2022年信陽市重點中學中考化學押題卷含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列有關指定容器中水的主要作用的說法，錯誤的是（）實驗裝置硫在氧氣中燃燒測定空氣中氧氣含量鐵絲在氧氣中燃燒探究燃燒的條件主要作用集氣瓶中的水：吸收反應放出的熱量量筒中的水：通過水體積的變化得出空氣中O2體積分數(shù)集氣瓶中的水：冷卻濺落的熔融物，防止集氣瓶炸裂燒杯中的水：加熱銅片溫度，隔絕空氣選項ABCDA．AB．BC．CD．D2．下列物質的用途主要利用其物理性質的是A．氧氣用于醫(yī)療急救 B．氫氣作清潔燃料C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．石墨作電池電極3．將等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份質量分數(shù)相同的稀鹽酸中，反應生成的氫氣質量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列判斷不正確的是（）A．圖線X表示鎂的反應情況B．鐵消耗稀鹽酸的質量最大C．鋅一定過量D．鎂一定過量4．“生態(tài)文明建設”要求加大環(huán)境保護力度。下列做法不合理的是()A．開發(fā)清潔能源B．提倡使用一次性餐具C．凈化汽車尾氣D．研發(fā)易降解的塑料5．有化合價升降的反應是氧化還原反應。下列一定不是氧化還原反應的是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應6．下列物質的轉化中，只有加酸才能一步實現(xiàn)的是（）A．CuO→CuCl2B．Zn→ZnSO4C．CaCO3→CO2D．AgNO3→AgC17．某硝酸銨樣品經(jīng)測量含氮量35.7%,其中只含一種雜質,該雜質可能為A．NH4HCO3B．(NH4)2SO4C．NH4ClD．CO(NH2)28．下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是A．分別向相等質量的鋅、鐵中加入等質量分數(shù)的鹽酸B．高溫煅燒一定質量的石灰石C．向室溫下的飽和石灰水中加入生石灰D．向硝酸鋇和氫氧化鉀的混合溶液中滴加稀硫酸9．用分子、原子的知識解釋下列現(xiàn)象，錯誤的是（）A．氫氣和液氫都可做燃料——相同物質的分子，其化學性質相同B．“墻內開花墻外香”——分子在不斷的運動C．夏天自行車車胎容易爆裂——受熱后分子體積變大D．用水銀溫度計測量體溫——溫度升高，微粒之間間隔變大10．把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．植物油11．現(xiàn)有鹽酸和氯化鎂的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．滴加氫氧化鈉液質量為a﹣cg時，溶液中發(fā)生的反應為：B．滴加氫氧化鈉溶液質量至ag時，溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量大C．滴加氫氧化鈉溶液質量至bg時，溶液中含三種溶質D．滴加氫氧化鈉溶液質量至cg時，溶液呈中性12．物質的下列用途主要利用其化學性質的是A．高分子分離膜淡化海水B．石墨烯質輕，用于制作輕便防寒服C．可燃冰用作新型燃料D．硬質合金用作精密切割刀具13．X、Y分別是稀鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種。X與Y發(fā)生反應過程中溶液pH變化如圖所示。則下列說法正確的是（）A．X是稀鹽酸B．向a點的溶液中加入石蕊試液，試液會變藍C．b點表明此時鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應D．c點溶液中的溶質僅是NaOH14．甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B．t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，均為30gC．t2℃時，甲溶液的溶質質量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質質量分數(shù)D．甲的溶解度受溫度影響較小15．下列各組離子可在pH＝1的溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、Na+、CO32﹣ B．Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C．Mg2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、Ba2+、SO42﹣二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．中科院建成了國際首座10兆瓦級超臨界壓縮空氣儲能系統(tǒng)，其原理如圖所示：空氣變成壓縮空氣，從微粒角度分析，其變化的是______。燃燒室內發(fā)生反應的化學方程式為______。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水（含MgCl1、NaCl、KCl的混合液）轉化為氯化鎂晶體．實驗室中模擬該轉化的過程如下，回答有關問題．制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰，充分反應后過濾．①生石灰的主要成分為（填化學式）_____．該過程中發(fā)生了多個反應，其中會大量放熱的反應是（填化學方程式）_____．②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有_____．制備氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg（OH）1．為了便于后續(xù)操作，鹽酸不宜過量．①反應的化學方程式是_____．②通過計算，可準確知道所需鹽酸的量．理論上溶解5.8gMg（OH）1需要36.5%HCl溶液_____g．③由于準確稱量Mg（OH）1的步驟繁瑣，實驗中并不常用，而是通過一定操作方法來達到控制鹽酸用量的目的．操作方法是：將Mg（OH）1加入燒杯中，_____，直到Mg（OH）1完全溶解為止．制備氯化鎂晶體：蒸發(fā)濃縮MgCl1溶液，冷卻結晶．18．（8分）科學方法對化學學習起著事半功倍的作用。分析并回答下列問題:分類歸納是研究化學物質的重要方法。如圖是某同學整理的鐵及其化合物的知識網(wǎng)絡圖①轉化I是鐵與________發(fā)生的劇烈氧化反應。②轉化Ⅱ是鐵制品的銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的____發(fā)生化學反應的過程，屬于________氧化。③轉化Ⅲ中的X可以是稀硫酸，也可以是藍色的_____溶液,生成的鹽的名稱_____________。微觀粒子模型化是研究化學變化的重要方法。①圖甲是鈉與氯氣反應生成氧化鈉的微觀示意圖，該圖說明在這個化學反應過程中一定發(fā)生變化的是(填字母序號)，________a原子核b原子的最外層電子數(shù)c原子的電子層數(shù)②圖乙是氯化鋇溶液與稀硫酸恰好完全反應的微觀示意圖，該反應的基本反應類型為______________，從粒子角度分析該化學反應能發(fā)生的原因是____________________。設計對比實驗是學習化學的重要方法。下列對比實驗不能達到實驗目的的是（______________）

選項ABCD實驗設計

實驗目的

探究同種物質在不同溶劑中的溶解性

探究可燃物燃燒的條件

探究鐵釘生銹時氧氣是否參加反應

比較鋅、鐵的金屬活動性強弱四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）實驗室有一瓶標簽損壞并且沒有完全密封的溶液(如圖),可能是NaCI、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種,為確定其成分,同學們進行了如下探究活動。[查閱資料]常溫下,有關物質的相關信息如下表:物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/100g水3610921.59.6常溫下稀溶液的pH713119從物質的相關信息可知,原溶液的溶質一定不是NaHCO3，因為________。[進行實驗]（1）取少量樣品,測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是________。（2）同學們另取樣品又進行了如下實驗:①生成白色沉淀A的化學方程式為_________。②通過實驗可以判斷無色溶液樣品中含有的溶質有________。[獲得結論]實驗完成后,最終得到的結論:瓶中原溶液的溶質是________。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】

A、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫污染空氣，因此水是用來吸收二氧化硫的，故選項錯誤；B、水倒流，通過水體積的變化得出空氣中O2體積分數(shù)是正確的，故選項正確；C、集氣瓶中加入水的作用是防止鐵的熔化物溫度過高而炸裂集氣瓶，故選項正確；D、探究燃燒的條件，開水是加熱銅片溫度，隔絕空氣，故選項正確；故選：A。2、D【解析】

A、氧氣用于醫(yī)療急救是利用氧氣的氧化性，屬于化學性質，故選項錯誤；B、氫氣作清潔燃料是利用氫氣的可燃性，屬于化學性質，故選項錯誤；C、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的堿性，屬于化學性質，故選項錯誤；D、石墨作電池電極是利用石墨的導電性，屬于物理性質，故選項正確；故選：D。3、C【解析】

觀察圖像可知，三種金屬反應的速率X>Y>Z，判斷出三種金屬的活動性順序為X>Y>Z，從而得知X為鎂，Y為鋅，Z為鐵。相同質量的三種金屬完全參加反應，應該是鎂消耗的酸最多，鐵次之，鋅最少，但圖中鐵產(chǎn)生氫氣最多，即消耗稀鹽酸最多；鎂鋅產(chǎn)生氫氣一樣多，即消耗稀鹽酸一樣多，故鎂過量，但鋅無法確定。故選C。4、B【解析】

A、合理開發(fā)潔凈能源，能減少空氣污染，故該做法符合“生態(tài)文明建設”加大自然生態(tài)系統(tǒng)和環(huán)境保護力度的要求，不符合題意。

B、一次性餐具制作過程消耗能源和資源，提倡使用一次性餐具，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故該做法不符合“生態(tài)文明建設”加大自然生態(tài)系統(tǒng)和環(huán)境保護力度的要求，符合題意。

C、凈化汽車尾氣，能減少有害氣體的排放量、空氣污染，故該做法符合“生態(tài)文明建設”加大自然生態(tài)系統(tǒng)和環(huán)境保護力度的要求，不符合題意。

D、研發(fā)易降解的塑料，能減少環(huán)境污染，故該做法符合“生態(tài)文明建設”加大自然生態(tài)系統(tǒng)和環(huán)境保護力度的要求，不符合題意。

故選：B。5、D【解析】氧化還原反應指得是反應過程中存在得失氧的過程，氧化劑失氧被還原，一般生成單質，反應過程中最明顯的特征就是元素化合價會發(fā)生變化。而復分解反應的特點是“首尾交換價不變”，即兩種化合物之間相互交換成份，而元素化合價保持不變，所以不可能是氧化還原反應。6、A【解析】

A、氧化銅為氧化物，轉化為氯化銅，則變?yōu)辂}，只能通過加入鹽酸發(fā)生復分解反應得到，選項A正確；B、鋅金屬活動性較強，可以與比其金屬活動性弱的金屬的鹽溶液反應，置換出單質金屬，而得到硫酸鋅，如鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，不需要加入酸即可一步實現(xiàn)，選項B錯誤；C、碳酸鈣在高溫加熱條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，不需要加入酸即可一步實現(xiàn)，選項C錯誤；D、硝酸銀加入氯化鈉，兩者發(fā)生復分解反應，生成氯化銀和硝酸鈉，不需要加入酸即可一步實現(xiàn)，選項D錯誤。故選A。7、D【解析】

硝酸銨中含氮量為：，硝酸銨樣品中含氮量為35.7%，故雜質中含氮量大于35%?！驹斀狻緼、NH4HCO3中含氮量為：，不符合題意；B、(NH4)2SO4中含氮量為：，不符合題意；C、NH4Cl中含氮量為：，不符合題意；D、CO(NH2)2中含氮量為：，符合題意。故選D?！军c睛】化合物中元素的質量分數(shù)=。8、A【解析】

A、每56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣，每65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣。所以分別向相等質量的鋅、鐵中加入等質量分數(shù)的鹽酸，鐵生成的氫氣多。A正確；B、石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。完全反應后固體的質量不可能為0，故圖象不能正確反映其對應操作中各量的變化關系。B錯誤；C、氧化鈣溶于水會放熱導致溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度下降，溶液中的溶質變少。過一會兒后溶液溫度恢復到室溫，其溶解度會恢復到原來的量。但由于氧化鈣溶于水時消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶質一定比原來要少，加入生石灰量較多，溶質可能為零。圖象不能反映該過程。C錯誤；D、硝酸鋇和硫酸反應生成不溶于水的硫酸鋇沉淀，一開始就會出現(xiàn)沉淀。而圖象顯示是過一段時間才出現(xiàn)沉淀。D錯誤。故選A。9、C【解析】

A、氫氣和液氫都可做燃料，因為都是H2這一種物質，即相同物質的分子，其化學性質相同，故A選項正確，不符合題意；B、“墻內開花墻外香”，屬于分子的不斷運動，故B選項正確，不符合題意；C、夏天自行車車胎容易爆裂，是由于夏天溫度升高，分子之間間隙變大使得氣體體積變大造成的，分子自身體積是不變的，故C選項不正確，符合題意；D、用水銀溫度計測量體溫——溫度升高，微粒之間間隔變大，此說法正確，故D選項不符合題意；故選C?！军c睛】分子、原子、離子等微觀粒子始終在做無規(guī)則運動，且粒子間存在間隙，這些都受溫度的影響，但粒子自身大小是不會改變的。10、D【解析】試題分析：溶液的均一穩(wěn)定的混合物，而植物油加入水中形成的是乳濁液，故選D?？键c：溶液11、C【解析】

向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，則開始是氫氧化鈉和鹽酸反應，鹽酸反應完氫氧化鈉和氯化鎂反應產(chǎn)生沉淀?！驹斀狻緼、滴加氫氧化鈉溶液質量為a～c克時，溶液中發(fā)生反應為：，故正確；B、滴加氫氧化鈉溶液質量至ag時，發(fā)生的反應是稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水，氯化氫變成了氯化鈉，溶質質量增大，故正確；C、滴加氫氧化鈉溶液質量至b克時，含有的溶質有氯化鈉和氯化鎂兩種，不是三種，故錯誤；D、滴加氫氧化鈉溶液質量至c克時，鹽酸反應完了，氫氧化鈉和氯化鎂恰好完全反應，故溶液呈中性，故正確。故選C。12、C【解析】

A、高分子分離膜淡化海水是利用膜分離將海水中的水分離出來，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，利用的是物理性質，不符合題意；B、石墨烯質輕，用于制作輕便防寒服，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，利用的是物理性質，不符合題意；C、可燃冰用作新型燃料，是因為可燃冰具有可燃性，利用的是化學性質，符合題意；D、硬質合金用作精密切割刀具，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，利用的是物理性質，不符合題意。故選C。【點睛】物質在化學變化中表現(xiàn)出的性質叫做化學性質；不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質叫做物理變化。13、C【解析】

A、由圖可知，隨著X質量的增加，pH逐漸增大至大于7，故X是氫氧化鈉，不符合題意；B、a點，pH<7，溶液顯酸性，加入石蕊試液，溶液變紅，不符合題意；C、b點，pH=7，表示氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，符合題意；D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，c點pH>7，說明溶液中的溶質為NaOH和NaCl，不符合題意。故選C。14、B【解析】

A、比較物質的溶解度大小須確定溫度，故錯誤；B、t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，均為30g，正確；C、不知溶液中溶質、溶劑的質量多少，無法判斷溶質的質量分數(shù)大小，故錯誤；D、甲的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，故錯誤；故選B。15、B【解析】

在pH＝1的溶液中大量的氫離子。A.CO32－和氫離子不共存，錯誤；B.Fe3＋、SO42－、Cl－和氫離子間不會結合生成沉淀、氣體、或水，能共存，正確；C.Mg2＋和OH－生成沉淀，不能共存，錯誤；D.Ba2＋和SO42－生成沉淀，不共存，錯誤。故選B。【點睛】不共存就是指離子間能相互結合生產(chǎn)沉淀或氣體或水。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、分子間隔CH4+2O2CO2+2H2O【解析】

（1）空氣變成壓縮空氣，從微粒角度分析是分子間隔變小，改變的是分子間隔；（2）燃燒室內是甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水的反應，反應的化學方程式為：；三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、CaOCaO+H1O═Ca（OH）1漏斗,玻璃棒1HCl+Mg（OH）1═MgCl1+1H1O10滴加稀鹽酸【解析】

（1）①生石灰的主要成分為氧化鈣，氧化鈣能與水反應放出大量的熱，化學方程式：CaO+H1O═Ca（OH）1；②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗和玻璃棒；（1）①鹽酸能與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式：1HCl+Mg（OH）1═MgCl1+1H1O；②設需要36.5%HCl溶液的質量為x，x＝10g；（3）將Mg（OH）1加入燒杯中，用膠頭滴管滴加稀鹽酸，直到Mg（OH）1完全溶解為止。18、氧氣氧氣和水緩慢硫酸銅硫酸亞鐵b復分解反應硫酸根離子與鋇離子結合生成了硫酸鋇沉淀C【解析】

（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵銹蝕是鐵與氧氣和水共同作用的結果，其過程不容易被人們察覺，屬于緩慢氧化，轉化四中能與鐵反應生成硫酸亞鐵的X可以是硫酸也可以是藍色的硫酸銅溶液，生成物是+2價的鐵鹽稱為硫酸亞鐵。故答案為氧氣；氧氣和水；緩慢；硫酸銅；硫酸亞鐵。（2）由圖可知，在化學反應中一定發(fā)生變化的是原子的最外層電子數(shù)；圖乙中氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，屬于復分解反應，該反應發(fā)生的原因是硫酸根離子與鋇離子結合生成了硫酸鋇沉淀。故答案為b；復分解反應；硫酸根離子與鋇離子結合生成了硫酸鋇沉淀。（3）A、探究同種物質在不同溶劑中的溶解性時，可以把氯化鈉分別放入等體積或等質量的水和汽油中，通過計算達到飽和溶液時溶解的氯化鈉的質量，可以判斷氯化鈉在水和汽油中的溶解性，故不符合題意；B、實驗過程中，銅片上的白磷燃燒，熱水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要氧氣參加，銅片上的白磷燃燒，而紅磷不能燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，故不符合題意；C、實驗過程中，處在蒸餾水中的鐵釘不能生銹，而處在蒸餾水和氧氣中的鐵釘能夠生銹，說明蒸餾水不能使鐵釘生銹，而處在蒸餾水和氧氣中的鐵釘能夠生銹，可