化學(xué)反應(yīng)的速率與限度+高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度在化學(xué)反應(yīng)的研究和實(shí)際應(yīng)用中，人們除了選擇合適的化學(xué)反應(yīng)以實(shí)現(xiàn)所期待的物質(zhì)轉(zhuǎn)化或能量轉(zhuǎn)化，還要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，以提高生產(chǎn)效率。一化學(xué)反應(yīng)的速率在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：

有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。思考與討論你了解下圖涉及的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎?反應(yīng)的快慢程度與我們有什么關(guān)系?不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，快與慢是相對(duì)而言的，是一種定性的比較。在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢進(jìn)行定量的描述或比較時(shí)，要使用同一定義或標(biāo)準(zhǔn)下的數(shù)據(jù)。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動(dòng)快慢用速率表示類似，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行的快慢用反應(yīng)速率來(lái)表示。一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示(取正值)。計(jì)算式：濃度常以mol/L為單位，時(shí)間常以min(分)或s(秒)為單位，化學(xué)反應(yīng)速率的單位相應(yīng)為mol/(L·min)或mol/(L·s)。例如，某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2moL，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.8mol/(L·min)。化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)一①化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，只取正值。②化學(xué)反應(yīng)速率有瞬時(shí)反應(yīng)速率和平均反應(yīng)速率，以上所表示的是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率。③化學(xué)反應(yīng)速率只適用于氣體或溶液，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，并不適用。練習(xí)鞏固

在N2＋3H22NH3反應(yīng)中，自開始至2秒，氨的濃度由0變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？

化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)二反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少？v(NO)═0.002mol/L·s問(wèn)題1：若用O2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率是多少？若用NH3

來(lái)表示呢?v(O2)═0.0025mol/L·sv(NH3)═0.002mol/L·s問(wèn)題2：此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示為什么數(shù)值

不同？數(shù)值上有何規(guī)律？①同一反應(yīng)，可用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化來(lái)表示，但必須指明是用哪種反應(yīng)物或哪種生成物來(lái)表示。②用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示時(shí)，速率比等于方程式中的系數(shù)比。例如：在反應(yīng)aA＋bB══cC＋dD中，

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)══a:b:c:d③均取正值，且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。練習(xí)鞏固在一定條件下，mA＋nB═pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(A)═amol·L－1·s－1，V(B)═a/2mol·L－1·s－1，V(C)═amol·L－1·s－1，

則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。2A＋B＝2C二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)的速率往往受到反應(yīng)條件的影響。例如，過(guò)氧化氫溶液在常溫下分解放出氧氣的速率很小，但是加入催化劑二氧化錳后，分解速率增大。像這樣通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)的條件來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的情況，在實(shí)際的生產(chǎn)和生活中常常會(huì)遇到。對(duì)于有些化學(xué)反應(yīng)，我們希望其越慢越好，如食物的變質(zhì)、橡膠和塑料的老化、金屬的銹蝕；有些則希望其快一些，如氨、硫酸等化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率常常是決定化學(xué)實(shí)驗(yàn)成敗或化工生產(chǎn)成本的關(guān)鍵有哪些因素能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率呢?化學(xué)反應(yīng)速率是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的；----內(nèi)因是主要因素探究[問(wèn)題]我們已經(jīng)知道催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，此外還有哪些條件會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率？[假設(shè)]影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度等。[用品]

5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L鹽酸、1mol/L鹽酸、大理石碎塊冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯、量筒、膠頭滴管。[實(shí)驗(yàn)]

(1)反應(yīng)溫度的影響在兩支大小相同的試管中均加入2mL5%H2O2溶液，同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3

溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中，另一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對(duì)比。不同溫度環(huán)境實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象0.1mol/L產(chǎn)生氣泡的速率較慢熱水產(chǎn)生氣泡的速率很快(2)反應(yīng)物濃度的影響利用實(shí)驗(yàn)室提供的用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并提請(qǐng)教師審閱，待教師同意后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(提示：探究某影響因素時(shí)，需保持其他條件因素相同)。步驟：________________________________________________________________________________________________________________________________________在兩支大小相同的試管中分別加入相同質(zhì)量的大理石碎塊，再加入0.1mol/L鹽酸10mL和0.05mol/L鹽酸10mL，觀察試管中氣泡產(chǎn)生的快慢HCl濃度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象0.1mol/L迅速產(chǎn)生大量氣泡0.05mol/L緩慢產(chǎn)生氣泡記錄：[結(jié)論]影響因素如何影響如何影響催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率溫度溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度降低，反應(yīng)速率減慢。濃度濃度增大，反應(yīng)速率加快；濃度減小，反應(yīng)速率減慢。[問(wèn)題和討論]影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還可能有哪些?請(qǐng)選擇其中一個(gè)因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案，與同學(xué)交流。實(shí)驗(yàn)步驟：在2支試管里分別加入粉碎了的大理石和沒有粉碎的大理石，然后分別滴入5mL0.1mol/L的HCl，對(duì)比觀察現(xiàn)象，將你看到的現(xiàn)象記錄下來(lái)。結(jié)論：粉碎的大理石產(chǎn)生氣體快，說(shuō)明物質(zhì)的表面積可以影響反應(yīng)速率。方法導(dǎo)引變量控制科學(xué)研究中，對(duì)于多因素(多變量)的問(wèn)題，常常采用只改變其中的某一個(gè)因素，控制其他因素不變的研究方法，使多因素的問(wèn)題變成幾個(gè)單因素的問(wèn)題，分別加以研究，最后再將幾個(gè)單因素問(wèn)題的研究結(jié)果加以綜合。這種變量控制的方法是科學(xué)探究中常用的方法。例如，以上探究在比較不同溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影哈時(shí)，控制濃度和其他影響因素相同；而比較不同濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，則控制溫度和其他影響因素相同；

最后綜合得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的多種因素。大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)和科學(xué)研究證明：一般條件下，當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減??；催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，在相同溫度下，壓強(qiáng)越大，一定質(zhì)量氣體的體積越小，單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)越多(如圖6-16)。增大壓強(qiáng)(減小容器容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)(增大容器容積)相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)(最主要因素)外因濃度：濃度大，反應(yīng)速率快溫度：溫度高，反應(yīng)速率快催化劑：一般加快反應(yīng)速率壓強(qiáng)：壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快固體的表面積反應(yīng)物的狀態(tài)等(1)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來(lái)的2～4倍。注意：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。(2)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑都是指正催化劑。(3)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。(4)固體反應(yīng)物的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大。減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。(5)其他條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響--如光照、紫外線等。思考與討論下列調(diào)控反應(yīng)速率的措施或?qū)嶒?yàn)中，分別利用或體現(xiàn)了哪些影響反應(yīng)速率的因素?1.向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊可以使?fàn)t火更旺。增大接觸面積2.把食物放在冰箱里，在糕點(diǎn)包裝內(nèi)防治除氧劑可以延長(zhǎng)食品保質(zhì)期。溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度，減緩食物的腐?。怀鮿p少氧氣含量，等于減少反應(yīng)物濃度，減緩食物腐敗。3.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)速率加快。4.鎂在空氣中和在純氧中反應(yīng)的劇烈程度明顯不同。增大了反應(yīng)物濃度。科學(xué)·技術(shù)·社會(huì)~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~神奇的催化劑催化劑是現(xiàn)代化學(xué)中關(guān)鍵而神奇的物質(zhì)之一。據(jù)統(tǒng)計(jì)，有80%以上的化工生產(chǎn)過(guò)程(如氨、硫酸、硝酸的合成，乙烯、丙烯苯乙烯的聚合，煤、石油、天然氣的綜合利用，等等)使用了催化劑，目的是增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。在資源利用、能源開發(fā)、醫(yī)藥制造、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域，催化劑有著廣泛的應(yīng)用。催化劑十分神奇，它能極大地提高化學(xué)反應(yīng)速率(可使反應(yīng)速率增大幾個(gè)到十幾個(gè)數(shù)量級(jí))，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化；它和一些反應(yīng)體系的關(guān)系就像鑰匙與鎖的關(guān)系，具有一定的選擇性。生物體內(nèi)幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)(如淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)的水解，DNA的復(fù)制等)都是由生物體內(nèi)存在的特殊催化劑一酶所催化的。酶比一般的催化劑具有更高的選擇性和催化效率，而且是在正常體溫的條件下發(fā)生作用，反應(yīng)條件溫和。受酶的啟示，科學(xué)家開辟了設(shè)計(jì)和合成催化劑的新途徑正在研制具有生物酶某些特性的化學(xué)酶，以期實(shí)現(xiàn)“仿酶催化”。催化劑的神奇面紗至今尚未完全揭開，對(duì)催化劑的研究是當(dāng)代化學(xué)一個(gè)極具魅力和應(yīng)用前景的重要課題。隨堂練習(xí)1.①在某一化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在5s內(nèi)從0.5mol/L變成2.0mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。②一個(gè)5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。0.3mol/(L·S)0.048mol/(L·min)2.已知4NH3＋5O24NO＋6H2O，則下列關(guān)系式正確的是()A.4/5V(NH3)═V(O2)

B.

4/5V(NH3)═V(H2O)C.5/6V(O2)═V(H2O)

D.4/5V(O2)═V(NO)D3.

(課本49第3題)下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A、Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入蒸餾水B、Al在O2中燃燒時(shí)生成Al2O3,用鋁粉代替鋁片C、CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，適當(dāng)升高溫度D、KClO3分解制取O2時(shí)，添加少量MnO2A解析【解析】A、減小了稀硫酸濃度，反應(yīng)速率減小；B、增大了接觸面積，反應(yīng)加快；C、溫度升高，反應(yīng)加快；D、加入催化劑，反應(yīng)加快4.為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，繪制如圖曲線。請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題。試分析O~t3三個(gè)時(shí)間段里，反應(yīng)速率不同的可能原因(該反應(yīng)是放熱反應(yīng))。解：開始時(shí)C(H＋)大，該反應(yīng)的反應(yīng)速率大；

t1—t2由于反應(yīng)放熱溫度升高，所以速率迅速增大；最后是因?yàn)镃(H＋)減小了，反應(yīng)速率減慢.5、下列四種X溶液均能與鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()。A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液C

【解析】濃度大，溫度高反應(yīng)快。解析6.在反應(yīng)4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()。A.用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol?L－1?min－1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3∶2∶1C.B在2min末的反應(yīng)速率是0.3mol?L－1?min－1D.B在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3mol?L－1?min－1BD7．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，下列各表示該反應(yīng)的速度最快的是()。A．v(A)═0.4mol/(L·min)B．v(B)═0.4mol/(L·min)C．v(C)═0.9mol/(L·min)D．v(D)═1.2mol/(L·min)B

【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和系數(shù)成正比進(jìn)行計(jì)算。解析二化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)是按照化學(xué)方程式中的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行的，我們正是據(jù)此進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。你是否思考過(guò)這樣的問(wèn)題：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)(如化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化工生產(chǎn)等)，反應(yīng)物是否會(huì)按化學(xué)方程式中的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物?如果能，是在什么條件下?如果不能，原因是什么?我們知道，在SO2與H2O的反應(yīng)中，由于生成物H2SO不穩(wěn)定，會(huì)部分地分解為SO2與H2O，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底。另外，我們學(xué)習(xí)過(guò)的H2與N2

生成NH3

的反應(yīng)也是可逆反應(yīng)，同樣不能進(jìn)行到底。一、可逆反應(yīng)1.定義一定條件下，既能正向又能逆向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。如：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；可逆反應(yīng)。

2KClO3═══2KCl＋3O2(g).不可逆反應(yīng)。科學(xué)研究表明，很多化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。在一定條件下，某個(gè)可逆反應(yīng)在開始進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物的濃度最大，生成物濃度為零，因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。條件下，某個(gè)可逆反應(yīng)在開始進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物的濃度最大生成物濃度為零，因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。典型的可逆反應(yīng)有：N2＋3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2＋O2

2SO3催化劑高溫SO2＋H2O

H2SO3NH3＋H2ONH3·H2O啟示：化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行的較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。2.在一固定容積的密閉容器里，加1molN2和3molH2

(合適催化劑)，能發(fā)生什么反應(yīng)？催化劑N2＋3H22NH3高溫N2＋H2→NH3(1)開始時(shí)c(N2)、c(H2)大，c(NH3)═0開始階段有什么特征？只有正反應(yīng)，v(逆)═0N2

＋H2

→NH3瞬間過(guò)后有什么特征？(2)瞬間后c(N2)、c(H2

)變小,c(NH3)≠0正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆)≠0，v(正)＞

v(逆)一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？(3)c(N2)、c(H2)逐漸變小，c(NH3)逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)特定值。N2＋H2NH3v(正)═v(逆)≠0

由于v(正)═v(逆)≠0，雖然正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會(huì)發(fā)生變化.從外表上看，反應(yīng)好象“停止”。

可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)═v(逆)t1時(shí)間(t)(1)0~t1：v(正)＞v(逆)(2)t1以后：v(正)＝

v(逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!

什么是化學(xué)平衡呢？N2＋3H22NH3催化劑高溫高壓二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義

在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提(適用范圍)：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)＝

v(逆)

≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡(v(正)═v(逆)≠0)(2)等：v(正)＝v(逆)

(1)逆：可逆反應(yīng)(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定，各組分的含量保持不變。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新條件下建立新的平衡。3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)＋pC(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)有以下幾個(gè)標(biāo)志：(1)A的生成速率和分解速率相等(2)單位時(shí)間生成nmolB和pmolC的同時(shí)，生成mmolA(3)A、B、C的物質(zhì)的量不再改變(4)A、B、C的濃度不再改變(5)A、B、C的百分含量不再改變4.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（格式如下）化學(xué)平衡計(jì)算的一般步驟：“三步曲”①寫出有關(guān)平衡的化學(xué)方程式②找出各物質(zhì)的起始量轉(zhuǎn)化量平衡量③根據(jù)已知條件列式：如下mA(g)nB(g)＋pC(g)起始(mol)轉(zhuǎn)化(mol)平衡(mol)三、化學(xué)平衡的移動(dòng)V正≠V逆V正＝V逆≠0條件改變V正＝V逆≠0一定時(shí)間平衡1

不平衡平衡2V正＞V逆平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)V正＞V逆平衡不移動(dòng)V正＜V逆平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的限度只是不同反應(yīng)的限度不同。改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度，亦即改變?cè)摲磻?yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)。因此，通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件可使反應(yīng)結(jié)果更好地符合人們預(yù)期的目的，這在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)等方面已經(jīng)得到廣泛的應(yīng)用。增大反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析t1t2t3

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；結(jié)論應(yīng)用在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得的或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。2SO2

＋

O22SO32、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響例如：2NO24N2O2

＋Q為放熱反應(yīng)紅棕色無(wú)色

結(jié)論：其它條件不變的情況下，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。3.催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正＝V逆)；對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。t時(shí)間(b)V速率V正V逆0V逆V正′′催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間1.Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2＋

＋2H2OFe(OH)2＋2H＋

往該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生的變化(

)

(A)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(B)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(C)溶液由淺綠色變成黃色(D)Fe2+物質(zhì)的量增大隨堂練習(xí)AD2.在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯(cuò)誤的是(

)。A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B三化學(xué)反應(yīng)條件的控制在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)(提高反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率即原料的利用率)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)(降低反應(yīng)速率，控制副反應(yīng)的發(fā)生減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生)，這就需要進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)條件的控制。在化工生產(chǎn)中，為了提高反應(yīng)進(jìn)行的程度而調(diào)控反應(yīng)條件時(shí)，需要考慮控制反應(yīng)條件的成本和實(shí)際可能性。例如，合成氨的生產(chǎn)在溫度較低時(shí)，氨的產(chǎn)率較高；壓強(qiáng)越大，氨的產(chǎn)率越高。但溫度低，反應(yīng)速率小，需要很長(zhǎng)時(shí)間才能達(dá)到化學(xué)平衡，生產(chǎn)成本高，工業(yè)上通常選擇在400~500C下進(jìn)行。而壓強(qiáng)越大，對(duì)動(dòng)力和生產(chǎn)設(shè)備的要求也越高，合成氨廠隨著生產(chǎn)規(guī)模和設(shè)備條件的不同，采用的壓強(qiáng)通常為10MPa~30MPa。思考與討論為提高燃料的燃燒效率，應(yīng)如何調(diào)控燃燒反應(yīng)的條件?

(提示：可以從以下幾方面考慮，如燃料的狀態(tài)空氣用量、爐膛材料、煙道廢氣中熱能的利用，等等。)具體措施盡可能的使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率，關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分的接觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量。燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。盡可能充分地利用燃料燃燒所放出來(lái)的熱能，提高熱能的利用率。實(shí)質(zhì)是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件，它的意義在于節(jié)約能源，節(jié)省資源，減少污染等。資料卡片~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~煉鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：Fe2O3＋3CO════2Fe＋3CO2高溫其中產(chǎn)生CO的反應(yīng)是：C(焦炭)＋O2(空氣)════

CO2(放出熱量)高溫C(焦炭)＋CO2(空氣)════

2CO(放出熱量)高溫生產(chǎn)中煉制生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，而且從高爐爐頂出來(lái)的氣體中總是含有沒有利用的CO。開始，煉鐵工程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充分造成的，于是設(shè)法增加高爐的高度。然而，令人吃驚的是，高爐增高后，高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變。這成了煉鐵技術(shù)中的科學(xué)懸念，人們一直在探究其中的原因。直到19世紀(jì)下半葉，法國(guó)化學(xué)家勒夏特列(H.-L.LeChatelier，1850-1936)經(jīng)過(guò)深入的研究，才將這一謎底揭開。

原來(lái)，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：是一個(gè)可逆反應(yīng)，并且自下而上發(fā)生在高爐中有焦炭的地方。后來(lái)的研究證明，在高爐中Fe2O3與CO反應(yīng)也不能全部轉(zhuǎn)化為Fe和CO2。C＋CO2

2CO隨堂練習(xí)1.(課本49第4題)在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.t1時(shí)刻，反應(yīng)逆向進(jìn)行B.t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.t3時(shí)刻，到達(dá)反應(yīng)進(jìn)行的限度D.t4時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D2.

(課本50第5題)下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述錯(cuò)誤的是()A.化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)B.在給定條件下，達(dá)到平衡式可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大C.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均為零D.達(dá)到平衡時(shí)，但鸚鵡和生成物的濃度不再發(fā)生變化C3.

(課本50第6題)一定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是()。A.NH3的質(zhì)量保持不變B.H2

的含量保持不變C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等D.N2、H2

和NH3

的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2D4.(課本50第7題)工業(yè)制取硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500℃下的催化氧化：這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C.提高反應(yīng)時(shí)的溫度，可以實(shí)現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化D.通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度2SO2＋O22SO3催化劑△C5.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

)A.

A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2C6.對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C7.(雙選)下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵形成A、C練習(xí)與應(yīng)用1.請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)填寫下表。影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件如何影響實(shí)例溫度溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，溫度降低化學(xué)反應(yīng)的速率降低;過(guò)氧化氫在加熱條件下比常溫下更容易分解影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件如何影響實(shí)例濃度反應(yīng)物(非固體和純液體)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快鎂和不同濃度的鹽酸反應(yīng)，高濃度鹽酸反應(yīng)速率更快固體的表面積