黑龍江省大興安嶺漠河縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE18-黑龍江省大興安嶺漠河縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題（1—16每小題2分，17—22每小題3分，共50分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1.《本草衍義》是北宋醫(yī)家寇宗爽所撰，對后世有很大影響，其中對精制砒霜過程有如下敘述：取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝聚累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之，文中涉及的操作方法是A.升華 B.蒸餾 C.蒸發(fā) D.萃取【答案】A【解析】【詳解】制砒霜的方法為加熱，揮發(fā)，蒸氣冷凝后形成，過程為升華；答案選A。2.電解法煉鋁時，冰晶石的作用是A.助熔劑 B.催化劑 C.還原劑 D.氧化劑【答案】A【解析】【詳解】工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，冶煉過程中加入冰晶石，可降低熔點(diǎn)，因此冰晶石的作用為助熔劑；答案選A?！军c(diǎn)睛】冶煉Al時只能電解熔融Al2O3而不能電解AlCl3，緣由是AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電；加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化溫度。3.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②漂白粉、水玻璃、氨水、鋁熱劑均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、霧均為膠體⑤NaAlO2、Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤【答案】B【解析】【詳解】①液氨為化合物，液氯為單質(zhì)，干冰為化合物，碘化銀為化合物，分類錯誤；②漂白粉、水玻璃、氨水、鋁熱劑均為混合物，分類正確；③明礬、小蘇打?yàn)辂}，屬于電解質(zhì)，醋酸、次氯酸為酸，屬于電解質(zhì)，分類正確；④碘酒沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，是I2溶液再酒精中形成的混合物，不是膠體，牛奶中存在膠體，豆?jié){、霧均為膠體，分類錯誤；⑤NaAlO2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽，Na2O2是過氧化物，不屬于鹽，分類錯誤；分類正確的選②和③；答案選B。4.下列有關(guān)試驗(yàn)操作說法正確的是A.用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，馬上用滴管吸出多余液體B.試驗(yàn)室提取碘水中的碘可以實(shí)行加酒精進(jìn)行萃取的方法C.配制FeSO4溶液時要用加熱煮沸并冷卻的蒸餾水溶解綠礬，再加入肯定量鐵屑和稀硫酸D.做焰色反應(yīng)時須要用稀硫酸或稀鹽酸洗滌鉑絲【答案】C【解析】【詳解】A.用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，說明配制過程錯誤，應(yīng)將液體倒掉重新配置，A項(xiàng)錯誤；B.酒精和水能互溶，不能用于萃取碘水中的碘，B項(xiàng)錯誤；C.Fe2+簡單被氧化，因此配制溶液時用加熱煮沸并冷卻的蒸餾水溶解綠礬，可削減氧氣的含量，再加入肯定量鐵屑和稀硫酸防止Fe2+被氧化，C項(xiàng)正確；D.做焰色反應(yīng)時須要用稀鹽酸洗滌鉑絲，不能運(yùn)用稀硫酸，D項(xiàng)錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】萃取的過程中正確選擇萃取劑是重點(diǎn)也是難點(diǎn)，一般在選擇萃取劑時，要留意一下幾點(diǎn)：①溶質(zhì)在萃取劑中溶解度比在原溶劑中大②萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)④常用的萃取劑是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取劑5.下列反應(yīng)中，通過置換反應(yīng)得到金屬單質(zhì)的是A.鈉塊投入氯化銅溶液中 B.一氧化碳通過炙熱的氧化銅C.焦炭與石英混合高溫加熱 D.火法煉銅【答案】D【解析】【詳解】A.金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH與H2，NaOH與氯化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，沒有單質(zhì)生成，不能通過置換反應(yīng)得到金屬單質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；B.一氧化碳通過炙熱的氧化銅反應(yīng)，生成Cu和CO2，不是置換反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C.焦炭與石英混合高溫加熱，反應(yīng)生成Si和CO，屬于置換反應(yīng)，但生成的單質(zhì)不是金屬單質(zhì)，是非金屬單質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；D.火法煉銅是Cu2S與氧氣反應(yīng)，生成Cu和SO2，反應(yīng)為生成金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molNa在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.常溫下，2.7g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗0.1NA個OH-C.0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NAD.11.2LCl2含有的原子數(shù)為NA【答案】B【解析】A.1molNa在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，選項(xiàng)A錯誤；B.依據(jù)反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑可知，常溫下，2.7g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗0.1NA個OH-，選項(xiàng)B正確；C.依據(jù)反應(yīng)3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知，0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為NA，選項(xiàng)C錯誤；D.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2不肯定是0.5mol，含有的原子數(shù)不肯定是NA，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。7.現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五種溶液，只用一種試劑就能把它們鑒別出來，這種試劑是A.氨水 B.AgNO3溶液 C.NaCl溶液 D.NaOH溶液【答案】D【解析】A．氨水和氯化鎂、氯化鋁反應(yīng)都生成白色沉淀，反應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B．硝酸銀和MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液反應(yīng)都生成白色沉淀，反應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；C．氯化鈉和MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故C錯誤；D．濃氫氧化鈉和MgCl2反應(yīng)生成白色沉淀，和AlCl3反應(yīng)先沉淀后溶解，和CuCl2反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，和FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀，和NH4Cl反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，產(chǎn)生不同現(xiàn)象，可以鑒別，故D正確；故選D。8.下列試驗(yàn)室保存試劑的方法正確的是A.氫氟酸存放在配有橡膠塞玻璃瓶中B.碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液存放在配有磨口玻璃塞的試劑瓶中C.氯化鐵溶液存放在銅制容器中D.氯水應(yīng)保存在棕色配玻璃塞的細(xì)口瓶中【答案】D【解析】【詳解】A.氫氟酸能腐蝕玻璃，不能用玻璃瓶盛放，A項(xiàng)錯誤；B.碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液均呈堿性，能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，因此不能存放在配有磨口玻璃塞的試劑瓶中，B項(xiàng)錯誤；C.氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，因此氯化鐵溶液不能存放在銅制容器中，C項(xiàng)錯誤；D.氯水易變質(zhì)，其中的HClO見光分解，因此氯水應(yīng)保存在棕色配玻璃塞的細(xì)口瓶中，D項(xiàng)正確；答案選D。9.下列關(guān)于元素化合物的說法不正確的是A.Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液變渾濁B.向氯水加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明氯水中含有Cl-C.碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，因此可以用作食品的膨松劑D.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁【答案】C【解析】【詳解】A.Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，碳酸鈣難溶，因此可看到溶液變渾濁，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.氯水中存在Cl-加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，因此向氯水加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明氯水中含有Cl-，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.碳酸氫鈉受熱易分解，因此可用于作食品的膨松劑，C項(xiàng)錯誤，符合題意；D.鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁熔化而氧化鋁未熔化，因此鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選C10.下列各組離子能大量共存的是A.Cu2＋、Mg2＋、SO42-、OH- B.Na＋、H＋、SO42-、ClO-C.MnO4-、Al3＋、Fe2＋、SO42- D.Na＋、NO3-、K＋、SO42-【答案】D【解析】【詳解】A.Cu2＋、Mg2＋與OH-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，不能共存，A項(xiàng)錯誤；B.H＋與ClO-結(jié)合生成難電離的HClO，不能共存，B項(xiàng)錯誤；C.MnO4-、Fe2＋能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，C項(xiàng)錯誤；D.Na＋、NO3-、K＋、SO42-能大量共存，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】推斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色（有色離子在無色溶液中不能大量共存）、二性（①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子不能大量存在；②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子不能大量存在）、三特別（①AlO與HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，與S2－、Fe2＋、I－、SO等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存）、四反應(yīng)（離子不能大量共存的常見類型有復(fù)分解反應(yīng)型、氧化還原反應(yīng)型、水解相互促進(jìn)型和絡(luò)合反應(yīng)型4種）。11.下列試驗(yàn)裝置不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B.用CO2做噴泉試驗(yàn)C.視察純堿的焰色反應(yīng)D.比較NaCO3、NaHCO3的穩(wěn)定性【答案】D【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)放熱，試管中溫度上升，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)A正確；B．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，形成噴泉，可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)?，選項(xiàng)B正確；C．鐵絲的焰色反應(yīng)為無色，可用來做純堿的焰色反應(yīng)，能夠達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，題中裝置無法達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng)D錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)試驗(yàn)方案的評價，題目難度中等，涉及反應(yīng)熱、噴泉試驗(yàn)、焰色反應(yīng)以及Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性等學(xué)問，D項(xiàng)為易錯點(diǎn)，留意碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的差別。12.下列敘述正確的是A.鹵水點(diǎn)豆腐和靜電除塵都應(yīng)用了膠體聚沉的性質(zhì)B.工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔的金屬，如釩、鉻、錳等C.合金的熔點(diǎn)一般比組成成分的金屬熔點(diǎn)都高D.水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的共同原料為石灰石【答案】B【解析】【詳解】A.鹵水點(diǎn)豆腐利用了膠體的聚沉，靜電除塵利用的膠體的電泳，A項(xiàng)錯誤；B.用鋁熱劑冶煉難熔金屬，與Al的還原性及放出大量的熱有關(guān)，可用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬，如釩、鉻、錳等，B項(xiàng)正確；C.合金的熔點(diǎn)一般比組成成分的金屬熔點(diǎn)都低，C項(xiàng)錯誤；D.水泥和玻璃的共同原料為石灰石，陶瓷的主要原料為黏土，D項(xiàng)錯誤；答案選B。13.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是①NaHSO4②Al③Al(OH)3④Al2O3⑤NaHCO3⑥SiO2⑦(NH4)2CO3⑧CaCO3A.②③④⑤⑦ B.②③④⑤⑥C.②③④⑦⑧ D.全部都可以【答案】A【解析】【詳解】①NaHSO4與鹽酸不反應(yīng)；②Al既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；④Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；⑤NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；⑥SiO2是酸性氧化物，與鹽酸不反應(yīng)；⑦(NH4)2CO3是弱酸的銨鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；⑧CaCO3與燒堿溶液不反應(yīng)，答案選A。14.向體積和物質(zhì)的量濃度都相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液中投入足量的鋁粉，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為A.1︰1 B.1︰3 C.3︰1 D.1︰2【答案】B【解析】由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知，參與反應(yīng)的鋁與酸堿與生成的氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為：2Al～6HCl～3H2，2Al～2NaOH～3H2，依據(jù)n=cv，則鹽酸和氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量之比為1：1，體積和物質(zhì)的量濃度都相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液中投入足量的鋁粉，放出的氫氣物質(zhì)的量之比是=1：3，答案選B。15.試驗(yàn)室用足量的二氧化錳和40mL10mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣，下列說法正確的是A.該試驗(yàn)中共消耗0.1molMnO2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣B.氯氣有毒、有刺激性氣味，常用澄清石灰水汲取多余的氯氣C.氯氣可以用向下排空氣法或排水法收集D.在該反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸作還原劑【答案】D【解析】【分析】試驗(yàn)室用足量的二氧化錳和濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，因生成了水，導(dǎo)致反應(yīng)中濃鹽酸濃度降低，反應(yīng)漸漸停止，生成的氯氣為黃綠色、有毒的氣體，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，反應(yīng)中MnO2為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，據(jù)此分析推斷?！驹斀狻緼.試驗(yàn)室用足量的二氧化錳和濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)生成了數(shù)水，導(dǎo)致反應(yīng)中濃鹽酸濃度降低，反應(yīng)漸漸停止，因此消耗0.1molMnO2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣少于2.24L，A項(xiàng)錯誤；B.氯氣有毒、有刺激性氣味，常用氫氧化鈉溶液汲取多余的氯氣，B項(xiàng)錯誤；C.氯氣的密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，不能用排水法收集，C項(xiàng)錯誤；D.在該反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸作還原劑，D項(xiàng)正確；答案選D。16.下列各組物質(zhì)，因反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)變更，不會引起產(chǎn)物變更的是A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.AlCl3和NaOH【答案】C【解析】【詳解】A.鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)，生成白色固體氧化鈉，與氧氣加熱生成淡黃色固體過氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同，A項(xiàng)錯誤；B.NaOH與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，B項(xiàng)錯誤；C.Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，變更反應(yīng)條件，生成物不發(fā)生變更，C項(xiàng)正確；D.AlCl3和少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3，與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，D項(xiàng)錯誤；答案選C。17.下列各組物質(zhì)中，X是主要成份，Y是少量雜質(zhì)，Z是除雜所加的試劑，正確的一組是ABCDXNa2CO3溶液HCl氣體FeCO2氣體YNaHCO3Cl2AlHClZNaOH溶液飽和食鹽水NaOH溶液飽和Na2CO3溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.混有NaHCO3的Na2CO3溶液中加入NaOH溶液，加入適量NaOH溶液時，NaOH與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，若加入過量的NaOH溶液時，會引入OH-，A項(xiàng)錯誤；B.飽和食鹽水與Cl2不反應(yīng)，不能除去HCl中混有的Cl2，B項(xiàng)錯誤；C.Fe與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，Al能溶解在氫氧化鈉溶液中，因此可用NaOH溶液除去Fe中混有的Al，C項(xiàng)正確；D.CO2與HCl均能與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，因此不能用Na2CO3除去CO2中混有的HCl，D項(xiàng)錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】解答本題時要考慮到分別提純的“四個原則”及“四個必需”，其中(1)“四個原則”一是不增加新的雜質(zhì)；二是不削減被提純物質(zhì)；三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分別；四是被提純物質(zhì)易復(fù)原。(2)“四個必需”一是除雜試劑必需過量；二是過量試劑必需除盡；三是除雜途徑必需最佳；四是除去多種雜質(zhì)時必需考慮加入試劑的先后依次。18.關(guān)于反應(yīng)過程中的先后依次，下列說法正確的是A.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，則向FeI2溶液中通入少量Cl2時，F(xiàn)e2+首先被氧化B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，起先沒有白色沉淀生成C.向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D.向0.1mol/LFeCl3溶液中，同時加入鐵和銅，銅首先參與反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】A還原性I->Fe2+，I-優(yōu)先參與反應(yīng)；B.起先時會生成硫酸鋇沉淀；C.NaOH堿性較強(qiáng)，優(yōu)先參與反應(yīng)；D.鐵的還原性較強(qiáng)，鐵單質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)?！驹斀狻緼.向FeI2溶液中通入少量Cl2時，由于還原性I->Fe2+，I-優(yōu)先參與反應(yīng)即首先被氧化，A項(xiàng)錯誤；B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，起先沒有氫氧化鋁沉淀生成，但生成了硫酸鋇沉淀，因此有白色沉淀生成，B項(xiàng)錯誤；C.向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2氣體，NaOH堿性較強(qiáng)，所以NaOH首先反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.向0.1mol/LFeCl3溶液中，同時加入鐵和銅，由于還原性鐵大于銅，因此鐵單質(zhì)先參與反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選C。19.下列試驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作及現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)淪A向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水，紫色消逝H2O2具有氧化性B氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色氯水有酸性，氯氣有漂白性C將NaOH溶液滴加到飽和FeC13溶液中呈紅褐色制Fe(OH)3膠體D向Fe2(SO4)3溶液中加入銅粉，固體溶解，溶液變藍(lán)Fe3+氧化性強(qiáng)于Cu2+A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】A.高錳酸鉀可氧化H2O2，生成O2；B.氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性；C.NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D.Fe2(SO4)3溶液中加入銅粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成FeSO4和CuSO4?！驹斀狻緼.高錳酸鉀可氧化H2O2，生成O2，H2O2具有還原性，A項(xiàng)錯誤；B.氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性，由現(xiàn)象可知氯水有酸性和漂白性，B項(xiàng)錯誤；C.NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，應(yīng)在沸水中水解制備膠體，C項(xiàng)錯誤；D.Fe2(SO4)3溶液中加入銅粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成FeSO4和CuSO4，說明Fe3+氧化性強(qiáng)于Cu2+，D項(xiàng)正確；答案選D。20.溶解34.6g碳酸銅和堿式碳酸銅的混合物，消耗1mol/L鹽酸600mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A.30g B.24g C.20g D.12g【答案】B【解析】【分析】混合物與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，混合物灼燒后生成CuO，由Cl元素守恒可知2n(CuCl2)=n(HCl)，由Cu元素守恒得n(CuO)=n(CuCl2)，再依據(jù)m=nM計算CuO的質(zhì)量。【詳解】由Cl元素守恒可知2n(CuCl2)=n(HCl)=0.6L×1mol/L=0.6mol，n(CuCl2)=0.3mol，由Cu元素守恒得n(CuO)=n(CuCl2)=0.3mol，因此m=nM=0.3mol×80g/mol=24g；答案選B。21.在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中漸漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為A.3∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶1【答案】D【解析】【分析】氧化性Fe3+>Cu2+，F(xiàn)e先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，即先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，然后是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，由圖象可知，加入2molFe時，F(xiàn)e與溶液中Fe3+恰好完全反應(yīng)，從2mol-4mol消耗2molFe，溶液中Fe2+的濃度增加了1mol/L，因此消耗的Cu2+的物質(zhì)的量為1mol，以此計算?！驹斀狻垦趸訤e3+>Cu2+，加入Fe后會依次發(fā)生①Fe+2Fe3+=3Fe2+，②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，由圖象可知加入2molFe時，發(fā)生反應(yīng)①時，生成Fe2+的物質(zhì)的量為6mol，參與反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為4mol，即Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為2mol，在加入2molFe的基礎(chǔ)上再加2molFe發(fā)生反應(yīng)②，此時生成Fe2+的物質(zhì)的量為2mol，原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為2mol，即CuSO4的物質(zhì)的量為2mol，因此該溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2mol:2mol=1:1；答案選D。22.二氧化硅又稱硅石，是制備硅及含硅化合物的重要原料。部分轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列說法正確的是A.SiO2既能發(fā)生②反應(yīng)，又能發(fā)生③反應(yīng)，說明SiO2屬于兩性氧化物B.④反應(yīng)是水泥工業(yè)的化學(xué)反應(yīng)原理之一，⑤反應(yīng)可證明H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3C.①反應(yīng)的生成物除Si外還有CO2，硅膠可用作催化劑的載體D.除了粗硅的制備和提純過程中涉及的反應(yīng)外，圖中所示其他反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.SiO2能與HF反應(yīng)SiF4和H2O，能與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，不符合兩性氧化物的定義，不屬于兩性氧化物，A項(xiàng)錯誤；B.SiO2與NaCO3的反應(yīng)是工業(yè)上制玻璃的反應(yīng)，硅酸鈉與CO2的反應(yīng)可用于驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3，B項(xiàng)錯誤；C.SiO2在高溫下與C反應(yīng)，生成Si單質(zhì)和CO，產(chǎn)物中不存在CO2，C項(xiàng)錯誤；D.除了粗硅的制備和提純過程中涉及的反應(yīng)外，圖中所示其他反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)是利用焦炭還原SiO2，產(chǎn)物是CO而不是CO2解答本題時要特別留意。二、填空題（本題包括2小題，共21分）23.為探究氯水中含有的粒子及其性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下試驗(yàn)：（1）視察氯水顏色，發(fā)覺氯水呈淺黃綠色，證明氯水中含有的粒子是____（填粒子符號）。（2）向氯水中滴入Na2CO3溶液，有氣體生成，說明氯水中含有的粒子是___（填粒子符號）。（3）氯水經(jīng)光照后，視察到的現(xiàn)象是_______，溶液的酸性_____（填“增加”“不變”或“減弱”）。（4）氯水中具有氧化性的含氯微粒有_______（填粒子符號）?！敬鸢浮?1).Cl2(2).H+(3).溶液黃綠色變淺甚至于變成無色，有氣泡產(chǎn)生(4).增加(5).Cl2、ClO-、HClO【解析】【分析】新制的氯水中存在“三分子四離子”，三分子為Cl2、H2O、HClO，四離子為H+、OH-、Cl-、ClO-，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）新制的氯水中存在Cl2，因此氯水呈淺黃綠色；（2）新制的氯水中存在H+，H+與CO32-結(jié)合生成CO2和H2O；（3）氯水經(jīng)光照后氯氣分子漸漸揮發(fā)，次氯酸見光分解，因此可以看到溶液黃綠色變淺甚至于變成無色，有氣泡產(chǎn)生；（4）新制氯水中存在“三分子四離子”，其中具有氧化性的含氯微粒為Cl2、ClO-、HClO。【點(diǎn)睛】新制氯水中成分較多，其性質(zhì)總結(jié)如下：參與反應(yīng)的微粒所加試劑(或材料)試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或說明Cl－硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2H＋＋CO===CO2↑＋H2OHClO有色布條布條顏色褪去HClO具有漂白性Cl2FeCl2溶液溶液由淺黃綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2溶液淺黃綠色褪去SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOH＋、HClO石蕊溶液溶液先變紅后褪色酸性和漂白性24.A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）B的俗稱_______，反應(yīng)①的用途_____（填一項(xiàng)）。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。反應(yīng)③的離子方程式為_________。反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式及變更過程中的現(xiàn)象是__________。（4）向G溶液中加入AlCl3溶液的離子方程式____________?！敬鸢浮?1).磁性氧化鐵(2).焊接鋼軌（或冶煉金屬鐵）(3).8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe(4).Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(5).Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(6).白色沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色(7).3AlO2-+Al3++6H2O==Al(OH)3↓【解析】【分析】F是紅褐色難溶于水的沉淀，說明F為Fe(OH)3，E在空氣中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3，說明E為Fe(OH)2，E與F是B與鹽酸反應(yīng)生成的C和D再與NaOH反應(yīng)得到，因此C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，A在氧氣中燃燒生成Fe3O4，那么A為Fe,B和I高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，說明發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，即H為Al2O3，I為Al，Al2O3與Al與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，那么G為NaAlO2，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）B為Fe3O4，俗名為磁性氧化鐵，反應(yīng)①用于焊接鋼軌或冶煉金屬鐵；（2）反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；反應(yīng)③為Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水的反應(yīng)，離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；反應(yīng)⑧為Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的反應(yīng)，方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（3）反應(yīng)⑥為Fe(OH)2在空氣中氧化的反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)2為白色沉淀，被氧化后快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（4）向偏鋁酸鈉溶液中加入AlCl3溶液，生成了白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為：3AlO2-+Al3++6H2O==Al(OH)3↓。三、試驗(yàn)題（本題包括1小題，共14分）25.現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：請回答下列問題：（1）若規(guī)定氣體的流淌方向?yàn)閺淖蟮接?，則組合試驗(yàn)裝置時各儀器的連接依次是：空氣→Ⅳ→____→___→____（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復(fù)運(yùn)用）。（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是____，其作用是_______。（3）裝置Ⅱ的作用是______。（4）操作中通空氣和加熱的先后依次為________。（5）若去掉裝置Ⅲ，裝置Ⅰ中除反應(yīng)生成Na2O2外，還可能發(fā)生的反應(yīng)有______（寫出兩個化學(xué)方程式）?！敬鸢浮?1).Ⅲ(2).Ⅰ(3).Ⅱ(4).NaOH溶液(5).汲取導(dǎo)入的空氣中的CO2(6).汲取空氣中的水蒸氣和CO2，防止其進(jìn)入Ⅰ裝置，降低Na2O2純度(7).先通空氣，后加熱(8).2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【解析】【分析】（1）金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，須要空氣中的氧氣和金屬鈉加熱反應(yīng)生成Na2O2，空氣中的水蒸氣和CO2，須要除去CO2后干燥；把空氣通入IV中除去CO2，再通入濃硫酸中干燥，在裝置I中加熱生成Na2O2，裝置II可防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，據(jù)此分析作答；（2）裝置Ⅳ用于除去空氣中的CO2，可以選擇NaOH溶液；（3）裝置Ⅱ在整個試驗(yàn)的最終，用于防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置；（4）試驗(yàn)時先通入足量的空氣后再加熱，可避開生成的Na2O2和CO2、水蒸氣反應(yīng)生成雜質(zhì)；（5）裝置Ⅲ用于除去空氣中的水蒸氣，若去掉該裝置，那么會發(fā)生金屬鈉與水的反應(yīng)和過氧化鈉與水的反應(yīng)?！驹斀狻浚?）由分析可知空氣進(jìn)入裝置后先用氫氧化鈉溶液除去CO2，再用濃硫酸干燥，最終金屬鈉與O2反應(yīng)生成Na2O2，因此裝置的連接依次為：空氣→Ⅳ→Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ；（2）裝置Ⅳ用于除去空氣中的CO2，一般選擇NaOH溶液除去CO2；（3）裝置Ⅱ在整個試驗(yàn)的最終，用于防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，因此裝置Ⅱ的作用是汲取空氣中的水蒸氣和CO2，防止其進(jìn)入Ⅰ裝置，降低Na2O2純度；（4）為了避開生成的Na2O2和CO2、水蒸氣反應(yīng)生成雜質(zhì)，應(yīng)先通入足量的空氣后再加熱；（5）裝置Ⅲ用于除去空氣中的水蒸氣，若去掉該裝置，那么會發(fā)生金屬鈉與水的反應(yīng)和過氧化鈉