蘇教版高中化學必修二第5講：-化學反應(yīng)中的熱量(教師版)

化學反應(yīng)中的熱量____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________了解化學反應(yīng)中伴隨著能量變化；理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，知道常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些；理解鍵能和能量變化的關(guān)系理解熱化學方程式的含義了解熱值的含義知識點一.反應(yīng)熱焓變等相關(guān)概念1．反應(yīng)熱定義：在化學反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量符號：用Q表示Q>0，表示放熱；Q<0，表示吸熱單位：kJ/mol2．焓變含義：焓是表述物質(zhì)所具備的能量大小的物理量，符號為H?！鱄為生成物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為化學反應(yīng)的焓變。△H＝H（生成物）－H（反應(yīng)物）說明：（1）反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系熱化學研究表明，對于等壓條件下進行的化學反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化只轉(zhuǎn)化成熱能，而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的改變。數(shù)學表達式：QP=?H，其中：Qp表示在壓強不變的條件下化學反應(yīng)的反應(yīng)熱。（2）△H的正負與吸放熱的關(guān)系當△H為“－”或小于0，為放熱反應(yīng)；當△H為“+”或大于0，為吸熱反應(yīng)。（3）吸放熱與物質(zhì)能量的關(guān)系放熱反應(yīng)中：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)后體系能量降低；即△H＜0。吸熱反應(yīng)中：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)后體系能量升高；即△H＞0。（4）吸放熱與化學鍵的關(guān)系反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的能量＞生成物分子成鍵時釋放的能量，則化學反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的能量＜生成物分子成鍵時釋放的能量，則化學反應(yīng)為放熱反應(yīng)。知識點二.熱化學方程式1.概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學方程式叫做熱化學方程式。例如：

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-184.6kJ/mol2.意義：既表明了化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應(yīng)中的能量變化。要點解釋：（1）熱化學方程式必須標出能量變化。（2）熱化學方程式中必須標明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，因為反應(yīng)熱除跟物質(zhì)的量有關(guān)外，還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。（3）熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以用分數(shù)，但要注意反應(yīng)熱也發(fā)生相應(yīng)變化。知識點三.化學鍵與化學反應(yīng)中能量變化的關(guān)系以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學鍵的觀點分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。H2+Cl2點燃2HClH—HCl—ClH—Cl斷開吸收能量斷開吸收能量形成放出能量2H2Cl2HCl1.在化學反應(yīng)中，從反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為生成物分子的過程中，各原子的內(nèi)部并沒有發(fā)生什么變化，但原子的結(jié)合方式發(fā)生了改變。在這個過程中反應(yīng)物分子的化學鍵部分或全部遭到破壞，在生成物分子中形成新的化學鍵。實驗證明，破壞舊的化學鍵時，需要從環(huán)境吸收能量來破壞原子間的相互吸引；在形成新的化學鍵時，由于原子間的相互吸引而對外釋放能量?；瘜W反應(yīng)熱就來源于舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成所發(fā)生的能量變化。在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl-Cl鍵要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會放出431kJ的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會以熱量的形式釋放出來。2.從化學鍵的觀點來分析能量的變化一個化學反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。吸收能量放出能量化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因知識點四.化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1.探究化學反應(yīng)過程中的能量變化實驗藥品：生石灰、水、Zn、鹽酸、Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl、NaOH溶液實驗內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論CaO與H2O固體溶解，放出大量熱該反應(yīng)是放熱反應(yīng)Al與鹽酸鋁與鹽酸反應(yīng)，放出大量氣泡，溫度升高該反應(yīng)是放熱反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl1、玻璃片（小木板）會與小燒杯粘結(jié)在一起2、少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生3、有水生成該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)NaOH溶液與鹽酸溫度升高該反應(yīng)是是放熱反應(yīng)?！咀ⅰ恐泻蜔幔核崤c堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。2.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)【規(guī)律總結(jié)】(1)鍵能越大，化學鍵越牢固，含該鍵的分子越穩(wěn)定。每一個化學反應(yīng)都伴隨有能量的改變，有的對外釋放能量，有的從外界吸收能量。如果新化學鍵的形成所釋放的能量大于破壞舊化學鍵所吸收的能量，該反應(yīng)就是放熱反應(yīng)；如果新化學鍵的形成所釋放的能量小于破壞舊化學鍵所吸收的能量，該反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)；(2)任何化學反應(yīng)除遵循質(zhì)量守恒外，同樣也遵循能量守恒。反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)能量公式化：E（反應(yīng)物）＝E（生成物）＋Q(能量守恒定律）E（反應(yīng)物）－E（生成物）＝QQ>0為放熱反應(yīng)Q<0為吸熱反應(yīng)類型一：化學鍵與化學反應(yīng)中能量變化的關(guān)系例1.在反應(yīng)H2+Cl2＝2HCl中，已知：H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是反應(yīng)解析：(1)化學鍵斷裂時需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋247kJ＝683kJ，(2)化學鍵形成時需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862kJ，(3)反應(yīng)中放出的熱量的計算：862kJ—683kJ=179kJ不難看出：生成物的鍵能大于反應(yīng)物的鍵能，所以，為放熱反應(yīng)。答案：放熱反應(yīng)。例2.已知拆開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量，試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化。解析:反應(yīng)物鍵能=2×436kJ+496kJ=1368kJ生成物鍵能=2×2×463kJ=1852kJ生成物鍵能＞反應(yīng)物鍵能，放出能量=1852kJ-1368kJ=484kJ答案：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，放出能量484kJ。類型二：熱化學方程式的意義及書寫例3熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H

＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ解析:熱化學方程式既表示物質(zhì)的變化同時表示能量的變化。方程式中，系數(shù)只表示物質(zhì)的量；物質(zhì)的能量變化與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，所以必須注明反應(yīng)物、產(chǎn)物的狀態(tài)；△H

中kJ/mol表示的是在一定條件下，物質(zhì)的狀態(tài)確定時，按照每摩爾反應(yīng)進行時的能量變化。答案:C類型三：化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化例4.已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是（）A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生解析：需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，好多放熱反應(yīng)也需要加熱如鋁熱反應(yīng)，故A錯誤；放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會反應(yīng)，但點燃會瞬間完成，故B錯誤；反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小決定反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故C正確；在一定條件下吸熱反應(yīng)也能發(fā)生，故D正確；答案：CD．例5.如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是___________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_____________。(填“大于”、“小于”、“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.解析：鎂和鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)生氫氣并放熱，所以試管中有氣泡產(chǎn)生，燒杯中的飽和石灰水由于溫度升高而析出氫氧化鈣；由此可知鎂和鹽酸的總能量大于生成的氫氣和氯化鎂的總能量。答案：(1)試管中有氣泡產(chǎn)生、飽和石灰水中有白色固體析出(2)鎂片溶于稀鹽酸放出氫氣，且此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而溫度升高，Ca(OH)2的溶解度變小(3)Mg＋2H+Mg2+＋H2↑(4)小于一．選擇題（非單選，存在一個或兩個正確答案）1．(雙選)下列物質(zhì)溶于水中顯著放熱的是（）A．固體NaOHB．生石灰C．無水乙醇D．固體NH4NO32．下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物與生成物所具有的總能量的相對大小決定D．是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)只看某一反應(yīng)物與某一生成物所具有的能量的相對大小3．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．鐵與鹽酸B．C和CO2C．碳酸鈣的分解D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體4．下列反應(yīng)過程一定吸收能量的是（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．分子拆成原子D．原子組成分子5．(雙選)吸熱反應(yīng)一定是（）A．釋放能量B．儲存能量C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量6.已知A(g)＋B(g)＝C(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，D(g)＋B(g)＝E(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1，且Q1＞Q2，若A和D的混合氣體1mol完全與B反應(yīng)，放出熱量Q3kJ，則A和B的物質(zhì)的量之比為()A．(Q2－Q1)∶(Q1－Q3)B．(Q3－Q2)∶(Q1－Q3)C．(Q3－Q2)∶(Q3－Q1)D．(Q1－Q2)∶(Q3－Q1)7．下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是()A．生石灰B．固體NaClC．無水乙醇D．固體NH4N038．對于放熱反應(yīng)，下列說法正確的是()A．產(chǎn)物H20所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H20所具有的總能量C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H20所具有的總能量D．反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等9．(2014-2015學年大興區(qū)高一期末)下列裝置中能將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A.太陽能集熱器B.風力發(fā)電C.鉛蓄電池D.燃氣灶二．填空題1．當物質(zhì)發(fā)生化學變化時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要能量，而形成生成物中的化學鍵要能量。1molH2中含有H—H鍵，在25℃和101kPa的條件下，使1molH2變?yōu)?molH斷開了H—H鍵，需要436kJ的熱量，而由2molH原子生成1molH2，有H—H鍵生成，需要436kJ的熱量。2.(2014-2015學年西城區(qū)高一期末)化學反應(yīng)中伴隨著能量變化。（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是_________（填序號）。a.燃燒COb.Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)c.鋁和稀鹽酸反應(yīng)d.NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)（2）按圖所示裝置進行實驗?！緦嶒灛F(xiàn)象】反應(yīng)劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出。由此判斷該反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其反應(yīng)的化學方程式是_____________________，其能量變化可用下圖中的___________（填“a”或“b”）表示。鞏固提高一．選擇題1.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學物質(zhì)可能是()。A．氯化鈉B．固體硝酸銨C．生石灰D．蔗糖2．下列各組熱化學方程式中，化學反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH8A．① B．④C．②③④ D．①②③3．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是 ()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，E反應(yīng)物＜E生成物B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.5kJ·mol－1，E反應(yīng)物＜E生成物C．HI(g)＝1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，1molHI在密閉容器中分解后放出26.5kJ的熱量D．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.2kJ·mol－1，含1molNaOH水溶液與含0.5mol的濃硫酸混合后放熱57.2kJ4．若測得鹽酸和氫氧化鈉溶液反生成1mol水時放出的熱量為Q，則下列各反應(yīng)在溶液中生成1mol水時，放出的熱量也為Q的是（）①醋酸和氫氧化鈉溶液；②氨水和鹽酸；③氫氧化鉀溶液和硝酸A．①②③ B．①③ C．②③ D．③5．氫氯混合氣體在光照的條件下可以發(fā)生爆炸。在反應(yīng)過程中，假設(shè)破壞1mol氫氣中的化學鍵需要消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵需要消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫可以釋放出的能量為Q3kJ。下列關(guān)系正確的是（）A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3 C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q36．能夠用鍵能大小來解釋現(xiàn)象的是（）A．常溫常壓下，溴為液態(tài)，碘為固態(tài) B．氮氣的化學穩(wěn)定性比氧氣大C．稀有氣體一般情況下很難發(fā)生化學反應(yīng)D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)7.如下圖，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()8．已知化學反應(yīng)2C(s)+O2(g)CO2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷，下列說法錯誤的是A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的碳燃燒,生成CO2比生成CO時放出的熱量多二．填空題1．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量（KJ）：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(KJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（）A．H2B．Cl2C．Br2D．I2（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是（）A．HClB．HBrC．HI（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是（填放熱或吸熱）反應(yīng)。（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當消耗等質(zhì)量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是。（5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？你的依據(jù)是什么？_________________________________2.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。又已知H2O（l）＝＝＝H2O（g），ΔH＝＋44kJ·mol－1，由16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是__________kJ．選擇題1.(2014-2015學年二十四中高一期中)下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水2.(雙選)已知H－Cl鍵的鍵能是431.4kJ·mol－1，下列關(guān)于鍵能的敘述中正確的是（）A．每生成1molH－Cl鍵就放出431.4kJ·mol－1的能量B．每生成1molH－Cl鍵就吸收431.4kJ·mol－1的能量C．每拆開1molH－Cl鍵就放出431.4kJ·mol－1的能量D．每拆開1molH－Cl鍵就吸收431.4kJ·mol－1的能量3．參考下表中鍵能的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是（）化學能H－HH－FH－ClH－Br鍵能（kJ·mol－1）436565431368A．H2 B．HF C．HCl D．HBr4．(雙選)鉀可以跟水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，表現(xiàn)出多種實驗現(xiàn)象，其中與該反應(yīng)放熱無關(guān)的是（）A．鉀浮在水面上 B．鉀熔化成小球C．產(chǎn)生的氫氣燃燒，甚至發(fā)生輕微的爆炸 D．熔化的鉀球四處游動5．含1molBa(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量114.6kJ。下列熱化學方程式中，正確的是 ()A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝＋114.6kJ/molB．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molC．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molD．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol6．氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為akJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為bkJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為ckJ，下列關(guān)系中正確的是()A．b＞c B．a(chǎn)＋b＞2cC．a(chǎn)＋b＜c D．a(chǎn)＋b＜2c7．(2014-2015學年人朝分高一期中)下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是() A．將膽礬加熱變成白色粉末 B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 C．干冰升華 D．生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰二．填空題1．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是，屬于吸熱反應(yīng)的是。①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗2.化學反應(yīng)中的吸熱現(xiàn)象、放熱現(xiàn)象，實質(zhì)取決于具有的能量；若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則證明反應(yīng)物具有的能量(填＞、＝、＜＝生成物具有的能量.若反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則證明反應(yīng)物具有的能量，生成物具有的能量。__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________一．選擇題1.A+B＝C+D是化學反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是（）A．A的能量一定高于C的能量B．B的能量一定高于D的能量C．反應(yīng)物A與B的總能量一定低于生成物C與D的總能量D．反應(yīng)物A與B的總能量一定高于生成物C與D的總能量2.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．Al和鹽酸的反應(yīng) B．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)C．石灰石的受熱分解 D．天燃氣的燃燒3.下列聯(lián)系實際的說法正確的是（）A．可燃冰就是固態(tài)甲烷B．人類目前直接利用的能量大部分是由化學反應(yīng)產(chǎn)生的C．煤、石油、天然氣都是可再生能源D．硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)4．（2015春?西城區(qū)月考）下列說法中，錯誤的是（）A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應(yīng)產(chǎn)生的B．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料C．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的D．化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)5．（雙選）下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．氫氣還原氧化銅B．氫氣在氧氣中燃燒C．氫氧化鉀和硫酸中和D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳6．下列選項中說明氫氣作為燃料的優(yōu)點的是（）①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③氫氣是一種再生能源④燃燒時放出大量熱量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④7．在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化學式為P4P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)由此判斷，下列說法正確的是……………………（）A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白