北京市昌平區(qū)新學道臨川學校2025屆高三化學上學期期末考試試題

PAGEPAGE9北京市昌平區(qū)新學道臨川學校2025屆高三化學上學期期末考試試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐—1C—12N—14O—16F—19Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Fe—56Cu—64I—127第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題（共18小題，共54分，每小題只有1個選項符合題意）1．下列有關化學與生產(chǎn)、生活的說法中,不正確的是（）A.陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B.“雨后彩虹”“空中樓閣”既是一種光學現(xiàn)象，也與膠體的學問有關C.鋁合金的大量運用歸功于人們能運用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D.二氧化硫是主要的大氣污染物，能形成酸雨，其PH小于5.62．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA3．萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，某萜類化合物如下圖所示，下列說法正確的是A.此萜類化合物的化學式為C10H14OB.該有機物屬于芳香烴C.分子中全部碳原子均處于同一平面上D.在濃硫酸、加熱條件下，可生成兩種芳香烯烴4．據(jù)文獻報道：Fe(CO)5催化某反應的一種反應機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．OH-參加了該催化循環(huán) B．該反應可產(chǎn)生清潔燃料H2C．該反應可消耗溫室氣體CO2 D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變更5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透亮的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)6．下列有關敘述正確的是（）A.由反應：M(s)+N(g)R(g)△H1，M(g)+N(g)R(g)△H2，得出△H2＞△H1B.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量C.電解精煉銅時，電源負極與純銅相連，且電解質(zhì)溶液濃度始終保持不變D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，當陰極產(chǎn)生1mol氣體時，可加18g水使溶液復原7．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間在相應條件下轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）A．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）B．Ca(OH)2Ca(ClO)2HClOC．AlCl3?6H2OAlCl3MgD．N2NO2HNO38．利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應歷程如下圖所示，下列說法正確的是（）A．X是N2OB．汽車尾氣中含有的氮氧化合物是由于汽油燃燒產(chǎn)生的C．NH4+中含有非極性共價鍵D．上述歷程的總反應為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O9．在有乙離子存在的狀況下．欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，試劑丙按下表所加依次能夠?qū)纂x子進行勝利檢驗的是(說明：在試驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作)（）選項試劑丙甲離子乙離子ABa(NO3)2溶液、稀鹽酸SO42—SO32—B硫氰化鉀溶液，氯水Fe2＋Fe3＋C稀鹽酸、品紅溶液SO32—CO32—D稀氨水Mg2＋Al3＋10．已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．、形成的一種化合物具有漂白性B．、形成的離子化合物可能含有非極性鍵C．的單質(zhì)能與丙反應置換出的單質(zhì)D．丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應轉(zhuǎn)移電子3NA11．某探討機構(gòu)運用Li—SO2Cl2電池作為電源電解制備Ni（H2PO2）2，其工作原理如圖所示。已知電池反應為2Li＋SO2Cl2＝2LiCl＋SO2↑，下列說法錯誤的是A．電池中C電極的電極反應式為SO2Cl2＋2e-＝2Cl-＋SO2↑B．電池的e極連接電解池的g極C．膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜D．電解池中不銹鋼電極旁邊溶液的pH增大12．用下列試驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的試驗，能達到試驗目的的是（）加熱裝置I中的燒杯分別I2和高錳酸鉀固體B．用裝置II進行中和熱的測定C．用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀D．用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體13．下列說法肯定正確的是A.離子反應的本質(zhì)是體系中某些離子濃度的降低B.物質(zhì)熔化的過程不破壞化學鍵C.由同種元素組成的物質(zhì)是純凈物D.電解質(zhì)的電離須要通電14．氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某探討性學習小組擬熱分解CuC12?2H2O制備CuCl，并進行相關探究。下列說法不正確的是()A．途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用B．途徑2中200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C．CuCl與稀硫酸反應的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑+2H2OD．X氣體是HCl，目的是抑制CuCl2?2H2O加熱過程可能的水解15．將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入氫氧化鈉體積（ml）狀況如圖所示。下列說法不正確的是（）原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB．沉淀最大質(zhì)量為4.08gC．n（Mg）：n（Al）=1:1D．氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L16.下列試驗儀器或裝置的選擇正確的是配制50.00mL0.1000mol.L?1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶17.下列試驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是選項試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論ACu與濃硫酸反應，冷卻后，再將冷水緩慢加入盛有反應混合物的燒杯中溶液變藍證明反應生成了Cu2＋B向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放置潮濕的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{色NO3－被還原為NH3

C向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2CO3)D鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時間后，放入CuSO4溶液中鋁絲表明變紅色鋁可以從銅鹽溶液中置換出銅18.常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是（）A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D．在溶液中，第Ⅱ卷(非選擇題共46分)（12分）某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)覺該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行探討具有重要意義。請回答下列問題：(1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系________(填“屬于”或“不屬于”)膠體。(2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子K＋Na＋NH4+SO42-NO3-Cl－濃度/mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5依據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷待測試樣為________(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。(3)為削減SO2的排放，可用某些溶液洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可做洗滌劑的是_______(填字母)。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3(4)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學方程式：_____________________________。②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可削減CO和NO的污染，其化學反應方程式為__________________________。20.(6分)A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，A與F可形成離子化物FA，C的簡潔氫化物常用作制冷劑，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列問題:（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。（2）A與F形成離子化物FA的電子式為。（3）化學家發(fā)覺一種原子組成比為A4C4的離子化合物，則該化合物的化學式為_______。（4）A4C2B3是離子化合物，常見的炸藥，其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(C2B)和一種常見液體，該反應的化學方程式為______________。16g該物質(zhì)反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。21.(15分)丙烯是僅次于乙烯的有機化工原料，可由丙烷脫氫氧化制取。丙烷脫氫氧化工藝包含的反應有：主反應：①C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)△H1＝＋124.27kJ·mol－1(脫氫反應)②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)△H2＝－241.82kJ·mol－1(燒氫反應)副反應：③C3H8(g)CH4(g)＋C2H4(g)△H3＝＋81.30kJ·mol－1④C2H4(g)＋H2(g)C2H6(g)△H4＝－136.94kJ·mol－1⑤C3H8(g)＋H2(g)CH4(g)＋C2H6(g)△H5回答下列問題：(1)△H5＝kJ·mol－1。(2)圖1是制備工藝中一些反應平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系圖，欲提高丙烯的產(chǎn)率，能否盡可能的提高反應溫度?，其緣由是。除溫度外，下列還可提高丙烯產(chǎn)率的措施有(填序號)A.降低壓強B.增大壓強C.采納選擇性優(yōu)良的催化劑D.選擇性的氧化消退部分氫氣實際脫氫工藝中經(jīng)常通入水蒸汽，以變更丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。圖2為常壓、600～1000K時，不同水烴比M下丙烷脫氫反應的平衡轉(zhuǎn)化率變更圖。由圖可知，常壓、溫度恒定時水烴比對平衡轉(zhuǎn)化率的影響規(guī)律為。脫氫反應的平衡常數(shù)的表達式為K＝(4)當反應溫度為923K時，計算可知脫氫反應的反應熱為＋115.66kJ·mol－1，燒氫反應的反應熱為－237.75kJ·mol－1，為保證燒氫所放熱量完全滿意脫氫吸熱之用(假設脫氫率為100%)，則燒氫率應大于；由此可見，燒氫過程不僅可以提高丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率，還可以。22.（13分）某藥物H的一種合成路途如下：回答下列問題：（1）C的名稱是______________。（2）F→H的反應類型為______________。B→C的試劑和條件是_____________。（3）H有多種同分異構(gòu)體，在下列哪種儀器中可以顯示物質(zhì)中化學鍵和官能團類型______（填字母）。A．質(zhì)譜儀B．元素分析儀C．紅外光譜儀D．核磁共振氫譜儀（4）寫出D→E的化學方程式___________。（5）在E的同分異構(gòu)體中，同時滿意下列條件的結(jié)構(gòu)有種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是______。①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個取代基。（6）參照上述流程，以D和乙醛為原料合成（其他無機試劑自選），設計合成路途：____________。參考答案1－18CCACBDBDCD