化學(xué)新教材課教學(xué)設(shè)計(jì)氮及其化合物

第三講氮及其化合物

【課標(biāo)要求】1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例，或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解氮及其主

要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。

2.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)氮及其化合物的多樣性，了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)的性質(zhì),

實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會(huì)文明進(jìn)步，自然資源綜合利用和

環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)值。

夯二必備知識(shí)

一、氮?dú)?、氮的氧化?/p>

1.自然界中氮的存在和氮的固定

/1游離態(tài)卜N,(大氣中,體積分?jǐn)?shù)約為0.78)

面元素)高《一分為自然固氮和人工固氮

前一動(dòng)植物體內(nèi)、土壤和水體中

2.氮?dú)?/p>

(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體,密度比空氣略小，難溶于水。

(2)化學(xué)性質(zhì)

寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：

,占燃

①3Mg+N23^Mg3N2；

高溫、高壓

②N2+3H22NH3；

催化劑

放電或高溫

③N2+O2========2NO。

3.氮的氧化物

(1)氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物

氧化物的

N2ONON2O3NO2、N2O4N2O5

化學(xué)式

氮元素

+1+2+3+4+5

的價(jià)態(tài)

(2)N0、NO2的比較

NONO2

顏色無(wú)色紅棕色

毒性有毒有毒

溶解性難溶于水易溶于水

與02或與3NCh+H2O=2HNO3+

2NO+O2=2NO2

H2O反應(yīng)NO

收集方法排水法向上排空氣法

①與血紅蛋白結(jié)合，使人中

與人體、環(huán)毒；

形成酸雨、光化學(xué)煙霧

境的關(guān)系②轉(zhuǎn)化成NO2,形成酸雨、

光化學(xué)煙霧

【診斷11判斷下列敘述的正誤(正確的劃“J”，錯(cuò)誤的劃“X”)。

(1)固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)(V)

(2)通過(guò)灼熱的鎂粉，可除N2中的少量氧氣(X)

(3)N0中的N02雜質(zhì)氣體，可通過(guò)盛有水的洗氣瓶除去(J)

(4)C0、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩(wěn)定存在(X)

二、氨和鐵鹽

1.氨的物理性質(zhì)

無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化。極易溶于水(1：700),可由

噴泉實(shí)驗(yàn)證明。液氨可作制冷劑。

2.氨的化學(xué)性質(zhì)

(1)溶于水：NH3+H2ONH3H2ONHJ+OH

(2)與酸反應(yīng)：

NH3+HC1=NH4c1(現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙)

NH3+H*=NH4

2+2+

(3)配合反應(yīng)：CU+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+4H2O

(4)催化氧化：4NH3+5O24^4NO+6H2O

3.鐵鹽

（1）物理性質(zhì)

錢(qián)鹽都是自色固體，均易溶于水。

（2）化學(xué)性質(zhì)

NH。.NHtCI=NH.tf+HCH

及工穩(wěn)-NH，HC。,.NH|HCO=△NHf+Co2f+H2o

/E性---------------

---------?硫酸佞、硝酸鉞分解產(chǎn)物復(fù)雜

消石灰.2NH0l+Ca(OH)會(huì)CaCk+2NH/+

與匈「NaOH2H2。(實(shí)驗(yàn)室制氨氣)

L^^NH;+OHWNH/+H2O(NH;的檢驗(yàn))

（3）NH：的檢驗(yàn)

----------強(qiáng)堿----------------濕濕潤(rùn)澗紅紅色色----------

錢(qián)鹽（NH；）一^無(wú)色氣體（NHJ-------J試紙變藍(lán)

----------△-----------------石石蕊蕊試試紙紙----------

4.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

［反思原理）-2NHQ+Ca（OH）修ZNHj+CaCL+ZHQ

（匚工壯山固體+固體A氣體（與用KC1O,和MnO,

I反導(dǎo)裝H■＞制02的裝置相同）

陶:裝置卜用堿石灰干燥

城裝置卜向卜.排空氣法

?①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管U,

驗(yàn)/方法卜或紙變能色

一產(chǎn)一^②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，

I有白煙產(chǎn)生

尾4處理）—般在管口塞一團(tuán)蘸有稀硫酸的棉花球

【診斷2】判斷下列敘述的正誤（正確的劃“J”，錯(cuò)誤的劃“X”）。

（1）氨易液化，可用來(lái)作制冷劑（J）

(2)濃氨水可用于檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣(J)

(3)向某無(wú)色溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，不變

藍(lán)，則原溶液中不含NH：(X)

(4)用濃NH4CI溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火是因?yàn)镹H4。隔絕了空氣(X)

三、硝酸

1.物理性質(zhì)

硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。常見(jiàn)的有遮硝酸和稀硝酸。

、.質(zhì)量分?jǐn)?shù)69%

2.化學(xué)性質(zhì)

具有酸的通性

苯'I四靜機(jī)更放在杭色試制粗中

硝化反應(yīng)一的需-初匕與大多數(shù)金屬、

目々?黑摩丹區(qū)某些非金屬單

顯色反應(yīng)就城下穩(wěn)定性質(zhì)及還原性化

受熱、光照易分解合物反應(yīng)

(1)不穩(wěn)定性

光照

濃硝酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO3===4NO2t+02t+2"0。

或4

(2)強(qiáng)氧化性

不論濃硝酸、稀硝酸都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

①與金屬(如銅)反應(yīng)

稀硝酸與銅反應(yīng)：3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2。；

濃硝酸與銅反應(yīng)：CU+4HNO3(濃)=CU(NO3)2+2NO2t+2H2O。

②與非金屬(如木炭)反應(yīng)

C+4HNO3(濃)0=CO2t+4NO2t+2H2O。

③與還原性化合物反應(yīng)

硝酸可氧化HzS、SO2、Na2so3、HLFe?+等還原性物質(zhì)。

|提醒一

常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化"，“鈍化”并不是不反應(yīng)，故常溫下濃

硝酸可以用鐵桶(或鋁桶)盛裝。

【診斷3】判斷下列敘述的正誤(正確的劃“J”，錯(cuò)誤的劃“X”)。

(1)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化(J)

(2)濃硝酸在光照下久置，會(huì)變黃(J)

(3)硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸與Fe反應(yīng)一定生成Fe3+(X)

(4)在LOmolL=的KNO3溶液中可以存在H+、Fe2+>Cl->SOF(X)

四、不同價(jià)態(tài)含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

氮元素有多種可變化合價(jià)，物質(zhì)的種類(lèi)繁多，借助“價(jià)類(lèi)二維圖”構(gòu)建氮及其化

合物的知識(shí)結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出圖中相關(guān)的化學(xué)方程式。

高溫、高壓

①N2+3H22NH3；

催化劑

放電

②N2+O2==2NO；

催化劑

③4NH3+5O24NO+6H20；

△

④CU+4HNO3(*)=CU(NO3)2+2NO2t+2H2。；

⑤3Cu+8HNCh(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O；

⑥2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaC12+2NH3t+2H2O。

【診斷4］依據(jù)下列氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列敘述的正誤(正確的劃

“J”，錯(cuò)誤的劃“X”)。

①②③

N->NHJ―>NO--N()—-*HN()

r23A11-21113

④

—~>NHtN()3

(1)上述路徑①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑(J)

⑵路線I、II、III是自然固氮的一種途徑(J)

（3）上述所有轉(zhuǎn)化都屬于氧化還原反應(yīng)（X）

⑷反應(yīng)③中通入過(guò)量02可使N02完全轉(zhuǎn)化成HN03（V）

提‘關(guān)鍵能力

考點(diǎn)一氮及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用

【題組訓(xùn)練】

1.關(guān)于N0的敘述正確的是（）

①NO可以是某些含低價(jià)氮的物質(zhì)氧化的產(chǎn)物②NO是亞硝酸的酸酊③NO可

以是某些含高價(jià)氮的物質(zhì)還原的產(chǎn)物④NO是無(wú)色氣體，在空氣中可變?yōu)榧t棕

色

A.全部B.①③④

C.②③④D.①④

答案B

解析NO中氮元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，它可以是還原產(chǎn)物，如HNCh—NO,

也可以是氧化產(chǎn)物，如NH3-N0；HN02的酸酎是N2O3;NO是無(wú)色氣體，可被

空氣中的氧氣氧化為紅棕色的N02。

2.下列反應(yīng)必須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成的是（）

①N2-NO2②NChfNO③NO2TNO3④Nz-NO⑤N2~NH3

A.①B.②⑤

C.④D.③④

答案C

解析該題有兩個(gè)要求：（1）必須加入氧化劑；（2）一步反應(yīng)就能完成。反應(yīng)①、③、

④從化合價(jià)角度來(lái)看都升高，但反應(yīng)①N2-NO2不能一步反應(yīng)完成；而反應(yīng)

③N02-HN03,雖然氮的化合價(jià)升高，但不加氧化劑也能實(shí)現(xiàn)，如3NO2+

H2O=2HNO3+NO,在該反應(yīng)中，N02既是氧化劑又是還原劑；只有反應(yīng)

④N2-NO必須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成。

3.

5S

常溫常壓下，注射器甲中裝有N02氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射

器與U形管連通，固定活塞。如圖所示，打開(kāi)兩個(gè)止水夾，足夠時(shí)間后，將會(huì)看

到U形管中液面（）

A.a端上升，b端下降

B.a端下降，b端上升

C.U形管中液面無(wú)變化

D.無(wú)法判斷

答案A

解析注射器甲中的N02與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,注射器甲中氣

體的量減小，注射器乙中的空氣與水不反應(yīng)，氣體量不變，故a端液面上升，b

端液面下降。

考點(diǎn)二氨的性質(zhì)與制備

題組一氨和鏤鹽的性質(zhì)

1.如圖所示是NH3的兩個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)一證明了NH3極易溶于水，氨氣是堿性氣體

B.實(shí)驗(yàn)二證明了濃氨水和濃鹽酸均易揮發(fā)

C.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體

D.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體

答案D

解析實(shí)驗(yàn)一是氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉實(shí)驗(yàn)證明氨氣極易溶于水，溶于水形成一

水合氨弱堿溶液，使酚猷溶液變紅色，證明氨氣是堿性氣體，A正確；實(shí)驗(yàn)二中

濃氨水揮發(fā)出的氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫結(jié)合生成白煙是氯化鐵固體小顆

粒，證明濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)，B正確；氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化

錠，證明氨氣是堿性氣體，C正確。

2.

中學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證氣體的“溶解性”，

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小

于外界壓強(qiáng)，從而形成噴泉

B.選用合適的溶液，C02也能用于做噴泉實(shí)驗(yàn)

C.HCkNH3和SO2均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)

D.用N02和N2O4的混合氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中將充滿(mǎn)稀硝酸

答案D

解析本題綜合考查了噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，即由于氣體溶于水或某種溶液（或與水、

某種溶液反應(yīng)），導(dǎo)致燒瓶中的壓強(qiáng)迅速減小，與外界產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差，從而形

成噴泉，A正確；C02能與NaOH等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，從而被吸收，能與外界產(chǎn)生

壓強(qiáng)差，故能形成噴泉，B正確；NH3和HC1屬于極易溶于水的氣體，SO2可以

與NaOH溶液等反應(yīng)，故均能形成噴泉，C正確；NO2和N2O4與水反應(yīng)后有NO

生成，故液體不能充滿(mǎn)燒瓶，D錯(cuò)誤。

3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.檢驗(yàn)溶液中是否含有NH：的實(shí)驗(yàn)操作是取少量試液于試管中，加入NaOH溶液

并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

B.加熱NH4cl和Ca（OH）2的混合物，并將產(chǎn)生的氣體通入酚獻(xiàn)溶液中，溶液變成

紅色

C.施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2co3）不能與NH4C1混合使用的原因是K2c03與

NH4cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

D.因NH4HCO3受熱易分解，所以可用作氮肥

答案D

解析NH；與NaOH溶液共熱生成氨氣，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊

試紙變藍(lán)，A正確；NH4。與Ca(OH)2混合加熱生成氨氣，氨氣通入酚配溶液中，

溶液變成紅色，B正確；K2c03溶于水顯堿性，與NH4cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥

效，C正確；NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，D錯(cuò)誤。

|知識(shí)歸納

噴泉實(shí)驗(yàn)的拓展與應(yīng)用

?噴泉實(shí)驗(yàn)的原理

使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體

壓入燒瓶?jī)?nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。

?形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體和吸收劑

C02、C12、NO、O2NC）2、O2

氣體HC1NH3N02

S02、H2s（4：3）（4：1）

水、NaOHNaOH

吸收劑水水.水水

溶液溶液

?噴泉實(shí)驗(yàn)裝置及創(chuàng)新設(shè)計(jì)

噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)，其本質(zhì)是形成壓強(qiáng)差而引發(fā)液體上噴，依托教

材中的實(shí)驗(yàn)裝置可設(shè)計(jì)下圖所示的不同裝置和采用不同的實(shí)驗(yàn)操作(如氣體溶于

水或與液體反應(yīng)或產(chǎn)生氣體等)來(lái)形成噴泉。

裝置設(shè)計(jì)說(shuō)明

改變了膠頭滴管的位置，膠頭滴管擠入少量水于試劑瓶中，即可使少量溶

1液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中，導(dǎo)致大量的NH3溶解，燒瓶?jī)?nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴

泉

省去了膠頭滴管，用手（或熱毛巾等）捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃

II導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉（或用浸冰水的毛巾“冷敷”

燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶中，瓶?jī)?nèi)氨氣溶于水）

在水槽中加入能使水溫升高的物質(zhì)致使錐形瓶?jī)?nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形

III

瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉

向?qū)Ч苤型ㄈ胍欢康腍2s和S02,現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶

IV

內(nèi)壁附有水珠，NaOH溶液上噴形成噴泉

打開(kāi)①處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HC1氣體后關(guān)閉該止水

V夾，等充分反應(yīng)后再打開(kāi)②處的止水夾，觀察到先有白煙產(chǎn)生，后產(chǎn)生噴

泉

擠壓膠頭滴管，然后打開(kāi)導(dǎo)管上部的兩個(gè)活塞，則在右面燒瓶出現(xiàn)噴煙現(xiàn)

VI

象，再打開(kāi)導(dǎo)管下部活塞，則可產(chǎn)生雙噴泉

題組二氨的實(shí)驗(yàn)室制法

4.下列是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（）

濃

氨

水

氧

化

鈣

B

濃氨水

D

答案A

解析NHC1加熱生成的NH3和HC1,

4冷卻后又生成NH4C1,不能得到NH3O

5.（2021-1月江蘇適應(yīng)性考試）實(shí)驗(yàn)室制取NH3時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

是（)

NHQ1和

Ca(OH)2

堿石灰

A.生成NH.3B.干燥NH：,

C.收集N/D.吸收N%尾氣

答案B

解析實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4cl和Ca（OH）2固體混合物的方法制取少量氨氣，制取裝

置中試管口應(yīng)該略向下傾斜，防止水倒流引起試管炸裂，故A錯(cuò)誤；堿性氣體選

用堿性干燥劑，可用堿石灰干燥氨氣，故B正確；氨氣的密度比空氣小，應(yīng)該用

向下排空氣法，故C錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，裝置圖中導(dǎo)管不能直接插入水中,

否則會(huì)引起倒吸，故D錯(cuò)誤。

|知識(shí)歸納

?氨氣制備的其他方法

方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置

NH3-HO-^-NHt+H2O

加熱濃氨水235

NaOH溶于水放熱，促使氨水分

濃氨水+固體NaOH解，且OH-濃度的增大有利于

NH3的生成

CaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；

反應(yīng)放熱，促使氨水分解。化學(xué)

Lr-1

濃氨水+固體CaO

方程式為NH3-H2O+

CaO=NH3t+Ca(OH)2

?實(shí)驗(yàn)裝置的創(chuàng)新

實(shí)驗(yàn)裝置的創(chuàng)新：對(duì)于一些加

熱易熔化的固體物質(zhì)，可選用

該裝置進(jìn)行加熱分解，如草酸

?晶體(H2c2。4?2H20)100七開(kāi)始

失水，101.5t1熔化.15()受左

右分解產(chǎn)生H?。、CO、CO2

收集和尾氣吸收裝置創(chuàng)新：

①收集裝置密封，可防止空氣

對(duì)流，提高收集到NH：,的純度，

②用水吸收多余的NH,以防污

用「酚配

染環(huán)境，倒扣的漏斗防止倒吸

/\和水

③根據(jù)倒扣漏斗下沿與液面接

觸處溶液顏色變紅，判斷圓底

燒瓶中已收集滿(mǎn)NH；；

考點(diǎn)三硝酸的性質(zhì)與應(yīng)用

【題組訓(xùn)練】

1.硝酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一，下列有關(guān)硝酸的說(shuō)法不正確的是

()

A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存，原理相同

B.將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近時(shí)，有白煙生成

C.常溫下鐵和伯都不溶于濃硝酸，原理相同

D.濃硝酸濺到皮膚上，皮膚會(huì)變黃

答案C

解析A項(xiàng)，HNCh和氯水中的HC10見(jiàn)光都易分解，都應(yīng)避光保存，正確；B項(xiàng),

濃HN03和濃氨水都具有揮發(fā)性,HN03與NH3化合生成白色固體小顆粒NH4NO3,

正確；C項(xiàng)，常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，而Pt與濃硝酸不反應(yīng)，原理不同，錯(cuò)

誤；D項(xiàng)，濃HN03能使蛋白質(zhì)顯黃色，正確。

2.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

FCBrtj插入cunT7/Cu

步驟

Fe濃HNO,Fe濃HNO,

稀HNO,

IUIII

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕Fe、Cu接觸后，其表面

現(xiàn)象氣泡，液面上方變?yōu)榧t

色氣泡后，迅速停止均產(chǎn)生紅棕色氣泡

棕色

下列說(shuō)法不正確的是()

A.I中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2=2NO2

B.II中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HN03的氧化性強(qiáng)于濃HN03

D.針對(duì)ni中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

答案C

解析A.鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNCh(稀)=Fe(NO3)3+NOT+

2H2O,NO逸出，遇到02生成NO2,氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；B.鐵放入濃HN03

中，在常溫下會(huì)鈍化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)；C.

濃HN03的氧化性強(qiáng)于稀HN03；D.在鐵、銅之間加一個(gè)電流計(jì)，根據(jù)電子的流

向，可判斷鐵是否被氧化，若電子由鐵移動(dòng)到銅，則鐵被氧化。

I名師點(diǎn)撥^-----

多角度突破HN03的強(qiáng)氧化性

?硝酸與金屬的反應(yīng)

①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬。

②活潑金屬與硝酸反應(yīng)不生成H2,硝酸的濃度不同，還原產(chǎn)物不同。

③常溫下濃硝酸能使Fe、Al鈍化。

?硝酸與非金屬的反應(yīng)

非金屬單質(zhì)+濃硝酸-最高價(jià)氧化物或其含氧酸+N02t+H2O。

?硝酸與還原性化合物的反應(yīng)

可以氧化具有還原性的化合物或離子，如HI、HBr、SO2、Fe2\FeO、Br\「、

s2\sog等均能被HNO3氧化。

考點(diǎn)四氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用

題組一氮在自然界中的循環(huán)

1.氮元素在海洋中的循環(huán)是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循

環(huán)過(guò)程可用下圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是（）

A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

B.海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③

C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與

D.向海洋中排放含NO,的廢水會(huì)影響海洋中NH：的含量

答案D

解析A項(xiàng)，海洋中的氮循環(huán)起始于氮的還原，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，海洋中的氮循環(huán)屬

于固氮作用的是②，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反硝化作用是氮元素化合價(jià)降低的過(guò)程，反硝

化細(xì)菌在氧氣不足的條件下還原N,不一定有氧氣參與，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由氮的循

環(huán)過(guò)程可知，硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，會(huì)進(jìn)一步影響海洋中NH：的含

量，正確。

2.一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。

回答下列問(wèn)題：

⑴氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）圖中屬于“氮的固定”的是（填字母，下同）；轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生非

氧化還原反應(yīng)的是o

⑶若“反應(yīng)h”是在N02和H20的作用下實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

的物質(zhì)的量之比為o

⑷若“反應(yīng)i”是在酸性條件下由NCK與Zn的作用實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式

為0

答案⑴"（2）k和ca和I

-2+

（3）2：1（4）4Zn+2NO3+10H'=4Zn+N2Ot+5H2O

解析（3）反應(yīng)h的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3是氧化產(chǎn)物,

NO是還原產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1。

題組二氮及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合應(yīng)用

3.（2021-1月廣東適應(yīng)性考試）部分含氮物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)系如

圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

+5

+4

+2

A.a可經(jīng)催化氧化生成b

B.b為紅棕色，可轉(zhuǎn)化為c

C.密閉體系中，c存在2NO2N2O4

D.d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c

答案B

解析A.由題中信息知，a為NH3,b為NO,NH3可經(jīng)催化氧化生成NO,A

說(shuō)法正確；B.b為NO,為無(wú)色氣體，與氧氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為c,即NO2,B說(shuō)法錯(cuò)

誤；C.c存在2NChN2O4,C說(shuō)法正確；D.d為硝酸，Cu與稀硝酸溶液反應(yīng)生

成NO,與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,D說(shuō)法正確。

4.合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門(mén)類(lèi)，請(qǐng)結(jié)合圖示判斷下列說(shuō)法正確的

是（）

甲雁篇體因體華巫⑼

lNH,NO|

400-5001：fe]——-——----------;i

催化劑r

向CA

H,ONaCr?l}4?l]

A.合成氨采用400~500°C是為了提高原料轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率

B.濕潤(rùn)的淀粉一KI試紙可以鑒別氣體2和漠蒸氣

C.在飽和NaCl溶液中先通入過(guò)量CCh再通入過(guò)量NR可得到固體1

D.1L氣體1、2的混合氣與1LNH3在一定條件下轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，混

合氣中二者的體積比為1:1

答案D

解析由圖可知：氣體1為NO,氣體2為NO2,NO2與水反應(yīng)生成硝酸，固體1

為NaHCCh,NaHCOs受熱分解生成的固體2為Na2co3；1LNO、NO2的混合氣

體與1LNH3在一定條件下轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，反應(yīng)方程式為2NH3+NO

4-NO22N2+3H2O,NO、NO2的體積之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，為1：1,

故D正確。

|名師點(diǎn)撥

含氮元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

6,催化劑、△Cu.稀溶液

、…c,Ca(OH)2,純5,點(diǎn)燃、?放電JI。？…八HQI

NH|C).NH("...'N>?'NO5=iNOHNO,

HC1%,高溫、「NH.HQi|C2u.濃溶液

高壓、催化劑|Mg,點(diǎn)燃|[

—記5-Mg：'NQi

?歧化——同一物質(zhì)中某元素的化合價(jià)在同一反應(yīng)中既升高又降低。

如：3NO2+H2O=2HNO3+NO

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H20

?歸中一不同物質(zhì)中同一元素的不同化合價(jià)在同一反應(yīng)中只靠攏。

如：6N0+4NH3=^=5N2+6H2O

NO2+N0+2NaOH=2NaNO2+H2O

微專(zhuān)題12常見(jiàn)氣體的制備、凈化與尾氣處理

【進(jìn)階學(xué)習(xí)】

1.氣體制備實(shí)驗(yàn)的基本思路

[?][M][?]

I裝置I-I裝置I一I裝置I一I裝置|一|裝置I

反應(yīng)物狀氣體及根據(jù)氣體氣體水11根據(jù)氣體1

態(tài)及反應(yīng)雜質(zhì)的的性質(zhì)選溶性及的性質(zhì)選

條件性質(zhì)擇干燥劑密度1擇吸收劑

2.氣體制備的發(fā)生裝置及創(chuàng)新設(shè)計(jì)

⑴“固(液)+液▲氣體”裝置的創(chuàng)新(適用于02、HC1等)

A發(fā)散源B

圖A的改進(jìn)優(yōu)點(diǎn)是能控制反應(yīng)液的溫度。

圖B的改進(jìn)優(yōu)點(diǎn)是使蒸儲(chǔ)燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)相等，便于液體順利流下。

(2)“固+液一氣體”裝置的創(chuàng)新(適用于H2、C02、SO2、NO、NO2等)

大試管中的?。?/p>

試管中盛有液：

體反應(yīng)物.起；

液封的作用，L

防止氣體從長(zhǎng)：

頸漏斗中逸出；

可節(jié)省試劑：

通過(guò)分液漏斗

滴加液體反應(yīng)

物.控制反應(yīng)

的進(jìn)行

(3)“固+固一氣體”裝置的創(chuàng)新(適用于NH3、02等)

改進(jìn)的目的：用于加熱易熔化的固體物質(zhì)的分解，這樣可有效地防止固體熔化時(shí)

造成液體的倒流，如草酸晶體受熱分解制取C02氣體。

3.氣體的除雜方法

(1)除雜試劑選擇的依據(jù)：主體氣體和雜質(zhì)氣體性質(zhì)上的差異，如溶解性、酸堿性、

氧化性、還原性。

除雜原則：①不損失主體氣體；②不引入新的雜質(zhì)氣體；③在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行；

④先除易除的雜質(zhì)氣體。

(2)氣體干燥凈化裝置

當(dāng)C02中混有02雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)選用上述I?IV中的IV裝置除02,除雜試劑是Cu

粉。

⑶注意事項(xiàng):

①需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時(shí)，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如氯化氫

氣體、C02、S02等，水蒸氣要在最后除去。

②除雜選用方法時(shí)要保證雜質(zhì)完全除掉，如除C02最好用NaOH不用Ca(OH)2溶

液。有時(shí)候?yàn)榱吮ＷC氣體除盡，還要驗(yàn)證一步，如驗(yàn)證混合氣體中既有C02,又

有S02,通常用品紅溶液檢驗(yàn)S02,然后用濱水或酸性KMnCU溶液除去S02,再

用品紅溶液檢驗(yàn)是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)C02。

4.尾氣處理的原因、方法及裝置

(1)原因：有些氣體有毒或有可燃性，逸散到空氣中，會(huì)污染空氣或者引發(fā)火災(zāi)、

爆炸等災(zāi)害。

(2)處理方法：一般根據(jù)氣體的相關(guān)性質(zhì)，使其轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)物質(zhì)或無(wú)毒物質(zhì)，如

酸性有毒氣體用堿溶液吸收，可燃性氣體用點(diǎn)燃等措施。

⑶尾氣處理裝置(見(jiàn)下圖a、b、c)

①實(shí)驗(yàn)室制取C12時(shí)，尾氣的處理可采用b裝置。

②制取CO時(shí)，尾氣處理可采用ac裝置。

③制取H2時(shí)，尾氣處理可采用ac裝置。

【典例】二氧化氯(C102)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,

沸點(diǎn)為11℃,可用于處理含硫廢水?；卮鹣铝袉?wèn)題：CKh的制備

已知：S02+2NaC103+H2so4=2002+2NaHSO4。

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________

⑵欲收集C102,選擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)?/p>

a-（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。

（3）裝置D的作用是____________________________________________________

【圖解分析】

答案⑴Cu+2H2so?濃）=^=CuSO4+SO2t+2H2O

Qlg—h-b-c—e—f—d或h—gfb—c—e—f—d

（3）冷凝并收集C102

解析⑴裝置A中Cu與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，化學(xué)方程式為Cu+

2H2so4（濃）獸=CuSCU+S02t+2H2Oo⑵二氧化硫從a進(jìn)入裝置B中反應(yīng)，為

防止倒吸，故應(yīng)在之前有安全瓶，則afg~*h或a->hfg,為反應(yīng)充分，故再連

接B裝置中的b,二氧化氯沸點(diǎn)較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于

收集，故連接e,最后用NaOH溶液吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，

連接順序?yàn)閍fg-h~*b—cfefffd或afhfg_*b—cfefffd0（3）裝置D的作

用為冷凝并收集002。

|易錯(cuò)提醒，

?使用可燃性氣體（如H2、CO、CH4等），先用原料氣趕走系統(tǒng)內(nèi)的空氣，驗(yàn)純后

再點(diǎn)燃酒精燈加熱，以防止爆炸。

?制備一些易與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)（如H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)），反應(yīng)結(jié)

束時(shí)，應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通原料氣至試管冷卻。

?制備在空氣中易吸水、潮解以及水解的物質(zhì)（如AI2S3、A1C13等），往往在裝置

的末端再接一個(gè)干燥裝置，以防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入。

?用液體吸收氣體，若氣體溶解度較大，要加防倒吸裝置。

常見(jiàn)的防倒吸裝置有：

H,SO,

CClt

①②③④

【遷移應(yīng)用】

（2021.北京卷）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

()

氣體試劑制備裝置收集方法

A02KMnO4ad

BH2Zn+稀H2so4be

CNOCu+稀HNO3bc

石灰石+稀

DC02bc

H2s04

答案B

解析02的密度比空氣稍大且難溶于水，通常用排水法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室

中用Zn和稀硫酸反應(yīng)制備H2,并用排水法收集H2,B項(xiàng)正確；NO易被空氣中

的02氧化，通常采用排水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸與CaC03反應(yīng)制取C02時(shí),

CaC03表面會(huì)附著CaS04而阻止反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)室通常用CaCCh與稀鹽酸制備

C02,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

方法篇干燥管的“一器多用”

【儀器裝置】

嚼一干燥管，氣體流向：“粗進(jìn)細(xì)出”

位置不同，作用不同

（1）在整套實(shí)驗(yàn)裝置的中間橫放一一干燥、吸收及檢驗(yàn)裝置

廠棉花團(tuán)（或玻璃纖維）

氣流方向一在嶙L

干燥劑

①干燥管內(nèi)裝有固體干燥劑，可用于干燥氣體。

②干燥管內(nèi)盛有無(wú)水硫酸銅時(shí)，可用于水的檢驗(yàn)。

③可用于定量測(cè)定氣體的質(zhì)量。

（2）在整套實(shí)驗(yàn)裝置的最后橫放—“左吸右擋”

既可以吸收多余的尾氣，防止污染空氣，又可以阻擋外界空氣中的干擾氣體（如

C02、水蒸氣等）進(jìn)入裝置中，簡(jiǎn)記為“左吸右擋”。

【創(chuàng)新使用】

—

M

小卵

o石.

布

紗

石英

f砂

活

性

f炭

膨

松

l棉

A

A.防倒吸裝置

B.簡(jiǎn)易的過(guò)濾器，如凈化天然水

C.簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器

【遷移應(yīng)用】

1.球形干燥管是中學(xué)化學(xué)常用的一種玻璃儀器。下列有關(guān)球形干燥管的創(chuàng)新用途,

錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)裝置用途

A1用于尾氣處理，防倒吸

1

螺旋狀

鋼絲

B4-氯氣用于銅絲與C12反應(yīng)，防污染

、NaOH

'溶液

小卵

石

紗

石英

砂

C布

活

性

炭簡(jiǎn)易的天然水凈化過(guò)濾器

膨

松

1棉

=

活

塞用Na2c03固體與稀硫酸反應(yīng)制備CO2氣體，可隨

璃

D玻

維

?纖制隨停

答案D

解析A項(xiàng)，該裝置用于尾氣處理，可防倒吸，正確；B項(xiàng)，該裝置中多余的氯

氣可被NaOH溶液吸收，正確；C項(xiàng)，活性炭具有吸附作用，該裝置利用吸附原

理可以達(dá)到凈水的目的，正確；D項(xiàng)，碳酸鈉易溶于水，會(huì)溶解在稀硫酸中，不

能隨制隨停，錯(cuò)誤。

2.（2021.荊州模擬）某化學(xué)小組用如圖裝置制取澳苯。

n甲蘸有四氯化碳的棉花

液漠鐵粉、苯

蘸有濃氨

汨水的棉花

（1）儀器甲的名稱(chēng)是。甲中放置蘸有四氯化碳的棉花，其作用是

⑵本實(shí)驗(yàn)根據(jù)觀察到裝置乙中（填

現(xiàn)象），裝置乙的作用是o

答案（1）干燥管除去漠化氫氣體中的澳蒸氣（2）產(chǎn)生白煙防倒吸

|練二高考真題

1.下列說(shuō)法正確的是（）

人.（2021.湖南卷）20101NO與1molCh在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

B.Q021.河北卷）濃HN03和稀HN03和Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為N02和NO,故

稀HNO3氧化性更強(qiáng)

C.（2021.浙江1月選考）工業(yè)上用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

D.（2021.全國(guó)甲卷）把鋁片投到冷的濃硝酸中制備N(xiāo)O2氣體

答案C

解析2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2,由于存在平衡：

2NO2N2O4,所以充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA,A錯(cuò)誤；氧化性的強(qiáng)

弱與得到電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，與得到電子的難易程度有關(guān)，濃HNO3的氧化性強(qiáng)于

稀HNO3,B錯(cuò)誤；SO2與氨水反應(yīng)生成（NH4）2SO3,亞硫酸鐵又被空氣中的02

氧化成硫酸核，既可以消除S02帶來(lái)的污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸鐵，C正確；

鋁片在冷的濃HN03中發(fā)生“鈍化”，D錯(cuò)誤。

2.（雙選）下列說(shuō)法正確的是（）

A.（2021.浙江6月選考）應(yīng)避免錢(qián)態(tài)氮肥與草木灰混合施用

B.（2021.浙江6月選考）亞硝酸鈉與氯化鍍?nèi)芤菏軣岱磻?yīng)：NO2+NH4^^=N2t+

2H2O

C.Q021?全國(guó)乙卷）過(guò)量鐵粉投入到稀HNO3中：Fe+4H'+NO3==Fe3++NOf+

2H2O

D.（2021.全國(guó)甲卷）3molNO2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

答案AB

解析錠態(tài)氮肥中的NHi與草木灰中的COT發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成

NH3H2O,一水合氨分解產(chǎn)生NH3,從而降低肥效，A項(xiàng)正確；NaNCh與NH4cl

溶液混合加熱能發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)生成N2和H2O,B項(xiàng)正確；過(guò)量鐵粉與稀HN03

反應(yīng)時(shí)生成Fe?+而不是Fe3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2

與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.（2020.北京卷）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

將NH4。固體加入試管中，并將濕試紙顏色變化：黃色一藍(lán)色

I潤(rùn)的pH試紙置于試管口，試管口略（pH^lO）f黃色紅色（pH心2）；試管

向下傾斜，對(duì)試管底部進(jìn)行加熱中部有白色固體附著

試紙顏色變化：黃色一橙黃色

II將飽和NH4C1溶液滴在pH試紙上

（pH^5）

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.根據(jù)I中試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4cl發(fā)生了分解反應(yīng)

B.根據(jù)I中試紙顏色變化，說(shuō)明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快

C.I中試紙變成紅色，是由于NH4cl水解造成的

D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說(shuō)明不宜用加熱NH4cl的方法制備N(xiāo)H3

答案C

解析氯化鉉是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，會(huì)使?jié)駶?rùn)的pH試紙變紅，根據(jù)

I中試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4cl發(fā)生了分解反應(yīng)，故A正確；根據(jù)I中試紙顏色變化，

說(shuō)明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快，故B正確；I中試紙變成紅色，是由于NH4cl

分解產(chǎn)生的氯化氫造成的，故C錯(cuò)誤；根據(jù)試管中部有白色固體附著，說(shuō)明氯化

核分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過(guò)程中又化合生成氯化錢(qián)，則不宜用加熱

NH4。的方法制備N(xiāo)H3,故D正確。

4.（2018.海南卷）某工業(yè)廢氣所含氮氧化物（NOQ的氮氧質(zhì)量比約為7：4,該NO、

可表示為（）

A.N2OB.NO

C.N2O3D.NO2

答案A

7

n（N）14,

斛析n（O）=~4~=^J'故N。'可表不為N2O0

16

成,學(xué)科素養(yǎng)

|A級(jí)基礎(chǔ)鞏固

1.（2021.金華模擬）下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法，不正確的是（）

A.在日光照射下，二氧化氮能使氧氣經(jīng)過(guò)復(fù)雜的反應(yīng)生成臭氧

B.氨水可作化肥，氮肥還有錢(qián)態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素

C.硝酸不穩(wěn)定，在常溫下見(jiàn)光或受熱會(huì)發(fā)生分解

D.亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀

答案D

解析光化學(xué)煙霧形成的過(guò)程中，在日光照射下，二氧化氮能使氧氣經(jīng)過(guò)復(fù)雜的

反應(yīng)生成臭氧，臭氧與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用，生成一種有毒的煙霧，

叫作光化學(xué)煙霧，據(jù)此可知，A正確；氮肥是指以氮（N）為主要成分，施于土壤可

提供植物氮素營(yíng)養(yǎng)的肥料，氮肥按含氮基團(tuán)可分為氨態(tài)氮肥、鐵態(tài)氮肥、硝態(tài)氮

肥、硝錠態(tài)氮肥、氟氨態(tài)氮肥和酰胺態(tài)氮肥（尿素），B正確；硝酸不穩(wěn)定，在常

△或光昭

溫下見(jiàn)光或受熱會(huì)發(fā)生分解：4HNO3==^=4NO2t+2H2O+O2t,C正確；

亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)：NaNO24-AgNO3=AgNO2I4-NaNOs,生成淡黃色

的AgNCh,AgNCh可以與稀硝酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

2.（2021-1月江蘇適應(yīng)性考試）下列有關(guān)氨的說(shuō)法正確的是（）

A.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形

B.NH3與H2O能形成分子間氫鍵

C.NH3的水溶液不能導(dǎo)電

D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性

答案B

解析NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為1,空間構(gòu)型為三角錐形，故A

錯(cuò)誤；N和。的電負(fù)性比較大，半徑比較小，NH3與H2O之間存在分子間氫鍵，

故B正確；NH3溶于水得到氨水，氨水中存在自由移動(dòng)的錠根離子和氫氧根離子，

可導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；氨催化氧化制硝酸，NH3中N元素的化合價(jià)為-3,硝酸中

N元素的化合價(jià)為+5,化合價(jià)升高，NH3作還原劑，利用的是NH3的還原性，

故D錯(cuò)誤。

3.（2021?邯鄲模擬）資料顯示：一定條件下NH3能還原CuO。為了證明資料的真實(shí)

性，利用下列裝置（含藥品）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的是（）

A.制取氨氣B.還原氧化銅C.