(人教版)高中化學(xué)必修一(全冊)考點(diǎn)

（人教版）高中化學(xué)必修一（全冊）最全考點(diǎn)匯總（打印版）

歐高中化學(xué)最因璉考點(diǎn)系列（必修一）:考點(diǎn)1物質(zhì)分離和提純的方法和基本理作綜合應(yīng)用新人教版必修一

融高中化學(xué)最因難考點(diǎn)塞列（必修一）：考點(diǎn)2物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用新人教版必作一

睢高中化學(xué)最因難考點(diǎn)系列（必修一）:考點(diǎn)3氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較與應(yīng)用新人教版必修一

鼠高中化學(xué)最困難考點(diǎn)系列（必修一）:考點(diǎn)4氧化還原反應(yīng)方程式的配平新人教版必修一

ft高中化學(xué)最因惟考點(diǎn)索列（必修一）：考點(diǎn)5制取氫氧化鐵氫氧化亞帙新人教履必修一

駐高中化學(xué)最困港考點(diǎn)系列（必修一）：萼點(diǎn)6鋁3角的應(yīng)用新人教版必修一

能育中化學(xué)最困淮考點(diǎn)系列（必修一）：考點(diǎn)7鐵3角的應(yīng)用新人萩版必修一

屆高中化學(xué)最因堆考點(diǎn)系列（必修一）:考點(diǎn)8篇鰥化學(xué)性質(zhì)新人教版必修一

酢高中化學(xué)是因惟考點(diǎn)鼻列（必修一）：考點(diǎn)9濃硫觸性度實(shí)驗(yàn)新人教版必修一

船高中化學(xué)最國建考點(diǎn)看列（必修一）；考點(diǎn)10硫酸亞鐵的制毒新人教版必修一

除高中化學(xué)最困誰考點(diǎn)系列（必修一）：考點(diǎn)11常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用新人教版必修一

考點(diǎn)1物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

【考點(diǎn)定位】本考點(diǎn)考查混合物分離與提純方法與基本操作的綜合應(yīng)用?；旌衔锓蛛x的主要物

理方法：過濾、蒸發(fā)、蒸儲、萃取與分液等；混合物分離的主要化學(xué)方法：沉淀法等。需要掌

握各個(gè)實(shí)驗(yàn)的基本原理、儀器、操作方法及注意事項(xiàng)。在化學(xué)方法中需要掌握物質(zhì)分離提純的

基本原則一一不增、不減、易分離、易提純及分離提純中需要注意的問題。

【精確解讀】

物質(zhì)的分離和提純常用方法如下表:

分離和立

純方適用范圍舉例

法

過濾法固體與液體分離蛋白質(zhì)口勺提純

物蒸發(fā)濃縮

分離溶于溶劑中的溶質(zhì)提取食鹽溶液中的NaCI

理法

方結(jié)晶、重結(jié)

混合物在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同NaCI和KNO3混合物分離

法晶法

蒸饋、分儲沸點(diǎn)不同的液體分離乙醇和乙酸，石油分離

法

分液法兩種互不相溶的液體苯和水

某物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不

萃取法用CCI，從濱水中提取澳

同

混合物中某一成分在一定溫度下可直接由

碘和NaCI混合物中提取碘

升華法固體變?yōu)闅怏w，冷卻后，氣體又直接

變?yōu)楣腆w

氣體混合物各組分沸點(diǎn)不同，先使其液化

液化法后，從空氣中分離,、02

控制溫度再汽化

用半透膜使離子或小分子從膠體溶液中分

滲析法把KI從淀粉溶液中分離出來

離

加入無機(jī)鹽，使某些物質(zhì)溶解度降低而沉從肥皂液中分離甘油；蛋白質(zhì)

鹽析法

淀鹽祈

混合物各組分的熱穩(wěn)定性不同，加熱或灼

熱分解法除去NaCO中的NaHCO

233

燒可分

混合物各組分的酸、堿性不同，用酸或堿

溶解法分離FeO列Al§3

處理

化

KNO3中含有KCI即可加入

學(xué)沉淀法混合物中某一成分與某試劑反應(yīng)而沉淀

AgNO,使。.沉淀除去

方

利用混合物中某一成分能被氧化（或被還

里化還原除去苯中的甲苯，加入酸性

原）

法KMnO,甲苯被氧化除去

4

的性質(zhì)分離

電解法利用電解分離和提純電解法精練銅

離子交換利用離子交換法提純離子交換法軟化硬水

法

絡(luò)合法混合物中某一組分可形成絡(luò)合物分離人!。3和ZnO

【精細(xì)剖析】

1.分離或提純時(shí)，若需要加入試劑，試劑的選擇應(yīng)遵循以下五個(gè)原則：

①所選試劑一般只和雜質(zhì)反應(yīng)；

②操作不應(yīng)引入新的雜質(zhì)；

③不減，即不減少欲被提純的物質(zhì)；

④易分，即欲被樨純的物質(zhì)與雜質(zhì)應(yīng)容易分離

⑤易得，試劑應(yīng)盡可能容易獲得，且價(jià)格低廉；

2.還必須做到以下“三必須〃：

①所加除雜質(zhì)的試劑必須“過量〃，只有過量才能除盡欲除雜質(zhì)；

②由過量試劑引入的新的雜質(zhì)必須除盡；

③分離和除雜質(zhì)的途徑必須選擇最佳方案；

3.物質(zhì)分離和提純方法的選擇：

①固-固混合分離型：加熱（包括灼燒、熱分解和升華）、結(jié)晶（重結(jié)晶）；

②固-液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)；

③液?液混合分離型：萃取、分液、蒸儲、滲析；

④氣-氣混合分離型：洗氣，包括（I）采用液體凈化劑時(shí)-用洗氣瓶；（II）采用固體凈化劑時(shí)

--用干燥管或反應(yīng)管；

【典例剖析】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溟”的最主要方法之一.其工藝流程如圖所示，

其中不正確的是（）

—

【剖析】苦鹵中含有浪，在酸性條件下通入氯氣，可發(fā)生置換反應(yīng)生成浪單質(zhì)，吹入空氣，

將澳分離出來，然后浪與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成HBr和硫酸，再通入氯氣，生成溟，然

后分液、蒸儲和得到液浪；A,步驟④是用二氧化硫?qū)I還原生成澳離子，步驟⑤是氯氣

將漠離子氧化得到濱單質(zhì)，所以步驟④⑤是為了富集演，故A正確；B.步驟③利用空

氣將浪吹出，說明澳易從液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，所以該步驟說明溟具有揮發(fā)性，故B正確；

C.澳具有強(qiáng)氧化性、二氧化琉具有強(qiáng)還原性，二者易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方

程式為Br+S0+2HO=4H+2Br-+SO2-,故C錯(cuò)誤；D.分離互不相溶的液體采用分液方

2224+

法，溟不易溶于水，所以步驟⑧中澳蒸氣冷凝后得到液浪與濱水的混合物可用分液漏斗分離,

故D正確。故答案為C。

【答案】C

【變式訓(xùn)練】由硫鐵礦燒渣(土要成分：reOs「eO和「eO)得到綠帆(土「eSO?7H0),再

342342

燒渣警箸溶液攀磯

鐵黃

通過綠磯制備鐵黃［FeO(OH)］的流程如下:

A.步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣

B.步驟②，涉及的離子反應(yīng)為FeS+14Fe3++8H0=15Fe2++2SO2-+16H+

224

C.步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠磯

D.步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)3

【解析】由制備綠磯流程可知，燒渣住要成分；13。4、FsOj和FQ)均溶于硫酸，溶液含F(xiàn)d*、F￥+,步

驟②發(fā)生FeSTbTFESOQ3yH2O=15FeSQi-8H2S6,步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠鞏，綠磯與第

水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH^：A因綠磯的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①，

最好用硫酸來溶解燒渣，故A正確；B.步驟②發(fā)生

FeS+7Fe(SO)+8H0=15FeS0+8HSO,離子反應(yīng)為

22432424

FeS+14Fe3，+8H0=15Fe2++2SO2-+16H+,故B正確；C.步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

224

析出綠磯，若蒸干時(shí)綠研受熱失去結(jié)晶水，故C錯(cuò)誤；D.步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)，

綠磯與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH)§故D正確。故答案為C。

【答案】C

【實(shí)戰(zhàn)演練】

1.飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一.為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶:

熱水提取去除抗氧化劑

r

可i皆物茶渣分調(diào)可口滅網(wǎng)-----------

③,-----＞灌裝飲料茶

①②L

關(guān)于上述過程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用中說法不正確的是(

A.①是萃取B.②是過濾

C.③是分液D.維生素C可作抗氧化劑

【答案】C

【解析】A.①提取可溶物，加有機(jī)溶解萃取，故A正確jB.②為分離不溶性茶渣，防過濾，故B正確j

C.③中混合物不分層，分擅者封，無分液操作，故C錯(cuò)誤；D.維生素C具有還原性，可作抗氧化劑,

故D正確；故答案為C。

采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe0、SiO、AI0,不考慮其他雜質(zhì)）制取綠

23223

磯（FeSO*7H0）,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖流程：下列說法錯(cuò)誤的是（）

42

@g

ii?試劑x.溶液調(diào)WL，腐食

一源涌A------------——―

'~~*■濾液B—＞綠帆

A.酸浸時(shí)選用足量硫酸，試劑X為鐵粉

B.濾渣a主要含Si02，濾渣b主要含AI（OH）3

C.從濾液B得到綠磯產(chǎn)品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解

D.試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結(jié)晶分離也可得綠磯

【答案】D

【解析】硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為FeO、SiO、AI。，不考慮其它雜質(zhì)），混合

23223

物中加入足量硫酸，F(xiàn)e0、AI0與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，

2323

過濾，濾渣a為二氧化硅；在濾液中加入試劑X為鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，用

NaOH溶液調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過濾，濾渣b為氫氧化鋁，濾

液B為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體；A.由流程分析可

知，溶解燒渣選用足量硫酸，X為鐵粉，故A正確；B.由流程分析可知，濾渣a中一定

含有SiO，2調(diào)節(jié)PH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，則濾渣b為氫氧化鋁，故B正

確：C.亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結(jié)晶水,所以從濾液B得

到FeSO*7H0產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解，故C正確；D.在濾液A

42

中含有鐵離子和鋁離子，加過量的氫氧化鈉，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，鐵離子與氫氧

根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，所以最終得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，故D錯(cuò)誤;

故答案為D。

3.工業(yè)上利用空氣吹出法提取浪的部分流程如下：

★一**■①垓空］刎，覦渡爭收.含B<Gj.的群禧---?4

曾演的木器破B」化

下列說法錯(cuò)誤的是（）

【答案】B

【解析】由流程可知，①中發(fā)生曬”C12=2C1-+Bi2,利用空氣將吹出塔中含Bn的溶汨經(jīng)過吹出、吸收、

酸化來至新獲得含Bn的溶液，其目的是富集演，提高B口的濃度，加入堿液重新吸收，所得溶液富者

BIOT,③中發(fā)生5Br+BiQrKH%3Bi"3HX）,最后利用蒸愷得到演；A.純堿是碳酸鈉，與澳反應(yīng)有

BQ咤成,反應(yīng)的嬴子方程式為38/+3Bn?5BdBfO3』3g3故A正確jB,溶液中含有BnB1O1,

在酸性條件下可發(fā)生發(fā)生SBr+BQrHjH+TBh/W。，無需加入氧化酸/故B錯(cuò)誤，C.B經(jīng)過富集,

濃度較大，則B的顏色比A深，故C正確3D,澳的濃度較大，與水的沸點(diǎn)不同，可蒸僭分離，故D

正確；故答案為Bo

【自我反思】

考點(diǎn)2物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

【考點(diǎn)定位】本考點(diǎn)考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用，涉及常見陰陽離子的檢驗(yàn)、

常見有機(jī)物及氣體的檢驗(yàn)，重點(diǎn)提升對相關(guān)離子、有機(jī)物及氣體性質(zhì)的認(rèn)識，特別注意要

排除干攏離子或氣體的影響，比擇特效試劑進(jìn)行。

【精確解讀】

1.常見的離子檢驗(yàn):

陽離檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

子

①紫色石蕊試

液

①石蕊試液變紅色

②橙色甲基橙

/

H+②甲基橙試液變紅色Zn+2H*=Zn2++H2T

試液

③有能燃燒的氣體產(chǎn)生

③鋅片（或鐵

片）

K>焰色反應(yīng)紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）

Na+焰色反應(yīng)黃色

加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t

NH4+NaOH溶液（濃）NH/+OH.=NH[+Hg

色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體

①生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，

①NaOH溶液①Fe2++2OH-=Fe(OH)J

2

最后變成紅褐色

②新制的氯水4Fe(OH)+0+2H0=4Fe(0H)

2223

Fe2+②滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變

+KSCN溶02Fe2+fCl2=2Fe3++2CI-

為黃色，再滴加KSCN溶液，溶

液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

液呈紅色

①NaOH溶液①生成紅褐色沉淀①Fc3++3OH-=Fe(OH)^

Fea+

②KSCN溶液②生成紅色溶液@Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

?CU2++2OH-=CU(OH)J

2

CU(OH)2CUO+H2O

①生成藍(lán)色絮狀沉淀，加熱后變成黑

(2)CU2++2NH*Hp=

①NaOH溶液色

CU2+

CU(OH)24/+2NH+

②濃氨水②生成的藍(lán)色沉淀，溶于過量濃氨水

CU(OH)2+4NH3*H2O=

中，呈深藍(lán)色溶液

[CU(NH3)4]2++2OH-

+4H2O

Ag+①鹽酸或氯化①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于?、貯g++Cl=AgClJ

物+稀HNO3@Ag++OH-=AgOH4/

②生成白色沉淀，并迅速變?yōu)樽睾谏?/p>

HNO32AgOH=Agp+Hp

②NaOH溶液③生成白色沉淀，過量的氨水使沉淀3)Ag++2NH*H0=

③氨水溶解AgOH4/+2NH4+

AgOH+2NH3*H2O=

[Ag(NH3)2]++2H2O

①A13++3NH?H0=

32

①產(chǎn)生白色沉淀

①氨水AI(OH)3SL+3NH4+

Al3+②產(chǎn)生白色膠狀沉淀，過量的NaOH

②NaOH溶液@A13++3OH-=AI(OH)J

3

溶液使沉淀溶解

Al(OH)3+OH-=A1O?+2H9

產(chǎn)生白色紫狀沉淀，過量的NaOH溶

Mg2+NaOH溶液Mg2++2OH-=Mg(OH)24/

液不能使沉淀溶解

=

Na2CO3溶液+Ca2++C0^2-CaCO^x^

Ca2+產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸中

稀鹽酸CaCO+2H+=Ca2++CO個(gè)+H0

322

陰離

檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

-

①酚肽試液變紅

色

①無色酚欲試液

②紫色石蕊試液

OH-②紫色石蕊試液

變藍(lán)色

③甲基橙試液

③橙色甲基橙試

液變黃色

加入酸后，有無

色、無味的氣

稀鹽酸（或硫酸、硝酸）、澄清CO^-+2H+=CO^+HO

CO32-體產(chǎn)生，該氣

石灰水CO+Ca(OH)=CaCOJ+H0

2232

體能使澄清

石灰水變渾

濁

生成白色沉淀，該

BaCI2和稀鹽酸沉淀不溶于Ba2++SO2-=BaSO4/

SO42-44

稀鹽酸

生成白色沉淀，此

AgNC^溶液、

Cl-沉淀不溶于Ag++CI-=AgCI4/

稀HNO3

稀HNO3

①生成淺黃色沉

淀，此沉淀不

溶于稀HNO3

①AgNC）?溶液、

②溶液由無色變（)Ag++Br-=Ag3r4z

Br稀HNO

3為橙色，加《i)2Br-+CI=Br+2Cl-

22

②新制的氯水、四氯化碳

CCI4振蕩后，

CJ層變?yōu)槌?/p>

紅色

①生成黃色沉淀，

此沉淀不溶

于稀HNQ

①AgNO擢液、稀HNO3②溶液由無色變（)Ag++l=Agl。

1-②新制的氯水、四氯化碳為黃色，加《i)2l-+CI=1+2C1-

22

③新制的氯水、淀粉溶液CC1振蕩后，3)2I-+CI2=I2+2C1-

CCI禺顯紫紅

色

③溶液顯藍(lán)色

被檢物的濃溶液（或晶有紅棕色氣體產(chǎn)Q+4H++2NO?=CU2++2NO個(gè)+2H0

322

NO-

3

體）+HSO（濃）+Cu并共熱生

24

SO32-稀鹽酸或稀硫酸放出無色有刺激SO^+ZH^SO^+HjO

性氣味、能使

品紅試液褪

色的氣體

2.常見有機(jī)物的檢驗(yàn)：

(1)碳碳雙鍵或三鍵：加少量濱水或酸性KMnO港液，褪色；

(2)甲苯：取兩份甲苯，一份滴入濱水，振蕩后上層呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4

溶液，振蕩，紫色褪去；

(3)鹵代烷：與NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共熱后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3

溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為氯代烷，淡黃色沉淀的為漠代烷，黃色沉淀的為碘代烷；

(4)乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色CuO生成，迅速插入待測溶液，反復(fù)多次，

可見銅絲被還原成光亮的紅色，并由刺激性氣味產(chǎn)生；

(5)苯酚：滴加過量的濃溟水，有白色沉淀；或滴加少量FeCI3溶液，溶液呈紫色；

(6)乙醛或葡萄糖：加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡；或加入新制Cu(OH)2懸濁液

加熱至沸騰，有紅色沉淀生成；

(7)乙酸：使石蕊試液變紅；或加入Na或NaHCO溶液有氣泡；或加入新制Cu(OH)

CO

2332

懸濁液溶解得藍(lán)色溶液；

(8)乙酸乙酯：加入滴加酚酣的NaOH溶液加熱，紅色變淺或消失;

(9)淀粉：滴加碘水，呈藍(lán)色;

(10)蛋白質(zhì)：灼燒，有燒焦羽毛氣味；或加入濃硝酸微熱，出現(xiàn)黃色:

3.常見氣體的檢驗(yàn):

常見氣

檢驗(yàn)方法

體

純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有

水.不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

可使帶火星的木條狂燃

黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)(0tNO電能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰?/p>

變藍(lán))

無色有刺激性氣味的氣體.在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙

HCI變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO凈液時(shí)有白

色沉淀生成.

無色有刺激性氣味的氣體.能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色.能使酸性高缽

S%

酸鉀溶液褪色.

無色有具雞蛋氣味的氣體.能使Pb(NO)或CuSO溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?/p>

324

H2s

的醋酸鉛試紙變黑.

無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近

NH3

時(shí)能生成白煙.

NO2紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸

NO性.無色氣體，在空點(diǎn)中立即變成紅棕色

能使澄清石灰水變渾濁：能使燃著的木條熄滅.SO2氣體也能使澄清的石灰水變

C02

混濁，N?等氣體也能使燃著的木條熄滅.

可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色,燃燒后只生成C。；能使灼熱的Cu。由黑色變成紅色.

2

CO

無色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和CO：2不能使高缽酸鉀溶液、浪水褪色.

CH4

無色氣體、可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO.能使高缽酸鉀溶

2

C2H4液、溪水褪色.

無色無臭氣體，可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙，生成水和co,能使高缽酸

2

C2H2

鉀溶液、濱水褪色.

【精細(xì)剖析】

1.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟

I取少量樣品固體可配成溶液l-fI加入某種試劑l-fI加熱、振蕩等操作I一

|根據(jù)現(xiàn)象］一T得出結(jié)論］

2.物質(zhì)鑒別的一般類型

(1)用任何試劑鑒別多種物質(zhì)

①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他幾種物

質(zhì)。

②若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。

③若以上兩方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確

定。

(2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)

①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒

別.

②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒

別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑：若被鑒別的溶液

多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。

③常用濱水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物。

(3)任選試劑鑒別多種物質(zhì)

任選試劑鑒別多種物質(zhì)的題目往往以簡答題的形式出現(xiàn)，回答時(shí)要掌握以下耍領(lǐng)：

②選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一，使人一

目了然。

②不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑被污染，“別”

而無用，要有“各取少許”字樣。

③不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知

的，敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)……”的字樣。一般簡答順序?yàn)椋焊?/p>

取少許一溶解一加入試劑一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論。

3.離子推斷題解題技巧

(1)堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題

肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；

(記住幾種常見的有色離子:Fe?+、Fe3+、C112+、MnO-、CrS-、CrO2-)

4427

互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要

注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生與、水的電

離情況等)

電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與

負(fù)電荷總數(shù)相等；（這一原則可幫助我們確定一些隙含的離子）

進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的

離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。

（2）電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用

解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：

如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一

種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

【典例剖析】欲在有Y存在的情況下，用一種試劑Z來檢驗(yàn)鹽溶液中的離子X,下表中對應(yīng)

的試劑Z合理的是（）

ABcD

試劑Z氨水硝酸銀溶液硫酸鈉溶液硝酸鋼溶液

XMg2+Cl-Ba2*叫2.

YAl3+CO1Mg2+SO#

【剖析】A.兩種金屬離子加氨水均生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)Mg2+的存在，應(yīng)選NaOH,故A

錯(cuò)誤；B.兩種陰離子加硝酸銀均生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)*的存在，應(yīng)先加硝酸后加甜

酸銀，故B錯(cuò)誤；C.只有根離子與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，Mg2+不反應(yīng)，則可

檢驗(yàn)Baz+的存在，故C正確；D.兩種陰離子加硝酸鋼均生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)5。42-

的存在，應(yīng)先加鹽酸，后加硝酸鋼，故D錯(cuò)誤；故答案為C。

【答案】C

【變式訓(xùn)練】在一定條件下，將O.ILCO、0.2LC0rO.ILNO、0.2LNO?和O.ZLN%混合，然

后通過分別盛有足量蒸儲水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶（洗氣瓶

排列順序不確定）.假設(shè)氣體通過每個(gè)洗氣瓶都能充分反映，則尾氣（已干燥）（）

A.不可能是單一氣體

B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原氣體中的兩種氣體

D.成分與洗氣瓶的排列順序無關(guān)

【解析】8與足量蒸儲水、飽和送酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶流三種溶液都不反應(yīng)，所以洗氣瓶的排列順序

無論怎樣，最終的氣體肯定有0.1L8,通過蒸餡水，氨氣被吸收，二氧化氤和水之間反應(yīng)生成硝酸和

一氧化氮，這樣氣體剩余的是8、N。，但是一氧化富和一粒化蹂和水、飽和碳酸氯鈉溶液和氫氧化

鈉溶液都不反應(yīng)，即為尾氣的成分J如果氣體先是通過氨K化鈉：則一氧化羸和二氧化霞都會被吸收,

不會剩余一氧化氮，成分和洗氣瓶的排列順序有關(guān)3由上述分析可知，只有C合理，故答案為C。

【答案】C

【實(shí)戰(zhàn)演練】

1.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（）

A.除去苯中混有的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液

B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液

C.檢驗(yàn)鹵代危中的鹵原子：雙少量液體與NaOH溶液共熱后滴加AgNO帶液

D.檢驗(yàn)FeQ?溶液中是否含有Fez.：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

【答案】A

【解析】A.苯與水互不相溶，苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的苯酎鈉，可分離，故A正

確；B.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，應(yīng)加飽和碳酸鈉溶液除雜，故B錯(cuò)誤；C.在堿

性條件下水解，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液呈酸性，以防止生成的AgOH或AgO沉淀影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，

故C錯(cuò)誤：D.應(yīng)先加KSCN,然后再加氯水檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。

2.某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解

②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解

該黑色粉末可能為（）

、、、、

A.FeMnO2B.CFeSC.SiFeOD.CuOAg2s

【答案】A

【解析】①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體剖分溶解，可知含F(xiàn)c,與稀硫陵反應(yīng)生成

氧氣J②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解，則含二氧化皤，生成氣

體為氧氣，而C、Si均與稀碇酸不反應(yīng)，CuO.Ag2s不能與硫酸反應(yīng)生成氣體，故答案為A。

3.室溫下，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為O.lmol/L,下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑（包括

各種試紙）即可鑒別的是（）

①HCI、NaOH、AICI②NaCO、NaHC。、NaHSO

32334

③FeCI、Fe(SO)、AgNO?CuSO、Al(SO4)NaCO

2243342323

A.①②?④B.僅①②③C.僅①?@D.僅②③④

【答案】A

【解析】①相互滴定，先有沉淀后沉淀消失則所加的是NaOH溶沌，被滴定的為A1O3,生成的氮氧化鋁可

鑒別HC1,可鑒別,故①正確j②Na28,NaH83都可與NaHSOi反應(yīng)生成氣體，但現(xiàn)象不同，NaKQ

開始反應(yīng)時(shí)沒有氣體生成，可鑒別，故②正確J③FcCh、Fs(Sa)3溶液顏色不同，可鑒別，故③正確j

④CuSOr溶液呈籃色，與Na2c03反應(yīng)生成沉淀，可鑒別，故④正確；故答案為A。

【自我反思】

考點(diǎn)3氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較與應(yīng)用

【考點(diǎn)定位】本考點(diǎn)考查氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較與應(yīng)用，根據(jù)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中氧化

劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物進(jìn)行判斷，重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)

的先后規(guī)律的應(yīng)用及判斷氧化還原反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。

【精確解讀】

一、物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較方法：

1.依據(jù)元素周期表判斷

①同主族元素從上到下形成單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，氧化性減弱；

②同周期元素，從左向右元素形成的單質(zhì)還原性減弱，氧化性增強(qiáng)；

2.依據(jù)物質(zhì)的活動性順序判斷：

①根據(jù)金屬活動性順序來判斷：

按金屬活動性順序，排在前面的金屬元素原子的還原性強(qiáng)，排在后面的金屬元素陽離子

的氧化性強(qiáng).如：還原性Na>Mg>Al,氧化性Cu24>H*>Zn2+；

②非金屬按F、0、CkBr、I、S的順序從左向右原子氧化性減弱，其陰離子還原性增強(qiáng)，

原子氧化性：F>O>CI>Br>l>S,離子的還原性：F-<O2-<CI-<Br-<l-<S2-；

3.根據(jù)元素的價(jià)態(tài)高低判斷：

元素處于高價(jià)的物質(zhì)一般具有氧化性，元素處于低價(jià)的物質(zhì)一般具有還原性，元素處于

中間價(jià)態(tài)時(shí)，該物質(zhì)既有氧化性，又有還原性.對于同一種元素，一般是價(jià)態(tài)越高，其

氧化性就越強(qiáng)：價(jià)態(tài)越低，其還原性越強(qiáng).如氧化性：Fe3.>Fe2+,S（+6）>S（+4）>S（0）,

特例：HCIO>HCIO>HCIO>HCIO（氧化性）；

234

4.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷：氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；

5.根據(jù)反應(yīng)條件判斷：

一般來說與同一還原劑（或氧化劑）反應(yīng)時(shí)，要求反應(yīng)條件簡單的氧化劑（或還原劑）的氧化

性（或還原性）越強(qiáng).如：常溫下1<1\而。4可將HCI氧化為Cl2,而MnQ則需加熱才能將

HCI氧化為C"故氧化性：KMnO^MnO；2

6.根據(jù)氧化、還原的程度判斷：

①不同氧化劑與同??還原劑反應(yīng)，使還原劑被氧化呈高價(jià)態(tài)的氧化劑氧化性強(qiáng).如Fe

分別與S、Cl、0發(fā)生反應(yīng)：Fe+sW=FeS,2Fe+3CI上^2FeCI,3Fe+2。上之FeO,

2223234

可判斷出氧化性：Cl>0>S;

22

②同一物質(zhì)在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強(qiáng).如：

HQ+H/O（濃”不反應(yīng),HBr+H4O（津”Br+沙華H0>Hl+HSO/濃，與I+H》個(gè)力H0,2可

判斷出還原性：HI>HBr>HCI；

7.根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷：不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈氧化劑的氧化性

越強(qiáng)；不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越劇烈還原的還原性越強(qiáng).如Fe、Zn與

同濃度的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，Zn放出大量氣泡，F(xiàn)e緩慢放出氣泡，故還原性：Zn>Fe：

8.根據(jù)電化學(xué)原理判斷：

①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，還原性：負(fù)極金屬,正極金屬；

②電解池中，氧化性越強(qiáng)的金屬陽離子優(yōu)先在陰極放電，還原性強(qiáng)的非金屬陰離子優(yōu)先在

陽極放電：

9.某些物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)：

①濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強(qiáng).如氧化性：濃HNC）3>稀HNO3；

②溫度：升高溫度氧化劑氧化性增強(qiáng)，還原劑還原性也增強(qiáng).如常溫下CO不能與CuO

反應(yīng)，但加熱時(shí)能還原CuO：

③溶液的酸堿度：一?般在酸性環(huán)境下，氧化劑的氧化性增強(qiáng)，如在中性溶液中Fez+與N0-

3

可共存，但在酸性條件下FC2.與NO-不能共存。

3

【精細(xì)剖析】

氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱應(yīng)用的基本規(guī)律：

1.反應(yīng)先后規(guī)律

同一氧化劑與含多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性

較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還

原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)；

如：將CI抵入物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和Nai的混合液中，CI苒先與Nai反應(yīng)；將過

量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe3+和CU2+的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應(yīng)；FeBr

2

中通入Cl,CI首先氧化Fe2+.

22

2.性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律

氧化還原反應(yīng)若能進(jìn)行，一般為較