湖南省株洲市2016屆高三化學(xué)下冊考前適應(yīng)性試卷

2016年湖南省株洲市醴陵市高考化學(xué)考前適應(yīng)性試卷（一）一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共78分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．下列各項中，括號里的物質(zhì)是除雜質(zhì)所選用的藥品，其中錯誤的是（）A．CO中混有CO2（NaOH溶液）B．H2中混有HCl（NaOH溶液）C．NO中混有NO2（水）D．CO2中混有HCl（飽和Na2CO3溶液）2．甲烷在一定條件下可生成下列四種微粒，其中，鍵角為120°的是（）A．碳正離子（CH3+）B．碳負(fù)離子（CH3﹣）C．甲基（﹣CH3）D．碳烯（：CH2）3．強電解質(zhì)甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣（每種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同）．已知：①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀；②0.1mol?L﹣1乙溶液中c（H+）＞0.1mol?L﹣1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀．下列結(jié)論不正確的是（）A．四種物質(zhì)中一定有共價化合物B．四種物質(zhì)中一定有Ba（OH）2C．丙溶液中含有NH4+D．丁溶液中含有HCO3﹣4．根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是（）A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點：SiO2＞CO2C．若A2+2D﹣═2A﹣+D2，則氧化性D2＞A2D．若R2﹣和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2﹣＞M+5．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（）XYZ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③6．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L?s）B．v（B）=0.3mol/（L?s）C．v（C）=0.8mol/（L?s）D．v（D）=1mol/（L?s）7．有關(guān)如圖裝置的說法中正確的是（）A．氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應(yīng)B．乙池中電極反應(yīng)式為NO3﹣+4H++e﹣═NO2↑+2H2OC．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時，甲池溶液質(zhì)量增加6.4gD．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時，向乙池密封管中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，將使氣體全部溶于水三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分．第8題-第10題為必考題，每個試題考生都必須作答．第11題為選考題，考生根據(jù)要求作答．8．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒．這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化合物．通過以上信息填空：（1）維生素C具有（填“氧化性”或“還原性”）．（2）上述過程中+5價砷類物質(zhì)作為（填“氧化劑”或“還原劑”），+5價砷元素發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；2mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，共轉(zhuǎn)移個電子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．（3）將鐵投入到稀硝酸溶液中，會發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NO↑+2H2O用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．9．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是（填離子符號），參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是．（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是（雙選，填序號）．A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與熱濃H2SO4（3）裝置C的作用是．（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（雙選，填序號）．A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．漏斗D．燒杯E．玻璃棒F．坩堝（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．上述方案不合理的一個是，原因是．（6）上述裝置中能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是．10．現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用．某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理（如圖1所示），并測定電離平衡常數(shù)Kb．（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是A．生石灰B．無水氯化鈣C．五氧化二磷D．堿石灰（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是．（3）關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示．圖2中點時噴泉最劇烈．（4）從三頸瓶中用（填儀器名稱）量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/LHC1滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示．（5）據(jù)圖3計算，當(dāng)pH=11.0時，NH3?H2O電離平衡常數(shù)Kb近似值，Kb．.[化學(xué)--選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]11．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；②RCH=CH2RCH2CH2OH③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．（1）B的系統(tǒng)命名為；（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為；（3）A生成B的化學(xué)方程式為；（4）E和H生成I的化學(xué)方程式為；（5）比H相對分子質(zhì)量大14的H的酯類同分異構(gòu)體共有種，其中能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為．

2016年湖南省株洲市醴陵市高考化學(xué)考前適應(yīng)性試卷（一）參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共78分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．下列各項中，括號里的物質(zhì)是除雜質(zhì)所選用的藥品，其中錯誤的是（）A．CO中混有CO2（NaOH溶液）B．H2中混有HCl（NaOH溶液）C．NO中混有NO2（水）D．CO2中混有HCl（飽和Na2CO3溶液）【分析】A．二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)，而CO不能；B．HCl與NaOH溶液反應(yīng)，而氫氣不能；C．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO；D．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)．【解答】解：A．二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)，而CO不能，則利用NaOH溶液、洗氣可除雜，故A正確；B．HCl與NaOH溶液反應(yīng)，而氫氣不能，則利用NaOH溶液、洗氣可除雜，故B正確；C．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，則利用水、洗氣可除雜，故；D．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和NaHCO3、洗氣，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意除雜試劑的選擇，題目難度不大．2．甲烷在一定條件下可生成下列四種微粒，其中，鍵角為120°的是（）A．碳正離子（CH3+）B．碳負(fù)離子（CH3﹣）C．甲基（﹣CH3）D．碳烯（：CH2）【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式和微粒空間構(gòu)型來判斷．【解答】解：A．碳正離子（CH3+）含有3個σ鍵，沒有孤電子對，碳原子雜化方式是sp2，為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，故A正確；B．碳負(fù)離子（CH3﹣）含有3個σ鍵，1對孤電子對，碳原子雜化方式是sp3，為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角為不是120°，故B錯誤；C．甲基（﹣CH3）含有3個σ鍵，1個孤電子，碳原子雜化方式是sp3，為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角為不是120°，故C錯誤；D．碳烯（：CH2）含有2個σ鍵，1對孤電子對，碳原子雜化方式是sp2，為平面三角形結(jié)構(gòu)，由于孤電子對斥力大，鍵角為不是120°，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了微?？臻g構(gòu)型及原子雜化方式，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點的孤電子對個數(shù)的計算方法，為?？疾辄c，要熟練掌握．3．強電解質(zhì)甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣（每種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同）．已知：①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀；②0.1mol?L﹣1乙溶液中c（H+）＞0.1mol?L﹣1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀．下列結(jié)論不正確的是（）A．四種物質(zhì)中一定有共價化合物B．四種物質(zhì)中一定有Ba（OH）2C．丙溶液中含有NH4+D．丁溶液中含有HCO3﹣【分析】由②0.1mol?L﹣1乙溶液中c（H+）＞0.1mol?L﹣1可知乙溶液為多元酸，再根據(jù)所給八種離子可知乙溶液為：H2SO4；由①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀，再結(jié)合乙溶液為硫酸，可知甲溶液中含有Ba2+，再結(jié)合溶液中其他離子可知甲溶液為Ba（OH）2；由③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可知丙溶液中有Cl﹣，丙溶液中的陽離子不能確定；溶液中還剩下一種陰離子HCO3﹣，所以丁溶液中含有HCO3﹣．【解答】解：A．由②0.1mol?L﹣1乙溶液中c（H+）＞0.1mol?L﹣1可知乙溶液為多元酸，再根據(jù)所給八種離子可知乙溶液為：H2SO4，故A正確；B．由①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀，再結(jié)合乙溶液為硫酸，可知甲溶液中含有Ba2+，再結(jié)合溶液中其他離子可知甲溶液為Ba（OH）2，故B正確；C．由③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可知丙溶液中有Cl﹣，而丙溶液中的陽離子不能確定，可能是Mg2+，也可能是NH4+，故C錯誤；D．溶液中還剩下一種陰離子HCO3﹣，所以丁溶液中含有HCO3﹣，又因為丙溶液中的陽離子不能確定，同樣丁溶液中的陽離子也不能確定，故D正確；故選C．【點評】本題考查了溶液中離子組成的判斷，要結(jié)合離子之間的反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象如：沉淀、氣體等進(jìn)行判斷．4．根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是（）A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點：SiO2＞CO2C．若A2+2D﹣═2A﹣+D2，則氧化性D2＞A2D．若R2﹣和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2﹣＞M+【分析】A．氫鍵與穩(wěn)定性無關(guān)；B．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．若R2﹣和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，M的原子序數(shù)大，原子序數(shù)越大，離子半徑越?。窘獯稹拷猓篈．水中存在氫鍵，水的沸點高，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，而非金屬性O(shè)＞S，所以穩(wěn)定性為H2O＞H2S，故A錯誤；B．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，所以沸點為SiO2＞CO2，不能利用相對分子質(zhì)量來比較沸點，故B錯誤；C．若A2+2D﹣═2A﹣+D2，A的化合價降低，A2為氧化劑，所以氧化性為A2＞D2，故C錯誤；D．若R2﹣和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，M的原子序數(shù)大，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑為R2﹣＞M+，故D正確；故選D．【點評】本題為小綜合，考查知識點較多，明確物質(zhì)的性質(zhì)（穩(wěn)定性、沸點、氧化性）的比較方法、微粒半徑與原子序數(shù)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．5．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（）XYZ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③【分析】①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強酸、強堿反應(yīng)；②二氧化硅不能溶于鹽酸；③氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)；④Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵．【解答】解：①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，故①符合；②二氧化硅能與氫氧化鉀反應(yīng)反應(yīng)生成硅酸鉀與水，在酸中二氧化硅只與HF反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故②不符合；③氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，常溫下氮氣不能與氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合；④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合，故選B．【點評】本題考查元素化合物性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)．6．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L?s）B．v（B）=0.3mol/（L?s）C．v（C）=0.8mol/（L?s）D．v（D）=1mol/（L?s）【分析】利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較．【解答】解：都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對于2A+B?3C+4D，A、υ（A）=0.5mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L?s），B、υ（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L?s），C、υ（C）=0.8mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L?s）=1.1mol/（L?s），D、υ（D）=1mol/（L?s），故速率B＞C＞A=D，故選B．【點評】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，比值越大，速率越快．7．有關(guān)如圖裝置的說法中正確的是（）A．氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應(yīng)B．乙池中電極反應(yīng)式為NO3﹣+4H++e﹣═NO2↑+2H2OC．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時，甲池溶液質(zhì)量增加6.4gD．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時，向乙池密封管中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，將使氣體全部溶于水【分析】由于銅可與濃硝酸發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，則可形成原電池反應(yīng)，形成原電池時，銅為負(fù)極，被氧化，電極方程式為Cu﹣e﹣=Cu2+，正極可為石墨，發(fā)生還原反應(yīng)，硝酸得電子被還原生成二氧化氮，電極方程式為NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，以此解答該題．【解答】解：A．形成原電池反應(yīng)時，氧化劑和還原劑不接觸，故A錯誤；B．電荷不守恒，應(yīng)為NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，故B錯誤；C．由于鹽橋中陰離子向負(fù)極移動，則當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時，甲池溶液質(zhì)量增加大于6.4g，故C錯誤；D．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時，n（Cu）=0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，由NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使氣體全部溶于水，應(yīng)需要0.05molO2，即1.12L，故D正確．故選D．【點評】本題考查較原電池知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理．三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分．第8題-第10題為必考題，每個試題考生都必須作答．第11題為選考題，考生根據(jù)要求作答．8．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒．這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化合物．通過以上信息填空：（1）維生素C具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．（2）上述過程中+5價砷類物質(zhì)作為氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”），+5價砷元素發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；2mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，共轉(zhuǎn)移4NA個電子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．（3）將鐵投入到稀硝酸溶液中，會發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NO↑+2H2O用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．【分析】（1）無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化合物，As元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高；（2）As元素的化合價降低，得到電子，結(jié)合化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子；（3）氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)元素化合價變化標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．【解答】解：（1）無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化合物，As元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C具有還原性，故答案為：還原性；（2）上述過程中+5價砷類物質(zhì)得到電子，作為氧化劑，+5價砷元素發(fā)生反應(yīng)還原；2mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，共轉(zhuǎn)移2mol×（5﹣3）×NA=4NA個電子，故答案為：氧化劑；還原；4NA；（3）該反應(yīng)中，硝酸得電子作氧化劑，鐵失電子作還原劑，鐵對應(yīng)的產(chǎn)物硝酸亞鐵是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中鐵失去電子數(shù)=3（2﹣0）=6，硝酸得電子數(shù)=2（5﹣2）=6，所以用雙線橋法在化學(xué)方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)與特征為解答關(guān)鍵，注意從化合價的角度及電子守恒角度解答該題．9．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是Fe2+（填離子符號），參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2．（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是BD（雙選，填序號）．A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與熱濃H2SO4（3）裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有BF（雙選，填序號）．A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．漏斗D．燒杯E．玻璃棒F．坩堝（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．上述方案不合理的一個是方案①，原因是因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．（6）上述裝置中能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色．【分析】（1）三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式，根據(jù)離子反應(yīng)方程式計算參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比；（2）實驗室制取氣體要考慮操作方便、易控制、不能含雜質(zhì)；（3）二氧化硫具有刺激性氣味，污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止空氣污染；（4）從A中所得溶液提取晶體為綠礬，溶液中得到綠礬的實驗操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥步驟得到；（5）二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色；（6）B中發(fā)生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物．【解答】解：（1）三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，二者反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是Fe2+，參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2，故答案為：Fe2+；1：2；（2）A．硝酸具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化成硫酸鈉，無法得到二氧化硫氣體，故A錯誤；B．濃硫酸雖具有強酸性，且濃硫酸不揮發(fā)，亞硫酸鈉溶液與濃硫酸能夠反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故B正確；C．固體硫在純氧中燃燒，操作不容易控制，且無法獲得純凈的二氧化硫，故C錯誤；D．Cu與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，可知制備二氧化硫，故D正確；故答案為：BD；（3）二氧化硫氣體是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放會污染大氣，由于二氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，可用堿液處理二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，所以裝置C的作用為：吸收SO2尾氣，防止污染空氣，故答案為：吸收SO2尾氣，防止污染空氣；（4）溶液中得到綠礬的實驗操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥步驟得到，所以在這一系列操作中沒有用到的儀器有石棉網(wǎng)、坩堝，故答案為：BF；（5）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色，所以方案①不合理，因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色，故答案為：方案①；因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；（6）B中發(fā)生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則I﹣的還原性弱于SO2，現(xiàn)象為紫色變?yōu)闊o色，故答案為：B中藍(lán)色溶液褪色．【點評】本題考查了元素化合物性質(zhì)，試題涉及氧化性還原性強弱比較、性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價等知識，明確掌握濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的檢驗方法等知識為解答本題關(guān)鍵，題目難度中等．10．現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用．某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理（如圖1所示），并測定電離平衡常數(shù)Kb．（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是ADA．生石灰B．無水氯化鈣C．五氧化二磷D．堿石灰（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍(lán)色，證明氨氣已收滿．（3）關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，打開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示．圖2中C點時噴泉最劇烈．（4）從三頸瓶中用堿式滴定管（填儀器名稱）量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/LHC1滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示．（5）據(jù)圖3計算，當(dāng)pH=11.0時，NH3?H2O電離平衡常數(shù)Kb近似值，Kb1.8×10﹣5．【分析】（1）濃氨水易揮發(fā)，生石灰、堿石灰溶于水與水反應(yīng)放出大量的熱，能夠促進(jìn)氨氣的逸出；（2）氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍(lán)色；（3）依據(jù)噴泉實驗原理結(jié)合氨氣極易溶于水的性質(zhì)解答；三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其噴泉越劇烈；（4）氨水顯堿性，依據(jù)滴定管構(gòu)造選擇合適的儀器；（5）依據(jù)中和滴定計算氨水的物質(zhì)的量濃度，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)Kb=；pH=11的氨水中c（OH﹣）=0.001mol/L，c（OH﹣）≈c（NH4+）=0.001mol/L，結(jié)合氨水的物質(zhì)的量濃度計算NH3?H2O電離平衡常數(shù)Kb．【解答】解：（1）濃氨水易揮發(fā)，生石灰、堿石灰溶于水與水反應(yīng)放出大量的熱，能夠促進(jìn)氨氣的逸出，而無水氯化鈣、五氧化二磷都能夠與氨氣反應(yīng)，所以不能用來制氨氣；故答案為：AD；（2）氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍(lán)色，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍(lán)色，證明氨氣已收滿；（3）要形成噴泉實驗，應(yīng)使瓶內(nèi)外形成負(fù)壓差，而氨氣極易溶于水，所以打開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水，使瓶內(nèi)壓強降低，形成噴泉；三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則噴泉越劇烈，故答案為：打開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶；C；（4）氨水顯堿性，量取堿性溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管；故答案為：堿式滴定管；（5）設(shè)氨水的物質(zhì)的量濃度為C，則：C×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得C（NH3．H2O）=0.056mol/L，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)Kb=；pH=11的氨水中c（OH﹣）=0.001mol/L，c（OH﹣）≈c（NH4+）=0.001mol/L，則：Kb===1.8×10﹣5；故答案為：1.8×10﹣5．【點評】本題考查了氨氣的制備和噴泉實驗的設(shè)計、電離常數(shù)的計算，明確噴泉實驗原理和氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫，題目難度中等．.[化學(xué)--選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]11．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；②RCH=CH2RCH2CH2OH③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．（1）B的系統(tǒng)命名為2﹣甲基丙烯；（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為；（3）A生成B的化學(xué)方程式為；（4）E和H生成I的化學(xué)方程式為；（5）比H相對分子質(zhì)量大14的H的酯類同分異構(gòu)體共有6種，其中能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為．【分析】A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH