大二輪高考總復(fù)習(xí)化學(xué)第一部分專(zhuān)題03高頻題型01用“雙線橋”法理解氧化還原反應(yīng)的概念

專(zhuān)題三氧化還原反應(yīng)1．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。2．掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。高頻題型一用“雙線橋”法理解氧化還原反應(yīng)的概念解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的試題并不難，只需堅(jiān)持一種思想，用好一個(gè)關(guān)系，循著正確的思維程序，所有問(wèn)題都可迎刃而解。(1)核心思想——對(duì)立統(tǒng)一思想在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升就有降、電子有得就有失；氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)共存于同一反應(yīng)中。(2)關(guān)系式(3)解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念題的“三個(gè)步驟”第一步：依據(jù)題意分析概念“升失氧，降得還；劑性一致，其他相反?！薄皠┬砸恢隆奔囱趸瘎┚哂醒趸?，還原劑具有還原性?！捌渌喾础奔囱趸瘎┍贿€原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應(yīng)的合理性氧化還原反應(yīng)遵循化合價(jià)互不交叉規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律等。應(yīng)注意掌握化合價(jià)與氧化性的關(guān)系：“高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩面轉(zhuǎn)”。第三步：利用電子守恒進(jìn)行定量判斷有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問(wèn)題，利用得、失電子守恒法可以簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程。對(duì)于生疏的或多步氧化還原反應(yīng)，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用原子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解。如：一定量的Cu與HNO3完全反應(yīng)產(chǎn)生NOx，該NOx又被氧化為HNO3，則Cu和O2的關(guān)系為n(Cu)×2＝n(O2)×4。1．(2017·北京卷)下列變化中，氣體被還原的是()A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀解析：A錯(cuò)，2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，該反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，CO2既不是氧化劑也不是還原劑。B對(duì)，Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，該反應(yīng)中Cl元素由0價(jià)降低到－1價(jià)，故Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原生成KCl。C錯(cuò)，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成了BrCH2CH2Br。D錯(cuò)，AlCl3＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。答案：B2．(2016·上?；瘜W(xué)，13)O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2→SF6＋2HF＋4O2，A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4解析：A.O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的＋1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價(jià)是－2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的＋6價(jià)，所以H2S是還原劑，錯(cuò)誤；C.外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是1答案：D3．(1)[2016·全國(guó)甲卷，26(5)]聯(lián)氨(又稱(chēng)肼，N2H4)是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。(2)(2015·全國(guó)卷Ⅰ)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)_____________________________________。(3)(2015·全國(guó)卷Ⅱ)用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是________(填標(biāo)號(hào))。a．明礬 b．碘化鉀c．鹽酸 d．硫酸亞鐵答案：(1)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生(2)MnSO4(3)d分析近五年的新課標(biāo)全國(guó)卷，對(duì)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)的考查更注重利用基本概念來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題，如應(yīng)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)書(shū)寫(xiě)陌生的離子方程式，復(fù)習(xí)時(shí)要深刻理解概念，多識(shí)記一些常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。預(yù)計(jì)2018年新課標(biāo)卷中氧化還原反應(yīng)的考查和以往相比不會(huì)有太大變化。氧化還原反應(yīng)概念辨析1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(√)(2)置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成，化合價(jià)發(fā)生了變化(√)(3)氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型(×)(4)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(×)(5)氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑(×)(6)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)(√)(7)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)都作氧化劑(×)(8)生成物中來(lái)源于氧化劑的是還原產(chǎn)物(×)(9)還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)(×)(10)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原(√)(11)失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)(×)(12)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定大于氧化產(chǎn)物的氧化性(√)(13)金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)(√)(14)含氧酸的價(jià)態(tài)越高，氧化性一定越強(qiáng)(×)(15)不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子(×)(16)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)(×)(17)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O=HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)(×)復(fù)雜氧化還原反應(yīng)的分析2．反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2下列說(shuō)法正確的是()A．兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SOeq\o\al(2－,4)＞IOeq\o\al(－,3)＞I2D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶5解析：A.在反應(yīng)①中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)②中被氧化，故A錯(cuò)誤；B.碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原，故B錯(cuò)誤；C.氧化性IOeq\o\al(－,3)＞SOeq\o\al(2－,4)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA∶10NA＝1∶5，故D正確。答案：D3．已知Fe3O4可表示為(FeO·Fe2O3)，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋4OH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．O2和S2Oeq\o\al(2－,3)是氧化劑，F(xiàn)e2＋是還原劑B．每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移2mol電子C．若有2molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2為0.5molD．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5解析：A.在上述反應(yīng)中，O2獲得電子，作氧化劑，F(xiàn)e2＋、S2Oeq\o\al(2－,3)元素的化合價(jià)升高，所以作還原劑，錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每生成1molF