常見(jiàn)的堿（分層練習(xí)）九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)（浙教版）

1.4常見(jiàn)的堿一、選擇題1．為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），下列操作方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)操作方法AFe（Fe2O3）加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾BCaO粉末（CaCO3粉末）加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾CNaOH溶液[Ca（OH）2溶液]通入過(guò)量CO2氣體，充分反應(yīng)后過(guò)濾DCuSO4（H2SO4）加入過(guò)量CuO粉末，加熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、稀硫酸不僅能夠與氧化鐵反應(yīng)，還能夠與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，會(huì)將欲保留的鐵反應(yīng)掉，不符合除雜原則，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、碳酸鈣不溶于水，氧化鈣能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，會(huì)將欲保留的氧化鈣反應(yīng)掉，不符合除雜原則，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、二氧化碳不僅能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，還能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，會(huì)將欲保留的氫氧化鈉反應(yīng)掉，不符合除雜原則，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氧化銅能夠與硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅和水，然后過(guò)濾除去過(guò)量的氧化銅，濾液為硫酸銅溶液，選項(xiàng)正確；故選D。2．下列用氧化銅制取氫氧化銅的系列操作中正確的是（）A．取用藥品 B．添加藥品C．加快反應(yīng) D．滴加堿液【答案】C【詳解】A、取用藥品瓶塞要倒放，以免沾染雜質(zhì)污染試劑，錯(cuò)誤；B、添加藥品應(yīng)先放固體藥品再加入液體藥品，并且加入粉末狀固體藥品要將試管橫放，用藥匙將藥品送至試管底部，然后豎起試管，錯(cuò)誤；C、提高溫度可以加快反應(yīng)速率，用酒精燈加熱加快反應(yīng)速率可行。加熱液體藥品試管向上傾斜，用酒精燈外焰加熱，試管內(nèi)液體體積不超過(guò)試管容積的三分之一，正確；D、膠頭滴管滴液時(shí)，要懸空放在容器上方，不要接觸容器壁，錯(cuò)誤。故選C。3．如圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是（）A．氫氧化鈉 B．生石灰 C．食鹽 D．硝酸銨【答案】D【分析】U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升說(shuō)明瓶中壓強(qiáng)變小，說(shuō)明加入試管中物質(zhì)吸熱，使得溫度降低?！驹斀狻緼、氫氧化鈉溶于水放熱，右邊支管的紅墨水液面升高，不符合題意；B、生石灰加入水中和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱，右邊支管的紅墨水液面升高，不符合題意；C、氯化鈉溶于水，溫度不變，左右支管液面不變，不符合題意；D、硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，符合題意。故選D。4．在以下探究氫氧化鈣溶液性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，還需借助酸堿指示劑證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是（）A． B．C． D．【答案】C【詳解】A、硫酸鐵能與氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化鐵沉淀，該選項(xiàng)有沉淀生成，不需借助酸堿指示劑證明就可知反應(yīng)的發(fā)生，該選項(xiàng)不符合題意；B、氯化銅能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化銅沉淀，該選項(xiàng)有沉淀生成，不需借助酸堿指示劑證明就可知反應(yīng)的發(fā)生，該選項(xiàng)不符合題意；C、稀鹽酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，則無(wú)酸堿指示劑就不能證明反應(yīng)的發(fā)生，該選項(xiàng)符合題意；D、二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該選項(xiàng)有白色沉淀生成，不需借助酸堿指示劑證明就可知反應(yīng)的發(fā)生，該選項(xiàng)不符合題意。故選C。5．在含有和的混合溶液中，逐漸加入KOH溶液至過(guò)量，下列圖像能正確反映生成沉淀的質(zhì)量與加入KOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系是（）A．

B．

C．

D．

【答案】A【詳解】A、向含有硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鉀溶液至過(guò)量，氫氧化鉀與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鉀和水，不生成沉淀，當(dāng)硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鉀再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，沉淀的質(zhì)量逐漸增加，直至硫酸銅完全反應(yīng)，則生成沉淀的質(zhì)量與加入KOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系圖像為A，故填A(yù)。6．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①濃鹽酸、②石灰水、③濃硫酸、④氫氧化鈉溶液，把它們長(zhǎng)期露置在空氣中，其中因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增加的是（）A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．④【答案】D【詳解】①濃鹽酸具有揮發(fā)性，長(zhǎng)期露置在空氣中，溶液質(zhì)量減少，此選項(xiàng)不符合題意；②石灰水能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水，長(zhǎng)期露置在空氣中，溶液質(zhì)量減少，此選項(xiàng)不符合題意；③濃硫酸具有吸水性，長(zhǎng)期露置在空氣中，溶液質(zhì)量增多，發(fā)生的是物理變化，此選項(xiàng)不符合題意；④氫氧化鈉溶液，把它們長(zhǎng)期露置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，長(zhǎng)期露置在空氣中，溶液質(zhì)量增多，發(fā)生的是化學(xué)變化，此選項(xiàng)符合題意；故選D。7．“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列關(guān)于酸和堿的一些變化中不屬于化學(xué)變化的是（）A．用濃硫酸在紙上寫(xiě)字B．打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋，瓶口產(chǎn)生大量白霧C．將氫氧化鈉敞口放置質(zhì)量增加D．氫氧化鈣溶液久置表面產(chǎn)生一層白膜【答案】B【詳解】A、用濃硫酸在紙上寫(xiě)字，是利用了濃硫酸的腐蝕性、脫水性，使紙變黑，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)；B、打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋，瓶口產(chǎn)生大量白霧，是揮發(fā)出氯化氫與水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；C、將氫氧化鈉敞口放置質(zhì)量增加，是因?yàn)闅溲趸c與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)；D、氫氧化鈣溶液久置表面產(chǎn)生一層白膜，是氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)。故選B。8．下列物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式不完全一致的是（）A．氫氧化鈉、燒堿、NaOH B．氫氧化鈣、消石灰、Ca（OH）2C．氧化鈣、熟石灰、CaO D．固態(tài)二氧化碳、干冰、CO2【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉，俗稱(chēng)燒堿，化學(xué)式為NaOH，故A正確不合題意；B、氫氧化鈣，俗稱(chēng)消石灰，化學(xué)式為Ca（OH）2，故B正確不合題意；C、氧化鈣的俗稱(chēng)不是熟石灰，故C錯(cuò)誤符合題意；D、固態(tài)二氧化碳，俗稱(chēng)干冰，化學(xué)式為CO2，故D正確不合題意。故選：C。9．室溫下，向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)→b段溶液的質(zhì)量在不斷減小 B．n點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅C．b點(diǎn)溶液的pH小于d點(diǎn) D．c【答案】A【分析】向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba（OH）2溶液，硫酸先與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸銅再與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸銅沉淀和氫氧化銅沉淀。加入相同質(zhì)量的氫氧化鋇產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量不同。b點(diǎn)前后加入相同質(zhì)量的氫氧化鋇產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量不同，所以b點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)?！驹斀狻緼、硫酸先與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇沉淀析出，若加入氫氧化鋇溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，含有水的質(zhì)量較多，溶液質(zhì)量不一定減小，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、硫酸先與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，n點(diǎn)之后沉淀繼續(xù)增加，說(shuō)明n點(diǎn)溶質(zhì)含有硫酸銅，硫酸已經(jīng)反應(yīng)完，氫氧化鋇再與硫酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，因此n點(diǎn)溶質(zhì)只有硫酸銅，說(shuō)法正確；C、b點(diǎn)硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)是硫酸銅，溶液顯酸性，d點(diǎn)溶質(zhì)為氫氧化鋇，溶液顯堿性，所以b點(diǎn)溶液的pH小于d點(diǎn)，說(shuō)法正確；D、氫氧化鋇先與硫酸生成硫酸鋇沉淀，然后氫氧化鋇再與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，設(shè)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為m，m=2.33g，設(shè)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為n，氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為x，n=2.33g，

x=0.98g，

所以生成沉淀質(zhì)量=2.33g+2.33g+0.98g=5.64g，說(shuō)法正確。故選A。二、填空題10．某科學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，在老師的指導(dǎo)下，利用如圖所示的裝置，研究氯化氫氣體的性質(zhì)．先在干燥的圓底燒瓶里收集滿(mǎn)氯化氫氣體，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入蒸餾水）的塞子塞緊瓶口；然后倒置圓底燒瓶使玻璃管插入盛有蒸餾水（預(yù)先滴入少量紫色石蕊試液）的燒杯里；最后擠壓膠頭滴管、使滴管中的蒸餾水進(jìn)入圓底燒瓶并打開(kāi)止水夾，可觀察到大燒杯中紫色的液體沿著玻璃管?chē)娙雸A底燒瓶，形成美麗的紅色噴泉，并且紅色液體逐漸充滿(mǎn)整個(gè)圓底燒瓶。（1）根據(jù)上述現(xiàn)象推測(cè)，氯化氫氣體具有的性質(zhì)：。氫化氫氣體溶于水形成的溶液是鹽酸，鹽酸溶液中使紫色石蕊試液變色的微粒是。（2）物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。濃硫酸、固體氫氧化鈉和生石灰都可以用作干燥劑．原因是。上述三種干燥劑中，不能用來(lái)干燥氯化氫氣體的是。【答案】極易溶于水，且溶于水后溶液呈酸性H+具有吸水性固體氫氧化鈉和生石灰【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)中打開(kāi)止水夾，可觀察到大燒杯中的液體沿著玻璃管?chē)娙雸A底燒瓶，形成美麗的紅色噴泉，說(shuō)明氯化氫極易溶于水，使得燒瓶中的壓強(qiáng)減小，預(yù)先滴入少量紫色石蕊試液的蒸餾水進(jìn)入燒瓶后呈紅色，說(shuō)明氯化氫溶于水后溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，故填極易溶于水，且溶于水后溶液呈酸性；溶液中的H+能夠使紫色石蕊試液變紅，所以鹽酸溶液中使紫色石蕊試液變色的微粒是H+，故填H+。（2）濃硫酸和固體氫氧化鈉具有吸水性，可作干燥劑，生石灰能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，野菊吸水性，即三種固體都可以用作干燥劑．原因是具有吸水性，故填具有吸水性；三種物質(zhì)中的氫氧化鈉能夠與氯化氫的水溶液，即鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，生石灰也能夠與氯化氫的水溶液，即鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以上述三種干燥劑中，不能用來(lái)干燥氯化氫氣體的是固體氫氧化鈉和生石灰，故填固體氫氧化鈉和生石灰。11．小剛和小麗兩位同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能發(fā)生反應(yīng)。（1）小剛關(guān)閉K，通入二氧化碳，A、B中均無(wú)明顯變化。B中盛放溶液。（2）小剛打開(kāi)K，繼續(xù)通入二氧化碳。B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。此步實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰Ｐ←愓J(rèn)為：通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳，因此上述實(shí)驗(yàn)不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。（3）小麗用洗滌干凈的上述裝置重新實(shí)驗(yàn)，分別量取50毫升上述溶液放入A、B中，關(guān)閉K，通入約500毫升二氧化碳，A、B中均無(wú)明顯變化。此實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，其理由是?！敬鸢浮緾a(OH)2/氫氧化鈣CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O驗(yàn)證CO2與Ca(OH)2能發(fā)生反應(yīng)關(guān)閉K時(shí)，B中的溶液無(wú)明顯變化，通入的CO2氣體體積遠(yuǎn)大于A中溶液的體積，說(shuō)明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)（合理即可）【詳解】（1）關(guān)閉K，通入二氧化碳，A、B中均無(wú)明顯變化，說(shuō)明A中盛放的是氫氧化鈉溶液，B中也無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收了，即B中盛放氫氧化鈣溶液，故填Ca(OH)2或氫氧化鈣。（2）打開(kāi)K，繼續(xù)通入二氧化碳，B瓶中盛有的氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；將二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中，有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明二者可以發(fā)生反應(yīng)，即該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝌?yàn)證CO2與Ca(OH)2能發(fā)生反應(yīng)，故填驗(yàn)證CO2與Ca(OH)2能發(fā)生反應(yīng)。（3）因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，同時(shí)考慮到二氧化碳能溶于水，所以需要做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，通過(guò)數(shù)據(jù)可知，如果是由二氧化碳溶于水造成的．不會(huì)消耗500mL二氧化碳，證明了二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故填關(guān)閉K時(shí)，B中的溶液無(wú)明顯變化，通入的CO2氣體體積遠(yuǎn)大于A中溶液的體積，說(shuō)明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)。12．“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都能使酚酞試液變紅的原因是：都含有（填符號(hào)）；（2）活性炭常用于凈水，是因?yàn)樗哂辛己玫男??！敬鸢浮课健驹斀狻浚?）氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都能使酚酞試液變紅的原因是：都含有OH?；（2）活性炭具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，能吸附水中的色素和氣味，常用于凈水，是因?yàn)樗哂辛己玫奈叫浴?3．袋裝食品中一般會(huì)放置一包干燥劑，干燥劑種類(lèi)各不相同，氧化鈣是比較常見(jiàn)的一種。（1）氧化鈣吸水的過(guò)程會(huì)（選填“吸收”或者“釋放”）熱量。（2）取少量氧化鈣放入水中，所得溶液呈（選填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。（3）暴露在空氣中的氧化鈣，可能會(huì)轉(zhuǎn)變成?！敬鸢浮酷尫艍A性Ca(OH)2/CaCO3/Ca(OH)2和CaCO3【詳解】（1）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出大量的熱量，即氧化鈣吸水的過(guò)程會(huì)釋放熱量；（2）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性；（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；暴露在空氣中的氧化鈣，可能會(huì)轉(zhuǎn)變成Ca(OH)2或CaCO3或Ca(OH)2和CaCO3。三、探究題14．小科向過(guò)氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)的溶液中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色。【提出問(wèn)題】溶液紅色褪去的原因是什么？【查閱資料】①Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2O2，反應(yīng)放出的熱量使H2O2部分或全部分解為H2O和O2：②滴加酚酞呈現(xiàn)紅色的溶液遇到H2O2時(shí)，H2O2可以破壞酚酞的分子結(jié)構(gòu)，使酚酞在堿性溶液中不能再顯紅色；③酚酞在稀堿性溶液中穩(wěn)定顯紅色，而在濃氫氧化鈉等溶液中顯紅色后又褪色。【猜想】猜想A：氫氧化鈉溶液與空氣中的CO2反應(yīng)；猜想B：反應(yīng)后的溶液中存在H2O2；猜想C：生成的氫氧化鈉溶液可能太濃。【探究】（1）小科認(rèn)為猜想A不正確，理由是。（2）為了驗(yàn)證猜想B和C，請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整。猜想實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論B取過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液放入試管中，；產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃猜想B正確C取過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液放入試管中，先加足量的水，再滴加酚酞試液。溶液變紅，一會(huì)紅色消失猜想C（選填“正確”、“錯(cuò)誤”或“無(wú)法確定”）【答案】碳酸鈉溶液也呈堿性伸入帶火星的木條錯(cuò)誤【詳解】（1）氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使無(wú)色酚酞試液變紅；（2）B：產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃，說(shuō)明生成氧氣，檢驗(yàn)氧氣用帶火星的木條，故操作為取過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液放入試管中，伸入帶火星的木條，觀察現(xiàn)象；C：取過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液放入試管中，先加足量的水，再滴加酚酞試液。溶液變紅，一會(huì)紅色消失說(shuō)明稀釋后的溶液中酚酞試液仍會(huì)褪色，則猜想C不正確。15．碳捕集是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的措施之一，其中一種方法是用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收二氧化碳。某探究小組將二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液中，并利用傳感器實(shí)時(shí)測(cè)定氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后溶液的pH,裝置如圖甲所示。溶液的pH隨時(shí)間變化情況如圖乙，且pH等于11.6時(shí)溶液處于飽和狀態(tài)。通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)：①碳酸鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉（）②該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，飽和碳酸氫鈉溶液的pH為8.3；③該溫度下碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度。根據(jù)以上現(xiàn)象和信息，小組同學(xué)展開(kāi)進(jìn)一步探究：【提出問(wèn)題】二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液中，形成的產(chǎn)物是什么？【建立假設(shè)】假設(shè)1：只有碳酸鈉；假設(shè)2：碳酸鈉、碳酸氫鈉：假設(shè)3：只有碳酸氫鈉；假設(shè)4：…小敏根據(jù)圖乙曲線判斷假設(shè)1不成立，理由是。【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】繼續(xù)通入二氧化碳，溶液的pH隨時(shí)間變化情況如圖丙?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】小敏根據(jù)圖丙曲線認(rèn)為二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液后的最終產(chǎn)物是?！窘涣髟u(píng)價(jià)】（1）小金認(rèn)為該曲線還不能確定最終產(chǎn)物。因?yàn)閜H可能還未呈穩(wěn)定狀態(tài)，接下去的操作是。（2）小興受小金的啟發(fā)，猜測(cè)最后溶液可能呈酸性，他猜想的依據(jù)是，所以建議小組同學(xué)繼續(xù)展開(kāi)探究?！敬鸢浮吭摐囟认拢柡吞妓徕c溶液的pH為11.6，此時(shí)pH小于11.6碳酸氫鈉/NaHCO3繼續(xù)通入二氧化碳，直到pH不再變化二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性【詳解】建立假設(shè)：小敏根據(jù)圖乙曲線判斷假設(shè)1不成立，理由是該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，此時(shí)pH小于11.6；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小敏根據(jù)圖丙曲線，此時(shí)溶液的pH最終為8.3，根據(jù)“該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，飽和碳酸氫鈉溶液的pH為8.3”，認(rèn)為二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液后的最終產(chǎn)物是碳酸氫鈉；交流評(píng)價(jià)：（1）小金認(rèn)為該曲線還不能確定最終產(chǎn)物。因?yàn)閜H可能還未呈穩(wěn)定狀態(tài)，接下去的操作是繼續(xù)通入二氧化碳，直到pH不再變化；（2）小興受小金的啟發(fā)，猜測(cè)最后溶液可能呈酸性，他猜想的依據(jù)是二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，所以建議小組同學(xué)繼續(xù)展開(kāi)探究。16．工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價(jià)易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。為了測(cè)量工業(yè)燒堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們展開(kāi)了討論與探究。設(shè)計(jì)的原理思路是：利用與稀反應(yīng)產(chǎn)生，通過(guò)測(cè)定的質(zhì)量，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算樣品純度。同學(xué)們根據(jù)以上思路，從下列裝置中選擇合適的裝置，組裝并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）化學(xué)反應(yīng)是在A裝置中的（填儀器名稱(chēng)）中進(jìn)行的。（2）生成的二氧化碳?xì)怏w要先通過(guò)B裝置中的濃硫酸，濃硫酸的作用是。（3）第一種方案是選圖中裝置A、B、C按順序連接，稱(chēng)量堿石灰在反應(yīng)前后的質(zhì)量，增加的量即為二氧化碳的質(zhì)量。同學(xué)們認(rèn)為這個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)有缺陷，若按該方案進(jìn)行測(cè)定會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差。你認(rèn)為下列因素會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差的有。A．加入的稀硫酸量不足

B．裝置內(nèi)空氣中的沒(méi)有排出C．反應(yīng)產(chǎn)生的未被完全吸收

D．干燥管與空氣直接相通（4）第二種方案是選圖中裝置A、B、D、E按順序連接，通過(guò)排液法測(cè)得二氧化碳的體積換算成質(zhì)量后再進(jìn)行計(jì)算。那么實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置A中殘留的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“有”或“沒(méi)有”）影響?！敬鸢浮垮F形瓶吸收氣體中的水蒸氣（或干燥氣體）BCD沒(méi)有【詳解】（1）化學(xué)反應(yīng)是在A裝置中的錐形瓶中進(jìn)行的；（2）生成的二氧化碳?xì)怏w要先通過(guò)B裝置中的濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，其作用是吸收水蒸氣（干燥氣體）；（3）A、加入的稀硫酸量不足，還能繼續(xù)加入，不會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差，不符合題意；B、裝置內(nèi)空氣中的CO2沒(méi)有排出，測(cè)得二氧化碳質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，符合題意；C、反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，符合題意；D、干燥管與空氣直接相通，導(dǎo)致空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C中，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，符合題意。故選BCD。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置A中殘留的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響，是因?yàn)樯啥嗌袤w積的二氧化碳，就有多少體積的水排入量筒中。四、簡(jiǎn)答題17．古籍中有記載制燒堿的方法，其核心反應(yīng)可表示為：。小寧模仿古法，以實(shí)驗(yàn)室中的固體為原料，制備溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液用于制作葉脈書(shū)簽。（1）制作葉脈書(shū)簽時(shí)，用溶液去除葉肉，是利用了的性。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液中，含的質(zhì)量為g、水的質(zhì)量為g。（3）需稱(chēng)取的質(zhì)量各為多少？、【答案】腐蝕40360【詳解】（1）制作葉脈書(shū)簽時(shí)，用溶液去除葉肉，是利用了的腐蝕性。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液中，含的質(zhì)量=×10%=40g；水的質(zhì)量=400g40g=360g；（3）解：設(shè)反應(yīng)需要的質(zhì)量為x，的質(zhì)量為y。答：需稱(chēng)取的質(zhì)量為，的質(zhì)量為。18．為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。小嘉，小禾同學(xué)采用了不同的方案。（1）小嘉的方法可用如下流程表示：①樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②計(jì)算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留0.