2016-2017學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期課時(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)36

課時(shí)提能演練(十九)(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1.下列關(guān)于中和反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-====H2OB.任何酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可以寫成H++OH-====H2OC．酸堿反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，兩者的物質(zhì)的量相等D．酸堿完全中和時(shí)，溶液一定呈中性2.分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是()A.H2O、AgNO3、HNO3 B.H2O、NaOH、HNO3C.H2O、NaOH、HCl D.H2O、KOH、HNO33.(2012·揚(yáng)州高二檢測(cè))加碘食鹽中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO3－和I－發(fā)生反應(yīng)：IO3－＋5I－＋6H＋====3I2＋3H2O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常用的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3－，除食鹽外可供選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水 ②藍(lán)色石蕊試紙③KI-淀粉試紙 ④淀粉⑤白糖 ⑥食醋⑦白酒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是()A．①③ B．③⑥C．②④⑥ D．①②④⑤⑦4.(雙選)用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示，從下表中選出正確選項(xiàng)()5.(2012·江蘇高考)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤6.(2012·鎮(zhèn)江高二檢測(cè))如圖是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過(guò)程，其中試劑甲和乙分別可能是()A.甲：熟石灰；乙：稀鹽酸B.甲：水；乙：氫氧化鈉溶液C.甲：氯化鈉溶液；乙：稀硫酸D.甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液二、非選擇題(本題包括2小題，共20分)7．(8分)現(xiàn)有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2MnO4－＋5HSO3－＋H＋====2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的________(填序號(hào))。A．酸式滴定管(50mL) B．堿式滴定管(50mL)C．量筒(10mL) D．錐形瓶E．鐵架臺(tái) F．滴定管夾G．燒杯 H．白紙I．膠頭滴管 J．漏斗(2)不用_________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液的原因是____________________________________________________________________。(3)________(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是_______________。(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則(b－a)mL比實(shí)際消耗KMnO4的溶液體積_________(填“大”或“小”)；根據(jù)(b－a)mL計(jì)算得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)。8.(12分)(2012·山東高考)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_________吸收。a.濃硫酸 b.稀硝酸c.NaOH溶液 d.氨水(2)用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在_______(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是____________(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是__________。a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。答案解析1.【解析】選A。弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，離子方程式不能寫成H++OH-====H2O；酸和堿的元數(shù)不相等時(shí)，二者反應(yīng)，其物質(zhì)的量不相等；酸堿完全中和，若生成的鹽水解，溶液一般不呈中性。2.【解析】選C。此題中，因NaCl、FeCl3均溶于水，BaSO4難溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差異過(guò)濾分離，然后用NaOH溶液與濾液反應(yīng)，NaCl未變化，F(xiàn)eCl3被轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，通過(guò)過(guò)濾分別得到濾液和沉淀，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的NaCl，將沉淀與HCl溶液反應(yīng)，可使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的FeCl3得以復(fù)原。在分離操作中同樣要遵循不能引入新雜質(zhì)的原則，所以選C。3.【解析】選B。此為信息題，根據(jù)信息可知，在酸性條件下，IO3－可氧化I－生成單質(zhì)碘。由題意知，要證明食鹽中有IO3－，應(yīng)用到I－、淀粉和酸?，F(xiàn)給出了KI-淀粉試紙，包括了前兩種試劑，所以再選用食醋便可完成上述檢驗(yàn)。向待測(cè)液中加入食醋，然后將溶液滴在KI-淀粉試紙上，若試紙變藍(lán)，即證明有IO3－。4.【解析】選C、D。酸式滴定管(圖甲)盛放酸液，堿式滴定管(圖乙)盛放堿液，為便于觀察，所選取的指示劑在滴定過(guò)程中的顏色一般由淺色向深色過(guò)渡，且要求半分鐘不褪色。用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度時(shí)，若將已知濃度的NaOH溶液盛放在堿式滴定管中，則未知濃度的H2SO4溶液放入錐形瓶中，選用酚酞為指示劑，滴定到終點(diǎn)的顏色由無(wú)色變紅色；若將已知濃度的NaOH溶液盛放在錐形瓶中，則未知濃度的H2SO4溶液放入酸式滴定管中，選用甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)的顏色由黃色變橙色。5.【思路點(diǎn)撥】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)掌握常見(jiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的相應(yīng)方程式?！窘馕觥窟xA。對(duì)于①：第一步轉(zhuǎn)化：Al2O3＋2NaOH====2NaAlO2＋H2O，第二步轉(zhuǎn)化：2NaAlO2＋CO2＋3H2O====2Al(OH)3↓＋Na2CO3或NaAlO2＋CO2＋2H2O====Al(OH)3↓＋NaHCO3；對(duì)于②：第一步轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，第二步轉(zhuǎn)化：SO3+H2O====H2SO4；對(duì)于③：第一步轉(zhuǎn)化：NaCl+CO2+H2O+NH3====NaHCO3+NH4Cl，第二步轉(zhuǎn)化：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；對(duì)于④：第一步轉(zhuǎn)化：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O,第二步轉(zhuǎn)化，F(xiàn)eCl3水解，得不到無(wú)水FeCl3；對(duì)于⑤：第一步轉(zhuǎn)化：Ca(OH)2+MgCl2====Mg(OH)2↓+CaCl2,第二步轉(zhuǎn)化：Mg(OH)2MgO＋H2O；故選A，①③⑤?！净?dòng)探究】(1)對(duì)于④，得到的是什么物質(zhì)？提示：第二步，加熱時(shí)FeCl3發(fā)生水解：FeCl3+3H2O====Fe(OH)3+3HCl，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HCl揮發(fā)，最終得到的是Fe2O3。(2)對(duì)于④，要得到純凈的無(wú)水FeCl3可采取什么措施？提示：在HCl存在的氛圍中加熱FeCl3溶液。6.【解析】選A。在三種物質(zhì)中加入試劑甲時(shí)，有氨味產(chǎn)生，說(shuō)明產(chǎn)生了氨氣，銨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣，所以試劑甲為堿類物質(zhì)；NH4HCO3和NH4Cl組成上差別在于陰離子不同，HCO3-能夠和酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，而Cl-不能，所以試劑乙為酸類物質(zhì)，符合這兩個(gè)條件的只有A選項(xiàng)。7．【解析】高錳酸鉀用于氧化還原滴定需用酸式滴定管盛放，因高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的乳膠管，滴定過(guò)程同中和滴定，方法也同中和滴定。但高錳酸鉀在滴定時(shí)不需要用指示劑，因?yàn)镸nO4－被還原為Mn2＋時(shí)紫紅色褪去。答案：(1)A、D、E、F、G、H(2)堿 KMnO4可腐蝕乳膠管(3)不需要 MnO4－被還原為Mn2＋時(shí)紫紅色褪去(4)小 小【誤區(qū)警示】滴定管的最大刻度以下至尖嘴無(wú)刻度。讀數(shù)時(shí)容易忽略這一點(diǎn)而認(rèn)為滴定管中的液體流完后的體積與最大體積數(shù)相同。8.【思路點(diǎn)撥】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)理清無(wú)機(jī)化工流程，明確每一步的反應(yīng)在流程中的作用。(2)對(duì)于陌生的氧化還原反應(yīng)要用正確的配平方法進(jìn)行配平。(3)掌握電解精煉銅的原理及相關(guān)電極反應(yīng)式的書寫?！窘馕觥?1)從冰銅的元素組成上看，其中含有硫元素，焙燒產(chǎn)物泡銅和熔渣中不再含有硫元素，故可推知A一定為SO2，一般選用堿液吸收，故答案為c、d。(2)向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，可推知溶液中一定含有Fe3+；要檢驗(yàn)溶液中還含有Fe2+，可取適量酸性KMnO4溶液于一支試管中，滴入幾滴該溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色或變淺，說(shuō)明該溶液中含有Fe2+。(3)泡銅制取粗銅，是Cu2O和鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平方法進(jìn)行配平可得，化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu。(4)在電解過(guò)程中，會(huì)有一部分電能損失轉(zhuǎn)化為熱能，因此電能不可能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，a錯(cuò)誤；c項(xiàng)，溶液中的Cu2+應(yīng)向陰極(精銅)移動(dòng)，c錯(cuò)誤；正確答案為b、d。(5)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以看出，O2發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)物一定為O2，其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2O，故正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+====2H2O。答案：(1)c、d(2)Fe3+可取適量酸性KMnO4溶液于一支試管中，滴入幾滴該溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色或變淺，說(shuō)明該溶液中含有Fe2+(3)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu(4)b、d(5)O2+4e-+4H+====2H2O【一題多解】對(duì)于(5)可采取兩種方法書寫：方法一(直接法)：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以看出，O2發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)物一定為O2，其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2O，故正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+====2H2O；方法二：先寫出負(fù)極電極反應(yīng)：銅作為負(fù)極反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物為CuSO4，故其電極反應(yīng)式為Cu-2e-+SO42-====CuSO4，在電量相同的前提下，用總的電極反應(yīng)式減去該電極反應(yīng)式，可得正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+