2019年初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)滬教版復(fù)習(xí)特訓(xùn)四

2019年精選初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)滬教版復(fù)習(xí)特訓(xùn)四

第1題【單選題】

運(yùn)用推理、歸納、類比、對(duì)比的方法得出下列結(jié)論，其中合理的是（）

A、水沸騰時(shí)可沖起壺蓋，說明溫度升高分子會(huì)變大

B、水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學(xué)性質(zhì)相同

C、同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應(yīng)速率快，說明催化劑可以改變反應(yīng)速率

D、Na“+、CP-的最外層電子數(shù)均為8,由此得出離子的最外層電子數(shù)均為8

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、水沸騰時(shí)可沖起壺蓋,說明溫度升尚分子間隔會(huì)變大,錯(cuò)誤；A不符合題意；

B、水和過氧化氫分子結(jié)構(gòu)不同，所以化學(xué)性質(zhì)不相同，錯(cuò)誤；B不符合題意;

C、催化劑可以改變反應(yīng)速率,正確；C符合題意;

D、離子的最外層電子數(shù)不一定為8,如Li+最外層就只有2個(gè)電子，錯(cuò)誤；D不符合題意.

故答案為：C.

【分析】A、溫度升高分子間的間隔增大；

B、分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同；

C、催化劑可以改變反應(yīng)速率；

D、Li+最外層只有2個(gè)電子.

第2題【單選題】

屬于純凈物的是（）

A、鹽汽水

B、礦泉水

C、自來水

D、蒸儲(chǔ)水

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、鹽汽水中有鹽、碳酸等物質(zhì)，屬于混合物,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、礦泉水中有礦物質(zhì)和水，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、自來水中有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、蒸儲(chǔ)水中只有水分子，屬于純凈物中的氧化物,故選項(xiàng)正確；

【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成.純凈物又分為單質(zhì)和

化告物.由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物.氧化物是指由兩種元素組成的化

合物中,其中一種元素是氧元素.

第3題【單選題】

下列微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（）

訓(xùn)

A、/

B、/

\\

H6）286

c、

XZX\\\

H7）288

D、

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)=10,則為原子，懷符合題意;

B、質(zhì)子數(shù)=12,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，則為陽離子,B符合題意;

C、質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)=16,則為原子fG不符合題意；

D、質(zhì)子數(shù)=17,核外電子數(shù)=18f質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)，則為阻離子，D不符合題意.

故答案為：B.

【分析】熟記規(guī)律：阻離子：核電荷數(shù):質(zhì)子數(shù)<核夕卜電子數(shù)；原子：核電荷數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核夕卜電子數(shù).陽離子：核內(nèi)質(zhì)子

數(shù)〉核外電子數(shù)，據(jù)此解答.

第4題【單選題】

物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（

A、氧化鎂Mg20

B、硫酸鉀KS04

C、汞Hg

D、氫氧化鈣Ca（H0）2

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，而氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，其化學(xué)式為MgO,故A書寫錯(cuò)誤；

B、硫酸鉀中鉀元素的化合價(jià)為+1價(jià)，而硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià)，所以可寫出硫酸鉀的化學(xué)式為：K2s。4，故B錯(cuò)誤；

C、汞為金屬單質(zhì)，其化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示，其化學(xué)式為：Hg,故C正確；

D、氫氧化鈣的中鈣元素的化合價(jià)為+2,氫氧板的化合價(jià)為-1,所以氫氧化鈣的化學(xué)式為：Ca（0H）2,故D錯(cuò)誤.

邂C.

首先要熟記常見元素與常見原子團(tuán)的符號(hào)書寫，并熟記化合價(jià)以及化合價(jià)的規(guī)律和原則；會(huì)利用化合價(jià)數(shù)值交叉法書

寫化學(xué)式（即將正、負(fù)化合價(jià)的數(shù)值交叉到相應(yīng)符號(hào)的右下角，但注意原子團(tuán)看作一體，含約數(shù)的一般要約分）；根據(jù)化合價(jià)

的原則（在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零），檢驗(yàn)化學(xué)式書寫是否正確.本題既考查了化合價(jià)與離子表示方法上的異同

點(diǎn)，又考查了常見元羲與常見原子團(tuán)的化合價(jià)以及化合價(jià)的規(guī)律和原則，還考查了化學(xué)式的書寫方法和技巧.

第5題【單選題】

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A、原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核中

B、原子通過得失電子形成離子，但離子不能形成原子

C、原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒

D、同分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生改變

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、原子由原子核和核夕卜電子構(gòu)成，電子質(zhì)量相對(duì)于原子核來說很小，因此原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上,懷符

合題意；

B、原子通過得失電子形成離子，離子通過得失電子形成原子fB符合題意;

C、原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，C不符合題意;

D、由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子改變,而原子不變,D不符合題意。

故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)原子的質(zhì)量有質(zhì)子和中子構(gòu)成分析

B、根據(jù)原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化分析

C、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)基本微粒分析

D、根據(jù)化學(xué)變化中分子的種類一^分析

＞第6題【單選題】

小華在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化鎰制氧氣，加熱一段時(shí)間后停止實(shí)驗(yàn)（氯酸鉀未完全分解），他測(cè)得

剩余物質(zhì)中兩種金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：鎰元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.0%,鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)39.0%,請(qǐng)問剩余

物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A、6.4%

B、14.5%

C、25.5%

D、50%

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：用氯酸鉀和二氧化鎰制氧氣,加X段時(shí)間后停止實(shí)驗(yàn)（氯酸鉀未完全分解），則剩余物質(zhì)為氯酸鉀和二氧化

鎰、氯化鉀，而鉀元羲和氯元素的質(zhì)量比為39:35.5,貝崛余物質(zhì)中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0%x嗡=35.5%;則剩余物質(zhì)

中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-11.0%-39.0%-35.5%=14.5%.

【分析】實(shí)驗(yàn)室用氨酸郡和二氧化鎰制取氧氣，其中二氧化鎰為反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因?yàn)榛瘜W(xué)變化中元素質(zhì)

量不變，加熱氯酸鉀制取氧氣的過程中，氯元羲質(zhì)量不變，而鉀元羲和氯元羲的質(zhì)量比不變，由鎰元表質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.0%,鉀元

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)39。%,可以計(jì)算出剩余物質(zhì)中氧元羲的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

＞第7題【單選題】

下列是生產(chǎn)、生活中常用的物質(zhì)，其中屬于混合物的是（）

A、混有冰塊的水

B、五氧化二磷

C、淡藍(lán)色的液態(tài)氧

D、凈化后的空氣

【答案】：

D

【解析】：

【分析】A、混有冰的水中只含有一種物質(zhì)水，屬于純凈物;

B、五氧化二磷中只含有質(zhì)五氧化二磷，屬于純凈物;

C、淡藍(lán)色的液態(tài)氧只是液態(tài)的氧氣，屬于純凈物；

D、凈化后的空氣中仍含有氮?dú)狻⒀鯕獾葰怏w，故屬于混合物;

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由冬種物質(zhì)組成的物質(zhì).

＞第8題【單選題】

下列物質(zhì)是按單質(zhì)、鹽、混合物的順序排列的是（）

A、氧氣、碳酸鈣、空氣

B、氫氣、硫酸鈉、水

C、生鐵、食鹽、冰水

D、金剛石、熟石灰、石油

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A、氧氣屬于單質(zhì)；碳酸鈣屬于鹽；空氣中含有氧氣、氨氣等屬于混合物,故A正確；

B、氧氣屬于單質(zhì)；硫酸鈉屬于鹽；水屬于純凈物,故B錯(cuò)；

C、生鐵屬于混合物;食鹽屬于鹽；冰水，只有水一種物質(zhì)，屬于純凈物，故C錯(cuò)；

D、金剛石屬于碳的單質(zhì)；熟石灰屬于堿；石油屬于混合物,故D錯(cuò).

蠅：A.

【分析】單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物；混合物是由多種物質(zhì)組成的,據(jù)此分

析.

＞第9題【單選題】

航天科學(xué)技術(shù)測(cè)得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一，化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似。下列

有關(guān)三氧化二碳的說法不正確的是（）

A、C2O3中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%

B、C2O3具有還原性

C、充分燃燒的產(chǎn)物是C02

D、C2O3能使澄清石灰水變渾濁

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、CzS中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=戶畸/*100%u33.3%r底符合題意；

B、化學(xué)女與f化碳,一氧化碳礴性,B和合霞;

C、一氧化碳燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳，C不符合題意;

D、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，D符合題意;

故答案為：D.

【分析】三氧化二碳（C2O3）的化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似，一氧化碳具有還原性,可燃性，燃燒產(chǎn)物為二氧化碳，不能與石灰

水反應(yīng),故三氧化二碳不能與石灰水反應(yīng).

第10題【單選題】

原子最外層失去或得到電子后，一定不發(fā)生變化的是（）

A、電子層數(shù)

B、化學(xué)性質(zhì)

C、粒子的電性

D、元素的種類

【答案】：

D

【解析】：

【弊苔】癬：當(dāng)原子失去最外層電子時(shí)能影響到核外電子科而,電子層數(shù)會(huì)發(fā)生改變;核電荷數(shù)、元素種類、相對(duì)原子質(zhì)量和

電子的得失沒有關(guān)系,當(dāng)原子得電子時(shí)最外層電子數(shù)改變,電子層數(shù)、核電荷數(shù)、元素種類、相對(duì)原子質(zhì)量不變.原子得失電

子后，最外層電子數(shù)發(fā)生改變,故元素的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化.故選D.

【分析】根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，電子的得失能影響到核外電子并陸,最外層電子數(shù)和元素的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行分析解答.

第11題【單選題】

奠定近代化學(xué)基礎(chǔ)的是（）

A、火的發(fā)現(xiàn)和利用

B、原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立

C、門捷列夫元素周期律的發(fā)現(xiàn)

D、人們發(fā)現(xiàn)和合成了幾千萬種物質(zhì)

【答案】：

B

【解析】：

【償】

A、火的發(fā)蜘利用知識(shí)改善了人類的生存條件，不符合題意；

B.原子論和分子學(xué)說是認(rèn)識(shí)和分析化學(xué)颼本質(zhì)的基礎(chǔ),奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)理論，符合題意；

C.門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律,使化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，不符合題意；

D.人們發(fā)卿合成了幾千萬種物質(zhì)，不是奠定現(xiàn)代化學(xué)的基礎(chǔ)，不符合題意，

故答案為：B

【分析】根據(jù)化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史和幾個(gè)重要的階段來分析回答。

第12題【單選題】

鋁的元素符號(hào)是（）

A、Ag

B、Al

C、Cl

D、Hg

【答案】：

B

【解析】：

【解答】鋁的元素符號(hào)是AI,

故答賓為：B。

【分析】元素符號(hào)是用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母表示的，如果第一個(gè)字母相同,則再附加一個(gè)〃國(guó)字母加以區(qū)第一個(gè)

字母大寫，第二個(gè)字母〃寫；

第13題【單選題】

如圖是鎂元素在元素周期表中的信息和該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）

A、鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31g

B、鎂原子的核電荷數(shù)為12

C、鎂屬于非金屬元素

D、在化學(xué)反應(yīng)中，鎂原子容易得到2個(gè)電子

【答案】：

B

【解析】：

【解答】癬：A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31,相對(duì)原子質(zhì)量單位是T,不

是"克"，故選項(xiàng)說法t街吳.B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子物為24;根據(jù)原子序數(shù)=核電荷

數(shù)，則該元表的原子核電荷數(shù)為12;或由鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其核電荷數(shù)為12,故選項(xiàng)說法正確.

以根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是鎂，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

D、鎂原子的最外層電子數(shù)是2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子房5、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等；原子結(jié)構(gòu)示意圖中，若最

外層電子數(shù)24,則一般為非金屬元春,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4,則一般為金屬元春,在化學(xué)反應(yīng)中易失

去電子.

第14題【單選題】

氧元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的變化是（）

占燃

A、S+0222：S02

通電

B、2H20J{2H2個(gè)+02個(gè)

C、Ca0+2HCI玲CaCI2+H2O

D、CO2+H2O-H2c03

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、SO2中的氧元素是以化合物的形態(tài)存在的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、。2中的氧元素是以游離態(tài)的形態(tài)存在的，故選項(xiàng)正確；

C、H2。中的氧元素是以化合物的形態(tài)存在的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、H2c。3中的氧元素是以化合物的形態(tài)存在的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物,混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成.純凈物又分為單質(zhì)和

化合物.由同種元春組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物.氧化物是指由兩種元素組成的化

合物中，其中一種元素是氧元素.以單質(zhì)形式存在的是游離態(tài)，以化合物存在的叫化合態(tài).

第15題【單選題】

下列說法正確的是（）

A、含有一種元素的物質(zhì)是單質(zhì)

B、地球富含水，所以水資源取之不盡，用之不竭

C、帶有電荷的粒子都叫作離子

D、自然界的元素大多數(shù)是以化合物形式存在

【答案】：

D

【解析】：

【解答】癬：A、含有f元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如紅磷和白磷組成的混合物中含有一種元栽--磷元羲,不屬于單質(zhì)，

該選項(xiàng)說法不正確；B、地球富含水，但是能夠利用的水資源取相對(duì)來說是匱乏的，該選項(xiàng)說法不正確；

C、帶電荷的原子或原子團(tuán)叫離子，而質(zhì)子帶電荷，不是離子，該選項(xiàng)說法不正確；

D、自然界的元素大多數(shù)是以化合物形式存在,少數(shù)以單質(zhì)形式存在,該選項(xiàng)說法正確.

SKS：D.

【分析】純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成;

單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物.

第16題【單選題】

下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（）

A、固態(tài)氮、干冰、冰水共存物

B、稀有氣體、氯化氫氣體、液化石油氣

C、液態(tài)氧、蒸儲(chǔ)水、透明的河水

D、天然氣、煤、石油

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、固態(tài)氨由氮元素一種物質(zhì)組成屬于單質(zhì)、干冰由碳和氧兩種元素組成屬于化合物、冰水共存物由氫和氧兩種元素組

成，屬于化合物,2F符合題意；

B、稀有氣體中含有氨氣、丸3多種氣體屬于混合物、氯化氫氣體中含有氫和氯兩種元素組成,屬于化合物、液化石油氣中含

有氫氣、一氧化碳等氣體屬于混合物,B不符合題意；

C、液態(tài)氧由氧元素組成,屬于單質(zhì)、蒸儲(chǔ)水由氫和氧兩種元素組成,屬于化合物,透明的河水中含有水和溶進(jìn)去的空方物質(zhì)

屬于混的,

D、天然氣、煤、石油三大化石燃料都屬于混合物,D不符合題意

故答案為：C

【分析】由多種物質(zhì)組成的是混合物,由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由一種元表組成是純凈物是單質(zhì)，由多種元春組成的純凈

物4,據(jù)此他

第17題【多選題】

下列物質(zhì)顏色為黑色的是（）

A、氧化鎂

B、二氧化鎬

C、硫磺

D、四氧化三鐵

【答案】：

B,D

【解析】：

【解答】A、氧化鎂是白色固體，懷符合題意；

B、二氧化錨是黑色固體，B符合題意;

&硫磺是淺黃色固體，C不符合題意；;

D、四氧化三鐵是黑色固體，D符合題意.

故答案為：BD

【分析】根每種物質(zhì)的顏色分析判斷.

>第18題【綜合題】

酒精（C2H50H）在實(shí)驗(yàn)室中常用作燃料，貝！J:

酒精分子中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為;

【第1空】2:6:1

酒精中的碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比;

【第1空】12:3:8

酒精的相對(duì)分子質(zhì)量是;

【第1空】46

酒精中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是;

【第1空】52.2%

列式計(jì)算多少克酒精中所含的碳元素質(zhì)量為36g?

解:含際素?fc]36g的嘀的砧為：36g+察><100%=69g.

46

答：69克酒精中所含的碳元素質(zhì)量為36g

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)f酒精分子是由2個(gè)碳原子、子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，故酒精分子中的碳、氫氧三種原子的不數(shù)比是

2:6:1;(2)酒精中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12*2):(1x6):(16x1)=12:3:8;(3)酒精的相對(duì)分子質(zhì)量

為:12x2+1x5+16+1=46;(4)乙醇中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是娶xl00%=52.2%.【分析】本題考查了根據(jù)化學(xué)式進(jìn)

行計(jì)算。從化學(xué)式的意義進(jìn)行分析.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算分析,根據(jù)化學(xué)式可以求算元素質(zhì)量比，即相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之比；

根據(jù)化學(xué)式可以求算元表質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)公式相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算；根據(jù)化學(xué)式可以計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)

量，即為分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，注意相對(duì)分子質(zhì)量單位為1,不是g.

第19題【綜合題】

如圖是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是硒元素在元素周期表中的信息，請(qǐng)回答下列問題：

【第1空】AB

口中乂=；B在化學(xué)反應(yīng)中易(填"得到"或"失去")電子。

【第1空】8

【第2空】轉(zhuǎn)

E中硒元素的元素符號(hào)是o

【第1空】Se

寫出圖中A,C形成化合物的化學(xué)式o

【第空】

1AICI3

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）面國(guó)質(zhì)子數(shù)相同的元素是同種元素，由圖示可知四種微粒中A、B質(zhì)子數(shù)相同是同種元素;（2）由于原子中質(zhì)子

數(shù)與核外電子數(shù)相等，觀察可知該微粒的質(zhì)子數(shù)是是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氯原子,所以核外電子數(shù)也應(yīng)為所以為原

18,18fX8;B

子最外層電子數(shù)為3,在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子；（3）根據(jù)元素周期表中各部分的意義可知E中硒元素的元素符號(hào)是Se;

（4）由圖可知：A與C分別為鋁元素、氯元素,鋁原子易失去3個(gè)電子從而鎂元素顯+3價(jià)，氯原子易得到1個(gè)電子，氯元素顯口

價(jià)，故它們形成化合物的化學(xué)式是：

AICI3.

故答案為：（1）AB（2）8;失去（3）Se（4）AICl3【分析】（1）根據(jù)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)解答

（2）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4時(shí)失電子解答

（3）根據(jù)元素符號(hào)的書寫解答

（4）根據(jù)利用化管價(jià)書寫化學(xué)式的方法解答

＞第20題【綜合題】

莽草酸（化學(xué)式：C7H10O5）是制取抗“H1N1流感〃藥物”達(dá)菲〃的原料.請(qǐng)回答：

莽草酸的相對(duì)分子質(zhì)量為.

A、174

【第1空】174

莽草酸分子中C、H、0原子個(gè)數(shù)比為.

A7\ufflal0\uffla5

【第1空】7:10:5

87g莽草酸含氫元素質(zhì)量為多少g.（寫計(jì)算過程）

87g莽草酸含氫元素質(zhì)量為87gx1^12x100%=5g

174

對(duì)1歲以上的兒童推薦按照下歹U"體重-劑量表"服用"達(dá)菲〃：＜tableborder=lcellspacing=0

cellpadding=0xtdwidth=90valign=top＞體重＜tdwidth=124valign=top＞小于等于15千克＜tdwidth=89

valign=top＞15?23千克＜tdwidth=118valign=top＞23?40千克＜tdwidth=110valign=top＞大于40千克＜td

width=90valign=top＞每次用量＜tdwidth=124valign=top＞30mg＜tdwidth=89valign=top＞45mg＜tdwidth=118

valign=top＞60mg＜tdwidth=110valign=top＞60mg＜/table＞假如患病兒童的體重是35千克，在治療過程中，需

每天服用''達(dá)菲〃膠囊（每顆膠囊含〃達(dá)菲〃75mg）2次，一個(gè)療程5天，那么該患兒一個(gè)療程共需服用幾顆？

（寫計(jì)算過程）

A\u7531\u9898\u610f\u4f53\u91cd\u662f35\u5343\u514b\uff0c\u7531\u201c\u4f53\u91cd\ufe63\u5242\

u91cf\u8868\u201d\u6bcf\u6b21\u7528\u91cf60mg\uff0c\u6bcf\u5929\u670d\u7528\u201c\u8fbe\u83f2\u201

d\u80f6\u56ca\uff08\u6bcf\u9897\u80f6\u56ca\u542b\u201c\u8fbe\u83f2\u201d75mg\uff092\u6b21\uff0c\u4

e00\u4e2a\u7597\u7a0b5\u5929\uff0c\u8be5\u60a3\u513f\u4e00\u4e2a\u7597\u7a0b\u5171\u9700\u670d\u

752860mg\u00d72\u00d75=600mg\uff0c\u5171\u9700\u8fbe\u83f2\u7247\u6570\u662f600mg\u00f775mg=8\

u9897\uff0e

由題意體重是35千克f由“體重-劑量表”每次用量60mg,每天fl解"達(dá)菲"膠囊（每顆膠囊含“達(dá)菲”75mg）2次，f

療程5天，該患兒f療程共需服用60mgx2x5=600mg,共需達(dá)菲片數(shù)是600mg.75mg=8顆.

【答案】：

【解析】：

【解答】癬：(1)莽草酸的相對(duì)分子質(zhì)量是12x7+1x10+16x5=174;故填：174;(2)一個(gè)莽草酸分子由7個(gè)碳原子、10個(gè)

氫原子和5個(gè)原子構(gòu)成的，故莽草酸分子中C、H、。三種原子個(gè)數(shù)比為7:10:5.故填：7:10:5;(3)87g莽草酸含氫元素

質(zhì)量為87gx輜x100%=5g;故填：5;(4)由題意體重是35千克，由"體重-劑量表"每次用量60mg,每刑明”達(dá)

菲”膠囊(每顆膠囊含"達(dá)菲"75mg)2次，天，該患兒一個(gè)療程共需服用60mgx2x5=600mg,共需達(dá)菲片數(shù)是

600mg+75mg=8顆.故填：8.【分析】(1)據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分忻判斷.

(2)根據(jù)一個(gè)莽草酸分子的構(gòu)成進(jìn)行分析解答.(3)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量x該元表的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行

分析解答.(4)根據(jù)"體重-劑量表”可知體重是35千克，每次用量60mg,再根據(jù)題意計(jì)算即可.

＞第21題【綜合題】

人類的生存、發(fā)展都離不開化學(xué)。

用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)填空

①人體胃液中含有的酸的陰離子;②2個(gè)鏤根離子；

③注射液中的葡萄糖;④生理鹽水中的溶質(zhì)o

【第1空】ci-

+

【第2空】2NH4

【第3空】C6Hl2。6

【第4空】NaCI

如圖表示靖江市家用燃料使用的發(fā)展歷程(括號(hào)內(nèi)表示主要成分)，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

①上述燃料的使用都能產(chǎn)生二氧化碳，導(dǎo)致溫室效應(yīng)增強(qiáng)。如果？處是氫氣，請(qǐng)說出氫氣目前還不能

作為燃料被廣泛應(yīng)用的一條原因：O

②丙烷燃燒的微觀示意圖如圖所示：該反應(yīng)前后不變的粒子是(填化學(xué)符號(hào))。

■一裱原子

?——氧原子

■——?dú)湓?/p>

③已知在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。20L天然氣（CH4）充分燃燒消耗

02的體積可能是0

A.10LB.15LC.40LD.50L

④煤燃燒時(shí)排放出SO2等污染物，可能導(dǎo)致降雨的酸性增強(qiáng)，將煤燃燒后的煙氣通入吸收塔，用石灰

水吸收其中的SO2,石灰水需要"噴淋"的目的是（填"增大域"減小"）與煙氣的接觸面積，充分吸

收SO2。

⑤在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將有毒的CO、N。轉(zhuǎn)化為無毒的C02、N2,該反應(yīng)中化

合價(jià)發(fā)生變化的元素是（填元素符號(hào)）。

⑥2016年年初，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者喬治?歐拉教授率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)，首次采用基于金屬釘?shù)拇呋瘎?，將從?/p>

氣中捕獲的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為甲醇燃料，轉(zhuǎn)化率高達(dá)79%。二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)方程式可表示為

一定條件

CO2+3H2------------------------------------------CH30H+。

【第1空】氫氣難儲(chǔ)存/生產(chǎn)成本高（合理即可

【第2空】C、H、O

【第3空】C

【第4空】增大

【第5空】C、N

【第注】H20

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）①人體胃液中含有的酸是鹽酸,其主要成分為氯化氫,阻離子為氯離子,表示為：Cl?；②離子的表示方法：在

表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后,帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略,若表示多

個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,2個(gè)鉞根離子表示為2NH4+；③葡萄糖的化學(xué)式為：c6Hl2。6；④短鹽水中

的溶質(zhì)是氯化鈉,化學(xué)式為：NaCI;（2）①料燃燒生成二氧化碳,導(dǎo)致溫室效應(yīng)增強(qiáng)；由于其制取成本高和貯存困難，作為

燃料還不能廣泛應(yīng)用；②崢反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，該反應(yīng)前后不變的粒子是C、H、0;③天然氣的主要成分是甲

烷，燃燒的化學(xué)方程式為：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O;微觀上可表示點(diǎn)燃條件下,每1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成

1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子，即參加反應(yīng)的甲烷分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為1:2;在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具

有相同的分子數(shù)，貝！120氏/氣（CH4）充分燃燒消耗02的體積可能是40L;④SO2的大量排放能形成酸雨，MpH<5.6;將煤

燃燒后的煙氣通入吸收塔，用石灰水吸收其中的SO2,石灰水需要“噴淋”的目的是增大與煙氣的接觸面積,充分吸收S02；

方程式2NO2+4CO催化劑N2+4CO2可以看出礪毒由+附~了附，麻毒由+2價(jià)/了+例；中化合

M

價(jià)發(fā)生變化的元素是C、N元素;⑥由題意“化學(xué)方程式為CO2+3H2一定條件CH3OH+X;根據(jù)質(zhì)量守恒定律的意義：則可

知X中含有2個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子；故可推測(cè)其中X的化學(xué)式為H2。。

［分析］根據(jù)化學(xué)符號(hào)的意義分析,元素符號(hào)表示元素和一個(gè)原子,表示多個(gè)原子元素符號(hào)前加相理字；化學(xué)式表示一種物

質(zhì)和一個(gè)分子，表示多個(gè)分子，化學(xué)式前加相應(yīng)系數(shù)；離子符號(hào)是在元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)右上角標(biāo)上所帶電荷數(shù)，數(shù)字在

前，正負(fù)號(hào)在后,表示多個(gè)離子,在符號(hào)前加相應(yīng)數(shù)字；根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類原子個(gè)數(shù)都不變。

＞第22題【綜合題】

假冒偽劣食品嚴(yán)重影響健康.如不法商販用淀粉充當(dāng)奶粉（主要成分是蛋白質(zhì)，一定含碳、氫、氧、

氮元素），或往很稀的牛奶中添加三聚氟胺（C3H6N6）,導(dǎo)致食用此奶粉或牛奶的嬰幼兒生長(zhǎng)發(fā)育受傷害.為

此，今年我國(guó)出臺(tái)“史上最嚴(yán)”的食品安全法.

"大頭娃娃"事件說明，淀粉和蛋白質(zhì)這兩種營(yíng)養(yǎng)素對(duì)人體及其生命活動(dòng)具有不同功能.它們各自的功能

是：淀粉;蛋白質(zhì).

【第1空】為人體提供能量

【第2空】維持人體的生長(zhǎng)發(fā)育和組織修復(fù)

從組成元素上判斷，三聚家胺不是蛋白質(zhì).因?yàn)槿凼蟀?/p>

【第1空】不含有礪春

過去，一般通過檢測(cè)奶粉中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來推斷蛋白質(zhì)含量.其操作方法為：將奶粉樣品經(jīng)過特

殊處理,使蛋白質(zhì)中的氮元素轉(zhuǎn)化為氨氣；再用鹽酸吸收氨氣，計(jì)算氨氣的質(zhì)量；再將氨氣的質(zhì)量乘以7.75,

就得到蛋白質(zhì)的質(zhì)量.

①不法商販往牛奶中添加三聚富胺的目的是提高含氮量.三聚氧胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

②現(xiàn)有一奶粉樣品10.0g,經(jīng)處理得到氨氣（NH3）恰好與36.5mL1.0%的鹽酸（l.Og/nnL）反應(yīng)（化學(xué)

方程式為NH3+HCI=NH4CI）.請(qǐng)計(jì)算該奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解：①三聚毓胺中氨元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：-潴q6Xi。。％3）%；

②設(shè)參與反應(yīng)的NH3的質(zhì)量為X,36.5mLxl.0g/mL=36.5g,36.5gxl.0%=0365g;貝（J:

NH3+HCI=NH4CI

1736.5

X0.365g

17x

36.5-0.365g

X=0.17g

imog奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量為0.17g*7.75=L3]75g;所以此奶粉中蛋白質(zhì)的含量為耳空,100%=13.175%.

10g

答：三聚富胺中氨元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%;該奶粉中蛋白質(zhì)的含量為13."5%.

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)淀粉的最終消化產(chǎn)物是葡磷I,為人體提供肓纏;蛋白質(zhì)的最終消化產(chǎn)物是氨基酸，主要功能是維持人體的生長(zhǎng)

發(fā)育和組織修復(fù)；故填：為人體提供能量；維持人體的生長(zhǎng)發(fā)育和組織修復(fù)；

(2)三聚富胺只含有碳、氫、氮三種元素，而蛋白質(zhì)還含有氧元素，且是高分子化管物，故三聚富胺不是蛋白質(zhì)，故填：不含

有氧元素；

(3)①M(fèi)臺(tái)中麗表的g5*斕為:…1坪…xl00%=66.7%;

②設(shè)參與反應(yīng)的NH?的質(zhì)劭Xf36.5mLxl.0g/mL=36.5gr36.5gxl.0%=0365g;則：

NH3+HCI=NH4CI

1736.5

X0.365g

17A

363~0.365g

X=0.17g

1m0g奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量為0.17gx7.75=1.3175g;所以此奶粉中蛋白質(zhì)的含量為巨騏*1。。％=13.175%;

10g

答：該奶粉中蛋白質(zhì)的含量為13.175%;

故答案為：①66.7%;②13.1乃％.

【分析】(1)根據(jù)淀粉和蛋白質(zhì)的消化產(chǎn)物及對(duì)人體的作用進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)三聚富股的組成進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)物質(zhì)中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法進(jìn)行分析.

＞第23題【綜合題】

A-G為初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們由H、C、。、Cl、Na、Ca、Fe中的元素組成。

從以上元素中自由選取元素，組成三種物質(zhì)，并將三種物質(zhì)排序，使相鄰兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

o(按順序?qū)懟瘜W(xué)式)

【第1空】NaOH,HCI,Fe2O3

單質(zhì)A及其氧化物B分別可以和溶液C反應(yīng)，分別生成淺綠色溶液和黃色溶液。寫出B與C溶液反應(yīng)

的化學(xué)方程式。

【第1空】Fe2O3+6HCI=3H2O+2FeCI3

D是一種堿，常用來中和含C的廢水，反應(yīng)的方程式為。

【第1空】Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O(BgNaOH+HCI=NaCI+H2O)

E、F均為液體，且組成元素相同，E在一定條件下可生成F,E的化學(xué)式為o

【第1空】H2O2

G用于造紙、紡織等生產(chǎn)。取G溶液與一定量的C混合后，向其中加入酚酰溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色,

則溶液中的溶質(zhì)組成為o

【第1空】NaOH和NaCI或Na2c。3和NaQ

【答案】：

【解析】：

【解答】(1).使相鄰兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的三種物質(zhì)^序?yàn)闅溲趸c-鹽酸-氧化鐵；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化蹴］

水，鹽酸和氧化鐵生成水和氯化鐵,(2)單質(zhì)A及其氧化物B分別可以和溶液C反應(yīng)，分別生成淺球色溶液和黃色溶液.含有鐵

離子的溶液為黃色，含有亞鐵離子的溶液為球色,鐵和鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水.反應(yīng)方程式

為:Fe2O3+6HCI=3H2O+2FeCl3；(3).氫氧化鈣常于中和酸性廢水，與鹽酸反應(yīng)的方程式為：

Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O(sgNaOH+HCI=NaCI+H2O)(4).H2O2在二《化鎰作用下分解生成水和氧氣；(5).碳酸鈉、

氫氧化鈉常用于造紙、紡織等，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化蹴1水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、和水，向反

應(yīng)后的溶液中加入酚酸溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色，說明堿性物質(zhì)過量,則溶液中的溶質(zhì)組成為NaOH和NaQ或Na2c。3和

NaCI.

:NaOH,HCI,Fe2O3;Fe2O3+6HCI=3H2O+2FeCI3;Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2。(或

NaOH+HCI=NaCI+H2O);H2O2;NaOH和NaCI或Na2c。3和NaCI.【分析】本題主要考查化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫，

化學(xué)式的書寫遒循：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后,正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則,化學(xué)方程式的書寫遵循:客觀事實(shí)為依據(jù),遒守質(zhì)量

守恒定律.

＞第24題【推斷題】

現(xiàn)有A,B,C,D四種元素，A元素的單質(zhì)是同條件下最輕的氣體；B元素的原子核外有兩個(gè)電子層，

第二層上有6個(gè)電子；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D元素是地殼中含量排第四的元素。

B與C元素形成的物質(zhì)的化學(xué)式為o

【第1空】AI2O3

A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【第1空】淡藍(lán)色的火焰，放出大量的熱

【第2空】2H2+。2點(diǎn)燃2H2。

B元素的單質(zhì)與D元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式o

【第1空】3Fe+2O2點(diǎn)燃。3。4

【答案】：

【解析】：