江蘇省無錫市2016屆高三化學(xué)下冊3月月考試題4

江蘇省無錫市廣瑞高級中學(xué)2016屆高三下期3月月考化學(xué)試卷（蘇教版，解析版）1．下列關(guān)于鋼鐵銹蝕的敘述中，錯誤的是（）A．酸雨能使鋼鐵更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕B．鋼鐵在潮濕的地窯中較易發(fā)生析氫腐蝕C．鐵銹的主要成分是Fe2O3·nH2OD．鋼鐵銹蝕時，鐵原子失去電子成為Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物【答案】D【解析】試題分析：A、酸雨加速鋼鐵的腐蝕，形成析氫腐蝕，故說法正確；B、由于CO2的密度大于空氣，地殼中CO2的含量高，潮濕時溶液呈現(xiàn)酸性，易發(fā)生析氫腐蝕，故說法正確；C、鐵銹的成分是Fe2O3·nH2O，顯紅棕色，故說法正確；D、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鐵失去電子轉(zhuǎn)變成Fe2＋，不是Fe3＋，故說法錯誤。考點(diǎn)：考查金屬的腐蝕等知識。2．下列有關(guān)酸雨的說法中錯誤的是A．酸雨是指pH小于7的雨水B．酸雨是由于大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水而形成的C．酸雨嚴(yán)重危害生物體生命安全；還會加速交通設(shè)施及電信電纜的腐蝕D．防治酸雨的根本措施是杜絕污染源【答案】A【解析】3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙B．常溫下，1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NAC．常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NAD．電解硫酸銅溶液時，陽極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA【答案】C【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為非液態(tài)，不正確B．由于CO32—部分水解CO32－＋H＋HCO3－＋OH－，1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)將大于0.3NA，不正確C．乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，也就是14g混合物一定含有1mol碳原子，故正確D．電解硫酸銅溶液時：O2↑～4e—，陽極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LO2，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6N故答案為C4．對危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是A．B．C．D．【答案】D【解析】試題分析：A、圖為爆炸品標(biāo)志，不是腐蝕物品標(biāo)志，A錯誤；B、圖為氧化劑標(biāo)志，與腐蝕性無直接關(guān)系，B錯誤；C、圖為劇毒品標(biāo)志，能使人或動物中毒，與腐蝕性無關(guān)，C錯誤；D、圖為腐蝕品標(biāo)志，D正確。答案選D。考點(diǎn)：危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志5．在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制A．合金B(yǎng)．半導(dǎo)體C．催化劑D．農(nóng)藥【答案】B【解析】試題分析：在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素既具有金屬元素的性質(zhì)，也具有非金屬元素的性質(zhì)，因此導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此能用于制半導(dǎo)體，選項(xiàng)是B。考點(diǎn)：考查元素周期表的應(yīng)用的知識。6．下列有關(guān)石油和煤的利用敘述不正確的是A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫使之分解，得到焦炭．煤焦油等物質(zhì)的過程B．煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇．乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過程C．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程D．通過催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油【答案】C【解析】煤的氣化就是將煤在高溫下轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣等。所以選項(xiàng)C是錯誤的，其余都是正確的，答案選C。7．對于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)ΔH＞0，下列圖像正確的是【答案】D【解析】試題分析：A．升高溫度，向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故A錯誤；B．升高溫度，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡的水解減少，與圖象不符，故B錯誤；C．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，反應(yīng)物的含量增大，與圖象不符，故C錯誤；D．升高溫度，向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的含量減少，而增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，反應(yīng)物的含量增大，與圖象符合，故D正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查影響化學(xué)平衡的因素及圖象8．在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3，CO2占2/3，且C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）△H＝-110．35kJ/mol；CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）;△H=-282．57kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．392．92kJB．2489．44kJC．3274．3kJD．784．92kJ【答案】D【解析】試題分析：與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量應(yīng)該是生成的CO繼續(xù)燃燒放出的熱量，生成的CO是，反應(yīng)放出的熱量是，答案選D?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱計(jì)算9．1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2＋O2==2H2OΔH＝－571.6kJmol-1B．H2（g）＋1/2O2（g）==H2O(l)ΔH＝－142.9kJmol-1C．H2（g）＋1/2O2（g）==H2O(l)ΔH＝－285.8kJmol-1D．2H2（g）＋O2（g）==2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol-1【答案】C【解析】試題分析：A、A、物質(zhì)沒有標(biāo)明狀態(tài)，故錯誤；B、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則2g(1mol)H2燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，故錯誤；C、根據(jù)B選項(xiàng)分析，故正確；D、題目中生成液態(tài)水，不是氣態(tài)水，故錯誤?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫等知識。10．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Ba2+、K+、OH-、Br-B．通入過量SO2氣體的溶液中：H+、Ba3+、NO3-、Fe3+C．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．c（I-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-【答案】C【解析】試題分析：A．NH4+、Fe2+分別與OH-離子之間結(jié)合生成弱電解質(zhì)、沉淀，則不能共存，故A錯誤；B．Fe3+要氧化SO2，，則不能共存，故B錯誤；C．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液，c（H+）=0.1mol/L，溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Fe3+、ClO-分別與I-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯誤；故選C?！究键c(diǎn)定位】離子反應(yīng)與離子共存【名師點(diǎn)晴】解離子共存題，首先要搞清常見的離子反應(yīng)有（1）生成難溶物，如Ba2+與CO32－、SO42－生成難溶物；（2）生成揮發(fā)性的氣體，如CO32－與H+生成CO2氣體；（3）生成弱電解質(zhì)，如NH4+與OH－生成NH3·H2O；（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如C在酸性條件下NO3－與Fe2+；（5）生成配合離子，如Fe3+和SCN－；在同溶液里能發(fā)生離子反應(yīng)則不能大量共存，再結(jié)合題設(shè)溶液環(huán)境，如選項(xiàng)B通入的SO2是還原性氣體，而溶液里本身有氧化性較強(qiáng)的離子存在，據(jù)此理論即可找出符合題意的選項(xiàng)。11．關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的是A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性【答案】B【解析】試題分析：A、CS2與二氧化碳相似，都是直線型分子，為非極性分子，而水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，則二硫化碳在水中的溶解度不大，錯誤；B、二氧化硫?yàn)閂形分子，氨氣為三角錐形分子，都是極性分子，所以易溶于水，正確；C、二硫化碳為非極性分子，常溫下為液體，但二氧化硫、氨氣在常溫下均為氣體，所以二硫化碳的熔沸點(diǎn)最高，錯誤；D、氨氣在水中的溶解度大不僅僅是因?yàn)榘睔夥肿佑袠O性，還因?yàn)榘睔馀c水分子間能形成氫鍵，增大氨氣的溶解度，錯誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查分子極性的判斷，相似相溶原理的應(yīng)用12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2C．裝置3收集并測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積D．裝置4可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯【答案】B【解析】試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣分收集氨氣，錯誤；B、Fe作陽極，失去電子生成Fe2+，上層是煤油，可以隔絕空氣，所以亞鐵離子可以與溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成Fe(OH)2而不被氧化，正確；C、銅與濃硝酸反應(yīng)的氣體是二氧化氮，二氧化氮可與水反應(yīng)最終生成NO，所以收集并測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積，錯誤；D、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，所以應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，錯誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查氨氣、二氧化氮?dú)怏w的收集方法，氫氧化亞鐵的制取，乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)的判斷13．G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)．G→Q+NaClB．Q+H2O→X+H2↑C．Y+NaOH→G+Q+HOD．Z+NaOH→Q+X+H2O判斷氯的化合價(jià)由低到高的排列順序A．XYZGQB．YXZGQC.GYQZXD．XZQYG【答案】C【解析】試題分析：G→Q+NaCl，則Cl元素的化合價(jià)：Q>G；Q+H2O→X+H2↑，則Cl元素的化合價(jià)：X>Q；Y+NaOH→G+Q+HO，則Cl元素的化合價(jià)：Q>Y>G；Z+NaOH→Q+X+H2O，則Cl元素的化合價(jià)：X>Z>Q，使用綜上所述可知，氯的化合價(jià)由高到低的排列順序是：X>Z>Q>Y>G，則氯的化合價(jià)由低到高的排列順序是GYQZX，故選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：考查元素化合價(jià)的高低判斷的知識。14．將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr；△H﹤0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初使條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（）A．無法確定B．a(chǎn)=bC．a(chǎn)﹤bD.a﹥b【答案】D【解析】試題分析：恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時達(dá)到平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中的溫度比恒溫容器中的溫度高，所以化學(xué)平衡向逆向進(jìn)行，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率減少，即b＜a；故選D?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識。15．（下列是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10﹣10Ksp=9.0×10﹣12Ka=1.8×10﹣5Ka=3.0×10﹣8Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClOC．向0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此時溶液的pH=5D．向濃度均為1.0×10﹣3mol?L﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10﹣3mol?L﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀【答案】C【解析】A．次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以c（CH3COO﹣）＞c（ClO﹣），故A錯誤；B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，少量CO2通入次氯酸鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為：CO2+H2O+ClO﹣═HCO3﹣+HClO，故B錯誤；C．緩沖溶液中pH=pKa+lg=4.8+lg=5.055≈5，故C正確；D．混合溶液中生成氯化銀需要的c（Ag+）===1.8×10﹣7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）==mol/L=3×10﹣4.5mol/L，所以氯化銀先沉淀，故D錯誤；故選C．16．（15分）下表是元素周期表的一部分，針對a～k十一種元素回答下列問題（請用具體化學(xué)式回答，否則不給分）：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2acdefg3bhijk（1）這些元素中非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是。（2）表中k的氫化物的化學(xué)式為，它的還原性比j的氫化物還原性（填“強(qiáng)”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）。（3）e單質(zhì)為，其結(jié)構(gòu)式為。（4）用電子式表示h與k構(gòu)成化合物的形成過程（5）寫出i的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式（6）H2和e的單質(zhì)化合的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且該反應(yīng)正方向放熱。將等物質(zhì)的量的H2、e的單質(zhì)充入一恒容密閉容器中，在適當(dāng)條件下反應(yīng)。下列說法正確的是（填寫選項(xiàng)）。A．升高溫度，不論正反應(yīng)方向還是逆反應(yīng)方向速率都加快B．向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)過程中，e的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%D．反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化,說明反應(yīng)到達(dá)平衡【答案】（1）F2，HClO4，NaOH(3分)（2）HCl，弱，強(qiáng)(3分)（3）N2，(2分)（4）(2分)（5）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(2分)（6）AD(3分)【解析】試題分析：由周期表可知，a為Li，b為Na，c為Be，d為B，e為N，f為O，g為F，h為Mg，i為Al，j為S，k為Cl。（1）同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸減弱，同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)，則這些元素中非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的HClO4，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH；（2）k是Cl，表中k的氫化物的化學(xué)式為HCl，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，HCl的還原性比H2S的氫化物還原性弱，鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸，則鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強(qiáng)。（3）e單質(zhì)為N2，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為。（4）h為Mg,k為Cl，MgCl2是離子化合物，其形成過程為；（5）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O。（6）氫氣和氮?dú)饣仙砂笔强赡娣磻?yīng)，A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，A項(xiàng)正確；B．向上述容器中充入適量Ar氣，體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率也不變，B項(xiàng)錯誤；C．反應(yīng)過程中，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，N2的體積分?jǐn)?shù)減小，C項(xiàng)錯誤；D．該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化,說明反應(yīng)到達(dá)平衡，D項(xiàng)正確；答案選AD?？键c(diǎn)：考查元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用。17．醋酸和醋酸鹽在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛。（1）25℃時，pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=___________，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)開_________。pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na＋)____________c(CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”（2）25℃時，向0.lmol的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是__________________________。（3）室溫下，如果將0.lmolCH3COONa固體和0.05molHCl全部溶于水形成混合溶液2L。在混合溶液中：①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。②c(CH3COO－)+c(OH－)—c(H+)=_______mol/L。（4）25℃時，將amol醋酸鈉溶于水，向該溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性，則所滴加稀醋酸的濃度為_______mol·L－1。（25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=2×10（5）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結(jié)果偏高的是____________。A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗【答案】（1）1×10—3mol／L（1分）c（Na+）＞c（CH3COO￣）＞c（OH—）＞c（H+）（1分）酸性（2分）＜（2分）（2）醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減?。?分）（3）①CH3COOH和CH3COO-（2分）②0.025（2分）（4）a/200b（2分）（5）A（2分）【解析】試題分析：（1）25℃時，pH=11的CH3COONa溶液中醋酸根水解，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝mol/L＝1×10—3mol/L。溶液顯堿性，則其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CH3COO￣）＞c（OH—）＞c（H+）。pH=3的醋酸溶液中醋酸濃度大于0.001mol/L，和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na＋)＜c(CH3COO－)。（2）醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，所以pH增大。（3）①根據(jù)物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。②根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(CH3COO－)+c(OH－)—c(H+)=c(Na＋)－c（Cl—）＝0.05mol/L－0.025mol/L＝0.025mol/L。（4）呈中性則c（H+）＝c（OH-）＝10-7mol/L，設(shè)混合后溶液體積為V，則c（Na+）＝c（CH3COO-）＝a/Vmol/L，醋酸濃度是，因此根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝2×10－5可知＝2×10－5，解得c＝a/200bmol/L。（5）A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，則消耗的V堿偏大，則酸的濃度偏大，A正確；B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，消耗的V堿偏小，則酸的濃度偏小，B錯誤；C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，酸的物質(zhì)的量不變，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，C錯誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿混合的計(jì)算和定性分析18．I.現(xiàn)有下圖所示裝置，為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模渲袘?yīng)以a端作為入口的是。A．瓶內(nèi)盛堿石灰，用以干燥氣體B．瓶內(nèi)盛飽和食鹽水，用以除去Cl2中混有的少量HClC．瓶內(nèi)盛水，用以測量某難溶于水的氣體體積D．瓶內(nèi)貯存氣體，加水時氣體可被排出E．收集密度比空氣大的氣體F．收集密度比空氣小的氣體II.欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3)配制濃度為1mol·L－1的稀硫酸480mL。（1）從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器A．1000mL燒杯 B．100mL燒杯 C．10mL量筒 D．50mL量筒E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶G．廣口瓶H．托盤天平（2）除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是（3）需取用濃硫酸的體積為mL(結(jié)果保留一位小數(shù))（4）下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶C．定容時加水不慎超過刻度線D．定容時仰視刻度線【答案】（共12分）I.BDE(3分)（錯選、少選一個扣一分，扣完為止，下同）II.（1）BDE(3分)（2）玻璃棒膠頭滴管（2分）（3）27.2（2分）（4）CD（2分）【解析】試題分析：I.裝置是長進(jìn)短出，充入的氣體密度要大于排出氣體的密度，故BDE正確。II.（1）配置溶液選用的儀器有燒杯、量筒、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，選擇具體大小的儀器（玻璃棒除外）應(yīng)根據(jù)所配溶液的量，故BDE是正確的。（2）根據(jù)（1）可知缺少的是玻璃棒和膠頭滴管。（3）利用公式V=m/?=(nM)/?=[cV(溶液)M[/?，需取用濃硫酸的體積為27.2mL。（4）A項(xiàng)：不用洗滌量筒，否則偏大，故錯；B項(xiàng)：應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶，否則偏大，故錯。故選CD。考點(diǎn)：溶液的配置及誤差分析點(diǎn)評：本題重點(diǎn)考查的是溶液的配置及誤差分析的相關(guān)知識，題目難度大，注意實(shí)驗(yàn)中的小細(xì)節(jié)是解題的關(guān)鍵。19．（10分）某實(shí)驗(yàn)需要用1.0mol·L-1NaOH溶液450mL。

配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：a．在天平上稱量

gNaOH固體放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入

中。c．繼續(xù)向容器中加水至距刻度線1cm~2cm處，改用

加水至刻度線。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次。e．將瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：

①操作步驟和正確順序?yàn)?/p>

。

②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。

③在進(jìn)行b步操作時，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是（

）A．繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) B．添加部分NaOH溶液C．倒掉溶液，重新配制 D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制【答案】（10分）20.0500mL的容量瓶膠頭滴管①abdce②促進(jìn)溶解、引流③D【解析】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及有關(guān)誤差分析。由于容量瓶的規(guī)格沒有450ml的，所以應(yīng)該配制500ml，則需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是1mo/L×0.5L×40g/mol＝20.0g；轉(zhuǎn)移時應(yīng)該轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中；定容時應(yīng)該有膠頭滴管。①根據(jù)配制的原理及實(shí)驗(yàn)要求可知，正確的操作順序是abdce。②溶解需要玻璃棒，是為了加速溶解；轉(zhuǎn)移需要玻璃棒，是起引流的作用。③不慎有液體濺出，則實(shí)驗(yàn)已經(jīng)失敗，只能是重新配制，因此正確的答案選D。20．實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：尾氣處理（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，若有4mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為；（2）現(xiàn)有以下3種試劑：A．飽和食鹽水B．濃硫酸C．NaOH溶液請?jiān)谝陨显噭┲羞x擇并回答填空：X溶液應(yīng)選用（填寫序號）；Y試劑的作用．（3）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)．通入Cl2后，從觀察集氣瓶A、B中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并用簡要文字解釋）．（4）某興趣小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置．①實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：；②反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩試管中的品紅溶液都出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象，但兩者褪色原理不同，如何區(qū)別，請你幫助設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，你的操作是．【答案】（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2NA；（2）A；除去氯氣中混有的水蒸氣（或干燥氯氣）；（3）Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸有漂性；（4）①分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱．【解析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；依據(jù)方程式可知每生成1mol氯氣，有4mol氯化氫參加反應(yīng)，其中只有2mol氯化氫中﹣1價(jià)氯升高為氯氣中0價(jià)，失去2mol電子，所以有4mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA；（2）濃鹽酸具有易揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據(jù)氯化氫極易溶于水、氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以X試液為飽和食鹽水，作用除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸具有吸水性選擇合適的除雜劑，所以Y為濃硫酸，作用干燥氯氣；（3）通入Cl2后，A中干燥布條不褪色，B中濕潤布條褪色，可證明氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸具有漂白性，方程式：Cl2+H2O=HClO+HCl；（4）①使用分液漏斗時應(yīng)取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，保證液體順利流出，打開分液漏斗，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打開；②二氧化硫漂白性具有不穩(wěn)定性，受熱易恢復(fù)顏色，次氯酸漂白具有穩(wěn)定性，受熱不恢復(fù)顏色，所以為區(qū)別二者可以進(jìn)行如下操作：停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；【點(diǎn)評】本題考查了二氧化硫與氯氣的制取以及二氧化硫漂白與次氯酸漂白的區(qū)別，明確二者制備原理及漂白原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．21．向100ml0.1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中，加入0.5mol·L－1的氫氧化鈉溶液得到1.17克沉淀，則需加入的氫氧化鈉溶液的體積是多少？（強(qiáng)調(diào)要有解題過程）【答案】90ml或130ml【解析】試題分析：假設(shè)：1、氫氧化鈉不足量，氫氧根全部轉(zhuǎn)化為沉淀。設(shè)KOH溶液的體積是xL，3OH-+Al3+=Al（OH）3↓3mol78g0.5xmol1.17x=0.09L，即90ml。2、硫酸鋁不足量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．硫酸鋁中Al3+的物質(zhì)的量為2×0.1mol/L×0.1L=0.02mol，1.17g沉淀需要Al3+的物質(zhì)的量為1.17g/78(g/mol)轉(zhuǎn)變成AlO2-的Al3+的物質(zhì)的量為0.005mol．設(shè)KOH溶液的體積是yL，3OH-+Al3+=Al（OH）3↓3mol78g0.045mol1.174OH-+Al3+=AlO2-+2H2O4mol1mol0.02mol0.005mol所以KOH溶液的體積是V=n/c=(0.045mol+0.02mol)/0.5(mol·L－1)=0.13L，故答案為：90ml或130ml。考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算點(diǎn)評：本題考查的是物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生全面分析問題的能力，因氫氧化鋁的兩性，要注意考慮沉淀先生成后溶解現(xiàn)象，防止答案遺漏。22．有A、B、C、D、E5種化合物，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下對空氣的相對密度是1.103，且有下列反應(yīng)：①A+NaOH→D+H2O②B→A+H2O③C+NaOH（適量）→B+NaCl④E+H2O→NaOH+F⑤C+D+H2O→B（1）A、B、C、D、E化學(xué)式分別是：A、B、C、D、E（2）寫出④的離子方程式：．【答案】（1）Al2O3；Al（OH）3；AlCl3；NaAlO2；Na2O2；（2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑．【解析】（1）F是一種氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對于空氣的密度為1.103，則相對分子質(zhì)量為1.103×29=32，F(xiàn)應(yīng)為O2，則E為Na2O2，A、B、C、D是含鋁元素的化合物，由反應(yīng)②可知A為Al2O3，B為Al（OH）3，則C為AlCl3，D為NaAlO2，（2）反應(yīng)④的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，23．(12分）【化學(xué)－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物I是一種藥物合成的中間體，可以通過下圖所示的路線合成：已知：A分子中有一個碳原子上沒有氫原子；F、I與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)分子中苯環(huán)上有三個間位取代基。請回答下列問題：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（2）E分子中官能團(tuán)的名稱為_________，反應(yīng)①～⑥中，屬于取代反應(yīng)的有______步。（3）E的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的有機(jī)物有________種①只有一種官能團(tuán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（4）寫出I與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________?！敬鸢浮浚?2分，除標(biāo)明3分外，其余每空均為2分）(叢莉、李娜、王小蘭、曲靜)（1）（2）碳碳雙鍵羧基(少一個扣1分，錯一個倒扣1分，碳碳雙鍵不能寫成雙鍵)；3（3）2(3分)（4）(3分)【解析】試題分析：根據(jù)題給信息知A的分子式為C4H8，分子中有一個碳原子上沒有氫原子，A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CH2，（CH3）2C=CH2與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成（CH3）2CBrCH2Br，（CH3）2CBrCH2Br與氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成（CH3）2COHCH2OH，（CH3）2COHCH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成（CH3）2COHCOOH，發(fā)生消去反應(yīng)CH2=C（CH3）COOH；F的分子式為C8H10O，與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中苯環(huán)上有三個間位取代基，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)，然后酸化生成，與2分子CH2=C（CH3）COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成I。（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOH，分子中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基，反應(yīng)①～⑥中，屬于