3.2原子的結(jié)構(gòu)講義九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)★知識(shí)點(diǎn)一、原子的構(gòu)成1、構(gòu)成物質(zhì)的三粒子：原子、分子、離子。構(gòu)成原子的三種粒子：質(zhì)子、中子、電子。原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。2、原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶電量相等，電性相反。3、原子的質(zhì)量主要集中原子核；原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定。4、不是所有原子都含有中子，如氫原子就不含中子。5、原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。二、原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的。2、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多2個(gè)；第二層最多8個(gè)；最外層不超過8個(gè)（只有一層不超過2個(gè)）3、120號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4、元素在周期表中的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)。5、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。注：（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個(gè)電子(只有一層具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)。（2）各類元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般少于4個(gè)易失不穩(wěn)定非金屬元素一般為47個(gè)易得不穩(wěn)定稀有氣體元素8個(gè)（He為2個(gè)）不易得失穩(wěn)定三、離子1、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。2、離子的分類陽(yáng)離子；帶正電荷的離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+陰離子：帶負(fù)電荷的離子。O2、S2、Cl、OH、SO42、CO32、NO3、3、離子符號(hào)的意義：Mg2+：表示鎂離子；1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2Mg2+：表示2個(gè)鎂離子.4、離子的判斷：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)的是陽(yáng)離子。質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)的是陰離子。5、離子與形成離子的原子在質(zhì)量上相等，且屬于同種元素。四、相對(duì)原子質(zhì)量1、概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是相對(duì)原子質(zhì)量。2、計(jì)算式：某元素相對(duì)原子質(zhì)量=3、相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。注意：相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，單位是1，省略。同步練習(xí)1．絕大多數(shù)原子的原子核中含有（）A．質(zhì)子、中子、電子B．質(zhì)子、電子C．中子、電子D．質(zhì)子、中子【答案】D【解析】原子是由居于原子中央的原子核和繞核做高速運(yùn)動(dòng)的核外電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成，氫原子核內(nèi)不含中子，所以絕大多數(shù)原子的原子核中含有質(zhì)子和中子。故D選項(xiàng)正確。2．質(zhì)子、中子、電子三種微粒，在原子內(nèi)部的分布情況為（）A．三種粒子均勻地分布于原子內(nèi)B．質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，電子繞核高速旋轉(zhuǎn)C．質(zhì)子和電子構(gòu)成原子核，中子繞核高速旋轉(zhuǎn)D．質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，電子在原子核外一定空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)【答案】B【解析】原子是由居于原子中央的原子核和繞核做高速運(yùn)動(dòng)的核外電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成，據(jù)此解題即可，此題難度不大。A．質(zhì)子和中子在原子中只占很小的空間，大部分的空間用于電子的繞核高速旋轉(zhuǎn)，所以三種粒子不是均勻地分布于原子內(nèi)。故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．原子是由居于原子中央的原子核和繞核做高速運(yùn)動(dòng)的核外電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成。故B選項(xiàng)正確；C．原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，而不是質(zhì)子和電子。故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)，而不是在原子核外一定空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)。故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3．已知某種核原料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，那么（）A．該原子是一種氫原子B．該元素是金屬元素C．該原子核外有3個(gè)電子D．該原子核帶2個(gè)單位的正電荷【答案】A【解析】A．所有氫原子的質(zhì)子數(shù)都為1，這種核原料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子，故該原子是一種氫原子。故A選項(xiàng)正確；B．這種核原料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子，則核外只有一個(gè)電子，這種氫原子差一半的電子達(dá)到2電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于非金屬元素。故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，這種核原料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子，則核外只有一個(gè)電子。故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．這種核原料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，故該原子核帶1個(gè)單位的正電荷。故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4．1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德·澤維爾（AhmedHzewail）開創(chuàng)了化學(xué)研究新領(lǐng)域，他使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（）A．原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)B．化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)C．化學(xué)變化中生成物分子的形成D．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解【答案】A【解析】根據(jù)題目提供的信息：運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)，所以原子核內(nèi)部的結(jié)構(gòu)無法觀察到，因此A選項(xiàng)符合題意。B、C、D選項(xiàng)中涉及到的原子運(yùn)動(dòng)、分子的形成、分子分成原子、根據(jù)題目提供的信息是能夠觀察到的，故B、C、D選項(xiàng)都不符合題意。故A選項(xiàng)正確。5．反質(zhì)子、正電子都屬于反粒子，它們分別與質(zhì)子、電子的質(zhì)量、電量相等，但電性相反。歐洲的科研機(jī)構(gòu)曾宣稱已制造出了反氫原子，那么，根據(jù)你的理解，下列關(guān)于反氫原子的結(jié)構(gòu)敘述正確的是（）A．由一個(gè)帶正電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成B．由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成C．由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成D．由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和兩個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成【答案】B【解析】根據(jù)題目所提供的信息：反質(zhì)子、正電子都屬于反粒子，它們分別與質(zhì)子、電子的質(zhì)量、電量相等，但電性相反，再結(jié)合氫原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷即可。一個(gè)氫原子是由一個(gè)電子和一個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，那么，一個(gè)反氫原子就是由一個(gè)反電子和一個(gè)反質(zhì)子構(gòu)成的。反電子帶正電，反質(zhì)子帶負(fù)電，所以反氫原子由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成。故B選項(xiàng)正確。6.下列對(duì)原子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒B．原子是構(gòu)成一切物質(zhì)的基本微粒C．原子是化學(xué)變化中的最小微粒D．原子是可分割成更小微粒的空心小球【答案】C【解析】A、原子分為原子核和核外電子，原子核分為質(zhì)子、中子等，故A錯(cuò)誤；

B、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子、中子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；

C、原子是用化學(xué)方法不能再分的微粒，所以原子是化學(xué)變化中最小粒子，故C正確；

D、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕沒有中子，故D錯(cuò)誤。故選：C。7.“嫦蛾一號(hào)”的任務(wù)之一是探測(cè)月球上的氦3資源，3He的原子結(jié)構(gòu)示意圖為圖中x為()A.1B.2C.3D.4【答案】B【解析】由氦3的原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，則核外電子數(shù)也應(yīng)為2，故x為2；

故選：B。8．下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是（）A．①③屬于不同種元素 B．②表示的元素在化合物中通常顯﹣1價(jià) C．①③的化學(xué)性質(zhì)相似 D．④屬于離子，離子符號(hào)為Mg2+【答案】B【解析】A、①③的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故A說法不正確；B、②的最外層電子數(shù)是1，小于4，在反應(yīng)中易失去，表示的元素在化合物中通常顯+1價(jià)，故B說法不正確；C、①③的最外層電子數(shù)不相同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故C說法不正確；D、在④中，質(zhì)子數(shù)＝12＞電子數(shù)＝10，是鎂離子，離子符號(hào)為Mg2+．故D說法正確。故選：D9．下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】最外層電子數(shù)為8或只有一層時(shí)為2屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)小于4時(shí)容易失去最外層電子；最外層電子數(shù)大于4時(shí)容易得到電子，據(jù)此判斷即可。A．由圖示可知，最外層電子數(shù)為8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不容易得到，也不容易失去電子。故A選項(xiàng)不符合題意；B．由圖示可知，最外層電子數(shù)為1，容易失去電子。故B選項(xiàng)不符合題意；C．由圖示可知，最外層電子數(shù)為2，容易失去電子。故C選項(xiàng)不符合題意；D．由圖示可知，最外層電子數(shù)為7，容易得到電子。故D選項(xiàng)符合題意。10．下列粒子中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A．氖原子B．氯原子C．鈉離子D．硫離子【答案】B【解析】最外層電子數(shù)為8或只有一層時(shí)為2屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由于不需要比較化學(xué)性質(zhì)是否相似，此規(guī)律對(duì)于離子同樣適用。所以，找出最外層電子數(shù)不是8或只有一層時(shí)為2的即可。A．氖原子最外層電子數(shù)為8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故A選項(xiàng)不符合題意；B．氯原子最外層電子數(shù)為7，不屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故B選項(xiàng)符合題意；C．鈉離子最外層電子數(shù)為8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故C選項(xiàng)不符合題意；D．硫離子最外層電子數(shù)為8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故D選項(xiàng)不符合題意。11．原子失去最外層電子或最外層得到電子后，一定不發(fā)生變化的是（）①核電荷數(shù)②化學(xué)性質(zhì)③相對(duì)原子質(zhì)量④原子的電性⑤原子核⑥電子層數(shù)⑦最外層電子數(shù)A．①③⑤B．②④⑥⑦C．②⑤D．①⑤【答案】A【解析】當(dāng)原子失去最外層電子時(shí)能影響到核外電子排布，電子層數(shù)會(huì)發(fā)生改變；核電荷數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量和電子的得失沒有關(guān)系。當(dāng)原子得電子時(shí)最外層電子數(shù)改變，電子層數(shù)、核電荷數(shù)、元素種類、相對(duì)原子質(zhì)量不變。原子得失電子后，最外層電子數(shù)發(fā)生改變，故元素的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化。故A選項(xiàng)正確。①核電荷數(shù)：由分析知原子變成離子后，改變的是核外電子，故核電荷數(shù)未變；②化學(xué)性質(zhì)：由分析知原子得失電子后，最外層電子數(shù)發(fā)生改變，而最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，故元素的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化；③相對(duì)原子質(zhì)量：電子的質(zhì)量相對(duì)于原子核的質(zhì)量很小，所以電子的變化并不能影響其相對(duì)原子質(zhì)量；④原子的電性：由分析知原子變成離子后由中性變成了帶電的微粒，故電性一定變化；⑤原子核：由分析知原子得失電子變成離子，所以電子數(shù)一定改變，但不會(huì)影響到原子核；⑥電子層數(shù)：由分析知原子變成離子，當(dāng)原子得電子時(shí)最外層電子數(shù)改變電子層數(shù)不變，原子失電子后電子層數(shù)改變；⑦最外層電子數(shù)：原子得失電子后，最外層電子數(shù)可能發(fā)生改變。除鈹原子不發(fā)生改變外（失去最外層2個(gè)電子后，最內(nèi)層變?yōu)樽钔鈱?，仍?個(gè)電子）其余的都一定發(fā)生改變。12．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈里面的數(shù)字表示核電荷數(shù)，弧線上面的數(shù)字之和表示核外電子數(shù)。兩者相等時(shí)意味著既沒有得到，也沒有失去電子，表示原子；圓圈內(nèi)的數(shù)字大于弧線上的數(shù)字之和意味著失去電子，表示陽(yáng)離子；圓圈內(nèi)的數(shù)字小于弧線上的數(shù)字之和意味著得到電子，表示陰離子。A．圓圈內(nèi)的數(shù)字小于弧線上的數(shù)字之和，表示陰離子。故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．圓圈內(nèi)的數(shù)字大于弧線上的數(shù)字之和，表示陽(yáng)離子。故B選項(xiàng)正確；C．圓圈內(nèi)的數(shù)字等于弧線上的數(shù)字之和，表示原子。故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．圓圈內(nèi)的數(shù)字等于弧線上的數(shù)字之和，表示原子。故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。13．核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是（）A．分子B．原子C．陰離子D．陽(yáng)離子【答案】D【解析】核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)時(shí)，表示原子；核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)時(shí)，表示陽(yáng)離子；核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)時(shí)，表示陰離子。由題意可知，該粒子表示陽(yáng)離子。故D選項(xiàng)正確。14．下列粒子（微粒）中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（）A．原子B．分子C．離子D．電子【答案】D【解析】A．原子不顯電性，可直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬單質(zhì)可由金屬原子直接構(gòu)成。故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分子不顯電性，可直接構(gòu)成物質(zhì)，如氧氣、水等可由分子直接構(gòu)成。故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．離子帶電，但物質(zhì)可由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，如氯化鈉是由鈉離子和氯離子直接構(gòu)成。故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電子帶電，而物質(zhì)不帶電，則電子不能構(gòu)成物質(zhì)。故D選項(xiàng)正確。15．中使用的是鋰離子電池。已知鋰離子的原子核中質(zhì)子數(shù)為3，中子數(shù)為4。下列有關(guān)鋰離子的說法正確的是（）A．鋰離子核外電子數(shù)為3B．相對(duì)原子質(zhì)量比鋰原子小得多C．鋰離子的核電荷數(shù)為﹢1D．鋰離子核外電子數(shù)為2【答案】D【解析】本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。A．鋰離子是鋰原子失去1個(gè)電子后形成的，鋰原子的核外電子數(shù)為3，所以鋰離子核外電子數(shù)為2。故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，鋰原子和鋰離子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，所以鋰離子的相對(duì)原子質(zhì)量和鋰原子的相同。故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．原子核內(nèi)的正電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同，所以鈉離子中原子核內(nèi)的正電荷數(shù)為﹢3。故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鋰離子是鋰原子失去1個(gè)電子后形成的，鋰原子的核外電子數(shù)為3，所以鈉離子核外電子數(shù)為2。故D選項(xiàng)正確。16.下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說法不正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量單位為1 B．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值C．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量D．相對(duì)原子質(zhì)量代表各類原子實(shí)際質(zhì)量的相對(duì)大小【答案】C【解析】A、相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，是一個(gè)比值，單位是“1”。故A說法正確；B、相對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)碳﹣12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳﹣12原子質(zhì)量的的比值，所以相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值。故B說法正確；C、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念知，相對(duì)原子量不是原子的實(shí)際質(zhì)量。故C說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念知，相對(duì)原子質(zhì)量代表各類原子實(shí)際質(zhì)量的相對(duì)大小。故D說法正確；故選：C。17．下列敘述中，正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱

B．相對(duì)原子質(zhì)量可用克或千克作單位

C．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)沒有單位的比值

D．原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和【答案】D【解析】A．相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子（碳﹣12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，而不是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱。故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，一般不寫。故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，一般不寫。故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．因?yàn)樵佑少|(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，電子的質(zhì)量約等于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，故電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，所以原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和。故D選項(xiàng)正確。18．已知碳﹣12原子的質(zhì)量為a千克，另一個(gè)原子的質(zhì)量為b千克，則另一個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A．a(chǎn)/12bB．12a/bC．b/12aD．12b/a

【答案】D【解析】根據(jù)公式可得：相對(duì)原子質(zhì)量＝某原子的實(shí)際質(zhì)量／標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量×1/12＝b/a·1/12＝12b/a，故D選項(xiàng)正確。19．已知某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m，則該硫原子的質(zhì)量為（）A．32mB．2mC．mD．不能確定【答案】B【解析】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量＝某原子的實(shí)際質(zhì)量／標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量×1/12可知，原子的質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比，所以硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量是氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量的2倍，氧原子的質(zhì)量為m，所以硫原子的質(zhì)量為2m。故B選項(xiàng)正確。20．我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦（In）元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115，則銦原子的核外電子數(shù)為（）A．115B．66C．49D．164【答案】C【解析】根據(jù)核外電子數(shù)核＝電荷數(shù)，銦元素的核電荷數(shù)為49，可知銦原子的核外電子數(shù)為49。故C選項(xiàng)正確。21．在分子、原子、質(zhì)子、中子、原子核、電子這些粒子中：（1）決定原子種類是_____；（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有_____；（3）不顯電性的粒子有_____；（4）帶正電的粒子有_____；（5）帶負(fù)電的粒子有_____；（6）質(zhì)量最小的粒子有_____；（7）在同一原子里數(shù)目相等的是_____．【答案】（1）質(zhì)子；（2）分子、原子；（3）分子、原子、中子；（4）質(zhì)子、原子核；（5）電子；（6）電子；（7）質(zhì)子和電子．【解析】(1)決定原子種類的是質(zhì)子；

(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有分子、原子；(3)不顯電性的粒子有分子、原子、中子；(4)帶正電的粒子有質(zhì)子、原子核；(5)帶負(fù)電的粒子有電子；(6)質(zhì)量最小的粒子有電子；(7)在同一原子里數(shù)目相等的是質(zhì)子和電子。22．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為：（1）當(dāng)x=10+y時(shí)，該粒子為_______(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)；（2）當(dāng)x=20，y=8，則該粒子為______(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)；（3）若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R2，則x=________，y=________【答案】（1）原子（2）陽(yáng)離子（3）168【解析】（1）當(dāng)x=10+y時(shí)，核電荷數(shù)等于核外電子總數(shù)，該粒子為原子；（2）當(dāng)x=20，y=8，核電荷數(shù)為20，核外電子總數(shù)為18，核電荷數(shù)大于核外電子總數(shù)，則該粒子為陽(yáng)離子；（3）若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R2，最外層8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則y=8，帶兩個(gè)單位負(fù)電，則X=182=16。23．某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該元素符號(hào)為Br。(1)圖中x＝________；Br屬于__________(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)下列微粒中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______(填序號(hào)，下同)，與Br化學(xué)性質(zhì)相似的是______。【答案】（1）7非金屬（2）CE【解析】(1)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，35=2+8+18+x，x=7；由元素名稱可知溴元素屬于非金屬元素；(2)圖中C的最外層電子排滿了屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，Br的最外層電子數(shù)為7，氯原子的最外層電子數(shù)為7，故兩者具有相似的化學(xué)性質(zhì)。24．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。(1)該微粒有________個(gè)電子層。(2)若該微粒是中性原子，則x等于________。(3)若該微粒帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，則x等于________，該微粒的符號(hào)為________。(4)若該微粒帶1個(gè)單位的正電荷，則x等于________，該微粒的符號(hào)為________?！敬鸢浮浚?）2（2）10（3）8O2－（4）11Na＋【解析】（1）由該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子有2個(gè)電子層．最外層存在8個(gè)電子；（2）若該粒子是中性原子，故該粒子是原子，則核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故X=2+8=10；（3）若該粒子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，則其核外的2個(gè)電子是該原子得到兩個(gè)電子后形成的，所以中性原子時(shí)核外的電子數(shù)是8，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也為8，所以該粒子是氧離子，符號(hào)為O2；（4）若該粒子帶1個(gè)單位正電荷，即該粒子失去一個(gè)電子后帶一個(gè)單位正電荷可知：該原子的核外電子數(shù)是11，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11，該微粒的符號(hào)是Na+。25．探秘反物質(zhì)正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子，他們跟通常說的電子和質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反?？茖W(xué)家設(shè)想，在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)稱為反物質(zhì)。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)