2016-2017學年高一化學下學期課時訓練39

化學·必修2(人教版)1．(雙選題)下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()A．原子半徑Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：根據(jù)O與F沒有負價，可知X為O，其右邊相鄰的為F，又因為Y、Z、W、R是短周期元素，所以Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。根據(jù)周期律，可知答案選得B、D兩項。答案：BD2．下列關(guān)于化學鍵的敘述，正確的一項是()A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學鍵C．離子化合物中一定不含有共價鍵D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物答案：A3．科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(結(jié)構(gòu)如下圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是()A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B．分子中四個氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子(已知：NH3分子結(jié)構(gòu)屬于三角錐形)解析：N與O之間形成的是極性鍵；由N—N—N鍵角為108.1°說明4個N不在一個平面，其結(jié)構(gòu)為三角錐形，相當于NH3結(jié)構(gòu)中3個H原子換成3個NO2；由N原子平均化合價為＋3可知該物質(zhì)既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)；由分子式，可知15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，所含原子的物質(zhì)的量為1mol，故原子總數(shù)為6.02×1023。答案：C4．下列說法正確的是()A．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果解析：離子鍵的作用還包括靜電斥力，故A項錯；HF、HCl、HI的還原性逐漸增強，故B項錯；第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，并不是含氧酸的酸性，故C項錯。答案：D5．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX解析：由題干可知Y為O，Z為Na，X為H。答案：B6．(2013·四川調(diào)研)下列敘述正確的是()①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高⑤難失去電子的原子，易形成陰離子⑥單質(zhì)分子中不存在化學鍵，化合物的分子中才存在化學鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦解析：H2O2中有非極性鍵，①錯；Na2O2有非極性鍵，但它是離子化合物，③錯；離子化合物熔點不一定比共價化合物熔點高，④錯；He既難失去電子，也難得到電子，⑤錯；單質(zhì)可以存在化學鍵，比如O2，也可以不存在化學鍵，如He，⑥錯。答案：A7．下圖所示的是元素周期表中短周期的一部分，B原子與C原子核外電子數(shù)之和是A的4倍。則下列推斷正確的是()A．A、B、C三者均為非金屬元素B．A、B、C三者可以形成一種離子化合物C．A、B、C三者核電荷數(shù)之和為32D．B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定解析：設(shè)A的原子序數(shù)為a，則B為(a＋7)，C為(a＋9)，由題干可得a＝8，則A為O，B為P，C為Cl?？山狻４鸢福篈8．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。則有關(guān)X的下列說法中正確的是()A．X中陽離子和陰離子個數(shù)一定相等B．X中可能既含離子鍵，又含共價鍵C．若X只含兩種元素，則兩種元素可在同一周期也可在同一主族D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑解析：本題可用排除法解答，符合題干要求的可以是NaOH、Na2O、MgO等。答案：B9．(1)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(選填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”或“分子間作用力”)：①NaCl溶于水時破壞________________________________________________________________________。②HCl溶于水時破壞________________________________________________________________________。③SO2溶于水時破壞________________________________________________________________________。④酒精溶于水時破壞________________________________________________________________________。⑤NaOH和HCl反應(yīng)時形成________和________。⑥反應(yīng)2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2H2O中，被破壞的是________，形成的是________。⑦CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時，被破壞的化學鍵有______，形成的化學鍵有________。⑧Na2O熔化時被破壞的是________。(2)下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()A．NH4Cl===NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2答案：(1)①離子鍵②極性鍵③極性鍵④分子間作用力⑤離子鍵極性鍵⑥非極性鍵極性鍵⑦離子鍵離子鍵⑧離子鍵(2)D10．(2013·江蘇模擬)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為造成溫室效應(yīng)的氣體。B、C的氫化物的沸點比它們同主族相鄰周期元素氫化物的沸點高。人體缺E元素會得軟骨病，D與E位于同主族。請根據(jù)以上情況，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)：(1)A、B、C非金屬性由強到弱的順序為________________________________________________________________________。(2)B的氫化物的分子式是________，B的氫化物溶于水的電離方程式為________________________________________________________________________。(3)寫出化合物AC2的電子式________，它是________(選填“極性”或“非極性”)鍵形成的分子。(4)E的常見離子的電子式為________，寫出兩種含E的微溶物的化學式：__________________。(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學方程式是________________________________________________________________________________。解析：根據(jù)提綱可知A為C，C為O，由于A<B<C<D<E，則B為N，E為Ca，D為Mg。答案：沁園春·雪<毛澤東>北國風光，千里冰封，萬里雪飄。望長城內(nèi)外，惟余莽莽；大河上下，頓失滔滔。山舞銀蛇，