專題55 化學(xué)平衡常數(shù)及計算-學(xué)易金卷：十年（2014-2023）高考化學(xué)真題分項匯編（全國通）含解析

專題55化學(xué)平衡常數(shù)及計算-學(xué)易金卷：十年（2014-2023）高考化學(xué)真題分項匯編（全國通用）專題55化學(xué)平衡常數(shù)及計算-學(xué)易金卷：十年（2014-2023）高考化學(xué)真題分項匯編（全國通用）專題55化學(xué)平衡常數(shù)及計算-學(xué)易金卷：十年（2014-2023）高考化學(xué)真題分項匯編（全國通用）1．【2022年重慶卷】兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時總壓強(qiáng)分別為p1和p2。反應(yīng)1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

p1=3.6×104Pa反應(yīng)2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)

p2=4×103Pa該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)2的平衡常數(shù)為4×106Pa2 B．通入NH3，再次平衡后，總壓強(qiáng)增大C．平衡后總壓強(qiáng)為4.36×105Pa D．縮小體積，再次平衡后總壓強(qiáng)不變2．【2021年江蘇卷】N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C．使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變D．其他條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率下降3．【2022年上海卷】向體積為1L的容器中充入4molA，發(fā)生反應(yīng)：，不同溫度下的平衡常數(shù)與達(dá)到平衡時B的物質(zhì)的量如下：溫度K41/molxy下列說法正確的是A．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡B．時，若平衡時剩余2molA，則C必為氣體C．時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)剩余A的物質(zhì)的量為3molD．時，若容器的體積變?yōu)?L，則平衡時mol4．【2022年遼寧卷】某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時間段/產(chǎn)物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說法錯誤的是A．時，Z的濃度大于B．時，加入，此時C．時，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D．時，X的物質(zhì)的量為5．【2022年江蘇卷】用尿素水解生成的催化還原，是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為，下列說法正確的是A．上述反應(yīng)B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)C．上述反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．實際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小6．（2021·湖南真題）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時達(dá)到平衡狀態(tài)I，在時改變某一條件，時重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時改變的條件：向容器中加入CC．平衡時A的體積分?jǐn)?shù)：D．平衡常數(shù)K：7．（2020·浙江高考真題）5?mL?0.1mol?L-1KI溶液與A．加入苯，振蕩，平衡正向移動B．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C．加入FeSO4D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=8．（2020·浙江高考真題）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：n/molt/min02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是（）A．0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為B．該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C．平衡狀態(tài)時，D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%9．（2017·浙江高考真題）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol。起始反應(yīng)物為和，物質(zhì)的量之比為1:3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：溫度壓強(qiáng)400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129下列說法正確的是A．體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，和的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量均為92.4kJD．600℃，30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成的物質(zhì)的量最多10．（2015·天津高考真題）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是A．m=2B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol·L－111．（2015·重慶高考真題）羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%12．（2014·四川高考真題）在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法正確的是A．實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)=1.0×10－2mol/(L·min)B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0C．實驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實驗④中，達(dá)到平衡時，b＞0.06013．（2008·海南高考真題）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．65%14．（2013·四川高考真題）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大15．（2014·上海高考真題）只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化16．（2010·北京高考真題）某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始濃度甲乙丙c(H2)/molL-10.0100.0200.020c(CO2)/molL-10.0100.0100.020投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是（）A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢17．（2009·寧夏高考真題）在一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+X2（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為10，若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于A．5% B．17% C．25% D．33%18．（2013·重慶高考真題）將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的ΔS＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正確的有()A．4個 B．3個 C．2個 D．1個19．（2011·江蘇高考真題）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時，n(CO2)＝0.40mol。C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小。D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)20．（2009·天津高考真題）人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動21．（2008·北京高考真題）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)22．【2022年湖南卷】2021年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑?；卮鹣铝袉栴}：（1）在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的和，起始壓強(qiáng)為時，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：Ⅰ.Ⅱ.①下列說法正確的是_______；A．平衡時向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅰ的平衡逆向移動B．混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡C．平衡時的體積分?jǐn)?shù)可能大于D．將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率②反應(yīng)平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，CO的物質(zhì)的量為。此時，整個體系_______(填“吸收”或“放出”)熱量_______kJ，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。23．【2022年河北卷】氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗詺淙剂蠟榇淼娜剂想姵赜辛己玫膽?yīng)用前景。（2）工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)。Ⅰ.Ⅱ.①下列操作中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號)。A．增加用量

B．恒溫恒壓下通入惰性氣體C．移除

D．加入催化劑②恒溫恒壓條件下，和反應(yīng)達(dá)平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，的物質(zhì)的量為，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)_______(寫出含有A．b的計算式；對于反應(yīng)，，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。其他條件不變，起始量增加到，達(dá)平衡時，，平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。24．（2021·湖南真題）氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運(yùn)，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。方法I：氨熱分解法制氫氣相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵鍵能946436.0390.8一定溫度下，利用催化劑將分解為和?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)_______；（2）已知該反應(yīng)的，在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？_______(填標(biāo)號)A．25℃B．125℃C．225℃D．325℃（3）某興趣小組對該反應(yīng)進(jìn)行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變，時反應(yīng)達(dá)到平衡，用的濃度變化表示時間內(nèi)的反應(yīng)速率_______(用含的代數(shù)式表示)②時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后分壓變化趨勢的曲線是_______(用圖中A．B．C．d表示)，理由是_______；③在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)_______。(已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)，，其中，、、、為各組分的平衡分壓)。25．（2021·河北真題）當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。（2）雨水中含有來自大氣的CO2，溶于水中的CO2進(jìn)一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離：①CO2(g)=CO2(aq)②CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO(aq)25℃時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2。溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比例系數(shù)為ymol?L-1?kPa-1，當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa，大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時，溶液中H+濃度為________mol?L-1(寫出表達(dá)式，考慮水的電離，忽略HCO的電離)（3）105℃時，將足量的某碳酸氫鹽(MHCO3)固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反應(yīng)達(dá)平衡時體系的總壓為46kPa。保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于5kPa，CO2(g)的初始壓強(qiáng)應(yīng)大于________kPa。26．（2012·海南高考真題）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________，△H____0（填“<”“>”“=”)；（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。則6s時c(A)=_____mol·L-1，C的物質(zhì)的量為______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_________；（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______(填正確選項前的字母)：a．壓強(qiáng)不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變c．c(A)不隨時間改變d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等（4）1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________。27．（2014·山東高考真題）研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝_______(用K1、K2表示)。（2）為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。28．（2019·海南高考真題）由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問題：2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1）該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____。（2）120min時羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。（3）298K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。（4）為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是______。29．（2017·全國高考真題）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。②在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標(biāo)號）A．H2SB．CO2C．COSD．N230．（2016·海南高考真題）順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：t1溫度下，，，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=_____；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則________0(填“小于”“等于”或“大于”)。（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線是_______(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2=_____；溫度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是______。31．（2013·海南高考真題）反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的溫度T1___T2，平衡常數(shù)K(T1)___K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若溫度T2時，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：①平衡時體系總的物質(zhì)的量為_______。②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=_______。32．（2014·海南高考真題）（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L,15℃時測得：O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問題：t/s012018024033030600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0（1）列式計算該反應(yīng)在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率_______、__________。比較兩者大小可得到的結(jié)論是_______________________。（2）列式計算15℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________________。（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有_________（要求寫出兩條）。

、1．【2022年重慶卷】兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時總壓強(qiáng)分別為p1和p2。反應(yīng)1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

p1=3.6×104Pa反應(yīng)2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)

p2=4×103Pa該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)2的平衡常數(shù)為4×106Pa2 B．通入NH3，再次平衡后，總壓強(qiáng)增大C．平衡后總壓強(qiáng)為4.36×105Pa D．縮小體積，再次平衡后總壓強(qiáng)不變【答案】B【解析】A．反應(yīng)2的平衡常數(shù)為，A正確；B．剛性密閉容器，溫度不變平衡常數(shù)不變，再次達(dá)平衡后，容器內(nèi)各氣體分壓不變，總壓強(qiáng)不變，B錯誤；C．，，，，所以總壓強(qiáng)為：，C正確；D．達(dá)平衡后，縮小體積，平衡逆向移動，溫度不變，平衡常數(shù)不變，再次平衡后總壓強(qiáng)不變，D正確；故選B。2．【2021年江蘇卷】N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C．使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變D．其他條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率下降【答案】A【解析】A．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

ΔH=-116.4kJ·mol-1，反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，ΔS<0，故A正確；B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=，故B錯誤；C．使用高效催化劑，反應(yīng)的焓變不變，故C錯誤；D．其他條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；選A。3．【2022年上海卷】向體積為1L的容器中充入4molA，發(fā)生反應(yīng)：，不同溫度下的平衡常數(shù)與達(dá)到平衡時B的物質(zhì)的量如下：溫度K41/molxy下列說法正確的是A．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡B．時，若平衡時剩余2molA，則C必為氣體C．時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)剩余A的物質(zhì)的量為3molD．時，若容器的體積變?yōu)?L，則平衡時mol【答案】D【解析】A．如果C不是氣體，則容器內(nèi)的氣體只有B，氣體的平均摩爾質(zhì)量始終為B的摩爾質(zhì)量，如果C為氣體，由于B、C均為生成物，且物質(zhì)的量之比始終為2∶1，則容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量為，始終為定值，因此容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，無法判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A錯誤；B．時，若平衡時剩余2molA，則生成了2molB和1molC，容器內(nèi)B的濃度為2mol·L，若C為氣體，則C的濃度為1mol·L，平衡常數(shù)，符合題目條件，若C不是氣體，則，也符合題目條件，故C不一定是氣體，B錯誤；C．T?時，反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)剩余3molA，則生成了1molB和0.5molC，若C不是氣體，則，符合題目條件，若C為氣體，則，與題目條件不符，C錯誤；D．時，容器體積變?yōu)?L，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡常數(shù)保持不變，又因為或，所以需要保持不變，則平衡時mol，D正確；故答案選D。4．【2022年遼寧卷】某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時間段/產(chǎn)物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說法錯誤的是A．時，Z的濃度大于B．時，加入，此時C．時，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D．時，X的物質(zhì)的量為【答案】B【解析】A．反應(yīng)開始一段時間，隨著時間的延長，反應(yīng)物濃度逐漸減小，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則內(nèi)Z的平均生成速率大于內(nèi)的，故時，Z的濃度大于，A正確；B．時生成的Z的物質(zhì)的量為，時生成的Z的物質(zhì)的量為，故反應(yīng)在時已達(dá)到平衡，設(shè)達(dá)到平衡時生了，列三段式：根據(jù)，得，則Y的平衡濃度為，Z的平衡濃度為，平衡常數(shù)，時Y的濃度為，Z的濃度為，加入后Z的濃度變?yōu)?，，反?yīng)正向進(jìn)行，故，B錯誤；C．反應(yīng)生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1∶2，反應(yīng)體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，，故Y的體積分?jǐn)?shù)始終約為33.3%，C正確；D．由B項分析可知時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時生成Z為，則X的轉(zhuǎn)化量為，初始X的物質(zhì)的量為，剩余X的物質(zhì)的量為，D正確；故答案選B。5．【2022年江蘇卷】用尿素水解生成的催化還原，是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為，下列說法正確的是A．上述反應(yīng)B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)C．上述反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．實際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小【答案】B【解析】A．由方程式可知，該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即熵增的反應(yīng)，反應(yīng)△S＞0，故A錯誤；B．由方程式可知，反應(yīng)平衡常數(shù)，故B正確；C．由方程式可知，反應(yīng)每消耗4mol氨氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，則反應(yīng)中消耗1mol氨氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3mol×4××6.02×1023=3×6.02×1023，故C錯誤；D．實際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨氣過量，柴油機(jī)車輛排放的氨氣對空氣污染程度增大，故D錯誤；故選B。6．（2021·湖南真題）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時達(dá)到平衡狀態(tài)I，在時改變某一條件，時重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時改變的條件：向容器中加入CC．平衡時A的體積分?jǐn)?shù)：D．平衡常數(shù)K：【答案】BC【解析】根據(jù)圖像可知，向恒溫恒容密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時間從開始到t1階段，正反應(yīng)速率不斷減小，t1-t2時間段，正反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t2-t3時間段，改變條件使正反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，t3以后反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。A．容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+2B(g)3C(g)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，所以在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．根據(jù)圖像變化曲線可知，t2t3過程中，t2時，瞬間不變，平衡過程中不斷增大，則說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，且不是“突變”圖像，屬于“漸變”過程，所以排除溫度與催化劑等影響因素，改變的條件為：向容器中加入C，B正確；C．最初加入體系中的A和B的物質(zhì)的量的比值為1：3，當(dāng)向體系中加入C時，平衡逆向移動，最終A和B各自物質(zhì)的量增加的比例為1：2，因此平衡時A的體積分?jǐn)?shù)(II)>(I)，C正確；D．平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，因該反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行，所以K保持不變，D錯誤。故選BC。7．（2020·浙江高考真題）5?mL?0.1mol?L-1KI溶液與A．加入苯，振蕩，平衡正向移動B．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C．加入FeSO4D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=【答案】D【解析】A．加入苯振蕩，苯將I2萃取到苯層，水溶液中c（I2）減小，平衡正向移動，A正確；B．將5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，參與反應(yīng)的Fe3+與I-物質(zhì)的量之比為1:1，反應(yīng)后I-一定過量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+沒有完全消耗，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，B正確；C．加入FeSO4固體溶于水電離出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移動，C正確；D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(Fe2+)?c8．（2020·浙江高考真題）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：n/molt/min02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是（）A．0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為B．該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C．平衡狀態(tài)時，D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%【答案】C【解析】A．v(C)=，同一反應(yīng)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，3v(A)=v(C)，所以v(A)=，錯誤；B．15min時，n(B)=1.6mol，消耗了2.4mol-1.6mol=0.8mol，根據(jù)方程式可知這段時間內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為0.4mol，所以15min時，n(A)=1.6mol，與10min時A的物質(zhì)的量相同，說明10~15min這段時間內(nèi)平衡沒有移動，但無法確定是10min時達(dá)到平衡，還是10min前已經(jīng)達(dá)到平衡，錯誤；C．根據(jù)B選項分析可知平衡時消耗的B為0.8mol，根據(jù)方程式可知生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，濃度為，正確；D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為，錯誤；故答案為C。9．（2017·浙江高考真題）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol。起始反應(yīng)物為和，物質(zhì)的量之比為1:3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：溫度壓強(qiáng)400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129下列說法正確的是A．體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，和的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量均為92.4kJD．600℃，30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成的物質(zhì)的量最多【答案】B【解析】A．體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，不能表示正反應(yīng)速率越大，如20MPa，500℃時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于30MPa，600℃時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，但溫度和壓強(qiáng)均為后者大，反應(yīng)速率后者快，錯誤；B．根據(jù)方程式，反應(yīng)的氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1:3，起始反應(yīng)物中和的物質(zhì)的量之比為1:3，因此反應(yīng)達(dá)到平衡時，和的轉(zhuǎn)化率之比1：1，正確；C．無法確定反應(yīng)的氮氣和氫氣的物質(zhì)的量，因此無法計算平衡時放出的熱量，錯誤；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量不變時，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，生成的物質(zhì)的量越多，則400℃，30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成的物質(zhì)的量最多，錯誤；故選B。10．（2015·天津高考真題）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是A．m=2B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol·L－1【答案】D【解析】A．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），則可等效為兩等效平衡體系合，在合并瞬間X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)體系分子總數(shù)增多，依據(jù)勒夏特列原理平衡應(yīng)朝使單位體積內(nèi)分子總數(shù)減小方向移動，但再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則說明m+1=3，故m=2，正確；B．同一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡溫度不變，故兩次平衡的平衡常數(shù)相同，正確；C．m=2，起始量X與Y之比為1:2，則反應(yīng)過程中由方程式可知反應(yīng)的X與Y之比為1:2，故X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1，正確；D．m=2，則該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量不變的反應(yīng)，故第二次平衡時Z的物質(zhì)的量為：4mol×10%=0.4mol，故Z的濃度為0.4mol÷2L=0.2mol/L，項錯誤；本題選D。11．（2015·重慶高考真題）羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%【答案】C【解析】A．升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．通入CO后，CO濃度增大，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，B錯誤；C．根據(jù)CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1起始物質(zhì)的量（mol）10n00變化物質(zhì)的量（mol）2222平衡物質(zhì)的量（mol）8n-222設(shè)該容器的體積為V，根據(jù)K=0.1，列關(guān)系式得[（2÷V）×（2÷V））÷[（8÷V）×（n-2）÷V]=0.1，解得n=7，C正確；D．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為2mol÷10mol×100%=20%，D錯誤；答案選C。12．（2014·四川高考真題）在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法正確的是A．實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)=1.0×10－2mol/(L·min)B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0C．實驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實驗④中，達(dá)到平衡時，b＞0.060【答案】C【解析】A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，濃度是0.0050mol/L，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，同時生成的N的物質(zhì)的量濃度也是0.0050mol/L，因此0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝0.0050mol/L÷5min＝1.0×10－3mol/(L·min)，錯誤；B、實驗②中，平衡時M的濃度是0.0080mol/L，同時生成的N的濃度是0.0080mol/L，消耗X與Y的濃度均是0.0080mol/L，因此平衡時X和Y的濃度分別為0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(0.0080×0.0080)÷(0.002×0.032)=1，錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，如果X的轉(zhuǎn)化率為60%，則X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)起始濃度（mol/L）0.0200.03000轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.0120.0120.0120.012平衡濃度（mol/L）0.0080.0180.0120.012溫度不變，平衡常數(shù)不變，則K=(0.0120×0.0120)÷(0.008×0.018)=1，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此最終平衡時X的轉(zhuǎn)化率為60%。正確；D．700℃時X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)起始濃度（mol/L）0.0400.01000轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.0090.0090.0090.009平衡濃度（mol/L）0.03100.0010.0090.009則該溫度下平衡常K=(0.009×0.009)÷(0.031×0.001)=2.6＞1，這說明升高溫度平衡常數(shù)減小，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。若容器④中溫度也是800℃，由于反應(yīng)前后體積不變，則與③相比④平衡是等效的，因此最終平衡時M的物質(zhì)的量b＝0.5a＝0.06。當(dāng)溫度升高到900℃時平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此b＜0.060，錯誤；答案選C。13．（2008·海南高考真題）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．65%【答案】D【解析】假設(shè)X和Y物質(zhì)的量為1mol，達(dá)到平衡時消耗X物質(zhì)的量為amol，則：X+2Y2Z起始量（mol）110轉(zhuǎn)化量（mol）a2a2a平衡量（mol）1－a1－2a2a根據(jù)題意有：(1-a+1-2a)：2a=3:2，a＝，Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=67%，最接近65%，答案選D。14．（2013·四川高考真題）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】A、v(Y)=(0.16－0.12)mol÷10L÷2min=0.002mol·L－1min-1，則v(Z)=0.004mol·L－1min-1，錯誤；B、降溫，平衡正向移動，則達(dá)新平衡前，v（正）>v（逆），錯誤；C、X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0起始0.160.160變化0.060.060.12平衡0.100.100.12K==1.44，正確；D、由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則達(dá)平衡時與原平衡等效，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)不變，錯誤；答案選C。15．（2014·上海高考真題）只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化【答案】D【解析】A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；B、K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。16．（2010·北京高考真題）某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始濃度甲乙丙c(H2)/molL-10.0100.0200.020c(CO2)/molL-10.0100.0100.020投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是（）A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢【答案】C【解析】A．設(shè)甲容器中平衡時反應(yīng)掉的二氧化碳的濃度為xmol/L，根據(jù)K==2.25，得x=0.006，所以CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，H2的轉(zhuǎn)化率也是60%，在乙容器中相當(dāng)于是甲容器中增加了H2，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，不選；B．設(shè)甲容器中平衡時反應(yīng)掉的氫氣的濃度為xmol/L，根據(jù)K==2.25，得x=0.006，所以H2的轉(zhuǎn)化率是60%，又甲和丙為等效平衡，所以甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%，不選；C．由A的分析可知，平衡時甲容器中c(CO2)是0.004mol/L，而甲和丙為等效平衡，但丙的起始濃度為甲的兩倍，所以平衡時，丙中c(CO2)是0.008mol/L，選；D．根據(jù)濃度越大反應(yīng)速率越快可知，反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)物濃度最大，所以反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)物濃度最小，所以反應(yīng)速率最慢，不選；綜上所述，故選C。17．（2009·寧夏高考真題）在一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+X2（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為10，若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于A．5% B．17% C．25% D．33%【答案】B【解析】由一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常數(shù)為10，則相同條件下HX分解的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為，設(shè)HX分解的物質(zhì)的量為x，則HX（g）?H2（g）+X2（g）開始1.0mol/L00轉(zhuǎn)化mol/Lmol/Lmol/L平衡（1﹣x）mol/Lmol/Lmol/L故=，解得x=0.17mol，該溫度時HX（g）的最大分解率為×100%=17%，故選B。18．（2013·重慶高考真題）將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的ΔS＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正確的有()A．4個 B．3個 C．2個 D．1個【答案】A【解析】利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強(qiáng)問題，隨著壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，G的體積分?jǐn)?shù)減小，b＜a，c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，所以，K（1000℃）＞K（810℃），④正確；f的溫度比b的高，壓強(qiáng)比b的小，所以b＜f，①正確；設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得=75%，解得x=0.6，α=60%，②正確；該反應(yīng)是一個氣體分子增大的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)，所以③正確；答案選A。19．（2011·江蘇高考真題）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時，n(CO2)＝0.40mol。C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小。D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】A.則v(H2)＝0.20mol·L－1/t1min，錯誤；選項B保持其他條件不變，相當(dāng)于只是將兩反應(yīng)物交換，但量不變，所以達(dá)相同的平衡態(tài)，故正確；C．再通入0.20molH2O，平衡右移，則：達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，但H2O的轉(zhuǎn)化率減小，故H2O的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)增大，錯誤；D、計算，得：K（700℃）=（0.20×0.20）/（0.40×0.10）="1"，而K（800℃）=0.64，說明溫度升高，K值減小，平衡右移，則逆向是吸熱的，錯誤20．（2009·天津高考真題）人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動【答案】C【解析】A．根據(jù)化學(xué)方程式可知平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，正確；B．c(CO)增大，CO+HbO2O2+HbCO平衡正向移動，正確；C．K==220，當(dāng)=0.02時，此時==9×10-5，錯誤；D．增大c(O2)，使CO+HbO2O2+HbCO平衡逆向移動解毒，正確。綜上所述，本題正確答案為C。21．（2008·北京高考真題）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)【答案】D【解析】A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時，吸收熱量小于QkJ，B錯誤；C．速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，v(H2)=v(HCl)=，C錯誤；D．由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl的物質(zhì)的量為，100mL1mol·L-1的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，D正確；故答案為：D。22．【2022年湖南卷】2021年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑?；卮鹣铝袉栴}：（1）在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的和，起始壓強(qiáng)為時，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：Ⅰ.Ⅱ.①下列說法正確的是_______；A．平衡時向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅰ的平衡逆向移動B．混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡C．平衡時的體積分?jǐn)?shù)可能大于D．將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率②反應(yīng)平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，CO的物質(zhì)的量為。此時，整個體系_______(填“吸收”或“放出”)熱量_______kJ，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。【答案】（1）

BD

吸收

31.2

【解析】（1）①A．在恒溫恒容條件下，平衡時向容器中充入情性氣體不能改變反應(yīng)混合物的濃度，因此反應(yīng)Ⅰ的平衡不移動，A說法不正確；B．在反應(yīng)中有固體C轉(zhuǎn)化為氣體，氣體的質(zhì)量增加，而容器的體積不變，因此氣體的密度在反應(yīng)過程中不斷增大，當(dāng)混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡，B說法正確；C．若C(s)和H2O(g)完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CO2(g)和H2(g)，由C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)可知，H2的體積分?jǐn)?shù)的極值為，由于可逆反應(yīng)只有一定的限度，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，因此，平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)不可能大于，C說法不正確；D．將炭塊粉碎可以增大其與H2O(g)的接觸面積，因此可加快反應(yīng)速率，D說法正確；綜上所述，相關(guān)說法正確的是BD。②反應(yīng)平衡時，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，則水的變化量為0.5mol，水的平衡量也是0.5mol，由于CO的物質(zhì)的量為0.1mol，則根據(jù)O原子守恒可知CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，生成0.2molCO2時消耗了0.2molCO，故在反應(yīng)Ⅰ實際生成了0.3molCO。根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，生成0.3molCO要吸收熱量39.42kJ，生成0.2molCO2要放出熱量8.22kJ此時，因此整個體系吸收熱量39.42kJ-8.22kJ=31.2kJ；由H原子守恒可知，平衡時H2的物質(zhì)的量為0.5mol，CO的物質(zhì)的量為0.1mol，CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，水的物質(zhì)的量為0.5mol，則平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol+0.1mol+0.2mol+0.5mol=1.3mol，在同溫同體積條件下，氣體的總壓之比等于氣體的總物質(zhì)的量之比，則平衡體系的總壓為0.2MPa1.3=0.26MPa，反應(yīng)I（C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)）的平衡常數(shù)Kp=。23．【2022年河北卷】氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗詺淙剂蠟榇淼娜剂想姵赜辛己玫膽?yīng)用前景。（2）工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)。Ⅰ.Ⅱ.①下列操作中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號)。A．增加用量

B．恒溫恒壓下通入惰性氣體C．移除

D．加入催化劑②恒溫恒壓條件下，和反應(yīng)達(dá)平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，的物質(zhì)的量為，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)_______(寫出含有A．b的計算式；對于反應(yīng)，，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。其他條件不變，起始量增加到，達(dá)平衡時，，平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）

BC

【解析】（2）①A．增加CH4(g)用量可以提高H2O(g)的轉(zhuǎn)化率，但是CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小，A不符合題意；B．恒溫恒壓下通入惰性氣體，相當(dāng)于減小體系壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度減小，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡正向移動，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率，B符合題意；C．移除CO(g)，減小了反應(yīng)混合物中CO(g)的濃度，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡正向移動，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率，C符合題意；D．加入催化劑不能改變平衡狀態(tài)，故不能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；綜上所述，上述操作中，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是BC；②恒溫恒壓條件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反應(yīng)達(dá)平衡時，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為α，CO2(g)的物質(zhì)的量為bmol，則轉(zhuǎn)化的CH4(g)為αmol，剩余的CH4(g)為(1-α)mol，根據(jù)C元素守恒可知，CO(g)的物質(zhì)的量為(α-b)mol，根據(jù)H和O守恒可知，H2O(g)的物質(zhì)的量為(1-α-b)mol，H2(g)的物質(zhì)的量為(3α+b)mol，則反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為(2α+2)mol，平衡混合物中，CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為、、、，因此，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kx=;其他條件不變，H2O(g)起始量增加到5mol，達(dá)平衡時，a=0.90，b=0.65，則平衡時，CH4(g)為0.1mol，根據(jù)C元素守恒可知，CO(g)的物質(zhì)的量為0.25mol，，根據(jù)H和O守恒可知，H2O(g)的物質(zhì)的量為(5-0.90-0.65)mol=3.45mol，H2(g)的物質(zhì)的量為(3α+b)mol=3.35mol，平衡混合物的總物質(zhì)的量為(2α+6)mol=7.8mol，平衡體系中H2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為；24．（2021·湖南真題）氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運(yùn)，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。方法I：氨熱分解法制氫氣相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵鍵能946436.0390.8一定溫度下，利用催化劑將分解為和。回答下列問題：（1）反應(yīng)_______；（2）已知該反應(yīng)的，在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？_______(填標(biāo)號)A．25℃B．125℃C．225℃D．325℃（3）某興趣小組對該反應(yīng)進(jìn)行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變，時反應(yīng)達(dá)到平衡，用的濃度變化表示時間內(nèi)的反應(yīng)速率_______(用含的代數(shù)式表示)②時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后分壓變化趨勢的曲線是_______(用圖中A．B．C．d表示)，理由是_______；③在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)_______。(已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)，，其中，、、、為各組分的平衡分壓)?！敬鸢浮浚?）+90.8（2）CD（3）①②b開始體積減半，N2分壓變?yōu)樵瓉淼?倍，隨后由于加壓平衡逆向移動，N2分壓比原來2倍要小③0.48【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，H=390.8kJmol-1-(946kJmol-1+436.0kJmol-1)=+90.8kJmol-1，故答案為：+90.8；（2）若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則需H-TS<0，T>==456.5K，即溫度應(yīng)高于(456.5-273)℃=183.5℃，CD符合，故答案為：CD；（3）①設(shè)t1時達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為2x，列出三段式：根據(jù)同溫同壓下，混合氣體的物質(zhì)的量等于體積之比，=，解得x=0.02mol，(H2)==molL-1min-1，故答案為：；②t2時將容器體積壓縮到原來的一半，開始N2分壓變?yōu)樵瓉淼?倍，隨后由于加壓平衡逆向移動，N2分壓比原來2倍要小，故b曲線符合，故答案為：b；開始體積減半，N2分壓變?yōu)樵瓉淼?倍，隨后由于加壓平衡逆向移動，N2分壓比原來2倍要?。虎塾蓤D可知，平衡時，NH3、N2、H2的分壓分別為120kPA．40kPA．120kPa，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)==0.48，故答案為：0.48；25．（2021·河北真題）當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。（2）雨水中含有來自大氣的CO2，溶于水中的CO2進(jìn)一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離：①CO2(g)=CO2(aq)②CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO(aq)25℃時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2。溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比例系數(shù)為ymol?L-1?kPa-1，當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa，大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時，溶液中H+濃度為________mol?L-1(寫出表達(dá)式，考慮水的電離，忽略HCO的電離)（3）105℃時，將足量的某碳酸氫鹽(MHCO3)固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反應(yīng)達(dá)平衡時體系的總壓為46kPa。保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于5kPa，CO2(g)的初始壓強(qiáng)應(yīng)大于________kPa?！敬鸢浮浚?）（3）100.8【解析】（2）由題可知，①CO2(s)CO2(aq)，②CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+HC(aq)，K2=，又因為p(CO2)=p(kPa)x，則c(CO2)=y(mol?L-1?kPa-1)p(CO2)=pxymol/L，在忽略HC的電離時，c(H+)=c(HC)，所以可得c(H+)=，故答案為：；（3）2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，等溫等容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，可用分壓表示物質(zhì)的量濃度，平衡常數(shù)Kp===529kPa2。溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)Kp不變，設(shè)平衡時，平衡體系中CO2的分壓為x，則K==529kPa2，=kPa=105.8kPa，CO2的初始壓強(qiáng)等于平衡壓強(qiáng)減去碳酸氫鹽分解產(chǎn)生的CO2的分壓，即CO2(g)的初始壓強(qiáng)應(yīng)大于105.8kPa-5kPa=100.8kPa，故答案為：100.8；26．（2012·海南高考真題）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________，△H____0（填“<”“>”“=”)；（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。則6s時c(A)=_____mol·L-1，C的物質(zhì)的量為______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_________；（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______(填正確選項前的字母)：a．壓強(qiáng)不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變c．c(A)不隨時間改變d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等（4）1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________?！敬鸢浮浚?）[c(C)c(D)]/[c(A)c(B)]<（2）0.0220.0980%80%（3）c（4）2.5【解析】（1）A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(C)c(D)]/[c(A)c(B)]；700℃時，平衡常數(shù)為1.7，1000℃時，平衡常數(shù)為0.6，故溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；（2）反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1，則6s時△n(A)=0.003mol?L-1?s-1×6s×5L=0.09mol，故A剩余物質(zhì)的量為：n(A)=0.2mol-0.09mol=0.11mol，則6s時c(A)==0.022mol/L，根據(jù)方程式可知，消耗A0.09mol時，生成C的物質(zhì)的量為0.09mol；設(shè)平衡時A的濃度變化量為x，則：A（g）+B（g）C（g）+D（g）開始（mol/L）：0.040.1600變化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.04-x0.16-xxx故=1，解得x=0.032，所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，此時C的物質(zhì)的量為0.032mol/L×5L=0.16mol；如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，體積不變，平衡沒有移動，A的轉(zhuǎn)化率仍為80%；（3）a．因氣體反應(yīng)物與生成物系數(shù)不變，壓強(qiáng)始終不隨時間改變，故a錯誤；b．氣體的質(zhì)量不變，體積不變，氣體的密度始終不變，故b錯誤；c．c(A)不隨時間改變，說明反應(yīng)物或生成物的量一定，是平衡狀態(tài)，故c正確；d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，此時不一定是平衡狀態(tài)，故d錯誤，答案為c；（4）由圖表知1200℃時反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)的值為0.4，則C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為=2.5。27．（2014·山東高考真題）研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝_______(用K1、K2表示)。（2）為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________?！敬鸢浮浚?）（2）2.5×10－275%>不變升高溫度【解析】（1）由化學(xué)平衡常數(shù)的概念寫出K1=c(ClNO)/c2(NO2)，K2=c2(ClNO)/[c2(NO)·c(Cl2)]，反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=[c2(NO)·c(Cl2)]/c4(NO2)=。（2）反應(yīng)起始到平衡時轉(zhuǎn)化的ClNO物質(zhì)的量為7.5×10-3mol?L-1?min-110min2L=0.15mol，用三段式計算2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）n（起始）（mol）0.20.10n（轉(zhuǎn)化）（mol）0.150.0750.15n（平衡）（mol）0.050.0250.15則平衡后n（Cl2）=0.025mol。NO的轉(zhuǎn)化率a1=0.15mol0.2mol=0.75。該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，該反應(yīng)若在其他條件不變，恒壓條件下進(jìn)行，相當(dāng)于在恒容條件下達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率增大，a2a1。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，K2不變。要使K2減小只能改變溫度，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以使K2減小只能升高溫度。28．（2019·海南高考真題）由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}：2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1）該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____。（2）120min時羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。（3）298K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。（4）為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是______?！敬鸢浮浚?）0.0007（2）0.5(50%)（3）（4）將丁內(nèi)酯移走【解析】（1）υ===0.0007mol/(L?min)；（2）在120min時反應(yīng)產(chǎn)生的丁內(nèi)酯的物質(zhì)的量濃度0.090mol/L，則反應(yīng)消耗的羥基丁酸的濃度為0.090mol/L，由于