金屬的腐蝕與防護(hù) 課時優(yōu)化訓(xùn)練 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

4.3金屬的腐蝕與防護(hù)—高二化學(xué)人教版（2019）選修一課時優(yōu)化訓(xùn)練1.下列關(guān)于自行車金屬部件的防腐措施中，錯誤的是()A.為車架、擋泥板、車座彈簧烤上一層漆B.為鏈條涂上機(jī)油，為軸承涂上凡士林C.對車圈、輻條進(jìn)行電鍍處理D.把自行車存放在高溫、潮濕的地方2.如圖是鋼鐵在海水中銹蝕過程的模型，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是()A.該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕B.有2.8g鐵被腐蝕C.鋼鐵表面出現(xiàn)氣體D.消耗氣體體積約為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）3.下列鋼鐵管道（管樁）或鐵釘易被腐蝕的是()ABCDA.A B.B C.C D.D4.如圖所示，拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是()A.鎂 B.錫 C.鋁 D.鋅5.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()A.鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕B.在如圖所示環(huán)境中，鐵被腐蝕速率：Ⅰ>Ⅲ>ⅡC.鐵制品應(yīng)保存在溫度較高的地方D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是6.沿海電廠采用海水為冷卻水，但生物在排水管中的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率，為解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對惰性電極（如圖所示），通入一定的電流。下列敘述正確的是()A.陰極生成 B.管道中生成可以氧化滅殺附著生物的NaClOC.陽極生成陰極 D.陽極表面形成7.圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說法正確的是()A.圖Ⅰ中b為純銅，電解過程中質(zhì)量減輕，發(fā)生的反應(yīng)為B.圖Ⅰ中向a極移動，但不放電C.圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接時，鋼閘門作正極D.圖Ⅱ中如果a、b間連接直流電源利用外加電流陰極保護(hù)法保護(hù)鋼閘門時，則X必須用鋅8.缺乏氧氣的深層潮濕土壤中存在的厭氧細(xì)菌會附著在鋼管表面促進(jìn)鋼鐵的腐蝕，這個過程稱為厭氧腐蝕，一種理論認(rèn)為厭氧細(xì)菌可促使與反應(yīng)生成，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是()A.厭氧腐蝕不屬于電化學(xué)腐蝕厭氧細(xì)菌B.與的反應(yīng)可表示為C.鋼管發(fā)生厭氧腐蝕的產(chǎn)物主要含有D.輸送暖氣的管道發(fā)生此類腐蝕的速率較快9.可用下圖所示方法保護(hù)埋在弱酸性土壤中的鋼管以減少腐蝕。下列有關(guān)說法不正確的是()A.金屬棒M可以是銅B.在潮濕的弱酸性土壤中向鋼管方向移動C.這種保護(hù)方法可稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.在潮濕的弱酸性土壤中電子通過導(dǎo)線流向鋼管10.港珠澳大橋的設(shè)計使用壽命高達(dá)120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是()A.防腐涂料可以防水、隔離，降低吸氧腐蝕速率B.防腐過程中鋁和鋅均作為犧牲陽極，失去電子C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式為D.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除11.在鐵的吸氧腐蝕過程中，下列5種變化中可能發(fā)生的是()①Fe由+2價轉(zhuǎn)化為+3價②被還原③產(chǎn)生④失水形成⑤雜質(zhì)C被氧化除去A.①②④ B.③④C.①②③④ D.①②③⑤12.下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()A.硫酸廠附近的金屬器材在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕B.由黃銅(銅鋅合金)制成的水龍頭比由純銅制成的更易產(chǎn)生銅綠C.食品袋里含炭粉、鐵粉和食鹽的除氧劑既能除氧又能除水D.防止航母被海水腐蝕的方法之一是將航母外殼與電源正極連接13.一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表所示：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物下列說法中不正確的是()A.在的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B.在的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C.在的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減小14.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。（1）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕（填字母）。（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下。請回答：①鐵件應(yīng)與電源的極相連（填“正”或“負(fù)”），B電極的電極反應(yīng)式是。②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓?、稱量，二者質(zhì)量差為10.24g，則電鍍時電路中通過的電子為mol。③電鍍結(jié)束后溶液的濃度（填“變大”“變小”或“不變”）。④鍍層破損后，鐵不易被腐蝕的是（填字母）。A.鍍銅鐵 B.鍍鋅鐵 C.鍍錫鐵15.歷史上鋁制皇冠曾被法國皇帝當(dāng)作自己富有的象征炫耀過，但現(xiàn)在各種鋁制品已走進(jìn)尋常百姓家，這得益于電解法冶煉鋁技術(shù)的發(fā)明。（1）現(xiàn)代工業(yè)在1273K的溫度下電解熔融氧化鋁（熔點(diǎn)為2323K）與冰晶石的混合物，可得到金屬鋁與氧氣。陰極上的電極反應(yīng)為，其中冰晶石的作用可能是。a.作催化劑b.作熔劑以降低氧化鋁的熔化溫度c.作電解質(zhì)增強(qiáng)導(dǎo)電性（2）為使鋁制品經(jīng)久耐用，現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常對鋁材進(jìn)行表面處理，具體過程通常為：①鋁材脫脂：先用堿液洗滌，然后水洗，以除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗過程中常有氣泡產(chǎn)生，原因是（用離子方程式表示）。②電解氧化：以鋁材為陽極，在稀硫酸中進(jìn)行電解，鋁材表面形成氧化膜，則陽極的電極反應(yīng)為，電解過程中必須使電解質(zhì)溶液的pH保持相對穩(wěn)定的原因是。

答案以及解析1.答案：D解析：為車架、擋泥板、車座彈簧烤上一層漆，可以隔絕水和空氣，防止生銹，A項正確。為鏈條涂上機(jī)油，為軸承涂上凡士林，用物理方法將鏈條隔絕水和空氣，防止生銹，B項正確。對車圈、輻條進(jìn)行電鍍處理，用化學(xué)方法將車圈隔絕空氣和水，防止生銹，C項正確。把自行車存放在高溫、潮濕的地方，金屬與空氣、水接觸，且在高溫下會加快反應(yīng)速率，易生銹，D項錯誤。2.答案：D解析：從題圖中看出，空氣中的氧氣在正極放電，所以發(fā)生了吸氧腐蝕，A錯誤；原電池中，鐵失電子為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，所以有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，有5.6g鐵被腐蝕，B錯誤；鐵失電子為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以鋼鐵表面不會出現(xiàn)氣體，C錯誤；吸氧腐蝕時，氧氣在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，所以有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體體積約為，D正確。3.答案：D解析：圖A中構(gòu)成了電解池，鋼制管樁作陰極被保護(hù)，故不易被腐蝕，A項錯誤；圖B中鎂和鐵制輸水管構(gòu)成了原電池，而鎂作負(fù)極被腐蝕，輸水管作正極被保護(hù)，故不易被腐蝕，B項錯誤；圖C中鐵管道和鋅構(gòu)成了原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵管道作正極被保護(hù)，C項錯誤。4.答案：B解析：拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色，說明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負(fù)極、另一種金屬作正極，則另一種金屬的活潑性小于鐵。5.答案：B解析：鋼管與銅管露天堆放在一起，金屬鐵和金屬銅形成原電池，鐵為負(fù)極，易被腐蝕，A錯誤；金屬腐蝕速率順序：電化學(xué)腐蝕>化學(xué)腐蝕>有保護(hù)措施的腐蝕，Ⅰ中金屬鐵作原電池的負(fù)極，Ⅱ中金屬鐵作原電池的正極，所以腐蝕速率：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ，B正確；高溫下金屬鐵和氧氣的反應(yīng)速率會加快，鐵制品應(yīng)該放在低溫干燥環(huán)境中保存，C錯誤；在鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是，D錯誤。6.答案：B解析：海水中陽極區(qū)的會優(yōu)先失去電子生成，A項錯誤；該裝置的原理為電解池，陽極區(qū)生成的與陰極區(qū)生成的在管道中會發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO和，其中NaClO具有強(qiáng)氧化性，可氧化滅殺附著的生物，B項正確；陰極區(qū)生成，C項錯誤；陰極的電極反應(yīng)式為，生成的會使海水中的沉淀積垢，D項錯誤。7.答案：C解析：粗銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以為純銅，b為粗銅，A錯誤；電解時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向陽極移動，所以硫酸根離子向b極移動，B錯誤；犧牲陽極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作原電池正極，圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，鋼閘門作正極，C正確；外加電流陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的鋼閘門連接直流電源的負(fù)極，所以圖Ⅱ中如果a、b間連接直流電源，鋼閘門作陰極，但X不一定用鋅，D錯誤。8.答案：B解析：鋼管中含有碳元素，鐵、C與潮濕的土壤中形成原電池，則厭氧腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，A項錯誤；與在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成和，離子方程式為，B項正確；鋼管腐蝕過程中，負(fù)極鐵失去電子生成，與正極周圍的結(jié)合生成，C項錯誤；厭氧細(xì)菌在高溫下變性，失去活性，不能催化此類反應(yīng)，D項錯誤。9.答案：A解析：若金屬棒M是銅，比活潑，鋼管為負(fù)極，會加快鋼管腐蝕，A錯誤；要想鋼管被保護(hù)，鋼管應(yīng)為正極，較活潑的M金屬為負(fù)極，向正極方向移動，即向鋼管方向移動，B正確；鋼管為正極，被保護(hù)，這種保護(hù)方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C正確；在潮濕的弱酸性土壤中電子由金屬棒M(負(fù)極)通過導(dǎo)線流向鋼管(正極)，D正確。10.答案：C解析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C符合題意。11.答案：A解析：在鐵的吸氧腐蝕過程中，先由0價轉(zhuǎn)化為+2價，進(jìn)一步被氧化為+3價，①符合題意；得電子，化合價降低，被還原，②符合題意；吸氧腐蝕過程中，得電子的是，不是，沒有生成，③不符合題意；鐵銹形成過程中，失水形成，④符合題意；⑤雜質(zhì)C作為原電池的正極，沒有參與反\text{應(yīng)，⑤不符合題意。故選A。12.答案：C解析：硫酸廠周圍可形成酸性環(huán)境，金屬器材易發(fā)生析氫腐蝕，A錯誤；、空氣和水構(gòu)成原電池時，作負(fù)極，作正極，保護(hù)了，故由黃銅制成的水龍頭更不易產(chǎn)生銅綠，B錯誤；鐵粉、炭粉和食鹽的混合物作除氧劑時，鐵粉為負(fù)極，炭粉為正極，能吸收食品袋里的和水蒸氣，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C正確；應(yīng)該將航母外殼與外加直流電源的負(fù)極相連，否則會加快航母的腐蝕，不能起保護(hù)作用，D錯誤。13.答案：C解析：在的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極上電極反應(yīng)為，正極上電極反應(yīng)為，故A正確；在的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上電極反應(yīng)為，正極上電極反應(yīng)為，故B正確；在的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為，故C不正確；將堿性溶液煮沸除去氧氣后，正極上氧氣生成氫氧根離子的速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減小，故D正確。14.答案：（1）BD（2）①負(fù)；②0.16③不變④B解析：（1）鐵為活潑金屬，當(dāng)為原電池負(fù)極時，易被腐蝕；當(dāng)鐵為原電池的正極或外接電源的負(fù)極時，可防止腐蝕。（2）電鍍時，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極，則在鐵件的表面鍍銅時，銅為陽極鐵件為