專題05 物質結構與性質 元素周期律-三年（2022-2024）高考化學真題分類匯編（全國通）含解析

專題05物質結構與性質元素周期律-三年（2022-2024）高考化學真題分類匯編（全國通用）含解析專題05物質結構與性質元素周期律-三年（2022-2024）高考化學真題分類匯編（全國通用）含解析專題05物質結構與性質元素周期律考點三年考情（2022-2024）命題趨勢考點1物質結構與性質元素周期律◆原子結構、化學鍵和元素周期律：2024河北卷、2024湖北卷、2024江蘇卷、2024甘肅卷、2024北京卷、2023北京卷、2022湖南卷、2022天津卷、2022北京卷、2022遼寧卷、2022江蘇卷◆分子結構與物質性質：2024安徽卷、2024黑吉遼卷、2024湖北卷、2024山東卷、2024河北卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023山東卷、2023浙江卷、2022天津卷、2022遼寧卷、2022北京卷、2022江蘇卷、2022湖北卷、2022海南卷◆晶體結構與物質性質：2024安徽卷、2024黑吉遼卷、2024湖北卷、2024河北卷、2024浙江卷、2023新課標卷、2023北京卷、2023山東卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023遼寧卷、2022山東卷、2022湖北卷◆元素的推斷：2024全國甲卷、2024浙江卷、2024黑吉遼卷、2024湖北卷、2024新課標卷、2024河北卷、2024湖南卷、2024安徽卷、2023全國甲卷、2023全國乙卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2023遼寧卷、2023湖北卷、2022全國甲卷、2022全國乙卷、2022廣東卷、2022重慶卷、2022福建卷、2022遼寧卷、2022湖南卷、2022河北卷、2022海南卷、2022浙江卷隨著新高考的大范圍實行，在選擇中出現(xiàn)了考查物質結構與性質選修模塊內容的試題，且具有一定的分散性，在阿伏加德羅常數(shù)的判斷、有機物的結構與性質等題目中均會涉及，單獨考查物質結構與性質的選擇題主要以分子結構與性質內容和晶體結構與性質，有關晶胞結構的考查在選擇題中也經常出現(xiàn)。關于元素推斷類題目，命題形式沒有大的變化，主要變化是將選修模塊內容融入到了元素推斷當中，像第一電離能、電負性、核外電子排布、雜化類型、化學鍵類型、鍵角等知識內容是?？純热??？傮w而言，有關物質結構與性質、元素推斷的選擇題在高考中所占分值大、難度跨度大、涉及知識點多，已經成為高考的重點考查內容?？挤?原子結構、化學鍵和元素周期律1.（2024·湖北卷）下基本概念和理論是化學思維的基石。下列敘述錯誤的是A.理論認為模型與分子的空間結構相同B.元素性質隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C.泡利原理認為一個原子軌道內最多只能容納兩個自旋相反的電子D.雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成2.（2024·河北卷）從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是選項實例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的B鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C晶體中與8個配位，而晶體中與6個配位比的半徑大D逐個斷開中的鍵，每步所需能量不同各步中的鍵所處化學環(huán)境不同3.（2024·江蘇卷）明礬可用作凈水劑。下列說法正確的是A.半徑： B.電負性：C.沸點： D.堿性：4.（2024·江蘇卷）下列有關反應描述正確的是A.催化氧化為，斷裂鍵B.氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產生的氯自由基改變分解的歷程C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵和鍵D.石墨轉化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉變?yōu)?.（2024·甘肅卷）下列說法錯誤的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.在水中的溶解度：苯<苯酚 D.苯和苯酚中C的雜化方式相同6.（2024·甘肅卷）下列說法錯誤的是A.相同條件下比穩(wěn)定B.與的空間構型相同C.中鍵比鍵更易斷裂D.中鍵和大鍵的數(shù)目不相等7．（2024·北京卷）下列依據(jù)相關數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是（）A．依據(jù)相同溫度下可逆反應的Q與K大小的比較，可推斷反應進行的方向B．依據(jù)一元弱酸的，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的大小C．依據(jù)第二周期主族元素電負性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大D．依據(jù)的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強弱8．（2023·北京卷）下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋的是A．鍵的鍵能小于鍵的鍵能B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的C．氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性D．氣態(tài)氟化氫中存在，而氣態(tài)氯化氫中是分子9．（2022·湖南卷）下列說法錯誤的是A．氫鍵，離子鍵和共價鍵都屬于化學鍵B．化學家門捷列夫編制了第一張元素周期表C．藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學相關專業(yè)知識D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一10．（2022·天津卷）下列敘述錯誤的是A．是極性分子B．原子的中子數(shù)為10C．與互為同素異形體D．和互為同系物11．（2022·山東卷）、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應如下：；。下列說法正確的是A．X的中子數(shù)為2B．X、Y互為同位素C．、可用作示蹤原子研究化學反應歷程D．自然界不存在、分子是因其化學鍵不穩(wěn)定12．（2022·北京卷）(鍶)的、穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中值不變。土壤生物中值與土壤中值有效相關。測定土壤生物中值可進行產地溯源。下列說法不正確的是A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B．可用質譜法區(qū)分和C．和含有的中子數(shù)分別為49和48D．同一地域產出的同種土壤生物中值相同13．（2022·天津卷）嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結果如圖，下列有關含量前六位元素的說法正確的是A．原子半徑：Al＜Si B．第一電離能：Mg＜CaC．Fe位于元素周期表的p區(qū) D．這六種元素中，電負性最大的是O14．（2022·天津卷）下列物質沸點的比較，正確的是A． B．HF>HClC． D．15．（2022·遼寧卷）下列類比或推理合理的是已知方法結論A沸點：類比沸點：B酸性：類比酸性：C金屬性：推理氧化性：D：推理溶解度：16．（2022·江蘇卷）工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A．半徑大?。?B．電負性大?。篊．電離能大?。?D．堿性強弱：考法2分子結構與物質性質17.（2024·安徽卷）下列有關物質結構或性質的比較中，正確的是A.鍵角：NH3>NO3-B.熔點：NH2OH>[NH3OH]ClC.25℃同濃度水溶液的pH:[NH3OH]Cl>NH4ClD.羥胺分子間氫鍵的強弱：O-H???O>N_H???N18.（2024·黑吉遼卷）環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結構，腔內極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結構、超分子示意圖及相關應用。下列說法錯誤的是A環(huán)六糊精屬于寡糖B.非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子C.圖2中甲氧基對位暴露在反應環(huán)境中D.可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚19.（2024·湖北卷）結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是事實解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強B王水溶解鉑濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低D石墨能導電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運動20.（2024·湖北卷）在超高壓下轉化為平行六面體的分子(如圖)。下列說法錯誤的是A.和O8互為同素異形體 B.中存在不同的氧氧鍵C.轉化為是熵減反應 D.常壓低溫下能穩(wěn)定存在21.（2024·湖北卷）科學家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環(huán)芳香烴。三種芳烴與“分子客車”的結合常數(shù)(值越大越穩(wěn)定)見表。下列說法錯誤的是芳烴芘并四苯蒄結構結合常數(shù)3853764176000A.芳烴與“分子客車”可通過分子間相互作用形成超分子B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同C.從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個芘D.芳烴π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”的結合22.（2024·山東卷）由O、F、I組成化學式為的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結構的片段如圖所示。下列說法正確的是A.圖中O代表F原子 B.該化合物中存在過氧鍵C.該化合物中I原子存在孤對電子 D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等23.（2024·河北卷）是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產物，如：。下列有關化學用語或表述正確的是A.的形成過程可表示為B.中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結構C.在、石墨、金剛石中，碳原子有和三種雜化方式D.和都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力24.（2024·浙江卷6月）物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質不能解釋其用途的是選項結構或性質用途A石墨呈層狀結構，層間以范德華力結合石墨可用作潤滑劑B具有氧化性可用作漂白劑C聚丙烯酸鈉()中含有親水基團聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂D冠醚18-冠-6空腔直徑()與直徑()接近冠醚18-冠-6可識別，能增大在有機溶劑中的溶解度25.（2024·浙江卷6月）中的原子均通過雜化軌道成鍵，與溶液反應元素均轉化成。下列說法不正確的是A.分子結構可能是 B.與水反應可生成一種強酸C.與溶液反應會產生 D.沸點低于相同結構的26.（2024·湖南卷）通過理論計算方法優(yōu)化了P和Q的分子結構，P和Q呈平面六元并環(huán)結構，原子的連接方式如圖所示，下列說法錯誤的是A.P為非極性分子，Q為極性分子 B.第一電離能：C.和所含電子數(shù)目相等 D.P和Q分子中C、B和N均為雜化27．（2023·湖南卷）下列有關物質結構和性質的說法錯誤的是A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點C．酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應D．冠醚(18-冠-6)的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子28．（2023·湖北卷）價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是A．和的VSEPR模型均為四面體B．和的空間構型均為平面三角形C．和均為非極性分子D．與的鍵角相等29．（2023·湖北卷）物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是選項性質差異結構因素A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點：(1040℃)遠高于(178℃升華)晶體類型C酸性：()遠強于()羥基極性D溶解度(20℃)：(29g)大于(8g)陰離子電荷30．（2023·山東卷）下列分子屬于極性分子的是A． B． C． D．31．（2023·浙江卷）共價化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，一定條件下可發(fā)生反應：，下列說法不正確的是A．的結構式為 B．為非極性分子C．該反應中的配位能力大于氯 D．比更難與發(fā)生反應32．（2022·天津卷）利用反應可制備N2H4。下列敘述正確的是A．NH3分子有孤電子對，可做配體B．NaCl晶體可以導電C．一個N2H4分子中有4個σ鍵D．NaClO和NaCl均為離子化合物，他們所含的化學鍵類型相同33．（2022·遼寧卷）理論化學模擬得到一種離子，結構如圖。下列關于該離子的說法錯誤的是A．所有原子均滿足8電子結構 B．N原子的雜化方式有2種C．空間結構為四面體形 D．常溫下不穩(wěn)定34．（2022·北京卷）由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實的是化學鍵鍵能/411318799358452346222A．穩(wěn)定性： B．鍵長：C．熔點： D．硬度：金剛石>晶體硅35．（2022·江蘇卷）下列說法正確的是A．金剛石與石墨烯中的夾角都為B．、都是由極性鍵構成的非極性分子C．鍺原子()基態(tài)核外電子排布式為D．ⅣA族元素單質的晶體類型相同36．（2022·湖北卷）磷酰三疊氮是一種高能分子，結構簡式為。下列關于該分子的說法正確的是A．為非極性分子 B．立體構型為正四面體形C．加熱條件下會分解并放出 D．分解產物的電子式為37．（2022·海南卷）已知，的酸性比強。下列有關說法正確的是A．HCl的電子式為 B．Cl-Cl鍵的鍵長比I-I鍵短C．分子中只有σ鍵 D．的酸性比強考法3晶體結構與物質性質38.（2024·安徽卷）研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物()，其立方晶胞和導電時遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中為價，為價。下列說法錯誤的是A.導電時，和的價態(tài)不變 B.若，與空位的數(shù)目相等C.與體心最鄰近的O原子數(shù)為12 D.導電時、空位移動方向與電流方向相反39.（2024·黑吉遼卷）某鋰離子電池電極材料結構如圖。結構1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結構；晶胞2是充電后的晶胞結構；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯誤的是A.結構1鈷硫化物的化學式為 B.晶胞2中S與S的最短距離為當C.晶胞2中距最近的S有4個 D.晶胞2和晶胞3表示同一晶體40.（2024·湖北卷）黃金按質量分數(shù)分級，純金為。合金的三種晶胞結構如圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法錯誤的是A.I為金B(yǎng).Ⅱ中的配位數(shù)是12C.Ⅲ中最小核間距D.I、Ⅱ、Ⅲ中，與原子個數(shù)比依次為、、41.（2024·河北卷）金屬鉍及其化合物廣泛應用于電子設備、醫(yī)藥等領域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點的截面圖，晶胞的邊長為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該鉍氟化物的化學式為B.粒子S、T之間的距離為C.該晶體的密度為D.晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個42.（2024·湖南卷）是一種高活性的人工固氮產物，其合成反應為，晶胞如圖所示，下列說法錯誤的是A.合成反應中，還原劑是和CB.晶胞中含有個數(shù)為4C.每個周圍與它最近且距離相等的有8個D.為V型結構43.（2024·甘肅卷）晶體中，多個晶胞無隙并置而成的結構如圖甲所示，其中部分結構顯示為圖乙，下列說法錯誤的是A.電負性： B.單質是金屬晶體C.晶體中存在范德華力 D.離子的配位數(shù)為344．（2023·新課標卷）一種可吸附甲醇的材料，其化學式為，部分晶體結構如下圖所示，其中為平面結構。

下列說法正確的是A．該晶體中存在N-H…O氫鍵 B．基態(tài)原子的第一電離能：C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)： D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同45．（2023·北京卷）中國科學家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學的一大進步。下列關于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是A．三種物質中均有碳碳原子間的鍵 B．三種物質中的碳原子都是雜化C．三種物質的晶體類型相同 D．三種物質均能導電46．（2023·山東卷）石墨與F2在450℃反應，石墨層間插入F得到層狀結構化合物(CF)x，該物質仍具潤滑性，其單層局部結構如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是A．與石墨相比，(CF)x導電性增強B．與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強C．(CF)x中的鍵長比短D．1mol(CF)x中含有2xmol共價單鍵47．（2023·湖南卷）科學家合成了一種高溫超導材料，其晶胞結構如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為。阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法錯誤的是

A．晶體最簡化學式為B．晶體中與最近且距離相等的有8個C．晶胞中B和C原子構成的多面體有12個面D．晶體的密度為48．（2023·湖北卷）鑭La和H可以形成一系列晶體材料，在儲氫和超導等領域具有重要應用。，屬于立方晶系，晶胞結構和參數(shù)如圖所示。高壓下，中的每個H結合4個H形成類似的結構，即得到晶體。下列說法錯誤的是A．晶體中La的配位數(shù)為8B．晶體中H和H的最短距離：C．在晶胞中，H形成一個頂點數(shù)為40的閉合多面體籠D．單位體積中含氫質量的計算式為49．（2023·遼寧卷）晶體結構的缺陷美與對稱美同樣受關注。某富鋰超離子導體的晶胞是立方體(圖1)，進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質材料(圖2)。下列說法錯誤的是

A．圖1晶體密度為g?cm-3 B．圖1中O原子的配位數(shù)為6C．圖2表示的化學式為 D．取代產生的空位有利于傳導50．（2022·山東卷）、屬于第三代半導體材料，二者成鍵結構與金剛石相似，晶體中只存在鍵、鍵。下列說法錯誤的是A．的熔點高于 B．晶體中所有化學鍵均為極性鍵C．晶體中所有原子均采取雜化 D．晶體中所有原子的配位數(shù)均相同51．（2022·山東卷）是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內未標出因放電產生的0價Cu原子。下列說法正確的是A．每個晶胞中個數(shù)為xB．每個晶胞完全轉化為晶胞，轉移電子數(shù)為8C．每個晶胞中0價Cu原子個數(shù)為D．當轉化為時，每轉移電子，產生原子52．（2022·湖北卷）某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．的配位數(shù)為6 B．與距離最近的是C．該物質的化學式為 D．若換為，則晶胞棱長將改變53．（2022·湖北卷）在高溫高壓下可轉變?yōu)榫哂幸欢▽щ娦?、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關于該碳玻璃的說法錯誤的是A．具有自范性 B．與互為同素異形體C．含有雜化的碳原子 D．化學性質與金剛石有差異考法4元素的推斷54.（2024·浙江卷1月）X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，下列說法不正確的是A.沸點：X2Z>X2QB.M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2C.化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：M2Z>M2QD.YZ3-與QZ32-離子空間結構均三角錐形55.（2024·黑吉遼卷）如下反應相關元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色。下列說法錯誤的是A.單質沸點：B.簡單氫化物鍵角：C.反應過程中有藍色沉淀產生D.是配合物，配位原子是Y56.（2024·湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是A.電負性： B.酸性：C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)： D.氧化物溶于水所得溶液的57.（2024·浙江卷6月）X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A.鍵角： B.分子的極性：C.共價晶體熔點： D.熱穩(wěn)定性：58.（2024·甘肅卷）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法錯誤的是A.X、Y組成的化合物有可燃性 B.X、Q組成的化合物有還原性C.Z、W組成的化合物能與水反應 D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸性59.（2024·全國甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù)，化合物W+[ZY6]-可用作化學電源的電解質。下列敘述正確的是A.X和Z屬于同一主族B.非屬性：X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>YD.原子半徑：Y>X>W60.（2024·新課標卷）我國科學家最近研究的一種無機鹽納米藥物具有高效的細胞內亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數(shù)為4。下列敘述錯誤的是A.W、X、Y、Z四種元素的單質中Z的熔點最高B.在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為C.Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于溶液D.中提供電子對與形成配位鍵61.（2024·河北卷）侯氏制堿法工藝流程中的主反應為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關化學元素。下列說法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.單質沸點： D.電負性：62．（2023·全國甲卷）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是A．原子半徑： B．簡單氫化物的沸點：C．與可形成離子化合物 D．的最高價含氧酸是弱酸63．（2023·全國乙卷）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子與具有相同的電子結構。下列敘述正確的是A．X的常見化合價有、 B．原子半徑大小為C．YX的水合物具有兩性 D．W單質只有4種同素異形體64．（2023·湖南卷）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是A．電負性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質都能與水反應生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性65．（2023·浙江卷）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是A．第一電離能：B．電負性：C．Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：D．與水反應生成產物之一是非極性分子66．（2023·遼寧卷）某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A．W與X的化合物為極性分子 B．第一電離能C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵67．（2023·湖北卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，是氧化性最強的單質，4種元素可形成離子化合物。下列說法正確的是A．分子的極性： B．第一電離能：X<Y<ZC．氧化性： D．鍵能：68．（2023·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是A．電負性：B．最高正價：C．Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵D．最高價氧化物對應水化物的酸性：69．（2022·全國乙卷）化合物可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是A．W、X、Y、Z的單質常溫下均為氣體B．最高價氧化物的水化物酸性：C．階段熱分解失去4個D．熱分解后生成固體化合物70．（2022·廣東卷）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是A．原子半徑：丁＞戊＞乙B．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產生D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應71．（2022·全國甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．非金屬性： B．單質的熔點：C．簡單氫化物的沸點： D．最高價含氧酸的酸性：72．（2022·重慶卷）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結構，R的最高化合價為+1。1mol化合物RZY3X含58mol電子。下列說法正確的是A．R與X形成的化合物水溶液呈堿性 B．X是四種元素中原子半徑最大的C．Y單質的氧化性比Z單質的弱 D．Z的原子最外層電子數(shù)為673．（2022·福建卷）某非線性光學晶體由鉀元素(K)和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z為地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是A．簡單氫化物沸點： B．分子的空間構型為三角錐形C．原子半徑： D．最高價氧化物對應水化物的堿性：74．（2022·遼寧卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是A．X能與多種元素形成共價鍵 B．簡單氫化物沸點：C．第一電離能： D．電負性：75．（2022·湖南卷）科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質具有較強的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族76．（2022·河北卷）兩種化合物的結構如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關77．（2022·海南卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是A．是非極性分子B．簡單氫化物沸點：C．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性78．（2022·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．與的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性79．（2022·浙江卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．非金屬性：Y＞W B．XZ3是離子化合物C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸 D．X與Y可形成化合物X2Y3專題05物質結構與性質元素周期律考點三年考情（2022-2024）命題趨勢考點1物質結構與性質元素周期律◆原子結構、化學鍵和元素周期律：2024河北卷、2024湖北卷、2024江蘇卷、2024甘肅卷、2024北京卷、2023北京卷、2022湖南卷、2022天津卷、2022北京卷、2022遼寧卷、2022江蘇卷◆分子結構與物質性質：2024安徽卷、2024黑吉遼卷、2024湖北卷、2024山東卷、2024河北卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023山東卷、2023浙江卷、2022天津卷、2022遼寧卷、2022北京卷、2022江蘇卷、2022湖北卷、2022海南卷◆晶體結構與物質性質：2024安徽卷、2024黑吉遼卷、2024湖北卷、2024河北卷、2024浙江卷、2023新課標卷、2023北京卷、2023山東卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023遼寧卷、2022山東卷、2022湖北卷◆元素的推斷：2024全國甲卷、2024浙江卷、2024黑吉遼卷、2024湖北卷、2024新課標卷、2024河北卷、2024湖南卷、2024安徽卷、2023全國甲卷、2023全國乙卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2023遼寧卷、2023湖北卷、2022全國甲卷、2022全國乙卷、2022廣東卷、2022重慶卷、2022福建卷、2022遼寧卷、2022湖南卷、2022河北卷、2022海南卷、2022浙江卷隨著新高考的大范圍實行，在選擇中出現(xiàn)了考查物質結構與性質選修模塊內容的試題，且具有一定的分散性，在阿伏加德羅常數(shù)的判斷、有機物的結構與性質等題目中均會涉及，單獨考查物質結構與性質的選擇題主要以分子結構與性質內容和晶體結構與性質，有關晶胞結構的考查在選擇題中也經常出現(xiàn)。關于元素推斷類題目，命題形式沒有大的變化，主要變化是將選修模塊內容融入到了元素推斷當中，像第一電離能、電負性、核外電子排布、雜化類型、化學鍵類型、鍵角等知識內容是常考內容。總體而言，有關物質結構與性質、元素推斷的選擇題在高考中所占分值大、難度跨度大、涉及知識點多，已經成為高考的重點考查內容?？挤?原子結構、化學鍵和元素周期律1.（2024·湖北卷）下基本概念和理論是化學思維的基石。下列敘述錯誤的是A.理論認為模型與分子的空間結構相同B.元素性質隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C.泡利原理認為一個原子軌道內最多只能容納兩個自旋相反的電子D.雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成【答案】A【解析】A．VSEPR模型是價層電子對的空間結構模型，而分子的空間結構指的是成鍵電子對的空間結構，不包括孤電子對，當中心原子無孤電子對時，兩者空間結構相同，當中心原子有孤電子對時，兩者空間結構不同，故A錯誤；B．元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性質的周期性的變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結果，故B正確；C．在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋相反，這個原理被稱為泡利原理，故C正確；D．1個s軌道和3個p軌道混雜形成4個能量相同、方向不同的軌道，稱為sp3雜化軌道，故D正確；故答案為：A。2.（2024·河北卷）從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是選項實例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的B鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C晶體中與8個配位，而晶體中與6個配位比的半徑大D逐個斷開中的鍵，每步所需能量不同各步中的鍵所處化學環(huán)境不同【答案】B【解析】A．原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級是不連續(xù)的，即原子能級是量子化的，故A正確；B．中心C原子為雜化，鍵角為，中心C原子為雜化，鍵角大約為，中心C原子為雜化，鍵角為，三種物質中心C原子都沒有孤電子對，三者鍵角大小與孤電子對無關，故B錯誤；C．離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，周圍最多能排布8個，周圍最多能排布6個，說明比半徑大，故C正確；D．斷開第一個鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，斷開鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的鍵所處化學環(huán)境不同，每步所需能量不同，故D正確；故選B。3.（2024·江蘇卷）明礬可用作凈水劑。下列說法正確的是A.半徑： B.電負性：C.沸點： D.堿性：【答案】B【解析】A．有2個電子層，而有3個電子層，因此，的半徑較大，A錯誤；B．同一主族的元素，其電負性從上到下依次減小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的電負性較大，B正確；C．雖然的相對分子質量較大，但是分子間可形成氫鍵，因此的沸點較高，C錯誤；D．元素的金屬性越強，其最高價的氧化物的水化物的堿性越強，K的金屬性強于Al，因此的堿性較強，D錯誤；綜上所述，本題選B。4.（2024·江蘇卷）下列有關反應描述正確的是A.催化氧化為，斷裂鍵B.氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產生的氯自由基改變分解的歷程C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵和鍵D.石墨轉化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉變?yōu)椤敬鸢浮緽【解析】A．催化氧化為，斷裂鍵和生成，A錯誤；B．根據(jù)題意，氯自由基催化O3分解氟氯烴破壞臭氧層，則氟氯烴產生的氯自由基改變分解的歷程，B正確；C．丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵，丁烷是飽和烷烴，沒有鍵，C錯誤；D．石墨碳原子軌道的雜化類型為轉化為，金剛石碳原子軌道的雜化類型為，石墨轉化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉變?yōu)?，D錯誤；故選B。5.（2024·甘肅卷）下列說法錯誤的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.在水中的溶解度：苯<苯酚 D.苯和苯酚中C的雜化方式相同【答案】B【解析】A．C、N、O都是第二周期的元素，其原子序數(shù)依次遞增；同一周期的元素，從左到右原子半徑依次減小，因此，原子半徑從小到大的順序為O<N<C，A正確；B．同一周期的元素，從左到右電負性呈遞增的趨勢，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子結構相對較穩(wěn)定而出現(xiàn)反常，使其電負性大于同周期相鄰的元素，因此，第一電離能從小到大的順序為C<O<N，B不正確；C．苯是非極性分子，苯酚是極性分子，且苯酚與水分子之間可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶規(guī)則可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正確；D．苯和苯酚中C的雜化方式均為，雜化方式相同，D正確；綜上所述，本題選B。6.（2024·甘肅卷）下列說法錯誤的是A.相同條件下比穩(wěn)定B.與的空間構型相同C.中鍵比鍵更易斷裂D.中鍵和大鍵的數(shù)目不相等【答案】D【解析】A．分子中存在的，分子中雖然也存在叁鍵，但是其鍵能小于，因此，相同條件下比穩(wěn)定，A正確；B．與均為的等電子體，故其均為直線形分子，兩者空間構型相同，B正確；C．的中心原子是N，其在催化劑作用下可分解為和，說明中鍵比鍵更易斷裂，C正確；D．中鍵和大鍵的數(shù)目均為2，因此，鍵和大鍵的數(shù)目相等，D不正確；綜上所述，本題選D。7．（2024·北京卷）下列依據(jù)相關數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是（）A．依據(jù)相同溫度下可逆反應的Q與K大小的比較，可推斷反應進行的方向B．依據(jù)一元弱酸的，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的大小C．依據(jù)第二周期主族元素電負性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大D．依據(jù)的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強弱【答案】C【解析】一元弱酸的越大，同溫度同濃度稀溶液的酸性越強，電離出的越多，越小，B不符合題意；電負性為吸引電子的能力，而電離能為失去電子的能力，所以同一周期從左到右，第一電離能是增大的趨勢，但是ⅡA大于ⅢA，VA大于VIA，C符合題意；的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能越大，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，D不符合題意。8．（2023·北京卷）下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋的是A．鍵的鍵能小于鍵的鍵能B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的C．氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性D．氣態(tài)氟化氫中存在，而氣態(tài)氯化氫中是分子【答案】A【解析】A．F原子半徑小，電子云密度大，兩個原子間的斥力較強，鍵不穩(wěn)定，因此鍵的鍵能小于鍵的鍵能，與電負性無關，A符合題意；B．氟的電負性大于氯的電負性。鍵的極性大于鍵的極性，使—的極性大于—的極性，導致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強，B不符合題意；C．氟的電負性大于氯的電負性，鍵的極性大于鍵的極性，導致分子極性強于，C不符合題意；D．氟的電負性大于氯的電負性，與氟原子相連的氫原子可以與另外的氟原子形成分子間氫鍵，因此氣態(tài)氟化氫中存在，D不符合題意；故選A。9．（2022·湖南卷）下列說法錯誤的是A．氫鍵，離子鍵和共價鍵都屬于化學鍵B．化學家門捷列夫編制了第一張元素周期表C．藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學相關專業(yè)知識D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【解析】A．離子鍵和共價鍵都屬于化學鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A說法錯誤；B．第一張元素周期表是俄國化學家門捷列夫編制的，B說法正確；C．藥劑師和營養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營養(yǎng)物質有關，因此必須具備相關的化學專業(yè)知識才能勝任相關工作，C說法正確；D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D說法正確；綜上所述，本題選A。10．（2022·天津卷）下列敘述錯誤的是A．是極性分子B．原子的中子數(shù)為10C．與互為同素異形體D．和互為同系物【答案】D【解析】A．是“V”形結構，不是中心對稱，屬于極性分子，故A正確；B．原子的中子數(shù)18?8=10，故B正確；C．與是氧元素形成的不同單質，兩者互為同素異形體，故C正確；D．屬于酚，屬于醇，兩者結構不相似，因此兩者不互為同系物，故D錯誤。綜上所述，答案為D。11．（2022·山東卷）、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應如下：；。下列說法正確的是A．X的中子數(shù)為2B．X、Y互為同位素C．、可用作示蹤原子研究化學反應歷程D．自然界不存在、分子是因其化學鍵不穩(wěn)定【答案】B【解析】根據(jù)質量守恒可知，X微粒為，Y微粒為，據(jù)此分析解題。A.由分析可知，X微粒為，根據(jù)質量數(shù)等于質子數(shù)加中子數(shù)可知，該微粒的中子數(shù)為4，A錯誤；B.由分析可知，X微粒為，Y微粒為，二者具有相同的質子數(shù)而不同的中子數(shù)的原子，故互為同位素，B正確；C.由題干信息可知，與的半衰期很短，故不適宜用作示蹤原子研究化學反應歷程，C錯誤；D.自然界中不存在與并不是其化學鍵不穩(wěn)定，而是由于與的半衰期很短，很容易發(fā)生核變化，轉化為氣體其他原子，O=O的鍵能與形成該鍵的核素無關，D錯誤；故答案為：B。12．（2022·北京卷）(鍶)的、穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中值不變。土壤生物中值與土壤中值有效相關。測定土壤生物中值可進行產地溯源。下列說法不正確的是A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B．可用質譜法區(qū)分和C．和含有的中子數(shù)分別為49和48D．同一地域產出的同種土壤生物中值相同【答案】A【解析】A．位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A錯誤；B．質譜法可以測定原子的相對原子質量，和的相對原子質量不同，可以用質譜法區(qū)分，故B正確；C．的中子數(shù)為87-38=49，的中子數(shù)為86-38=48，故C正確；D．由題意可知，(鍶)的、穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中值不變，故D正確；故選A。13．（2022·天津卷）嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結果如圖，下列有關含量前六位元素的說法正確的是A．原子半徑：Al＜Si B．第一電離能：Mg＜CaC．Fe位于元素周期表的p區(qū) D．這六種元素中，電負性最大的是O【答案】D【解析】A．Al、Si同周期，Al的核電荷數(shù)小于Si，原子半徑：Al>Si，故A錯誤；B．Mg、Ca同主族，同主族從上到下第一電離能減小，故B錯誤；C．Fe位于元素周期表的d區(qū)，故C錯誤；D．同周期元素從左到右電負性增大，同主族元素從上到下電負性減弱，則由此可知六種元素中電負性最大的為O，故D正確；故選：D。14．（2022·天津卷）下列物質沸點的比較，正確的是A． B．HF>HClC． D．【答案】B【解析】A．甲烷和乙烷組成結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高，因此沸點，故A錯誤；B．HF存在分子間氫鍵，因此沸點HF＞HCl，故B正確；C．組成結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高，因此沸點，故C錯誤；D．相同碳原子的烷烴，支鏈越多，沸點越低，因此，故D錯誤。綜上所述，答案為B。15．（2022·遼寧卷）下列類比或推理合理的是已知方法結論A沸點：類比沸點：B酸性：類比酸性：C金屬性：推理氧化性：D：推理溶解度：【答案】A【解析】A．、、的相對分子質量逐漸增大，沸點逐漸升高，可推知分子晶體的相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，由于相對分子質量：，所以沸點：，故A正確；B．非金屬元素最高價含氧酸的酸性與非金屬性有關，元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性：，酸性：，故B錯誤；C．由金屬性：，可推出氧化性；由離子方程式可得，氧化性：，故C錯誤；D．和的陰、陽離子個數(shù)比不相同，不能通過大小來比較二者在水中的溶解度，故D錯誤；選A。16．（2022·江蘇卷）工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A．半徑大?。?B．電負性大?。篊．電離能大?。?D．堿性強弱：【答案】A【解析】A．核外電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為，故A正確；B．同周期元素核電荷數(shù)越大電負性越大，故，故B錯誤；C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢，故電離能大小為，故C錯誤；D．元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性強弱為，故D錯誤；故選A?？挤?分子結構與物質性質17.（2024·安徽卷）下列有關物質結構或性質的比較中，正確的是A.鍵角：NH3>NO3-B.熔點：NH2OH>[NH3OH]ClC.25℃同濃度水溶液的pH:[NH3OH]Cl>NH4ClD.羥胺分子間氫鍵的強弱：O-H???O>N_H???N【答案】D【解析】A．中N原子的價層電子對數(shù)=，為sp3雜化，鍵角為107°，中N的價層電子對數(shù)=，為sp2雜化，鍵角為120°，故鍵角：，A項錯誤；B．為分子晶體，為離子晶體，故熔點：，B項錯誤；C．由題目信息可知，25℃下，，故的堿性比弱，故同濃度的水溶液中，的電離程度大于的電離程度，同濃度水溶液的pH：，C項錯誤；D．O的電負性大于N，O-H鍵的極性大于N-H鍵，故羥胺分子間氫鍵的強弱，D項正確；故選D。18.（2024·黑吉遼卷）環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結構，腔內極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結構、超分子示意圖及相關應用。下列說法錯誤的是A環(huán)六糊精屬于寡糖B.非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子C.圖2中甲氧基對位暴露在反應環(huán)境中D.可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚【答案】B【解析】A．1mol糖水解后能產生2~10mol單糖的糖稱為寡糖或者低聚糖，環(huán)六糊精是葡萄糖的縮合物，屬于寡糖，A正確；B．要和環(huán)六糊精形成超分子，該分子的直徑必須要匹配環(huán)六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非極性分子都可以被環(huán)六糊精包含形成超分子，B錯誤；C．由于環(huán)六糊精腔內極性小，可以將苯環(huán)包含在其中，腔外極性大，故將極性基團甲氧基暴露在反應環(huán)境中，C正確；D．環(huán)六糊精空腔外有多個羥基，可以和水形成分子間氫鍵，故環(huán)六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以選擇水作為萃取劑分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚，D正確；故選B。19.（2024·湖北卷）結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是事實解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強B王水溶解鉑濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低D石墨能導電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運動【答案】B【解析】A．甘油分子中有3個羥基，分子間可以形成更多氫鍵，且O元素的電負性較大，故其分子間形成的氫鍵較強，因此甘油是黏稠液體，A正確；B．王水溶解鉑，是因為濃鹽酸提供的能與被硝酸氧化產生的高價態(tài)的鉑離子形成穩(wěn)定的配合物從而促進鉑的溶解，在這個過程中濃鹽酸沒有表現(xiàn)氧化性，B不正確；C．冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，由于氫鍵具有方向性，因此，水分子間形成氫鍵后空隙變大，冰晶體中水分子的空間利用率相對較低，冰的密度小于干冰，C正確；D．石墨屬于混合型晶體，在石墨的二維結構平面內，第個碳原子以C—C鍵與相鄰的3個碳原子結合，形成六元環(huán)層。碳原子有4個價電子，而每個碳原子僅用3個價電子通過sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形成共價鍵，還有1個電子處于碳原子的未雜化的2p軌道上，層內碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p軌道相互重疊形成大π鍵，這些p軌道的電子可以在整個層內運動，因此石墨能導電，D正確；綜上所述，本題選B。20.（2024·湖北卷）在超高壓下轉化為平行六面體的分子(如圖)。下列說法錯誤的是A.和O8互為同素異形體 B.中存在不同的氧氧鍵C.轉化為是熵減反應 D.常壓低溫下能穩(wěn)定存在【答案】D【解析】A．O2和O8是O元素形成的不同單質，兩者互為同素異形體，A項正確；B．O8分子為平行六面體，由其結構知，O8中存在兩種氧氧鍵：上下底面中的氧氧鍵、上下底面間的氧氧鍵，B項正確；C．O2轉化為O8可表示為4O2O8，氣體分子數(shù)減少，故O2轉化為O8是熵減反應，C項正確；D．O2在超高壓下轉化成O8，則在常壓低溫下O8會轉化成O2，不能穩(wěn)定存在，D項錯誤；答案選D。21.（2024·湖北卷）科學家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環(huán)芳香烴。三種芳烴與“分子客車”的結合常數(shù)(值越大越穩(wěn)定)見表。下列說法錯誤的是芳烴芘并四苯蒄結構結合常數(shù)3853764176000A.芳烴與“分子客車”可通過分子間相互作用形成超分子B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同C.從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個芘D.芳烴π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”的結合【答案】B【解析】A．“分子客車”能裝載多種稠環(huán)芳香烴，故芳烴與“分子客車”通過分子間作用力形成分子聚集體——超分子，A項正確；B．“分子客車”的長為2.2nm、高為0.7nm，從長的方向觀察，有與并四苯分子適配的結構，從高的方向觀察則缺少合適結構，故平躺裝載的穩(wěn)定性大于直立裝載的穩(wěn)定性，B項錯誤；C．芘與“分子客車”中中間部分結構大小適配，故從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個芘，C項正確；D．芘、并四苯、蒄中π電子數(shù)逐漸增多，與“分子客車”的結合常數(shù)逐漸增大，而結合常數(shù)越大越穩(wěn)定，故芳烴π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”結合，D項正確；答案選B?！敬鸢浮緾【分析】由圖中信息可知，白色的小球可形成2個共價鍵，灰色的小球只形成1個共價鍵，黑色的大球形成了4個共價鍵，根據(jù)O、F、I的電負性大?。‵最大、I最?。┘捌鋬r電子數(shù)可以判斷，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子?！窘馕觥緼．圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；B．根據(jù)該化合物結構片斷可知，每個I原子與3個O原子形成共價鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個O原子分別與2個I原子成鍵，才能確定該化合物化學式為，因此，該化合物中不存在過氧鍵，B不正確；C．I原子的價電子數(shù)為7，該化合物中F元素的化合價為-1，O元素的化合價為-2，則I元素的化合價為+5，據(jù)此可以判斷每I原子與其他原子形成3個單鍵和1個雙鍵，I原子的價電子數(shù)不等于其形成共價鍵的數(shù)目，因此，該化合物中I原子存在孤對電子，C正確；D．該化合物中既存在I—O單鍵，又存在I=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長不相等，D不正確；綜上所述，本題選C。22.（2024·山東卷）由O、F、I組成化學式為的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結構的片段如圖所示。下列說法正確的是A.圖中O代表F原子 B.該化合物中存在過氧鍵C.該化合物中I原子存在孤對電子 D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等【答案】C【分析】由圖中信息可知，白色的小球可形成2個共價鍵，灰色的小球只形成1個共價鍵，黑色的大球形成了4個共價鍵，根據(jù)O、F、I的電負性大?。‵最大、I最?。┘捌鋬r電子數(shù)可以判斷，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子?！窘馕觥緼．圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；B．根據(jù)該化合物結構片斷可知，每個I原子與3個O原子形成共價鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個O原子分別與2個I原子成鍵，才能確定該化合物化學式為，因此，該化合物中不存在過氧鍵，B不正確；C．I原子的價電子數(shù)為7，該化合物中F元素的化合價為-1，O元素的化合價為-2，則I元素的化合價為+5，據(jù)此可以判斷每I原子與其他原子形成3個單鍵和1個雙鍵，I原子的價電子數(shù)不等于其形成共價鍵的數(shù)目，因此，該化合物中I原子存在孤對電子，C正確；D．該化合物中既存在I—O單鍵，又存在I=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長不相等，D不正確；綜上所述，本題選C。23.（2024·河北卷）是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產物，如：。下列有關化學用語或表述正確的是A.的形成過程可表示為B.中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結構C.在、石墨、金剛石中，碳原子有和三種雜化方式D.和都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力【答案】B【解析】A．是共價化合物，其電子式為，的形成過程可表示為，故A錯誤；B．中的中心N原子孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，的中心原子孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，則二者的模型和空間結構均為正四面體形，故B正確；C．、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為、、，共有2種雜化方式，故C錯誤；D．易液化，其氣化時吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時吸收熱量，也可作制冷劑，分子間作用力氫鍵和范德華力，分子間僅存在范德華力，故D錯誤；故選B。24.（2024·浙江卷6月）物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質不能解釋其用途的是選項結構或性質用途A石墨呈層狀結構，層間以范德華力結合石墨可用作潤滑劑B具有氧化性可用作漂白劑C聚丙烯酸鈉()中含有親水基團聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂D冠醚18-冠-6空腔直徑()與直徑()接近冠醚18-冠-6可識別，能增大在有機溶劑中的溶解度【答案】B【解析】A．石墨呈層狀結構，層間以范德華力結合，該作用力較小，層與層容易滑動，石墨可用作潤滑劑，A正確；B．具有漂白性，可用作漂白劑，B錯誤；C．聚丙烯酸鈉()中含有親水基團-COO-，聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂，C正確；D．冠醚18-冠-6空腔直徑()與直徑()接近，可識別，使K+存在于其空腔中，進而能增大在有機溶劑中的溶解度，D正確；故選B。25.（2024·浙江卷6月）中的原子均通過雜化軌道成鍵，與溶液反應元素均轉化成。下列說法不正確的是A.分子結構可能是 B.與水反應可生成一種強酸C.與溶液反應會產生 D.沸點低于相同結構的【答案】A【解析】A．該結構中，如圖所示的兩個Cl，Cl最外層有7個電子，形成了兩個共價鍵，因此其中1個應為配位鍵，而Si不具備空軌道來接受孤電子對，因此結構是錯誤的，故A錯誤；B．與水反應可生成HCl，HCl是一種強酸，故B正確；C．與溶液反應元素均轉化成，Si的化合價升高，根據(jù)得失電子守恒可知，H元素的化合價降低，會有H2生成，故C正確；D．的相對分子質量大于，因此的范德華力更大，沸點更高，故D正確；故選A。26.（2024·湖南卷）通過理論計算方法優(yōu)化了P和Q的分子結構，P和Q呈平面六元并環(huán)結構，原子的連接方式如圖所示，下列說法錯誤的是A.P為非極性分子，Q為極性分子 B.第一電離能：C.和所含電子數(shù)目相等 D.P和Q分子中C、B和N均為雜化【答案】A【解析】A．由所給分子結構圖，P和Q分子都滿足對稱，正負電荷重心重合，都是非極性分子，A錯誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由小到大的順序為B<C<N，故B正確；C．由所給分子結構可知，P分子式為C24H12，Q分子式為B12N12H12，P、Q分子都是含156個電子，故1mol

P和1mol

Q所含電子數(shù)目相等，C正確；D．由所給分子結構可知，P和Q分子中C、B和N均與其它三個原子成鍵，P和Q分子呈平面結構，故P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化，D正確；本題選A。27．（2023·湖南卷）下列有關物質結構和性質的說法錯誤的是A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點C．酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應D．冠醚(18-冠-6)的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子【答案】D【解析】A．手性分子中含有手性碳原子，可以利用分子中知否含有手性碳原子區(qū)分物質是否含有手性，A正確；B．鄰羥基苯甲醛中含有分子內氫鍵，分子內氫鍵可以降低物質的熔沸點，因此鄰羥基苯甲醛的熔沸點低于對羥基苯甲醛的熔沸點，B正確；C．酰胺在酸性條件下反應生成羧基和氨基，在堿性條件下反應生成羧酸鹽和氨氣，二者均為水解反應，C正確；D．冠醚(18-冠-6)的空穴大小為260~320pm，可以適配K+(276pm)、Rb+(304pm)，冠醚與離子之間以配位鍵的形式結合，屬強相互作用，D錯誤；故答案選D。28．（2023·湖北卷）價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是A．和的VSEPR模型均為四面體B．和的空間構型均為平面三角形C．和均為非極性分子D．與的鍵角相等【答案】A【解析】A．甲烷分子的中心原子的價層電子對為4，水分子的中心原子價層電子對也為4，所以他們的VSEPR模型都是四面體，A正確；B．SO的孤電子對為1，CO的孤電子對為0，所以SO的空間構型為三角錐形，CO的空間構型為平面三角形，B錯誤，C．CH4為正四面體結構，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對，為極性分子，C錯誤；D．XeF2和XeO2分子中，孤電子對不相等，孤電子對越多，排斥力越大，所以鍵角不等，D錯誤；故選A。29．（2023·湖北卷）物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是選項性質差異結構因素A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點：(1040℃)遠高于(178℃升華)晶體類型C酸性：()遠強于()羥基極性D溶解度(20℃)：(29g)大于(8g)陰離子電荷【答案】D【解析】A．正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，對稱性好，分子間作用力小，所以沸點較低，故A正確；B．AlF3為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點較高，AlCl3為共價化合物，形成的晶體為分子晶體，熔點較低，則熔點遠高于，故B正確；C．由于電負性F>H，C-F鍵極性大于C-H鍵，使得羧基上的羥基極性增強，氫原子更容易電離，酸性增強，故C正確；D．碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HCO間存在氫鍵，與晶格能大小無關，即與陰離子電荷無關，故D錯誤；答案選D。30．（2023·山東卷）下列分子屬于極性分子的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．CS2中C上的孤電子對數(shù)為×(4-2×2)=0，σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為2，CS2的空間構型為直線形，分子中正負電中心重合，CS2屬于非極性分子，A項不符合題意；B．NF3中N上的孤電子對數(shù)為×(5-3×1)=1，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為4，NF3的空間構型為三角錐形，分子中正負電中心不重合，NF3屬于極性分子，B項符合題意；C．SO3中S上的孤電子對數(shù)為×(6-3×2)=0，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為3，SO3的空間構型為平面正三角形，分子中正負電中心重合，SO3屬于非極性分子，C項不符合題意；D．SiF4中Si上的孤電子對數(shù)為×(4-4×1)=0，σ鍵電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)為4，SiF4的空間構型為正四面體形，分子中正負電中心重合，SiF4屬于非極性分子，D項不符合題意；答案選B。31．（2023·浙江卷）共價化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，一定條件下可發(fā)生反應：，下列說法不正確的是A．的結構式為 B．為非極性分子C．該反應中的配位能力大于氯 D．比更難與發(fā)生反應【答案】D【解析】A．由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構可知，分子的結構式為，故A正確；B．由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構可知，分子的結構式為，則雙聚氯化鋁分子為結構對稱的非極性分子，故B正確；C．由反應方程式可知，氨分子更易與具有空軌道的鋁原子形成配位鍵，配位能力大于氯原子，故C正確；D．溴元素的電負性小于氯元素，原子的原子半徑大于氯原子，則鋁溴鍵弱于鋁氯鍵，所以雙聚溴化鋁的鋁溴鍵更易斷裂，比雙聚氯化鋁更易與氨氣反應，故D錯誤；故選D。32．（2022·天津卷）利用反應可制備N2H4。下列敘述正確的是A．NH3分子有孤電子對，可做配體B．NaCl晶體可以導電C．一個N2H4分子中有4個σ鍵D．NaClO和NaCl均為離子化合物，他們所含的化學鍵類型相同【答案】A【解析】A．NH3中N原子的孤電子對數(shù)＝＝1，可以提供1對孤電子對，可以做配體，A正確；B．導電需要物質中有可自由移動的離子或電子，NaCl晶體中沒有自由移動的電子或者離子，故不能導電，B錯誤；C．單鍵屬于σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；N2H4的結構式為，分子中含有5個σ鍵，C錯誤；D．NaClO含有離子鍵和共價鍵，NaCl只含有離子鍵，都是離子化合物，但所含的化學鍵類型不同，D錯誤；故選A。33．（2022·遼寧卷）理論化學模擬得到一種離子，結構如圖。下列關于該離子的說法錯誤的是A．所有原子均滿足8電子結構 B．N原子的雜化方式有2種C．空間結構為四面體形 D．常溫下不穩(wěn)定【答案】B【解析】A．由的結構式可知，所有N原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，A正確；B．中心N原子為雜化，與中心N原子直接相連的N原子為雜化，與端位N原子直接相連的N原子為雜化，端位N原子為雜化，則N原子的雜化方式有3種，B錯誤；C．中心N原子為雜化，則其空間結構為四面體形，C正確；D．中含疊氮結構()，常溫下不穩(wěn)定，D正確；故答案選B。34．（2022·北京卷）由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實的是化學鍵鍵能/411318799358452346222A．穩(wěn)定性： B．鍵長：C．熔點： D．硬度：金剛石>晶體硅【答案】C【解析】A．鍵能越大越穩(wěn)定，鍵能大于，所以穩(wěn)定性：，故不選A；

B．鍵能越大，鍵長越短，鍵能大于，所以鍵長：，故不選B；C．CO2是分子晶體，熔點由分子間作用力決定，SiO2是共價晶體，所以熔點，不能用鍵能解釋熔點，故選C；D．金剛石、晶體硅都是共價晶體，共價晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，的鍵能大于，所以硬度：金剛石>晶體硅，故不選D；選C。35．（2022·江蘇卷）下列說法正確的是A．金剛石與石墨烯中的夾角都為B．、都是由極性鍵構成的非極性分子C．鍺原子()基態(tài)核外電子排布式為D．ⅣA族元素單質的晶體類型相同【答案】B【解析】A．金剛石中的碳原子為正四面體結構，夾角為109°28′，故A錯誤；B．的化學鍵為Si-H，為極性鍵，為正四面體，正負電荷中心重合，為非極性分子；的化學鍵為Si-Cl，為極性鍵，為正四面體，正負電荷中心重合，為非極性分子，故B正確；C．鍺原子()基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10，故C錯誤；D．ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨為混合晶體，而硅形成的晶體硅為原子晶體，故D錯誤；故選B。36．（2022·湖北卷）磷酰三疊氮是一種高能分子，結構簡式為。下列關于該分子的說法正確的是A．為非極性分子 B．立體構型為正四面體形C．加熱條件下會分解并放出 D．分解產物的電子式為【答案】C【解析】A．磷酰三疊氮分子不是對稱結構，分子中的正負電荷重心是不重合的，是極性分子，A項錯誤；B．磷酰三疊氮分子含有三個P-N鍵及一個P=O雙鍵，則立體構型為四面體構型，B項錯誤；C．磷酰三疊氮是一種高能分子，加熱條件下會分解并放出，C項正確；D．為共價化合物，則電子式為，D項錯誤；答案選C。37．（2022·海南卷）已知，的酸性比強。下列有關說法正確的是A．HCl的電子式為 B．Cl-Cl鍵的鍵長比I-I鍵短C．分子中只有σ鍵 D．的酸性比強【答案】BD【解析】A．HCl為共價化合物，H原子和Cl原子間形成共用電子對，其電子式為，A錯誤；B．原子半徑Cl＜I，故鍵長：Cl—Cl＜I—I，B正確；C．CH3COOH分子中，羧基的碳氧雙鍵中含有π鍵，C錯誤；D．電負性Cl＞I，對O-H的共用電子對具有更強的吸引作用，導致O-H更易電離，故而酸性增加。即ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH強，D正確；答案選BD?？挤?晶體結構與物質性質38.（2024·安徽卷）研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物()，其立方晶胞和導電時遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中為價，為價。下列說法錯誤的是A.導電時，和的價態(tài)不變 B.若，與空位的數(shù)目相等C.與體心最鄰近的O原子數(shù)為12 D.導電時、空位移動方向與電流方向相反【答案】B【解析】A．根據(jù)題意，導電時Li+發(fā)生遷移，化合價不變，則Ti和La的價態(tài)不變，A項正確；B．根據(jù)“均攤法”，1個晶胞中含Ti：8×=1個，含O：12×=3個，含La或Li或空位共：1個，若x=，則La和空位共，n(La)+n(空位)=，結合正負化合價代數(shù)和為0，(+1)×+(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)=、n(空位)=，Li+與空位數(shù)目不相等，B項錯誤；C．由立方晶胞的結構可知，與體心最鄰近的O原子數(shù)為12，即位于棱心的12個O原子，C項正確；D．導電時Li+向陰極移動方向，即與電流方向相同，則空位移動方向與電流方向相反，D項正確；答案選B。39.（2024·黑吉遼卷）某鋰離子電池電極材料結構如圖。結構1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結構；晶胞2是充電后的晶胞結構；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯誤的是A.結構1鈷硫化物的化學式為 B.晶胞2中S與S的最短距離為當C.晶胞2中距最近的S有4個 D.晶胞2和晶胞3表示同一晶體【答案】B【解析】A．由均攤法得，結構1中含有Co的數(shù)目為，含有S的數(shù)目為，Co與S的原子個數(shù)比為9：8，因此結構1的化學式為Co9S8，故A正確；B．由圖可知，晶胞2中S與S的最短距離為面對角線的，晶胞邊長為a，即S與S的最短距離為：，故B錯誤；C．如圖：，以圖中的Li為例，與其最近的S共4個，故C正確；D．如圖，當2個晶胞2放在一起時，圖中紅框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶體，故D正確；故選B。40.（2024·湖北卷）黃金按質量分數(shù)分級，純金為。合金的三種晶胞結構如圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法錯誤的是A.I為金B(yǎng).Ⅱ中的配位數(shù)是12C.Ⅲ中最小核間距D.I、Ⅱ、Ⅲ中，與原子個數(shù)比依次為、、【答案】C【解析】A．由24K金的質量分數(shù)為100%，則18K金的質量分數(shù)為：，I中Au和Cu原子個數(shù)比值為1:1，則Au的質量分數(shù)為：，A正確；B．Ⅱ中Au處于立方體的八個頂點，Au的配位數(shù)指距離最近的Cu，Cu處于面心處，類似于二氧化碳晶胞結構，二氧化碳分子周圍距離最近的二氧化碳有12個，則Au的配位數(shù)為12，B正確；C．設Ⅲ的晶胞參數(shù)為a，的核間距為，的最小核間距也為，最小核間距，C錯誤；D．I中，處于內部，處于晶胞的八個頂點，其原子個數(shù)比為1:1；Ⅱ中，處于立方體的八個頂點，處于面心，其原子個數(shù)比為：；Ⅲ中，處于立方體的面心，處于頂點，其原子個數(shù)比為；D正確；故選C。41.（2024·河北卷）金屬鉍及其化合物廣泛應用于電子設備、醫(yī)藥等領域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點的截面圖，晶胞的邊長為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該鉍氟化物的化學式為B.粒子S、T之間的距離為C.該晶體的密度為D.晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個【答案】D【解析】A．根據(jù)題給晶胞結構，由均攤法可知，每個晶胞中含有個，含有個F-，故該鉍氟化物的化學式為，故A正確；B．將晶胞均分為8個小立方體，由晶胞中MNPQ點的截面圖可知，晶胞體內的8個F-位于8個小立方體的體心，以M為原點建立坐標系，令N的原子分數(shù)坐標為，與Q、M均在同一條棱上的F-的原子分數(shù)坐標為，則T的原子分數(shù)坐標為，S的原子分數(shù)坐標為，所以粒子S、T之間的距離為，故B正確；C．由A項分析可知，每個晶胞中有4個Bi3+、12個F-，晶胞體積為，則晶體密度為=，故C正確；D．以晶胞體心處鉍離子為分析對象，距離其最近且等距的氟離子位于晶胞體內，為將晶胞均分為8個小立方體后，每個小立方體的體心的F-，即有8個，故D錯誤；故答案為：D。42.（2024·湖南卷）是一種高活性的人工固氮產物，其合成反應為，晶胞如圖所示，下列說法錯誤的是A.合成反應中，還原劑是和CB.晶胞中含有個數(shù)為4C.每個周圍與它最近且距離相等的有8個D.為V型結構【答案】D【解析】A．LiH中H元素為-1價，由圖中化合價可知，N元素為-3價，C元素為+4價，根據(jù)反應可知，H元素由-1價升高到0價，C元素由0價升高到+4價，N元素由0價降低到-3