2017屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)速效提升訓(xùn)練題13

1．下面有關(guān)氯氣的敘述正確的是()A．氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性B．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合C．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅會(huì)褪色D．氯氣是黃綠色氣體，聞其氣味時(shí)要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞答案：C解析：氯氣沒有漂白性，但通入水中與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，A錯(cuò)誤，C正確；氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)需要點(diǎn)燃或加熱，B錯(cuò)誤；聞氣體氣味的正確方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，讓少量氣體飄入鼻孔，D錯(cuò)誤。2．下列說法中錯(cuò)誤的是()A．干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色B．氯氣有毒，但能用來給自來水消毒C.Cl2可部分與水反應(yīng)，所以用排飽和食鹽水法收集Cl2D．實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與MnO2混合加熱制備Cl2答案：D解析：D選項(xiàng)，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中是用濃鹽酸與MnO2混合加熱制備Cl2，錯(cuò)誤。3．有關(guān)氯氣和氯水性質(zhì)的敘述正確的是()A．使?jié)駶?rùn)KI－淀粉試紙變藍(lán)色的氣體一定為氯氣B．飽和氯水久置時(shí)Cl－增多、水分子減少C．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D．可用pH試紙測(cè)定氯水的pH答案：B解析：氯水中存在平衡：Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO，故新制飽和氯水主要溶質(zhì)是Cl2分子，隨著氯水的久置，HClO不斷分解為鹽酸和氧氣(2HClO=2HCl＋O2↑)，大部分O2逸出，使Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO平衡右移，Cl－增多、水分子減少，最終久置的氯水變?yōu)橄←}酸。4．下列敘述正確的是()①氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤答案：C解析：①雖然氯氣的性質(zhì)很活潑，但它與氫氣混合后需要在光照的條件下才會(huì)發(fā)生爆炸；②由于氫氧化鈣微溶于水，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收；③由于HClO分解，氯水久置后成分變?yōu)辂}酸，氧化性要弱于新制氯水；④HCl和Cl2都能與通入的硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，所以不能用硝酸銀溶液檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2；⑤由于HCl極易溶于水，所以不能用飽和食鹽水除去HCl氣體中的Cl2，應(yīng)用CCl4、苯回收。5．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行氯氣與金屬鈉的反應(yīng)，先將鈉預(yù)熱，在鈉熔融成小球時(shí)，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰B．反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體C．棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染D．棉球②變藍(lán)色則證明氯氣已被堿液完全吸收答案：D解析：棉球②變藍(lán)色則證明Cl2有剩余，即沒有被堿液完全吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列有關(guān)說法正確的是()A．在飽和氯水中Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)可以大量共存B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有I－D．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2I－＋2H＋答案：C解析：在飽和氯水中SOeq\o\al(2－,3)能發(fā)生反應(yīng)SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)與SOeq\o\al(2－,3)不能大量共存，A錯(cuò)；氯氣在點(diǎn)燃的條件下能與鐵反應(yīng)，B錯(cuò)；氯水將I－氧化為I2，I2在有機(jī)溶劑中顯紫色，C正確；SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋4H＋，D錯(cuò)。7．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉－KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑A．①③⑤ B．②③⑥C．②⑤⑥ D．①③④答案：C解析：本題涉及鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途。易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)還原性，各鹵素離子中，以I－的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀；鹵化銀中除氟化銀外均有感光性；能與淀粉－KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等。8．下列說法不正確的是()A．碘易升華，應(yīng)該密封保存B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C．酒精與水互溶，所以不能用酒精把碘從碘水中萃取出來D．用加熱的方法可以將NH4Cl與碘的混合物分離答案：D解析：加熱時(shí)NH4Cl分解成NH3與HCl，I2受熱升華，不能夠?qū)烧叻蛛x開來。9．工業(yè)上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請(qǐng)回答下面的問題：(1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是__________，制漂粉精的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。(2)下列物質(zhì)露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3(3)寫出下列兩個(gè)化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。漂白粉＋稀鹽酸：_____________________，屬________反應(yīng)。漂白粉＋濃鹽酸：______________________，屬________反應(yīng)。(4)用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是________(填序號(hào))。①HCl ②O2③CO2 ④H2O(氣)答案：(1)漂粉精比HClO(Cl2)穩(wěn)定，且便于貯存和運(yùn)輸2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(2)B(3)Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO復(fù)分解Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O氧化還原(4)①③④解析：(1)工業(yè)上常利用Cl2和消石灰反應(yīng)，將氯氣制成漂粉精，其主要是因?yàn)槠劬菻ClO(Cl2)穩(wěn)定，且便于貯存和運(yùn)輸。(2)生石灰eq\o(→,\s\up7(H2O))Ca(OH)2eq\o(→,\s\up7(CO2))CaCO3；NaOHeq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3，上述過程中只發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)；Na2SO3eq\o(→,\s\up7(O2))Na2SO4，只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；Ca(ClO)2eq\o(→,\s\up7(H2O、CO2))HClOeq\o(→,\s\up7(光照))HCl＋O2，既有非氧化還原反應(yīng)，也有氧化還原反應(yīng)。(4)貯存很久的漂白粉會(huì)變質(zhì)生成CaCO3，與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)可能生成CO2，同時(shí)含有揮發(fā)出來的HCl和H2O。10．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌(不直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸?，且毒性較大)。但是由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請(qǐng)回答：(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。(2)84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為____________________________________________。(3)二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為_________________________________________________。(4)一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置(如圖所示)。①下列溶液能吸收Cl2的是________。A．飽和食鹽水B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaOH溶液D．濃硫酸②能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________________________。答案：(1)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(條件寫“通電”或“電解”均可)(2)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(3)Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl(4)①BC②濕潤(rùn)淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)解析：(3)反應(yīng)物為Cl2和NaClO2，生成物為ClO2，由化合價(jià)變化和質(zhì)量守恒可知，另一種產(chǎn)物為NaCl，根據(jù)得失電子相等即可配平該化學(xué)方程式；(4)①飽和NaOH溶液和飽和Na2SO3溶液均能吸收氯氣，發(fā)生的反應(yīng)分別為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O和Cl2＋Na2SO3＋H2O=2NaCl＋H2SO4；②Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，發(fā)生置換反應(yīng)生成的I2能使淀粉變藍(lán)。沁園春·雪<毛澤東>