2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章鐵金屬材料測(cè)評(píng)A含解析新人教版必修1

PAGE6-第三章測(cè)評(píng)(A)(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括12個(gè)小題,每小題5分,共60分,每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色,其緣由可能是()A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B.蘋果汁中含有Cu2+C.蘋果汁中含有OH-D.蘋果汁中含有Fe3+答案:A解析:蘋果汁由淡綠色變?yōu)樽攸S色的實(shí)質(zhì)是Fe2+變成Fe3+,是Fe2+被氧化的過程。2.能使鐵溶解,但反應(yīng)后沒有固體生成的是()A.AgNO3溶液 B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液 D.FeSO4溶液答案:B解析:A、C項(xiàng)雖能溶解鐵,但同時(shí)析出的Ag和Cu會(huì)附著在鐵上,D項(xiàng)不能使鐵溶解,符合題意的是B項(xiàng)。3.下列金屬氧化物中屬于兩性氧化物的是()A.Na2O2 B.Al2O3 C.Fe2O3 D.CaO答案:B解析:過氧化鈉是過氧化物,不是兩性氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,也能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水,屬于兩性氧化物,B項(xiàng)正確;氧化鐵和氧化鈣是堿性氧化物,C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。4.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否被氧化,可向試樣溶液中加入()A.AgNO3溶液 B.鹽酸C.KSCN溶液 D.石蕊溶液答案:C解析:FeCl2溶液若變質(zhì),溶液中確定存在Fe3+,檢驗(yàn)方法是滴加KSCN溶液,溶液變成紅色,故選用KSCN溶液,而加入其他物質(zhì)不能夠達(dá)到檢驗(yàn)的目的。5.隨著生活節(jié)奏的加快,便利的小包裝食品已被人們廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期,防止食品氧化變質(zhì),在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是()A.無水硫酸銅 B.硫酸亞鐵C.食鹽 D.生石灰答案:B解析:防止食品氧化變質(zhì),則所選物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)還原性,使氧氣氧化它,而不氧化食物,選項(xiàng)中只有硫酸亞鐵具有較強(qiáng)還原性。6.將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸,滴加KSCN溶液沒有顏色變更,再加入氯水即可顯紅色的是()A.FeO B.Fe2O3C.FeCl3 D.Fe(OH)3答案:A解析:FeO溶于鹽酸生成氯化亞鐵和水,滴加KSCN溶液后溶液顏色沒有明顯變更,再加入氯水時(shí),氯水把亞鐵離子氧化為鐵離子,鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)即可顯紅色,A項(xiàng)正確;Fe2O3溶于鹽酸生成氯化鐵和水,滴加KSCN溶液顯紅色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCl3溶于水,滴加KSCN溶液顯紅色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe(OH)3溶于鹽酸生成氯化鐵和水,滴加KSCN溶液顯紅色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()A.鋁在常溫下不與氧氣反應(yīng)B.鋁不與氯氣反應(yīng)C.鋁既能溶于酸溶液,又能溶于強(qiáng)堿溶液D.氧化鋁只能與酸溶液反應(yīng),不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)答案:C解析:鋁常溫下在空氣中能與氧氣反應(yīng),表面形成一層氧化膜,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁能在氯氣中燃燒生成氯化鋁,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁既能與酸溶液反應(yīng),又能與堿溶液反應(yīng),C項(xiàng)正確;氧化鋁是兩性氧化物,既能與酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色依次排列的是()①金屬鈉在氧氣中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④ B.③②①④C.③①②④ D.①②③④答案:B解析:Na2O2為淡黃色固體,Fe(OH)3為紅褐色沉淀,Fe(SCN)3溶液呈紅色,CuSO4·5H2O為藍(lán)色。9.下列鐵的化合物通過化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)均能得到的是()A.Fe3O4 B.Fe2(SO4)3C.FeCl2 D.Fe(OH)3答案:C解析:Fe3O4無法通過復(fù)分解反應(yīng)得到,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸鐵可以通過FeSO4溶液與氧氣的化合反應(yīng)得到,也可以通過氫氧化鐵與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到,但無法通過置換反應(yīng)得到,B項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCl2可以由FeCl3與Fe發(fā)生化合反應(yīng)得到,可以由Fe與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)得到,也可以由Fe(OH)2與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到,C項(xiàng)正確;Fe(OH)3可以通過Fe(OH)2與氧氣、水的化合反應(yīng)得到,也可以通過氯化鐵與氫氧化鈉溶液的復(fù)分解反應(yīng)得到,但無法通過置換反應(yīng)得到,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.下表中對(duì)離子方程式書寫的評(píng)價(jià)正確的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)與離子方程式評(píng)價(jià)A將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中:Fe3++CuFe2++Cu2+正確BNa2O2與H2O反應(yīng):Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑錯(cuò)誤,氧元素養(yǎng)量不守恒CNaOH溶液與氧化鋁反應(yīng):Al2O3+2OH-2AlO2-+H2錯(cuò)誤,產(chǎn)物應(yīng)當(dāng)是Al(OH)3D向Fe(OH)3中加入足量稀鹽酸:OH-+H+H2O正確答案:B解析:A項(xiàng)電荷不守恒,正確的離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,評(píng)價(jià)錯(cuò)誤;B項(xiàng)正確的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,評(píng)價(jià)正確;C項(xiàng)離子方程式正確,評(píng)價(jià)錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確的離子方程式為Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O,評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。11.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉,反應(yīng)完全后,濾出沉淀并洗滌,然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是()A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3答案:D解析:向FeSO4溶液中投入一小塊金屬鈉,生成Fe(OH)2,在空氣中Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3,灼燒時(shí)最終得到的固體為Fe2O3。12.為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)愛好小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組試驗(yàn),其中試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是()A.④ B.③ C.③④ D.①②③④⑤答案:C解析:①Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+,溶液呈淺綠色,①正確;②Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,溶液呈紅色,②正確;③CuSO4溶液與FeCl3溶液不反應(yīng),混合后溶液不會(huì)變成無色,③錯(cuò)誤;④FeCl3溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色AgCl沉淀,該性質(zhì)不是Fe3+的性質(zhì),④錯(cuò)誤;⑤Fe3+與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀,⑤正確。綜上所述,C項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共4個(gè)小題,共40分)13.(8分)已知,常見金屬單質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中F為紅褐色固體。(1)寫出化學(xué)式:B、D。

(2)寫出AB的化學(xué)方程式:。

(3)寫出EF的化學(xué)方程式:。

答案:(1)Fe3O4FeCl3(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析:F為紅褐色固體,可以推知F為Fe(OH)3,則金屬單質(zhì)A為Fe,B為Fe3O4,再由E和F的關(guān)系,可以推知E為Fe(OH)2,C為FeCl2,D為FeCl3。14.(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),常溫下甲、乙兩種化合物分別是黑色固體和無色液體,這些化合物和單質(zhì)之間有如圖所示關(guān)系。據(jù)此推斷:(1)元素A有可變更合價(jià),則單質(zhì)A是,化合物甲是。

(2)寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式。①,

②,

③。

答案:(1)FeFe3O4(2)①3Fe+2O2Fe3O4②3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2③Fe3O4+4H23Fe+4H2O解析:A有可變更合價(jià)且與B點(diǎn)燃后得黑色固體甲,因此可假設(shè)A元素為Fe,點(diǎn)燃條件下與O2反應(yīng)可生成黑色Fe3O4,同時(shí)與無色液體H2O生成H2,而Fe3O4在高溫下能被H2還原得到Fe和H2O,與題意相符。15.(12分)已知X為Fe2O3和CuO的混合物,且氧化性強(qiáng)弱依次:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)寫出步驟③可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(共有3個(gè))

。

(2)若溶液E中只有一種金屬離子,則確定是。

(3)若D固體是純凈物,該固體是(填化學(xué)式)。

(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板,該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

答案:(1)2Fe3++Fe3Fe2+,Cu2++FeFe2++Cu,2H++FeFe2++H2↑(2)Fe2+(3)Cu(4)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+解析:(1)①步中的反應(yīng)為CuO+2HClCuCl2+H2O,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,所得溶液為FeCl3、CuCl2及過量的HCl的混合溶液;步驟②得到的固體有銅、鐵兩種,若B是銅,依據(jù)題給的氧化性依次可知,只有一個(gè)反應(yīng),不符合3個(gè)反應(yīng)的要求,故B應(yīng)是鐵。(2)若溶液E中只有一種金屬離子,則必定是氧化性最弱的Fe2+。(4)依據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+可知,腐蝕電路板的反應(yīng)為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。16.(12分)某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時(shí)間較長(zhǎng)的食品狀況,設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案:食品→……→淡黃色溶液淡紅色溶液深紅色溶液(1)試劑1主要成分的化學(xué)式是。

(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的緣由是

(用離子方程式表示)。(3)該同學(xué)在試驗(yàn)中加入過量氯水,放置一段時(shí)間后,發(fā)覺深紅色褪去,現(xiàn)對(duì)褪色緣由進(jìn)行探究。①提出假設(shè)。假設(shè)1溶液中的+3價(jià)鐵元素被氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵元素;假設(shè)2。

②設(shè)計(jì)方案。為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證,請(qǐng)寫出一種試驗(yàn)方案:

。

(4)應(yīng)用拓展。寫出一種保存FeSO4固體的方法:

。

答案:(1)KSCN(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(3)①SCN-被過量的氯水氧化②取少量褪色后的溶液,滴加過量KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,則說明假設(shè)2成立;若不出現(xiàn)紅色,則說明假設(shè)2不成立(4)密封保存解析:(1)向淡黃色溶液中加入試劑1生成了淡紅色溶液,說明食品中的FeSO4被空氣中的O2氧化生成了Fe3+,Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成Fe(SCN)3。(2)淡紅色溶液中還含有較多的Fe2+,向其中加入新制氯水時(shí),Cl2將Fe2+氧化成Fe3+,溶液中Fe3+濃度增大,生成的Fe(SCN)3濃度也增大,溶液顏色加深。(3)①試驗(yàn)中加入過量氯水,放置一段時(shí)間后,深紅色褪去,說明Fe(SCN)3慢慢消逝,而Fe(SCN)3的