高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)同步測(cè)試卷15

高中同步測(cè)試卷(五)第五單元電解質(zhì)氧化劑和還原劑(B卷)(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是()A．酒精B．氯化鉀晶體C．液氯D．熔融的氫氧化鈉2．下列說(shuō)法正確的是()A．BaSO4難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液3．100mLH2SO4溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是()A．0.50molBa(OH)2B．100mL水C．0.50mol酒精D．0.50molNa2SO44．下列各項(xiàng)中的兩組物質(zhì)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．氫氧化鈉溶液與鹽酸；氫氧化鈉溶液與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸；CaCO3與硝酸D．石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸5．下列各組中的離子，不能在溶液中大量共存的是()A．K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－B．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)C．H＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．Al3＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－6．某溶液中含有大量的下列離子：Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋和離子M，經(jīng)測(cè)定Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋和離子M的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1，則離子M可能是()A．Na＋ B．OH－C．S2－ D．Cl－7．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A．KMnO4、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O8．下列關(guān)于鈉、鐵及其化合物的敘述正確的是()A．鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性，且可用KSCN溶液檢驗(yàn)其陽(yáng)離子是否存在于某溶液中B．因?yàn)镕e的活潑性大于Cu，故Cu與FeCl3不反應(yīng)C．Na2O2、Fe(OH)3、FeCl2均可經(jīng)化合反應(yīng)一步得到D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl39．Q、G、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2O→X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中，氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?)A．Q、G、Z、Y、XB．G、Y、Q、Z、XC．G、Y、Z、Q、XD．Z、Y、G、X、Q10．在下列反應(yīng)過(guò)程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是()A．1mol鈉與水反應(yīng)B．27g鋁與足量鹽酸反應(yīng)C．22.4L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與足量鎂反應(yīng)D．1.5molCO2與足量水反應(yīng)11．某溶液中含有大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠?qū)⑷N陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過(guò)濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①12．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋>Br－，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是()A．I2＋2Br－=2I－＋Br2B．I2＋2Fe2＋=2I－＋2Fe3＋C．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2D．2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br213．實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．NaNO2是還原劑B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶114．某Y形河流上游有甲、乙兩個(gè)化工廠，其位置如圖所示?，F(xiàn)已知甲、乙兩個(gè)工廠排入河流的廢水中共有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)6種離子，則在河流下游丙處水中至少含有上述離子中的(不考慮水電離出的離子)()A．2種 B．3種C．4種 D．6種15．下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－B．K＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－16．已知2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是()A．2∶3 B．3∶2C．1∶2 D．1∶1題號(hào)12345678910111213141516答案二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17．(12分)某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－三種陰離子確實(shí)存在，我們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)向盛放溶液的試管中加入足量的________溶液有氣泡產(chǎn)生證明有________(2)繼續(xù)向試管中加入足量的________溶液有白色沉淀生成證明有________(3)過(guò)濾，向?yàn)V液中加適量的________溶液有白色沉淀生成證明有________18.(12分)(1)水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)實(shí)例有很多：有人設(shè)想將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，進(jìn)而將水電解生成H2，H2是一種清潔能源。請(qǐng)分析電解水過(guò)程中，水________(填“僅被氧化”、“僅被還原”、“既被氧化，又被還原”或“既未被氧化，又未被還原”，下同)；野營(yíng)愛(ài)好者攜帶氫化鈣固體做為生氫劑，反應(yīng)方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，其中水______________________________。(2)用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為適量)，寫(xiě)出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。①FeSO4溶液(CuSO4)：試劑：___________，離子方程式：________________________；②Cu(Mg)：試劑：_____________，離子方程式：___________________________；③CO(CO2)：試劑：_____________，離子方程式：______________________________。19．(14分)A、B、C、D4瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、Na2CO3和AgNO3中的一種。已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成②D與C反應(yīng)有沉淀生成③B與D反應(yīng)有沉淀生成④D與A反應(yīng)有沉淀生成⑤B與C反應(yīng)有沉淀生成，此沉淀溶于A溶液中，也有氣體生成請(qǐng)?zhí)羁眨?1)在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀的化學(xué)式是________、________。(2)A是________，B是________，C是________，D是________。(3)⑤中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。20．(14分)(1)除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為_(kāi)_______。A．FeCl3溶液B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．NaOH溶液涉及反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________。(2)為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認(rèn)為此方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗(yàn)Fe2＋應(yīng)如何操作？________________________________________________________(若填“合理”，則此空不答)。(3)①～⑤的反應(yīng)是有水參加的氧化還原反應(yīng)。①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②Cl2＋H2O=HCl＋HClO③C(s)＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO(g)＋H2(g)④2F2＋2H2O=4HF＋O2⑤3NO2＋H2O=2HNO3＋NO上述反應(yīng)中，水做氧化劑的是________，反應(yīng)④中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(4)水熱法制備納米Fe3O4的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋4OH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，反應(yīng)中還原劑是________。生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_______NA。參考答案與解析1．[導(dǎo)學(xué)號(hào)29010080]解析：選D。電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酒精在兩種狀態(tài)下均不導(dǎo)電，液氯是單質(zhì)，故A、C均不是電解質(zhì)；氯化鉀晶體中的K＋、Cl－無(wú)法自由移動(dòng)，因此無(wú)法導(dǎo)電，故選D。2．[導(dǎo)學(xué)號(hào)29010081]解析：選C。BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)，也與其溶液的導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)。溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，CO2溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成的H2CO3電離的結(jié)果，CO2自身不能電離，為非電解質(zhì)。3．[導(dǎo)學(xué)號(hào)29010082]解析：選D。A項(xiàng)，Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)生成水和沉淀：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，溶液導(dǎo)電性減弱；B項(xiàng)，溶液的體積增大，c(H＋)和c(SOeq\o\al(2－,4))減小，溶液的導(dǎo)電性減弱；C項(xiàng)，酒精是非電解質(zhì)，溶解在水中，增大了溶液的體積，降低了c(H＋)和c(SOeq\o\al(2－,4))，溶液導(dǎo)電性減弱；D項(xiàng)，Na2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，加入Na2SO4，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。4．[導(dǎo)學(xué)號(hào)29010083]解析：選D。A項(xiàng)，H2CO3是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示。B項(xiàng)，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成的水也要在離子方程式中表示出來(lái)。C項(xiàng)，CaCO3難溶，在離子方程式中用化學(xué)式表示。D項(xiàng)，硝酸和鹽酸的作用都是提供H＋。5．[導(dǎo)學(xué)號(hào)29010084]解析：選B。Mg2＋與OH－不共存。6．[導(dǎo)學(xué)號(hào)29010085]解析：選D。根據(jù)溶液呈電中性可以判斷，M應(yīng)該為－1價(jià)陰離子，可能為OH－或Cl－，但由于OH－與Fe3＋、Al3＋不能大量共存，故只能是Cl－，D項(xiàng)正確。7．[導(dǎo)學(xué)號(hào)29010086]解析：選A。選項(xiàng)A，KMnO4中Mn為＋7價(jià)，是Mn的最高價(jià)，KMnO4在反應(yīng)中只能獲得電子而只具有氧化性，K在任何反應(yīng)中都只能失去電子而只具有還原性，HCl中－1價(jià)氯體現(xiàn)出還原性，＋1價(jià)氫體現(xiàn)出氧化性，所以HCl既有氧化性又有還原性；選項(xiàng)B，Cl2既有氧化性又有還原性；選項(xiàng)C，NO2、Br2既有氧化性又有還原性；選項(xiàng)D，O2只有氧化性，而SO2、H2O既有氧化性又有還原性。8．[導(dǎo)學(xué)號(hào)29010087]解析：選C。Fe2＋處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，用KSCN溶液只能檢驗(yàn)鐵離子，不能檢驗(yàn)亞鐵離子，A錯(cuò)。Cu可將FeCl3還原為FeCl2，B錯(cuò)。2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Na2O2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e＋2FeCl3=3FeCl2，C正確。Fe在足量Cl2中燃燒只生成FeCl3，D錯(cuò)。9．[導(dǎo)學(xué)號(hào)29010088]解析：選B。在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)有一種(或幾種)升高，另一種(或幾種)降低，依次可以判斷物質(zhì)間的關(guān)系。由①可知G發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，Q與G中氯元素價(jià)態(tài)關(guān)系為－1<G<Q；由②知?dú)湓乇贿€原，則應(yīng)是Q中氯元素被氧化，所以Q<X；由③知G<Y<Q；由④知Q<Z<X，所以最后順序是G<Y<Q<Z<X。10．[導(dǎo)學(xué)號(hào)29010089]解析：選B。A項(xiàng)由反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑知轉(zhuǎn)移1mol電子；B項(xiàng)由2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑知轉(zhuǎn)移3mol電子；C項(xiàng)由2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO知轉(zhuǎn)移4mol電子；D項(xiàng)由CO2＋H2O=H2CO3知無(wú)電子轉(zhuǎn)移。11．[導(dǎo)學(xué)號(hào)29010090]解析：選B。檢驗(yàn)Cl－用AgNO3溶液，但COeq\o\al(2－,3)、OH－均會(huì)產(chǎn)生干擾，檢測(cè)COeq\o\al(2－,3)用Ba(NO3)2溶液，檢驗(yàn)OH－用Mg(NO3)2溶液，但COeq\o\al(2－,3)會(huì)產(chǎn)生干擾。因此實(shí)驗(yàn)操作順序應(yīng)為首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有COeq\o\al(2－,3)，同時(shí)除去COeq\o\al(2－,3)；過(guò)濾后，在濾液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH－，同時(shí)除去OH－；過(guò)濾后，在濾液中滴加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl－。12．[導(dǎo)學(xué)號(hào)29010091]解析：選C。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，只有C項(xiàng)能發(fā)生。13．[導(dǎo)學(xué)號(hào)29010092]解析：選D。A項(xiàng)，NaNO2中N元素的化合價(jià)為＋3，生成物中N元素的化合價(jià)為0，故NaNO2是氧化劑，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，NH4Cl中N元素化合價(jià)為－3，生成物中N元素的化合價(jià)為0，故NH4Cl是還原劑，在反應(yīng)中N元素被氧化，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)可知，生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1，正確。14．[導(dǎo)學(xué)號(hào)29010093]解析：選A。在排入河流的6種離子中，Ag＋與Cl－可形成AgCl沉淀，F(xiàn)e3＋與OH－可形成Fe(OH)3沉淀，故丙處至少含有K＋和NOeq\o\al(－,3)。15．[導(dǎo)學(xué)號(hào)29010094]解析：選A。有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色離子的干擾。溶液顯堿性，相當(dāng)于各選項(xiàng)中均加OH－。B項(xiàng)中，Ag＋與Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，且Ag＋與OH－也不能大量共存：Ag＋＋OH－=AgOH↓、2AgOH=Ag2O＋H2O(AgOH不穩(wěn)定)；C項(xiàng)中，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；D項(xiàng)中，Cu2＋與OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。16．[導(dǎo)學(xué)號(hào)29010095]解析：選A。設(shè)原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為amol，已反應(yīng)的Fe3＋為xmol，則生成的Fe2＋為1.5xmol，有a－x＝1.5x，即x＝0.4a，故已反應(yīng)的Fe3＋與未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為0.4a∶(0.6a)＝2∶3，正確選項(xiàng)是A。17．[導(dǎo)學(xué)號(hào)29010096]解析：本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，同時(shí)考查簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。證明三種離子的存在時(shí)，要利用三種離子的特征反應(yīng)，如COeq\o\al(2－,3)能夠與H＋反應(yīng)生成CO2氣體，SOeq\o\al(2－,4)能夠與Ba2＋反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4，Cl－能夠與Ag＋反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀AgCl。同時(shí)要注意由于用Ag＋檢驗(yàn)Cl－時(shí)，SOeq\o\al(2－,4)會(huì)干擾檢驗(yàn)現(xiàn)象，故應(yīng)先檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)。因要檢驗(yàn)Cl－，(1)(2)步用HNO3和Ba(NO3)2不能用HCl或BaCl2，以免引入Cl－無(wú)法驗(yàn)證原溶液中是否含Cl－。答案：(1)稀HNO3COeq\o\al(2－,3)(2)Ba(NO3)2SOeq\o\al(2－,4)(3)AgNO3Cl－18．[導(dǎo)學(xué)號(hào)29010097]解析：(1)氫化鈣中H為－1價(jià)，H2O中H為＋1價(jià)，反應(yīng)后水中H的化合價(jià)降低，因此水被還原。(2)①Fe比Cu活潑，因此可向硫酸銅溶液中加入鐵粉以置換出銅，過(guò)濾即可，發(fā)生的離子反應(yīng)是Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；②Mg是活潑金屬，能與酸反應(yīng)，而Cu是不活潑金屬，不與酸反應(yīng)，故可用稀鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)是Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；③CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而CO不反應(yīng)，故可選用氫氧化鈉溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)是CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。答案：(1)既被氧化，又被還原僅被還原(2)①鐵粉Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋②稀鹽酸Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑③NaOH溶液CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O19．[導(dǎo)學(xué)號(hào)29010098]解析：四種溶液中，AgNO3溶液與另外三種溶液反應(yīng)都可生成沉淀，故D為AgNO3溶液。A與B反應(yīng)生成氣體，則A和B分別為HCl、Na2CO3溶液中的一種，又因?yàn)锽與C反應(yīng)有沉淀生成，此沉淀溶于A溶液中