化學(xué)反應(yīng)的方向 同步測(cè)試 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

2.3化學(xué)反應(yīng)的方向同步測(cè)試高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是（）A．1molCH4(g)＜1molH2(g) B．1molH2O(g)＜2molH2O(g)C．1molH2O(s)＞1molH2O(l) D．1mol干冰＞1molCO2(g)2．下列說(shuō)法正確的是（）A．放熱或熵減小均有利于反應(yīng)的正向自發(fā)進(jìn)行B．ΔH＞0，ΔS＜0的反應(yīng)在任何溫度下均能正向自發(fā)進(jìn)行C．2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝-189.3kJ·mol?1，任何溫度下均可正向自發(fā)進(jìn)行D．向水中加入NH4NO3固體，溶液溫度降低，可說(shuō)明銨鹽水解是吸熱的3．下列與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向有關(guān)的敘述中不正確的是（）A．體系的熵增越大，焓變?cè)叫。瘜W(xué)反應(yīng)速率越快B．絕熱體系、孤立體系的化學(xué)反應(yīng)都是熵增的過(guò)程C．ΔH<0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行D．能量越低，混亂度越大，體系越穩(wěn)定4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)正向能自發(fā)進(jìn)行B．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小C．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D．非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過(guò)改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)5．某化學(xué)反應(yīng)其△H＝+122kJ/mol，?S＝-231J/(mol·K)，下列說(shuō)法正確的是（）A．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行6．水凝結(jié)成冰的過(guò)程中，下列分析錯(cuò)誤的是A．該過(guò)程屬于物理變化B．C．等質(zhì)量水和冰所具有的內(nèi)能不同D．該過(guò)程是熵減的過(guò)程7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．體系有序性越高，熵值就越低B．自發(fā)過(guò)程可以導(dǎo)致體系的熵增大C．吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進(jìn)行D．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大8．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0B．反應(yīng)CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH＜0C．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞09．工業(yè)上制備金屬鉀的反應(yīng)為KCl＋NaNaCl＋K，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度通常為850℃。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃Na97.8883K63.7774NaCl801.01413KCl7701500A．Na比K活潑 B．該反應(yīng)的△H＞0C．該反應(yīng)的△S＞0 D．該條件下△H-T△S＜010．下列判斷不正確的是（）①反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)═NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0②CaCO3(s)═CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0③一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)═Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0A．①③ B．②③ C．②④ D．①②11．下列過(guò)程是非自發(fā)的是∶（）A．水由高處向低處流； B．天然氣的燃燒；C．鐵在潮濕空氣中生銹； D．室溫下水結(jié)成冰。12．在25℃和1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是（）A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)C．是熵減反應(yīng) D．是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)13．工業(yè)上用重晶石與焦炭在高溫下反應(yīng)：，其與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的B．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行C．其他條件相同時(shí)，T1比T3時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)D．若溫度在T2時(shí)達(dá)到平衡后，減壓，再次到達(dá)平衡狀態(tài)，CO的濃度增大14．某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O轉(zhuǎn)變?yōu)镠2。其過(guò)程如下：mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該過(guò)程中CeO2是催化劑B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．上圖中?H1=?H2+?H3D．從H2O(l)變成H2O(g)是熵增的過(guò)程15．下列說(shuō)法正確的是（）A．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不能發(fā)生B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生C．在一定條件下，非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也能發(fā)生D．吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行16．根據(jù)所學(xué)知識(shí)和已有生活經(jīng)驗(yàn)，下列變化過(guò)程中的是（）A．B．C．D．17．已知：，不同條件下反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是能量（）A．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，v（正）增大，v（逆）減小，平衡逆向移動(dòng)B．過(guò)程b使用了催化劑，使反應(yīng)的減小C．由可知，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行D．恒溫恒容條件下通入氦氣，可使單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)增大18．下列說(shuō)法正確的是（）A．2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H＝﹣189.3kJ?mol﹣1任何溫度均可正向自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)△H＞0，一定不能自發(fā)進(jìn)行C．向水中加入NH4NO3固體，溶液溫度降低，可說(shuō)明銨鹽水解是吸熱的D．△H＞0，△S＜0的反應(yīng)在任何溫度下均能正向自發(fā)進(jìn)行19．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學(xué)變化都能自發(fā)進(jìn)行D．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞020．下列說(shuō)法正確的是（）A．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子放出的能量等于氧化劑得到電子的吸收的能量B．硝酸鉀溶于水是吸熱反應(yīng)C．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a與途徑b放出相同的熱能，途徑a：C(s)CO(g)+H2(g)CO2(g)+H2O(g)；途徑b：C(s)CO2(g)D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?S1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?S2；?S1＜?S2二、綜合題21．采用光電催化法或化學(xué)吸收法處理含硫化氫的廢液廢氣，既可防止環(huán)境污染又可回收硫資源等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）利用二氧化錳修飾的活性炭(MnO2-AC)作光催化劑分解廢水中H2S制氫氣的原理如下圖所示。在催化作用下，MnO2-AC自動(dòng)將電子集中至導(dǎo)帶，空穴(用h*表示)集中至價(jià)帶，從而進(jìn)一步分解H2S。圖中能量轉(zhuǎn)化形式是，已知在催化劑表面總反應(yīng)為：2HS-=H2↑+S，價(jià)帶上發(fā)生的半反應(yīng)為(半反應(yīng)相當(dāng)于電極反應(yīng))。（2）利用CaCO3吸收煙氣中H2S包括：CaCO3的分解、H2S的吸收與CaS的生成以及CaS的氧化。①高溫下反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，則△H0，?S0(填“大于”或“小于”)。②恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行吸收H2S反應(yīng)為CaO(s)+H2S(g)CaS(s)+H2O(g)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A．氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化B．氣體的密度不再隨時(shí)間變化C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂H-S與生成H-O鍵數(shù)相等D．氣體的分壓p(H2S)/p(H2O)不再隨時(shí)間變化③CaS的氧化涉及如下反應(yīng)：(I)CaS(s)+O2(g)CaSO4(s)?H1(II)CaS(s)+O2(g)CaO(s)+SO2(g)△H2(III)CaSO4(s)+CaS(s)CaO(s)+SO2(g)?H3在恒壓(總壓為akPa)密閉容器中反應(yīng)時(shí)，各反應(yīng)的lgKp(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))與溫度的關(guān)系如圖：由圖可知：?H＞0的反應(yīng)是(填標(biāo)號(hào))；?H3=(用?H1、?H2表示)；N點(diǎn)時(shí)，分壓p(SO2)=kPa，M點(diǎn)時(shí)，分壓p(O2)=kPa22．“氫經(jīng)濟(jì)”是“雙碳”轉(zhuǎn)型中非常關(guān)鍵的一環(huán)。大量安全制空是關(guān)鍵技術(shù)之一。方法一：甲烷-水蒸氣催化重整法。其涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：（1）反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是________（填“高溫”“低溫”或“任何溫度下”）（2）為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率，同時(shí)提高CO的濃度，可以采取的措施是________（填字母）。A.使用高效催化劑B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.增大和物質(zhì)的量之比（3）恒定壓強(qiáng)為時(shí)，將的混合氣體投入反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ，平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①圖中表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線是________（填字母）。②系統(tǒng)中的含量在700℃左右出現(xiàn)峰值，試從化學(xué)平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的原因：________。③600℃時(shí)，計(jì)算反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)________（是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）。方法二：甲醇催化脫空法。催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：歷程i：歷程ii：歷程iii：歷程iv：（4）在一個(gè)2L恒容密閉容器中投入，20min后，測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率（X）與甲醛的選擇性（S）分別與溫度的關(guān)系如左圖所示。700℃時(shí)，歷程iii能量~反應(yīng)過(guò)程如右圖所示，在圖上畫(huà)出歷程ii的“能量~反應(yīng)過(guò)程”示意圖________。23．乙烯、丙烯是石油產(chǎn)業(yè)的核心，工業(yè)上可利用甲醇制備乙烯、丙烯，所涉及的反應(yīng)如下：主反應(yīng)：；副反應(yīng)：?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-HC-OC=CO-H鍵能413351615463。（2）下列關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_______(填字母)。A．主反應(yīng)均為熵增反應(yīng)B．乙烯和丙烯的體積分?jǐn)?shù)相等，說(shuō)明體系達(dá)到了平衡狀態(tài)C．及時(shí)將水蒸氣液化并分離，有利于提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率D．其他條件相同，反應(yīng)i分別在恒容和恒壓條件下進(jìn)行，前者甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率更高（3）T℃時(shí)，在壓強(qiáng)恒定的相同容器中填裝催化劑，以恒定的流速通入，測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率與乙烯和丙烯的選擇性(選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①控制反應(yīng)的最佳時(shí)間為。②3h后乙烯和丙烯的選擇性均明顯下降，可能的原因是。（4）只研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，向壓強(qiáng)恒定為的密閉容器中通入只發(fā)生反應(yīng)和，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，乙烯和丙烯的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。①前，乙烯和丙烯的物質(zhì)的量隨溫度升高逐漸增大的原因?yàn)椤＂跁r(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為。③時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)(列出計(jì)算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（5）若反應(yīng)ⅲ的速率方程為，其中分別表示正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。如圖為反應(yīng)ⅲ的速率常數(shù)的對(duì)數(shù)與溫度的倒數(shù)之間的關(guān)系，則時(shí)，反應(yīng)ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)。24．能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可以使能源按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率。回答下列問(wèn)題：（1）氫能作為一種清潔高效的二次能源，在未來(lái)能源格局中發(fā)揮著重要作用。已知：常溫下，，。則常溫下水的分解不能自發(fā)進(jìn)行的熱力學(xué)依據(jù)是。（2）已知反應(yīng)：①在某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用含K的式子表示)。②下圖是該反應(yīng)中能量變化示意圖。則和反應(yīng)生成和的活化能為，和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（3）燃料燃燒將其所含的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮堋Ｒ阎孩佗冖蹌t。（4）已知一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵鍵能/414489565155請(qǐng)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)寫(xiě)出和反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式：。25．在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)ΔH=QkJ·mol-1過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。（1）Q0(填“>”“<”或“=”)。（2）熵變?chǔ)0(填“>”“<”或“=”)。（3）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。（4）升高溫度，平衡常數(shù)K(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡向方向移動(dòng)，平衡向該方向移動(dòng)的理由是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．H2屬于單質(zhì)，同溫同壓下，同狀態(tài)的單質(zhì)的熵值比化合物低，即1molCH4(g)>1molH2(g)，A不符合題意；B．同溫同壓下的同種物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，其熵值越高，即1molH2O(g)<2molH2O(g)，B符合題意；C．同溫同壓下同種物質(zhì)，固態(tài)中的分子或原子排列的較為有序，液態(tài)中有序性稍差，氣態(tài)最為無(wú)序，即有1molH2O(s)<1molH2O(1)，C不符合題意；D．同溫同壓下同種物質(zhì)，固態(tài)中的分子或原子排列的較為有序，液態(tài)中有序性稍差，氣態(tài)最為無(wú)序，即有1mol干冰<1molCO2(g)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、同溫同壓下，同狀態(tài)的單質(zhì)的熵值比化合物低；

B、同溫同壓下的同種物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，其熵值越高；

C、同溫同壓下同種物質(zhì)，S(液態(tài))>S(固態(tài))；

D、同溫同壓下同種物質(zhì)，S(氣態(tài))>S(固態(tài))；2．【答案】C【解析】【解答】A．ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，因此放熱或熵增均有利于反應(yīng)的正向自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；B．根據(jù)A選項(xiàng)的分析，ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在任何溫度下均能正向自發(fā)進(jìn)行，B不符合題意；C．反應(yīng)2H2O2(aq)==2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＜0，反應(yīng)物為溶液，產(chǎn)物中有氣體，是熵增反應(yīng)，故ΔG=ΔH-TΔS<0，任何溫度下均可正向自發(fā)進(jìn)行，C符合題意；D．NH4NO3溶解是吸熱過(guò)程，因此溶液溫度降低不能說(shuō)明銨鹽水解是吸熱的，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．反應(yīng)有向能量降低、混亂程度增大方向進(jìn)行的趨勢(shì)；

B．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△H?T△S＜0，△H＜0、△S＞0的反應(yīng)才能在任何溫度下自發(fā)進(jìn)行；

C．該反應(yīng)△H＜0、△S＞0，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行；

D．NH4NO3固體溶于水吸熱，不能說(shuō)明水解也是吸熱反應(yīng)。3．【答案】A【解析】【解答】A、熵變和焓變與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、絕熱體系、孤立體系都朝著熵增的方向進(jìn)行，因此絕熱體系、孤立體系的化學(xué)反應(yīng)都是熵增的過(guò)程，故B正確；

C、的ΔH<0，ΔS>0，則任何溫度下均存在ΔH-TΔS<0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行，故C正確；

D、能量越低，體系的混亂度越大，越穩(wěn)定，故D正確；

故答案為：A。

【分析】A、反應(yīng)速率與熵變和焓變無(wú)關(guān)；

B、孤立體系是指與環(huán)境沒(méi)有物質(zhì)交換也沒(méi)有能量交換的體系；絕熱體系是指與環(huán)境沒(méi)有物質(zhì)交換也沒(méi)有熱量交換的體系；

C、根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

D、能量越低越穩(wěn)定。4．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)復(fù)合判據(jù)時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行分析恒溫恒壓下，且的反應(yīng)正向能自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；B．同種物質(zhì)氣態(tài)是熵值最大，固態(tài)最小，B不符合題意；C．該反應(yīng)為熵減，室溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明其為放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．改變條件使時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，若的反應(yīng)在熱河條件下均不能自發(fā)進(jìn)行，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)復(fù)合判據(jù)判斷；

B、氣體熵值大于液態(tài)大于固態(tài)；

C、根據(jù)復(fù)合判據(jù)，熵減少且可以自發(fā)，可以知道焓變小于零；

D、若的反應(yīng)，一定為非自發(fā)反應(yīng)。5．【答案】A【解析】【解答】△H-T△S＜0說(shuō)明反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S=+122kJ?mol-1-T×（-231×10-3kJ?mol-1?K-1）=122+231×10-3T＞0，所以反應(yīng)一定為非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，則在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行。故B、C、D不符合題意，A符合題意。故答案為：A?！痉治觥糠磻?yīng)的自發(fā)與否要用復(fù)合判據(jù)進(jìn)行判定當(dāng)△H-T△S＜0說(shuō)明反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。6．【答案】B【解析】【解答】A．該過(guò)程水分子未發(fā)生變化，是物理變化，A不符合題意；B．，液態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，是凝固的過(guò)程，放出熱量，所以，B符合題意；C．冰變?yōu)樗倪^(guò)程吸收熱量，則等質(zhì)量冰與等質(zhì)量的水所具有的內(nèi)能不同，C不符合題意；D．水凝結(jié)成冰的過(guò)程，是液態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)程，混亂度降低，為熵減的過(guò)程，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．沒(méi)有新物質(zhì)生成；BC．同一物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過(guò)程需要放收熱量；D．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，S(g)>S(l)>S(s)。7．【答案】C【解析】【解答】A．體系有序性越高，即體系的混亂程度越小，熵值就越低，不符合題意；B．自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，即熵增原理，不符合題意；C．吸熱反應(yīng)△H＞0，若△S＞0，反應(yīng)在高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，符合題意；D．同種物質(zhì)熵值：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，所以同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.熵是指體系的混亂度；

B.根據(jù)熵增原理進(jìn)行分析；

C.反應(yīng)的自發(fā)性與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)沒(méi)有直接關(guān)系；

D.混亂度越大，熵值越大。8．【答案】B【解析】【解答】A．當(dāng)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，已知反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)為△G＜0的反應(yīng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)的△S＜0，所以反應(yīng)的△H＜0，A不符合題意；B．當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)△S＞0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0，B符合題意；C．分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)，所以ΔH＞0；生成氣體是一個(gè)熵增加的反應(yīng)，所以ΔS＞0，C不符合題意；D．該反應(yīng)熵值增加，反應(yīng)不能自發(fā)，說(shuō)明反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．根據(jù)△G=△H-T△S分析；

B．根據(jù)△G=△H-T△S分析；

C．分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)，生成氣體是熵增加的反應(yīng)；

D．根據(jù)△G=△H-T△S分析；9．【答案】A【解析】【解答】A．金屬性K＞Na，故K比Na活潑，A符合題意；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此，該反應(yīng)的△H＞0，B不符合題意；C．反應(yīng)溫度為850℃時(shí)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，Na、NaCl、KCl均為液態(tài)，而K為氣態(tài)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體增多，熵增大，因此該反應(yīng)的△S＞0，C不符合題意；D．該反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，因此△H-T△S＜0，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、鉀比鈉更活潑；

B、吸熱反應(yīng)其ΔH＞0；

C、根據(jù)熔沸點(diǎn)確定物質(zhì)的狀態(tài)，從而得出反應(yīng)前后熵的變化；

D、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件分析；10．【答案】D【解析】【解答】①反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)的△S＜0，在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△H-T?△S＜0，則△H＜0，故①不符合題意；②反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)中有氣體生成，△S＞0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T?△S＞0，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＞0，故②不符合題意；③反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)中有氣體生成，△S＞0，一般而言，分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故③符合題意；④常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T?△S＞0，則該反應(yīng)的ΔH＞0，故④符合題意；故答案為：D。

【分析】（1）判斷一個(gè)反應(yīng)是否自發(fā)從兩個(gè)方面入手：焓變和熵變，即，當(dāng)時(shí)化學(xué)反應(yīng)一定自發(fā)；

（2）正負(fù)判斷方法：看氣體反應(yīng)物系數(shù)與氣體生成物系數(shù)的相對(duì)大??；

（3）當(dāng)氣體生成物系數(shù)大于氣體反應(yīng)物系數(shù)時(shí)，；當(dāng)氣體生成物系數(shù)小于氣體反應(yīng)物系數(shù)時(shí)，。11．【答案】D【解析】【解答】室溫下，水結(jié)成冰，熵減的反應(yīng)，是非自發(fā)的，故D符合題意故答案為：D

【分析】放熱、熵增的反應(yīng)是自發(fā)的；吸熱，熵減的反應(yīng)是非自發(fā)的12．【答案】D【解析】【解答】A.吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，高溫△H-T△S可能大于0，為非自發(fā)反應(yīng)，故A不選；B.本反應(yīng)△H＞0，是吸熱反應(yīng)，故B不選；C.本反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)，△H＞0，高溫△H-T△S可能大于0，為非自發(fā)反應(yīng)，故C不選；D.熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)，△S＞0，△H＞0，△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故D選。故答案為：D。

【分析】根據(jù)自由能判據(jù)△G=△H-T△S，結(jié)合該反應(yīng)的焓變和熵變進(jìn)行分析即可。13．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知溫度越低，Kp越小，則降溫，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱，，A不符合題意；B．根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，ΔH>0，ΔS>0，故在低溫下ΔG>0，反應(yīng)不能進(jìn)行，B不符合題意；C．由圖可知T1溫度較高，反應(yīng)速率較快，故可以先達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．減壓時(shí)，體積增大，則再次平衡時(shí)，一氧化碳濃度會(huì)減小，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；B．根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS分析；C．溫度高，反應(yīng)速率快；D．依據(jù)勒夏特列原理。14．【答案】C【解析】【解答】A.通過(guò)太陽(yáng)能實(shí)現(xiàn)總反應(yīng)H2O+CO2→H2+CO+O2，反應(yīng)中CeO2沒(méi)有消耗，CeO2作催化劑，A不符合題意；B.該過(guò)程中在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO，所以把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，B不符合題意；C.由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系及據(jù)蓋斯定律可知：-△H1為正值，△H2+△H3為負(fù)值，則-△H1=△H2+△H3，C符合題意；D．從H2O(l)變成H2O(g)，混亂程度增大，是熵增的反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】

A.CeO2反應(yīng)前后質(zhì)量未改變，化學(xué)性質(zhì)不變，滿足催化劑要求；

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化過(guò)程可知，吸收了太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)；

C.根據(jù)圖像的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及蓋斯定律可知，-△H1=△H2+△H3；

D.熵增是混亂度，氣體混亂度大于液體。15．【答案】C【解析】【解答】A.非自發(fā)反應(yīng)一定條件下也可以發(fā)生，A不符合題意；B.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，不一定能迅速發(fā)生，B不符合題意；C.非自發(fā)反應(yīng)一定條件下也可以發(fā)生，C符合題意；D.吸熱反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.非自發(fā)反應(yīng)一定條件下也可以發(fā)生；B.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)；C.非自發(fā)反應(yīng)在一定條件也可以發(fā)生；D.吸熱反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行；16．【答案】C【解析】【解答】A．，混亂度增大，，A不符合題意；B．同種物質(zhì)固態(tài)的熵小于液態(tài)小于氣態(tài)，所以混亂度增大，，B不符合題意；C．氣體體積減小，混亂度減小，，C符合題意；D．有氣體生成，混亂度增大，，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】考查了混亂度，主要有以下方法判斷：1、有氣體生成，則反映的混亂度澤增加；若反應(yīng)前后都有氣體，則需比較反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，生成的量增大，則混亂度增加。2、混亂度：氣體>液體>固體。對(duì)同分異構(gòu)體而言，對(duì)稱性越高，混亂度越小，其S越小。給體系提供熱量越多，混亂度越大。17．【答案】C【解析】【解答】A.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，v（正）增大，v（逆）增大，平衡逆向移動(dòng)，故A不符合題意；

B.過(guò)程b使用了催化劑，使反應(yīng)的不變，故B不符合題意；

C.由可知，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行，故C符合題意；

D.恒溫恒容條件下通入氦氣，可使單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)不變，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，正逆速率增大，平衡逆向移動(dòng)；

B.催化劑不影響焓變；

C.根據(jù)，；

D.恒溫恒容時(shí)，通入稀有氣體，活化分子數(shù)不變。18．【答案】A【解析】【解答】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增大，ΔS>0，任意溫度下，都能滿足ΔH-TΔS<0，因此該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，A符合題意；B.若反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0，則該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，B不符合題意；C.NH4NO3溶于水的過(guò)程，為吸熱過(guò)程，也會(huì)導(dǎo)致溫度降低，因此不能說(shuō)明水解是吸熱的，C不符合題意；D.若反應(yīng)的ΔH>0，ΔS＜0，則ΔH-TΔS＞0，該反應(yīng)在任意溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，D不符合題意；故答案為：A

【分析】A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則ΔH-TΔS<0，據(jù)此分析；

B、判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，需綜合ΔH、ΔS分析；

C、NH4NO3溶于水的過(guò)程，為吸熱過(guò)程；

D、根據(jù)ΔH-TΔS<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；19．【答案】B【解析】【解答】A．化學(xué)上就是根據(jù)△H-T△S是大于0還是小于0判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的，所以由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程，A不符合題意；B．自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，如氨氣與氯化氫的反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)△S＜0；非自發(fā)反應(yīng)的熵不一定減小?！鱄-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H＜0，△S＞0在任何溫度下△H-T△S＜0反應(yīng)都能夠自發(fā)進(jìn)行；△H＜0，△S＜0，在低溫下△H-T△S＜0反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，B符合題意；C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學(xué)變化，即△H＜0，△S＞0，由于△H-T△S＜0，所以反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，C不符合題意；D．的熵變大于0，即△S＞0，在常溫下該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明其△H＞0，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)△H-T△S分析。

20．【答案】C【解析】【解答】A.在氧化還原中，得失電子總數(shù)相等，但得失電子所需的能量不一定相等，A不符合題意；B.硝酸鉀溶于屬于物理變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)，因此該過(guò)程只能是吸熱過(guò)程，而不是吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C.等質(zhì)量的完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為CO2(g)，由于起始和最終狀態(tài)相同，且參與反應(yīng)的量相同，因此反應(yīng)放出的熱量相同，C符合題意；D.由于同種物質(zhì)不同狀態(tài)時(shí)，其熵值S(固態(tài))<S(液態(tài))<S(氣態(tài))，因此反應(yīng)生成H2O(g)和H2O(l)時(shí)，其熵值?S1>?S2，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A、氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒，但得失電子所需的能量不一定相等；

B、硝酸鉀溶于水不屬于化學(xué)反應(yīng)；

C、反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，只與物質(zhì)的起始和最終狀態(tài)有關(guān)；

D、同種物質(zhì)不同狀態(tài)，其熵值S(固態(tài))<S(液態(tài))<S(氣態(tài))；21．【答案】（1）光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；2HS-+2h+=2H++S或2HS--2e-=2H++S（2）大于；大于；BD；Ⅲ；2(△H2－△H1)；1；a-1【解析】【解答】(1)從圖中可以看出，其能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；催化劑表面的總反應(yīng)為，其中導(dǎo)帶的半反應(yīng)為，所以價(jià)帶的半反應(yīng)為或者，故填光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、或者；(2)①反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)為分子數(shù)增大的反應(yīng)，，根據(jù)判定依據(jù)反應(yīng)才能自發(fā)，該反應(yīng)高溫自發(fā)，故，故填大于、大于；②A.該反應(yīng)為分子數(shù)不變的反應(yīng)，恒溫恒容下反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，故壓強(qiáng)不能作為平衡的標(biāo)志，故A不符合題意；B.根據(jù)，反應(yīng)前后體積不變，氣體的質(zhì)量在變，故密度為變量，當(dāng)密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，故B符合題意；C.反應(yīng)物斷鍵、生成物成鍵表示正方形進(jìn)行，不能作為平衡的標(biāo)志，故C符合題意；D.壓強(qiáng)之比即為濃度之比，平衡時(shí)濃度恒定，濃度之比保持不變，故分壓之比保持恒定，故D符合題意；故填BD；③從圖中可以看出反應(yīng)III的平衡常數(shù)隨溫度的升高而升高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即；根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)III等于反應(yīng)II×2減去反應(yīng)I×2，故；N點(diǎn)時(shí)反應(yīng)III的lgKp=0，故Kp=1，其平衡常數(shù)表達(dá)式為，解得，體系中只存在二氧化硫和氧氣兩種氣體，M點(diǎn)和N點(diǎn)平衡常