專題06 金屬和金屬材料-中考《化學(xué)》一輪復(fù)習(xí)講練測

專題06講師：xxx金屬和金屬材料目錄CONTENTS01考情分析01知識建構(gòu)01真題研析01題型特訓(xùn)稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02考情分析考點(diǎn)要求課標(biāo)要求命題預(yù)測金屬材料了解金屬材料發(fā)展史。認(rèn)識金屬的物理共性個(gè)特性。掌握合金的概念和特征金屬的共性與個(gè)性、合金的特征、置換反應(yīng)的判斷、金屬資源的保護(hù)等考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：金屬的顏色、金屬之最、合金的特點(diǎn)、金屬銹蝕條件、保護(hù)金屬資源的方法等。常結(jié)合常見生活中現(xiàn)象、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)等以文字或圖片結(jié)合的形式呈現(xiàn)。金屬活動順序的探究、鋼鐵銹蝕的條件等知識點(diǎn)常以填空題的形式進(jìn)行考查。金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動順序的探究、鋼鐵銹蝕的條件、金屬與混合鹽溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)成分和濾渣成分的分析考點(diǎn)還可能以實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題的形式進(jìn)行考查?？疾榈拿}點(diǎn)有：實(shí)驗(yàn)步驟、儀器的使用、誤差分析。常以化學(xué)實(shí)驗(yàn)或科學(xué)探究的形式出現(xiàn)。

金屬的化學(xué)性質(zhì)掌握金屬常見的化學(xué)性質(zhì)。掌握金屬反應(yīng)規(guī)律。知道反應(yīng)條件會影響反應(yīng)產(chǎn)物。置換反應(yīng)了解置換反應(yīng)的幾種類型。掌握置換反應(yīng)概念和特點(diǎn)。金屬活動順序熟記金屬活動順序表掌握金屬活動順序的應(yīng)用能對一些常見金屬進(jìn)行活動順序探究金屬的冶煉知道一些金屬礦物質(zhì)及其主要成分掌握生鐵冶煉的原理、設(shè)備及原料掌握實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的實(shí)驗(yàn)金屬資源的保護(hù)知道金屬銹蝕的形成的條件了解防銹的措施知道一些保護(hù)金屬資源的方法稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02知識建構(gòu)稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02知識建構(gòu)知識建構(gòu)第一部分考點(diǎn)一金屬材料夯基·基礎(chǔ)知識梳理一、金屬材料1.金屬材料：包括

(純凈物)和

(混合物)。2.金屬物理性質(zhì)：(1)共性：常溫下為固體，有金屬光澤，大多數(shù)金屬具有優(yōu)良的

、導(dǎo)熱性，有

。(2)特性：①多數(shù)金屬呈銀白色,而銅呈

色,金呈

色。②常溫下,多數(shù)金屬是固體,而

是液體。③各種金屬的硬度、密度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)差別較大。④有些金屬處于粉末狀態(tài)時(shí)，就會呈現(xiàn)不同的顏色；例如，粉末狀的

都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射。2.金屬材料的發(fā)展(1)

(商代)→鐵器()→鋁(100多年前)→

(21世紀(jì)重要的金屬材料)。(2)目前世界上年產(chǎn)量居前三位的金屬依次是

、鋁、

。鐵粉和銀粉金屬活動順序置換反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬材料金屬的冶煉金屬資源的保護(hù)純金屬合金導(dǎo)電性延展性紫紅黃汞青銅器春秋戰(zhàn)國鈦和鈦合金鐵銅夯基·基礎(chǔ)知識梳理4.金屬的使用(1)主要因素:性質(zhì)決定用途。(2)其他因素:

、資源、是否美觀、使用是否

以及廢料是否易于

和對環(huán)境的影響等多種因素。(3)生活中的金屬：干電池外皮→

；“銀粉”→

；水銀溫度計(jì)→

；“錫箔”紙→鋁或錫；保溫瓶內(nèi)膽→銀5.金屬之最：（1）

：地殼中含量最多的金屬元素（2）

：人體中含量最多的金屬元素（3）鉻：硬度最高的金屬

（4）

：熔點(diǎn)最高的金屬（5）汞：熔點(diǎn)最低的金屬

（6）鋨：密度最大的金屬（7）鋰：密度最小的金屬（8）

：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（9）

：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）金屬活動順序置換反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬材料金屬的冶煉金屬資源的保護(hù)價(jià)格回收鋅/錳鋁汞鋁鈣鎢鐵銀便利夯基·基礎(chǔ)知識梳理二、合金1.概念：在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的合金。①合金是

.

②形成合金的過程是

.

③合金各

.2.合金的優(yōu)點(diǎn)：合金和組成其的純金屬相比較，

一般更大，一般更

低，抗腐蝕性更好3.合金與純金屬的硬度比較方法：金屬活動順序置換反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬材料金屬的冶煉金屬資源的保護(hù)混合物物理變化成分的化學(xué)性質(zhì)不變硬度熔點(diǎn)夯基·基礎(chǔ)知識梳理【點(diǎn)撥】1.合金中一定有金屬存在,但不一定都是金屬與金屬熔合而成,還有可能是金屬與非金屬,例如:生鐵、鋼就是鐵的合金,其中含有碳元素。2.合金中各成分是均勻熔合在一起的,在金屬表面鍍上一層其他金屬,不屬于合金。3.合金的各種成分均以單質(zhì)形式存在。金屬活動順序置換反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬材料金屬的冶煉金屬資源的保護(hù)合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金

生鐵鋼黃銅青銅成分含碳量.含碳量.銅鋅銅錫鉛錫合金鈦鎳合金備注鐵的合金主要含F(xiàn)e、C，區(qū)別主要是

.紫銅是

.熔點(diǎn)低焊接金屬與人體有很好的

，可用于制造人造骨具有形狀記憶效應(yīng)用于制成人造衛(wèi)星天線2%～4.30.03%～2%含碳量不同純銅相容性02提升·必考題型歸納考向01金屬材料變式1-1（2023·甘肅金昌·中考真題真題）東漢時(shí)期的“馬踏飛燕”堪稱我國古代青銅器藝術(shù)中無與倫比的珍品。其制作材料屬于()A．合成材料B．天然材料C．金屬材料D．復(fù)合材料例1

（2023·湖北荊州·中考真題真題）今年6月4日，神州十五號載人飛船（模型圖如下）的返回艙經(jīng)過大氣層時(shí)，經(jīng)受住了一千多度的高溫考驗(yàn)，最終成功返回地面。下列說法錯(cuò)誤的是()A．太陽翼可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．飛船大量使用密度較小的合金材料，能減輕船體質(zhì)量C．返回艙表面所用的材料具有熔點(diǎn)高、強(qiáng)度大等特點(diǎn)D．天線材料采用了鈦鎳合金，它屬于有機(jī)合成材料DC鈦鎳合金屬于金屬材料，說法錯(cuò)誤鑄造馬踏飛燕所用的是青銅，青銅由銅和錫熔合而成的合金，屬于金屬材料,故選C。說法正確變式1-2（2023年江蘇省連云港市中考真題）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。從公元1世紀(jì)開始，鐵便成了一種最主要的金屬材料。①歷史上遺留下來的銅制品遠(yuǎn)比鐵制品多。從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，原因是

。②下列鐵制品中，利用了金屬導(dǎo)熱性的是_____(填字母)。a．后周鐵獅子b．鑄鐵井蓋c．不銹鋼水壺③下列關(guān)于鐵及鐵制品的說法中，正確的是_____(填字母)。a．鐵是地殼中含量最高的金屬元素b．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢c．不銹鋼保溫杯可長時(shí)間盛放酸性飲品提升·必考題型歸納鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)，容易被腐蝕。cb歷史上遺留下來的銅制品遠(yuǎn)比鐵制品多。從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，原因是：鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)，容易被腐蝕。

鐵制品很多，生活中利用利用了金屬導(dǎo)熱性很常見，比如各種炊具等。

金屬元素在地殼中分布差異較大，前三位金屬元素是鋁鐵鈣；金屬及其合金在使用過程中要注意防銹蝕。如鐵制品容易生銹、各種合金，哪怕是不銹鋼長期在酸性環(huán)境中也會被腐蝕。提升·必考題型歸納考向02合金例2（2023年湖南省長沙市中考真題）2023年我國自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機(jī)“鯤龍”已成功首飛，制造該飛機(jī)使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關(guān)鋁鋰合金的說法正確的是（）A．鋁鋰合金的熔點(diǎn)比純鋁更高 B．鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差C．鋁鋰合金是混合物 D．鋁鋰合金的硬度比純鋁小C合金的熔點(diǎn)低于成分金屬例2-1（2023年湖南省湘潭市中考真題）2023年5月28日，國產(chǎn)大型客機(jī)C919首次商業(yè)載客飛行成功，C919在制造過程中使用了鋁鋰合金、鈦合金、超高強(qiáng)度鋼等大量金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說法錯(cuò)誤的是（）A．合金中一定只含金屬元素 B．金屬材料包括純金屬和合金C．鈦合金的硬度比純鈦更大 D．超高強(qiáng)度鋼屬于一種鐵合金B(yǎng)生鐵中就含碳合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高鋼是鐵的合金，超高強(qiáng)度鋼屬于一種鐵合金說法正確合金的抗腐蝕性能優(yōu)于成分金屬合金一定是化合物合金的硬度高于成分金屬提升·必考題型歸納例2-2（2023年重慶市中考真題A卷）天舟6號貨運(yùn)飛船在2023年5月成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)可再進(jìn)一步?？蒲腥藛T在空間站做了多孔銅、鎂合金等材料性能實(shí)驗(yàn)，以及甲烷微重力燃燒實(shí)驗(yàn)。(1)相同質(zhì)量的鎂和銅，含原子數(shù)更多的是

，銅能拉成絲，說明銅具有良好的_____(填序號)。A．導(dǎo)電性B．導(dǎo)熱性C．延展性(2)為了驗(yàn)證Mg(H)Cu的金屬活動性順序，小王同學(xué)做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將鎂條和銅條分別放入相同的稀硫酸中②將鎂條放入CuSO4溶液中。下列有關(guān)敘述正確的是_____(填序號)。A．只需要實(shí)驗(yàn)①就能得出結(jié)論B．實(shí)驗(yàn)②中有紅色物質(zhì)析出C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕(3)利用甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液組成的燃料電池可供電。三種物質(zhì)共同作用生成一種鹽和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。ABC考向02合金C鎂/Mg第二部分考點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)夯基·基礎(chǔ)知識梳理一、與氧氣反應(yīng)金屬活動順序置換反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬材料金屬的冶煉金屬資源的保護(hù)反應(yīng)條件金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式常

溫鎂打磨過的鎂帶在空氣中表面逐漸變暗;在空氣中點(diǎn)燃劇烈燃燒,發(fā)出

，生成

.點(diǎn)燃時(shí):鋁打磨過的鋁在空氣中表面會逐漸變暗,生成一層

.

常溫下：點(diǎn)燃或加熱鐵在氧氣中點(diǎn)燃,劇烈燃燒，

,放出大量的熱，生成

.在氧氣中點(diǎn)燃:銅在空氣中加熱表面變?yōu)?/p>

.在空氣中加熱:高

溫金在空氣中加熱

.

耀眼的白光白色固體致密的氧化膜火星四射不變色黑色固體黑色鋁具有很好的抗腐蝕性能原因：鋁與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。夯基·基礎(chǔ)知識梳理二、與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)：1.反應(yīng)規(guī)律：金屬＋酸→鹽＋

↑2.注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬，除去鎂、鐵等金屬表面的

，便于金屬與酸接觸反應(yīng)。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生

.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生

.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵反應(yīng)緩慢，有

產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)?/p>

.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑H2氧化膜大量氣泡少量氣泡少量氣泡淺綠色金屬活動順序置換反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬材料金屬的冶煉金屬資源的保護(hù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣問題的分析方法1.等質(zhì)氫圖兩種金屬分別與酸反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同,此圖反映兩種情況:(1)酸不足,金屬過量,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。(2)酸足量,投放的兩種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好相同,如6.5g鋅和5.6g鐵分別投入足量的鹽酸中,反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。金屬活動順序置換反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬材料金屬的冶煉金屬資源的保護(hù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣問題的分析方法2.等質(zhì)等價(jià)金屬圖如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅分別與足量的酸反應(yīng),生成的金屬離子都帶2個(gè)單位的正電荷,產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出:(1)金屬越活潑,圖示中反應(yīng)物的線越陡,如Mg線比Zn線陡、Zn線比Fe線陡,說明金屬活動性Mg>Zn>Fe。(2)金屬的相對原子質(zhì)量越小,等質(zhì)量時(shí)與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多,曲線的拐點(diǎn)越高,因此,相對原子質(zhì)量Zn>Fe>Mg。可簡單概括為:越陡越活,越高越小。金屬活動順序置換反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬材料金屬的冶煉金屬資源的保護(hù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣問題的分析方法3.等質(zhì)不等價(jià)金屬圖如等質(zhì)量的鋁、鎂、鋅分別與足量酸反應(yīng),生成的化合物中金屬元素的化合價(jià)分別為+3、+2、+2價(jià)，此圖反映出等質(zhì)不等價(jià)金屬與酸反應(yīng)不僅產(chǎn)生氫氣的速率不同,而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬元素化合價(jià)有關(guān)?？捎孟率接?jì)算氫氣質(zhì)量:金屬活動順序置換反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬材料金屬的冶煉金屬資源的保護(hù)夯基·基礎(chǔ)知識梳理三、金屬與某些鹽反應(yīng)：1.反應(yīng)規(guī)律：金屬＋鹽→

＋新金屬2.幾個(gè)反應(yīng)比較：3.注意事項(xiàng)：①單質(zhì)鐵與一些可溶性鹽反應(yīng)，均生成

；②現(xiàn)象的描述重點(diǎn)：金屬表面生成

，

的變化。銀白色固體實(shí)驗(yàn)鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液現(xiàn)象鐵表面有

產(chǎn)生，溶液由

。鋁表面有

產(chǎn)生，溶液由

。銅表面有

產(chǎn)生，溶液由

?；瘜W(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2活動性比較鐵>銅鋁＞銅銅＞銀新鹽紅色固體藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色紅色固體亞鐵鹽固體的顏色溶液顏色金屬活動順序置換反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬材料金屬的冶煉金屬資源的保護(hù)金屬與與混合鹽溶液的反應(yīng)后的溶液和濾渣成分分析方法一：定量分析法如將鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中。第一步：將題目中涉及的金屬，按照金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序排列：如Fe、Cu、Ag。第二步：根據(jù)金屬活動性由弱到強(qiáng)依次加入鹽溶液中的金屬，其順序?yàn)锳g、Cu、Fe。第三步：根據(jù)加入金屬的量分析，如下表：情況反應(yīng)情況濾液濾渣①加入極少量的Fe部分AgNO3反應(yīng)Fe2＋、Cu2＋、Ag＋Ag②加入少量的FeAgNO3恰好反應(yīng)Fe2＋、Cu2＋Ag③加入較少量的Fe部分Cu(NO3)2反應(yīng)Fe2＋、Cu2＋Cu、Ag④加入適量的FeCu(NO3)2恰好反應(yīng)Fe2＋Cu、Ag⑤加入過量的Fe無反應(yīng)Fe2＋Fe、Cu、Ag金屬活動順序置換反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬材料金屬的冶煉金屬資源的保護(hù)方法二：優(yōu)先法判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序的依據(jù)：遠(yuǎn)距離先置換，即金屬活動性相差越大(或位置距離越遠(yuǎn))，反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生。1.將鐵粉加入到一定量的硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中先：Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Cu反應(yīng)情況濾液成分濾渣成分①Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag②Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④Fe(NO3)2Ag、Cu⑤Fe(NO3)2Ag、Cu、Fe金屬活動順序置換反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬材料金屬的冶煉金屬資源的保護(hù)2.將硝酸銀溶液加入到一定量鐵和銅的混合物中先：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag后：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag反應(yīng)情況濾液成分濾渣成分①Fe(NO3)2Fe、Cu、Ag②Fe(NO3)2Cu、Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Cu、Ag④Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag⑤Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag金屬活動順序置換反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬材料金屬的冶煉金屬資源的保護(hù)提升·必考題型歸納考向01金屬與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)例1（2023·廣西中考真題）向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是()A．B．C．D．DMg+2HCl=MgCl2+H2↑△m2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑△m247395222187389216Fe+2HCl=FeCl2+H2↑△m73127254以同時(shí)消耗質(zhì)量為73份的HCl為例A、溶液增加質(zhì)量分別是：Mg：22份Al：16份Fe：54份A正確B、消耗金屬質(zhì)量：Mg：24份Al：18份Fe：56分B正確，C、消耗相同質(zhì)量的HCl，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同D、通過B的分析，B正確，D錯(cuò)誤。提升·必考題型歸納考向01金屬與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)變式1-1（2023·安徽蚌埠中考一模）將質(zhì)量均為5克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系是()A．B．C．D．A經(jīng)簡單計(jì)算可知，10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀硫酸完全反應(yīng)，消耗三種金屬的質(zhì)量分別是：Mg約0.122g、Fe約0.286g、Zn約0.331g，金屬均剩余，硫酸耗盡，故產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，故選A。提升·必考題型歸納考向01金屬與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)變式1-2（2023·河北中考真題）向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．M點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有B．N點(diǎn)時(shí)，生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大C．N→P過程中，溶液的pH逐漸增大D．該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為(a-b)gC根據(jù)金屬的活動性，鋅＞氫＞銅，只有鋅和硫酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣。分析圖像可知：M點(diǎn)時(shí)鋅剩余硫酸不足，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。N點(diǎn)鋅和稀硫酸反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大，此時(shí)溶液為硫酸鋅溶液。P點(diǎn)時(shí)所加稀硫酸過量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有硫酸鋅和硫酸，溶液顯酸性，pH＜7，N→P點(diǎn)時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，說法錯(cuò)誤。根據(jù)A項(xiàng)的分析，鋅完全反應(yīng)，b是銅的質(zhì)量，則鋅的質(zhì)量為(a-b)g，說法正確?？枷?2金屬與鹽的反應(yīng)提升·必考題型歸納例2（2023年·湖南省衡陽市中考真題）向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是()A．若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定含有Cu和ZnB．若濾液不為藍(lán)色，則濾液中可能不含CuCl2C．若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有MgD．所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大變式（2023·湖北潛江等中考真題）化學(xué)興趣小組的同學(xué)把質(zhì)量為m克的鋁粉加入到一定質(zhì)量的氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷中正確的是()A．濾渣中可能含有A1，濾液中一定含有AlCl3B．濾渣中一定含有Zn，濾液可能為藍(lán)色C．若濾渣中只含Cu、Zn，則濾液中一定只含有AlCl3D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得濾渣的質(zhì)量一定等于m克AD濾渣中一定含有Cu，一定不含Zn一定不含CuCl2濾渣中一定含有Zn，不含MgZn將Cu置換，所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，所以氯化銅一定完全反應(yīng)。濾渣中一定含有銅、鋅，可能含有鋁。濾液中一定含有氯化鋁，可能含有氯化鋅。鋁置換出鋅或銅，濾渣質(zhì)量一定大于鋁的質(zhì)量。第三部分考點(diǎn)三置換反應(yīng)夯基·基礎(chǔ)知識梳理一、定義：金屬活動順序置換反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬材料金屬的冶煉金屬資源的保護(hù)二、表達(dá)式：三、置換反應(yīng)類型：由一種

與一種

反應(yīng)，生成

與

的反應(yīng)

+BC→

+B①

+酸→鹽+H2

②

+鹽→

+新鹽③

+金屬氧化物→

+CO2

④

+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+H2O【點(diǎn)撥】

CO+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+CO2

該反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)。另一種化合物單質(zhì)化合物另一種單質(zhì)AAC金屬金屬另一金屬C金屬單質(zhì)H2金屬活動順序置換反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬材料金屬的冶煉金屬資源的保護(hù)分析金屬與溶液反應(yīng)(或固體)質(zhì)量的變化方法(1)金屬與酸反應(yīng)后金屬質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量增加。如Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑65g2g

溶液質(zhì)量增加65g-2g=63g(2)對于在鹽中呈相同價(jià)態(tài)的兩種金屬,金屬與另一種金屬的鹽溶液反應(yīng)后的質(zhì)量變化分兩種情況。①單質(zhì)金屬的相對原子質(zhì)量<鹽中金屬的相對原子質(zhì)量。如：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu56g64g溶液質(zhì)量減輕64g-56g=8g

②單質(zhì)金屬的相對原子質(zhì)量>鹽中金屬的相對原子質(zhì)量。如：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu65g64g溶液質(zhì)量減輕65g-64g=1g

考向01置換反應(yīng)提升·必考題型歸納例1（2023·吉林長春中考真題）18世紀(jì)末，法國科學(xué)家拉瓦錫為探究水的組成，讓水蒸氣通過一根燒紅的鐵管，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(氣)Fe3O4+4X。下列說法錯(cuò)誤的是()A.X的化學(xué)式為H2B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.參加反應(yīng)的Fe和H2O的質(zhì)量比為3：4D.該實(shí)驗(yàn)證明了“水不是一種元素”C根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X為H2水是化合物變式1-1（2022·湖南株洲中考真題）下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是()A．CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2B．CuCl2Cu+Cl2↑C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu該反應(yīng)符合符合置換反應(yīng)特點(diǎn)參加反應(yīng)的鐵和水的質(zhì)量比為(56×3):(18×4)=7:3D變式1-2（2022·蕭縣模考）下列化合物可以通過金屬與對應(yīng)的酸發(fā)生置換反應(yīng)獲得的是()A．CuCl2 B．FeCl3

C．AgNO3 D．Al2(SO4)3D根據(jù)置換反應(yīng)定義，很容易判斷出D選項(xiàng)正確。根據(jù)金屬活動順序，銅和銀均在氫之后，不能與酸發(fā)生反應(yīng)；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵。故選D。考向02與金屬相關(guān)圖像提升·必考題型歸納例2（2023·博山區(qū)三模）現(xiàn)將等質(zhì)量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2）。下列說法不正確的是（）A．相對原子質(zhì)量：甲＜乙＜丙

B．金屬活動性：乙＜丙＜甲

C．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＜乙＜丙

D．甲、乙、丙可能分別是鎂、鐵、鋅等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)且生成物中金屬元素均為+2價(jià)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，結(jié)合圖像可知，相對原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)楸疽遥炯?。金屬越活潑，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率越快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多，結(jié)合圖像可知，金屬活潑性為甲＞丙＞乙。金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，故消耗酸的質(zhì)量為甲＞乙＞丙。由金屬的活潑性：甲＞丙＞乙，及相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲，鎂、鐵、鋅的相對原子質(zhì)量分別為24、56、65，且金屬活動性順序?yàn)殒V＞鋅＞鐵，故可知甲、乙、丙可能是鎂、鐵、鋅C考向02與金屬相關(guān)圖像提升·必考題型歸納變式2-1（2023·仙桃校級一模）向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細(xì)鐵粉，充分反應(yīng)。下列關(guān)于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是（）A．B．C．D．鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序?yàn)椋鸿F＞銅＞銀，則鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)完后，鐵粉再和硝酸銅反應(yīng)；固體種類：開始沒有固體，隨著鐵粉的加入直至過量，固體種類由1種→2種→3種。溶質(zhì)種類：開始時(shí)兩種，隨著鐵粉的加入直至過量。溶質(zhì)種類由3種→2種→1種。溶液質(zhì)量：一開始鐵置換硝酸銀中的銀時(shí)，溶液總質(zhì)量減小的快，硝酸銀反應(yīng)完后，鐵置換硝酸銅中的銅時(shí)，溶液總質(zhì)量減小的慢，完全反應(yīng)后，溶液總質(zhì)量不變。固體質(zhì)量：一開始鐵置換硝酸銀中的銀時(shí)，固體總質(zhì)量增加的快，硝酸銀反應(yīng)完后，鐵置換硝酸銅中的銅時(shí)，固體總質(zhì)量增加的慢，完全反應(yīng)后，隨著鐵粉的不斷加入，固體總質(zhì)量不斷增大。D考向02與金屬相關(guān)圖像提升·必考題型歸納變式2-2（2023·山東省濰坊市中考真題）向兩個(gè)盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)B．b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同C．c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余D．右側(cè)曲線不能反映鐵和鋁的金屬活動性強(qiáng)弱【解析】A、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，Al與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，盛鐵的燒杯中的酸有剩余，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、由圖可知，b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中消耗硫酸不相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、由圖可知，c點(diǎn)之后，兩個(gè)燒杯都能繼續(xù)產(chǎn)生氫氣，則c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余，故選項(xiàng)說法正確；D、由圖可知，該曲線是氫氣與酸的曲線，不是氫氣與時(shí)間的曲線，故右側(cè)曲線不能反映反應(yīng)的速率，不能反映鐵和鋁的金屬活動性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)說法正確。故選CD。CD第三部分考點(diǎn)四金屬活動順序夯基·基礎(chǔ)知識梳理一、金屬活動順序：金屬活動順序置換反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬材料金屬的冶煉金屬資源的保護(hù)1.在金屬活動性順序里，金屬的

，它的

就越強(qiáng)；2.在金屬活動性順序里，位于

的金屬能置換出鹽酸、稀硫

；3.在金屬活動性順序里，位于

能把位于

從它們化合物的溶液里置換出來。二、金屬活動性順序表的意義：二、金屬活動性順序表的意義：1.判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)①在金屬活動性順序表中，排在

的金屬能把排在

的金屬從其鹽溶液中置換出來。②鹽是可溶性鹽。③K、Ca、Na除外(K、Ca、Na等加入到鹽溶液中，先與溶液中的水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng))。位置越靠前活動性氫前面酸中的氫前面的金屬后面的金屬前面后面夯基·基礎(chǔ)知識梳理金屬活動順序置換反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬材料金屬的冶煉金屬資源的保護(hù)2.判斷金屬與酸能否反應(yīng)。①在金屬活動性順序表中，該金屬必須排在

。②“酸”一般指的是

。3.根據(jù)金屬活動性的相對強(qiáng)弱，可為除雜選擇合適的試劑。如Cu中混有少量的Fe，欲除去少量的Fe，可選擇加入足量的硫酸銅溶液充分反應(yīng)，F(xiàn)e和硫酸銅溶液反應(yīng)生成了Cu和硫酸亞鐵，再過濾即可。4.根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾渣、濾液的成分。一種金屬和幾種鹽溶液混合時(shí)，最不活潑的金屬最先被置換出來，然后再依次按照活動性由弱到強(qiáng)的先后順序被置換出來5.根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與酸反應(yīng)的快慢（反應(yīng)速率）或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬的活動性順序。

一般金屬

，在同等條件下，與某一酸反應(yīng)的速率

。越快氫的前面稀鹽酸、稀硫酸越活潑金屬活動順序置換反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬材料金屬的冶煉金屬資源的保護(hù)1.探究金屬活動性強(qiáng)弱的方法有兩種方法一:金屬與酸(稀鹽酸、稀硫酸)反應(yīng)。能反應(yīng)的金屬比H活潑,反應(yīng)越劇烈,則越活潑;不反應(yīng)的金屬位于H之后。方法二:金屬與鹽溶液反應(yīng)。若則表示該金屬的活動性強(qiáng)于該鹽中金屬的活動性。2.運(yùn)用金屬活動性順序驗(yàn)證金屬活動性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)驗(yàn)證金屬活動性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法驗(yàn)證項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)方案判斷理由比較兩種金屬的活動性強(qiáng)弱，如Cu、Zn方案一:將金屬鋅放入銅的鹽溶液中方案二:將金屬銅放入鋅的鹽溶液中方案三:將金屬鋅、銅分別放入稀鹽酸中方案四:將金屬鋅、銅同時(shí)放入金屬活動性位于兩者中間的一種金屬的鹽溶液中,如FeSO4溶液根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生做出相應(yīng)的判斷金屬活動順序置換反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬材料金屬的冶煉金屬資源的保護(hù)驗(yàn)證項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)方案判斷理由比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱，如Mg、Fe、Cu方案一:將金屬鎂、銅同時(shí)放入FeSO4溶液中(兩邊的金屬與中間金屬的鹽溶液)方案二:將金屬鐵分別放入MgCl2,溶液和CuSO4溶液中(兩邊金屬的鹽溶液與中間的金屬)根據(jù)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生作出相應(yīng)判斷。方案一中鎂與FeSO4反應(yīng)而銅與FeSO4不不反應(yīng);方案二中Fe與CuO4反應(yīng)而與MgCl2不反應(yīng),均可證明金屬活動性Mg>Fe>Cu方案三:將三種金屬同時(shí)放入相同濃度的稀鹽酸(或稀硫酸)中根據(jù)金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)速率的快慢作出判斷。Mg與酸反應(yīng)速率快,Fe與酸反應(yīng)速率慢,Cu與酸不反應(yīng),證明金屬活動性Mg>Fe>Cu比較多種金屬的活動性強(qiáng)弱，如Mg、Zn、Cu、Ag步驟一:先將四種金屬單質(zhì)同時(shí)放入相同濃度的稀鹽酸或稀硫酸中步驟二:再用比較兩種金屬的活動性強(qiáng)弱的方案比較Cu和Ag的活動性強(qiáng)弱根據(jù)能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)將四種金屬分為兩組。在金屬活動性順序中，排在氫前面的是Mg和Zn,由于反應(yīng)速率快慢不同,可判斷出活動性Mg>Zn;排在氫后面的Cu和Ag的驗(yàn)證方案見兩種金屬的活動性的驗(yàn)證方案.考向01金屬活動順序及應(yīng)用提升·必考題型歸納例1（2023·山東聊城中考真題）為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是()A．將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中B．將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中C．將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中D．將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNO3溶液中變式1-1

（2023·重慶市中考真題）鐵和銅在自然環(huán)境中都能被腐蝕。下列不能說明鐵比銅活潑的事實(shí)是（）A．歷史上銅比鐵使用更早 B．鐵的文物比銅的稀有C．氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能 D．鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)CB不能驗(yàn)證銅、銀活動性的關(guān)系完全正確銅、銀都不與硫酸亞鐵反應(yīng)，只能證明銅、銀的活動性都比鐵弱不能驗(yàn)證鐵與銅的活動性的關(guān)系A(chǔ)、活動性弱的金屬使用的更早，因?yàn)榛顒有栽饺?，越容易制得，故A正確；B、鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，易發(fā)生反應(yīng)，不易保存，能說明鐵比銅活潑，故B正確；C、氧化鐵是金屬氧化物，銅是金屬單質(zhì)，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能，不能說明鐵比銅活潑，故C錯(cuò)誤；D、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，故D正確。提升·必考題型歸納變式1-2

（2023·廣東廣州中考真題）鈷（Co）的金屬活動性與鐵相似，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如下、下列預(yù)測合理的是()A．Co能從MgCl2溶液中置換出MgB．CoO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液C．CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成H2D．Co(OH)2可由Co與NaOH溶液反應(yīng)制得鈷的金屬活動性與鐵相似，則活動性比鎂弱，不會和氯化鎂反應(yīng)CoO和鹽酸反應(yīng)生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉紅色，正確碳酸鹽和酸反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳BCo與NaOH溶液不反應(yīng)考向01金屬活動順序及應(yīng)用物質(zhì)CoOCo(OH)2CoCl2CoCO3在水中的溶解性難溶，灰綠色固體難溶，粉紅色固體易溶，溶液呈粉紅色難溶，粉紅色固體提升·必考題型歸納考向02金屬活動順序?qū)嶒?yàn)探究例2

（2023年·山東省煙臺市中考真題）垃圾是放錯(cuò)地方的資源，城市的廢舊電器是一座“金屬礦山”，某廢舊電器中含有鋅、銅、鎳(Ni)三種金屬，興趣小組的同學(xué)為了從中回收金屬銅和鎳，做了如下的探究。已知：硫酸鎳（化學(xué)式NiSO4）能溶于水。實(shí)驗(yàn)：探究鋅、銅、鎳三種金屬在溶液中的活動性強(qiáng)弱【提出猜想】興趣小組結(jié)合常見金屬活動性順序，提出了以下猜想。猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三：

。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】興趣小組進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)，請完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論取三支試管，分別向其中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后將大小、形狀相同的鋅、銅、鎳三種金屬片分別插入三支試管中。鋅片表面產(chǎn)生的氣泡較快；鎳片表面產(chǎn)生的氣泡較慢；銅片無明顯現(xiàn)象。猜想

正確。鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。Ni>Zn>Cu一提升·必考題型歸納考向02金屬活動順序?qū)嶒?yàn)探究變式

（2023·四川省成都市中考真題）利用如圖實(shí)驗(yàn)探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)一：水的作用是

。實(shí)驗(yàn)中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，原因是：_________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)二：兩個(gè)反應(yīng)均生成了_____（填物質(zhì)名稱）。比較鐵和鋁的金屬活動性強(qiáng)弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②

。(3)實(shí)驗(yàn)三：反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)可得出的金屬活動性順序。設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)全下表。取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲與溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟（可用圖示）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論____________防止燃燒產(chǎn)物下落使集氣瓶炸裂火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足無明顯變化氫氣加入等體積等濃度的稀鹽酸第三部分考點(diǎn)五金屬的冶煉夯基·基礎(chǔ)知識梳理一、金屬在自然界的存在：金屬活動順序置換反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬材料金屬的冶煉金屬資源的保護(hù)二、鐵的冶煉：1.一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)原理：②實(shí)驗(yàn)裝置：Fe3O4金屬礦石名稱赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦主要成分FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2SFe2O3夯基·基礎(chǔ)知識梳理金屬活動順序置換反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬材料金屬的冶煉金屬資源的保護(hù)③實(shí)驗(yàn)步驟a.檢查裝置

；b.轉(zhuǎn)入藥品并固定裝置；c.通入CO并

；d.排盡裝置內(nèi)的空氣后，點(diǎn)燃酒精噴燈給氧化鐵加熱；e.當(dāng)玻璃管內(nèi)的

粉末變?yōu)楹谏珪r(shí)，停止加熱；f.等裝置冷卻后，停止通CO，熄滅酒精燈。④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?；澄清石灰?/p>

；尾氣燃燒時(shí)產(chǎn)生

。⑤有關(guān)的化學(xué)方程式硬質(zhì)玻璃管中：試管中：尾氣處理：藍(lán)色火焰氣密性點(diǎn)燃酒精燈紅棕色變渾濁夯基·基礎(chǔ)知識梳理金屬活動順序置換反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬材料金屬的冶煉金屬資源的保護(hù)2.工業(yè)煉鐵①煉鐵的原理在高溫下，

將鐵從鐵的氧化物

出來（氧化鐵、四氧化三鐵）。②原料及作用a.鐵礦石：提供原料。b.焦炭：

、

。c.石灰石：可將礦石中二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。③設(shè)備：

。④產(chǎn)品：生鐵。產(chǎn)生還原劑一氧化碳一氧化碳高爐燃燒提供熱量還原提升·必考題型歸納考向01實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵實(shí)驗(yàn)例1

（2023·山東省濱州市中考真題）人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。下列有關(guān)金屬材料的說法中，正確的是()A．金屬在常溫下都是固體B．工業(yè)煉鐵的原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹D．鋁制品不易被銹蝕是因?yàn)殇X不與氧氣反應(yīng)C變式1-1

（2023·安徽阜陽二模）化學(xué)興趣小組的同學(xué)模擬工業(yè)煉鐵原理，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃酒精噴燈，再通入COB．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，觀察到有黑色固體被磁鐵吸引C．關(guān)閉彈簧夾一段時(shí)間后注射器內(nèi)的溶液變渾濁D．裝置中氣球的作用是收集尾氣，防止污染空氣A汞常溫下為液態(tài)反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加說法正確鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁與氧氣反應(yīng)可能會引起爆炸說法均正確提升·必考題型歸納變式1-2

（2023·廣東廣州中考真題）某小組采用圖a所示實(shí)驗(yàn)裝置探究CO還原Fe2O3時(shí)，出現(xiàn)了爭論。甲同學(xué)觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為黑色固體可能是Fe3O4，并查閱了資料：Fe3O4可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液。(1)制備CO的原理是：HCOOH濃H2SO4CO↑+H2O（HCOOH在常溫下為液態(tài)），圖b所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是___（填標(biāo)號）。(2)若甲同學(xué)推斷正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)對乙同學(xué)提出的質(zhì)疑進(jìn)行分析和驗(yàn)證。①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應(yīng)生成Fe3O4是合理的，理由是

。②該小組通過對黑色固體進(jìn)行檢驗(yàn)，證明同時(shí)含有Fe3O4和Fe．檢驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是：取樣于試管中，

。根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后元素種類不變考向01實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵實(shí)驗(yàn)C取樣于試管中，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解提升·必考題型歸納考向02金屬的冶煉例2（2023·廣東廣州中考真題）我國古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當(dāng)時(shí)已處于世界先進(jìn)水平。(1)日常生活中，適合制作電纜的金屬是______（填標(biāo)號）。A．金 B．銅 C．汞 D．鎢(2)明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。①原料錫砂中的SnO2和木炭反應(yīng)得到錫和二氧化碳，化學(xué)方程式為：

。②煉錫時(shí)混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是

。(3)圖b為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCO3，高溫易分解生成ZnO。①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是

。②已知鋅的沸點(diǎn)為907℃。泥罐下部溫度可達(dá)1200℃，上部約為600℃，該工藝從反應(yīng)混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于______。A．結(jié)晶

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．升華③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止發(fā)生反應(yīng)：

（寫化學(xué)方程式）。(4)濕法冶金利用置換反應(yīng)。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反應(yīng)后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則濾液中一定不含的金屬陽離子是

。B形成合金熔點(diǎn)降低作還原劑C銀離子/Ag+提升·必考題型歸納變式

（2023年湖南省湘潭市中考化學(xué)真題）中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，很多詩句和典籍中都蘊(yùn)含著化學(xué)知識。(1)“春蠶到死絲方盡”所描述的蠶絲屬于

（填“天然”或“合成”）纖維。(2)“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中“烈火焚燒”是指高溫煅燒石灰石，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3)“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中“淘”和“漉”相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的

操作，實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行該操作用到的玻璃儀器有燒杯、

和玻璃棒。(4)《天工開物》中記載了“古法煉鐵”如圖1和“炒鋼法”如圖2①在圖1的爐中鼓入與礦物逆流而行的空氣，“逆流而行的目的”是

；再利用生成的一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是