2022-2023學(xué)年青海省青海師范大學(xué)附屬某中學(xué)高考化學(xué)四模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是

A.60g乙酸分子中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHC13中含有的原子總數(shù)為2.5NA

C.高溫下，1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的目為3NA

D.將ImolCL通入水中，所得溶液中HC1O、Cl\CKT粒子數(shù)之和為2NA

2、下列各組內(nèi)的不同名稱實(shí)際是指同一物質(zhì)的是

A.液氯、氯水B.燒堿、火堿C.膽磯、綠磯D.干冰、水晶

3、有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說法錯(cuò)誤的是（）

A.能量相同B.電子云形狀相同

C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同

4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.8gCH4）中含有的C-H鍵數(shù)目為NA

B.25℃時(shí)，100mLpH=8的氨水中NH4+的個(gè)數(shù)為9.9X10-8NA

C.56gFe和64gCu分別與ImolS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA

5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO：、SO；

B.弱堿性溶液中：K+、Na+、C、CIO-

C.中性溶液中：Fe3\K\C「、SO：

D.能使甲基橙變紅的溶液中：AP+、Na\C「、HCO3

6、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HL形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖

o

r\A/J「、，下列說法不正確的是()

(N^O-吊Sj—O

■(CH-CH---------CH,-CH}rf2H:-6i}n

o

A.聚維酮的單體是』、N)B.聚維酮分子由(m+n)個(gè)單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

7、向100mL0.1mol?L-i硫酸鋁錢［NH4Al(SOM］溶液中逐滴滴入O.lmokL-】Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V

的變化，沉淀總物質(zhì)的量〃的變化如圖所示。下列說法正確的()

A.a點(diǎn)的溶液呈中性

B.a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量比c點(diǎn)沉淀的質(zhì)量大

C.b點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為250mL

+2+2+

D.至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：AP+2SO4+NH4+2Ba+5OH^AlO2+2BaSO41+NH3H2O+2H2O

8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不正確的是

A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用

B.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對(duì)環(huán)境的危害

C.對(duì)化學(xué)燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用

9、在密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g)=bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡

建立時(shí)，B的濃度是原來的60%,則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D.化學(xué)計(jì)量數(shù)a和b的大小關(guān)系為a<b

10、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是

2

A.pH=l的溶液中:CH3cH2OH、Cr2O7->K>、SO?"

+2-

B.c(Ca2+)=0.1mol1-i的溶液中：NH4>C2O4>CF>Br

+

C.含大量HCO3-的溶液中:C6H5Os832-、Br，K

D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH4+、CO32,CF

11、下列說法正確的是

A.乙二醇和丙三醇互為同系物

B.室溫下，在水中的溶解度：乙醇〉苯酚〉乙酸乙酯

C.分子式為C7H80且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種

D.甲苯能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑

12、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周

期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是()

A.四種元素中b的金屬性最強(qiáng)

B.原子半徑：3：＞c：＞b＞a

C.d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強(qiáng)

D.c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿

13、已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=akJ-mol-'

1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol

H-H、0=0和O-H鍵的鍵能(kJ-mol1)分別為436、496和462,貝！Ia為()

A.-332B.-118C.+350D.+130

14、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

相同條件下，用的CH3COOH溶

ACH3COOH和Imol?L”的HC1分液對(duì)應(yīng)的燈泡CH3COOH是弱電解質(zhì)

別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)較暗

試管口有紅棕

向某溶液中加銅和濃

BH2s04原溶液可能含有NO3-

色氣體產(chǎn)生

向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的該鈉鹽為Na2sCh或

C品紅溶液褪色

氣體通入品紅溶液NaHSO3

向濃度均為1的、先出現(xiàn)藍(lán)色沉

0.1mol?LMgCLKsp[Mg(OH)2]>

D

混合溶液中逐滴加入氨水淀

CuCLKsp[Cu(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

15、某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的的是（）

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì):

c.制備ci,并將r氧化為五：

漂的精

D.以淀粉為指示劑，用NazSzCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定:

16、下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是

A.前者是混合物，后者是純凈物B.兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)的粒子直徑均在l~100nm之間D.前者可用于殺菌，后者可用于凈水

17、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

溶液顏色FeCb+3KSCNFe（SCN）3

A向FeCb和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固體

變淺+3KC1平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

反應(yīng)后溶

B向酸性高錦酸鉀溶液中加入過量的FeL固體反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+

液變黃

1

取3mL1mol-L4NaOH溶液,先加入3滴1mol-L出現(xiàn)紅褐Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的

C

MgCL溶液,再加入3滴1mol-L“FeCb溶液色沉淀Ksp大

常溫下，向濃度、體積都相同的Na2cCh和NaHCOj變紅，前者結(jié)合質(zhì)子的能

D

2

溶液中各滴加1滴酚酥紅色更深力：CO3>HCO3

A.AB.BC.CD.D

18、能正確表示下列變化的離子方程式是

++

A.硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3l+2Na

2

B.少量SO2通人NaClO溶液中：SO2+3C1O-+H2O=SO4-+Cl~+2HC1O

C.高鎰酸鉀溶液中滴人雙氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O21+6H2O

2+

D.小蘇打治療胃酸過多：CO3+2H=CO2t+H2O

19、高鐵酸鉀（LFeOD是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A.有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B.有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C.有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D.有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

20、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

A.將乙烯通入漠的四氯化碳溶液，溶液變無色透明，生成的產(chǎn)物可溶于四氯化碳

B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，說明兩種分子中的氫原子都能產(chǎn)生氫氣

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，是因?yàn)橐宜岬乃嵝孕∮谔妓岬乃嵝?/p>

D.甲烷與氯氣光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅是因?yàn)樯傻囊宦燃淄榫哂兴嵝?/p>

21、在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備氨合成氣（N2、％）和液體燃料合成氣（CO、H2）,其工作原理如圖所示,

下列說法錯(cuò)誤的是

22

A.膜I側(cè)反應(yīng)為：H2O+2e=H2+OO2+4e=2O

B.膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極

2

C.膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O-2e=2H2+CO

D.膜H側(cè)每消耗ImolCH,，膜I側(cè)一定生成Imol%

22、全機(jī)液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置（如圖）。

外加電渦域箕破

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為SO?"；

②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍(lán)色；

③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說法不正確的是

A.放電時(shí)B極為負(fù)極

B.放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1023個(gè)，則左槽中H+增加0.5mol

C.充電過程中左槽的電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+

D.充電過程中H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。

元素相關(guān)信息

W單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0

Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的簡(jiǎn)單離子半徑比較，較大的是_（用離子符號(hào)表示）。

（2）XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是—；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為

（3）由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是一（用離子方程式表示）。

24、（12分）由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

2CMD工〈工廠一〈0工/g

Br^^」E*

cIK'H.MgBrl2)H,0

coa

G

請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列有關(guān)說法正確的是（填選項(xiàng)字母）。

a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b.ClhBn只有一種結(jié)構(gòu)

c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為o

（3）D含有的官能團(tuán)名稱為,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的名稱是（不必注明"順”"反

（4）寫出A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

①ImolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2moiNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)

CHaCHj

（6）參照上述合成路線，寫出以丙酮為主要原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備◎^?一（：一◎

CHjCHj

的合成路線O

25、（12分）連二亞硫酸鈉（Na2s20,俗稱保險(xiǎn)粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室制備連二亞

硫酸鈉流程如下：

濃加適值飽和食4k水

4I----------------,

銅m一|反京1|一里工］、一班］一|冷卻結(jié)馬|-N的，。.，2H,O

------（約351）'—j-1-------------

渡渣

（1）反應(yīng)I是制備SO2,下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍-_ff,裝置D的作用是

②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

（2）反應(yīng)II所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分裝置省略）。

①通SO2之前先強(qiáng)力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是;控制反應(yīng)溫度的方法是一

②反應(yīng)II的離子方程式為_o

（3）“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是—（填化學(xué)式）；加入適量飽和食鹽水的目的是_<>

（4）產(chǎn)品Na2s20mH20久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是（寫2種）。

26、（10分）甲酸（化學(xué)式HCOOH,分子式CH2O2,相對(duì)分子質(zhì)量46）,俗名蟻酸，是最簡(jiǎn)單的竣酸，無色而有刺激

性氣味的易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6℃,沸點(diǎn)100.&C,25℃電離常數(shù)K,=1.8x10-4。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

I.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳*

（1）請(qǐng)說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱?用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是；實(shí)驗(yàn)時(shí),不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是o

（2）如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴—（按氣流方向，用小寫字母表示）。

n.對(duì)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究

資料：i.常溫下，CO與PdCL溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CCh生成，可用于檢驗(yàn)CO；

473K

ii.一定條件下'8能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO+NaOH^HCOONa

利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證co具有上述兩個(gè)性質(zhì)o

(3)打開k2,F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用，G裝置

中盛放的試劑可能是，H裝置的作用是。

(4)現(xiàn)需驗(yàn)證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常

溫下測(cè)該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的觀點(diǎn)和理由:,

(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為。若向100mlO.lmoLL"的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L1的HC1溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)椤?/p>

27、(12分)CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃,沸點(diǎn)為1490C,見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、

稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3C11CL,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)+3HC1(aq)#H3CuC14(aq).

(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCL反應(yīng)原理為：

2+32+

2CU+SO2+8C1+2H2O=2CUC14+SO4+4H

CuCh3(aq)=CuCl(s)+3C1(aq)

②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖所示操作，得到CuCl晶體.

淚八帆泠卻倒入溶有S0,的水中過濾洗滌干燥曰

混合物一一----------J----------.■...?—：-----?CuCI晶體

1ii111ivv

操作ii的主要目的是

操作iv中最好選用的試劑是.

③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是.

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：.

(2)某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成.

已知：

i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成CU(CO)C1?H2O.

ii.保險(xiǎn)粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、.

②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收Ch的離子方程式：.

28、(14分)I.鋁及其化合物用途非常廣泛，已知鉛(Pb)與硅同主族且Pb比Si多3個(gè)電子層?；卮鹣铝袉栴}；

(1)硅位于元素周期表的第_____周期_______族。Pb比Si的原子半徑_____(填“大”或“小”)

(2)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3coe))2Pb[(CH3COO)2Pb易溶于水],發(fā)生的反應(yīng)為

PbSO4+2CHjCOONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,說明(CH3coObPb是(填“強(qiáng)''或"弱")電解質(zhì)。

A

⑶鉛蓄電池充放電原理為Pb+PbO2+2H2SO4.：2PbSO4+2H2O,其中工作“B”為(填“放電”或“充電”)。

B

(4)將PbCh加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中攪拌后溶液顯紫紅色；則每反應(yīng)1molMn(N(h)2轉(zhuǎn)移mol

電子。

n.元素銘(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。工業(yè)上利用鋁鐵礦(FeOCr2()3)冶煉鋁的工藝流程如圖所示：

(1)水浸I要獲得浸出液的操作是.

3235z

⑵常溫下Cr(OH)3的溶度積KsP=lxlO,若要使完全沉淀，則pH為.laCr+)降至IO-molL可認(rèn)為完全沉

淀

(3)以銘酸鈉(NazCrCh)為原料，用電化學(xué)法可制備重銘酸鈉NazCrzCh),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知:

2+2

2CrO4+2H=C2O7+H2O）。

陽極的電極反應(yīng)式為

不銹鋼.惰性電極

稀NaOH.Na2CrO4

溶液溶液

陽離子交換膜

29、(10分)二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒，研究CO催化還原SO2的適宜條

件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。

I.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)

1

(1)C(s)+O2(g)-----CO2(g)A"i=-393.5kJ-mol'

1

CO2(g)+C(s)==2CO(g)A”2=+172.5kJ-mol

1

S(S)+O2(g)一SO2(g)AW3=-296.0kJ-mol

寫出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式:

⑵關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng)，下列說法正確的是

A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時(shí),2相((：0)=噂(SO2)

C.其他條件不變，增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中，向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

n.NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO,有人提出用活性炭對(duì)NQ、進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下:

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)A4=-34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2c⑸+2NO2(g)K^N2(g)+2CC)2(g)AH=-64.2kJ/mol

(3)對(duì)于反應(yīng)a,在Ti℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間(min)

01020304050

濃度(mol?L“)

NO1.000.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=,當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(選填“增

大”、“減小”或“不變

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑

(4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的Nth氣體，維持溫度為如圖為不同壓強(qiáng)下

反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間Nth的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中Nth轉(zhuǎn)化率

隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________;在llOOkPa時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為

10o

*摩8o

a6o

工

F4o

O

Z2O

0

99一

00500501()0150

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）；在T2C、Llxl（）6pa時(shí)，該反應(yīng)的化

學(xué)平衡常數(shù)Kp=（計(jì)算表達(dá)式表示）；已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）x體積分?jǐn)?shù)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

H0

A.60g乙酸的物質(zhì)的量為：60g/篇=lmoL乙酸的結(jié)構(gòu)式為：AH,Imol乙酸分子中含有8moi共價(jià)鍵，

H

所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCh不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

QQ

C.ImolFe和足量H2O（g）充分反應(yīng)四氧化三鐵，產(chǎn)物中Fe元素平均化合價(jià)為+3所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為鼻mol,轉(zhuǎn)

移電子的數(shù)目為|NA,故C錯(cuò)誤；

D.將ImolCL通入足量水中，由于反應(yīng)后溶液中含有氯氣分子，則HC1O、Cl\Cl。粒子數(shù)之和小于2NA,故D錯(cuò)

誤；

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

標(biāo)況下，氯氣和甲烷的取代產(chǎn)物中只有CH3a為氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均為液態(tài)。

2、B

【解析】

A.液氯是只含CL的純凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，不是同一物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是同一物質(zhì)，故B正確；

C.膽磯的化學(xué)式為CuSO4?5H2O,綠磯的化學(xué)式為FeSO_,?7H2O,二者表示的不是同一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.干冰是固體二氧化碳，水晶是二氧化硅晶體，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故答案選B?

【點(diǎn)睛】

本題考查常見物質(zhì)的名稱，了解常見物質(zhì)的俗名是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)A,注意對(duì)易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)。

3、D

【解析】

氮原子核外電子排布為：Is22s22P3,2pJ、2pJ和2pJ上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子

云伸展方向不相同，錯(cuò)誤的為D,故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關(guān)鍵。要注意2P3上的3個(gè)電子排布在3個(gè)

相互垂直的p軌道中，自旋方向相同。

4,B

【解析】

A、8gCHQ(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H鍵數(shù)目為0.75NA,故A錯(cuò)誤；B、25℃時(shí)，pH=8的氨水中c(H+)水

6

=1.0xlO-8mo]/L=c(OH-)水，由K、,可求得溶液中的c(OHk=1.0xl0moia.,則由NHyH2O電離出的c(OH)-*-?=c(OH)

687+

j6-c(OH)*=1.0xl0-mol/L-1.0xl0mol/L=9.9xl0mol/L=c(NH4),則NBU+的數(shù)目為

7

9.9x10mol/Lx0.1LxNA=9.9xl0?NA,所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應(yīng)時(shí)都生成低價(jià)化合

物，即鐵顯+2價(jià)，銅顯+1價(jià)，所以56gFe(即Imol)與ImolS恰好完全反應(yīng)生成FeS,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

NA，64gCu(即Imol)與ImolS反應(yīng)生成0.5molCu2S,S過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N1,故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

2.24LCL(即O.lmol)溶于水后仍有部分以CL的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微粒總數(shù)小于0.2NA,則D錯(cuò)

誤。本題正確答案為B。

點(diǎn)睛：看似簡(jiǎn)單的NA題，但在本題中最容易錯(cuò)選A、D,而B有可能計(jì)算錯(cuò)誤。甲醇(CHQ)中并不是4個(gè)氫原子

都與碳原子成鍵，而是3個(gè)，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應(yīng)，還有一部分以CL

的形式存在于水中；還要明確K“的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH)的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的

c(OH),進(jìn)而求出NH4+的個(gè)數(shù)。

5、A

【解析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO：、SO：離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；

B.弱堿性溶液中：I-和CKT發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；

C.中性溶液中：Fe3+會(huì)大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；

D.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和HCO；不能大量共存，且A1"與HCO)發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D不

符合題意;

答案選A。

【點(diǎn)睛】

澄清透明不是無色，含銅離子的溶液是藍(lán)色透明的液體，HCO；在酸性和堿性條件下都不能大量共存。

6、B

【解析】

O

I

?

由高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H,可知主鏈只有c,為加聚產(chǎn)物，單體為

HjC-c'll

[CH.CUCH,-CH]~(CH^CH}7

高聚物可與HL,形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題。

【詳解】

A.由高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知聚維酮的單體是‘N,。，故A正確；

O

L

G0o,柒。O。由2m+n個(gè)單體加聚生成'故B錯(cuò)誤；

(CH.-CH-------------CH2-CH}—{CHj-CHlv

C.高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；

D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和較基，故D正確；

故選B。

7、D

【解析】

100mL硫酸鋁錢［NHaAKSOM中NKUAKSOR物質(zhì)的量為O.Olmol.溶液含有NHZO.Olmol,Al3+0.01mol,

SOZO.OlmoL

開始滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4I,AP+3OH=A1(OH)3I,當(dāng)AF+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH,即

加入0.015moiBa(OH”，加入的Ba?+為0.015mol,沫完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸鍍、硫酸鋁；(開始到a)

+

再滴力口Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO4*+Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NHyH2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增

加；當(dāng)S(V-完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,AF+反應(yīng)掉0.03molOlT,生成AI(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOH-恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中Nth+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續(xù)滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)AKOHX+OH-AKV+ZHzO,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋼溶液.(b到c)

【詳解】

A.由分析可知，從開始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSOQ,AF++3OIT=A1(OH)31，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaS(h

和A1(OH)3,溶液中的溶質(zhì)是(NHQ2SO4,該物質(zhì)水解溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c點(diǎn)為硫酸鋼的質(zhì)量，為0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以質(zhì)量?點(diǎn)>2點(diǎn)，B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)S(V-完全沉淀時(shí)，共需力口入0.02molBa(OH)2,則b點(diǎn)消耗氫氧化領(lǐng)體積=變生"=0.2L=200mL,C錯(cuò)誤；

0.1mol/L

3+2+2+

D.至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=A1O2+2BaSO4l+NHyH2O+2H2O,

D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

在分析曲線時(shí)，可使用共存原理，對(duì)此題來說，主要是NHJ、Al3\A1(OH)3與OH反應(yīng)的順序問題，若假設(shè)NHJ

先與OH-發(fā)生反應(yīng)，由于生成的NH3H2O能與AF+反應(yīng)生成A1(OH)3,所以假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為A產(chǎn)先與OH-反應(yīng)生成

A1(OH)3；對(duì)NH4+、A1(OH)3哪個(gè)先與OH；反應(yīng)，若我們認(rèn)為A1(OH)3先反應(yīng)，生成的AK>2-能與NHJ發(fā)生反應(yīng)生成

A1(OH)3和NH『H2O,所以假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為NH4+先與OH反應(yīng)。

8、B

【解析】

A.SO2具有殺菌作用和抗氧化的特性，A項(xiàng)正確；

B.將電器垃圾深埋處理，重金屬會(huì)進(jìn)入土地和水源中，污染土壤和水源，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脫硫、脫氮是減少酸雨的有效措施，C項(xiàng)正確；

D.用C(h合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用，可以減少二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響，D項(xiàng)正確；

答案選B。

9、C

【解析】

溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度是原來的50%,但體積增大時(shí)壓強(qiáng)減小，當(dāng)達(dá)到新的平衡

時(shí)，B的濃度是原來的60%,可知減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，以此解答該

題。

【詳解】

A、由上述分析可知，平衡正向移動(dòng)，故A不符合題意；

B、平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；

C、平衡正向移動(dòng)，生成B的物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，則物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故C符合題意；

D、減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a<b,故D不符合題意。

故選：C?

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡，把握濃度變化確定平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，注意動(dòng)態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

10、C

【解析】

A.pH=l的溶液顯酸性，CoCV-有強(qiáng)氧化性，會(huì)把CH3cH20H氧化，故A錯(cuò)誤；

B.草酸鈣難溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.C6H5OH的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強(qiáng)，因此可以共存，故C正確；

D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性，其中不可能存在大量的CCh",故D錯(cuò)誤；

故答案為C.

11、B

【解析】

A.乙二醇含有2個(gè)羥基，丙三醇含有3個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，A錯(cuò)誤；

B.室溫下，乙醇可與水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇〉

苯酚〉乙酸乙酯，B正確；

C.分子式為C7H8。且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對(duì)甲基苯酚共3種，C錯(cuò)誤；

D.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色而被氧化為苯甲酸，說明苯環(huán)影響了甲基，使甲基變活潑，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

12、A

【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】

由以上分析可知：a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。

A.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金

屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；

B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b>c>d,a為O,原子半徑最小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.c為A1,對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選：Ao

13、D

【解析】

1

由①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJ-mol

1

②2c(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol-

結(jié)合蓋斯定律可知,②-①x2得到O2(g)+2H2(g)=2H2O(g),

△H=-220kJmoI-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mol,焰變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，貝U

496+2x431-462x2x2=-(220+2a),解得a=+130,

故選D.

14、C

【解析】

A.同濃度的兩種一元酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，CH3COOH溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A

正確；

B.銅在酸性條件下，被硝酸根離氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，

因此原溶液可能含有NO3一,B正確；

C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則鹽可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，也可能為Na2sCh或

NaHSCh與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，C錯(cuò)誤；

D.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)d結(jié)論，D正確。

正確選項(xiàng)Co

15、B

【解析】

A.灼燒需在生期中進(jìn)行，不能選燒杯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學(xué)規(guī)范，B項(xiàng)正確；

C.制備CL,并將1一氧化為L(zhǎng),除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Na2s2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，因S2(V-的水解使溶液呈現(xiàn)堿性，所以滴定時(shí)Na2s2O3應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實(shí)際的反應(yīng)所需的環(huán)境，另一方面要考慮標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸堿性。如

高銃酸鉀溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質(zhì)時(shí)，考慮到標(biāo)準(zhǔn)溶液

的水解來選擇堿式滴定管。此外，學(xué)生要牢記儀器的構(gòu)造，會(huì)區(qū)分酸式滴定管與堿式滴定管。

16、D

【解析】

A、溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故B錯(cuò)誤；

C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于Inm,膠體粒子直徑在1?lOOnm之間，故C錯(cuò)誤；

D、硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來凈水，故D正確；

故選D。

17、D

【解析】

A、發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe3++3SCN-?=iFe(SCN)3,加入KC1固體，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、酸性高錦酸鉀溶液

可將Fe2+氧化為Fe3+,將「氧化成L,Fe3+,L在溶液種都顯黃色，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榧尤隢aOH是過量，再滴

入3滴FeCb溶液,Fe3+與過量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能說明兩者溶度積大小，故C錯(cuò)誤;D、Na2cO3、NaHCO3

的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說