初三化學期中考試總結（3篇）

第初三化學期中考試總結（3篇）

初三化學期中考試總結（精選3篇）

初三化學期中考試總結篇1

初三第一學期的期中考試已經(jīng)結束了，與期初考試和上次的月考相比，85班有了明顯的進步，特別是85班的部分女生進步不小，但是84班還在原地停留，甚至于有些倒退，兩個班的總體成績有較大的差距，全年級最高分106，優(yōu)秀人數(shù)共__人。

一、試卷分析

對于這次的試卷，總體感覺對于知識點的把握比較好，題目出的也很到位，易難度的比例大致為8：1：1，但是題目對于我們的學生來說，還是有些過于靈活。我們學校的學生能力普遍不強，不會全面的分析問題，再加上基礎知識掌握不牢，很難在腦中建立一個邏輯性比較強的知識網(wǎng)絡，特別是一些綜合性的題目，因為我們第一輪的復習才剛剛開始，導致很多學生一時轉不過彎，中等難度的題目分數(shù)拿不全，而難題就很難拿到分。

二、出現(xiàn)的問題

這次考試應該說我校成績還是不錯的，但是也有很多的地方值得我們深思，在對考卷的分析過程中，我們發(fā)現(xiàn)還存在著一些問題：

第一，選擇題失分不少，現(xiàn)在成績好與成績差的.學生的差距主要就在選擇題，而且多數(shù)是不該的失分；比如：選擇題第6題、第9題、第20題，所以存在的第一個問題就是許多學生太過于粗心大意。

第二，則是仍有一部分學生學習時沒有對知識進行鞏固，所以碰到與曾經(jīng)做過的類似題目時，仍會犯錯誤。向這次考試的第16、17題。

第三，學生們對錯別字重視不夠。比如儀器的名稱等。

第四，審題不清，語言文字的理解能力非常有限，比如說第21、22題，名稱符號部分

亂寫，反應方程式中的條件和狀態(tài)符號不規(guī)范，還有30題的第3小問等等。

第五，有部分學生已經(jīng)有明顯的厭學情緒，有些題目只要稍有化學常識的，稍有化學基礎的都可以做出來，他們瞎做，不做空著。

三、以后的改正措施

首先在以后的教學中對于我們的學生要施行分層教學，因材施教，分級制定要求，按照學校的要求實行盯人、定人戰(zhàn)術，對不同的學生提出不同的要求。對于中上的學生要求要高一些，要學以致用，出了進一步鞏固基礎知識，同時要加強信息題、推斷題、綜合題和靈活題的訓練，努力提高學校的優(yōu)秀率。對于學習能力較差、基礎較差的學生，只要求他們掌握最基本的知識點就達到目的，努力向及格靠攏，爭取順利畢業(yè)，以提高學校的及格率。對于學生基礎知識的掌握現(xiàn)在有很大的問題?；A都需要學生記憶，也就是要背要默，由于學生的自由時間太少，所以對于這些學生要進行盯人、定人定時的訓練。以前我校放學前沒有輔導課，那段時間就留給學生自由學習或做作業(yè)，學生沒有太大的壓力和動力。這樣，不自覺的學生永遠不會自覺地學習，他們抄作業(yè)，搗亂紀律，而不會的知識像滾雪球一樣越積越多，越來越難抓。還有比如說像化學中的計算題，都是非常簡單和基本的計算，這次考的計算是基本中的基本，但是真正做全對的6班不超過10人，1班還有很多人計算失誤或者不會，就是加法都會算錯，我實在是很無奈。像此類型的計算題，城區(qū)的學生的正確率要達到80%左右，因此在計算這塊就差了一大截。

在以后的教學中，我會努力提高自己的教學水平，每節(jié)復習課中改善教學環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學生的學習興趣，緊緊抓住課堂中學生的注意力，努力提高每節(jié)課的課堂效率。對于作業(yè)特別是復習階段的作業(yè)，做到少而精，盡快找到一個有效的方法來處理系統(tǒng)復習，學生自由復習和完成教師作業(yè)之間的矛盾和問題，使學生在下一階段復習中有更大的進步！在中考中考出應有的優(yōu)異的成績。

初三化學期中考試總結篇3

一、概念：

1、化學變化和物理變化：定義關鍵字化學變化物理變化有新物質生成的變化沒有新物質生成的變化。燃燒、發(fā)酵、生銹、腐三態(tài)的變化、形變爛（變質）、光合作用通電條件下發(fā)光、發(fā)熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發(fā)光有無新物質生成舉例本質區(qū)別

2、化學性質和物理性質：定義化學性質需要在化學變化中才能.表現(xiàn)出來的性質物理性質不需要在化學變化中表現(xiàn)出來的性質顏色、狀態(tài)、味道、硬度、密度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發(fā)性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性（關鍵字）

3、純凈物和混合物：混合物純凈物氧氣、氮氣、蒸餾水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質組成由一種物質組成舉例河水、自來水、空氣、糖水區(qū)別混合物沒有固定的組成和確定的性質；純凈物有固定的組成和確定的性質。4、化合反應和分解反應（屬于四個基本反應類型）：定義化合反應由兩種或者兩種以上物質生成一種物質的反應分解反應由一種物質生成兩種或者兩種以上物質的反應“一”變“多”特點“多”變“一”

5、氧化反應（不是基本反應類型）：

物質與氧氣發(fā)生的化學反應。（有氧參與的'反應）

6、催化劑的特性（一變兩不變）：

催化劑可以改變化學反應的速率；催化劑在反應前后自身的質量和化學性質不變。注意：“改變”指的是既可以加快又可以減慢?？諝庵R點總結

二、空氣的組成：

1、空氣中氧氣含量的測定

（1）藥品：紅磷（暗紅色固體）

（2）現(xiàn)象：紅磷燃燒時：黃色火焰、大量白煙；

打開止水夾后：水倒吸入集氣瓶至1/5處。

（3）原理：4P+5O2

2P2O5[五氧化二磷：白色固體]

（4）結論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。

（5）推論：空氣中剩余的約4/5體積的氣體為氮氣，其不燃燒、不支持燃燒、難溶于水。（6）實驗成功的關鍵：

①紅磷過量；②氣密性良好；③冷卻至室溫后再打開止水夾。（7）結果（測量值）偏小的原因：

①紅磷量不足；②氣密性不好；③未等冷卻至室溫就打開止水夾。

2、空氣的組成：（體積分數(shù)）

氮氣（N2）78%、氧氣（O2）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%

3、大氣主要污染物：

二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物。二氧化硫、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。

4、空氣是一種重要的自然資源：

氮氣（N2）：化學性質很不活潑，做保護氣、制冷劑；

稀有氣體：化學性質穩(wěn)定，做保護氣、做電光源（通電發(fā)光）。

二氧化碳（CO2）：制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺效果等

氧氣（O2）：化學性質活潑，醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等

三、氧氣的性質：

1、氧氣的物理性質：

無色、無味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態(tài)和固態(tài)氧均為淡藍色。

2、氧氣的化學性質：（化學性質活潑）

①紅磷與氧氣反應：4P+5O2

點燃

2P2O5

磷氧氣五氧化二磷（白色固體）

現(xiàn)象：黃色火焰、大量白煙。②鐵絲與氧氣反應：3Fe+2O2

點燃

Fe3O4

鐵氧氣四氧化三鐵（黑色固體）

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。③木炭與氧氣反應：C+O2

點燃

CO2

碳氧氣二氧化碳

現(xiàn)象：在氧氣中燃燒，發(fā)出白光；在空氣中燃燒，發(fā)出紅光。

④氫氣與氧氣反應：2H2+O2點燃2H2O

四、氧氣的用途：

醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬

五、氧氣的制法：

1、氧氣的工業(yè)制法：

分離液態(tài)空氣法（利用沸點不同）物理變化。

2、高錳酸鉀分解制氧氣（實驗室制法之一）：

（1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）

（2）裝置：

（3）原理：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

導管酒精燈試管鐵架臺集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣（紫黑色固體）（黑色固體）

（4）注意事項：

試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進入導管。加熱時要先均勻加熱，后固定集中加熱。

用排水法收集氧氣時，有連續(xù)的氣泡產生時才可以開始收集氣體，否則收集到的氧氣不純。

實驗結束后，要先撤導管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中，使試管炸裂。

（5）操作過程：連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導管→熄滅酒精燈

（6）用KMnO4制氧氣時如何檢查裝置的氣密性？

塞緊單孔塞，將導管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導管口處有氣泡產生，松開手后，有一段水柱倒吸入導管內，則說明氣密性良好。

（7）氧氣可以用排水法收集，因為氧氣不易溶于水，且不與水反應。

（8）氧氣可以用向上排空氣法收集,因為氧氣密度比空氣大。

3、過氧化氫分解制氧氣（實驗室制法之一）：

①藥品：過氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）②原理：2H2O2

2H2O+O2↑

過氧化氫水氧氣

注意：

（1）二氧化錳是這個化學反應的催化劑；

（2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質都可以做催化劑

（3）過氧化氫溶液指的是過氧化氫和水的混合物。③裝置：

分液漏斗

六、其他

1、本章常見物質顏色：

黑色固體：碳、二氧化錳、四氧化三鐵

白色固體：五氧化二磷紫黑色固體：高錳酸鉀

錐形瓶