【中考化學(xué)資料】押南通卷第14題 科學(xué)探究題（原卷版）

【中考化學(xué)資料】押南通卷第14題科學(xué)探究題（原卷版）【中考化學(xué)資料】押南通卷第14題科學(xué)探究題（原卷版）【中考化學(xué)資料】押南通卷第14題科學(xué)探究題（原卷版）押南通卷第14題——科學(xué)探究題實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作、元素化合物知識(shí)，溶液，酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)等題號(hào)/年份2021202220232024年一模2024年考向預(yù)測(cè)T14考點(diǎn)金屬與氧氣反應(yīng)；氫氣還原金屬氧化物；酸的通性；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的成分；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；石墨的相關(guān)知識(shí)；應(yīng)用金屬活動(dòng)性解釋相關(guān)現(xiàn)象；電解水實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論；溶液的酸堿性的判斷與pH的測(cè)定；鹽類(lèi)參與的反應(yīng)；常見(jiàn)幾種燃料使用對(duì)環(huán)境的影響；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的成分；溶解時(shí)能量的變化；溶液酸堿性及pH相關(guān)關(guān)系；碳酸根離子的驗(yàn)證；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的成分；2024年南通中考第14題是科學(xué)探究題，有難度一般的基礎(chǔ)小題，也有難度較大的小題，整體得分率較低?？赡芸疾榭疾榈膬?nèi)容比較廣泛，主要涉及元素化合物部分的知識(shí)。1．（2021·江蘇南通卷·14T）某學(xué)習(xí)小組對(duì)銅絲在空氣中灼燒后的產(chǎn)物進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)1甲同學(xué)將螺旋狀銅絲灼燒至紅熱，冷卻后觀察到銅絲表面變?yōu)楹谏偕烊胭|(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的稀硫酸中，黑色固體消失，溶液出現(xiàn)藍(lán)色，將銅絲取出洗凈；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2～3次，溶液藍(lán)色逐漸加深。【實(shí)驗(yàn)分析】灼燒銅絲生成黑色固體，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的反應(yīng)。溶液變?yōu)樗{(lán)色的原因是（用化學(xué)方程式表示）。實(shí)驗(yàn)2乙同學(xué)將螺旋狀銅絲灼燒至紅熱，迅速伸入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的稀硫酸中，觀察到溶液中有紅色固體產(chǎn)生，將銅絲取出洗凈；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2～3次，紅色固體逐漸增多，沉淀后濾出紅色固體，濾液呈淺藍(lán)色。【提出問(wèn)題1】紅色固體是什么?【查閱資料1】①Cu與O2在高于900℃時(shí)會(huì)反應(yīng)生成紅色的Cu2O。②Cu2O能與H2SO4發(fā)生反應(yīng)：。③加熱條件下，Cu2O能與H2反應(yīng)生成Cu和H2O。【提出猜想】丙同學(xué)認(rèn)為紅色固體全部是Cu，不含Cu2O?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證1】學(xué)習(xí)小組取經(jīng)過(guò)干燥的紅色固體，采用如圖裝置驗(yàn)證猜想。（1）儀器X的名稱(chēng)為。（2）裝置B中濃硫酸的作用是。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將產(chǎn)生的氫氣通入裝置C中，待，再開(kāi)始加熱。（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明紅色固體中含有Cu2O，丙同學(xué)猜想錯(cuò)誤?！咎岢鰡?wèn)題2】實(shí)驗(yàn)2中有稀硫酸存在的情況下，為什么紅色固體中仍含有Cu2O？【查閱資料2】Cu2O與H2SO4反應(yīng)的快慢與稀硫酸的濃度有關(guān)。稀硫酸的濃度越大，Cu2O與H2SO4反應(yīng)越快?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證2】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“稀硫酸的濃度越大，Cu2O與H2SO4反應(yīng)越快”這一結(jié)論。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程（包括操作和現(xiàn)象）：。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：Cu2O、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％和40％的稀硫酸）【問(wèn)題解決】因?qū)嶒?yàn)2中稀硫酸濃度變小，Cu2O與H2SO4反應(yīng)變慢，Cu2O沒(méi)有完全反應(yīng)，故紅色固體中仍含有Cu2O。2．（2022·江蘇南通卷·14T）近代以來(lái)，科學(xué)家通過(guò)對(duì)水的生成和分解實(shí)驗(yàn)的研究認(rèn)識(shí)了水的組成。(1)1781年，普利斯特里用金屬M(fèi)與稀鹽酸反應(yīng)制得一定量的氫氣，與空氣混合后于密閉容器中引燃，冷卻，收集到少量液體，后經(jīng)證實(shí)為水。①M(fèi)可能是鋅、銅、銀三種金屬中的。②圖1所示裝置可作為制取H2的發(fā)生裝置。用該裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝入藥品前須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。(2)1782年，拉瓦錫用純凈的氫氣和氧氣重復(fù)了前人的實(shí)驗(yàn)，并用圖2所示裝置進(jìn)一步研究水的組成。他將收集到的水置于容器A中加熱，使水蒸氣通過(guò)紅熱的空心鐵管（EF），在出口處（K）收集全部生成的氣體；冷卻至室溫，測(cè)得鐵管質(zhì)量增加。注：拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中鐵管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)：①通過(guò)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)，可以得出有關(guān)水的結(jié)論是（填字母）。a.水由氫、氧兩種元素組成b.一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成②后經(jīng)證實(shí)鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；③拉瓦錫測(cè)得鐵管增加的質(zhì)量大于所收集到氫氣質(zhì)量的8倍，其原因可能是。(3)1800年，尼克爾森通過(guò)電解法進(jìn)行水的分解實(shí)驗(yàn)，所得氧氣和氫氣的體積之比約為1：2。在科學(xué)史的啟示下，某興趣小組向水中加入一定量NaOH溶液，用圖3所示裝置進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)。①用石墨作電極，這是利用了石墨的性。②用燃著的木條在管a尖嘴口檢驗(yàn)生成的O2，可觀察的現(xiàn)象是。③實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，相同時(shí)間內(nèi)，管a與管b中收集到的氣體體積之比均小于1：2。小組同學(xué)查閱資料后得知，電解過(guò)程中石墨會(huì)與氧氣反應(yīng)生成CO2。他們將管a中的氣體通入澄清石灰水中，卻未觀察到澄清石灰水變渾濁。對(duì)此，有同學(xué)猜想可能是NaOH溶液吸收了生成的CO2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的猜想，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程（包括操作和現(xiàn)象）。3．（2023·江蘇南通卷·14T）學(xué)習(xí)小組制取CO2和SO2，并探究其水溶液的性質(zhì)。

Ⅰ.制取CO2和SO2在常溫、氣體壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，1體積水里最多能溶解大約1體積CO2或40體積SO2。學(xué)習(xí)小組利用圖1所示裝置制取CO2和SO2。(1)利用該裝置制取CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)不能用排水法收集SO2的理由是。Ⅱ.探究CO2和SO2水溶液的性質(zhì)(3)在通風(fēng)櫥中分別向100mLH2O中通入CO2和SO2至飽和，用pH計(jì)測(cè)定飽和溶液pH，靜置2h后，再次讀取溶液pH。結(jié)果如下表所示。飽和溶液pH靜置2h后溶液pHCO2水溶液3.944.12SO2水溶液0.880.79①測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙，操作時(shí)玻璃棒的作用是（填字母）。A．?dāng)嚢?/p>

B．引流

C．蘸取溶液②靜置2h后，CO2水溶液酸性（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。③有同學(xué)根據(jù)溶液的pH認(rèn)為CO2也是造成酸雨的重要因素。請(qǐng)判斷該推論是否正確，并說(shuō)明理由：。(4)取靜置后的SO2水溶液于試管中，向其中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液，有沉淀產(chǎn)生?！咎岢鰡?wèn)題】該沉淀是什么?【查閱資料】①SO2水溶液、BaSO3都能與O2發(fā)生氧化反應(yīng)。②BaSO3和BaSO4都難溶于水。③BaSO3能溶于濃度較大的鹽酸，BaSO4不溶于鹽酸。【提出猜想】沉淀可能為BaSO4或BaSO4、BaSO3的混合物?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證沉淀中一定含有BaSO4。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程（包括操作和現(xiàn)象）：。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：10%的鹽酸）(5)煤燃燒排放的SO2可能導(dǎo)致酸雨。南通市2021年酸雨發(fā)生率為1.7%，比2020年減少1%。你了解的本地決策部門(mén)為降低SO2排放做出的舉措有（寫(xiě)一條）。(6)酸雨對(duì)環(huán)境的影響因地區(qū)地質(zhì)而異。圖2中河流受酸雨損害的程度較小的原因是。1．（2024·江蘇南通·一模）碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行如圖探究。I.探究碳酸氫鈉的性質(zhì)(1)室溫下(20℃)，向盛有0.5gNaHCO3的燒杯中加入10mL水，攪拌至完全溶解，測(cè)得溶液溫度為18.5℃。由此可知，NaHCO3固體溶于水時(shí)熱量。(2)取少量所配N(xiāo)aHCO3溶液于試管中，滴入酚酞溶液，溶液呈紅色；加入足量稀鹽酸，振蕩，觀察到產(chǎn)生大量氣泡，溶液紅色褪去。已知：①NaHCO3溶于水后，少量的HCO能同時(shí)發(fā)生如下變化：變化a：HCO+H2O→H2CO3+OH-，變化b：HCO→CO+H+。②溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH＞7，反之pH＜7。①NaHCO3溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性；結(jié)合上述資料，從微觀角度分析原因：。②溶液紅色褪去是因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)。(3)將NaHCO3溶液與NaOH溶液混合，未觀察到明顯現(xiàn)象。【提出問(wèn)題】NaHCO3和NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】①查閱資料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。②用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提供參考。NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入澄清石灰水溶液變渾濁無(wú)明顯變化溶液變渾濁加入CaCl2溶液無(wú)明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證NaHCO3能與NaOH反應(yīng)：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，。(實(shí)驗(yàn)方案包括操作和現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：CaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水)II.制備碳酸氫鈉利用圖1所示裝置，通過(guò)反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2)，反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過(guò)濾，將濾渣洗滌、低溫烘干得NaHCO3。(4)燒杯中冰水的主要作用是。(5)過(guò)濾后，控制較低溫度將濾渣烘干的原因可能是?！就卣寡由臁繉O2持續(xù)通入一定濃度的NaOH溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化如圖3所示。(6)已知：本實(shí)驗(yàn)條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5。則BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2．（2024·江蘇南通·一模）某學(xué)校兩課外化學(xué)興趣小組分別以H2O2分解、金屬與酸反應(yīng)為例，探究不同條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。I.第1組同學(xué)在常溫下按照如表所示的方案完成H2O2分解的探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)反應(yīng)物催化劑①2025mL3%H2O2溶液無(wú)②2025mL5%H2O2溶液無(wú)③2025mL5%H2O2溶液0.1gMnO2④2025mL5%H2O2溶液1~2滴FeCl3溶液⑤3025mL5%H2O2溶液_______(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②時(shí)并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過(guò)氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可采取的改進(jìn)方法是。(2)同學(xué)乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②、③、④后，得出結(jié)論：MnO2與FeCl3均能加快H2O2的分解，且前者的催化效率更高。同學(xué)乙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)②的目的是。若繼續(xù)用上述實(shí)驗(yàn)藥品研究溫度對(duì)H2O2分解快慢的影響，為了便于觀察，表中實(shí)驗(yàn)⑤選擇的催化劑是；理由是。(3)同學(xué)丙設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，以生成20mL氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中a儀器的名稱(chēng)是；實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是。II.第2組同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)用品，研究化學(xué)反應(yīng)快慢的影響因素。實(shí)驗(yàn)儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表、酒精燈實(shí)驗(yàn)藥品：鋁片、鋁粉、2%鹽酸、20%鹽酸、蒸餾水(4)利用所提供實(shí)驗(yàn)用品，可研究的化學(xué)反應(yīng)快慢的影響因素有溫度、(寫(xiě)兩個(gè))，通過(guò)(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)判斷反應(yīng)的快慢。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)快慢的影響，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟：(實(shí)驗(yàn)儀器和藥品任選)。3．（2023·江蘇南通·一模）某化學(xué)興趣小組同學(xué)將紫色石蕊滴入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。查閱資料后得知CuSO4溶液呈酸性。研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其展開(kāi)了進(jìn)一步探究。【實(shí)驗(yàn)探究一】CuSO4溶液與碳酸鹽反應(yīng)：向足量的Na2CO3溶液中滴加少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體、綠色沉淀和無(wú)色溶液。(1)將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，則該氣體為。(2)某同學(xué)經(jīng)過(guò)濾、洗滌等操作后；分別獲得綠色固體和無(wú)色溶液，并進(jìn)行研究。查閱資料：常見(jiàn)綠色固體有堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]和堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4]，都不溶于水，但均能與酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)方案：

①該綠色固體的成分為。②步驟Ⅰ中用稀鹽酸而不用稀硫酸的理由是。③取“足量的Na2CO3溶液和少量CuSO4溶液反應(yīng)”后的無(wú)色溶液于試管中，加入足量稀硝酸，產(chǎn)生大量氣泡，再滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，最終溶液的溶質(zhì)成分為。④寫(xiě)出碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【實(shí)驗(yàn)探究二】CuSO4溶液與金屬Al反應(yīng)：(3)將鋁絲沒(méi)入CuSO4溶液中(如圖所示)，一段時(shí)間后沒(méi)有出現(xiàn)紅色物質(zhì)，其原因是。

(4)用砂紙將鋁絲表面打磨光亮，將其沒(méi)入CuSO4溶液中，觀察現(xiàn)象：①鋁絲表面產(chǎn)生少量氣泡，該氣體是。24h后，鋁絲表面出現(xiàn)少最紅色物質(zhì)，說(shuō)明Al能與CuSO4溶液反應(yīng)，但是反應(yīng)較慢。查閱資料后獲得：Cl-可以加快鋁絲和其他物質(zhì)的反應(yīng)逸率。②鋁絲周?chē)芤褐饾u變成無(wú)色，鋁絲以下溶液仍為藍(lán)色，兩層溶液界面清晰，從而可以得出密度：CuSO4溶液Al2(SO4)3溶液(填“>"或“<")。③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)證明Cl-可以加快鋁絲和其他物質(zhì)的反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)的結(jié)論)(可供選用的藥品：Al、CuSO4溶液和AlCl3溶液)4．（2023·江蘇南通·一模）勞動(dòng)實(shí)踐課上同學(xué)們用草木灰（主要成分：碳酸鉀）給農(nóng)作物施肥?！咎岢鰡?wèn)題】如何測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量？【查閱資料】1、常見(jiàn)草木灰含鉀量（以碳酸鉀表示）如下表：草木灰種類(lèi)小灌木灰稻草灰小麥稈灰棉殼灰棉稈灰向日葵桿灰K2CO3（%）8.662.6320.2632.2816.4451.972、提取碳酸鉀主要過(guò)程是：秸稈→草木灰→濾液→固體(1)表格中鉀含量最高的草木灰是，同學(xué)們選用這種秸稈灰提取碳酸鉀?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】Ⅰ提取碳酸鉀第一步：燃燒秸稈，收集草木灰，稱(chēng)取20.00g。第二步：用60℃水浸洗草木灰（如圖1）并過(guò)濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。第三步：蒸發(fā)結(jié)晶，烘干得到9.90g固體。(2)圖1實(shí)驗(yàn)中，“水浴”的目的是。(3)根據(jù)圖2，攪拌器轉(zhuǎn)速控制在每分鐘轉(zhuǎn)，浸取時(shí)間為分鐘，比較適宜。(4)“合并濾液和洗滌液”的目的是。Ⅱ測(cè)定碳酸鉀含量?、裰兴霉腆w6.60g按圖3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(5)檢查裝置A氣密性的方法是。(6)裝置C中使用球形干燥管的目的是?！緮?shù)據(jù)與解釋】(7)稱(chēng)量圖3中反應(yīng)前后燒杯和其中溶液的總質(zhì)量，增重1.76g。計(jì)算草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，與表格中數(shù)據(jù)相比明顯偏低，原因可能是（填序號(hào)）。a．燒杯中溶液與空氣接觸

b．固體含有其它鉀鹽

c．固體含有氯化鈉【反思與評(píng)價(jià)】(8)實(shí)驗(yàn)后燒杯中所得溶液的溶質(zhì)除了Na2CO3，還可能含有，并設(shè)計(jì)方案進(jìn)行驗(yàn)證：。5．（2024·江蘇南通·一模）學(xué)習(xí)小組利用相關(guān)信息嘗試制取氯氣，并探究氯氣水溶液的性質(zhì)。I．常溫下，氯氣是一種密度比空氣大、有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體。它能溶于水，難溶于飽和食鹽水。圖1是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出儀器a的名稱(chēng)是。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)如下：，應(yīng)選用圖1中的發(fā)生裝置是（填字母），常溫下最好選用圖1中的裝置（填字母）來(lái)收集。(3)檢查裝置氣密性后，加藥品時(shí)，應(yīng)先加（選填“二氧化錳”“濃鹽酸”）。II．為了探究HClO的漂白性，學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。【查閱資料】①氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②HClO是一種不穩(wěn)定弱酸，名稱(chēng)叫次氯酸，僅存在于溶液中，能使染料和有機(jī)色質(zhì)（如石蕊、品紅）褪色，有很強(qiáng)的漂白作用。③常用較高濃度的NaOH溶液吸收多余的。(4)完成實(shí)驗(yàn)記錄表：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論裝置甲中干燥紅色布條不褪色裝置乙中濕潤(rùn)的紅色布條褪色和水反應(yīng)后的混合物具有漂白性(5)取實(shí)驗(yàn)后裝置乙中的溶液，滴入紫色石蕊試液中，可能觀察到的先后現(xiàn)象是。(6)根據(jù)氯氣與水反應(yīng)，裝置丙中吸收氯氣后生成的鹽為（填化學(xué)式）。(7)為了證明和水反應(yīng)后的混合物中具有漂白作用的成分僅是HClO，需要補(bǔ)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程（包括操作和現(xiàn)象）：。6．（2024·江蘇蘇州·一模）化學(xué)興趣小組探究金屬的性質(zhì)時(shí)，將一段去除氧化膜的鎂條放入一定量的稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，后又發(fā)現(xiàn)試管中有灰白色沉淀。I.灰白色沉淀是什么物質(zhì)？【猜想】小彤認(rèn)為灰白色沉淀為脫落的鎂粉細(xì)顆粒。小宇認(rèn)為由于反應(yīng)后氯化鎂的生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體?！咎骄俊?1)操作現(xiàn)象結(jié)論取少量灰白色沉淀，加入足量稀鹽酸沒(méi)有氣泡冒出小彤猜想（填“正確”或“錯(cuò)誤”）取試管中的上層清液，加入。小宇猜想錯(cuò)誤Ⅱ.繼續(xù)研究【查閱資料】①鎂與水常溫下可以緩慢反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。②足量的鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液會(huì)經(jīng)歷從酸性到堿性且堿性逐步增強(qiáng)的過(guò)程，從而生成堿式氯化鎂【Mg（OH）Cl】沉淀。堿式氯化鎂受熱易分解產(chǎn)生氯化氫氣體?！咎骄俊?2)取少量灰白色沉淀（填操作和現(xiàn)象），確定灰白色沉淀不是氫氧化鎂。Ⅲ.灰白色沉淀產(chǎn)生的原因是什么？【探究】進(jìn)行了足量去除氧化膜的鎂條與稀硫酸的反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)不出現(xiàn)灰白色沉淀。又取足量去除氧化膜的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。時(shí)間/min024812162024溶液pH2.05.87.48.69.39.810.010.0實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂帶溶解較快，產(chǎn)生大量氣泡，無(wú)沉淀生成鎂帶緩慢溶解，氣泡量減少，試管底部出現(xiàn)灰白色沉淀【分析】(3)灰白色沉淀產(chǎn)生和（填離子符號(hào)）有關(guān)。(4)溶液pH變化的規(guī)律為，產(chǎn)生這種變化的原因是。(5)為保證鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣，鎂條的用量宜少不宜多。試計(jì)算2.4g鎂與過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)最多可產(chǎn)生多少克氫氣（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。7．（2024·江蘇蘇州·一模）芬頓（Fenton）反應(yīng)是一種利用過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生自由基降解污染物的技術(shù)，常用于處理水體和大氣中的污染物。I.傳統(tǒng)“Fe2+-H2O2”體系(1)Fe2+在降解過(guò)程中起催化作用，反應(yīng)前后和化學(xué)性質(zhì)不變。為了探究Fenton法對(duì)有機(jī)污染物（p-CP）降解速率的影響因素，用一定濃度的H2O2溶液和FeSO4溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)得有機(jī)污染物（p-CP）濃度的變化情況如圖-1所示。編號(hào)H2O2溶液/mLFeSO4溶液/mL蒸餾水/mLpH溫度/℃A1.53.510325B1.53.510340C3.53.58325D1.54.5X325E1.53.5101025(2)①對(duì)比A、B組實(shí)驗(yàn)可發(fā)現(xiàn)升高溫度可以加快Fenton法降解有機(jī)污染物（p-CP）的速率。分析圖-1中對(duì)應(yīng)的曲線，得到上述結(jié)論的依據(jù)為。②本實(shí)驗(yàn)中除溫度、pH、H2O2溶液濃度外，還研究了對(duì)Fenton法降解有機(jī)污染物（p-CP）速率的影響。實(shí)驗(yàn)D中的X的值是。③為測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)有機(jī)污染物的濃度，需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法。Ⅱ.“納米零價(jià)鐵-H2O2”體系納米零價(jià)鐵粒徑較小，比表面積較大，吸附性和反應(yīng)活性較高，因此“納米零價(jià)鐵-H2O2”體系應(yīng)用前景更廣。(3)除去工業(yè)煙氣中的NO：一定溫度下，將H2O2溶液和稀鹽酸霧化，再與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過(guò)裝有納米零價(jià)鐵的反應(yīng)裝置。①除去NO的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中化合價(jià)改變的元素有。②此過(guò)程中，納米零價(jià)鐵除了具有較好的吸附效果外，還具有的作用是。③NO脫除率隨溫度的變化如圖-2所示。溫度高于120℃時(shí)，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢(shì)的主要原因是。(4)除去廢水中的金屬離子：體系中納米零價(jià)鐵還可以有效去除廢水中的Cu2+和Zn2+，去除機(jī)理如圖-3所示。①?gòu)奈⒂^角度分析，納米零價(jià)鐵去除Cu2+的過(guò)程可描述為。②當(dāng)pH<3時(shí)，隨pH減小，Cu2+和Zn2+去除率都會(huì)減小，原因是。8．（2024·江蘇蘇州·一模）納米零價(jià)鐵在環(huán)保領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。Ⅰ．制備納米鐵粉(1)已知?dú)錃馀c菱鐵礦（主要成分為）在高溫條件下反應(yīng)能得到鐵、水及二氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。Ⅱ．探究所得固體成分【提出問(wèn)題】氫氣與碳酸亞鐵反應(yīng)后剩余固體的成分是什么？【做出猜想】猜想一：猜想二：猜想三：。【查閱資料】①氫氣具有還原性，能夠冶煉金屬。②無(wú)水硫酸銅是一種白色固體，遇水會(huì)變?yōu)樗{(lán)色?！緦?shí)驗(yàn)探究】某學(xué)習(xí)小組利用如圖1所示裝置，對(duì)剩余固體成分（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下?；卮鹣铝袉?wèn)題。(2)猜想三為。裝置中濃硫酸的作用是。(3)向裝置中加入稀硫酸后，中產(chǎn)生氣泡且溶液變?yōu)闇\綠色，甲同學(xué)判斷猜想一正確，乙同學(xué)認(rèn)為甲的判斷不合理，理由是。(4)觀察到裝置中澄清石灰水變渾濁，中（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），中固體變藍(lán)?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】綜上所述，猜想三正確?！痉此冀涣鳌?5)若去掉裝置，（填“能”或“不能”）證明固體中含有。Ⅲ．處理水體中的氮、磷(6)熱處理后的納米鐵粉能夠除去地下水中的磷元素，或者熱處理納米鐵粉的除磷率以及如圖2所示，分析：溫度為時(shí)、（填酸性或堿性）條件下處理效果更好。(7)納米鐵粉能處理水體中的硝態(tài)氮。①在酸性條件下，納米鐵粉與反應(yīng)生成和水，該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中化合價(jià)改變的元素有。②研究發(fā)現(xiàn)，廢水中的溶解氧會(huì)對(duì)去除產(chǎn)生一定影響。在其他條件相同時(shí)，有氧與無(wú)氧條件下的去除率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖3所示，分析時(shí)，有氧條件下的去除率低于無(wú)氧條件下的可能原因是。9．（2024·江蘇常州·一模）食品脫氧劑能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)除去密閉包裝袋中的氧氣，其主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉等。脫氧劑中通常會(huì)加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水眾，同時(shí)疏松配料，使鐵粉更易與氧氣接觸。興趣小組對(duì)某品牌的脫氧劑展開(kāi)如下探究。任務(wù)一：驗(yàn)證“食品脫氧劑”中含有鐵粉、活性炭【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)請(qǐng)完善下面表格。步驟現(xiàn)象結(jié)論步驟1；用剪刀剪開(kāi)脫氧劑，倒在白紙上，觀察顏色，用磁鐵去充分吸引脫氧劑中含有鐵粉步驟2：取步驟1中剩下的黑色固體少許，放在坩堝中，坩堝上面蓋一片內(nèi)壁沾有石灰水的玻璃片，用電爐灼燒黑色粉末燃燒，石灰水變渾濁脫氧劑中含有活性炭粉【交流反思】(2)步驟2中用電爐灼燒而不用酒精燈灼燒的原因是。任務(wù)二：測(cè)定脫氧劑中鐵粉的含量興趣小組欲測(cè)定脫氧劑中鐵粉的含量，利用如圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行測(cè)定，已知?dú)錃獾拿芏葹?.0899g/L?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】①稱(chēng)取一定質(zhì)量的脫氧劑置于燒瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。②打開(kāi)分液漏斗活塞，慢慢加入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡，關(guān)閉活塞。③讀出量筒內(nèi)水的體積，即為氫氣的體積，從而計(jì)算出鐵粉的含量?！痉治鼋涣鳌?3)