高中化 專(zhuān)題1 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘專(zhuān)題綜合檢測(cè) 蘇教版選修3

【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】-高中化學(xué)專(zhuān)題1揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘專(zhuān)題綜合檢測(cè)蘇教版選修3(時(shí)間：45分鐘滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本題包括10個(gè)小題，每小題5分，共50分)1．下列說(shuō)法中不屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)所解決的問(wèn)題是 ()。A．原子結(jié)構(gòu)與元素化合價(jià)之間的關(guān)系B．化學(xué)鍵的形成C．金屬的導(dǎo)電性D．化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型解析A、B、C均與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)知識(shí)有關(guān)。答案D2．下列各組物質(zhì)屬于同素異形體的是 ()。A.eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)HB．CH4和CH3CH3C．白磷和紅磷D．CH3CH2CH2OH和解析A中互為同位素，B中互為同系物，D中互為同分異構(gòu)體。答案C3．已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是 ()。A．砷元素的最高化合價(jià)為＋3價(jià)B．砷元素是第4周期的主族元素C．砷原子的第3電子層含有18個(gè)電子D．砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性解析由As的原子序數(shù)推測(cè)其在周期表中的位置為第4周期、ⅤA族。根據(jù)同主族性質(zhì)的相似性與遞變性知，As的非金屬性比P弱，故砷酸是比H3PO4更弱的弱酸，其最高化合價(jià)為＋5價(jià)。答案BC4．下列不屬于探索物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的是 ()。A．探索氨分子的空間形狀B．乙醇(C2H6O)分子中各原子的連接方式C．從濁液中用過(guò)濾方法分離出BaSO4D．金剛石堅(jiān)硬的原因解析A、B、D均屬于物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)所解決的問(wèn)題。答案C5．A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 ()。A．C、D、E、A、B B．E、C、D、A、BC．B、A、E、D、C D．B、A、D、C、E解析由堿性B＞A，可知B原子序數(shù)小于A，且A、B均為金屬元素，由氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C＞D可知D原子序數(shù)小于C，且C、D均為非金屬元素。當(dāng)它們形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，A、B原子失去最外層電子，形成陽(yáng)離子，而C、D形成陰離子時(shí)電子層數(shù)不減少，因此A、B離子的半徑小于C、D離子半徑。題目給出E的離子半徑最小，因此E形成的離子一定是陽(yáng)離子，其原子序數(shù)在A、B、E三原子中最大，但小于D的原子序數(shù)，如果忽略了陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，只考慮原子序數(shù)最大，會(huì)誤選D。答案C6．據(jù)硼在元素周期表中的位置，推測(cè)硼的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式不可能是()。A．H2BO4 B．H3BO3C．HBO2 D．H2B4O7解析硼位于元素周期表第2周期ⅢA族，常顯＋3價(jià)。在A～D四個(gè)選項(xiàng)所給分子式中硼不顯＋3價(jià)的只有A項(xiàng)，故A項(xiàng)不可能。答案A7．在一定條件下，ROeq\o\al(－,3)與R－發(fā)生如下反應(yīng)ROeq\o\al(－,3)＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列有關(guān)R元素的敘述正確的是 ()。A．R是第ⅤA族元素B．R的氫化物水溶液是強(qiáng)酸C．ROeq\o\al(－,3)中的R元素只能被還原D．R2在常溫下一定是氣體解析由R－可知，R可顯－1價(jià)，故R為鹵素中除氟之外的一種，HCl、HBr、HI的水溶液均為強(qiáng)酸；ROeq\o\al(－,3)中R呈＋5價(jià)，還能被氧化成＋7價(jià)；R2在常溫下只有Cl2是氣體；若R2是溴或碘則不一定為氣體。答案B8．化學(xué)開(kāi)始成為一門(mén)科學(xué)的標(biāo)志是 ()。A．火藥的發(fā)現(xiàn) B．質(zhì)量守恒定律的提出C．“原子—分子論”的提出 D．氧化還原理論的建立答案C9．發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學(xué)家是 ()。A．玻爾 B．道爾頓C．門(mén)捷列夫 D．盧瑟福答案C10．鐳是第7周期ⅡA族元素，下列有關(guān)鐳及其化合物性質(zhì)的敘述中，正確的是()。A．在化合物中鐳為－2價(jià)B．鐳的氫氧化物是弱堿C．鐳單質(zhì)易與水反應(yīng)放出H2D．硫酸鐳易溶于水解析第ⅡA族所含元素為Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，它們的化合價(jià)均為＋2價(jià)，它們的氫氧化物從上到下堿性依次增強(qiáng)，Ba(OH)2是我們熟知的強(qiáng)堿，則Ra(OH)2的堿性應(yīng)比Ba(OH)2更強(qiáng)。該主族中的Ca，它的金屬性比Na強(qiáng)，可從金屬活動(dòng)順序表得出，而Ra的金屬性比Ca要強(qiáng)得多。所以，易與水反應(yīng)放出H2。第ⅡA族元素的硫酸鹽是越來(lái)越難溶(可從MgSO4易溶，CaSO4微溶，BaSO4不溶推知)，所以硫酸鐳應(yīng)不易溶于水，因此答案選C。答案C二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共50分)11．(12分)人們?cè)陂L(zhǎng)期探索物質(zhì)的微粒和物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，主要運(yùn)用了________方法、________方法、________和________方法；________為化學(xué)研究提供了分析原子和分子結(jié)構(gòu)的理論基礎(chǔ)；________方法早已應(yīng)用于研究原子、分子和晶體結(jié)構(gòu)。答案實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ突茖W(xué)假說(shuō)論證量子力學(xué)光譜和衍射實(shí)驗(yàn)12．(13分)現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第5周期ⅠA族元素，B是第3周期元素。B、C、D的最外層電子分別為2、2和7個(gè)。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D次外層電子均為18個(gè)。(1)則四種元素為：A______________________，B______________________，C__________________________，D__________________________。(2)A、B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈______(填“酸”、“堿”)性，相對(duì)強(qiáng)弱______＜______(用化學(xué)式表示)。(3)A、D元素的原子半徑大小______＞______(填元素符號(hào))。(4)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。其單質(zhì)在常溫下呈________態(tài)，實(shí)驗(yàn)室用________________________________保存。解析本題是一道考查“位——構(gòu)——性”的綜合題，根據(jù)A在周期表中的位置可知為Rb；由B是第3周期元素，且知最外層電子數(shù)為2，所以B是Mg；C、D的最外層電子數(shù)為2和7，且知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)，所以C為30號(hào)Zn，D為35號(hào)Br。答案(1)RbMgZnBr(2)堿Mg(OH)2RbOH(3)RbBr(4)HBrO4液棕色試劑瓶且加水封存并置于冷暗處13．(12分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期的主族元素。已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A______，D______，E________。(2)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________________，化學(xué)方程式是____________________________________________________。(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________。解析根據(jù)各種元素均為短周期的主族元素，A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，可推知其中有一種元素為鋁。因A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，故只能是C為鋁元素，A為鈉元素，B為鎂元素。再根據(jù)A、C、F三種元素的最外層共有11個(gè)電子，可求得F的最外層電子數(shù)為7，F(xiàn)為氯元素。D和E的原子序數(shù)應(yīng)介于13和17之間，依據(jù)D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，可推知D為硅元素，E為磷元素。答案(1)NaSiP(2)產(chǎn)生白色的煙Mg＋Cl2eq\o(=,\s\up10(點(diǎn)燃))MgCl2(3)OH－＋Al(OH)3=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O14．(13分)有X、Y、Z三種元素，已知X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，該氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X所形成最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是相同的；Y與X形成離子化合物的化學(xué)式為Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同；Z與X的原子電子層數(shù)相同，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子的分子，兩原子有一對(duì)共用電子。(1)寫(xiě)出各元素的元素符號(hào)：X____、Y______、Z________。(2)X的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于________。(3)X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______；X與氫的生成物的電子式為_(kāi)_______。(4)①Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________________________________________。②該化合物與水反應(yīng)的方程式為：______________________________________________________________________________________________________。③此反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________________________________________________________________。(5)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________________________________________________________________________。(6)寫(xiě)出Z2的電子式________；Z單質(zhì)的水溶液與H2X反應(yīng)的現(xiàn)象是______，其化學(xué)方程式為：__________，此反應(yīng)的離子方程式為：________________，由此反應(yīng)所得到的結(jié)論是________________________。解析由X的氫化物的化學(xué)式H2X可知X的最高正價(jià)為＋6價(jià)，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3。設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為M，依題意有：eq\f(2＋M（X）,M（X）＋16×3)＝eq\f(17,40)得M(X)＝32，由于X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，故X的質(zhì)子數(shù)為16，為硫元素。已知離子化合物Y2X，即Y2S，可知Y在Y2S中的化合價(jià)為＋1價(jià)，根據(jù)其陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，可知Y為鈉元素。Z與X電子層