高考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)大全

高考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)大全

1.常見的爆炸品有火藥、久置的金屬鈉和鉀、氯酸鉀。常見的易燃品有H2、CO'CH4、

酒精、白磷。常見的腐蝕品有硫酸、NaOH等酸堿。

2.不能用燃燒著的酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈，不能用嘴吹滅酒精燈。

3.點(diǎn)燃可燃性氣體之前要先檢驗(yàn)純度。

4.稀釋濃硫酸要將硫酸注入水中，不能在量筒中進(jìn)行.

5.剩余藥品要放入指定容器（鈉、鉀放回試劑瓶X

6.廢液要倒入廢液缸，不能倒入下水道。

7.濃硫酸粘在皮膚上，先用干抹布擦掉，再用大量水沖洗，再涂NaHCO3溶液。NaOH

粘在皮膚上，用大量水沖洗，再涂硼酸。

8.酒精在試驗(yàn)臺(tái)上著火，用濕抹布蓋滅；金屬鈉著火，用沙子蓋滅。

9.誤食重金屬鹽，馬上服用雞蛋清、牛奶、豆?jié){。

10.汞灑落在地上,用硫粉處理。

11.液化氣或天然氣泄露時(shí)，要先關(guān)閉閥門，再打開門窗，不能使用任何電器。

12.過濾是分離固體與液體的方法。重要儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒。操作要點(diǎn)：一貼：

濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻

璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)帲┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁。

13.蒸發(fā)是分離溶質(zhì)和溶劑的方法。重要儀器有：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒。操作要點(diǎn)：

玻璃棒的作用是攪拌，防止液體局部溫度過高造成飛濺；當(dāng)有較多固體析出時(shí)，停止加

熱，用余熱蒸干。

14.蒸儲(chǔ)是分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物的方法。重要儀器有：蒸儲(chǔ)燒瓶、溫度計(jì)、

冷凝管。操作要點(diǎn)：溫度計(jì)的水銀球放在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處；冷凝水流向?yàn)橄逻M(jìn)上出。

15.分液是分離互不相溶的液體混合物的方法。重要儀器為分液漏斗。操作要點(diǎn)：分液時(shí),

下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。

16.萃取是用萃取劑提取溶液中的溶質(zhì)的方法。重要儀器為分液漏斗。注意酒精不能做萃

取劑

17.檢驗(yàn)SO42一的方法：先加鹽酸、再加BaCI2溶液；檢驗(yàn)CI-的方法：加硝酸和硝酸銀溶

液。

18.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位。

19.物質(zhì)的量不是物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量，只能計(jì)量分子、原子、質(zhì)子、電子等微觀粒子。

20.阿伏加德羅常數(shù)是1mol粒子的數(shù)目，用M表示，數(shù)值約為6.02x1023。

N

21.物質(zhì)的量（〃）與粒子數(shù)（/V）的計(jì)算公式為：〃=丁，如1molNH3的分子數(shù)為NA,

NA

H原子數(shù)為BNA,電子數(shù)為10M。

22.摩爾質(zhì)量的符號為M,數(shù)值與原子的相對原子質(zhì)量或分子的相對分子質(zhì)量相等，單位

是gmol-io如水的相對分子質(zhì)量為18,1mol水的質(zhì)量為18g,水的摩爾質(zhì)量為

1

18gmol-0

m

23.物質(zhì)的量（〃）與質(zhì)量（m）的計(jì)算公式為：〃=不，如0.2molNH3的質(zhì)量為3.4g,

4gCH4的物質(zhì)的量為0.25moL

24.標(biāo)準(zhǔn)狀況為0°C、101kPa。

25.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積4=22.4L-mol-i.

V

26.物質(zhì)的量與氣體體積的計(jì)算公式為：〃=/,如0.2mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

4.48Lo標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNH3的物質(zhì)的量為0.4mol.

27.物質(zhì)的量濃度的符號為c,單位是mol-L-i.

28.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的計(jì)算公式為：c=二，如200mL0.5mol-L

-i的稀硫酸中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol。4gNaOH固體配成500mL溶液，溶

質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol-L

29.用固體配制溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。需要

用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、一定容積的容量瓶、膠頭滴管。

30.配制480mL溶液,必須用500mL容量瓶，計(jì)算時(shí)必須用"500mL"進(jìn)行計(jì)算。

31.配制溶液的常見誤差情況：

①藥品和磋碼的位置顛倒（用到了游碼）,濃度偏低；

②溶解或轉(zhuǎn)移時(shí)少量溶液濺出，濃度偏低；

③容量瓶內(nèi)有水，濃度不變；

④溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移，濃度偏高；

⑤沒有洗滌燒杯和玻璃棒，濃度偏低；

⑥定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，濃度偏高；仰視容量瓶刻度線，濃度偏低；

⑦加水超過刻度線馬上吸出一部分液體，濃度偏低；

⑧搖勻后液面下降，再加水，濃度偏低。

1.常見的混合物有：空氣、漂白粉、礦泉水、合金、玻璃、陶瓷、水泥、水玻璃（Na2SiO3

溶液\醫(yī)用酒精（質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%I氨水、氯水、汽油、天然油脂等。

2.酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，包括CO2、SO2、SiO2等。

3.鹽是由金屬陽離子（或NH4+）與酸根離子形成的化合物。Na2c。3俗稱純堿、蘇打，

不是堿而是鹽。

NaHC03俗稱小蘇打，屬于鹽。

4.蒸儲(chǔ)、分儲(chǔ)、焰色反應(yīng)屬于物理變化。煤的干儲(chǔ)、煤的氣化、煤的液化、煉鐵煉鋼屬于

化學(xué)變化。

5.多種物質(zhì)生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；一種物質(zhì)生成多種產(chǎn)物的反應(yīng)屬于分解反

應(yīng)；一種單質(zhì)和一種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；兩種化合

物交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

6.膠體是粒子直徑在1-100nm之間的分散系，屬于混合物。

7.常見的膠體有：煙、云、霧、豆?jié){、血液、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、AI（OH）3膠體、Fe（OH）3

膠體等。

8.區(qū)分膠體和溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。

9.向膠體中加電解質(zhì)溶液會(huì)出現(xiàn)沉淀，叫聚沉。

10.電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，常見的電解質(zhì)有：金屬氧化物、酸、

堿、鹽和水。

11.非電解質(zhì)是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，常見的非電解質(zhì)有：CO2、SO2、

NH3、大多數(shù)有機(jī)物等。

12.金屬單質(zhì)、石墨、電解質(zhì)溶液雖然能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

13.電解質(zhì)要在水中或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如氯化鈉固體雖然是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電。

14.電解質(zhì)在水中因?yàn)樗肿拥淖饔枚婋x，在熔融狀態(tài)下因?yàn)闊崃慷婋x。

15.酸電離生成H+和酸根離子；堿電離生成OH-和金屬陽離子（或NH4+）；鹽電離生成

金屬陽離子（或NFU+）和酸根離子。

16.有電解質(zhì)參與并且在水溶液中（或熔融狀態(tài)）進(jìn)行的反應(yīng)是離子反應(yīng)。

17.常見的離子方程式有：

①鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+===Fe2++H2T

②銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag

③實(shí)驗(yàn)室制取C02（石灰石和稀鹽酸）的反應(yīng)：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2

t

+

④Na2cO3溶液與稀HC1溶液反應(yīng):CO32-+2H===CO2t+H2O

⑤稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-===H2。

⑥AgNCh溶液與NaCI溶液反應(yīng):Ag++C|-===AgCII

2+2

⑦Na2sO4溶液與BaCb溶液期：Ba+SO4-===BaS04

+2

⑧硫酸和氯氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba^+2OH-+2H+SO4-===BaSO4+2H2O

18.復(fù)分解型離子反應(yīng)，有沉淀、氣體或水生成時(shí)可以發(fā)生，否則不能發(fā)生。

19.結(jié)合成沉淀、氣體或水的離子之間不能共存。

①沉淀：Ba2+和SCV-,Ag+和Cl-,Ca2+和832-,Ba2+和832-,Mg2+和OH

-,AP+和OH-,

Fe3+和OH-,CW+和OH-,H+和AIO2-；

②氣體：Nd+和OH-,H+和832-,H+和HCO3-；

③水:和和

H+OH-,0H-HCO3-O

20.有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。

21.氧化還原反應(yīng)中的基本概念：

升（化合價(jià)升高X朱（失電子\氧（被氧化\還（做還原劑、S（生成氧化產(chǎn)物）；

降（化合價(jià)降低X得（得電子k還（被還原\氧（做氧化劑、還（生成還原產(chǎn)物X

如：反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+k⑹中，氧化劑是H2Oo

3MnO2+4AI=皂絲=3Mn+2Al2O3,氧化劑是MnCh。

士:日

Fe2O3+3C0=犁=2Fe+3CO2,還原劑是COo

1.鈉在空氣中被氧化生成白色的氧化鈉：4Na+O2===2Na2Oo

2.加熱金屬鈉時(shí)，先融化成小球，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的過氧化鈉：2Na

△

+C)2=====Na2O2。

2鈉和欣滴有酚酸反應(yīng)的蝙是浮、熔、游、響、紅?；瘜W(xué)方程式為2Na+2H2O===2NaOH

+

+H2t,離子方程式為:2Na+2H2O===2Na+20H-+H2T,氧化劑是H2Oo

3.實(shí)驗(yàn)室里的金屬鈉保存在煤油中。

4.鋁和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2T,

離子方程式為：2AI+2OH-+2H2O===2AIO2-+3H2T,除去金屬混合物中的AI,可

用NaOH溶液。

5.鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)=?=Fe3O4+4H2o

6.NazOz和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t,

離子方程式為：2Na2O2+2H2O===4Na++40H+02f,Na2O2既是氧化劑又是還原

劑。

7.NazOz和C02反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2===2Na2co3+。2,Na?。既是

氧化劑又是還原劑，Na2O2可以做潛艇和呼吸面具內(nèi)的供氧劑。

8.NaHCCh的熱穩(wěn)定性比Na2c。3差，NaHCS受熱分解的化學(xué)方程式為：

△

2NaHCO3=====Na2c。3+H20+CCM.

9.NaHC03是發(fā)酵粉的主要成分，可以治療胃酸過多，還可以用于滅火。

10.鑒別Na2c。3和NaHCO3的方法有：

①加熱時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3;

②能和BaCb溶液反應(yīng)生成白色沉淀的是Na2c。3；

③和鹽酸反應(yīng)更劇烈的是NaHCO3o

11.焰色反應(yīng)屬于物理變化；鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)顏色為紫

色(需要隔著藍(lán)色鉆玻璃觀察\

12.AI2O3的熔點(diǎn)高、硬度大，可以做耐火材料。

13.AI2O3是兩性氧化物，和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：ALO3+6H+===2A|3++3H2。,

和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：AI2O3+2OH===2AIO2-+H2O,除去金屬氧化

物混合物中的AI2O3,可用NaOH溶液。

14.實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁的離子方程式為：AI3++3NH3-H2O===AI(OH)3l+3NH4+.

15.AI(OH)3是兩性氫氧化物，和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：AI(OH)3+3H+===A|3++

3H2O,和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：AI(OH)3+OH-===AIO2-+2H2Oo

16.鐵的氧化物有：氧化亞鐵(FeO\氧化鐵(Fe2O31四氧化三鐵(Fe3O41其中Fe2O3

可用作紅色油漆和涂料。

17.實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)2時(shí)，膠頭滴管要伸入試管內(nèi)的溶液中，防止Fe(OH)2被氧化。

Fe(OH)2被氧化的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,現(xiàn)象是白色

固體迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

18.FeCh溶液呈棕黃色，具有氧化性，常見反應(yīng)為：

3+2+3+2+2+

①和鐵粉反應(yīng)：2Fe+Fe===3Fe;②和銅反應(yīng):2Fe+Cu===2Fe+CuO

19.檢驗(yàn)Fe3+的方法為：加入硫富化鉀（KSCN）溶液，溶液變紅色。

20.FeCb溶液呈淺綠色，具有還原性，易被氯氣氧化：2Fe2++CL===2Fe3++2。=

21.檢驗(yàn)Fe2+的方法為：先加入KSCN溶液，不變紅，再滴加氯水，變紅色。

1.地殼中含量排前四位的元素是：氧、硅、鋁、鐵，自然界沒有硅單質(zhì)。

2.硅單質(zhì)的用途有：半導(dǎo)體材料（芯片），太陽能電池。

3.含SiO2的物質(zhì)有：沙子、石英、水晶、瑪瑙。

4.SiO2的用途有：光導(dǎo)纖維，建筑材料，裝飾品等。

5.SiO2是酸性氧化物，和一般的酸不發(fā)生反應(yīng)，但可以和氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF===SiF4

T+2H2OO

6.SiO2可以和NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,因此盛NaOH溶

液的試劑瓶不能用玻璃塞，而要用橡膠塞。

7.硅酸是一種不溶于水的弱酸，酸性弱于碳酸，制備硅酸的反應(yīng)有：

①Na2SiO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCI===H2SiO3l+2NaCI

②將CO2通入NazSiCh溶液中：Na2SiO3+C02+H2O===H2SiO3l+Na2CO3

8.硅酸鹽可改寫為氧化物形式,金屬氧化物寫在前面，Si02寫在中間，水寫在后面（如果

有氫元素），中間用空隔開。如NazSiCh可以改寫為Na2OSiO2。

9.NazSiCh溶液俗稱水玻璃，具有黏性,可用作木材防火劑.

10.制玻璃的原料是石英、純堿、石灰石；制陶瓷的原料是黏土；制水泥的原料是石灰石、

黏土。

11.氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，密度大于空氣，易溶于水。

12.干燥的氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性。

△

13.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCI=====MnCl2+2H2O+Cl2t,

△

+2+

離子方程式為:MnO2+4H+2CI=====Mn+2H2O+CI2t.

14.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能發(fā)生的反應(yīng)有:

①和鈉反應(yīng)：2Na+CI2=^=2NaCI;

②和鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2=^=2FeCl3；

③和氫氣反應(yīng)：H2+CI2=^=2HCI;

光

④和水反應(yīng)：CI2+H2O===HCI+HCIO,HCIO不穩(wěn)定，見光易分解：2HCI0

2HCI+02T；

⑤和NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H20,可用NaOH溶液除

氯氣，以及生產(chǎn)漂白液，漂白液的主要成分是NaCI和NaCIO,有效成分是NaCIO;

⑥和Ca(OH)2溶液反應(yīng)：2CI2+2Ca(OH)2===CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O,用于生產(chǎn)漂

白粉，漂白粉的主要成分是CaCb和Ca(CIO)2,有效成分是Ca(CIO)2.

15.硫單質(zhì)是淡黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2o

16.硫單質(zhì)可以被氧化，如：S+O2=?=SO2,也可以被還原，如：Fe+S=====FeS。

17.S02具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，褪色后的溶液加熱又恢復(fù)紅色。

催化劑

18.S02可以被氧氣催化氧化為S03:2so2+02-于32so3。

19.SO2是一種常見的空氣污染物，可以導(dǎo)致酸雨，空氣中的S02主要來自于煤的燃燒，

可以采用向燃煤中加CaO的方法減少S02的排放。

20.實(shí)驗(yàn)室可以用NaOH溶液處理SO2尾氣，化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH===Na2s03

+H2O。

21.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，但不可以干燥NH3。

22.濃硫酸具有脫水性，可以使木材、紙張脫水碳化變黑。

△

23.濃硫酸可以和銅反應(yīng)：Cu+2H2so4=====CuSO4+SO2t+2H2。，硫酸表現(xiàn)酸性和

強(qiáng)氧化性。

24.空氣中含量最高的氣體是N2,含量為78%。

25.N2的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，可以發(fā)生下列反應(yīng)：

放電催化劑

①和。2反應(yīng)：N2+O2=^=2NO②和H2反應(yīng)：N2+3H2高壓2NH3

26.N0是一種無色、難溶于水的氣體，由于N0的密度和空氣接近，實(shí)驗(yàn)室收集N0應(yīng)

采用排水法，N0易被氧氣氧化：2NO+O2===2NO2.

27.NO2是一種紅棕色、有刺激性氣味的氣體，可以與水反應(yīng)：3NO2+H2O===2HNO3

+N0.

28.NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。

29.NH3有如下化學(xué)性質(zhì)：

①和水反應(yīng)：NH3+H2O^NH3-H2O;

②和HCI反應(yīng)：NH3+HCI===NH4CI,產(chǎn)生大量白煙

催化劑

③催化氧化生成NO:4NH3+5O2==K==4NO+6H2O

30.鍍鹽易溶于水，受熱易分解，常見鎮(zhèn)鹽受熱分解的反應(yīng)為：

△△

@NH4CI=====NH3T+HCIT;②NH4HCO3=====NH3f+CO2t+H2Oo

△

31.實(shí)驗(yàn)室制取NH3的反應(yīng)為：2NH4CI+Ca(OH)2=====CaCl2+2H2O+2NH3T。收集

NH3的方法為向下排空氣法。檢驗(yàn)NH3的方法為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，試紙

變藍(lán)。

32.硝酸具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氨氣。

①濃硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NC>3)2+2NO2f+2H2。；

②稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(W)===3CU(NO3)2+2N0t+

4H2。。

1.在原子結(jié)構(gòu)中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

2.元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱(注意：是原子而不是微粒以

3.核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的一類原子的總稱，核素的符號為：(X,其中X為元

素符號，Z為質(zhì)子數(shù)，A為質(zhì)量數(shù)，且A-Z=中子數(shù)(NI如核素有U的質(zhì)子數(shù)為92,

質(zhì)量數(shù)為235,中子數(shù)為143。

4.同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素之間的互稱，如包、?H互為同位素（它

們分別讀作氣、氣、敬I

5.元素周期表有7個(gè)周期，前3個(gè)周期叫短周期，后4個(gè)周期叫長周期，周期序數(shù)=電子

層數(shù)。

6.元素周期表有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族，7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)VW族，

主族用I、口、田、IV、V、VI、VD和A表示，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

7.元素周期表中前20號元素符號和位置如下表所示：

\族

IA□AmAIVAVAVIAVDA0

周期、

1HHe

2LiBeBCN0FNe

3NaMgAlSipSClAr

4KCa

8.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是原子最外層電子呈周期性變化。

9.元素周期律的內(nèi)容是：

同主族從上往下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；

同周期從左往右，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。

10.元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸（或水）反應(yīng)越劇烈，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物（即

氫氧化物）的堿性越強(qiáng)。

11,元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)和氫氣化合越容易，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧

化物對應(yīng)水化物（即最高價(jià)含氧酸）的酸性越強(qiáng)。

12.元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（注意：0、F沒有最高正價(jià)!X

元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的關(guān)系：I最高正價(jià)I+I最低負(fù)價(jià)I=8。

13.同主族從上往下，離子半徑增大，如：Na+<K+<Rb+<Cs+,F-<B[<1-。

14.同周期從左往右，陽離子半徑減小，陰離子半徑減小，如：Na+>Mg2+>AP+,P3-

2

>s->ci-0

15.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大、離子半徑越小。

22+2+

如：0->F->Na+>Mg2+>AR,S->C|->K>Ca0

16.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，主要存在于：①活潑金屬與活潑非金屬形成的化

9；②錢鹽。

17.共價(jià)鍵是非金屬原子之間通過共用電子對形成的相互作用，主要存在于：

①非金屬形成的化合物（除去錢鹽）；②各種"根"，如NH才、0H-.52-、S04-.

cor.N03.

18.同種原子形成的共價(jià)鍵叫非極性共價(jià)鍵，不同原子形成的共價(jià)鍵叫極性共價(jià)鍵。

如：HCI、C02、H2。中的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，H2、N2、。2、Na2O2中的共價(jià)鍵是

非極性共價(jià)鍵。

19.含有離子鍵的化合物叫離子化合物。常見的離子化合物有：金屬氧化物、堿和鹽。如：

NaCI、NaOH、NH4CI等。

20.只含有共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物。常見的共價(jià)化合物有：非金屬氧化物、酸、大

多數(shù)有機(jī)物。

如：HCI、C02、H2O、NH3、CH4、苯、乙醇、乙酸等。

21.常見物質(zhì)的電子式：

化學(xué)式

HCIH2ON2

H：ci：H：6：H

電子式：N::N：

化學(xué)式

NH3CH4CCI4

H：ci：

H??????

電子式：：

H：N：HHCH：C1：C：Cl：

H：C1：

化學(xué)式NaCINaOH

co2

電子式0::c::bNa-匚Cl：Na+1:0：

化學(xué)式NH4CINa2O2

H

電子式[H：N：Cl：]-Na+[:()：()Na+

H

1.化學(xué)反應(yīng)有能量變化的原因是：斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量。

2.化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，還可以轉(zhuǎn)化為光能和電能。

3.化學(xué)反應(yīng)可以分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物總能量〉生成物總能量，是放熱反應(yīng)；

反應(yīng)物的總能量〈生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)。

4.物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。

5.常見的放熱反應(yīng)有：①燃燒反應(yīng)；②活潑金屬與酸反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)等；④生石灰

和水反應(yīng)；

⑤大多數(shù)的化合反應(yīng)。

6.常見的吸熱反應(yīng)有：①C+H2O=?=CO+H2；②高溫燃燒石灰石；@C+C02=^==

2C0；

@Ba(OH)2-8H2O與NH4CI的反應(yīng)；⑤大多數(shù)的分解反應(yīng)。

7.原電池是通過氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

8.鋅-銅-稀硫酸原電池的工作原理：

電極名稱負(fù)極正極

電極材料鋅片銅片

鋅3e-

銅反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原麻

__一_一

H2電子流向由Zn沿導(dǎo)線流向Cu

二二_二0a_~

7=_Z=_o

Z厘一二二w

—稀硫酸電流流向由Cu沿導(dǎo)線流向Zn

、之H=S琥5

電極反應(yīng)式Zn-2e_===Zn2+2H++2e-===H2T

現(xiàn)象逐漸溶解產(chǎn)生氣泡

9.原電池的構(gòu)成條件：

①活潑性不同的兩電極；②電解質(zhì)溶液；③形成閉合回路；④能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

10.原電池正、負(fù)極的判斷：

①一般活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬（或石墨）為正極；

②電子流出的是負(fù)極，流入的是正極；

③電流流出的是正極，流入的是負(fù)極；

④溶解的為負(fù)極，增重或有氣泡放出的為正極。

11.常見化學(xué)電源有：干電池、鉛蓄電池、鋰離子電池等，都能對環(huán)境造成污染，燃料電

池是一種比較綠色環(huán)保的電池.

12.氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極。電極反應(yīng)式如下：

種類電解質(zhì)為酸性溶液電解質(zhì)為堿性溶液

負(fù)極電極反應(yīng)式+

H2-2e-===2HH2-2e-+2OH-===2H2O

正極電極反應(yīng)式+

O2+4e-+4H===2H2OO2+4e-+2H2O===4OH-

總反應(yīng)式

2H2+O2===2H2O

13.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，用/表示，單位是motLT-min-或

mol-L^-s

14.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式為：，如一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量濃度

在5min內(nèi)從6mo卜L」減少到3molL-i,則5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.6mol-L

-l-min-i。

15.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，?增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)

速率增大；使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大；增大固體表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大。

16.可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既可以正向反應(yīng)又可以逆向反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，如：

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）。

17.可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等、且各物質(zhì)的濃度不再變化時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),

叫做可逆反應(yīng)的限度。

18.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒有停止，還在進(jìn)行。

19.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法［以N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）為例］:

①/正設(shè)2）=I/逆（N2）時(shí)，處于化學(xué)平衡狀態(tài)；

②2/正（出）=3，逆（NH3）時(shí)，處于化學(xué)平衡狀態(tài)；

③生成1molN2同時(shí)消耗3molH2時(shí)，處于化學(xué)平衡狀態(tài)；

④生成1molN2同時(shí)生成2molNH3時(shí)，處于化學(xué)平衡狀態(tài)；

⑤N2、H2、NH3的濃度（或物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不再改變時(shí)，處于化學(xué)平衡

狀態(tài)；

⑥總壓強(qiáng)不再改變時(shí)，處于化學(xué)平衡狀態(tài)；

⑦氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時(shí)，處于化學(xué)平衡狀態(tài);

1.天然氣的主要成分是CH4,CPU屬于睡，是最簡單的有機(jī)物。

2.甲烷的結(jié)構(gòu)：

分子式電子式結(jié)構(gòu)式球棍模型比例模型空間構(gòu)型

HHJ

CH4H:C:HH—C—H正四面體

18)

HH

3.甲烷是無色無味的氣體，密度小于空氣，難溶于水。

甲烷可以燃燒：

4.CH4+2O2^'CO2+2H2OO

5.甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲烷(CH3CI)的方程式為：CH4+CI2耀

CH3CI+HCL

還可以生成CH2CLCHCI3、CCI4等難溶于水的油狀液體。

6.烷睡是只含C—C和C—H的鏈狀煌，只含C、H元素。

7.烷煌的通式為：C"H2"+2(/7>D,符合此通式的有機(jī)物都是烷煌。

8.常見烷煌的名稱和化學(xué)式為：

甲乙丙十二

丁烷戊烷己烷庚烷辛烷壬烷癸烷

烷、兀烷人兀烷

CHC2HC3HC4HC5HC6HC7HC8HC9HCioHCnHCI2H

468101214161820222426

9.常溫下，碳原子數(shù)目不超過4個(gè)的烷煌呈氣態(tài)；隨著碳原子數(shù)目的增加，烷煌的熔沸點(diǎn)

越來越高，密度越來越大。

10.結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物之間互稱為同系物，如甲烷和丁

烷互稱為同系物。

HC1

II

ci—c—C1和ci—c—H

II

HH

11.分子式相同、而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。注意：是

同一物質(zhì)。

12.丁烷有兩種同分異構(gòu)體，其名稱和結(jié)構(gòu)如下：

正丁烷異丁烷

CH3

1

CH3—CH2—CH2—CH3

CH3—CH—CH3

13.戊烷有三種同分異構(gòu)體，其名稱和結(jié)構(gòu)如下：

正戊烷異戊烷新戊烷

CH3

CH3—CH2—CH—CH—1

22CHs—CH—CH2—CH3

1

CH3—c—CH3

CH1

CH33

CH3

14.乙烯主要來自于石油化工，乙烯的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工的水平。

15.乙烯的結(jié)構(gòu)：

分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式球棍模型比例模型空間構(gòu)型

平面型

HHHH

C2H411CH=CH（6個(gè)原

H:C::C:HH-C=C-H22M

子共面）

16.乙烯分子中的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵。

17.乙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，因此酸性高鎰酸鉀溶液可用于鑒別乙烯和烷煌，但

不能用于除去烷燒中的少量乙烯。

18.乙烯可以和澳發(fā)生加成反應(yīng)而使溪水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CH2==CH2+Br2->Br—CH2—CH2—Br,此反應(yīng)既可用于檢驗(yàn)乙烯，也可用于除去

烷煌中的少量乙烯。

19.乙座可以和Cl2.HCLH2O發(fā)生加成反應(yīng)。

.乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方射為：皿it—七颯一血土。

20

21,苯的分子式為C6H6,結(jié)構(gòu)簡式為或。

22,苯分子中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，苯分子中的化學(xué)鍵為介于單

間和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。苯分子為平面正六邊形，12個(gè)原子共面。

23,苯與液漠發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

24,苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

濃詈>

0+鵬0~NOz+H2O

25,苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

0+3*0

26.乙醇的分子式為C2H6。，結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH20H或C2H50H,官能團(tuán)名稱為羥基,

結(jié)構(gòu)為一0H。

27.乙醇和鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2cH3cH20H-2cH3cH2ONa+H2%反應(yīng)時(shí)

鈉沉在底部，且不會(huì)融化，緩慢放出氣泡，說明乙醇羥基中的氫原子不如水中的氫原子

活潑。

28.乙醇燃燒的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O2點(diǎn)舔2co2+3H2。。

Cu或Ag

-△-*

29.乙醇催化氧化生成乙醛，化學(xué)方程式為：2c2H50H+022cH3cH0+2H2Oo

30.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,官能團(tuán)名稱為竣基，結(jié)構(gòu)為一COOH。

31.乙酸顯弱酸性，可以和Na、NaOH、Na2co3、NaHCCh等物質(zhì)反應(yīng)。

32.乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。

(1)化學(xué)方程式：CH3coOH+CH3cH20H

(2)反應(yīng)原理：酸脫羥基醇脫氫。

和

飽

(3)反應(yīng)裝置：如右圖所示。N

溶a,.c

液

(4)碎瓷片的作用是防止暴沸。

(5)濃硫酸作用是作催化劑和吸水劑。

(6)長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝。

(7)長導(dǎo)管右端不伸入液面下的原因是防止倒吸。

(8)右邊試管內(nèi)的飽和Na2c。3溶液的作用是：①溶解揮發(fā)出的乙醇；②吸收揮發(fā)出

的乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度。

（9）乙酸乙酯是一種有水果香味的油狀液體，難溶于水，密度小于水，分離乙酸乙酯

的方法是分液。

1.根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱，K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬采用電解法進(jìn)行冶煉；Zn、Fe、

Sn、Pb、Cu等金屬采用熱還原法進(jìn)行冶煉；Hg、Ag采用熱分解法進(jìn)行冶煉。

2.電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，電解熔融的氧化鋁冶煉

金屬鋁。

3.海水淡化的方法有：蒸儲(chǔ)法、離子交換法和電滲析法。

4.不需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就可以從海水中獲取的物質(zhì)是氯化鈉和水。需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)才能

獲取的物質(zhì)有鎂、碘、漠、氫氣等。

5.煤、石油、天然氣是常見的化石燃料。

6.煤的綜合利用方法有：煤的干儲(chǔ)、煤的氣化和煤的液化，都屬于化學(xué)變化。

7.石油分儲(chǔ)屬于物理變化，產(chǎn)物有：液化石油氣、汽油、煤油、柴油、石蠟、瀝青等。

8.天然氣是比較清潔的化石燃料。

9.以煤、石油、天然氣等化石燃料為原材料，可以制備塑料、合成橡膠和合成纖維等有機(jī)

合成材料。

10.綠色化學(xué)是指從源頭上不產(chǎn)生污染的生產(chǎn)工藝，而不是產(chǎn)生污染之后再進(jìn)行治理。

1.糖類是由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物。

2.糖類是多羥基醛或他們脫水縮合的產(chǎn)物。

3.糖類不一定有甜味，有甜味的不一定是糖類。

4.糖類不一定符合Cm（H2。）"的形式，符合Cm（H2。）"形式的不一定是糖類。

5.糖類分為單糖、雙糖和多糖。

6.單糖是不能再水解的糖。

7.常見的單糖有葡萄糖和果糖，它們是同分異構(gòu)體的關(guān)系；雙糖有蔗糖和麥芽糖，它們是

同分異構(gòu)體的關(guān)系；多糖有淀粉和纖維素，它們不是同分異構(gòu)體的關(guān)系。

8.葡萄糖的化學(xué)式為C6Hl2。6,能直接為人體提供能量，反應(yīng)方程式為：C6Hl2。6+6。2

—T6c。2+6H2。。

9.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為：CH20H(CHOH)4cH0，由于含有醛基(-CH0)而具有還原性。

10.葡萄糖和銀氨溶液反應(yīng)生成光亮的銀鏡，和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,

以上兩個(gè)反應(yīng)可用于檢驗(yàn)葡萄糖。

11.蔗糖不是還原糖，不能和銀氨溶液以及新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)。

12.富含淀粉的食物有：米、面、馬鈴薯等。

13.淀粉遇碘變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)淀粉。

14.纖維素主要存在于木材、棉花、紙張中，纖維素的作用是幫助消化，但不屬于營養(yǎng)物

質(zhì)。

15.淀粉和纖維素水解的產(chǎn)物都是葡萄糖。

16.油脂是高級脂肪酸的甘油三酯，由C、H、。三種元素組成。

17.常見的油脂有：菜籽油、花生油、茶油、玉米油、豬油等。

18.天然油脂都是混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)。

19.油脂不是高分子化合物。

20.油脂分為植物油和動(dòng)物脂肪兩類。

21.油脂在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油。

22.植物油分子中含有碳碳雙鍵，能和氫氣、浸水、酸性高鎰酸鉀溶液等物質(zhì)反應(yīng)。

23.礦物油屬于煌類物質(zhì)，不屬于油脂。

24.蛋白質(zhì)和氨基酸由C、H、0、N等元素組成。

25.常見的氨基酸名稱和結(jié)構(gòu)為：

甘氨酸：NH2-CH2-COOH丙氨酸：CH3-CH-COOH

26.氨基酸具有兩性，因?yàn)楹邪被ā狽H2）,顯堿性；含有艘基（—C00H）,顯酸

性。

27.氨基酸脫水縮合生成肽，如甘氨酸脫水縮合的方程式為：

NH2-CH2-COOH+NH2-CH2-COOH--->

NH2-CH2-C-NH-CH2-COOH+H2O

28.基本營養(yǎng)物質(zhì)中屬于高分子化合物的有淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)。

29.蛋白質(zhì)遇到硫酸鈉氯化鈉會(huì)生成沉淀，這一過程叫做鹽析，鹽析屬于物理變化，可用于

分離提純蛋白質(zhì)。

30.蛋白質(zhì)在一定條件下失去生理活性和溶解性的過程叫變性，能使蛋白質(zhì)變性的因素有：

①加熱；②重金屬鹽，如Cu2+、Hg2+、Pb2+、Cd2+等離子；③強(qiáng)酸強(qiáng)堿；④某些有

機(jī)物，如酒精、甲醛等；⑤紫外線、X射線等。

31.蛋白質(zhì)灼燒時(shí)會(huì)有燒焦羽毛的氣味，可用于檢驗(yàn)雷白質(zhì)。

32.某些蛋白質(zhì)遇到濃硝酸會(huì)變黃，叫顏色反應(yīng)，可用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)。

33.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物是氨基酸，進(jìn)入人體的氨基酸由兩個(gè)作用，一是重新結(jié)合

成蛋白質(zhì)；二是發(fā)生氧化反應(yīng)提供能量。

34.富含蛋白質(zhì)的食物有：雞鴨魚肉、谷類、豆類等。

35.人體自身不能合成，必須從食物中獲取的氨基酸叫做必需氨基酸，共有8種。

36.酶是一種具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有以下特征：①條件溫和；②專一

性；③高效性。

37.維生素分為脂溶性和水溶性兩類，脂溶性維生素有維生素A、D、E、K等；水溶性維