陜西省咸陽市武功縣2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGE7-陜西省咸陽市武功縣2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題考生留意：本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。請將答案填寫在答題紙相應(yīng)的位置，交卷時，只交答題紙。第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題共16小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分)1.下列事實中，不能用勒夏特列原理說明的是A.開啟啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫B.在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2＋被氧化C.試驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中運用過量的空氣以提高SO2的利用率2.已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是A.乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB.若生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量小于2512kJC.若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJD.若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO23.已知：①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)△H1；②CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H(g)△H2，下列推斷正確的是A.若CO的燃燒熱為△H3，則H2的燃燒熱為NH3－△H1B.反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)的OH＝AH1－△H2C.若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則△H2<0D.若等物質(zhì)的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多，則△H1<04.依據(jù)如圖所示能量循環(huán)圖，下列說法正確的是A.△H1>0；△H2<0B.△H3>0；△H4<0C.△H5>0；△H<0D.△H＝AH1＋△H2＋△H3＋△H4－△H55.工業(yè)制備合成氨原料氣過程中存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋41.0kJ，下列推斷正確的是A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C.反應(yīng)中生成1molH2(g)放出41.0kJ熱量D.反應(yīng)中消耗1體積CO(g)放出41.0kJ熱量6.對于合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是A.上升溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B.增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C.減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D.加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大7.肯定溫度下，肯定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是①A的質(zhì)量不發(fā)生變更②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC③容器中的壓強(qiáng)不再變更④混合氣體的密度不再變更⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)＝1：3：2：2⑥B的濃度不變A.②③⑤⑥B.①③④⑥C.②④⑤D.②③④8.可逆反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A.v(A)＝0.6mol/(L·s)B.v(B)＝0.3mol/(L·s)C.v(C)＝0.5mol/(L·s)D.v(D)＝0.2mol/(L·s)9.在一密閉容器中充入1molH2和1molBr2，在肯定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后進(jìn)行如下操作，下列有關(guān)敘述錯誤的是A.保持容器容積不變，向其中加入1molH2，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，但H2的轉(zhuǎn)化率比原平衡低B.保持容器容積不變，向其中加入lmolHe，不變更各物質(zhì)的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，反應(yīng)物濃度下降，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移動，但H2最終的轉(zhuǎn)化率與原平衡一樣10.在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H22NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入4molH2和4molN2，10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol11.下列哪種說法可以證明N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H－H鍵形成12.將V1mL0.1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液與2mL0.1mol·L－1的KI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有肯定限度的是A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液C.若V1≤l，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液13.在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)，某化學(xué)愛好小組的同學(xué)依據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的試驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時間。當(dāng)其它條件不變時，下列分析正確的是A.圖I可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2>p1，a＋b>nB.圖I可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T2>T1，△H>0C.圖II可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1>p2，n＝a＋bD.圖III可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1>T2，△H<014.恒溫恒容條件，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是A.混合氣體的壓強(qiáng)不再變更B.混合氣體的密度不再變更C.生成4molB的同時消耗2molCD.氣體的總物質(zhì)的量不再變更15.－定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是A.若該反應(yīng)的△H<0，上升溫度，平衡常數(shù)K減小B.若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小C.以X濃度變更表示的反應(yīng)速率為mol/(L·s)D.12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?6.向某恒容密閉容器中加入1.6mol·L－1的NO2后，會發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)OH＝－56.9kJ·mol－1。其中N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間的變更如圖所示，下列說法不正確的是A.上升溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深B.0－60s內(nèi)，NO2的轉(zhuǎn)化率為75%C.0－60s內(nèi)，v(NO2)＝0.02mol·L－1·s－1D.ab兩時刻生成NO2的速率v(a)>v(b)第II卷(非選擇題共52分)二、填空題(本題共6小題，共52分)17.(6分)在某溫度(T℃)的水溶液中，c(H＋)＝1.0×10xmol/L，c(OH－)＝1.0×10ymol/L，x與y關(guān)系如圖所示：(1)該溫度下，水的離子積為，T℃25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)將此溫度下pH＝11的NaOH溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為(已知lg2＝0.3)(3)在此溫度下，將pH＝13的NaOH溶液VaL與pH＝1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH＝2，則Va：Vb＝。18.(13分)(一)下列反應(yīng)中，能量變更符合圖1的有(填序號，下同)，符合圖2的有。①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤碳與二氧化碳高溫反應(yīng)⑥食物因氧化而腐敗(二)為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某試驗小組設(shè)計了如下圖所示(I、II、III)三套試驗裝置：(1)某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行試驗(試驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可視察到的現(xiàn)象是。(2)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置II進(jìn)行試驗(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。①視察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則可推出M溶于水是放熱反應(yīng)(填“肯定”或“可能”)，理由是；②若視察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是.(3)至少有兩種試驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法①：選擇上述裝置(填“I”或“III”)進(jìn)行試驗；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包袱并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若視察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是反應(yīng)。19.(5分)已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：(1)表中三種酸酸性最強(qiáng)的是。(2)常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是。(填字母)A.c(H＋)B.C.D.(3)25℃時，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，這時鈉離子濃度與醋酸根離子濃度相等，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為。20.(8分)某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0－3min內(nèi)各物質(zhì)的量的變更狀況如圖所示(A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色)。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)起先至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.v(A)＝2v(B)b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等C.v逆(A)＝v正(C)d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變(4)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為。21.(6分)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0。在密閉容器中，充入2molN2和6molH2使之發(fā)生反應(yīng)：(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是。(2)當(dāng)達(dá)到平衡時，保持體積不變充入氬氣，平衡將移動(填“向左”、“向右”或“不”)。(3)當(dāng)達(dá)到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍，平衡將向移動(填“左”或“右”)。(4)若有甲、乙兩容器都充入2molN2和6molH2，甲容器保持恒溫、恒容，乙容器保持恒容絕熱，同時起先反應(yīng)，更先達(dá)平衡的是(填“甲”或“乙”)容器，甲中N2的轉(zhuǎn)化率比乙中的更(填“高”或“低”)。22.(14分)某試驗組為探討“不同條件”對化學(xué)平衡的影響狀況，進(jìn)行了如下試驗：肯定條件下，向一個密閉容器中加入0.30molX、0.10molY和肯定量的Z三種氣體，甲圖表示發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)濃度(c)隨時間(1)的變更[其中t0～t1|階段c(Z)未畫出]。乙圖表示化學(xué)反應(yīng)速率(v)隨時間(t)的變更，四個階段都只變更一種條件(催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng)，每次變更條件均不同)，已知t3～t4階段為運用催化劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)若t1＝5min，則t0～t1階段以X濃度變更表示的反應(yīng)速率為v(X)＝。(2)在t2～t3階段Y的物質(zhì)的量減小，則此階段起先時v正v逆(填“>”、“＝”或“<”)。(3)t4～t5階段變更的條件為，此階段的平衡常數(shù)K＝。(4)t5～t6階段容器內(nèi)Z的物質(zhì)的量共增加0.10mol，在反應(yīng)中熱量變更總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。在乙圖I～V處平衡中，平衡常數(shù)最大的是。(5)若起始試驗條件不變，重新向該容器中加入0.60molX、0.20molY和0.080molZ，反應(yīng)至平衡狀態(tài)后X的轉(zhuǎn)化率＝。武功縣2024－2024學(xué)年度第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測（人民教化）高二化學(xué)試題參考答案一、選擇題（本題共16小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）1-5BDDBC6-10BBBCC11-15ABCBA16D二、填空題（本題共6小題，共52分）17．（6分）（1）1.0×10﹣15（1分） 小于（1分） （2）1.3（2分） （3）9：2（2分）18．（13分）(一)②③④⑥(2分）①⑤(2分）(二)（1）左端液柱降低，右端液柱上升(2分）（2）①可能(1分）有熱量放出不肯定為化學(xué)變更，所以不肯定屬于放熱反應(yīng)(2分）②硝酸銨、氯化銨(2分）（3）I(1分）放熱(1分）19．