期末檢測卷A高一化學(xué)（人教版）（原卷版）

期末檢測卷A（滿分：100分時(shí)間：75分）一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說法正確的是A．裂化汽油和直餾汽油都可以與溴水反應(yīng)使其褪色B．煤通過干餾可獲得焦?fàn)t氣、煤焦油、焦炭等C．石油通過分餾得到的汽油是純凈物D．煤通過氣化、液化這樣的物理變化可獲得潔凈的燃料2．為解決氣候危機(jī)，我國制定了實(shí)現(xiàn)“碳中和”和“溫室氣體凈零排放”的長期戰(zhàn)略目標(biāo)。下列做法不應(yīng)該提倡的是A.使用一次性餐具 B.發(fā)展CO2捕集技術(shù)C.開發(fā)新能源 D.開發(fā)清潔燃燒技術(shù)3．下列每組中的兩種互為同素異形體的是A.金剛石與石墨 B.CH4與CH3CH3C.正丁烷與異丁烷 D.12C與14C4．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A.硫酸和氫氧化鋇溶液混合：2H++2OH+Ba2++SO42=BaSO4↓+2H2OB.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH=AlO2+2H2OD.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2=CuS↓5．已知反應(yīng)O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．生成4molH－O鍵吸收E2kJ能量B．2molH2(g)和1molO2(g)的總能量低于2molH2O(g)的能量C．?dāng)嚅_2molH－H鍵和1molO=O鍵消耗的總能量大于形成4molH－O鍵釋放的總能量D．H2(g)和O2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)時(shí)放出的能量大于(E2E1)kJ6．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是A．操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O24Fe3＋＋2H2OB．溶液b中陽離子只有Fe2＋C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被還原D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a7．實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量的氨氣，圖中裝置能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.生成NH3 B.干燥NH3C.收集NH3 D.吸收NH3尾氣8．有機(jī)化合物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③取代反應(yīng)④加聚反應(yīng)A.①③ B.①②③④C.②③④ D.①③④9．下列烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷只有一種的是A.CH3CH3 B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH2CH310．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是①混合氣體的密度②混合氣體的壓強(qiáng)③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量A．①② B．②③ C．①③ D．①④11．用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果。設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×105mol/(L·min)B.實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M降解速率增大C.實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越不利于M的降解D.實(shí)驗(yàn)②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢我國科學(xué)家以LiI為催化劑，通過改變鹽濃度或溶劑調(diào)節(jié)鋰－硫電池的放電性能。模型裝置如圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．放電時(shí)，Li＋向a極遷移C．b極反應(yīng)式為S8＋16e－＋16Li＋8Li2SD．a(chǎn)極質(zhì)量凈減14g時(shí)電路上通過6.02×1023個(gè)電子13．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于集氣瓶口，試紙變紅集氣瓶內(nèi)的氣體為NH3B常溫時(shí)向盛有濃硝酸的兩支試管中分別投入銅片與鐵片后，銅片逐漸溶解而鐵片不溶解金屬性：Cu>FeC向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁，分離沉淀后加足量水，沉淀不溶解蛋白質(zhì)發(fā)生了變性D向某乙醇試樣中加入一小塊金屬鈉，有氣泡生成該乙醇中含有一定量的水A.A B.B C.C D.D14．海洋中有豐富的“食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源”等，下列說法正確的是A.第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)椋篘a2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、過濾后加鹽酸B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉C.第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素D.第④步離子方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H++SO二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15．(14分)I.已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某探究小組為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：經(jīng)過時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)30120280350370（1）反應(yīng)速率最大的(即0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min)時(shí)間段為_______，原因是_______。（2）反應(yīng)速率最小時(shí)間段為_______，原因是_______。II.該探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：1.00mol/LHNO3、2.00mol/LHNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水浴。（3）他們能完成哪些因素對(duì)速率影響的探究_______？。（4）請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容，補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表的空白部分，完成探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃大理石規(guī)格硝酸濃度(mol/L)①常溫細(xì)顆粒2.00②___細(xì)顆粒1.00③35____2.00④35_____2.00（5）整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和_______。16．(14分)鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種，電解法和皮江法。電解法是電解熔融的MgCl2，皮江法是Si在高溫下還原MgO。已知：相關(guān)各物質(zhì)熔點(diǎn)見下表：物質(zhì)MgOMgCl2MgSi熔點(diǎn)28527146491410Ⅰ．電解法冶煉鎂?；S利用鹵水(主要成分為NaCl和MgCl2)生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如圖所示：（1）Y與Z反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實(shí)現(xiàn)了Y的再利用，則Z的化學(xué)式為_______。（2）“沉淀”中除Mg(OH)2外，還可能含有的雜質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。（3）工業(yè)上不用電解MgO制金屬鎂的原因?yàn)開_____________________________________。Ⅱ．皮江法冶煉鎂，工業(yè)流程如下：（4）氣體a為_________(填化學(xué)式)。（5）白云石煅燒前粉碎的目的為_________________________________________。（6）還原爐需控制溫度為1200℃左右，并抽空氣到近似真空。還原爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有________________、SiO2＋CaOeq\o(,\s\up7(高溫))CaSiO3。17．(15分)減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容。合理應(yīng)用和處理氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。Ⅰ．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，霧霾的形成與汽車排放的NOx等有毒氣體有關(guān)。（1）通過活性炭對(duì)汽車尾氣進(jìn)行處理，相關(guān)原理為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．2v正(NO)＝v逆(CO2)B．混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂1個(gè)N≡N同時(shí)生成1個(gè)C＝OD．恒溫、恒容條件下，混合氣體的密度保持不變E．恒溫、恒壓條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變（2）在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中CO和NO可發(fā)生反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，若在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始時(shí)充入0.4molCO、0.2molNO，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。①實(shí)驗(yàn)b從開始至平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(CO)＝_______________________；②實(shí)驗(yàn)a中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。③與實(shí)驗(yàn)b相比，實(shí)驗(yàn)c改變的條件是_______________。Ⅱ．為減少汽車尾氣的污染，逐步向著新能源汽車發(fā)展。肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，其工作原理如圖所示，（3）回答下列問題：①該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是_______，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為____________________。②電池工作時(shí)，OH－移向_______電極(填“a”或“b”)。③當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)，至少消耗燃料肼_______g。18．(15分)已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，B有特殊的香味，E是常見的高分子材料?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。（1）A、D分子中官能團(tuán)的名稱分別是____、_____。反應(yīng)④、⑤的反應(yīng)類型分別是____、____。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______。（3）某同學(xué)用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒杯D中上層出現(xiàn)透明的、不溶于水的油狀液體。①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是______。②儀器C的名稱是___