)物與生成物的計量系數(shù)不同，則反應(yīng)速率的值不相同，B選項錯誤。2．已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：N2＋3H22NH3起始濃度/mol·L－102s末濃度/mol·L－1當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時，其速率為()A．0.2mol·L－1·s－1 B．0.4mol·L－1·s－1C．0.6mol·L－1·s－1 D．0.8mol·L－1·s－1答案B解析v(NH3)＝eq\f(0.8mol·L－1,2s)＝0.4mol·L－1·s－1，B項正確。3．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1。對此化學(xué)反應(yīng)速率表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的答案B解析A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，因為固體的濃度一般視為常數(shù)，A項錯誤；同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其比值與方程式中化學(xué)計量數(shù)成正比，B項正確；v(B)＝0.3mol·L－1·min－1，為平均值并非2min末的速率，C項錯誤；B為反應(yīng)物，C為生成物，兩者不可能同時減小，D項錯誤。4．用鋅片與1mol·L－1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A．對該反應(yīng)體系加熱B．加入少量NaCl溶液C．不用鋅片，改用鋅粉D．加入少量1mol·L－1硫酸答案B解析B項，NaCl不參與反應(yīng)；C項，改用鋅粉能增大接觸面積；D項，加入H2SO4，能增大H＋濃度。5．已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間的變化趨勢如下圖所示。(1)計算25.0℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：________________。(2)根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)0.05mol·L－1·min－1(2)25.0℃時反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0℃時的大解析(1)根據(jù)v＝eq\f(Δc,Δt)得到v＝eq\f(2.2mol·L－1－1.9mol·L－1,6min)＝0.05mol·L－1·min－1。(2)由圖像數(shù)據(jù)可以得出，用不同初始濃度，不同溫度下的平均反應(yīng)速率的大小來說明：如25.0℃時反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0℃時的大。40分鐘課時作業(yè)[經(jīng)典基礎(chǔ)題]一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其簡單計算1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1答案C解析化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來表示，而不采用物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。2．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為()A．0.0010mol·L－1·s－1B．0.0015mol·L－1·s－1C．0.0020mol·L－1·s－1D．0.0030mol·L－1·s－1答案A解析由題圖可知，0～60s時段，N2O4的物質(zhì)的量濃度變化為0.060mol·L－1，v(N2O4)＝eq\f(0.060mol·L－1,60s)＝0.0010mol·L－1·s－1。3．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－1答案B解析正確的思路應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)速率與方程式中化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的速率。A項中據(jù)v(A)推知v(B)＝0.25mol·L－1·s－1，C項中據(jù)v(C)推出v(B)≈0.27mol·L－1·s－1，D項中據(jù)v(D)推出v(B)＝0.25mol·L－1·s－1，故反應(yīng)速率最快的是B選項。4．在容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時，測得n(SO2)＝0.4mol。若反應(yīng)進(jìn)行2min末時，容器中SO2的物質(zhì)的量是()A．等于1.6mol B．等于1.2molC．大于1.6mol D．小于1.2mol答案D解析前4min用SO2表示的反應(yīng)速率為v(SO2)＝eq\f(2mol－0.4mol,2L×4min)＝0.2mol·L－1·min－1，所以前2minSO2的減少量大于0.2mol·L－1·min－1×2min×2L＝0.8mol，所以容器中SO2的物質(zhì)的量應(yīng)小于1.2mol。二、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素分析5．在反應(yīng)：C＋CO2=2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③ B．②③④⑤C．①②③⑤ D．②③④答案C解析因為碳是固體，只增加它的量，不能加快反應(yīng)速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大與CO2的接觸面積，所以反應(yīng)速率加快。6．汽車尾氣里含有有毒的NO和CO，NO和CO能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2。對此反應(yīng)的下列敘述不正確的是()A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率B．升高溫度能加快反應(yīng)速率C．改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響D．此反應(yīng)能減輕尾氣對環(huán)境的污染答案C解析因為該反應(yīng)有氣體參加和生成，所以改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率有影響。7．下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)中，反應(yīng)剛開始時放出H2的速率最大的是()選項金屬(粉末狀)/mol體積/mL酸濃度/mol·L－1酸反應(yīng)溫度/℃AMg106HNO360BMg103HCl60CFe103HCl60DMg103H2SO460答案D解析金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，排除A項；Fe不如Mg活潑，排除C項；其他兩項中只比較c(H＋)即可，顯然3mol·L－1鹽酸中c(H＋)小于3mol·L－1硫酸中c(H＋)，因此D項放出H2的速率最大。8．下列說法正確的是()A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量可加快反應(yīng)速率B．Fe與硫酸反應(yīng)制取H2時，選用濃硫酸可加快反應(yīng)速率C．兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈答案D解析對純液體改變其用量不影響反應(yīng)速率，A項錯誤；常溫下，濃H2SO4可使鐵鈍化，不生成H2，B項錯誤；加MnO2可加快O2的生成速率，C項錯誤；將鋁片改為鋁粉，增大了鋁與氧氣的接觸面積，反應(yīng)速率增大，D項正確。9.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大B．一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1答案D解析隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H＋)減小，而前4min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項正確；在2～4min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或由曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能計算出反應(yīng)速率。10．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時，n(H2)＝amol，n(I2)＝bmol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中(填“增大”、“減小”或“不變”)。編號改變的條件反應(yīng)速率(1)升高溫度(2)加入正催化劑(3)再充入amolH2(4)將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍(5)保持容積不變，通入bmolNe答案(1)增大(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變解析(1)不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，升高溫度都會使化學(xué)反應(yīng)速率增大。(2)若無特別說明，通常所說的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可加快化學(xué)反應(yīng)速率。(3)再充入amolH2，c(H2)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(4)擴(kuò)大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(5)在密閉容器中通入Ne(g)，保持容積不變，并未改變反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變。[能力提升題]11．(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為______mol·L－1·min－1。(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________________________________。(3)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L－1·s－1，則在2s時，容器中有______molA，此時C的物質(zhì)的量濃度為______。答案(2)0.05mol·L－1·s－10.08mol·L－1解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式中的計量數(shù)關(guān)系，eq\f(vB,vA)＝eq\f(3,1)，v(B)＝3v(A)＝3×0.2mol·L－1·min－1＝0.6mol·L－1·min－1。(2)解法一：3s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2mol－1.9mol＝0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3，可以計算出3s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式，v(H2)＝eq\f(0.3mol,2L×3s)＝0.05mol·L－1·s－1。解法二：先計算出用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)＝eq\f(2mol－1.9mol,2L×3s)＝eq\f(1,60)mol·L－1·s－1，再根據(jù)化學(xué)方程式的計量數(shù)關(guān)系，計算出用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)＝3v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1。(3)3A(g)＋B(g)2C(g)起始濃度mol·L－11.00.50轉(zhuǎn)化濃度mol·L－1×2＝2s時濃度mol·L－1－＝－＝則2s時，n(A)＝0.88mol·L－1×10L＝8.8mol，c(C)＝0.08mol·L－1。12．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1絲5020345002粉末502035503絲5020362504絲5020352005粉末502036256絲5020351257絲503550508絲5020341009絲50304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗4和5表明，__________________對反應(yīng)速率有影響，______________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有____________(填實驗序號)。(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有__________(填實驗序號)。(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實驗序號是______________。(4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)開始反應(yīng)溫度6、7或8、9(4)可能是硫酸過量，金屬全反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近13．一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下的實驗：①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液；②分別加入足量的、質(zhì)量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。(1)寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________________________________。(2)氣球膨脹速度最快的是________(填試管編號)。(3)該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是______________________________________________________________________