江蘇省南通、揚州、泰州等蘇北七市2024屆高三下學(xué)期第三次調(diào)研測試（南通三模）化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省南通、揚州、泰州等蘇北七市2024屆高三下學(xué)期第三次調(diào)研測試（南通三模）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5Cu64Zn65一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.以棉織物為坯布的藍印花布印染技藝是中國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。坯布的化學(xué)成分為（）A.纖維素 B.蛋白質(zhì) C.淀粉 D.合成纖維2.與混合發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是（）A.中N元素的化合價為-3 B.是非極性分子C.晶體屬于共價晶體 D.的電子式為3.實驗室制取、收集并驗證其性質(zhì)，下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取 B.用裝置乙收集C.用裝置丙驗證的漂白性 D.用裝置丁驗證的還原性4.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.鍵能：H-F＞H-Cl，HF的沸點比HCl的高B.乙酸中使羥基的極性減小，乙酸的酸性比甲酸的弱C.HClO具有弱酸性，可用于殺菌消毒D.能與NaOH溶液反應(yīng)，可用作凈水劑5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)時，X原子核外有6個電子，Y原子3p原子軌道半充滿，Z原子3p原子軌道上有2個未成對電子。W與Y處于同一主族。下列說法正確的是（）A.第一電離能：Z＜Y B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C.原子半徑：r（W）＜r（Z） D.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強閱讀下列材料，完成6～8題：氧、硫及其化合物應(yīng)用廣泛?？捎米魅剂想姵氐难趸瘎钨|(zhì)硫有多種同素異形體，其中在液態(tài)中被氧化成，反應(yīng)方程式為。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一種重要的工業(yè)原料，可通過煅燒黃鐵礦或加熱無水硫酸鈣、焦炭及二氧化硅的混合物（）等方法來制取。在催化作用下與反應(yīng)生成。6.下列說法正確的是（）A.、、互為同素異形體B.的中心原子雜化軌道類型為C.晶體中陰陽離子數(shù)目之比為1:2D.晶體中含有鍵7.下列關(guān)于反應(yīng)的說法正確的是（）A.基態(tài)V原子核外電子排布為B.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，C.使用的目是為了增大的平衡轉(zhuǎn)化率D.其他條件相同，增大壓強，平衡常數(shù)增大8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的表示或說法正確的是（）A.堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：B.與反應(yīng)：C.與反應(yīng)中，n（氧化劑）:n（還原劑）＝3:1D.溫度越高，越大，硫酸鈣制取的反應(yīng)正向進行程度越大9.可用作定影劑。的結(jié)構(gòu)式為。通過下列實驗探究溶液的性質(zhì)。實驗1：向溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黃色沉淀和無色氣體產(chǎn)生實驗2：向AgBr懸濁液中滴加溶液，振蕩后得到澄清透明的溶液下列說法正確的是（）A.的空間構(gòu)型為平面形 B.實驗1中產(chǎn)生的氣體為C.實驗1中稀硫酸體現(xiàn)氧化性 D.實驗2中減小10.一種杯酚的合成過程如題10圖所示。該杯酚盛裝后形成超分子。下列說法正確的是（）A.該杯酚的合成過程中發(fā)生了消去反應(yīng)B.每合成1mol該杯酚，消耗4molHCHOC.杯酚盛裝形成的超分子中，存在范德華力和氫鍵D.該杯酚具有“分子識別”特性，能盛裝多種碳單質(zhì)11.NaOH活化過的催化劑對甲醛氧化為具有較好的催化效果，有學(xué)者提出該催化反應(yīng)的機理如下。下列說法不正確的是（）A.步驟Ⅰ中存在非極性鍵的斷裂B.步驟Ⅰ可理解為HCHO中帶部分負(fù)電荷的O與催化劑表面的-OH發(fā)生作用C.步驟Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可表示為D.該催化劑對苯的催化氧化效果優(yōu)于對HCHO的催化氧化效果12.已知室溫下，，，。用含少量的酸性溶液制備NiOOH的過程如下。下列說法正確的是（）A.溶液中：B.的NaClO溶液中：C.“調(diào)pH”得到的上層清液中：D.“氧化”時主要發(fā)生反應(yīng)：13.是一種液體燃料。利用和合成的主要反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ在密閉容器中，，時，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)tmin所測得的實際轉(zhuǎn)化率及的選擇性隨溫度的變化如題13圖所示。的選擇性可表示為。下列說法不正確的是（）A.0～tmin內(nèi)，240℃下反應(yīng)Ⅰ的速率比在280℃下大B.從220℃～280℃，的平衡產(chǎn)率先增大后緩慢減小C.280℃時增大壓強，的轉(zhuǎn)化率可能大于40％D.需研發(fā)低溫下轉(zhuǎn)化率高和選擇性高的催化劑二、非選擇題：共4題，共61分。14.（15分）鋰電池的研發(fā)、使用及廢電池的回收具有重要意義。（1）比能量是指電池單位質(zhì)量（或體積）輸出的電能。鋰金屬電池放電時總反應(yīng)為。下列關(guān)于鋰金屬電池說法正確的是________（填序號）。A.放電時Li作負(fù)極 B.比能量高于鋅錳干電池 C.可用稀作電解質(zhì)（2）鈷酸鋰（）、磷酸鐵鋰（）等鋰離子二次電池應(yīng)用普遍。①鈷酸鋰電池放電時示意圖如題14圖1所示。放電時，由中脫嵌。寫出放電至完全時電極的電極反應(yīng)式：____________________________。②磷酸鐵鋰電池具有循環(huán)穩(wěn)定性好的優(yōu)點。充電時脫嵌形成。晶胞中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)（如題14圖2所示）。x＝________。（3）將廢舊鋰離子電池（外殼為鐵，電芯含鋁）置于不同濃度的和NaCl溶液中使電池充分放電是電池回收工藝的首要步驟。電池在不同溶液中放電的殘余電壓隨時間的變化如題14圖3所示。對浸泡液中沉淀物熱處理后，得到XRD示意圖譜如題14圖4所示。=1\*GB3①電池在5％Na2S溶液中比在5％NaCl溶液中放電速率更大，其原因是______________。②與溶液相比，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5％增大至10％時，電池殘余電壓降低速率更快。依據(jù)題14圖4XRD圖譜，分析其主要原因：__________________________。（4）將放電完全的鈷酸鋰電池正極材料粉碎后進行酸浸處理。實驗測得，在相同條件下，使用鹽酸作浸取劑可使鈷轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化率達到99％，但工業(yè)生產(chǎn)使用混合物作浸取劑。①寫出鹽酸作浸取劑發(fā)生酸浸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。②工業(yè)生產(chǎn)時在鹽酸中加入，的作用是____________________________。15.（15分）化合物G是一種抗炎藥的中間體，其合成路線如下：（1）A中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：__________。（3）寫出C→D過程中另一生成物的結(jié)構(gòu)簡式：__________。（4）G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。16.（16分）碲（Te）是元素周期表中第ⅥA元素，廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體材料、特殊合金等領(lǐng)域。從碲銅渣中（含及少量、Pb等化合物）可提取單質(zhì)碲。Ⅰ干法煉碲（1）將碲銅渣加熱熔化后，向其中分批加入一定量還原碳粉，控制反應(yīng)溫度400～500℃，發(fā)生反應(yīng)。每消耗，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（2）已知：常溫下硫磺、單質(zhì)碲的沸點分別為445℃、1390℃。將還原后的碲銅渣與稍過量硫磺混合加熱，得到Cu2S、Te和硫磺混合物。將混合物置于真空爐中，控制蒸餾溫度1050℃，可收集得到較純凈的Te。在真空爐中進行蒸餾的原因是____________________。Ⅱ濕法提碲（3）已知能溶于水，難溶于水。①將一定量粉碎后的碲銅渣與NaOH、溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中（裝置見題16圖），90℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)后過濾。與NaOH、反應(yīng)生成、、NaCl的離子方程式為。滴液漏斗中的溶液是______________。②將過濾所得濾渣洗滌、烘干、分析成分主要含有CuO、，可通過還原熔煉回收Cu。為確定還原劑添加量，現(xiàn)通過如下實驗測定濾渣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取0.5000g樣品，分成兩等份。一份加入足量稀充分反應(yīng)后過濾（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），用的EDTA溶液滴定至終點（EDTA與反應(yīng)的化學(xué)計量比為1:1），平均消耗EDTA溶液30.00mL；另一份加入足量稀鹽酸溶解后過濾（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，），用相同濃度的EDTA溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液20.00mL。通過計算確定濾渣中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）（4）已知：①；②。補充完整利用堿浸后含和的濾液制備高純碲的實驗方案：取堿浸后的濾液，_______________________________________________________，將所得固體烘干。（必須使用的試劑：10％溶液，溶液，溶液，去離子水，溶液）17.（15分）氯化銨是一種重要的化工產(chǎn)品，氯化銨的轉(zhuǎn)化與利用是目前化工研究的熱點。（1）1943年，侯德榜團隊成功研發(fā)了聯(lián)合制堿法，提高了食鹽利用率。其主要流程如下：①25℃時，；，；反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。②將“母液Ⅱ”循環(huán)進入“沉淀池”，是聯(lián)合制堿法的關(guān)鍵。向“母液Ⅰ”中通入氨氣可提高的循環(huán)利用率，其原理是____________________________________________。（2）以氧化鎂為載體，化學(xué)鏈方法分解氯化銨工藝的示意圖如題17圖1所示?！搬屄取边^程中可能發(fā)生反應(yīng)的焓變?nèi)珙}17圖2所示。①已知。溫度越高，越有利于分解。a________（填“＞0”“＜0”或“＝0”）。②“釋氨”主反應(yīng)為，該反應(yīng)________________。③有研究表明，“釋氨”反應(yīng)分兩步進行：；。控制其他條件不變，分別改變或MgO固體粒徑大小，“釋氨”速率隨固體粒徑的影響如題17圖3所示。粒徑大小對“釋氨”反應(yīng)速率的影響明顯小于MgO粒徑大小的影響，其原因是__________________________。④“釋氯”裝置中含有少量可提高“釋氯”時HCl的平衡產(chǎn)率，主要原因是________________________________________________。⑤已知，燃燒的熱量用于該化學(xué)鏈分解反應(yīng)。每分解，需要（已折算為標(biāo)況）。忽略溫度對化學(xué)反應(yīng)焓變的影響，該化學(xué)鏈的熱量利用率為____________。

——★參考答案★——一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.A2.A3.C4.B5.A6.C7.B8.D9.D10.C11.D12.C13.B二、非選擇題：共4題，共61分。14.【本題共15分】（1）AB （2分）（2）① （2分） ②0.25 （2分）（3）①等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中離子濃度更大、離子所帶電荷更多；、還原性比強 （3分）②NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5％增大為10％時，對電池外殼和電芯的腐蝕速率加快 （2分）（4）① （2分）②作還原劑 （2分）15.【本題共15分】（1）16:1 （2分） （2） （2分）（3） （3分）（4）或 （3分）（5）（5分）16.【本題共16分】（1）8 （2分） （2）減小壓強，降低Te的沸點；防止Te被氧化 （2分）（3）① （2分）溶液 （2